Понятия о растворах газов в жидкостях

Наряду с понятием идеальный газ введем понятие идеальный раствор. Если раствор образован двумя неограниченно растворимыми друг в друге жидкостями, близкими по свойствам, то силы взаимодействия между частицами в растворе существенно не отличаются от таковых в чистых жидкостях. При этом образование раствора не сопровождается тепловым эффектом и объем его равен сумме объемов компонентов. [c.33]

Первые работы Дж. Гильдебранда связаны с обоснованием закономерностей идеальных растворов. Им показано, что если при образовании раствора теплота растворения кристаллов соответствует скрытой теплоте плавления и растворы образуются без изменения суммы объемов, растворы следуют закону Рауля [61]. Рассматривая механизм внутримолекулярного взаимодействия в растворе, Дж. Гильдебранд ввел понятие о внутреннем давлении. Жидкости с равными внутренними давлениями образуют идеальный раствор. Жидкости с близкими внутренними давлениями и близкой полярностью взаимно растворимы в широком диапазоне концентраций. Для оценки энергии связи сил межмолекулярного взаимодействия им использованы величины скрытой теплоты испарения. Растворы с дисперсионными силами взаимодействия, у которых теплоты, смешения имеют низкие значения, а изменение энтропии происходит по закону идеальных газов, были выделены в отдельный класс, полу- [c.213]

В жидких растворителях могут растворяться газы, жидкости и твердые вещества. Для жидкостей, смешивающихся друг с другом во всех отношениях, понятия растворителя и растворенного вещества равноправны. [c.148]

К почвенным коллоидам относятся высокодисперсные системы, в которых дисперсионной средой служит почвенный раствор, а дисперсной фазой — частицы почвы размерами от 0,2 до 0,001 мкм. В развитии учения о почвенных коллоидах, а также в выяснении их роли в создании почвенного плодородия большое значение имели работы академика К. К. Гедройца в первые десятилетия XX в. Они были посвящены разработке вопроса о поглотительЕюй способности почв. Под этим понятием Гедройц понимал способность почвы поглощать (задерживать) находящиеся в почвенном растворе соединения. Дело в том, что коллоиды почвы, имея огромную поверхность, обладают способностью адсорбировать из окружающей среды не только нопы электролитов, но и значительные количества газов, паров и жидкостей. [c.399]

Д. и. Менделеев писал Под словом растворы понимают обыкновенно только растворы газов, жидкостей и твердых тел в жидкостях. Но это понятие узкое и потому неверное. Может происходить также растворение газа в твердом теле, жидкости в газах и т. д. На существование последнего явления есть некоторые указания Реньо. Он заметил, что упругость пара в воздухе не равна упругости в безвоздушном пространстве, хотя, принимая во внимание свойства газов, надо было ожидать противного. Из этого факта можно вывести заключение, что между парами и воздухом существует более тесная связь, чем простое смешение, такая же связь, какая между растворителем и растворенным телом здесь, значит, мы имеем указание на существование раствора жидкости в газах . [c.88]

Понятие буровые растворы охватывает широкий круг жидких, суспензионных и аэрированных сред, имеющих различные составы и свойства, но не включает аэрозоли (бурение с продувкой воздухом или газом). Термин буровой раствор стали применять сравнительно недавно вместо менее точных его синонимов — глинистый ]раствор>>, промывочный раствор , промывочная жидкость и т. п. [c.7]

Условимся применять понятия стабильности к парамагнитным веществам, учитывая конкретные условия их существования. К нестабильным, или короткоживущим, радикалам с этой точки зрения будут относиться парамагнитные вещества, которые обычными методами органической химии не могут быть выделены в виде статистической совокупности химически индивидуальных частиц, т. е. в виде химически чистого препарата. Однако многие короткоживущие радикалы могут продолжительно существовать в виде разбавленных растворов в газах, жидкостях и твердых матрицах даже при комнатных температурах, поэтому возможности для изучения таких радикалов и ирименения их для решения различных проблем лабораторной и производственной практики, безусловно, имеются. [c.10]

Когда речь идет о жидких растворах, то нередко пользуются понятиями растворителя и растворенного веи ества. В случае растворов газов или твердых веществ в жидкостях растворителем считается обычно жидкость, а растворенным веществом— растворенный газ или твердое вещество, независимо от их относительного количественного содержания. В случае же растворов жидкостей в жидкостях применение этих понятий не всегда целесообразно. [c.345]

Понятия о растворах газов в жидкостях [c.243]

Так, Плато [18] считает, что способность к вспениванию обусловливается двумя родами вязкости жидкостей внутренней вязкостью, основанной на трении молекул, и поверхностной вязкостью, противодействующей движению частиц на границе раздела газ — жидкость. Плато вводит понятие поверхностной вязкости , которая проявляется особенно явственно в случае коллоидных или полуколлоидных растворов (мыла, сапонина и т. п.). [c.13]

В теории растворов существует понятие идеальной растворимости. Для двух жидкостей это состояние равнозначно неограниченной их растворимости друг в друге и может сравниваться с растворимостью идеального газа в жидкости. В связи с этим идеальная растворимость двух жидкостей имеет место в системе, к которой применим закон Рауля, определяющий давление пара растворенного вещества над растворителем [c.12]

Растворы состоят иэ растворителя и растворенного вещества (веществ). Эти понятия условны. Если одним из составляющих растворов веществ является жидкость, а другими газы или твердые вещества, то растворителем обычно считают жидкость. В других случаях растворителем считают тот компонент (составную часть), которого больше. [c.230]

Растворитель и растворенные вещества. Эти понятия в известной степени условны. Какое вещество, например, считать растворителем в смеси, состоящей наполовину из воды и спирта Иногда за растворитель принимают то вещество, которое при охлаждении раствора кристаллизуется первым. Так, из водно-спиртового раствора сначала выделяется вода ее можно считать здесь растворителем. Но, например, из многих водно-солевых растворов кристаллизуется сначала соль, а иногда одновременно и соль и лед. Можно принять за растворитель и то вещество, которое находится в преобладающем количестве, но при этом надо иметь в виду, что нередко оно при охлаждении раствора отвердевает не первым. Если одним из составляющих раствор веществ является жидкость, а другими — газы или твердые вещества, то растворителем обычно считают жидкость. [c.131]

Колонны последних трех типов можно объединить общим понятием колонны с орошаемой насадкой. Их отличительным признаком является образование пленки жидкости в процессе встречного движения сплошных потоков контактирующих фаз при полном отсутствии их взаимного проникновения. Напротив, тарельчатая колонна характеризуется тем, что при ее работе жидкая фаза пронизывается более или менее раздробленными пузырьками газа, которые вновь объединяются на вышележащей тарелке (рис. 25). В качестве эталонных жидкостей для исследования массообмена в противоточных колоннах пригодны фреоны, а также растворы неорганических хлористых соединений иода [За . При исследовании характера движения жидкой фазы применяли также радиоактивные изотопы, например при изучении процесса ректификации бутадиена был использован изотоп Вг [36]. [c.42]

Если один из компонентов раствора в чистом виде при рассматриваемой температуре является жидкостью, а другой — газом или твердым телом, то первый компонент называют растворителем, а второй — растворенным веш еством. Если оба компонента — жидкости, то не всегда удается провести четкое разделение между понятиями растворитель и растворенное вещество. Это касается особенно тех жидкостей, которые могут смешиваться в любых соотношениях, например вода и этиловый спирт. В этих случаях понятия растворенное вещество и растворитель применяют, если один из компонентов резко преобладает. [c.121]

Частицы в растворе удерживаются в жидкой фазе, как и в случае чистой жидкости, силами нековалентных взаимодействий. При этом, однако, в растворе можно выделить три разных типа взаимодействия а) между частицами растворителя б) частиц растворенного вещества с частицами растворителя в) между частицами растворенного вещества. Первые два типа характерны для любого раствора, без них существование раствора немыслимо. Третий тип существен лишь при достаточно высокой концентрации растворенного вещества. В разбавленном растворе, при низкой концентрации растворенного вещества частицы последнего практически не встречаются друг с другом и взаимодействие между ними не оказывает заметного влияния на многие свойства раствора. Поэтому многие закономерности поведения таКих растворов существенно проще. В связи с этим в физической химии широко используется понятие предельно разбавленный раствор, как раствор, в котором можно пренебречь взаимодействием частиц растворенного вещества. Для теории растворов понятие предельно разбавленного раствора имеет такое же значение, как для теории газов представление об идеальном газе. [c.121]

Одним из важных понятий, относящихся к растворам, является растворимость. Под растворимостью одного вещества в другом понимают максимальную концентрацию растворенного вещества в растворителе при данной температуре и давлении. Растворимость твердого вещества и газа в жидкости или взаимная растворимость двух жидкостей является условием возникновения раствора и определяет границы его существования в однородном жидком состоянии при данных условиях равновесия— температуре и давлении. Растворимость веществ зависит от их свойств, в первую очередь от их химической природы. [c.82]

Идеальные системы, как газовые смеси, так и жидкие растворы, являются удобными стандартами сравнения для реальных систем. Следует отметить, что с позиций молекулярной теории модели идеального раствора и идеальной газовой смеси существенно различны. Свойства газовой смеси аналогичны свойствам индивидуального совершенного газа. Понятие же идеальной чистой жидкости не имеет физического смысла. [c.47]

Понятие фугитивности применимо к любому агрегатному состоянию вещества. В частности, химический потенциал жидкости или компонента жидкого раствора можно представить в формах (111.64) или (111.65) и так как стандартные состояния в этом случае для жидкости и газа выбираются одинаковыми (гипотетический идеальный газ при заданной температуре и единичном давлении), то условия равенства химических потенциалов компонентов в рав-новесных фазах сводятся к условию равенства фугитивностей [c.52]

Для газов летучесть в стандартном состоянии /о всегда равна единице, и поэтому их активность и летучесть численно равны. Активность применяется при исследовании свойств растворов, ибо в смешанной фазе очень трудно, а подчас и невозможно найти числовое значение летучести, но сравнительно легко определяется значение отношения летучестей — активности. Понятие активности позволяет рассматривать /о в уравнении (11. 20) как единицу измерения летучести. Из выбора стандартного состояния для газов вытекает, что при всех температурах, когда давление равно 1 ат, летучесть газов также равна 1 ат. Для жидкостей и твердых тел летучесть может равняться единице лишь при одной какой-нибудь температуре, ибо упругость равновесного пара, насыщающего пространство, является функцией температуры и изменяется с последней. Стандартные состояния удобно выбирать таким образом, чтобы можно было без заметной ошибки применять законы идеальных газов и идеальных растворов не только к разреженным газам или разбавленным растворам, но и к реальным газам и к концентрированным растворам путем подстановки в их выражения значений летучестей и активностей. Для газов и паров обычно принимают [c.49]

Прежде чем переходить к описанию состояния макроскопических систем, необхбдимо ввести понятие гомогенной и гетерогенной системы. Система называется гомогенной, если в пределах ее отсутствуют физические поверхности раздела, т. е. поверхности, на которых происходит скачкообразное изменение каких-либо свойств системы. Гомогенной системой являются любой газ или смесь газов, раствор, чистая жидкость, отдельный кристалл. Если же в пределах системы существуют физические поверхности раздела, то такая система — [c.128]

Таким образом, из наших исследований следует, что в случае раствора так же как и в случае чистого вещества, при температурах, близких к критической, состояние системы изменяется с высотой. При температурах, ниже критической и близких к ней, ниже мениска мы имеем жидкость, плотность которой уменьшается с высотой выше мениска существует пар, плотность которого возрастает при приближении к мениску. В момент исчезновения мениска плотность слоев жидкости и газа, которые расположены непосредственно около мениска, становятся равными. В этом месте реализуется критическое состояние раствора, т. е. критическое состояние раствора характеризуется вполне определенными значениями параметров состояния. Этот факт согласуется с классическими представлениями о существовании критической точки, в которой сосуществующие макрофазы становятся идентичными, и не дает оснований для введения понятия критической области. [c.169]

Научные работы посвящены главным образом изучению критического состояния вещества. Открыл (1869) явление непрерывности газообразного и жидкого состояний вещества и дал его теорию, введя понятие критической точки. Независимо от других ученых открыл критические явления при равновесии жидкость — пар в растворах. Изучал сжижение газов, [297] [c.597]

Во множестве простейших случаев определение мольных чисел V в сте-хиометрических соотношениях не вызывает каких-либо затруднений. Однако иногда это связано с затруднениями, так как понятия молекула и молекулярный веа вовсе не столь очевидны, как это может показаться на-первый взгляд. В парах и в жидкостях может происходить ассоциация молекул, а в газах при высоких температурах — их термическая диссоциация" на атомы. Молекулы электролитов в растворах распадаются на ионы. В твердых телах в узлах кристаллической решетки могут находиться не-молекулы и не ионы, а группы атомов. В подобных случаях определение понятия молекулярный вес подчас нуждается в существенном уточнении. Естественно, что это может отразиться и на определении стехиометрических. мольных чисел. Явление ассоциации и диссоциации обычно рассматривают или как независимые химические реакции, или же как сопутствующие реакции. Но, когда в системе участвуют твердые фазы переменного и сложного состава, такой подход не всегда оказывается удовлетворительным. [c.297]

Пропорциональность между давлением и количеством растворяющегося газа была указана Генри в 1805 г., а Дальтон в 1807 г. показал применимость этого закона к случаю газовой смеси, введя то понятие о парциальном давлении, без которого закон Генри не мог получить истинного смысла. В понятии о распределении паров в газах (доп. 33) уже, в сущности, дано понятие о парциальном давлении, потому что давление влажного воздуха равно сумме давлений сухого воздуха и водяного пара, и признается, вслед за Дальтоном, что испарение в сухой атмосфере совершается, как в пустоте. Необходимо, однако, заметить, что объем смеси двух газов (или паров) только приближенно равен сумме объемов составляющих (то же, конечно, относится и к давлениям), т.-е., что при смешении газов происходит перемена объема, хотя и малая, но очевидная при точных измерениях. Браун (1888) показал, например, что, смешивая в равных объемах сернистый газ (SO ) с углекислым (при равных давлениях 760 мм и температурах), замечается уменьшение давления на 3,9 мм. Возможность при подобных смешениях химического воздействия видна из того, что равные объемы S02 и СО дают при —19°, по Пикте (1888), жидкость, представляющую слабое химическое соединение (по подобию) или раствор, подобно тому, как соединяется 30 с №0 в непрочное химическое целое. [c.394]

В конденсированной фазе среда служит тепловым резервуаром, с которым возбужденные молекулы растворенного вещества взаимодействуют при столкновениях. Известно, что в газовой фазе вращательная энергия возбужденных молекул теряется легче, чем колебательная, а колебательная — легче, чем электронная. Такой же порядок сохраняется и в растворе. Раствор можно представить себе как газ при бесконечно большом давлении, т. е. возбужденные молекулы и молекулы среды постоянно находятся в состоянии столкновения. Однако для жидкости понятие столкновение должно быть заменено на понятие встреча , которая является как бы липким столкновением в том смысле, что перед тем, как молекулы расходятся, они испытывают целый ряд повторных соударений. [c.86]

С термодинамической точки зрения все компоненты раствора равноценны. Понятия растворитель и растворенное вещество являются условными и используются в термодинамике лишь для удобства изложения. Растворителем обычно называется тот компонент, который входит в раствор в наибольшем количестве. Растворителем также принято называть компонент, который в свободном состоянии представляет собой жидкость, если все остальные компоненты в свободном состоянии являются газами или твердыми телами. [c.77]

Ранее мы убедились в удобстве использования концепции идеального газа, теперь используем аналогичное понятие по отношению к растворам, а именно понятие идеальный раствор . Так же как реальные газы при определенных температурах и давлениях приближаются к идеальному газу, реальные растворы при определенных условиях разбавления приближаются к идеальному раствору. Идеальным называется газ, молекулы которого имеют пренебрежимо малый объем и не взаимодействуют друг с другом. Очевидно, что для определения идеального раствора эти критерии использовать нельзя, так как молекулы жидкости должны обладать ощутимым относительным объемом и притягивать друг друга, для того чтобы жидкость существовала. Идеальным является такой раствор, в котором свойства, присущие растворителю и растворенному веществу, не меняются из-за присутствия новых соседей, если не считать возможных изменений этих свойств при разбавлении. Никаких новых сил при этом не возникает, и никакие старые силы не исчезают. Стремление к улетучиванию для молекул растворителя (так же как и растворенного вещества, если оно обладает летучестью) уменьшается только в той мере, в которой наличие молекул другого компонента пространственно затрудняет или вообще делает невозможным уход молекул растворителя из раствора. В случае идеальных растворов такие свойства, как объем, являются аддитивными, а температура при смешивании не изменяется. Таким образом, если наш раствор состоит из двух компонентов Л и В, то силы взаимодействия между всеми молекулами будут такими же, как и силы взаимодействия между А VI А, В м В или Л и В. [c.129]

Макроскопические тела и взаимодействия между ними весьма многообразны, вследствие чего область приложения общих основ термодинамики чрезвычайно обширна и разнородна. Это привело к формированию специальных разделов термодинамики, ограниченных более узкими рамками. В зависимости от практического значения величин, определяющих изменение состояния рассматриваемых макроскопических тел, а также в зависимости от их природы и характера взаимодействия с окружающими телами термодинамика подразделяется на техническую, химическую, биологическую, термодинамику кристаллов, жидкостей, газов, растворов, полимеров, излучения, плазмы, термодинамику особых видов и состояний вещества (сегнетоэлектриков, пара- и ферромагнетиков, сверхпроводников), термодинамику отдельных видов явлений (магнитных, электрических, поверхностных) и другие специализированные разделы. В основании каждого из них лежит ряд общих понятий и положений, составляющих общие основы термодинамики, но вместе с тем в них разрабатываются специфические методы и понятия, связанные с особенностями рассматриваемых видов макроскопических тел и решаемых практических задач. [c.7]

Следует иметь в виду, что данные такого рода измерений пенообразующей способности имеют относительный характер, так как оценка свойств пенообразующих веществ может быть получена только путем сопоставления данных для исследуемого и произвольно выбранного стандартного пенообразователя, полученных в одинаковых условиях измерений. Для большинства технических целей эти данные являются вполне достаточными. Но чтобы придать понятию устойчивости пены более строгий характер, Бикерман[25] провел исследование процесса пенообразования в динамических условиях на специально построенном им приборе. В раствор, находящийся в высоком градуированном цилиндре, продувается с постоянной скоростью воздух (или другой газ) до тех пор, пока столб пены не достигнет постоянной наибольшей высоты. Начиная с этого момента, очевидно, скорость разрушения пены наверху цилиндра становится равной скорости ее образования внизу за счет вновь поступающего объема воздуха. Измеряя высоту столба пены и рассчитывая ее объем V как разность между общим объемом, занимаемым пеной вместе с жидкостью, и объемом собственно жидкости, автор показал, что этот объем V пропорционален объему воздуха, проходящему [c.333]

Для выделения суперэкотоксикантов из жидкостей и газов широко применяют также сорбционные и ионообменные процессы, В последнее время их объединяют понятием твердофазная экстракция ( Solid-Phase Extra tion ), Как и в случае колоночной хроматофафии, метод основан на специфических взаимодействиях выделяемого компонента с сорбентом при пропускании раствора через патрон со сравнительно малым количеством твердой фазы, что в свою очередь требует меньшего расхода рас-212 [c.212]

Растворитель и растворенное вещество. Понятия растворителя и растворенного вещества, которыми мы пользовались, это относительные понятия. При растворении твердого вещества или газа в жидкости (КС1 в HjO, I2 в HjO, в спирте) растворителем будет жидкость. При растворении жидкости в жидкости и твердого тела в твердом растворителем называется та жидкость или твердое тело, которые находятся в растворе в бол1зшем количестве. Так, в растворе, содержаще, i, например, 70% воды и 30% спирта, растворителем будет считаться вода, если же в раствор добавить еще спирта, чтобы он составлял 70%, то растворителем будет спирт очевидно, что в подобных случаях совершенно безразлично, что считать растворителем, что растворенным веществом. [c.31]

Подобно тому как Цри изучении газов важнейшую роль играют идеальные газы, так и при описании свойств жидких растворов аналогичную роль играют идеальные растворы. Однако между этими двумя понятиями имеется огромное различие. В идеальных газах считается, что в среднем расстояния между молекулами столь велики, что ме кмолекулярные силы мелсду ними равны нулю. Очевидно, что в жидкостях молекулы в среднем так близки друг к другу, что пренебре) ать силами взаимодействия между ними никогда нельзя. Молекулы в жидкостях всегда обладают не только кинетической, но и потенциальной энергией. Это справедливо и для однокомпонентных ( чистых ) жидкостей, и для жидких растворов. Поэтому идеальными растворами называются такие, в которых средняя потенциальная энергия калсдой молекулы не равна нулю, а равна средне потенциальной энергии молекулы в чистом жидком компоненте раствора. [c.127]

Вообще говоря, в растворах реакция также должна идти через какое-то промежуточное состояние. Однако благодаря вазимодей-ствию с растворителем понятие активного комплекса усложняется и его можно применять только с осторожностью. Кроме того, основные уравнения активного комплекса выведены на основе статистических законов, которые обоснованы для газов. Статистическая теория жидкостей в настоящее время недостаточно развита, чтобы ее можно было с успехом применить к расчету кинетики химических реакций. Поэтому применение теории активного комплекса к реакциям в растворах носит в основном качественный характер, причем теория применяется главным образом в ее термодинамическом аспекте. [c.298]

Но необходимо вновь сказать, что и раньше уже были экспериментальные факты, которые указывали на эти промежуточные состояния. Еще в тридцатые годы было установлено, что квантовый выход фотораспада чолекул в жидкости меньше, чем в газе. Для объяснения этого факта бьшо введено понятие клетки в растворе. Имелось в виду следующее. Два ос- [c.15]

Главным отличием диффузии молекул одной жидкости (диффундирующее вещество) в другой (растворителе) от диффузии газов в жидкостях является существенное влияние концешрации образуемо раствора на величину. Если при диффузии газа в жидкость влиянием концентрации в основном пренебрегают (кроме хорошо растворимых газов), то при диффузии жидкостей пренебрежете накоплением растворенного вещества в растворе может привести к существенным ошибкам при расчете. Все разработанные к настоящему времени корреляции разделены па две группы зависимости для определения при бесконечном разбавлении (когда влияние концентрации на отсутствует) и зависимости, учитывающие влияние изменения концентрации раствора, В свою очередь нри определении экспериментальных значений в растворах, где концентрация оказывает существенное влияние, пользуются понятиями дифференциального коэффициента молекулярной диффузии и интегрального —. Ввиду того, что при проведении эксперимента определение изменения с изменением С А является сложной задачей, то часто скорость диффузии находят при такой разности концентраций, при которой существенного влияния ее на не происходит, В этом случае определяется интегральный коэффициент молекулярной диффузии вещества А, диффундирующего в растворителе В. В этом диапазоне концентраций равно дифференциальному коэффициенту молекулярной диффузии >дв, определенному для средней концентрации, равной полусумме концентраций, онределяющих интервал определения. Следовательно, определяя коэффициенты молекулярной диффузии для данного раствора при различных его концентрациях, находят зависимость от Сд в необходимом диапазоне. [c.824]

Способ решения подобного рода задач будет показан в настоящей главе на двух прим°ерах. В первом случае равновесное давление поглощенного газа над жидкостью можно принять исчезающе малым даже для наиболее концентрированных растворов, поэтому ход процесса определяет выделение тепла при поглощении. Во втором случае скорость поглощения все время определяется разностью между парциальными давлениями поглощаемого вещества в газовой фазе и давлением его над растворами, причем скорость выделения тепла также значительна. Кроме того, на этих двух примерах будут показаны два существенно различных подхода к расчетам поглотительной аппаратуры. В первом случае происходит поглощение окислов азота разбавленным раствором NaGH при атмосферном давлении в колонне с насадкой, относительно которой в литера туре имеются данные для определения Kga. Во втором примере рассматривается поглощение окислов азота азотной кис.аотой при давлении в 5 атм. Этот процесс обычно ведут в колпачковых колоннах, и поэтому необходимо ввести понятие теоретической тарелки и рассматривать поглощение, как ступенчатый процесс, при котором газ и жидкость, покидающие каждую из тарелок, находятся в равновесии к моменту разделения. [c.248]

Успехи электрохимии в значительной мере зависели от развития чисто физической стороны учения об электричестве. До тех пор, пока в распоряжении химиков не было способов измерения силы тока, напряжения и сопротивления и эти понятия не были точно определены, исследования в области электрохимии были сильно о раничены. Большим успехом явились поэтому работы Ома и в особенности установленный им в 1825 г. закон, с которым мы уже познакомились и за признание которого Ому пришлось вести упорную борьбу. Лишь установление этого закона сделало возможным дальнейшие исследования сопротивления растворов или обратной величины — электропроводности, рслившие свет на вопр >с о строении растворов. Следует также отметить, что наряду с сопротивлением Ома, Фехнер вскоре ввел еще другое понятие сопротивления, а именно переходное сопротивление, существующее, по его мнен ю, в местах соприкосновения проводников первого и второго рода Понятием этим неоднократно пользовались в дальнейшем теперь оно оставлено. К такому представлению могло привести неправильное толкование таких явлений, как образование плохо проводящей плёнки или слоя газа на границах металлов и жидкости, а также изменение напряжения в этих местах вследствие появления продуктов разложения или изменения концентрации электролита при прохождении тока. Последнее явление, названное поляризацией, наблюдалось уже Риттером и впоследствии было подробно изучено. Мы вернемся к этому ниже в отдельной главе. [c.42]

На рис. 87 показан газоанализатор ВТИ. Этот прибор дает возможность подробно анализировать газы на СО2, тяжелые углеводороды, О2, СО, На, СН4, N3. Принцип действия химических газоанализаторов основан на свойствах некоторых жидкостей поглощать (растворять в себе) определенные газы, при этом углеводороды, не поглощающиеся в жидкостях, подвергаются фракционному сожжению. Фракционный состав углеводородов определяется другими методами ректификационным, дистилляцион-ным, хроматографическим, масс-спектрометрическим, оптическим и другими (понятие о которых приводится далее). Например, водный раствор едкого кали поглощает углекислый газ СО2, аммиачный раствор полухлористой меди — окись углерода СО. При этом другие компоненты газовой смеси совершенно не должны поглощаться в непредназначенных для них поглотителях. Таким образом, заполнив поглотительные сосуды 1, 2, 3, 4, 5, 6 ш 7 газоанализатора соответствующими жидкостями-реагентами, а измерительную бюретку 17 — анализируемым газом, нри помош уравнительной склянки 21, заполненной водой, анализируемый газ прогоняют последовательно через все поглотители. Делают это следующим образом. Поднимая склянку с водой, вытесняют газ нз бюретки водой, и он через трехходовой кран 12 идет в распределительную трубку (гребенку), а затем в соответствующий поглотительный сосуд, кран которого открыт (краны в другие поглотительные сосуды при этом закрыты). При опускании уравнительной склянки газ возвращается на прежнее место, [c.140]