Общие методы анализа воды

Контроль работы очистных сооружений и качества очищенных вод наряду с определением основных показателей, общих для всех видов стоков, предусматривает и определение загрязняющих веществ, специфических для каждого отдельного производства (тяжелых металлов, цианидов, фенолов, нефтяных углеводородов). Для успешного контроля их содержания в сточных водах все чаще находят применение современные физико-химические методы анализа, в том числе хроматография, полярография, электрохимические методы анализа, ионо-метрия и др. [c.255]

Для Определения качества питьевой воды на водопроводных станциях проводят основные методы анализа определение запаха и вкуса, мутности, цветности, общей щелочности, содержания остаточного активного хлора, окисляемости воды, содержания общего железа, общей жесткости, биохимического потребления кислорода водой, содержания сухого остатка, степени бактериальной загрязненности. [c.8]

Для правильного проведения процесса восстановления необходимо иметь информацию о качестве нефтепродуктов до восстановления, в ходе процесса и после него. Для анализа желательно применять быстрые методы, которые позволят сократить общее время восстановления качества нефтепродуктов. Вероятно, нет необходимости рассматривать стандартные методы анализа. Они изложены в широко распространенных официальных изданиях по методам испытаний. Ниже приведены современные и перспективные быстрые методы определения показателей качества нефтепродуктов, по которым проводят восстановление. Это относится к методам определения содержания воды, твердых загрязнений, химического состава (смолистых веществ, кислотности, углеводородного состава) и некоторых физических свойств. [c.291]

В книге приведены разнообразные современные методы анализа вод. Рассмотрены методы взятия проб, общие методы количественной оценки органических компонентов смесей. Описываются методы определения химического и биохимического потребления кислорода, хлорного числа, содержания органического углерода, летучих жирных кислот, цианидов, фенолов, нефтепродуктов, поверхностно-активных веществ, летучих хлорсодержащих углеводородов, пестицидов, гуминовых кислот и многих других. Указаны способы очистки вод, а также химические и физические методы обработки производственных и бытовых вод. [c.247]

С 1972 по 1981 г. по материалам исследований, выполненных работниками углехимических институтов, коксохимических предприятий и кафедр вузов, было подготовлено и издано 10 тематических отраслевых сборников под общим названием Вопросы технологии улавливания и переработки продуктов коксования . (Сборник за 1981 г. вышел под названием Улавливание, переработка и использование химических продуктов коксования ). В них публиковались статьи, посвященные вопросам охлаждения и очистки коксового газа, улавливания различных химических компонентов, переработки сырого бензола и каменноугольной смолы, очистки сточных вод, утилизации отходов производства, аппаратурного оформления названных технологических процессов, а также методам анализа химических продуктов коксования. [c.4]

Применяются общие и специальные методы анализа нефтепродуктов. Первые служат для определения физико-химических свойств, нормируемых для большинства товарных нефтепродуктов, например, содержание воды, золы, механических примесей, кислотность и т. д. [c.150]

В некоторых случаях для определения воды в дистилляте применяли следующие независимые методы анализа титрование реактивом Фишера [245, 246, 257, 278], реакцию с хлористым ацетилом [185] или с нитридом магния [254] и спектроскопию Б ближней ИК-области спектра [55]. Такой подход весьма желателен при построении градуировочного графика для данной конкретной методики дистилляции. При этом можно косвенным образом установить происходит ли при дистилляции отгонка других легколетучих веществ, и переходят ли эти вещества в водный слой дистиллята. При изучении возможности применения метода дистилляции для анализа новых объектов, а также при оценке надежности уже имеющихся аналитических методик необходимо проводить прямое определение содержания в водном слое и других компонентов. Часто достаточно определить общее содержание углерода. Однако в тех случаях, когда это возможно, рекомендуется прямое определение соединений различных классов. Функциональные группы могут быть обнаружены с помощью соответствующих химических реакций, методом абсорбционной спектроскопии и т. д. При анализе таких дистиллятов возможно применение растворителей, образующих с водой гомогенные бинарные или тройные азеотропные смеси. [c.269]

ОБЩИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА ВОДЫ [c.485]

Сущность метода определения общего аммиака приведена при изложении метода анализа слабых аммиачных вод (см. стр. 211). [c.243]

В условиях общего метода анализа найденное по разности после реакции число миллимолей воды было приблизительно эквивалентно числу миллимолей формальдегида, присутствовавшего в образце (табл. 132). [c.309]

Стоимость. Мембранная фильтрация по сравнению с методом НВЧ позволяет подвергнуть анализу большее количество проб при этом расход материалов увеличивается незначительно. Следовательно, общая стоимость анализов воды уменьшается [98]. [c.272]

УДАЛЕНИЕ РАСТВОРЕННЫХ КИСЛОРОДА И ДИОКСИДА УГЛЕРОДА. В котлах высокого давления остаточный растворенный кислород в питательной воде полностью реагирует с металлами котельной системы, вызывая питтинг котловых труб и повсеместную общую коррозию. Кислород удаляют деаэрацией воды паром G последующим добавлением связывающих кислород веществ, таких как сульфит натрия или гидразин (см. разд. 17.1.1). Конечную концентрацию кислорода обычно поддерживают ниже 0,005 мг/л и определяют с помощью химических методов анализа, например по методу Винклера. [c.285]

В, целом различают методы общего определения следовых количеств веществ (например, спектрографию) и методы, позволяющие с высокой точностью определять содержание одного компонента (например, атомная абсорбция). Чувствительность методов анализа следовых количеств веществ зависит от результата холостого опыта и средней квадратичной ошибки его определения (разд. 2.2). Обе эти величины в решающей степени определяются загрязнениями, попадающими из реактивов (даже марки для анализа ), из дистиллированной воды или других растворителей, из материала аппаратуры и окружающего воздуха. Поэтому в анализе следовых количеств веществ применяют приборы из пластмасс (полиэтилена) и работают в помещениях с очищенным воздухом. [c.401]

Пробу растворяют в смеси изопропиловый спирт — вода и титруют полученный раствор стандартным раствором боргидрида натрия в диметилформамиде. В процессе титрования регистрируют зависимость поглощения альдегида в УФ-области спектра от объема добавленного стандартного раствора боргидрида натрия. Этот метод, возможно, и применим в некоторых достаточно простых анализах, однако в общем случае он имеет серьезные ограничения. Его нельзя рекомендовать как общий метод определения альдегидов, а во многих случаях его специфичность недостаточна. Авторы этого метода предлагали использовать его для определения алифатических и ароматических альдегидов, в молекулах которых отсутствуют электроноакцепторные группы. Анализу мешают перекиси, кислоты и некоторые кетоны. Этим методом нельзя определять формальдегид, ацетали и другие соединения, которые не дают полос поглощения, характерных для карбонильной группы. [c.96]

I Методам качественного обнаружения и количественного определения брома в рассолах и гипсах посвяш ены обзоры [568, 652]. В монографии [159] рассмотрены общие методические вопросы анализа вод, но способы определения брома там не затрагиваются. [c.179]

Анализ минерального сырья. Под общей редакцией Ю. Н. Книповнч и Ю. В. Мо-рачеыского. Госхимиздат, 1956, (1055 стр.). Во вступительном разделе руководства описаны методы отбора проб и оиределения удельных весов горных породи минер.алои. Далее рассмотрены методы анализа нерудных ископаемых. В последующих главах изложены методы анализа минералов и руд, черных и цветных металлов и редких элементов. Общее количество элементов, по которым даны методы определения, превьшиет 40 названий. В каждой главе дается краткая характеристика природных соединений рассматриваемых элементов, приводятся методы разложения руд и определения отдельных компонентов, а также методы полного анализа. Описаны методы анализа природных вод и рассолов. Каждая глава содержит список литературы. [c.491]

Вода хозяйственно-питьевого назначения. Общие требования к полевым методам анализа [c.533]

При анализе вод определяют общее содержание сульфидов (растворенных и нерастворенных) и содержание растворенных сульфидов, включая HjS. Для определения растворимых сульфидов и HjS в подземных и поверхностных водах при содержании их 0,1—2 мг л используют колориметрический метод с карбонатом свинца для определения > 2 мг1л пригоден иодометрический метод в двух вариантах — в присутствии и в отсутствие органических веществ. Пробы для определения сероводорода и сульфидов следует обрабатывать сразу же после отбора в случае необходимости пробу консервируют и обрабатывают не позже чем через сутки. [c.184]

ТОС Определение общего углерода в воде — интегрального показателя качества воды, демонстрирующего ее пригодность, например, для хлорирования, использования в фармакологических целях и т, п. Высокая точность, широкий диапазон концентраций, возможность анализа мутной и соленой водой Относительно высокая цена прибора, однако достойной альтернативы методу нет [c.551]

Проблема взаимодействия инъекционных ЛС с упаковкой тесно связана с проблемой оценки качества воды для инъекций. Как показали последние исследования [16], фармакопейные методы анализа воды для инъекций (ГФ X, СТ.74, USP XXIII, с. 1635) не могут объективно контролировать наличие органических загрязнеттий (в частности, перман-ганатная окисляемость не контролирует наличие спиртов). Открытым остается и вопрос о контроле загрязнений металлами, могущих достигать значительной величины [12] (в то время как, например, согласно USP ХХПТ, С.1635, контролируются только аммоний, кальций и тяжелые металлы). С этой точки зрения представляется целесообразным включение в НТД на воду для инъекций такого общего теста на ион- [c.429]

Вторая часть предварительного исследования вещества — качественный элементарный анализ, который показывает, какие из элементов содержатся в этом веществе. Органическое вещество, естественно, содержит углерод и обычно водород. Присутствие последнего легко подтверждается окислением вещества сухой окисью меди (II), в ходе которого весь имеющийся водород превращается в воду. Из других неметаллов, которые могут иметься в веществе, чаще всего встречаются галогены, азот, фосфор, сера и кислород. Присутствие кислорода может быть иногда подтверждено по пробе окисления солей железа(П1). Для этого из хлорида железа (III) и роданистого калия готовят реагент, содержащий комплексную соль Ге +[Ре(8СМ)е] . Если работать с бензольным или толуольным раствором реагента, то он дает темно-крас-ное окрашивание со многими (хотя и не со всеми) кислородсодержащими веществами. В основе всех качественных реакций на другие элементы лежит принцип превращения их в ионные формы, которые можно идентифицировать методами неорганического анализа. Так, например, в пробе плавления с натрием по Лассеню небольшое количество органического вещества сплавляют с натрием. Если в веществе имеется азот, то в растворе после обработки расплава он появляется в виде цианид-иона, сера — в виде сульфид-иона, а галоген — в виде галоген-иона, причем идентификация всех этих ионов воз-мон на с использованием общих методов анализа анионов. Фосфор обнаруживается в виде фосфата. [c.14]

Чтобы выявить общий метод анализа, Вибо, ван-Леевен и ван дер Вол 25 проверили все известные методы анализа гидроперекисей. Оказалось, что метод Вагнера, Смита и Петерса при анализе чистой тетралилгидроперекиси дает несколько заниженное значение (97,37о), а по методу Нозаки для этой перекиси получается еще более низкий результат (87%)- Вместе с тем, последний метод оказался вполне пригодным для дибензоилпе-рекиси (99,8%). Более удовлетворительные данные были получены по методу Скеллона и Вилса в, по которому кислый раствор иодистого калия насыщается двуокисью углерода, образующейся при прибавлении бикарбоната натрия, а доступ воздуха к реакционной смеси предотвращается путем барботирования инертного газа. Исследуемую пробу, введенную в отдельный сосуд, затем смешивают с остальными реагентами при встряхивании и оставляют стоять в темноте при комнатной температуре в течение 10 мин, разбавляют водой и оттитровывают выделившийся свободный иод. Хорошие результаты определений (99,1 — 100% от теоретического количества) были получены ири приме- [c.430]

Проявление избирательной проницаемости пористых мембран для ионов одного знака заряда при электроосмо-тическом переносе воды положено в основу методик электроосмотического концентрирования анионных и катионных форм элементов из крайне разбавленных растворов. Возможности метода объективно ограничены суммарным содержанием в растворе ионных примесей на уровне 1 10 моль л , так как объемная скорость электроосмотического потока резко падает с увеличением общего солесодержания. Поэтому достоинства метода в наибольшей степени проявляются при анализе воды высокой чистоты. Здесь, среди безреагентных методов суммарного концентрирования ионных форм, электроосмос оказывается наиболее привлекательной альтернативой упариванию, существенно превосходя его по экспрессности и полноте выделения. [c.219]

Обычно взвешенный образец помещают в сушильный шкаф и нагревают при атмосферном давлении. Общая потеря массы при этом соответствует количеству воды в образце. В большинстве случаев температуру и время нагревания устанавливают эмпирически, высушивая образец до постоянной массы. Правильность такого метода анализа зависит от следующих условий а) постоянная масса образца достигается при удалении всей воды и при этом б) общая потеря массы происходит только за счет воды. К сожалению, факторы, влияющие при нагревании на уменьшение или увеличение массы образца, изучены недостаточно. К таким факторам можно отнести, например, выделение других летучих соединений, помимо воды, термическую и химическую стабильность анализируемого вещества и прочность связанной воды. Поэтому при использовании для анализа промышленных материалов некоторых методик, основанных на высушивании образца, добиваются хорошей воспроизводимости результатов, однако при этом не может быть уверенности в их правильности. Тем не менее многие из них используются в качестве стандартных методов контроля в промышленности. В некоторых случаях другие эмпирические методы, [c.69]

Определение элементарного состава нефти производится общими методами анализа органических соединений, а именно углерод и водород определяются сожжением по Либиху, или в калориметрической бомбе азот определяется по Дюма, сера — по Кариусу, либо иными методами, которые будут рассмотрены в гл. VIII и IX, стр. 235 и 251, наконец, кислород определяется обыкновенно по остатку, редко —- методом непосредственного определения в виде воды. [c.15]

Существующие методы анализа воды не дают возможности определять отдельно количество молекулярно растворенного углекислого газа и количество Н2СО3, а только их суммарное содержание. Это суммарное содержание углекислого газа характеризуют термином свободная углекислота . Общее содержание свободной углекислоты и содержание недиссоциированных 38 [c.38]

Дальнейшим развитием газохроматографического метода анализа летучих веществ, присутствующих в очень низких концентрациях (от 1 ррм до 1 ppb) в таких сложных средах, как биологические жидкости и выдыхаемый воздух, является работа Голдберга и Сандлера [109]. Авторы применяют прямой ввод разбавленного водного образца объемом до 100 мм , удаление воды в конденсоре при 0° С, последующее улавливание и концентрирование примесей на маленькой охлаждаемой форколонке, заполненной тенаксом, и газохроматографический анализ на капиллярной колонке с пламенно-ионизационным детектором. Метод отличается хорошей воспроизводимостью. Общее время подготовки образца для анализа 4 мин. [c.127]

Ацетали, эфиры и углеводороды являются устойчивыми, и к ним можно применить общие методы анализа. Хотя ацетали и поглощают воду в присутствии сильных кислот с образованием свободных карбонильных соединений, все же вследствие большой скорости взаимодействия с водой обычно применяемых реактивов возможные ошибки, возникающие по этой причине, невелики. В дополнение к методу Фишера обычно для определения воды в соединениях этого типа применяют перегонку, а также методы, основанные на реакции воды с гидридом кальция, карбидом кальция, нитридом магния и на реакции гидролиза ангидридов кислот или хлористых ацилов. (Эти методы были рассмотрены в гл. I.) Реакция с гидридом кальция была применена Фишером [1] для проверки точности и воспроизводимости результатов анализа [c.121]

Из кипящего раствора осаждают кипящим 10%-ным раствором хлористого бария сульфаты согласно общим методом количественного анализа. Через 3 часа отфильтровывают осадок сернокислого бария, промывают горячей дистиллированной водой до полного удаления хлоридов в промывных водах (проба с азотнокислым серебром) чер133 беззольный фильтр синяя лента , высушивают и прокаливают до ростоянного веса. [c.783]

Хотя история обычной перегонки восходит к временам глубокой древности, применение вакуумной перегонки является делом относительно более поздним. В 1662 г. Роберт Бойль [16] сообщил об испарении воды и терпентина под уменьшенным давлением, но он не осуществил конденсации, необходимой для завершения цикла перегонки. Это является несколько неожиданным, так как Бойль сильно интересовался перегонкой при атмосферном давлении он был первым, кто применял перегонку как общий метод разделения летучих веществ, и первым, кто понял пользу ее как метода анализа. Лавуазье нашел, что скорость испарения диэтилового эфира увеличивается при пониженном давлении, а во время французской революции Лебо [17] предложил применять при перегонке вакуум. Давление понижалось с помощью длинной трубки, наполненной водой и присоединенной к приемнику дестиллята, из которой давали вытекать воде. Однако неизвестно, проверил ли он этот способ на практике. Говард ([18], ср. также [19, 19а]) в 1813 г. был, повидимому, следующим, кто изучал это явление. Он составил таблицу, показывающую уменьшение температуры кипения, вызываемое снижением давления с помощью насоса, и описал выпаривание водных растворов сахарозы в первом вакуумиспарителе. Он подчеркнул желательность сохранения вакуума в течение всей операции выпаривания с помощью присоединенного к аппарату и все время работающего вакуумного насоса. [c.391]

Для микроанализа силикатных и карбонатных минералов Рили и Виллиаме [297 ] нагревали пробы массой 10 мг при 1100— 1200 °С в токе чистого азота. Освобождающаяся вода поглощалась в тарированной поглотительной трубке перхлоратом магния и пентоксидом фосфора на пемзе. Авторы сообщают, что при анализе проб, содержащих 4,1% воды, стандартное отклонение составило =t0,05%. Присутствие серы (в виде сульфидов) не мешало определению. Тот же общий метод Рили [297] применял и при макро-аналитическом определении воды и карбонатов в горных породах. Для этого 0,5—1,5 г образца измельчали, фракцию 80 меш нагревали при 1100—1200 °С в течение 30—40 мин в токе сухого азота, пропускаемого со скоростью 3 л/ч. Выделяющуюся влагу поглощали перхлоратом магния и определяли гравиметрически. При высоком содержании фтора или серы пробу покрывали слоем свежепрокаленного оксида магния. В холостых пробах масса поглотителей увеличивалась всего на 0,1—0,2 мг за 1 ч. Полученные результаты для некоторых минералов приведены в табл. 3-21. Как видно из таблицы, эти данные хорошо согласуются с результатами метода Пенфилда (сплавление с оксидом свинца). Для полного удаления воды из таких минералов, как ставролит, тальк, топаз и эпидот, требуется нагревание до температуры 1200 °С [296, 371]. При этих условиях результаты хорошо согласуются с результатами модифицированного метода [c.172]

Фогель [1942] описал общий метод получения диалкиловых эфиров щавелевой кислоты. Мелко измельченный дигидрат щавелевой кислоты марки чистый для анализа наносили тонким слоем на большое часовое стекло и нагревали в течение 6 час. при 105°, получая таким образом беэводнУЮ кислоту. После этого готовили смесь безводной щавелевой кислоты (1 граммоль), спирта (2,5—3,5 граммоля), осушенного натрием бенэола марки чистый для анализа (объем, вдвое превышающий объем спирта) и концентрированной серной кислоты (приблизительно 60 вес. %, считая на щавелевую кислоту) смесь кипятили в течение 6—12 час. с обратным холодильником и выливали в воду, взятую в большом избытке. В цитированной работе кипячение с обратным холодильником продолжали в течение 20—34 час. Бензольную фазу отделяли, а водную экстрагировали эфиром, после чего эфирные вытяжки добавляли к бензольной фазе. Бензольноэфирные экстракты промывали сначала отдельными порциями насыщенного водного раствора бикарбоната натрия до удаления кислоты, а затем водой. Полученный эфир сушили безводным сульфатом магния и перегоняли. [c.381]

Миллер и Кеслоу [115] использовали метод ЯМР для анализа воды в зерне и в сухофруктах. Эти авторы получили общий градуи- [c.475]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология