Теплота смесей жидкостей

Смесь жидкости и пара поступает в отде- литель жидкости LIV, откуда пар отводится обратно в колонну, а криптоновый концентрат выводится из блока в жидком виде и поступает в испаритель LXI, где испаряется за счет теплоты водяного пара. [c.237]

Пары хладоагента (например аммиака) сжимаются в компрессоре приблизительно по адиабате, благодаря чему температура хладоагента увеличивается. Сжатый пар проходит через водяной холодильник, где подвергается конденсации и в виде жидкости собирается в сборнике. Эта жидкость расширяется в редукционном вентиле, вследствие чего, как известно из описания процесса дросселирования, частично испаряется с понижением температуры. Холодная смесь жидкости и пара полностью превращается в пар в испарителе за счет отнятия теплоты от охлаждаемой среды. В качестве теплоносителя обычно применяется водный раствор [c.541]

Для проверки точности предложенного соотношения расчет по нему сопоставлен с точным определением д по теплотам образования реагирующих веществ для ряда модельных примеров. Пусть, например, гидрокрекингу подвергается смесь 50% (масс.) н-гептана и 50% (масс.) метилциклогексана в результате получают по 50% (масс.) газа и жидкости, причем газ содержит равные концентрации пропана и изобутана, а жидкость — равные концентрации исходных углеводородов. Для этого примера расчет по последнему уравнению дает д = = —326 кДж/кг, а точный расчет по теплотам образования реагирующих веществ при 500 °С ( = —331 кДж/кг, т. е. совпада-ние обеспечивает необходимую для практических целей точность. В табл. 15 приведены результаты расчета теплот гидрокрекинга тяжелой бензиновой фракции при различной глубине процесса, который проводили с целью, получения низкокипящих парафинов. [c.149]

Считают, что разделяемая смесь подчиняется правилу Трутона, по которому отношение мольной теплоты испарения или конденсации г к абсолютной температуре кипения Т приближенно есть величина постоянная для всех жидкостей [c.34]

Разделяемая смесь следует правилу Трутона, согласно которому отношение мольной теплоты испарения или конденсации г к абсолютной температуре кипения Т для всех жидкостей является приближенно величиной постоянной. Для смеси, состоящей из п компонентов [c.486]

Здесь а — поверхностное натяжение жидкости, г — скрытая теплота испарения, — коэффициенты динамической и кинематической вязкости. Чем больше число тем эффективнее теплоноситель. Поскольку параметры, входящие в N , по-разному зависят от температуры, то функция N (7) имеет минимум, отвечающий наивыгоднейшему температурному диапазону работы термосифона. Однако эта величина не полностью характеризует теплоноситель и лишь отражает его свойства в жидком состоянии. По этому числу предпочтение следует отдать дистиллированной воде (ее скрытая теплота испарения велика 2400 кДж/кг). Однако при минусовых температурах вода замерзает. Для исключения замерзания составляется смесь воды со спиртом в процентном отношении. Аммиак обладает большим (сильно нарастающим с повышением температуры) избыточным давлением и плотностью паров теплоносителя в заданном температурном диапазоне, хотя уступает воде по значению скрытой теплоты испарения (ниже в 2 раза, чем у воды). Но аммиак токсичен, и требуется особая осторожность при заправке. Подходящим теплоносителем для термосифонов является и ацетон, но он в =5 раз уступает воде по параметру качества. [c.246]

Приводят в действие мешалку и наблюдают за понижением уровня ртути в капилляре. Иногда, особенно прн работе с водными растворами, температура охлаждаемой жидкости может опуститься ниже истинной температуры замерзания (переохлаждение), после чего начинается ее кристаллизация (о ходе охлаждения см. также стр. 103 и сл.). Вследствие выделения при этом теплоты кристаллизации температура повышается до истинной температуры замерзания и некоторое время остается постоянной. Замечают эту температуру, затем из внешней пробирки 4 вынимают пробирку 3 и нагревают ее рукой, чтобы расплавить кристаллы льда, после чего снова помещают пробирку в охладительную смесь для повторного определения температуры замерзания. Эту операцию повторяют еще раз, если расхождение превышает 0,003 градуса. [c.84]

Разбавлять концентрированную серную кислоту, а также приготовлять хромовую смесь или производить другие операции, связанные с выделением большого количества теплоты, нужно только в посуде из тонкостенного стекла или фарфора. Не вливайте горячие жидкости в толстостенную посуду и приборы не лейте в них, например в аппарат Киппа, концентрированную серную кислоту. [c.8]

Если два вещества смешать друг с другом в определенных пропорциях и смесь нагреть до высокой температуры, то в подавляющем большинстве случаев образуется совершенно однородная жидкость, представляющая собой раствор одного компонента в другом. Некоторые системы дадут два жидких слоя взаимно насыщенных растворов, и только немногие будут совершенно нерастворимы друг в друге ни при каких условиях. Это относится к таким веществам, которые не разлагаются до температуры плавления. Если такой раствор или сплав охладить, то при некоторой температуре он начинает кристаллизоваться, так как растворимость веществ с понижением температуры, как правило, уменьшается. Природа и количество выпадающего вещества обусловливается природой и количественными соотношениями компонентов в растворе. Как и при всякой кристаллизации, здесь будет выделяться теплота кристаллизации, которая влияет на скорость охлаждения сплава. В некоторых случаях охлаждение может полностью прекратиться и температура смеси в течение некоторого времени будет оставаться постоянной. Таким образом, охлаждая определенный раствор, достигают неравномерного падения температуры в зависимости от происходящих в сплаве процессов. Если наносить на оси ординат температуру, а на оси абсцисс — время, то будут получаться кривые, иллюстрирующие процесс охлаждения. Вид этих кривых будет в высокой степени характерен как для чистых веществ, так и для их смесей различных концентраций. В процессе кристаллизации в зависимости от состава смеси могут выпадать твердые чистые компоненты, или твердые растворы. Кривые, выражающие зависимость температуры кристаллизации и плавления от состава данной системы, называются диаграммами плавкости. Эти диаграммы подразделяются на три типа в зависимости от того, какая фаза выделяется из раствора. К первому типу относятся системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются чистые твердые компоненты, так называемые неизоморфные смеси. Второй тип представляют системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются твердые растворы с неограниченной областью взаимной растворимости, так называемые изоморфные смеси. Третий тип системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются твердые растворы, характеризуются определенными областями взаимной растворимости. [c.227]

Процесс однократного испарения (однократной конденсации) осуществляется при постоянном общем составе. Если жидкую смесь (точка I иа рис. 97, с. 284) подвергнуть изобарному нагреванию, то при достижении температуры кипения (точка х- ) и последующем подводе 6Q теплоты появится первый пузырек пара (состава У ), более богатый легколетучим компонентом, чем первоначально взятая жидкость. В результате жидкость обогатится высококипя-щим компонентом, что вызовет увеличение его содержания в последующих порциях пара и повышение температуры кипения (исходная точка переместится вверх по кривой кипения). Так как процесс происходит без отвода пара, то отношение количества пара к количеству жидкости непрерывно увеличивается. Если бы подвод тепла продолжался до полного испарения жидкости, то пар, образовавшийся из последней капельки жидкости, имел бы состав (точка г/а), совпадающий с составом первоначально взятой жидкости, а микроскопический остаток жидкости, переходящий в паровую фазу, имел бы состав Хг. [Процесс однократной конденсации схематически показан также на рис. 97 (у — / ).] Плечи рычагов, соответствующие жидким фазам, изображены сплошными линиями, а отвечающие паровым фазам — пунктирными. Из схем видно, каким образом изменяются с изменением температуры состав фаз и соотношение между ними (правило рычага). Разделение компонентов раствора путем однократного испарения или перегонки в равновесии отличается простотой и особенно удобно в тех случаях, когда температуры кипения чистых веществ резко различны или же когда требуется лишь обогащение смеси одним из компонентов. На практике обычно ограничиваются испарением части жидкости [c.293]

Поскольку работа выполняется при комнатной температуре, необходимо избегать резких колебаний температуры титруемых смесей. Для этого следует колбу при титровании держать только за горло, избегая нагревания содержимого колбы рукой. Часто при смешении жидкостей выделяется или поглощается значительное количество теплоты. Это может привести к заметному повышению или понижению температуры смеси при титровании, особенно если добавление титрующей жидкости производится быстро. В этих случаях необходимо титрование вести как можно медленнее, чтобы температура смеси могла достигнуть комнатной температуры. Для ускорения достижения комнатной температуры колбу перед концом титрования следует погрузить на несколько минут в большой сосуд с водой, имеющей комнатную температуру. Иногда конец титрования бывает недостаточно четким из-за малой скорости растворения добавляемой жидкости в почти насыщенной ею смеси. Чтобы добиться точного результата, надо, оттитровав смесь до появления [c.222]

При охлаждении до —145°С окись фтора сгущается в желтую жидкость (плотность 1,5 г/см ), затвердевающую при —224 °С. Критическая температура РгО равна —58 °С, критическое давление 49 атм. Жидкая окись фтора смешивается в любых соотношениях с жидкими Ог, Рг, О3 и способна растворять большие количества воздуха. Несмотря на эндотермичность РгО (теплота образования —6 ккал/моль), она все же сравнительно устойчива, например еще не разлагается при нагревании до 200°С (энергия активации термического разложения равна 41 ккал/моль). Почти не разлагается окись фтора и холодной водой, в которой она малорастворима (7 100 по объему при 0°С). Напротив, в щелочной среде (или под действием восстановителей) разложение РгО идет довольно быстро. Смесь ее с водяным паром при нагревании взрывается (реакция идет по уравнению ОРг + НгО = 2НР + О2 + 78 ккал). Окись фтора является сильным окислителем и очень ядовита. [c.242]

Изложенное выше влияние температуры на теплоту парообразования рассмотрено для случая, когда испарение происходит под внешним давлением, равным давлению насышенного пара кипящей жидкости (упругости насыщенных паров), т. е. для случая двухфазного состояния индивидуального вещества (например, чистого пропана). Однако, когда имеется сложная или даже двухкомпонентная смесь (например, пропана и бутана), вступает в силу закон Дальтона, когда общее давление превышает упругость паров каждого компонента. При этом на теплоту парообразования значительное влияние оказывает второй фактор —давление. [c.96]

Исчисление высказываний рассматривает высказывания, или утверждения, которые могут быть либо истинньши (Г), либо лож-ньши (Г). Например, высказывание Колонна ректификации разделяет гомогенную смесь жидкостей, имеющих различную летучесть , — научный факт, который всегда является истинным для зеотропных смесей. Каждое простое высказывание можно записать в следующей символической форме, или нотации А = насос увеличивает давление жидкости В = теплообменник применяют для передачи теплоты (где Л и В—истинные простые высказывания, или атомы). [c.49]

При испарении объемы жидкости и пара изменяются. Однако давление пара остается постоянным при постоянной температуре. Действительно, если сжать смесь жидкости и пара, то давление в замкнутом сосуде не возрастет, так как часть пара сконденсируется. При увеличении объема, наоборот, произойдет дополнительное испарение жидкости и, таким образом, давление пара вновь останется постоянным. Так как процесс испарения происходит при постоянной температуре и является равновесным, то AS = qlTj где q — количество тепла, придаваемое системе при превращении, в данном случае оно равно Я, т. е. теплоте испарения. Подставляя значение Л5 = Х/Г в уравнение (IV.1), получим [c.50]

Фазовый переход от жидкости к пару на диаграммах идет слева направо. При подводе теплоты (энтальпия и энтропия возрастают) переохлажденная жидкость, достигнув состояния насыщения в точке А, начинает кипеть. По мере дальнейшего подвода теплоты содержание жидкости в единице массы хладагента уменьшается, а содержание пара увеличивается и в точке В достигает 100 %. Образуется насыщенный пар. Паросодер-жание X хладагента на левой пограничной кривой равно О, а на правой [.Состояние придс=1 называют также сухим насыщен-ным паром, чтобы подчеркнуть, что пар не содержит частиц жидкости в отличие от влажного пара, представляющего собой смесь пара и жидкости (П + Ж). [c.24]

Технологическая схема периодического процесса. Схема показана на рис. 12.12. В дистилляционный куб 1 с теплообменным устройством (кипятильником) заливается исходная бинарная смесь в количестве молей с начальной концентрацией НКК Хн при температуре о. Через теплообменную поверхность подводится теплота Сначала жидкость, как видйо из рис. 12.13, нагревается до начальной температуры кипения (стадия нагрева без изменения агрегатного состояния), а затем происходит испарение части жидкости с понижением в ней концентрации НКК и повышением температуры кипения (стадия дистилляции). Образующиеся пары отводятся из дистилляционного куба немедленно — в момент их образования. Пары поступают в конденсатор-холодильник 2, после которого в виде жидкого дистиллята собираются в приемнике 3. В конце стадии дистилляции количество оставшейся в кубе жидкости равно Ьк, концентрация НКК в ней — х , а конечная температура кипения — 4 концентрация НКК в дистилляте составляет Хд, а количество последнего — П. Постепенному изменению концентрации НКК X в кубовой жидкости сопутствует изменение его концентрации у в паровой фазе. Идеализируя процесс дистилляции, будем считать, что в каждый момент стадии дистилляции текущие концентрации НКК в жцдкой и паровой фазах равновесны. Такое допущение отвечает медленной дистилляции или очень большой поверхности контакта паровой и жидкой фаз — тогда успевает установиться межфазное равновесие, и массообмен происходит в условиях потоковой задачи. [c.990]

В расплавах, в которых содержание компонента А больше, чем в соединении (часть диаграммы между 8 и А), при этом процессе раньше исчерпывается жидкая фаза и затвердевший сплав представляет собой механическую смесь 8 и А. При отнятии теплоты от расплава с содержанием А меньшим, чем в 8 (составы, соответствующие точкам между Р и ), раньше исчерпывается фаза А и остается смесь жидкости состава, отвечающего точке Р, и твердого соединения. После этого из жидкости продолж ается выделение 8, причем точк а, отвечающая жидкости, движется по кривой РЕ. Когда же состав жидкости становится тождественным составу эвтектики Е, кристаллизуется эта последняя, и затвердевший спав представляет собой смесь твердых 8 и В. При нагревании эти процессы идут в обратном порядке. [c.108]

Процессы кристаллизации аналогичны таковым для предыдущих систем, кроме тех сплавов, которые имеют фигуративные точки, лежащие в полях abed и сЬр. рх (см. рис. XIX.24, б) на плоской диаграмме. У этих сплавов после первичного выделения а следует вторичное, заключающееся в выделении р при одновременном растворении а. У сплавов, фигуративные точки которых лежат в поле ad b, жидкость расходуется раньше, чем фаза а, и после затвердевания сплавы представляют собой смесь фаз а и р. У тех же сплавов, фигуративные точки которых попадают в поле сЪр р , наоборот, фаза а расходуется раньше жидкости, и после окончательного растворения этой фазы система представляет собой смесь жидкости с фазой Р при продолжающемся отнятии теплоты в системе происходит опять первичное выделение, но иа этот раз уже не фазы а, а фазы р, и, таким образом, после затвердевания система представляет собой только кристаллы р. [c.247]

Основное направление научных работ — изучение состава органических соединений. Под влиянием Либиха занимался (с 1835) исследованием органических соединений. Впервые получил (1835) ви-нилхлорид присоединением хлористого водорода к ацетилену, синтезировал (1838) поливинилиден-хлорид. Открыл (1838) явление фотохимической полимеризации. Определил (1838) элементный состав хинина и цинхонина. Исследовал (1839) тиоэфиры и получил хлорированные метаны от моно-до тетрахлорметана. Изучал (1836—1837) действие серного ангидрида на органические вещества, Разработал (1840) способ получения меркаптанов действием гидросульфита калия на алкилгалогениды в спиртовом растворе. Провел точное определение теплоемкостей, теплового расширения и теплот испарения жидкостей и твердых тел. Наиболее точно для своего времени определил механический эквивалент теплоты составил таблицы упругости паров. Установил (1846) образование аммиака при действии электрической искры на смесь азота и водорода. Сконструировал ряд приборов воздушный термометр, пирометр, гигрометр. Занимался усовершенствованием газового освещения в Париже, Автор учебника Нача.ть-ный курс химии (1847—1849). [c.424]

Аппарат состоит из колонны, работающей при повышенном давлении, над которой находится колонна атмосферного давления. Испаритель верхней колонны является в то же время конденсатором орошения для обеих колонн. Газообразный воздух с достаточным количеством жидкости для предотвращения притока тепла в колонну (конечно, требуется больше жидкости, если вытекает получающийся жидкий кислород) входит в теплообменник у основания колонны и конденсируется, отдавая теплоту кипящей жидкости и создавая для этой колонны поток пара. Жидкий воздух, как показано, входит в среднюю по высоте часть колонны. Пары, поднимаясь по этой колонне, частично конденсируются с образованием флегмы, а некон-денсированный пар идет к внешнему ряду труб, где полностью конденсируется, причем жидкий азот собирается, как показано, в кольце. При работе такой колонны при давлении от 4 до 5 от жидкий кислород, кипящий при 1 ат, получается достаточно холодным для конденсации чистого азота. Жидкость, собирающаяся на дне нижней колонны, содержит около 45 /, О2 и служит питанием верхней колонны. Такая сдвоенная колонна может давать очень чистый кислород с высоким процентом улавливания его или очень чистый азот с кислородом умеренной чистоты. Она не может производить одновременно оба продукта высокой чистоты, главным образом вследствие того, что воздух в действительности представляет собой тройную смесь и аргон должен удаляться с одним из продуктов. [c.550]

Охлаждая жидкость состава Хс по вертикальной линии ск, мы дойдем до точки к, в которой выделится первый кристалл чистого компонента В. Дальнейшее понижение температуры при неизменных условиях охлаждения будет протекать значительно медленнее, вследствие выделения теплоты затвердевания. Жидкость будет становиться беднее компонентом В, состав ее будет изменяться так, как это показывает линия кЕ. В точке Е, так называемой эвтектической точке, наряду с компонентом В выделится компонент А, и вплоть до полного застывания жидкости температура и состав жидкой смеси останутся без изменения. Связанная с охлаждением потеря теплоты компенсируетЬя теплотами затвердевания обеих жидкостей. Вполне аналогично протекает процесс застывания обеих жидкостей, которые богаче компонентом А, чем эвтектическая смесь. [c.34]

Каждую смесь расплавляют и затем медленно охлаждают, отмечая через оп-зеделенные промежутки времени температуру остывающего сплава. Таким образом получают кривую охлаждения. На рис. 79 приведены кривые охлаждения чистого вещества (/) и сплава (2). Переход чистого вещества из жидкого в твердое состояние сопровождается )ыделением теплоты кристаллизации, поэтому, пока вся жидкость не шкристаллизуется, температура остается постоянной. Далее охлаждение твердого вещества идет равномерно. [c.136]

На рнс. 233 показан хлоратор непрерывного действия в производстве хлорбензола. Изнутри аппарат футерован диабазовой плиткой. В нижней части колонны крепят чугунную решетку 2, на которой уложена насадка 3 из смеси керамических и стальных колец. Ж<. лезо в данном процессе служит катализатором. Жидкий бензол и газообразный хлор подают под решетку, и смесь движется снизу вверх прямотоком. Теплота реакции отводится за счет частичного испарения реакционной массы. Хлорированная жидкость выходит через боковой штуцер в верхней части аппарата. Парогазовая смесь, содержащая хлористый водород, пары хлорбензола и другие примеси, удаляется через штуцер в крышке хлоратора. На выходе парогазовой смеси установлен каплеотбой-ник. [c.249]

Равновегное состояние жидкости и пара характеризуется двумя сопряженными точками а и Ь), лежащими на пересечении изотерм с пограничными линиями. Кривизна пограничных линий определяется величиной теплоты смешения Любая точка с, лежащая на изотерме, будет характеризовать равновесную смесь паров и жидкости тех же концентраций, что и у точек а и 6 и будет делить прямую аЬ на отрезки, пропорциональные количеству пара фи жидкости 1—ф. [c.36]

Стенка резервуара выше уровня горючей жидкости под воздействием теплоты пожара сильно раскаляется и деформируется через 15— 20 мин, если ее не охлаждать. Нагрев дыхательной арматуры опасен тем, что при высоких температурах огневой преградитель перестает выполнять свои защитные функции. Поэтому при воспламенении взрывоопасной смеси пламя проскакивает в резервуар, и происходит взрыв. Если в резервуаре концентрация паров выше верхнего предела воспламенения, то образующиеся при нагреве стенок избыточное давление приведет к выходу паровоздушной смеси через дыхательную арматуру и воспламенению ее. Горение факела паров над арматурой будет дополнительно подогревать арматуру и конструкции резервуара, что может вызвать деформацию конструкций. Если в соседних резервуарах концентрации паров ниже нижнего предела воспламенения, то нагревание стенок и арматуры за счет теплоты излучения может привести к более интенсивному испарению нефтепродуктов и повышению концентрации паров до взрывоопасных пределов. Горючая смесь при выходе через дыхательный клапан воспламенится и пламя, проскочив в резервуар, вызовет взрцв. [c.168]

Рассмотрим фракционную перегонку двухкомпонентной жидкой смеси, не образующей азеотропного раствора, пользуясь диаграммой кипения (рис. 136). Для разделения исходную смесь состава X о нагревают при постоянном давлении до кипения (фигуративная точка Оо), при этом получается первый пузырек пара (фигуративная точка Ьо) состава Пар по сравнению с исходной жидкостью более богат легколетучим компонентом В, а раствор обогащается компонентом А и его температура кипения при подводе теплоты возрастает (фигуративная точка а ). В процессе перегонки состав жидкого раствора изменяется от Х до а состав пара — от Ко ДО Кх- Если весь полученный пар сконденсировать (первая фракция), то конденсат будет иметь состав У и промежуточный между Ко и У . При кипении оставшейся жидкости (фигуративная точка 04) состава Х1 получается пар, также обогащенный легколетучим компонентом В. При изменении состава жидкого раствора от Х1 до состав пара меняется от У г до У и получается конденсат состава У2 (вторая фракция). При дальнейшем испарении оставшейся жидкости аналогично можно получить третью, четвертую и т. д. фракцию, при этом кипящая жидкость по составу будет приближаться к чистому компоненту А с температурой кипения Т. Если каждую из полученных фракций подвергнуть аналогичной перегонке, то получится набор новых фракций, обогащенных легколетучим компонентом. Сходные по составу фракции объединяют и подвергают дальнейшему фракционированию до тех пор, пока конденсат не будет представлять собой практически чистый компонент В, а перегоняемая жидкость — чистый компонент А. [c.394]

МПа также подается в теплообменник 4, где смешивается с обрабатываемой водой. Газожидкостная смесь нагревается в теплообменнике 4 от Гиач = 293 до 523 К за счет теплоты, отдаваемой обезвреженными сточными водами, а в теплообменнике 7 — до 7" = 613 К за счет теплоты продуктов сгорания, образуемых при сжигании топлива или горючих отходов в печи 8. Далее смесь поступает в реактор 6, а затем в сепаратор 5, где происходит отделение газа от жидкости. Жидкость (жидкая фаза, состоящая из воды и растворенного в ней воздуха) с температурой 573—593 К из сепаратора 5 поступает в теплообменник 4 для нагревания исходной сточной воды. [c.219]

Публикации по парообразованию при вынужденной конвекции смесей крайне ограничены. Одно из самых ранних исследований (I] проведено в 1940 г. с использованием четырехходового испарителя с горизонтальными трубами, нагреваемыми паром. Каждый ход имел три отдельные паровые рубашки для измерения локального теплового потока. Жидкостью была смесь бензол — масло. Установлено, что температура объема жидкости увеличивается по длине кипения насыщенной жидкости, когда она обогащается маслом. Таким образом, часть теплоты, передаваемой смеси, сохраняется в форме скрытой теплоты для поддержания жидкости в условиях насыщения и не идет на парообразование. Средние коэффициенты теплоотдачи рассчитаны для каждого хода, где происходило кипение, во всех трех рубашках. Для данного массового паросодерисания коэффициент теплоотдачи уменьшался с увеличением содержания масла в подаваемой жидкости. [c.419]

Существует дпа иажных подкласса пластинчато-ребристых теплообменников конструкция тииа плоское ребро—плоское ребро и конструкция типа плоское ребро — трз ба . Конструкция плоское ребро — плоское ребро состоит нз ряда слоев, состоящих из элементов, показанных на рис. 1, и обычно используется в аппаратах, где передача теплот 11 осуществляется от одного га за к другому. Конструкц[1я плоское ребро — труба , которая состоит из труб, перпендикулярных плоским ребрам, используется в аппаратах газ — жидкость , газ — двухфазная смесь (по трубам течет жидкость или двухфазная смесь). Примером такой конструкции является радиатор автомобиля. [c.303]

Для ускорения работы определить приближенно температуру кристаллизации растворителя. Пробирку 1 со взвешенным количеством растворителя и вставленным в нее термометром Бекмана и мешалкой погрузить непосредственно в охлаждающую смесь (Осторожно, чтобы не сорвать свисающую в верхнем резервуаре тер.мо-метра каплю ртути ). Помешивая жидкость, наблюдать за показаниями термометра. Обычно растворитель переохлаждается на 1—2° по сравнению с истинной температурой кристаллизации. После этого начинается выпадение кристаллов, выделяется теплота кристаллизации и температура повышается до установления истинной температуры кристаллизации, которая затем остается постоянной. Определить максимальную температуру, соответствующую приближенно температуре кристаллизации растворителя, так как опыт проводится в условиях, когда не исключена неравномерность охлаждения. Затем пробирку / вынуть из охлаждающей смеси. Расплавить выделившиеся кристаллы, нагревая пробирку рукой. Вставить пробирку 1 в рубашку 7. Снова охладить жидкость, перемешивая ее мешалкой 5. При температуре примерно на 0,5° выше температуры кристаллизации помешивание прекратить. Переохладить жидкость на 0,5° ниже установленной температуры кристаллизации. Интенсивно перемешивая переохлажденную жидкость, вызвать процесс кристаллизации, при котором температура повышается. Максимальную температуру, наблюдаемую при кристаллизации жидкости, отметить с точностью до 0,005° (через лупу). Записать ее как истинную температуру кристаллизации растворителя. Измерение повторпть 2—3 раза, вынимая каждый раз пробирку 1 и расплавляя кристаллы. Расхождение между параллельными определениями не должно превышать 0,01°. Из отдельных измерений рассчитать среднюю температуру кристаллизации. [c.50]

А и 50% В, твердая фаза выделяется при температуре Гк. Затем охлаждение замедляется из-за выделения теплоты кристаллизации. Однако площадка на кривой охлаждения не наблюдается, поскольку состав жидкости меняется по мере охлаждения. Подчеркнем, что выделяющаяся твердая фаза представляет собой раствор. Его состав определяется пересечением горизонтальной прямой на уровне Гк с линией солидуса, т. е. точкой /. Таким образом, твердая фаза состоит из 90% В и 10% А, т. е. первая порция твердой фазы сильно обогащена более тугоплавким компонентом В. Жидкий раствор в точке I и твердый раствор в точке f называются сопряженными, а линия lf, соединяющая эти точки, называется коннодой. По мере охлаждения состав жидкости меняется по отрезку линии ликвиду са Л], а твердого раствора — по отрезку линии солидуса з. При достижении температуры Тз вся смесь переходит в твердое со-стояние [c.93]

Одним из самых масштабных производств химической првмышлен-ности является производство серной кислоты и ее солей. Серная кислота используется для получения удобрений, красителей, взрывчатых веществ, солей и в множестве отраслей народного хозяйства. Химически чистая серная кислота — бесцветная, едкая, маслянистая жидкость. Продажная х. ч. кислота содержит 98,3% H SO и 1,7% воды. Этот раствор кипит без изменения состава при 338° С. Плотность его при 20 С 1,84 г/см . При растворении в нем избыточного количества SO3 получается дымящая кислота — олеум, из которого можно получить пиросерную кислоту H SgO,. Моногидрат Hj SO4 почти не проводит электрического тока. Водные растворы ее проводят ток хорошо благодаря диссоциации Hj SO4 на ионы. Лучше всего проводит ток 30%-ный раствор. Приготовляя растворы, надо лить серную кислоту в воду (а не наоборот), перемешивая и охлаждая смесь. При приливании воды к серной кислоте может быть разбрызгивание и вскипание благодаря выделению большого количества теплоты, нагревающей находящуюся на поверхности воду до кипения. [c.310]

В круглодонную колбу емкостью 6 л, снабженную обратным холодильником и термометром, вливают 956 мл (765 г, 16 молей) этилового спирта. Колбу охлаждают и через холодильник вливают порциями 748 мл (1378 г, 13,5 моля) концентрированной серной кислоты. Кислоту следует приливать медленно, встряхивая время от времени содержимое колбы, так, чтобы температура смеси не превысила 40 . Раствор охлаждают до 20° и, сняв холодильник, быстро всыпают 825 г сухой натриевой соли циануксусной кислоты, после чего вновь присоединяют обратный холодильник. Прибор помещают под тягу и колбу встряхивают. Температура смеси быстро повышается, и начинает выделяться хлористый водород (примечание 1). Когда температура перестанет повышаться за счет теплоты реакции, колбу начинают медленно нагревать на масляной бане до температуры кипения жидкости. Эту температуру поддерживают 4—5 часов, время от времени встряхивая колбу (примечание 2). Охладив затем смесь до 30—40 , добавляют 500 мл бензола, колбу встряхивают, вливают в нее 2 л воды и в делительной воронке отделяют водно-спиртовой слой от бензольно-эфирного (примечание 3). Бензольный экстракт нейтрализуют, промывая 10%-ным водным раствором карбоната натрия, на-сьщенного поваренной солью (примечание 4), а затем водой. Бензольный экстракт перегоняют сперва под атмосферным давлением до 90 , а затем в вакууме, собирая фракцию с т. кип. 80°/4 мм рт. ст., =1,055—1,061 (примечание 5). [c.364]

Фракционированная перегонка с дефлегматорами. Опыт показывает, что при перегонке смесн бензола и толуола в момент закипания смеси получается погон более богатый бензолом, чем вычисляемый теоретически. Это обусловлено тем, что не все количество образуюи[егося пара достигает отводиой трубки перегонной колбы. Пар теряет теплоту от лучеиспускания и охлаждается от соприкосновения со стенками колбы. Вследствие. этого часть пара конденсирустся уже в самой перегонной колбе и не достигает отверстия отводной трубки. В непосредственной близости от кипящей жидкости пар обладает почти такой же температурой, как и кипящая смесь на некоторой высоте над кипящей смесью термометр будет показывать более низкую температуру. Частичную кондснса- [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология