Дипольные насыщенных соединений

Дипольные моменты ковалентных связей насыщенных соединений [c.74]

Мезомерный эффект можно оценить разностью дипольных моментов насыщенного соединения и аналогично построенного а-, р-ненасыщенного, например [c.75]

Вычислите дипольный момент соответствующих насыщенных соединений, если дипольные моменты фенола и анилина равны 1,40 и 1,48 О, а мезомерные моменты этих соединений 3,06 и 2,47 О соответственно. [c.51]

Электрические дипольные моменты насыщенных соединений. В отличие от предельных углеводородов, которые неполярны, органические соединения К —X, образующиеся при замещении водородных атомов этих углеводородов функциональными группами (Х = Р, С1, Вг, 1, ОН, 8Н, NH2, СНО, СООН и т.д.), обладают дипольными моментами, отличающимися от нуля. В табл. 9 приведены дипольные моменты [c.116]

Углеводородный радикал (в простейшем случае прямая насыщенная алкильная цепочка) имеет дипольный момент, равный нулю или близкий к таковому, и проявляет гидрофобные свойства, т. е. практически не имеет молекулярного сродства к воде. Вместе с тем он проявляет сродство к близким по полярности фазам — углеводородам и другим нерастворимым или слаборастворимым в воде органическим соединениям (маслам). [c.5]

Свойства гексафторида серы крайне интересны. В этом соединении в образовании связей принимают участие обе доступные для гибридизации Зс -орбитали, и связывающие электроны серы находятся на зр с -гибридных орбиталях, направленных к вершинам октаэдра. Высокая симметричность молекулы приводит к отсутствию дипольного момента, несмотря на большую полярность связи 8—Отсюда слабые межмолекулярные взаимодействия, а значит, низкая температура кипения. При обычных условиях 8Еб - газ. Отсутствие дипольного момента и высокий потенциал ионизации делает 8Гв одним из лучших газообразных изоляторов - он используется для заполнения высоковольтных выключателей. Отсутствие доступных вакантных орбиталей, иными словами, координационная насыщенность серы в 8Гв приводит к исключительной кинетической инертности этой молекулы. Несмотря на то что реакция гидролиза [c.275]

Связь С —Н в углеводородах находится под влиянием остатка молекулы прочность ее в насыщенных алифатических соединениях отличается от прочности в олефиновых или ароматических углеводородах. Углеводороды, у которых алифатический углеводородный радикал связан с ароматическим, или углеводороды, у которых имеются простые или двойные связи, имеют дипольный момент небольшой величины, например [c.559]

Таким образом, замещение СХз на X в насыщенном углеродном соединении не изменяет дипольного момента. Последовательное замещение метильных групп парафина на водород превращает его в метан, котО рый, по тем же соображениям, неполярен. [c.82]

Ясно, что вариации в величинах дипольных моментов указанных ароматических производных являются следствием неодинакового сопряжения заместителя с различными ароматическими ядрами, т. е. неодинаковых мезомерного и л-индукционного эффектов. Оба эти эффекта полностью отсутствуют в насыщенных системах. Поэтому понятно, что первые попытки определения их влияния на величины дипольных моментов были связаны со сравнениями значений моментов алифатических и ароматических соединений в первую очередь — соединений бензольного ряда, по которым накоплено наибольшее количество данных. [c.175]

Если заместитель X, например атом галогена, находится при углеродном атоме, имеющем кратную связь или входящем в ароматическое ядро, то дипольный момент таких соединений меньше, чем у аналогичных соединений, имеющих заместитель при насыщенном углеродном атоме. Например [c.97]

Другой путь, выявляющий недостаточность только одного представления об индуктивном влиянии,—сравнение дипольных моментов. Так, например, дипольный момент газообразного хлористого винила ( Х=1,44 В) меньше, чем дипольный момент газообразного хлористого этила >.=2,02 В). Дипольный момент хлорбензола также меньше дипольного момента хлористого этила и равен 1,76 В. При сравнении дипольных моментов хлористого этила с дипольными моментами хлористого винила и хлорбензола надо, иметь в виду, что уменьшение полярности происходит за счет изменения валентного состояния углерода. Так как электроотрицательность атома углерода в р -состоянии больше, чем в 5р -состоянии, полярность связи С—С1 в ненасыщенных хлоридах меньше, чем в насыщенных. Если бы изменение электроотрицательности атома углерода было единственной причиной уменьшения дипольных моментов, такое же различие в полярности должно было бы наблюдаться и в других случаях. При сравнении дипольных моментов кислородсодержащих соединений, однако, видно, что различие в валентном состоянии атомов углерода не является единственной причиной. Так, например, [c.144]

Первоначально в качестве комплексных соединений рассматривали неорганические комплексы с комплексообразующим ионом металла. Однако это понятие значительно шире, так что молекулярные соединения между органическими дипольными молекулами также следует считать комплексными соединениями. Педерсен [5] исследовал пикрат анилина как пример ступенчатого образования органического молекулярного соединения. В системе неорганических комплексов М представляет собой сольватированный центральный нон и МАдг—координационно насыщенный комплексный ион. Образование комплексного иона, -надо полагать, происходит во всех возможных промежуточных ступенях, причем оно связано с отщеплением соответствующего числа молекул растворителя. Комплексные соединения, образованные ионами металла и ионами растворителя (в водных растворах — это гидроксо-комплексы) представляют исключение, так как они могут образовываться непосредственно из сольва-тированных ионов металла отщеплением ионов водорода. В связи с этим важно заметить, что для трактовки равновесия в системе и для вычисления N констант равновесия не имеет никакого значения, участвуют молекулы растворителя в реакции или нет (при условии, что активность растворителя можно считать постоянной). [c.21]

В настоящее время существуют две основные теории торможения реакции растворения металла при пассивировании. Согласно одной теории, пассивация является результатом образования на металлической поверхности адсорбционных слоев кислорода, кислородсодержащих соединений [5, 52, 43] или анионов [44]. По мнению одних исследователей, торможение растворения металлов связано с тем, что возникновение адсорбционного слоя, обладающего дипольным моментом, резко снижает скачок потенциала в ионном двойном слое, что обусловливает экспоненциальное уменьшение скорости растворения металла с увеличением количества адсорбированных атомов кислорода. По мнению других, адсорбция приводит к насыщению поверхностных валентностей ме-галла и изменению энергетического состояния атомов металла на поверхности. [c.87]

Сульфиды с алифатическими радикалами нормального и изостроения дают с иодом довольно устойчивые комплексы с большими величинами дипольных моментов. Теплоты образования составляют 8—10 ккал1моль. Ароматические и насыщенные сульфиды взаимодействуют с иодом крайне слабо, тепловые эффекты реакций низки, дипольные моменты в присутствии иода близки к дипольным моментам в чистом растворителе. Если двойная связь или ароматическое кольцо переходит из а в -положение (к атому серы), то такие соединения проявляют способность к ком-плексообразованию, однако при этом ДЯ и х ниже, чем в случае насыщенных соединений. [c.115]

Как статическое явление мезомерия вносит свой вклад в статическую часть общей поляризавдш, измеряемой дипольным моментом. На последнем сказывается, однако, и индуктивный эффект, налагающийся на мезомерный. При этом оба эффекта могут действовать как в одном, так и в противоположных направлениях, т. е. могут как векторно суммироваться, так и вычитаться. Оба влияния на дипольный момент можно определить расчетным путем, сравнивая дипольные моменты насыщенного соединения, несущего данный заместитель, с диполь-иым моментом аналогичного а, р-ненасыщенного соединения. Так как только в этом последнем возможен мезомерный эффект, увеличивающий или уменьшающий момент в сравнении с насыщенным соединением, то разность можно рассматривать как мезомер1 ый вклад в Д1шольный момент. Результаты таких расчетов приводятся в габл. 12. [c.68]

Дипольный момент молекулы хлорбензола равен 1,70 О, что заметно меньше моментов для аналогичных насыщенных соединений [1]. Например, поляризационный момент молекулы хлористого трет-буткла. почти такой же, как и у хлорбензола, однако дипольный момент его значительно выше и составляет 2,13 О. Поскольку обе величины определены в одинаковых условиях — паровой фазе [1, 2], разность между ними, по мнений Сэттона и ряда других авторов [2—5], представляет собой величину мезомерного момента, т. е. [c.170]

Насыщенные соединения. Изучение насыщенных углеводородов, включая разветвленные, показало, что они обладают нулевым дипольным моментом. Поскольку нельзя предположить отсутствие поляризации для связи С — Н, то отсутствие дипольных моментов должно быть связано с внутренней компенсацией. Метан имеет динольный момент, равный нулю, а, следовательно, векторая сумма моментов, образующих момент СНд-грунпы, полностью компенсирует момент остающейся связи С — Н. Замещение одного атома водорода в метане на СНз-грунпу приводит к этану, также не имеющему динольного момента, и путем повторного замещения такого же рода можно показать, что любой ациклический насыщенный углеводород будет иметь нулевой динольный момент. [c.115]

Уравнения типа (8) - (10) открывают возможность вычисления распределения зарядов, дипольных моментов и аяектроста-тических энергий насыщенных соединений. [c.419]

В - Р%а не В - р", йак монно было оаидать по аналогии со связями бора с другими галогенами.Интересно,что различие в распределении зарядов по связям бор-хлор и бор-фтор подтверждается дипольными моментами соединений ква (1,55 п) (1,6313) заметно меньшей сольватацией фтор-производных в диоксане по сравнению с слорпроизводными меньшим тепловым эффектом реакции трехфтористого бора с пиридином и нитробензолом,по сравнении с треххлористым бором все эти факты говорят о значительном насыщении бора в связи со фтором за счет электронов последнего,двоесвязности В"= отличие от связи бор-хлор. [c.58]

Оба цис-, транс-изомерных дихлор- и дибромэтилена, как уже было отмечено при рассмотрении их дипольных моментов, обладают соверщенно различной симметрией. Вследствие этого их раман-спектры различны. Спектр для менее симметричной цис-формы более богат линиями. Для этого случая рассчитана упрощенная модель, в которой пренебрегли колебаниями С—Н. Такое упрощение, безусловно, допустимо для валентных колеба-н ий С—Н, которые вследствие присущих им больщих частот ( 3000 см ) по сравнению с частотами связей С=С и С—С1 оказывают лишь незначительное влияние на частоту колебаний в цепи. С другой стороны, для деформационных колебаний С—Н это упрощение допустимо только при грубом приближении. Как для цис-, так и для транс-форм можно рассчитать расположение, интенсивность и характер поляризации ожидаемых частот Рамана и сравнить с экспериментальными данными. Качественное совпадение почти полное, а количественное, безусловно, удовлетворительно в том объеме, на который можно рассчитывать, исходя из упрощенной модели. Следовательно, совершенно независимо от других приемов на основании раман-спектров можно однозначно определить пространственное строение обоих изомеров. Если представить себе один атом хлора в транс-дихлорэтилене замещенным на атом брома, следовательно, рассмотреть 1-хлор-2-бром-этилен, то высокая симметрия транс-формы исчезает. Отсюда можно предположить наличие таких линий, которые не наблюдаются ии у транс-дихлор- ни у транс-дибромэтиленов, так как по правилам отбора (см. выше) они вследствие симметрии относятся к запрещенным. Подобное соединение еще не исследовалось. Как и следовало ожидать, для 1, 1-дихлорэтилена наблюдается соверщенно другой спектр, чем для 1,2-дихлорэтилена . Для насыщенных соединений аналогичного строения, т. е. для дигалогенэтанов, все раман-спектры известны. Господствующие в них соотношения будут рассмотрены ниже, так как вследствие свободного вращения вокруг оси С—С они более запутаны, чем в случае жестких плоско построенных дигалогенэтанов. [c.127]

В отличие от сопряженных диенов сопряженные а,(5-ненасы-щенные карбонильные соединения имеют большие дипг)льные моменты, причем избыточная электронная плотность сосредоточивается на атоме кислорода. Поскольку я-электроны двойной связи С = С в а,р-ненасыщенных карбонильных соединениях смещаются в сторону карбонильной группы, дипольный момент этих соединений больше, чем у соответствующих насыщенных карбонильных соединений [c.81]

В насыщенных гетероциклических соединениях - тетрагидрофуране, тет-рагидротиофене и пирролидине - дипольный момент определяется вкладом только а-остова. В каждой из этих молекул гетероатом является отрицательным концом диполя, что обусловлено более высокой электроотрицательностью атомов кислорода, серы и азота по сравнению с атомом углерода. [c.440]

Основоположник так называемой координационной теории образования соединений высшего порядка (комплексных соединений) А. Вернер объяснял возможность соединения молекул с насыщенными (главными) валентностями наличием у них побочных валентностей. Механизм проявления побочной валентности оставался неясным. В настоящее время способность молекул с насыщенной главной валентностью (ковалентностью) вступать в соединения объясняется прежде всего возможностью образовывать парноэлектронные связи по донорно-акцепторному механизму, для чего у атомов одних должны быть свободные орбитали, а у атомов других молекул — неподеленные пары электронов. Однако в образовании соединений высшего порядка иогут участвовать водородные связи, диполь-дипольные силы взаимодействия и др. [c.107]

Снлы притяжения, возникающие между этими соединениями (особенно нитрилоэфирами) и неполярными и насыщенными органическими соединениями, невелики, тогда как с полярными и ненасыщенными веществами, которые могут образовывать водородные связи, возникает сильное притягивающее взаимодействие. Последнее объясняется тем, что нитрилы при наличии в них цианогрупп сами сильно полярны (дипольный момент алкилциани-дов составляет (х = 3,60 /), а фенилцианида [х = 4,05 О) и легко поляризуются, в связи с чем может проявляться действие ориентационных сил. В то же время нитрилы, будучи полярным , индуцируют в ненасыщенных, поляризуемых молекулах электрическое поле, в результате чего возникает некоторое притяжение и к этим молекулам. Но еще сильнее проявляются силы донорно-акцепторного типа, и это прежде всего водородные связи. Донорно-акцепторные силы возникают вследствие того, что нитрилы благодаря электроотрицательности групп N действуют как акцепторы электронов и больше задерживают в колонке вещества, обладающие системой я-электронов с низкой энергией ионизации (ароматические вещества) (ср. разд. В.1). Образование водородных мостиков происходит между нитрилоэфирами, с одной стороны, и спиртами, фенолами, карбоновыми кислотами (т. е. соединениями, содержащими группы ОН) и первичными (в меньшей степени также вторичными) аминами — с другой. Как уже было указано выше (см. разд. В), удельные объемы удерживания пропанола при применении , 2,2>-трис-(цианэтокси)пропана и менее полярного диоктилсебацината почти одинаковы, так как в обоих случаях водородные связи с этими веществами приводят к взаимодействиям с большей энергией по сравнению с другими типами взаимодействий. [c.207]

Во и Фессенден [26] произвели более точный расчет, исключив точечное дипольное приближение и приняв во внимание, что я-ток не ограничивается плоскостью ароматического кольца, а имеет максимальную плотность в двух областях, расположенных по обеим сторонам плоскости. Соответствие с - химическим сдвигом, наблюдаемым при переходе от циклогексадиеновых протонов к бензольным, получается, если обе петли тока находятся на расстоянии около 0,9 А друг от друга, что примерно совпадает с вычисленным расстоянием между двумя центрами максимальной электронной плотности на 2рх-орбите углерода. Весьма существенное допущение теории Попла получило подтверждение при исследовании [26] 1,4-полиметиленбензолов (например, соединения 1). В отношении этих соединений установлено, что метиленовые группы, расположенные над центром ароматического кольца, оказались значительно сильнее экранированы, чем обычные метиленовые группы в насыщенных циклических полиметиленах. Хотя индуцированный момент усили- [c.274]

В заключение коротко остановимся на способности нитрилов к комплексообразованию. Комплексы нитрилов с различными реагентами часто являются промежуточными соединениями в реакциях нитрилов. В литературе описаны, главным образом, комплексы нитрилов с соединениями элементов II—IV и VIИ групп периодической системы элементов 2-114 Значительный дипольный моме 1т, инфракрасные спектры и другие физические свойства получаемых соединений подтверждают наличие в нйх, координационной связи между нитрильным лзотом и электроноакцепторным атомом второго компонента. Например, при спектроскопическом исследовании взаимодействия нитрильной группы с солями, способными к комплексообразованию, наблюдается появление новых полос пр-глощения, смещенных в высокочастотную область При растворении хлората магния в ацетонитриле наряду с v n (2253 см ) наблюдаются полосы 2290 и 2262 слг при растворении иодистого лития в акрилонитриле наряду с v n (2228 слг ) появляются полосы 2255 и 2237 см К Одновременно с частичным смещением по лосы поглощения N-группы в продуктах взаимодействия нитрилов с электроноакцепторными соединениями наблюдается также смещение (на 10—20 см ) в сторону больших частот полос поглощения групп С—С в насыщенных и групп С=С в ненасыщенных нитрилах [c.32]

Многие жидкофазные реакции, происходящие через промежуточное образование молекулярных соединений, не содержащих водородных связей, по-видимому, подобны протолитиче-ским процессам с неполным переходом протона. Сыркин [21] показывает, какой широкой теперь стала область молекулярных соединений, перешагнувшая через порог стехиометрических отношений, и как связагю она с катализом. Ушло в прошлое то время,— говорит он,—когда главным критерием был кристаллохимический, связанный с выделением в твердом состоянии сме-нганного соединения определенного стехиометрического состава . Благодаря изучению растворов спектрофотометрнческим методом, методом дипольных моментов, посредством ядерного резонанса и т. п. удалось обнаружить, что молекулярные соединения образуются даже в таких случаях, о которых трудно было предположить. Кислород, растворенный в воде, образует соединения ПгО-Ог и, видимо, НгО тОг. Гидрофобные насыщенные углеводороды дают гидраты с водой. Область молекулярных соединений распространилась и на газы. Так, например, при повышенных давлениях образуются молекулярные соединения при взаимодействии СОо с Нг, СОг с N2 и т. д. Роль молекулярных соединений в гомогенном катализе, как показывает Сырк-ии связана со следующими обстоятельствами [21, стр. 227]. [c.388]

Группы с двойной связью почти без исключения приводят к увеличению дипольного момента в ненасыщенных соединениях по сравнению с соответствующими насыщенными. Это значит, что мезомерный эффект в них направлен в ту же сторону, что и индуктивный. Значения А(1У—I) для нитрил-, нитро- и С0С1-групп определенно содержат значительный индуктивный вклад, который особенно сильно проявляется в легко поляризуемом бензольном ядре. [c.71]

Наиболее очевидный метод определения свойств сорбатов базируется на широко используемой в аналитической практике зависимости между логарифмом удерживаемого объедга и температурой кипения,. логарифмом давления насыщенного пара или числом углеродных атомов в молекуле [1—5]. Такие зависимости являются практически линейными (в определенных пределах) для гомологов и могут быть использованы при определении различных характеристик, коррелирующихся с числом углеродных атомов. Так, рядом авторов установлена связь между логарифмом относительного удержх ваемого объема и молекулярным весом [6, 7], молярной рефракцией [8, 9], парахором [9, 10], дипольным моментом [11], абсолютной энтропией [12] и другими свойствами нормальных парафинов и гетероорганических соединений. В ряде случаев зависимости такого типа могут быть справедливы не только д.ля гомологов. В настоящее время в литературе имеется большое число работ, посвященных определению характеристик удерживания веществ по аддитивной схеме [13—17]. Действительно, как указано Мартином [18], свободная энергия сорбции с некоторым приближением может быть рассчитана путем суммирования инкрементов А функциональных групп молекулы сорбата [c.76]

Наиболее удобным и обычно более точным способом включения специфических для данного типа соединений эффектов взаимовлияния является учет их в неявном виде посредством использования в расчетах моментов связей и групп, вычисленных из дипольных моментов нескольких исходных соединений этого типа. Фактически уже разделение групповых моментов на моменты в алифатическом и ароматическом рядах (табл. 10, стр. 79), может слул ить примером практического использования указанного приема. При вычислении момента 1,2-дихлорциклогексана (п. 2) мы также пользовались в качестве момента связи С—С1 моментом хлорциклогексана, несколько отличным от момента, приведенного в табл. 19. Дальнейшие примеры использования этого подхода приведены в гл. IV, п. 5. О целесообразности такого подхода свидетельствует, в частности, то обстоятельство, что даже в насыщенных системах относительная конфигурация полярных групп может приводить к различиям в величинах их моментов, достигающим иногда 1—2 О [88]. [c.98]

Среди насыщенных гетероциклических соединений с пятичленными циклами наиболее изучены по дипольным моментам 1,3-ди-оксоланы. Замена двух метиленовых групп на кислородные атомы приводит к образованию барьера псевдовращения. Соответственно этому Арбузов и Юлдашева [127] показали, что наиболее близкое совпадение между опытными и рассчитанными значениями дипольных моментов 1,3-диоксолана и его галогенметильных замещенных достигается в конформации конверта с двугранным углом по биссектрисе ОСО-связей, равным 145°. В то же время для 2-алкокси--1, 3-диоксоланов более вероятна конформация полукресла. [c.137]

Данные по дипольным моментам широко привлекались для установления конформаций целого ряда циклических шестичленных насыщенных систем, содержащих в кольце два и более гетероатома. Было показано, что 1,4-диоксан (Xi = Xa = 0) [163, 164], 1,4-дитиан (Xi = X2 = S) [164, 165] и 1,4-тиоксан (Xi = 0, X2 = S [164] существуют в растворах и в парах почти исключительно в виде кресловидной конформации (XXIV). Наличие у этих соединений [c.145]

Был сделан ряд попыток учета отдельных членов в уравнении (V. 18). Указывалось, например, что правильнее сравнивать ди польные моменты производных бензола не с метильными, а с соот ветствующими трег-бутильными соединениями, так как моменты индуцируемые полярными группами в фенильном и т/7ет-бутиль ном радикалах примерно равны [44, 45]. Значения мезомерных мо ментов можно уточнить, если принять во внимание членА М з н [43] Однако даже если бы удалось правильно оценить все три послед ние члена в уравнении (V. 18), сравнивая дипольные моменть насыщенного и ненасыщенного соединений, в принципе невозмож но отделить значение [1, от [c.177]

В отличие от насыщенных алкилсульфидов ароматические и а- и Р-ненасыщенные сульфиды не дают с йодом устойчивых полярных комплексов (см. рис. 1,4). Дипольные моменты дифенилсульфида и тиофена, определенные в присутствии йода, близки к значениям их в чистом растворителе (см. табл. 2, п, 19, 20). Насыщенные аналоги этих сульфидов — тиофан и дициклогексилсульфид — образуют с йодом в тех ще. условиях устойчивые соединения, дипольные моменты (см. табл. 2, п. 15,. 18) и константы диссоциации (см. табл. 1, п. 15, 18) которых близки к соответствующим величинам для комплексов йода с диалкилсульфидами. Если насыщенная группа удаляется от атома серы, что имеет место в и -ненасыщенных соединениях, то атом серы проявляет способность образовывать связь с йодом. Дибензил- [c.80]

Дисперсионные взаимодействия с тцсствуют между любой парой соседних молекул. Эти взаимодействия тем сильнее, чем легче поляризуются электроны молекул образца и растворителя. В хорошем приближении поляризуемость электронов увеличивается с ростом показателя преломления, т. е. в случае нефтепродуктов дисперсионные взаимодействия увеличиваются при переходе от насыщенных к ароматическим полициклическим углеводородам (для одного и того же растворителя). Дипольное взаимодействие существует в том случае, если молекулы образца и растворителя обладают постоянным дипольным моментом, т. е. такие взаимодействия могут наблюдаться при элюировании гетероатомных соединений нефтепродуктов полярными растворителями. Дипольные моменты функциональных групп, которые могут входить в состав молекул нефтепродуктов или растворителей, приведены в табл. 6. [c.35]

Ненасыщенность трехчленного цикла подтверждается также спектральными измерениями например, частота СН-связен в колебательном спектре циклонропанового кольца близка к соответствующим частотам в спектрах ароматических и этиленовых углеводородов. С представлением о ненасыщенности циклопропановых соединений согласуются результаты измерений рефракции, дипольных моментов и т. д. [143]. Химические и физические данные указывают иа то, что циклоироиано-вое кольцо участвует в сопряжении с двойно11 связью и с ароматическим кольцом. Такое своеобразие циклопропановых углеводородов сделало их интересным объектом для изучения реакций изотопного обмена водорода [123]. Зная, что водородный обмен с основаниями в ненасыщенных соединениях протекает легче, чем в насыщенных (стр. 133), следовало предположить соблюдение этого правила и применительно к цикло-пропановым углеводородам. [c.148]

Исследование температурной зависимости давления насыщенных паров [56] позволяет высказать некоторые соображения о строении широко- распр-остраненного- для защиты черных металлов летучегО ингибитора НДА. Произведенный расчет скрытой теплоты сублимации этого соединения показал, что она равна примерно 25 ккал/люль. Эта величина указывает на относительно большую прочность кристаллической решетки. Дипольный момент этого соединения в бензоле оказался равным примерно 40. Эта величина слишком мала, чтобы считать НДА солеобразным соединением типа [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология