Электролиз осаждение висмута

Для извлечения висмута из элюатов предложено использовать процессы электролиза или цементации с выделением висмута в виде металла [149, 153]. В работе [147] показана целесообразность использования на стадии десорбции висмута растворов азотной кислоты с последующим осаждением висмута из растворов на стадии гидролиза в виде основного нитрата и его прокаливанием до оксида. При этом следует иметь в виду, что висмут сорбируется анионитами в виде хлоридсодержащих комплексов и на стадии десорбции хлорид-ионы частично переходят вместе с висмутом в [c.89]

Электролиз кислых и нейтральных спиртовых растворов Врю [1 ] показал, что осаждение висмута происходит только на катоде, причем оно увеличивается с повышением кислотности раствора. Далее было изучено выделение радиоактивного висмута на никеле из растворов в н-бутиловом спирте Процент вы- [c.120]

Осаждение внутренним электролизом. Осаждая висмут внутренним электролизом, его можно отделить от свинца и олова (IV). [c.733]

Полнота осаждения висмута может быть проверена качественной реакцией. Для этого по истечении 1 ч электролиза к раствору добавляют 10—15 мл 10%-ного раствора тиомочевины. В случае окращивания раствора в желтый цвет электролиз необходимо продолжить. Неполное осаждение висмута часто связано с плохими кон- [c.192]

Рассмотрим для примера разделение меди, висмута, свинца и олова электролизом на ртутном катоде при контролируемой величине потенциала. Добавление гидразина приводит к образованию его комплекса с медью (II) или (в зависимости от условий) к восстановлению меди (II) до меди (I). На рис. 107 показано, как изменяются потенциалы осаждения висмута и меди в тартратной среде (в присутствии гидразина или в отсутствие его) с изменением величины pH раствора. Характер кривых свидетельствует, что в присутствии гидразина при pH 5—6 имеются наилучшие условия для разделения. Поддерживая значение потенциала в границах, показанных на рисунке, осаждают медь при pH 5—6, затем снижают pH [c.201]

Осаждение электролизом. Проводя осаждение висмута электролизом при контролируемом потенциале в среде, содержащей тартрат и цианид, висмут отделяют от меди . Проводя электролиз в солянокислом растворе, содержащем тартрат, висмут отделяют от свинца, сурьмы (III), олова (IV) и т. п. . От тех же элементов можно отделить висмут и в щавелевокислой среде . В азотнокислом растворе висмут отделяют от свинца и в цитратной среде—от сурьмы (III) и олова (IV) . [c.589]

В задачу электрометаллургии входят получение и очистка металлов с использованием электрического тока. Электрометаллургия включает в себя три большие ветви электроэкстракцию, электрорафинирование и электролиз расплавов. Электроэкстракция состоит в получении металлов из растворов путем электролиза. Часто таким способом удается получить не только металлы высокой степени чистоты, но одновременно осуществить это и с наименьшими экономическими затратами (например, в случае кадмия, хрома, кобальта, железа, цинка). При электрорафинировании загрязненный металл очищают, подвергая его анодному растворению и последующему осаждению на катоде при соответствующем выборе условий электролиза. Таким образом получают медь, золото, серебро, свинец, висмут, никель, олово высокой степени чистоты. Электролиз расплавов является промышленным способом получения алюминия, щелочных и щелочноземельных металлов. Эти металлы выделяются в жидком виде, так как электролиз проводится при высоких температурах, а указанные металлы являются [c.7]

Электролиз водных растворов — важная отрасль металлургии тяжелых цветных металлов меди,висмута, сурьмы,олова, свинца, никеля, кобальта, кадмия, цинка. Он применяется также для получения благородных и рассеянных металлов, марганца и хрома. Электролиз используют непосредственно для катодного выделения металла после того, как он был переведен из руды в раствор, а раствор подвергнут очистке. Такой процесс называют электроэкстракцией. Электролиз применяется также для очистки металла — электролитического рафинирования. Этот процесс состоит в анодном растворении загрязненного металла и в последующем его катодном осаждении. Рафинирование и электроэкстракцию проводят с жидкими электродами из ртути и амальгам (амальгамная металлургия) и с электродами из твердых металлов. К электролитическим способам получения металлов относят также цементацию — восстановление ионов металла другим более электроотрицательным металлом. Цементация основана на тех же принципах, что и электрохимическая коррозия при наличии локальных элементов. Выделение металлов осуществляют иногда восстановлением их водородом, которое также может включать электрохимические стадии ионизации водорода и осаждение ионов металла за счет освобождающихся при этом электронов. [c.227]

Некоторые металлы, например щелочные, довольно легко реагируют с водой и окисляются. Другие осаждаются в обычных условиях электроанализа медленно или неколичественно (например, висмут, хром, железо). Поэтому применение электролитического осаждения в анализе ограничено. Кроме определения названных и некоторых других металлов, практическое значение имеет также определение малых количеств некоторых металлов путем так называемого внутреннего электролиза. [c.215]

Электролиз с применением ртут ного катода является прекрасным ме тодом отделения алюминия, титана циркония, магния, кальция, стронция бария, бериллия, ванадия, фосфата мышьяка и урана от железа, хрома цинка, никеля, кобальта, меди, олова молибдена, висмута и серебра, осаждающихся на ртутном катоде. При этом осаждение ведут из сернокислого раствора. В принципе можно осаждение проводить также из раствора H I, но при этом в электролит необходимо прибавлять гидроксиламин. Схема электролиза с ртутным катодом представлена на рис. 12.6. В качестве анода обычно используют платиновую проволоку. Электролиз проводят при силе тока 5—6 А и напряжении 6—7 В. Конец электролиза определяют капельной пробой на отделяемый элемент. Затем, не прерывая тока, сливают электролит и промывают ртуть водой. Промывные воды присоединяют к электролиту, перемешивают и определяют интересующие компоненты, [c.234]

В настоящее время электрохимические методы применяются для разделения соединений большинства химических элементов и оказались очень удобными вследствие того, что они не требуют введения в анализируемый раствор посторонних веществ. Используя различные способы электрохимического осаждения с применением платиновых или других электродов и ртутного катода, а также внутреннего электролиза (см. гл. VI, 5), можно разделять катионы алюминия, титана, циркония, ванадия, урана от катионов хрома, железа, кобальта, никеля, цинка, меди, серебра, кадмия, германия, молибдена, олова, висмута и других элементов. Можно также отделять примеси от основных компонентов при анализе цветных металлов, их сплавов и руд. [c.357]

В качестве примера можно рассмотреть определение висмута, меди и серебра в свинцовых чушках, где примесь каждого из этих элементов редко превышает 0,3% 1]. Для этого образец свинца весом 20 г растворяют в азотной кислоте, добавляют 0,05 г мочевины (для удаления окислов азота) и раствор разбавляют до объема 350 мл. Затем раствор помещают в прибор, аналогичный изображенному на рис. 12.5, и подвергают электролизу при быстром перемешивании. Электролитом внутри пористого стакана (анолита) служит разбавленная азотная кислота. По окончании осаждения платиновый катод вынимают для просушки и взвешивают. Осадок будет состоять из серебра, висмута и меди, которые имелись в образце. [c.190]

Электролиз при регулируемом потенциале считается также лучшим методом удаления мешающих элементов из образцов перед анализом их методами спектрофотометрии, полярографии и др. Описанные выше электрогравиметрический и кулонометрический методы как раз и могут быть использованы для этих целей. В таких случаях сначала проводят электролиз для разделения элементов, а затем в оставшемся растворе определяют нужный металл. Приведем пример. Лингейн анализировал методом электролиза при регулируемом потенциале различные сплавы меди, применяя ртутный катод. Из солянокислых растворов медь выделялась вместе с сурьмой и висмутом. В оставшемся растворе автор полярографически определял свинец и олово, после чего осаждал эти элементы электролизом при более отрицательном значении потенциала. Наконец, после этого вторичного электролиза в оставшемся растворе были определены никель и цинк. Лингейн з приводит также и другие примеры избирательного осаждения с использованием ртутного катода. [c.355]

Для определения потенциалов разряда металлов на висмуте были сняты поляризационные кривые катодного осаждения (рис. 2) и кривые потенциал — время (рис. 3) в начальный момент электролиза (первые 0,01—0,2 мин.) при определенной плотности тока. Из [c.217]

При электролитическом методе определения меди требуется получение прозрачного раствора, свободного от мышьяка, сурьмы, олова, молибдена, золота, платиновых металлов, серебра, ртути, висмута, селена (IV) и теллура (IV), загрязняющих осадок выделяющейся меди. Кроме того, должны отсутствовать роданистоводородная кислота, присутствие кото-рЬй делает осадок меди губчатым, и соляная кислота, действующая аналогично и, кроме того, вызывающая растворение платины на аноде и переход ее на катод. Затем должны отсутствовать окислители, как, нанример, окислы азота, большие количества нитрата железа (III) или азотной кислоты, которые вначале препятствуют осаждению меди, а потом служат причиной получения высоких результатов, если в конце концов удалось добиться полноты осаждения меди Электролиз может быть проведен в азотнокислом или сернокислом растворе, и обычно его проводят в смеси обеих кислот. Если применяется одна азотная кислота, имеется опасность замедленного или неполного осаждения. Этого можно избежать, прибавляя 1 каплю 0,1 н. раствора соляной кислоты перед началом электролиза Катод и анод желательно иметь в виде открытых сетчатых платиновых цилиндров с матированной новерхностью, полученной при помощи пескоструйного аппарата (стр. 55). [c.286]

Так, варьируя плотность тока при проведении электролиза ацетатов RaD(Pb)-j-RaE(Bi)-f RaF(Po), можно удовлетворительно разделить эти элементы. При плотности тока 4- Ю а/см на катоде выделяется только полоний, при 10 а/см выделяются полоний и висмут, а при 10 а/сл начинает выделяться свинец. С возрастанием плотности тока катод поляризуется все в большей степени, благодаря чему становится возможным выделение радиоактивных элементов с более отрицательным потенциалом катодного осаждения. Если критический потенциал осаждения радиоактивного элемента более отрицателен, чем [c.162]

Большинство других элементов отделяют электролитическим осаждением в условиях, при которых никель остается в растворе. Медь отделяется из сернокислого раствора по прописи Кольтгофа и Сендела [1501 из сернокислого раствора осаждаются также кадмий [2791 и молибден [2791. Ртуть [381 и висмут [148, 504] отделяют электролизом азотнокислого раствора, олово — из щавелевокислого 142]. Никель может быть отделен и на ртутном катоде [971]. [c.57]

Анодные токи сурьмы, висмута и меди делятся тем лучше, чем меньше металлов осаждается на электроде при электролизе в стадии концентрирования и чем меньше скорость изменения потенциала в стадии электрохимического растворения. Совместное осаждение сурьмы со свинцом, оловом и серебром сопровождается искажениями анодных поляризационных кривых, что обусловлено, как показано ниже, образованием интерметаллических соединений на электроде. Воспрепятствовать этому можно либо выбором достаточно положительного потенциала осаждения, либо введением в раствор нитрата ртути(П) в количестве [Ме +] [Hg +J = 1 1000. [c.51]

Песет [1041] для получения прочно удерживающихся осадков и предотвращения окисления рекомендует покрывать осажденный висмут тонким слоем электролитически выделенного кадмия известного веса. Электролиз ведут с вращающимся анодом. Висмут выделяют при 50° из раствора, содержащего 0,04—0,08 г В1, 3 мл конц. Н2304 на 140 мл воды, при силе тока 0,002—0,01 а и напряжении 2 в. Висмут выделяется за 18—24 часа. По окончании выделения висмута (проба с сульфидом аммония) к электролиту прибавляют точно отвешенное количество сульфата кадмия (0,08—0,15 г) в 10 мл воды и выделяют кадмий при силе тока 0,2—0,7 а и напряжении 2,5—3,5 в в течение 8 час. [c.308]

Интересное применение потенциостатического метода было предложено Гаррисоном, Линдсеем и Филипсом [27], которые отделяли торий С (висмут-212) от других раднохи мических продуктов распада путем непосредственного осаждения на катоды в виде металлических дисков эти диски применялись с монетными счетчиками. Нива и Муща [43] сумели обойтись без применения потенциостата они замыкали катод накоротко с насыщенным свинцовым амальгамным анодом в кислом нитратном электролите, при этом висмут осаждался путем внутреннего (без применения внешнего напряжения) электролиза. Количество осажденного висмута [c.47]

План. Анализируемое вещество выдается студенту в виде раствора нитратов меди, висмута и свинца, содержащихся в количестве от 0,5 до 2,5 г (металла) на 1 л. Часть этого раствора обрабатывается комплек-сообразующими и буферирующими веществами и затем подвергается электролизу между платиновыми электродами. Определение веществ проводится весовым способом. Предостережение прямое осаждение висмута или винца иа платиновый электрод может привести к неисправимому разрушению последнего. Поэтому перед осаждением этих металлов платиновый электрод должен быть покрыт слоем меди. [c.341]

Были изучены условия полного осаждения висмута из азотнокислого раствора. В электролизер помещали 100 мл раствора, содержащего 1—10 г висмута и свободную 1—2 М азотную кислоту, и проводили электролиз на истощение при постоянном потенциале катода — 0,2 в, что достигалось снижением силы тока при обеднении раствора с течением времени. В процессе электролиза пробы раствора анализировали на содержание висмута. Анализ растворов и осадков на электродах показал, что 98— 99,5%-ное выделение висмута на катоде при количестве висмута 1 г достигается за 1 час электролиза, при количестве висмута 5 г — за 2—2,5 часа и при количестве висмута 10 г — за 3 часа (рис. 1). Электролиз цроводился в следующем режиме тока. [c.215]

Отделение висмута. Отделение висмута должно предшествовать отделению меди электролизом и желательно также — выделению свинца в виде сульфата, потому что висмут частично осаждается электролизом вместе с медью и при некоторых условиях может загрязнить осадок сульфата свинца. Осаждение висмута в виде оксибромида и оксихлорида висмута является лучшим методом отделения небольших количеств висмута от свинца и кадмшс. Большие количества висмута могут быть отделены в виде оксибромида или в виде основного нитрата. Каждый из этих методов может также служить для отделения висмута от меди, но для этой цели обычно применяется осаждение карбонатом аммония. (Описание этих методов см. в гл. Висмут , стр. 269.) [c.94]

Электродвижущая сила пары платина—свинец равна 0,3 в при отклонении на 0,1 в висмут выделяется неполностью. Состав анолита принят по рекомендации Кларка [3] и содержит в 1 л 3%-ного раствора азотной кислоты 50 г чистого азотнокислого свинца. Ввиду постоянства состава анолита электродвижущая сила пары платина — свинец может изменяться лищь за счет изменения потенциала платинового катода. Величина э. д. с устанавливается при pH электролита 2—3 добавлением к анализируемому раствору 10 мл винной кислоты (Г=0,25) и 20 мл оксалата аммония (Т—0,03). Далее раствор нейтрализуют 20%-ным раствором едкого натра, нагревают до 80°С и проводят элект1ролиз. Полнота осаждения висмута достигается за час электролиза. [c.192]

Способы получения. Получение чистого кобальта довольно затруднительно. Для выделения чистого металлического кобальта обычно используются его мышьяковистые руды, которые обжигом при доступе воздуха сначала переводят в смесь оксидов и арсенатов. Полученную смесь растворяют в соляной кислоте, затем осаждают сероводородом сульфиды меди, висмута и других металлов, а остаток окисляют хлором. К окисленному остатку прибавляют карбонат кальция, который вызывает осаждение гидроксида железа и арсената кальция. Выпавший осадок отфильтровывают. К фильтрату прибавляют точно необходимое количество хлорной извести для образования осадка черного оксида С02О3 (НзО) . Большая часть никеля при этом остается в растворе. Во время процесса следят за тем, чтобы не было добавлено избытка хлорной извести. Полученный оксид кобальта (П1) восстанавливают водородом и растворяют в кислотах. Электролизом полученных при этом солей кобальта выделяют химически чистый металл. Особенно чистый кобальт получают электролизом раствора сульфата кобальта, к которому прибавляют сульфат аммония и аммиак. [c.370]

Более надежно можно выделить небольшие количестпа висмута из меди совместным осаждением с гидроокисью железа. Если техническая медь содержит мало железа, то к раствору меди прибавляют соль железа в заведомом избытке но отношению к предполагаемому количеству висмута. При определении висмута [1082] к раствору 10—20 г электролитной меди в азотной кислоте прибавляют кристаллик сульфата закиси железа, раствор разбавляют, добавляют аммиак до щелочной реакции, кипятят, добавляют 0,75 г карбоната аммония п немного фосфата натрия. Осадок, содержащий весь висмут, растворяют в соляной кислоте и раствор насыщают сероводородом. Осадок сульфидов дпгерируют теплым сульфидом аммония. Остаток, содержащий висмут, свинец и медь, растлоряют в азотной кислоте и осаждают висмут карбонатом аммония. Осадок растворяют и определяют висмут электролизом. Следы свинца, содержахциеся в этом растворе, ие метают, так как они осаждаются на аноде в виде двуокиси. [c.26]

Брунк [378] видоизменил метод Вимменауера. Он выделял висмут на катоде из платиновой сетки (на сетчатом электроде Винклера) из неподвижного слабоазотнокислого электролита. Присутствие серной кислоты не влияет на результаты. Электролиз ведут при силе тока 0,5 а и напряжении 2 в при 80—90°. Для осаждения 0,1 г В1 требуется 2—3 часа. Если раствор содержит больше 2% свободной кислоты, то висмут выделяется в виде губчатого осадка. По Брунку, при перемешивании электролита получаются неудовлетворительные результаты. [c.308]

При анализе металлической меди или медных сплавов медь обычно отделяют электролизом [686]. Для отделения кобальта от основной массы магния рекомендовано [830] соосаждать гидроокись кобальта вместе с гидроокисью алюминия. При анализе металлического циркония и его сплавов кобальт концентрируют осаждением в виде этилксантогената, диэтилдити-окарбамината [343] или пирролидиндитиокарбамината [927] или извлекают дитизоном [927]. Описано также выделение кобальта электролизом на ртутном катоде [1081] и поглощением на колонке с анионитом [1445]. Для отделения от большей части висмута кобальт экстрагируют в виде комплекса с 1-нитрозо-2-наф-толом [233], а при анализе металлического урана извлекают диэтилдитиокарбаминат кобальта четыреххлористым углеродом [1387]. При анализе титановых сплавов титан осаждают гидролитически [1071]. [c.199]

При определении с медным анодом допустимо соотношение Ад Си = 1 300. Примером использования внутреннего электролиза для определения малых количеств серебра является определение его в товарном свинце [73]. В качестве анода применяют проволоку из меди высокой чистоты, катодом служит платиновый сетчатый электрод. Электроды разделены алундовыми диафрагмами. Концентрация азотной кислоты в растворе должна быть достаточно высокой, чтобы предотвратить соосаждение висмута. Сурьма, мышьяк и олово в тех количествах, которые обычно содержатся в чистом товарном свинце, не влияют на осаждение, если они окислены до высшей степени окисления. Если содержание этих элементов достаточно велико, чтобы образовался осадок, то при растворении пробы вводят минимальное количество фтористоводородной кислоты (до получения прозрачного раствора). [c.70]

Фаланд и Германн [4] провели исследование электролитического осаждения металлов из разбавленных растворов, использовав меченые атомы для обнаружения изменений концентрации. Целью их работы была проверка правильности уравнения (2.7). Было обнаружено, что концентрация ионов металла в растворе убывает со временем по экспоненциальному закону даже для растворов с концентрацией висмута 10" М. Как и предсказывалось, электролиз ускорялся при высоких температурах, больших поверхностях катода и малых объемах электролита. [c.12]

Другие методы определения висмута — весовые, электролитичёские л объемные — менее удовлетворительны. Среди весовых методов имеются такие, в которых висмут определяется в виде сульфида В1аЗз и в виде металла после восстановления окиси висмута или сульфида висмута сплавлением с цианидом калия Но ни один из этих методов не может считаться точным. То же самое можно сказать и об электролизе в разбавленном сернокислом или азотнокислом растворе и об объемном методе определения висмута осаждением его в виде основного оксалата с последующим титрованием йерманганатом . . < [c.279]

Прекрасным методом отделения меди от кобальта, никеля, марганца, цинка, мышьяка, олова, висмута и сурьмы является осаждение ее в виде роданида меди (I). Ход анализа следующий. Приготовляют раствор, содержащий 0,1 г меди в виде ее сульфата в 5 мл серной кислоты, прибавляют 30 10 %-ного раствора винной кислоты и нагревают до растворения растворимых солей. Немного охлаждают, приливают раствор аммиака до щелочной реакции, затем серную кислоту точно до кислой реакции и сверх того еще 1 мл избытка. К раствору, который должен быть теперь горячим, прибавляют 2 мл сульфита натрия, размешивают до растворения соли и затем вливают раствор 1 з роданида калия в небольшом количестве воды. Сильно перемешивают, нагревают до кипения и дают отстояться несколько минут. Фильтруют через плотный бумажный фильтр и промывают осадок раствором, содержащим 1% роданида калия и такое же количество винной кислоты. Фильтр с осадком помещают обратно в сосуд, где происходило осаждение, и обрабатывают его 20 мл разбавленной (1 2) азотной кислоты. Покрыв стакан часовым стеклом, нагревают до кипения, прибавляют 20 мл воды, фильтруют, промывают фильтр вместе с бумажной массой, сжигают их при низкой температу )е в фарфоровом тигле растворяют золу в разбавленной азотной кислоте и нолу 1ен-ный раствор прибавляют к главному раствору. Затем кипятят для разрушения роданистоводородной кислоты и определяют медь электролизом, как описано далее (стр. 286). [c.283]

Для получения полония из продуктов распада радона активный налет смывают со стенок старых ампул из-под радона смесью горячих азотной и соляной кислот после измельчения ампул. Раствор упаривают досуха, остаток растворяют в соляной кислоте. Затем из кислого раствора осаждают сульфиды свинца и висмута, с которыми соосаждается и полоний. Сульфиды растворяют в смеси азотной и соляной кислот, раствор разбавляют водой, затем полоний из него осаждают на серебре. В присутствии НС1 благодаря образованию комплексного иона Ag l потенциал серебра снижается с 0,80 до 0,22 в. Осажденный на серебре полоний обрабатывают 0,001 н. горячей азотной кислотой. Из раствора серебро высаживают с помощью НС1. Раствор упаривают досуха и остаток растворяют в 0,5 н. НС1. Из полученного раствора полоний выделяют электролизом на платиновых электродах. При этом происходит выделение полония на обоих электродах. На аноде осаждается окисел полония. Электролиз ведется из кислого раствора. При плотности тока 4-10 aj At осаждается только чистый полоний. При плотности тока 10 а/см начинает выделяться изотоп висмута RaE, а при плотности тока 10 и изотоп свинца RaD- [c.370]

При действии концентрированной соляной кислоты на такие руды часть тяжелого шпата переходит в раствор, но затем, когда кислотность раствора уменьшают перед пропусканием сероводорода, ВаЗО снова выделяется, присоединяется к осадку сульфидов и таким образом попадает в сернокислый свинец]. Найденное количество Ва50 надо вычесть из веса сернокислого свинца и прибавить к весу тяжелого шпата, полученному при анализе нерастворимого остатка. В фильтрате от сернокислого свинца определяют, если нужно, серебро и висмут, в виде хлогистого серебра и хлорокиси висмута. Раствор сперва выпаривают с серной кислотой, нейтрализуют аммиаком, подкисляют азотной кислотой и подвергают электролизу для выделения меди. Остающийся после удаления меди раствор скова выпаривают с серной кислотой, отделяют кадмий от цинка, как указано в т. П, ч. 2, вып. 1, стр. 286 (путем двукратного осаждения сероводородом), и определяют его в виде сернокислого кадмия. Из фильтрата после осаждения сероводородом тяжелых металлов удаляют кипячением сероводород, окисляют раствор перекисью водорода, прибавляют хлористого аммония и осаждают избытком аммиака железо вместе с алюминием и марганцем. Осадок гидроокисей отфильтровывают, растворяют в соляной кислоте, еще раз осаждают аммиаком, фильтруют, промывают, прокаливают и взвешивают. После этого растворяют прокаленные окислы в соляной кислоте и, восстановив железо хлористым оловом, титруют его обычным способом марганцовокислым калием. Содержание железа пересчитывают на окись железа. [c.579]

Описанный авторами старинный метод анализа металлического цинка и очень продолжителен и в то же время весьма неточен (чего стоит, например, разделение олова и сурьмы фракционированным осаждением сероводородом ). Современные методы анализа, дающие возможность быстро и очень точно находить содержание примесей в металлическом цинке, сильно отличаются от метода, приведенного Вег1-Ьипде. Например, в последнем проекте стандарта на методику анализа металлического цинка мышьяк определяется гипофосфитным методом, сурьма — колориметрическим методом, медь и кадмий—методом внутреннего электролиза, олово — объемным методом, свинец — электролизом, висмут— колориметрическим методом и т. д. Не имея возможности привести здесь эти методы подробно, рекомендую обратиться к литературе, указанной в сносках. Ю. Л.]. [c.587]