Медь, комплекс с аммиаком кислотой

Биурет в щелочных растворах образует с ионами меди (II) комплекс фиолетового цвета (биуретовая реакция). При быстром нагревании мочевины происходит ее полное разложение до аммиака и изоциановой кислоты, которая тримеризуется в циануровую кислоту. [c.463]

В аналогичных условиях из олефинов, СО и меркаптанов в присутствии N i-катализаторов получают тиоэфиры карбоновых кислот с выходом 20—30% [369]. Если при карбонилировании аминов в качестве реакционной среды использовать амины, то получаются амиды карбоновых кислот. Из смеси этилена, СО и анилина (2 4 1) в присутствии восстановленного никеля при 325° С и давлении 300 атм с выходом 46% получен анилид пропионовой кислоты [370—373]. Под действием Со-катализаторов синтез амидов пропионовой кислоты протекает при 180—250° С и 300—800 атм. Из циклогексена, СО и аммиака в тех же условиях получают амид циклогексанкарбоновой кислоты [374, 375]. В качестве катализаторов применяют также KNi( N)g, K2Ni( N)4, комплексы солей кальция, бария, магния, цинка, кобальта, никеля, галогениды и формиаты кобальта, ртути, меди, комплексы металлов VIII группы с фосфинами, арсипами или стибинами [376—382]. [c.67]

Адсорбционные свойства силикагеля. К 15—20 каплям раствора сульфата меди добавлять по каплям раствор аммиака до тех пор, пока не получится темно-синий раствор комплексного аммиачного соединения меди. В раствор всыпать 2 г измельченного силикагеля (диаметр зерен 0,25—0,5 мм), и продолжительное время взбалтывать смесь. Бесцветный порошок силикагеля принимает темно-синюю окраску, а раствор бледнеет. Слить раствор, силикагель промыть 3—4 раза декантацией, прибавить 2 мл соляной кислоты и взболтать. Силикагель теряет синюю окраску, так как медно-аммиачный комплекс вымывается кислотой. [c.233]

Искомые константы устойчивости вычисляются из функции п а) одним из стандартных методов (см. гл. 5). Эта процедура, полностью аналогичная определению концентрации свободного лиганда методом распределения между паром и жидкостью (гл. 12, разд. 3, Б), была впервые использована в 1900 г. Доусоном и Мак-Краем [10], которые определили значения п для системы медь(П)—аммиак. Распределение лиганда использовалось Лукасом и его сотрудниками для определения констант устойчивости комплексов серебра (I) с целым рядом ненасыщенных углеводородов [16, 27, 34, 48, 50, 77, 80] и комплекса ртути (И) с циклогексаном [49]. Этим методом изучены также комплексы серебра(I) с ароматическими аминами [29] и ненасыщенными эфирами [56], комплексы меди(II) с пиридином [47, 72], комплексы кальция с аммиаком и гидразином 70]. По-видимому, этот метод особенно полезен для изучения комплексов лигандов, являющихся сопряженными основаниями таких сильных кислот, для которых концентрацию свободного лиганда нельзя определить измерением концентрации водородных ионов. [c.284]

Объемный потенциометрический метод является одним из лучших методов определения кобальта, подучившим в настоящее время широкое распространение. К сказанному о нем выше следует добавить, что никель не реагирует с Кз[Ре(СК) ] и не мешает титрованию кобальта, даже когда присутствует в большом количестве (например, при анализе металлического никеля). Не мешают также цинк, медь и мышьяк (V). Мешают железо (II), мышьяк (III) и значительные количества железа (III). Для устранения мешающего влияния последнего его связывают в комплекс винной кислотой или ее солью. При титровании надо соблюдать следующие условия температура раствора должна быть не выше 25 С раствор должен содержать 20—25 мл концентрированного раствора аммиака и не менее 5 з хлорида аммония в 100 мл следует добавлять iQ мл 30%-ного раствора лимонной кислоты или цитрата аммония содержание кобальта не должно превышать 0,05 г в 150—180 мл] концентрация применяемого титрованного раствора гексацианоферрата (III) калия должна быть не ниже 0,05 М. Кроме указанного выше обратного титрования, применяется и прямое титрование раствором Ks[Fe(GN)e]. [c.477]

Аликвотную часть фильтрата, содержащую не более 5 мг меди и никеля, нейтрализуют аммиаком, прибавляют 5 мл 50%-ного раствора ацетата натрия и кипятят 3—5 мин. до полного выделения в осадок гидроокиси железа. Затем прибавляют 10 мл 0,1%-ного раствора нитрозо-К-соли, кипятят I мин. для образования комплекса, прибавляют 5 мл азотной кислоты (1 1) и кипятят еще 1—2 мин. до растворения осадка. Оптическую плотность раствора измеряют на фотометре или фотоколориметре при 520—540 ммк. Содержание кобальта находят по калибровочному графику. [c.180]

Кислоты разрушают медные комплексы, связывая и медь, и аммиак. Выделяющаяся клетчатка, вполне аналогичная исходной по составу, уже не имеет характерного для природной клетчатки волокнистого строения, но может быть получена в виде нитей желаемой толщины. Клетчатку можно выделить из медноаммиачного, раствора не только кислотами, но и концентрированными щелочами, а также растворами солей. Нити клетчатки, получаемые в технике этим путем, являются одним из видов искусственного волокна. [c.208]

После растворения меди в азотной кислоте последнюю удаляют выпариванием с соляной кислотой, и медь осаждают сероводородом. Из оставшегося раствора кипячением удаляют сероводород сухой остаток растворяют в 0,5 и. соляной кислоте, смешанной с 20% -ной лимонной кислотой, и аммиаком доводят до ш,елочной реакции. Далее извлекают цинк раствором дитизона в хлороформе. Аммиаком удаляют избыток дитизона и соляной кислотой экстрагируют радиоактивный цинк в водный слой. Препарат может содержать радиоактивные кобальт, никель, кадмий и свинец, от которых освобождаются, осаждая их с носителем. Прибавляя уксуснокислый натрий, доводят pH раствора до 5,0—5,5 и связывают оставшуюся медь в комплекс серноватистокислым натрием. Zn экстрагируют раствором дитизона в четыреххлористом углероде и снова переводят в водный слой, взбалтывая с 0,02 н. соляной кислотой. Если мишень содержит в качестве примеси кадмий и свинец, то они осаждаются с сернистой медью сероводородом. [c.276]

Сущность хроматографического метода разделения Fe + и Сц2+ заключается в переводе этих ионов в комплексные соединения противоположных знаков. Если к раствору, содержащему ионы трехвалентного железа и меди, добавить лимонной кислоты и затем раствор аммиака, то Fe + в растворе будет в виде анионного цитратного комплекса, а Сц2+ — в виде катионного аммиачного комплекса. Поэтому при про- [c.119]

Прядильная вода, имеющая в своем составе ценные компоненты (виннокаменную кислоту, кальцинированную соду,едкий натр), подвергается кипячению в вакуум-аппаратах при 65—70 °С, в результате чего медноаммиачный комплекс разлагается, медь выделяется в виде черного осадка окиси меди, а аммиак вместе с некоторым количеством водяных паров отгоняется. Конденсат—1,5—2%-ную аммиачную воду — направляют далее на ректификацию. [c.348]

Ацетонитрил является растворителем с нерезко выраженным основным характером и значительной склонностью к комплексо-образованию с ионами тяжелых металлов. Этим объясняется сдвиг потенциалов серебра и меди в этом растворителе в отрицательную сторону по отнощению к другим металлам он ведет себя как растворитель с кислыми свойствами. Например, электродные потенциалы щелочных металлов в ацетонитриле, как и в других растворителях (жидком аммиаке, гидразине, муравьиной кислоте), по сравнению с водой практически неизменны. [c.169]

Осадок u(OH)2 растворяется в кислотах, в растворах аммиака (с образованием комплекса [Си(МНз)4] синего цвета), комплексообразующих органических кислот (лимонная, винная), частично растворим в концентрированных щелочах с образованием гидроксокомплексов меди(П). [c.402]

Можно применить в качестве коллектора и соль алюминия. Прн действии водного раствора аммиака ионы меди переходят в легко растворимый аммиачный комплекс синего цвета, а алюминий совместно со следами висмута осаждается в виде гидроксидов, что отвечает первому требованию. Ионы алюминия не мешают определению ионов висмута ни с помощью тиомочевины, ни с помощью иодида (выполняется второе требование к коллекторам). Однако вместе с гидроксидами алюминия и висмута соосаждается небольшое количество меди, которую легко связать в тиомочевинный комплекс. Как и в первом случае, гидроксиды алюминия и висмута легко перевести в раствор действием кислоты (выполняется третье требование к коллекторам). [c.529]

Индий хорошо экстрагируется в виде бромидного комплекса, например изопропиловым эфиром из 6 М бромистоводородной кислоты. Отделение индия в виде бромида менее селективно, чем в виде иодида. Вместе с индием в экстракт переходят галлий (III), железо (III), таллий (III) и др., цинк остается в водной фазе. (От металлов, образующих растворимые аммиачные комплексы — серебра, меди, никеля, кобальта, цинка, кадмия, индий можно отделить путем осаждения его аммиаком в виде 1п(0Н)з). [c.215]

Поглотительный комплекс готовится растворением металлической меди в водном растворе уксусной кислоты при продувании воздухом и одновременном насыщении аммиаком. При этом протекают реакции [c.194]

В процессах полиамидирования с этой целью применяются фосфорная и борная кислоты, оксид магния, хлористый цинк и др. [30]. При полипереарилировании, процессах ацилирования и алкилирования используются катализаторы типа катализаторов Фриделя-Крафтса [3, 128, 129]. При взаимодействии альдегидов с фенолами и аминами в качестве катализаторов применяют различные минеральные и органические кислоты, щелочи, оксиды металлов, многие соли [4, 128, 155, 180]. При дегидрополиконденсации используются платина, комплексы меди с аммиаком, оксид ванадия и др. [4, 128]. В процессах, протекающих по радикальному механизму, применяются пероксиды, например пероксид третичного бутила [4], в случае ион-радикальной поликонденсации используют галоидные производные лантанидов [176-179]. [c.40]

Комплексное соединение меди с аммиаком и уксусной кислотой не разлагается при повышенных температурах, как это происходит с карбонатным и формиатным комплексами, в связи с чем регенерацию раствора проводят при более высоких температурах, поэтому и достигается более глубокая степень его регенерации. Это дает возможность снизить удельный расход раствора на очистку газа, соответственно повысить газовую нагрузку на очистные скрубберы, уменьшить содернсание СО в очищенном [c.159]

Для растворения солей меди в щелочном растворе в нем должны присутствовать лиганды которые связывают ноны меди в комплекс С ионами меди образуют комплексы коны гидроксила тартрата оксалата карбоната аммиак глицерин трилон Б и неко торые др Комплексообразователи (лиганды) не только увеличивают растворимость солей меди в щелочной среде но и влияют на Процесс восстановления ионов меди Следовательно вещества образующие прочные комплексы с нонами медн увеличивают устой чивость растворов химического меднения Кроме того комплексо образователи влияют на скорость каталитического восстаноаления меди и на физические свойства получаемого покрытия тотность блеск цвет и т п В качестве комплексообразователей и блеско образующих веществ могут быть использованы также амино уксусные кислоты этиленаминоуксусные кислоты Самые распро [c.75]

Сущность одного из эффективных методов разделения ионов Fe + и Си 2+ заключ ается в переводе этих ионов в комплексные соединения противоположных знаков. Если к раствору, содержащему ионы железа (П1) и меди, добавить лимонной кислоты и затем раствор аммиака, то железо в растворе будет находиться в виде анионногп цитратного комплекса, а медь — в виде катионного аммиачного комплекса. Поэтому при пропускании исследуемого раствора через колонку с катионообменником ионы [Си(МНз)4] + будут задерживаться на колонке, а железо останется в растворе. [c.144]

Дианизидин частично деметилируется, образуя (XXVIII), при продолжительном кипячении с 65% серной кислотой при 140°. Дисазокраситель из бисдиазотированного дианизидина (или о-ди-этоксибензидина) дает медные комплексы в том случае, когда вторая компонента является нафтолом или аминонафтолсульфокислотой и сочетание прошло в о-положение, как, например, в красителе (s -кислота <- дианизидин ч- Чикаго-кислота). При кипячении этого красителя с водным раствором сульфата меди и аммиаком в течение непродолжительного времени получается синий комплекс, который может быть выделен высаливанием. В том случае, когда одна из концевых компонент является моноазокрасителем (анилинсуль- [c.616]

Одним из вариантов фосфатного метода является процесс, применяемый для переработки разбавленных урановых растворов. По этому методу в кислый урансодержащий раствор добавляют сульфат меди и фосфорную кислоту (если их недостаточно в растворе), затем производится цементация меди из раствора порошкообразным ме таллическим железом с образованием губчатой меди. Одновременно происходит восста новление урана и образование нерастворимого медноуранового фосфата, захватываемо го губчатым металлом. После отделения маточного раствора осадок обрабатывают го рячим карбонатным раствором при перемешивании воздухом для перевода урана в рас твор (в виде растворимого карбонатного комплекса). Комплекс затем разрушают, ней трализуя раствор серной кислотой при кипячении. Далее уран осаждают аммиаком Медь растворяют в кислоте и используют для последующих операций осаждения урана [c.218]

Сев. — концентрация свободного аммиака в растворе (не входящего в соединения с комплексами меди и с кислотами), молъ1л [c.304]

При осаждении сернокислого бария в присутствии КМпО получается осадок коричнево-фиолетового цвега, содержащий значительное количество перманга 1ата захваченный перманганат не удаляется прн обработке осадка водой и даже при длительном взбалтывании с кислым раствором сернокислого двухвалентного железа. При осаждении аммиаком гидроокиси железа в присутствии солей меди осадок Ре(ОН)з захватывает заметнь,1е количества ионов мели, хотя сама по себе медь в этих условиях образует растворимый аммиачный комплекс. После промывания осадка водой или раствором ЫН ОН до получения совершенно бесцветного фильтрата в осадке Ре(ОН)з остается еще заметное количество меди медь мо кно обнаружить, если растворить осадок гидроокиси железа в кислоте и повторить осаждение аммиаком. [c.57]

Метод основан на взаимодействии бромидного комплекса индия с родамином 6Ж. Образующееся соединение экстрагируют бензолом из 15 н. серной кислоты и определяют концентрацию индия по интенснвно-сти флуоресценции экстракта. Мешающие ионы железа (III), меди (II), олова (IV), сурь.мы (III), таллия (III), золота (III), ртути (II) удаляют при экстракции индия бутилацетатом с последующей реэкстракцнеи хлористоводородной кислотой. Возможен ускоренный вариант отделения мешающих элементов с применением двукратного осаждения аммиаком и цементации на металлическом железе. [c.388]

Оксид меди (I) обладает амфотерным характером, т. е. растворяется, правда с большим трудом, в едких щелочах и концентрированных галогеноводородных кислотах. При растворении в галогеноводородных кислотах получаются нерастворимые соли, которые с избытком ки-слбты образуют комплексные кислоты типа Н [ uHlgj]. Оксид меди (I) растворяется в аммиаке с образованием аммиачного комплекса [Си (ЫНз)2 1 ОН. [c.399]

Осадок имеет цвет светло-желтый (при pH 0,5) до желто-оранжевого и коричневого (при pH <0,4). Он на холоду не растворяется в разбавленных кислотах и растворяется в кипящих разбавленных кислотах [в отличие от сульфида меди (11)1. Не растворяется в растворе аммиака, растворяется в насыщенных растворах K I и Na l, образуя комплекс [ d m . [c.231]

Оэобщено о нескольких методах одностадийного превращения первичных спиртов или альдегидов в нитрилы. По первому методу бутиловый спирт и аммиак, пропускаемые над катализатором, содержащим 3% восстановленного никеля на активированной окиси алюминия при 300 °С, дают нитрил масляной кислоты с выходом 81,5% [7]. Согласно второму методу, ароматические альдегиды образуют нитрилы с выходами, обычно составляющими 70%, при взаимодействии со вторичным кислым фосфатом аммония, нитропропаном и ледяной уксусной кислотой [8]. По третьему методу первичные ароматические спирты или альдегиды можно превращать в нитрилы окислением в метанольном растворе аммиака, содержащем сильное основание, например метилат натрия, и комплекс меди [9]. Для ряда ароматических альдегидов, которые обычно дают лучшие выходы, чем соответствующие первичные спирты, выходы колебались от 40 до 90%. Четвертый метод ПО] заключается в обработке альдегида в бензоле аммиаком и тетраацетатом свинца. По этому способу лучшие результаты были также получены с ароматическими альдегидами, выходы для которых составляли от 64 до 90%. [c.475]

Аминобензолфосфоновая кислота впервые [1] получена нагреванием в течение 18 часов 2-бромбензолфосфоновой кислоты с раствором аммиаком на кипящей водяной бане в присутствии свежеприготовленной закиси меди. Выход амина составлял 40% выделение его производилось упариванием реакционной массы и дробным отделением неорганических солей. Позднее те же авторы описали [2] другой способ выделения продукта, основанный на способности подобных аминов образовывать комплекс с медью, ранее предложенный другими авторами [3], выход 2-аминобензолфоофоновой кислоты при этом повысился до 58%. [c.11]

Впоследствии указанный метод с применением ацетата двухвалентной меди в пиридине был использован Эглинтоном и Голб-райтом [117, 165] для препаративных целей. В этих условиях производное одновалентной меди не осаждается, а образующаяся кислота связывается пиридином. Уэсткотт и Баксендейл нашли, что скорость первоначальной реакции пропорциональна концентрации R S СН и Си + и обратно пропорциональна [H+J, но суммарная скорость реакции определяется постоянной концентрацией Си+. Следовательно, длительность индукционного периода зависит от автокаталитических свойств Си+. Авторы пришли к выводу, что окислитель — это ион Си +, но как таковой он неэффективен в отсутствие Си+. Конечно, не исключено, что истинным катализатором может быть R s u или другой родственный ему комплекс. Следует отметить, что окисление сульфатом меди в водном растворе можно сойоставить с кажущимся аналогичным окислением в жидком аммиаке. Наст [173] [c.260]

Ход анализа [190]. Навеску руды 0,1—0,5 грастворяют при нагревании в стакане емкостью 100 мл в смеси кислот 3 мл H l (пл. 1,19) и 10 HNO3 (пл. 1,40) и упаривают при медленном нагревании в течение 1 часа до половины объема раствора. Раствор разбавляют, переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят до метки, затем фильтруют через двойной фильтр с белой лентой, первые порции отбрасывают. Аликвотную часть раствора (5—25 мл) помещают в делительную воронку емкостью 200 мл, приливают в нее 10 мл 10%-ной винной кислоты, 1 мл 0,05%-ного раствора ацетата меди и нейтрализуют аммиаком по конго до покраснения. Момент нейтрализации хорошо заметен в присутствии Fe(III) цвет раствора резко меняется из оранжевого почти в бесцветный, так как образуется устойчивый комплекс соли тартрата железа. [c.151]

За счет перевода химическим путем катионов в анионную форму возможно проводить разделение ионов,.Например, ионы Са и Fe делят последовательной обработкой, смеси раствором сульфосалициловой кислоты и аммиака. Полученный судьфосалицилатный анионный комплекс железа (Ш) фильтруется через колонку, а аммиакат меди (Н) сорбируется иснообменнсй смолой. [c.77]

Эта эндотермическая реакция сопровождается выделением кислорода и, следовательно, повышением энтропии, поэтому она становится термодинамически возможной лишь при высокой температуре - не ниже 1100 °С. При действии разбавленной серной кислоты оксид меди(1) диспропорционирует на USO4 и Си. Он растворяется в водных растворах аммиака и солей аммония с образованием комплекса [Си(МНз)2] . [c.362]

В растворе кислоты СиО превращался в сульфат меди uSO (голубого цвета), а в растворе аммиака — в темно-синий комплекс гидроксид тетраамминмеди [Си(КНз)4](ОН)2. Ядовитый раствор содержал цианид калия K N, который превращал металлическую медь в дицианокуп-рат(1) калия K[ u( N)2]. Одновременно выделялся водород [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология