Ионный параметр определение

При действии раздражителя на нервное или мышечное волокно мембранный потенциал в месте раздражения нарушается. Это нарушение начинает распространяться вдоль волокна приблизительно с постоянной скоростью. В первый момент состояния возбуждения резко возрастает проницаемость мембраны для ионов Ыа+, поток которых устремляется внутрь клетки. Затем возникает ток ионов К+, направленный во внешнюю среду. Распространяющаяся по волокну волна называется волной потенциала действия. Схема распространения нервного импульса может быть смоделирована на основе некоторых электрохимических систем, а само явление можно феноменологически описать, если задаться электрической емкостью, сопротивлением утечки мембраны, формой нервного импульса, и рассматривать его как распространение электрического сигнала в кабеле с определенными параметрами. [c.159]

Разработаны методики масс-спектрометрического анализа сульфидов и сернисто-ароматических концентратов, базирующиеся на новом расширенном наборе аналитических характеристик, которые имеют сравнительно небольшую зависимость от структурных параметров [191]. Так, в характеристические суммы, кроме осколочных ионов с нечетными массами, были включены ионы с четными массами, которые следовало бы учитывать, поскольку их немало. Кроме того, набор аналитических характеристик был дополнен группами серусодержащих ионов вторичного распада и углеводородных ионов. На основании распределения интенсивностей пиков молекулярных и осколочных ионов возможно определение среднего числа заместителей и распределение алкильных цепей по числу атомов углерода для каждого типа соединений в смеси [192]. Особенно важную роль среди физико-химических методов анализа играет в настоящее время масс-спектрометрия высокого разрешения. Она позволяет разделить пики углеводородных и гетеро-атомных ионов и тем самым, во-первых, увеличить число определяемых типов соединений, во-вторых, значительно уменьшить взаимные наложения пиков разных типов соединений в смеси. [c.53]

В кондуктометрическом методе анализа измеряемым аналитическим сигналом является электропроводность раствора. Зависимость этого параметра от концентрации представлена на рис. 2.1. По мере увеличения концентрации растворенного электролита увеличивается количество ионов-переносчиков заряда, т. е. растет удельная электропроводность. Однако после достижения определенного максимального значения удельная электропроводность начинает уменьшаться, поскольку для сильных электролитов усиливаются релаксационный и электрофоретический эффекты, а для слабых электролитов уменьшается степень их диссоциации. Электропроводность бесконечно разбавленного раствора Коо определяется подвижностью ионов в отсутствие тормозящих эффектов X ОО. и Хоо.. [c.103]

Структура торфа весьма чувствительна к различного рода физическим и физико-химическим воздействиям, что вызывает соответствующее изменение его гидрофильных и водных свойств. Наиболее существенно эти параметры изменяются при обезвоживании, когда в процессе дегидратации торфа усиливаются меж- и внутримолекулярные взаимодействия через поливалентные катионы, содержание которых в торфе достигает 2 мг-экв/г с. в. (грамм сухого вещества), или посредством водородных связей. В определенных условиях ковалентные или ионные взаимодействия переходят в комплексные гетерополярные, вследствие чего при обезвоживании и интенсивной усадке в надмолекулярных образованиях торфа протекают необратимые процессы. Изменение водных свойств торфа при высушивании до низкого влагосодержания наглядно проявляется в явлении гистерезиса на графиках сорбции — десорбции воды, изменяются также его диэлектрические свойства при высушивании — увлажнении [215] и водопоглощение при различной степени осушения пахотного горизонта торфяной почвы [216]. [c.66]

С целью нахождения параметров математической модели процесса отмывки сульфокатионита от серной кислоты выполнены экспериментальные исследования по определению изменения концентрации серной кислоты в ионите во времени в зависимости от сшитости матрицы ионита и температуры. В результате экспериментальных исследовании и машинной реализации математической [c.394]

Изучение мембранных явлений на живых организмах — чрезвычайно сложная экспериментальная задача. В 1962 г. П. Мюллер и сотрудники разработали методику приготовления бимолекулярных фое-фолипидных мембран, что предоставило возможность модельного исследования ионного транспорта через мембраны. Для приготовления искусственной мембраны каплю экстракта мозговых липидов в углеводородах наносят на отверстие в тефлоновом стаканчике (рис. 46, а). Искусственные мембраны имеют более простое строение, чем естественные (ср. рис. 45 и 46, б), но приближаются к последним по таким параметрам, как толщина, электрическая емкость, межфазное натяжение, проницаемость для воды и некоторых органических веществ. Однако электрическое сопротивление искусственных мембран на 4—5 порядков выше. Проводимость мембран увеличивают, добавляя ионофоры жирорастворимые кислоты (2,4-динитрофенол, дикумарол, пентахлорфе-нол и др.) или полипептиды (валиномицин, грамицидины А, В и С, ала-метицин и др.). Мембрана, модифицированная валиномицином, имеет сопротивление порядка 10 Ом/см , а ее проницаемость по К-" в 400 раз выше, чем по Ма+. На модифицированных моделях был изучен механизм селективной проницаемости мембран. В определенных условиях при добавлении белковых компонентов искусственная мембрана позволяет моделировать также свойство возбудимости. [c.140]

Мы получили успешный результат при определении констант кислотно-основных равновесий фумаровой кислоты на фоне перхлората натрия. Включенный в число определяемых параметров эффективный коэффициент активности ионов водорода так же, как и для одноосновных объектов, отличался от полученного из данных калибровки цепей по растворам сильной кислоты. [c.128]

Коэффициент селективности. Количественный параметр, выражающий соотношение откликов жидкостного ионообменного или стеклянного электрода на мешающие и определяемые ионы. Чем меньше коэффициент селективности, тем выше селективность электрода к ионам, для определения которых он предназначен. Коэффициент селективности используют главным образом для оценки применимости ионоселективного электрода для данного конкретного определения. Величина коэффициента селективности в определенной степени зависит от отношения активностей двух ионов — измеряемого и мешающего, поэтому ее нельзя использовать для установления ошибок, вызываемых мешающими ионами. Термин коэффициент селективности иногда ошибочно [c.61]

Для вычисления коэффициента Вн необходимы данные о величине ионного параметра а и его производной по температуре. Эксперимент показал, что температурная зависимость ионного параметра практически не превышает ошибок определения и, следовательно, в первом приближении с ней можно не считаться. [c.153]

Таблица 7.1. Параметры определения анилинов в режиме селективного детектирования ионов.

Значения а — параметра ионного размера, определенные рассмотренным способом для некоторых электролитов, приведены ниже [c.44]

Заряженная частица, двигающаяся вдоль оси прибора Z, будет раскачиваться высокочастотным полем, причем амплитуда колебаний зависит как от массового числа ионизированной частицы, так и от напряжения на стержнях. Ионы, амплитуда колебаний которых остается меньше го, могут беспрепятственно проходить через квадрупольное поле. Можно подобрать параметры поля так, что в зависимости от подаваемого напряжения через фильтр будут проходить ионы одной определенной массы. При условии, что соотношение амплитуд [c.228]

В величину Къ входят параметры, определяющие константу скорости любого химического процесса, и, следовательно, для данного иона в определенном растворителе она должна быть постоянной. Постоянство всех трех коэффициентов К, К" и Ко) обеспечивается соблюдением одних и тех же условий. Следовательно, К, К" и Ко можно считать величинами, характеризующими степень влияния парамагнитной частицы на скорость ре- [c.57]

Первые два члена соответствуют энергии эффективного электронного спина S в магнитном поле Н, следующие три отражают сверхтонкое взаимодействие, вызванное ядерным спином I. Члены с коэффициентами А к В появляются в результате магнитного взаимодействия электронов с ядром, а член с коэффициентом Р учитывает ядерное квадрупольное взаимодействие. Коэффициенты g , gx, А, В ш Р являются экспериментальными параметрами. Член Р учитывает нулевое расщепление в электрическом поле (расщепление Штарка). Практически для данного иона постулируют определенную электронную структуру, и справедливость постулирования проверяется тем, насколько удовлетворяют опыту предсказанные параметры. [c.504]

Уравнение третьего приближения теории Дебая — Гюккеля имеет простую форму, но константа С лишена определенного физического смысла. Р. Робинсон и Р. Стокс (1948) предложили иную количественную интерпретацию роста lg/ "> при высоких концентрациях электролита. По теории Робинсона — Стокса формула второго приближения (III.55) должна применяться не к свободным, а ксольватированным ионам, мольная доля которых по отношению к свободному растворителю отличается от мольной доли ионов без сольватной оболочки. На это, в частности, указывают экспериментальные значения параметра а, превышающие сумму кристаллографических радиусов катиона и аниона. Таким образом, возникает необходимость установления связи между коэффициентами активности и / /( сольв)- При этом применяется тот же прием, как и при установлении связи между стехиометрическим коэффициентом активности бинарного электролита и истинным коэффициентом активности ионов при учете его частичной диссоциации [см. уравнения (111.21) — (III.26)]. Окончательный результат можно представить в виде [c.42]

Таким образом, анализ известных данных для кислородных соединений хлора, фосфора, серы, селена и некоторых других элементов показывает, что однотипные структурные и, по-видимому, силовые параметры в тетраэдрических узлах Y XO Im (где Y — одновалентный заместитель, X — центральный атом тетраэдрической молекулы или иона) обладают определенной устойчивостью и характерным ходом изменения в зависимости от величины заряда п — т. Эти закономерности могут быть использованы, например, для оценки силового поля молекул и ионов при обработке их колебательных спектров. Такие оценки, как было показано выше на примере перхлорат-иона, могут приводить к вполне удовлетворительным результатам. [c.216]

Отличительной особенностью обсуждаемых ионов, по сравнению с одноатомными, является наличие у них внутреннего строения — определенного взаимного расположения ядер их атомов в пространстве. Эта особенность обусловливается электронным строением многоатомных и комплексных ионов и, прежде всего, типом гибридизации электронных орбиталей центрального атома. В качестве иллюстрации могут служить данные, представленные в табл. 1.5. Количественными характеристиками внутреннего строения указанных ионов являются межъядерные расстояния, углы между ядрами и т. п. Для многоатомных и комплексных ионов, по сравнению с одноатомными характерны вращательные и колебательные степени свободы по этой причине появляются соответствующие вклады в термодинамические свойства ионов. Важное значение для рассматриваемых ионов имеет определение центров тяжести, зарядов и ряда других характеристик. Расчет и использование структурных параметров многоатомных и комплексных ионов, а также зависящих от них свойств будет рассмотрен в соответствующих разделах данной монографии. [c.22]

Для получения абсолютных значений ионных радиусов необходимо определить б, у или Р(7 и Э — эмпирические параметры для кристаллов, содержащих двухвалентные ионы). Для определения ионных радиусов можно использовать несколько методов, которые позволяют получить значения параметров б, 7 или р. Потом мы сравним полученные разными методами значения в , б, 7 или р между собой. [c.78]

По уравнению (П. 40) рассчитывают параметр относительной степени комплексообразования ионов меди и кобальта Vo находят по данным определения константы ионного обмена. [c.58]

Ниже показано, что коэффициент селективности часто зависит от состава анализируемого раствора. Тем не менее этот параметр можно использовать как показатель мешающего влияния посторонних ионов на определение данного иона. Потенциал ИСЭ служит мерой активности определяемого иона, а не концентрации. Однако, если коэффициент активности известен, величины активности могут быть легко пересчитаны в концентрации. [c.42]

Дж/моль. 2.6. 26,9 с . 3.1. 3.2. Общим кислотным и основным катализом называется катализ, который вызывается не водородными и гидроксильными ионами, а другими веществами — донорами и акцепторами протонов. 3.3. Принцип структурного (геометрического) соответствия предусматривает такое пространственное расположение атомов в реагирующих молекулах и атомов катализатора на его поверхности, которое обеспечивает соразмерное наложение реагирующих атомов молекулы (индексной группы) с сохранением валентных углов на определенную группу атомов катализатора (мультиплет). Этот принцип дает возможность подбора оптимального катализатора, исходя из соответствия геометрических параметров реагирующих молекул параметрам кристаллической решетки катализатора. 3.4. Для осуществления стационарного состояния на границе диффузионного потока необходимо каким-либо способом поддерживать постоянную во времени концентрацию [c.114]

По сравнению с простыми ионными решетками расшифровка структуры молекул представляет собой значительно более сложную задачу, в особенности для несимметричных молекул. Наряду с определением углов рассеяния необходимо измерять интенсивность рассеянного излучения. Так как из дифракционной картины нельзя получить фазовые характеристики волнового излучения, рассеянного в веществе, прямое определение структуры во всех подробностях становится невозможным. Поэтому рассчитывают интенсивность рассеянного излучения исходя из нескольких возможных модельных структур молекулы и сравнивают результаты расчета с экспериментальными данными. При таком методе проб и ошибок параметры модельной структуры меняют до тех пор, пока не получат полного совпадения между теорией и экспериментом. [c.74]

Для определения параметров, характеризующих строение двойного слоя при специфической адсорбции ионов, было предложено два метода. [c.125]

Другой способ разделения по массам был предложен Паулем и Штейн-веделем [1579]. В этом методе пучок ионов направляется вдоль оси системы электродов, выполненных в форме, изображенной на рис. 15. Поперечное сечение электродов представляет две идентичные гиперболы. Потенциал в двумерном электрическом поле образуется четырьмя подобными электродами потенциалы соседних электродов равны по величине, но противоположны по знаку и могут быть описаны формулойф= фо (л —у )12г1 , где фо — напряжение, прилагаемое к электродам, а 2го— расстояние между противоположными электродами, фо представляет собой радиочастотное напряжение в несколько мегагерц, наложенное на малое напряжение постоянного тока время пролета ионов велико по сравнению с периодом колебания поля. Ион, введенный в пространство вдоль оси электродов, в зависимости от своей массы, частоты и амплитуды напряжения на электроде может либо столкнуться с электродом, либо пройти сквозь поле. Был построен ряд приборов описанной выше конструкции [1545, 1580, 1581]. Анализ уравнений движения ионов в приборе показывает, что теоретически возможно осуществить такой выбор параметров, что ионы с определенной массой будут обладать конечной амплитудой, независимо от их направления до вхождения в поле, начальной энергии и исходного положения в плоскости л —у, в то время как ионы с соседними массами будут обладать бесконечной амплитудой. Система привлекает возможностью применения ее в качестве разделителя изотопов, но практически это трудно осуществить, так как необходим ионный пучок с резко очерченным сечением порядка 0,1 мм . Рассмотренный выше прибор был использован для получения пучков ионов магния и рубидия, причем интенсивность пучка ионов магния достигала 15 мш. При сильном ограничении размеров сечения ионного пучка для ионов рубидия с энергией 100 эв было достигнуто разрешение, равное нескольким сотням, однако ионный ток был при этом менее 10 1 а. Было достигнуто также разрешение свыше 1500 [1235]. [c.39]

Вообще говоря, следует рассматривать S f как изменение энергии Гельмгольца при переходе иона из определенного узла в определенное междоузлие, включая в эту величину не только изменение потенциальной энергии uf, но также и локальные энтропийные изменения Tsf при таком переходе (8 f=uf—Tsf). Таким образом, eff — полуфеноменологический параметр теории. [c.192]

Из соотношения (УП1.28) следует, что при увеличении заряда ионов расстояние, на котором они начинают взаимодействовать, увеличивается. Наоборот, при увеличении диэлектрической проницаемости растворителя сила электростатического взаимодействия между ионами уменьшается в В раз. Поэтому полярные растворители, характеризующиеся большим значением диэлектрической проницаемости, способствуют образованию растворов с малой склонностью к возникновению ионных пар. Даже на сравнительно малых расстояниях взаимодействием ионов можно пренебречь д мал по величине), поэтому ионы можно считать практически изолированными. При увеличении температуры, как следует из (УП1.28), параметр Бьёррума q уменьшается и взаимодействие между ионами ослабляется на меньших расстояниях, что объясняется возрастанием энергии теплового движения ионов. Параметр Бьёррума имеет вполне определенное значение для каждого растворителя при заданных температуре и заряде ионов. Например, для однозарядных ионов в воде (2+ = 2 =1) при 25° С = 298 К [c.260]

Важно, что соответствие теоретических и экспериментальных зависимостей при сильном изменении концентрации электролита и потенциала достигается при постоянной величине сродства ионов к поверхности. Существенно, что при умеренной концентрации электролита параметры определенного иона можно сохранять неизменными при замене одного электролита на другой, например параметры ионов Na" при замене NaF на Na I. [c.606]

Спектры электронного парамагнитного резонанса (ЭПР) ряда ион-радикалов, содержащих гетероатомы, были удачно интерпретированы с помощью параметров, определенных Френкелем и сотр. [29] (глава 10). Дьюар [30] показал, что для комплексов с переносом заряда молекулярные параметры можно оценить также по спектрам поглощения в видимой области (глава 9). Перечень параметров, использованных в расчетах простым методом ЛКАО — МО, был составлен Стрейтвизером [31]. [c.166]

Структура молекулы исходной кислоты HNO3 также плоская. Ее геометрические параметры, определенные по микроволновым данным, приведены в структуре (28). Связь N—О, ведущая к группе ОН, значительно длиннее, а другие связи N—О — короче, чем в нитрат-ионе, т. е. имеется одна одинарная связь, а я-орбитали охватывают остальные две связи N— О. Углы между связями теперь не одинаковы угол между кратными связями увеличен до 130,3°. [c.164]

Полная система кинетических уравнений, описывающая сложный химический процесс, состоящий из нескольких стадий, содержит в качестве независимых параметров константы скорости всех стадий. Если же реакция рассматриваетс я в квазистационарном приближении, то число независимых кинетических параметров, входящих в упрощенную систему кинетических уравнений и, тем самым, поддающихся определению из зависимости скоростей от, концентраций, уменьшается. Это наглядно видно из приведенных на стр. 223 выражений для скорости расходования НаО. и накопления Оз при взаимодействии перекиси водорода с ионами железа. В эти уравнения в качестве независимых параметров входят и отношения к к и кц1к . Таким образом, скорость реакции зависит от абсолютного значения только одной из констант скорости стадий — от к . [c.230]

Как указывалось выше, характеристические времена ряда гомогенных хи п1ческнх реакций весьма малы. Напрпмер, для ионных реакций эти времена пмеют порядок 10 —10 с. Поэтому очевидно, что эффективность практической реализации таких реакций почти целиком зависит от физических условий, в которых осуществляются эти реакции п прежде всего от условий смешения реагентов. Расчеты сводятся к определению конструктивных параметров реактора,обеспечивающих полное смешение потоков реагентов за заданное время пли при данных объемных скоростях этих потоков при условии, что будет подведено плп отведено необходимое количество тепла. [c.106]

Систематические ошибки измерения могут искажать значение параметра 2 , применяемого для получения информации о качественном составе веществ. 11апрнмер, в полярографии при определении потенциала полуволны могут быть получены неправильные значения напряжения ячейки, потенциала электрода сравнения, диффузионного потенциала и т. д. Ситуацию в таких случаях можно улучшить добавлением стандарта с определенным известным значенибм 2ст, например ионов Т1+, значение потенциала полуволны которых. —0,49 В, измеренное относительно насыщенного каломельного электрода, не зависит от фонового электролита. Координаты стандартного сигнала используют также н методах оптической атомной эмиссионной спектроскопии, ЯМР и т. д. [c.451]

При охлаждении жидких растворов из пих могут кристаллизоваться твердые фазы. Природа затвердевших растворов может быть различной в зависимости от отногиения друг к другу компонептов раствора. При сходстве кристаллических решеток составляющих веществ они взаимно растворимы друг в друге в твердом состоянии из жидких растворов ири охлаждении кристаллизуются твердые растворы, т. е. образуются кристаллы, в з злах решеток которых располагаются попеременно частицы (ионы, молекулы или атомы) различных веществ. При близких параметрах кристаллических решеток этих веществ наблюдается неограниченная растворимость их друг в друге, т. е. могут образоваться твердые растворы с любым содержанием составляющих веществ. В большинстве же случаев приходится встречаться с ограниченной растворимостью веществ друг в друге в твердом состоянии. Это значит, что в твердой фазе содержание одного из веществ не может быть больше определенной величины. Тогда при полном затвердевании жидкого раствора из двух веществ может образоваться неоднородный конгломерат, состоящий из двух твердых фаз, одна из которых представляет собой насыщенный твердый раствор первого вещества во втором, а другая — насыщенный твердый раствор второго вещества в первом. Иногда растворимость веществ друг в друге в твердом состоянии оказывается настолько ничтожной, что отдельные твердые фазы образовавшейся смеси можно считать практически состоящими из индивидуальных веществ. [c.183]

Значения времени релаксации Т1 и Тг, характерные для жидкостей в порах твердых тел, накладывают определенные требования на конструкцию и параметры применяемой аппаратуры. На величину времени релаксации жидкостей можно в определенной степени влиять растворением парамагнитных солей. Добавление парамагнитных ионов может сократить время релаксации протонов на несколько порядков. Это явление используется при лабораторных измерениях и в широком масштабе при промысловых испытаниях аппаратуры ядерного магнитного каро-тажа для подавления сигнала от бурового раствора. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология