Молекулярный вес газов, определение

III. Анализ примесей инертных газов в молекулярных газах. Определение аргона в азоте. Впервые попытка анализа смеси азота с аргоном была предпринята [c.194]

Эмиссионные методы успешно применяются для анализа бинарных газовых смесей (смесей инертных газов, смесей молекулярных газов), а также для определения примесей молекулярных газов (Нг, О2, N2, СО, СО2 и др.) в инертных. В первом случае возможно определение примесей до 10 -10 мол. %, во втором — до 10 -и-10 мол, %. При анализе сложных газовых смесей определяют различные примеси диапазоне от 5-10" до десятков мол, %. [c.921]

Третье направление — установление зависимости свойств твердых фаз от их состава и структуры. Исследование корреляции между составом и строением твердых тел, с одной стороны, и их свойствами — с другой, осуществляется путем использования комплекса физических и химических методов определения газов в металлах. При этом, наряду с задачей определения валового содержания того или иного газообразующего элемента, возникает и задача их раздельного определения в разных формах нахождения. Химическая форма и место локализации в металле газовой примеси могут быть различны. Газ может находиться в кристаллической решетке металла в виде раствора внедрения или замещения (в атомном или ионном состоянии) может быть связан в химические соединения (гидриды, нитриды, оксиды и т.д.) как с основным элементом исследуемого материала, так и с различными случайными примесями или легирующими добавками может быть сорбирован на поверхностях металла (как наружных, так и внутренних) в виде атомов, молекул или химических соединений может быть зажат под большим давлением в пузырьковых дефектах внутри металла в состоянии молекулярного газа может находиться в составе случайных загрязнений поверхности металла, возникающих в результате небрежного их хранения (влага, тонкие пленки нефтепродуктов и пр.). Совокупность методов определения газов в металлах может быть представлена несколькими основными группами. [c.931]

Наглядный пример осторожности, с которой следует проводить сравнение параметров, дает случай диссоциативной адсорбции молекулярного газа, в котором атомы прочнее связываются с поверхностью, чем между собой. Из такого слоя выделение газа происходит преимущественно в виде атомов. Следовательно, энергия активации, определенная из десорбционных опытов, относится к переходу атомов с поверхности в газовую фазу, в то время как калориметрические измерения дают изменение энергии при переходе молекул из газовой фазы на поверхность. В дополнение к обычной температурной зависимости, обсуждаемой в разделе 1,В,2 и к поправкам, содержащимся в уравнениях (24) и (27), эти две величины различаются также благодаря различию в состоянии ассоциации частиц газовой фазы. Следовательно, такие сравнения могут быть надежными только в том случае, когда детали кинетики ясны. [c.160]

Существуют две теории Р ] разделения газовых смесей. Первая теория (ионная) объясняет разделение переносным движением положительных ионов по направлению к катоду. Среди положительных ионов, двигающихся к катоду, преобладают ионы компонента с меньшим потенциалом ионизации, так как ионов компонента с более высоким потенциалом ионизации в разрядном промежутке мало поэтому у катода возрастает концентрация легкоионизуемого компонента. Вторая теория (импульсная) исходит из того, что электроны передают при столкновении атомам газа определенный импульс, направленный к аноду. Чем меньше молекулярный вес газа, тем больший импульс сообщается атому, и поэтому у анода скапливается более легкий газ. [c.44]

Лазерная радарная установка применялась также для определения других примесей в атмосфере по их спектрам комбинационного рассеяния. Источником света служил мощный импульсный рубиновый лазер. На высотах до 1 км можно было определять содержание паров воды, 0 , N2, На, ЗОа, СО3, N0, СО, НаЗ, СН4 и других молекулярных газов с чувствительностью до 10 " мол. % [10.31]. [c.377]

Мы ограничимся рассмотрением положительного столба в инертных и молекулярных газах и металлических парах электроотрицательные газы рассматриваться не будут. Это означает, что в разряде присутствуют только нейтральные молекулы, положительные ионы и электроны. Рассматриваемая теория применима только к определенным областям давления, радиусов трубок, величин токов и т. д. Можно ожидать, что она будет справедлива для давлений от 0,1 до 10 мм Hg, радиусов трубок / от 1 до 10 с. и токов в пределах Ю — а. Ток должен быть достаточно большим, чтобы создать необходимую концентрацию зарядов, но не настолько, чтобы вызвать слишком сильное нагревание или ступенчатую ионизацию газа. В инертных и молекулярных газах часто наблюдаются неподвижные или бегущие страты и колебания плазмы их поведение и причины возникновения рассматриваться здесь не будут. [c.248]

Определение неравновесных электрофизических параметров (концентраций и температур электронов) в струях плазмы инертных газов с примесями молекулярных газов и инверсной населенностью возбужденных уровней атомов и ионов основывалось на экспериментальных исследованиях струй в плазменных газодинамических установках [5, 6, 8, 20]. Теоретические значения населенностей возбужденных уровней оценивались из анализа кинетических уравнений с учетом механизмов возбуждения атомов, однократно заряженных ионов, рекомбинации однократно и двухкратно заряженных ионов с электронами, а также процессов высвечивания. В качестве рабочего газа рассматривался химически чистый аргон. Основные процессы возбуждения и рекомбинации в аргоне связаны с взаимодействием атомов и ионов с электронами. [c.205]

Обычно газы присутствуют в веществах в четырех состояниях а) атомарные газы, находящиеся в твердом растворе (растворимость их определяется температурой, при которой твердое тело находится в равновесии с газом б) включения второй фазы, такой, как гидриды, нитриды и окиси (связанные с твердым раствором) в) молекулярные газы, присутствующие в пузырьках и трещинах, образовавшихся при затвердевании и неравномерно распределенных по объему г) газы, адсорбированные на поверхности (основной источник примесей высокочистых материалов). В порошкообразных образцах, для которых отношение поверхности к объему велико, определение небольших концентраций газов теряет смысл. Термодинамика и фазовое равновесие в системе газ—твердое тело детально обсуждены Фа-стом (1965). Термодинамические основы нескольких методов, рассматриваемых в этой главе, даны Куниным (1965). [c.370]

Уравнение состояния идеального газа применяют для определения молекулярного веса вещества и веса Газа определенного объема. Пользуясь этим уравнением, можно любой объем газа привести к нормальным условиям. [c.18]

Одной из практически интересных локально неравновесных сред, неравновесность которых поддерживается самим ходом реакции или избирательным действием внепшего источника энергии, является среда, состоящая из двух равновесных внутри себя подсистем. Неравновесность всей среды выражается лишь в том, что температуры этих подсистем различны. Разные температуры при Определенных условиях могуг иметь, например, подсистемы колебательных и поступательных степеней свободы в молекулярном газе. Выражения констант скорости диссоциации двухатомных молекул и мономолекулярного распада для таких сред приведены в 12 и 31. [c.198]

Опыт. Определение молекулярного веса углекислого газа. Определение молекулярного веса углекислого газа производится в том же приборе, что и определение химического эквивалента металлов. [c.42]

Физические и химические свойства. Азот бесцветен во всех трех агрегатных состояниях. Молекулярный вес, определенный по плотности газа, соответствует молекуле N2. Физические константы указаны в табл. 60. [c.398]

Все операции при синтезе и выделении исследованных веществ проведены в атмосфере инертного газа (азот, аргон) с использованием абсолютных растворителей. Молекулярный вес определен криоскопически в бензоле. [c.102]

Решению кинетических уравнений Паули для определения скоростей диссоциации и связи ее с колебательно-поступательно-вращательной релаксацией двухатомного молекулярного газа (разбавленного инертным газом) посвящено большое количество работ, выполненных Притчардом и соавторами [74—86]. Решение системы обыкновенных дифференциальных уравнений большой размерности связано с серьезными трудностями при численном счете на ЭВМ. [c.56]

В работе был рассмотрен конкретный молекулярный газ — азот без инертного разбавителя и аналитическое распределение (3.74) сопоставлено с имеющимся в литературе численным расчетом /52/. Спектроскопические постоянные молекул азота, скорости VV- и VT-процессов взяты такими же, как и в /51/. Колебательная температура полагалась равной 3077 К, что соответствует колебательной температуре Y = 3000 К, несколько иным образом определенной в /52/. [c.143]

Отсюда следует, что коэффициент диссоциативной рекомбинации, проходящей через образование низколежащих автоионизационных состояний молекулы, зависит от температуры электронов и колебательной температуры Т по закону при низкой колебательной температуре и — при высокой колебательной температуре. При этом использовано, что, согласно формуле (1.3.10), ширина авто-ионизациотюго уровня не зависит от расстояния между ядрами и, следовательно, колебательного возбуждения иона. Что касается рекомбинации через высоколежащие автоионизационные состояния, то в этом случае имеет место более сложная зависимость коэффициента рекомбинации с ростом электронной колебательной температуры, в частности, он может увеличиваться с ростом температуры. Как можно видеть из приведенных рассужде1шй и из анализа экспериментальных данных, представленных в табл. 1.3.2 и на рис. 6, в случае инертных газов диссоциативная рекомбинация связана с образованием низколежащих автоионизационных состояний молекулы. Для некоторых молекулярных газов определенную роль в диссоциативной рекомбинации мои ет играть и образование высоковозбужденных автоионизационных состояний молекулы. [c.80]

О последнем преимуществе квазихимического метода следует сделать несколько замечаний. Хотя газ, состоящий из атомов водорода, в обычных условиях можно описать непосредственно вириальным уравнением состояния, гораздо проще признать образование молекул. Если этого не сделать с самого начала решения задачи, то предварительно придется решать задачу молекулярной структуры, а затем механико-статистическую задачу. Это плохая стратегия, ибо она приводит к решению простой задачи через решение сложной задачи. В качестве примера рассмотрим предельный случай — уравнение состояния смеси N протонов и N электронов в обычных условиях. Это очень трудоемкая механико-статистическая задача, и может показаться, что вириальные коэффициенты будут расходиться из-за дальнодейст-вующих кулоповских сил. Однако если с самого начала использовать некоторые физические данные и принять, что электроны и протоны даже при достаточно высоких температурах образуют бинарные группы (атомы Н), а при более низких температурах—более сложные группы (молекулы Нг), то задача становится более простой и определенной. Невозможность принять точку зрения химической ассоциации должна привести к решению сложных проблем атомной и молекулярной структуры перед решением гораздо более легкой проблемы — уравнения состояния разреженного газа. Правда, эту задачу можно решить начиная с электронов и протонов и вывести соответствующие формальные выражения [77], однако для обычного атомарного или молекулярного газа это был бы слишком далекий обходной путь. [c.67]

Задача 8.4. Если добавлять гексин-1 к раствору к-пропилмагнийбромида, то выделяется газ. Его молекулярный вес, определенный по плотности пара, равен 44. При пропускании газа в водный раствор КМПО4 или в раствор Вга в СС никаких изменений не наблюдалось, а) Какой это газ б) Напишите уравнение реакции для объяснения его образования, в) Как вы могли бы предсказать такую реакцию [c.239]

Химическая энергия, выделяющаяся или поглощаемая при реакции, представляет собой разность энергетических уровней исходных и кояечных веществ реакции. Так как исходные вещества могут быть в разных состояниях, то тепловой эффект химической реакции будет также различным. Поэтому на практике принято исходные вещества брзть в определенном, так называемом с т а я д а р Т н о м состоянии. Под стандартным состоянием вещества понимается такое состояние, в котором это вещество наиболее распространено в природе. Например, за стандартное состояние элементов, используемых в топливах, принимаются следующие углерод—в форме твердого графи-га, кислород, водород и азот—в виде молекулярных газов Оа, Н2 и N2. Считается, что в стандартном состоянии элементы и нх смеси не обладают химической энергией. Величина запаса химической энергии е зависит от выбора нуля отсчета химических энергий. Химическая энергия вещества мол<ет быть и отрицательной. Так, например, при образовании воды по уравнению Н2 + /202 = Н20 происходит выделение энергии. Таким образом, вода обладает меньшим запасом энергии, чем механическая смесь Н2 и О2, т. е. она характеризуется отрицательной химической энергией. [c.153]

МОЛЕКУЛЯРНЫХ МАСС ОПРЕДЕЛЕНИЕ. Мол. массу (М. м.) летучих соед. наиболее точно определяют с помощью масс-спектрометрии. Для исследования смеси летучих в-в эффективно использование хромато-масс-спектрометрии. При малой интенсивности пика мол. иона примен. эффузио-метрич. приставки к масс-спектрометрам. Эффузиометрич. способ основан на том, что скорость вытекания газа в вакуум из камеры через отверстие, диаметр к-рого значительно меньше среднего пути свободного пробега молекулы, обратно пропорциональна квадратному корню из М. м. в-ва скорость вытекания контролируют по изменению давления в камере. М. м. летучих соед. определяют также методами газовой хроматографии с газовыми весами Мартина, к-рые измеряют скорость перемещения газа в кав е, соедш1яющем [c.349]

Установлено, что атомы N[72], О [73], Н[74], С1[198], Вг[198] и F [41] в основном состоянии, находящиеся в пробах газа, взятых из реакционной трубки с помощью системы патрубков, можно регистрировать в ионном источнике масс-спектрометра. Обычно атомы образуются в результате частичной диссоциации исходного молекулярного газа. В этих случаях концентрацию атомов можно косвенно определять, наблюдая за уменьшением (при включении разряда) интенсивности пика, соответствующего массе определенной молекулы [75]. Этот метод применим к нОнам, полученным обычным способом в результате столкновений с электронами энергии 80 эВ. Используя электроны с энергией 80 эВ и измеряя интенсивность пика с отношением mie = 16, нелегко зарегистрировать такой атом, как 0( Р), поскольку в масс-.спектре О2 присутствует большое число ионов 0+. Если энергия электронов (поток которых должен быть достаточно монохроматичен) больше потенциала ионизации атома О, но меньше гютенциала образования иона 0+ из О2, то интенсивность пика с отношением т/е = 16 можно считать обусловлен- [c.319]

Одной из важных характеристик, по которой можно проводить идентификацию, является молекулярный вес. Определение молекулярного веса имеет самостоятельное зиачение в особенности при синтезе новых веществ. Непосредственно с молекулярным весом связаны показашгя оппсапного в главе XIV детектора, основанного на измерении плотности газа [208]. Показатхя такого детектора [c.233]

Современная теория газов требует, чтобы молярная теплоемкость газов при постоянном давлении составляла примерно 5 кал/град для одноатомных газов, 7 кал/град для двухатомных газов (а также для многоатомных газов, имеющих линейное строение молекул как у двуокпс1[ углерода) и 8 кал град для других многоатомных газов. Теплоемкостью называют количество энергии, необходимое, чтобы температура вещества повысилась на один градус, молярная теплоемкость относится к одному молю вещества. Этот метод был использован в 1876 г., чтобы показать, что пары ртути состоят из одноатодшых молекул и, следовательно, атомный вес ртути равен молекулярному весу, определенному методом, оспованным на измерении плотности газа (см. следующий раздел этой главы). Он был использован также для определення строения инертных газов после их открытия (они оказались одно а томны ми). [c.247]

Меюд орошаемой сферы был применен для газов с умеренной растворимостью в жидкостях. По мнению авторов [84], он неприменим для газов, обладающих высокой растворимостью в жидкостях, из-за влияния на абсорбцию нагрева и концентрации растворенного газа. Метод орошаемой сферы является достаточно простым и сравнительно быстрым по проведению, что исключает влияние конвекции жидкости. Значения коэффициентов молекулярной диффузии, определенные методом орошаемой сферы, дают погрешность 5 %. При особой тщательности проведения эксперимента могут быть получешл данные с точностью 1 % [84]. [c.801]

В соответствии с (12.6) коэффициент поглощения молекулярного газа при температуре Тд и оптической толщине X для черного излучения, испускаемого источником при температуре Тв (У, /7 -) раза больше излучательной способности слоя с эффективной оптической толщиной X (Тпри температуре Т . В рамках принятой физической модели выражение (12.6) и другие подобные выражения (см. ниже) предполагают возможность определения инфракрасных излучательных снособностей из измерений коэффициентов поглощепия при более низких температурах. Для оптически тонких поглощающих слоев [2] (12.1) примет вид [c.313]

Опытная проверка формулы (39) требует определения величин Г, Те, У.- Температура Т в молекулярных газах проще всего может быть определена по пнтенснБнос1ям вращательных линий подходящей полосы, но с соблюдением требуемых предосторожностей 1—3, 23]. Для определения T , при средних давлениях в последнее время стал применяться метод измерения пптенсивности СВЧ-щумов, что описано, например, в уаботе [5]. Но в нашей совместной работе с С. В. Родэ [24] было показано, что в области давлений 1—50 мм рт. ст., не только в атомных, но и в молекулярных газах возможно измерение Те, а также нахождение величин и по непосредственной двухзондовой методике. [c.26]

Анализ инертных газов. Наиболее хорошо разработаны методы спектрального анализа инертных газов. К ним относятся как методы определения одних инертных газов в других, так и методы определения примесей молекулярных газов, в первую очередь азота, водорода, кис.яорода и углеводородов в инертных газах. [c.255]

Определение примесей молекулярных газов в инертных со спектроскопической точки зрения представляется довольно просто задачей,так как потенциалы возбуждения и ионизации примесей в этом случае пиже, чем соответствующие потенциалы основного газа. Этим определяется довольно высокая относ тельная чувствительность анализов, доходящая при определении Ог, На н N9 до 10 —10 %. Такая чувствитель 0ст1. достигается нри высокочастотном возбуждении газа при давлениях в сотни мм рт. ст. в капиллярах диаметром 0,5—1 мм. Основная трудность определения малых количеств распространенных молекуляр 1ых газов в инертных связана с сорбционными явления1ги, а также выделением газа замазко кранов. Эти обстоятельства ограничивают в ряде случаев относител )Ную чувствител зность и делают оче 1Ь же.лательной работу в потоке газов. Наиболее легко обнаруживается азот в гелии полосы N2 [c.255]

Уксусная кислота — бесцветная прозрачная жидкость с резким запахом. Безводная, или ледяная, кислота представляет собой похожую на лед кристаллическую массу. Техническая кислота может быть окрашена в желтый цвет. Смешивается с водой, спиртом, эфиром во всех отношениях. Пары уксусной кислоты при зажигании на воздухе горят светло-голубым пламенем, образуя воду и углекислый газ, поэтому при наличии концентрированных паров кислоты необходима предосторожность. Уксусная кислота — одна из самых стойких органических соединений. На нее почти не действуют сильные окислители К2СГ2О7 и КМПО4. Этим свойством пользуются при очистке кислоты в производстве. Уксусная кислота и ее соли находят широкое применение в синтезе ряда лекарственных препаратов. Концентрированная кислота вызывает ожоги на коже. Концентрированные растворы кислоты содержат частично ассоциированные молекулы двойного состава (СНзСООН)г. Явление ассоциации подтверждают данные молекулярных весов, определенных при различных температурах. С возрастанием температуры увеличивается распад ассоциированных молекул (табл. 9), о чем говорит понижение степени ассоциации [c.212]

Карбонилгалогениды М(С0)5Х устойчивы к химическим реагентам связь металл—галоген в этих соединениях чрезвычайно прочна даже в жестких условиях не удается отщепить галоген и превратить эти соединения в соответствующие гомолигандные карбонилы [48, 1001]. Они обладают электронной оболочкой последующего благородного газа. Определение молекулярного веса М(СО)вХ методом криоскопии показало, что соединения мономерны в растворе бензола и циклогексана. Установлена структура этих комплексов [88, 984, 1002—1004]. Проведены квантовохимические расчеты соединений этого типа [1004, 1005, 1010а]. [c.76]

Спектры молекул осложняются появлением квантующихся вращательного и колебательного движений. Подобно атомак, молекулы имеют и ряд электронных уровней, энергии которых могут сильно отличаться и переходам между которыми соответ-, ствуют высокие частоты в видимой и ультрафиолетовой областях. Но, кроме того, в любом электронном состоянии молекула может находиться в нескольких колебательных состояниях, мало различающихся по анергии при каждом колебательном состоянии возможно много вращательных состояний, различающихся энергетически еще меньше. В далекой инфракрасной области для молекул с постоянным дипольным моментом наблюдаются чисто вращательные спектры, которые связаны с изменениями во вращательных состояниях молекул, находящихся на низших колебательном и электронном уровнях в близкой инфракрасной области наблюдаются вращательно-колебательные спектры, которые возникают в результате одновременного изменения колебательного и вращательного состояний без изменения в энергии движения электронов. Когда квант, поглощенный молекулой, достаточно велик, чтобы вызвать изменение электронной энергии, то одновременно с этим возможны гораздо большие изменения вращательного и колебательного состояний, поэтому вместо простых резких линий атомных спектров в молекулах наблюдаются сложные спектры, получающиеся в результате наложения линий, отвечающих изменениям колебательной, вращательной и электронной энергий. При низкой дисперсии прибора спектр молекулярного газа, соответствующий одному электронному переходу, получается в виде нескольких полос, каждая из которых отвечает определенному изменению колебательной энергии. При лучшем разрешении полос можно установить, что они состоят из большого числа линий, каждая из которых соответствует определенному изменению во вращательном состоянии. Благодаря характерному виду, получающемуся при использовании приборов средней дисперсии, такие молекулярные спектры получили в литературе название полосатых спектров. [c.10]