Водород удельный вес жидкости

Перекись водорода (Н9О2) — жидкость с удельным весом около 1,5, температурой плавления 41°, температурой кипения 86° применяется в виде 30-процентного раствора (перегидроль). Является сильным окислителем. При нагревании или воздействий солнечного света разлагается на кислород и воду. Разложение может вызвать взрыв. Разрущительно действует на кожу. При взаимодействии с концентрированной перекисью водорода органические вещества типа бумаги, опилок и им подобных легко самовозгораются. [c.64]

Принимая, что мольная доля водорода в газе равна единице, найдем концентрацию водорода в жидкости равной 1/5,0 = 0,2 мольной доли. Средняя мольная плотность жидкости, насыщенной водородом, равна 136. Вычислив ее плотность (450 кг/м ), находим концентрацию водорода 0,66 кмоль/м . Скорость переноса водорода определяется как произведение коэффициента массопередачи на удельную поверхность и на концентрацию, т. е. равна [c.125]

Перекись водорода. Кроме воды, водород и кислород могут образовать еще одно соединение, сильно отличающееся от воды,—перекись водорода, бесцветную жидкость со жгучим вкусом, ощущаемым даже в очень слабых растворах. Удельный вес чистой перекиси водорода 1,5. Она сильно действует на кожу, оставляя на ней белые пятна. Растворяется в воде в любых отношениях. [c.73]

Чистая перекись водорода — сиропообразная жидкость, бесцветная, замерзает при —0,9°, удельный вес ее около 1,5. Бурное разложение перекиси водорода вызывают различные катализаторы порошки металлов, окислы металлов, мелко раздробленное стекло и другие вещества. [c.106]

Как уже отмечалось, преимуществом ЭХГ является возможность использования в нем реагентов (топливо и окислитель) не из дефицитных материалов — металлов или их соединений, как в химических источниках тока, а из газов или жидкостей (водород, кислород, метанол, аммиак и т. д.). Металл здесь используется лишь в качестве конструктивных элементов п токосъемников, что и предопределяет низкую металлоемкость конструкций. Так, водородно-воздушные ЭХГ имеют удельную металлоемкость, в 100 раз меньшую ио сравнению с [c.33]

Скорость парообразования и горения над резервуарами, из которых происходит утечка горючего, представляет большой практический интерес. Как следует из данных табл. 12.1, по объемной скорости испарения и скорости горения рассматриваемые горючие располагаются в следующей последовательности водород — метан — топливо ТС-1. Следовательно, для данного объема утечки керосиновое пламя будет существовать дольше, чем водородное пламя. Энергия теплового излучения от этих пламен может быть вычислена умножением скорости горения на плотность жидкости при нормальной температуре кипения на высшую удельную теплоту сгорания и на долю тепловой энергии, излучаемой пламенем в окружающее пространство. Вычисления (с использованием данных табл. 12.1) показывают, что излучаемая тепловая энергия может достигать 276 Вт/см с поверхности раздела жидкость — пар резервуара для водорода, 155 — для метана и 212 —для топлива ТС-1. Водородное пламя горячее углеводородного, но углеводороды будут продолжать гореть в 5—10 раз дольше, чем водород для эквивалентных объемов утечки. [c.621]

Свойства полибутиленов меняются в соответствии с их молекулярным Весом. Низшие полимеры — димеры и тримеры — представляют собой жидкости. Промежуточные полимеры — прозрачные клейкие и вязкие жидкости. Высшие полимеры имеют обычно белый цвет, представляя собой вязкие и эластичные твердые вещества в дегазированном состоянии они бесцветны. Отношение водорода к углероду у полимеров равно двум в чистом состоянии они бесцветны, не имеют запаха, удельный вес их равен приблизительно 0,9 и слегка изменяется с изменением молекулярного веса. [c.717]

Промышленностью выпускаются продольно оребренные трубы из различных металлов, отличающиеся числом, высотой и толщиной ребер. Чтобы записать данные для расчета многопоточных теплообменников в форме, используемой для двухтрубных теплообменников с продольно оребренными трубами, потребовалось бы составление громоздких таблиц ограниченного применения. Поэтому метод расчета будет продемонстрирован на примере специфического теплообменника, который должен передать заданный тепловой поток. В качестве теплоносителя, движущегося в межтрубном пространстве, используется газ для того, чтобы показать, что конвективный теплообмен для газов и жидкостей рассчитывается аналогично. Газ нагревается в результате конденсации насыщенного пара, движущегося по труба.м. Коэффициент теплоотдачи при конденсации превышает 8525 Вт/(м2- °С). Потери давления в потоке пара, протекающего по трубам и нагревающего газы при низких давлениях (за исключением водорода и гелия), обычно пренебрежимо малы в связи с низкой удельной теплоемкостью газов и соответственно небольших требуемых расходов пара для нагрева. [c.338]

Экспериментальные данные по пиролизу бензина в водородной плазме представлены [3—5] графически в виде зависимостей концентраций объемных процентов продуктов пиролиза и расхода энергии а от удельного расхода бензина б, выраженного в литрах жидкости на 1 газообразного водорода при нормальных условиях. [c.64]

Металлические порошки самовозгораются также при удалении защитной окисной пленки. Поэтому восстановлением водородом при низкой температуре можно получить металлы в пирофорном состоянии. К числу легко восстанавливаемых металлов относятся железо, никель, медь, кобальт, свинец. Пирофорное железо, например, получается восстановлением окислов железа водородом при 300—500 °С и удельной поверхности 5, превышающей 3 м /г. Пирофорное железо можно дезактивировать обработкой бензином или другими органическими жидкостями с последующим испарением их на воздухе. [c.48]

Раствор переносят в большую делительную воронку, добавляют 200 мл эфира, предварительно промытого водой, высушенного, перегнанного и охлажденного льдом, и постепенно малыми порциями при непрерывном взбалтывании добавляют 10 мл соляной кислоты (удельный вес 1,19). Жидкость при этом разделяется на три слоя. Нижний слой (эфират фосфорномолибденовой кислоты) около 70 мл переносят в перегонную колбу и отгоняют эфир на водяной бане, а колбу выдерживают еще час на кипящей водяной бане и затем темный сине-зеленый раствор из колбы переносят в фарфоровую чашку. После охлаждения образовавшиеся кристаллы отсасывают, растворяют в 50 Му1 горячей воды и, охладив, добавляют 3,5—4 мл 30%-ной перекиси водорода или азотной кислоты (удельный вес 1,38). [c.160]

Если количество поглощенного водорода меньше нужного по теории, то можно добавить свежую порцию катализатора и всю операцию гидрирования повторить. Если же количество водорода отвечает тому количеству, которое согласно теории необходимо для насыщения кратных связей, жидкость из автоклава сливают и катализатор отфильтровывают, после чего полученный углеводород подвергают перегонке и определяют удельный вес и показатель преломления дистиллята. [c.90]

Так как эффект Джоуля—Томсона, т.е. явление, заключающееся в том, что газ при расширении без совершения внешней работы (т. е. при распространении его в пустоту) охлаждается, наблюдается для водорода только примерно ниже —80°, то это обстоятельство сначала создавало затруднения для его сжижения. Последнее впервые удалось осуществить в 1898 г. Дьюару, который выпускал через узкое отверстие в вакуум сильно сжатый и предварительно охлажденный жидким воздухом до —205° водород. Жидкий водород представляет собой очень легкую, бесцветную, непроводящую электрического тока жидкость, застывающую при кипении под уменьшенным давлением за счет теплоты испарения в твердую массу с удельным весом 0,08. [c.60]

Боль нинство горючих жидкостей состоит из углерода и водорода. Удельный вес их меньше единицы, поэтому нерастворимые [c.11]

Жидкий водород — сжимаемая жидкость, параметры ее подчиняются характеристическому уравнению = а точнее, уравнению Ван-дер-Ваальса. Применение водорода вызывает существенные трудности в работе и конструировании турбона-сосного агрегата, так как приходится конструировать многоступенчатые насосы, что увеличивает массу и мощность агрегата. Стехиометрическое соотношение окислителя и горючего для водородкислородного топлива равно 8,1, при этом а=1,0, ут = = 0,42 кг/м удельный импульс тяги составляет около 360 с (3540 м/с), а наибольший импульс тяги в пределах 420 с получается при коэффициенте избытка окислителя около 0,3, т. е. в области очень глубокого обогащения горючим. Если двигатель ориентирован на максимальный удельный импульс тяги, то возникают трудности, при а = 0,3 плотность топлива снижается до [c.197]

Метилбромид (МБ) получается взаимодействием метилового спирта с бромистым водородом бесцветная жидкость со слабым запахом брома. При комнатной температуре является газом температура кипения 3,56° при температуре 4,5° переходит в подвижную жидкость, можно использовать при сравнительно низких температурах, но не ниже —8° должна содержать МБ 99—99,5 % удельный вес жидкого метилбромида 1,732 растворимость метил-бролшда в воде 1% (ири температуре 10°), хорошо растворяется в дихлорэтане, маслах, спирте и других органических соединениях является хорошим растворителем жиров, смол, красок и др. Пары метилбромида в 3,29 раза тяжелее воздуха имеет высокую летучесть при температуре 25°, упругость паров 860 мм. Метилбромид быстро и глубоко проникает в фумигируемый материал, характеризуется очень слабой адсорбцией, вместе с тем легкой десорбцией при проветривании. Влажность материала препятствует проникновению МБ меньше, чем при фумигации синильной кислотой. При высоких температурах разлагается и образует бромистый водород. Смесь паров метилбромида с воздухом в концентрации 13,5—14,5% по объему (535—570 г на 1 м ) может воспламениться от различных источников огня, но на практике не опасна, вследствие применения маленьких концентраций (10—100 г на 1 м ). В пламени ацетиленовой горелки окра- [c.205]

Опыты П. Сабатье и его сотрудника Сандэрана возбуждают заслуженное внимание и представляют наиболее интересный пример неорганического синтеза нефти. Смесь непредельного углеводорода, с водородом подвергается (в присутствии катализатора — никеля) нагреванию нри температуре не свыше 180°. Происходит процесс гидрогенизации ненасыщенных углеводородов. В результате получается светло-желтая жидкость удельного веса 0,790, состоящая из предельных углеводородов и напоминающая по своим свойствам пенсильванскую нефть. При несколько измененных условиях опыта получаются и другие результаты так, если пропускать ацетилен без водорода над никелем при температуре 200°С, получается вещество, богатое ароматическими углеводородами. При вторичном пропускании этого последнего над никелем получается смесь нафтенов, т. е. нефть типа бакинской. Здесь, очевидно, мы имеем процесс полимеризации и образования под влиянием катализаторов циклических соединений. Вертело доказал, что полимеризация ацетилена (С2Н2) дает бензол (СаНе) при температуре размягчения стекла. Далее в литературе встречаются указания, что углеводороды могут получаться и при других реакциях. Например, еще в 1863 г. была известна возможность непосредственного получения ацетилена при пропускании водорода между угольными концами вольтовой дуги, но тогда на это не обратили должного внимания. Еще Вертело указал, что щелочные металлы, реагируя с СО2, образуют карбиды, или ацетиды и кислород, который потом уходит из сферы реа- [c.302]

При взаимодействии натрия с растворенной в органических жидкостях водой образуется газообраз-. ный водород и гидроксид натрия, который покрывает поверхность металла тонкой пленкой и замедляет дальнейшую реакцию. Чтобы повысить эффективность использования натрия, его чаще всего применяют в виде тонкой проволо ки, обладающей большой удельной поверхностью. Для получения натриевой проволоки пользуются специальным прессом, изображенным на рис. 89, [c.172]

Циклогексан — легко транспортируемая неядовитая жидкость, поэтому понятен интерес к нему как идеальному донору водорода со стороны специалистов, разрабатывающих экономичную водородно-топливную систему. Дегидрирование циклогексана в бензол с выделением водорода осуществляют при температуре 450—500 °С над серебряным или медным катализатором в виде сетки или дисперсного металла на носителе с низкой удельной поверхностью. Реактор представлен на рис. 2. Полного дегидрирования не происходит, и циклогексан частично попадает в ка-тализат. Обычно это не опасно, но если бензол — целевой продукт, то для его очистки требуется специальная дистилляция. Кроме упомянутых выше серебра и меди катализаторами дегидрирования циклогексана являются платина и палладий. [c.151]

Удельный объем смеси 50% жидкого и 50% твердого водорода равен 0,01225 м кг, а жидкого водорода — 0,014 м кг. Количество тепла, затрачиваемое на переход смеси, содержащей 50% твердой фазы, в жидкость, составляет 19,76 ккал кг, а в пары водорода (на линии насыщения при атмосферном давлении) — 126,4 ккал кг [15]. Благодаря повышенной плотности шугообразного водорода в емкость можно загружать большее (по массег) количество смеси, чем жидкого водорода. [c.9]

По мере хлорирования температура реакционной смеси постепенно поднимается, доходя до 160—170°. Хлорирование ведут до привеса реакционной смеси в 136—137 г и достижения удельного веса жидкости (при температуре 20°) 1,395—1,400, После прекращения подачи хлора жидкость некоторое время кипятят для удаления растворенного хлористого водорода и охлаждают. Затем смесь перегоняют в вакууме из колбы Клайзена емкостью 500 мл, снабженной колонкой (диаметр 25 мм, длинa 60 см) и дефлегматором. Колонка должна быть заполнена флегмой, а степень дефлегмации должна составлять от 3 до 5. Предгон отбирают до тем пературы 101,5°/10 мм рт. ст. о-Хлорбензилиденхлорид собирают в интервале 101,5—130°/10 мм рт. ст. Получают 300—310 г бесцветной жидкости сочень резким запахом пары ее вызывают слезотечение. Работу следует проводить осторожно, в вытяжном шкафу, не разливая ни капли и не загрязняя рук. [c.196]

Так как бета-частицы могут проникнуть только через слой вещества весом 0,3 мг/см , для максимального использования излучения важно получить как можно большую поверхность контакта между газом и органическим соединением. Твердые вещества тщательно растирают в порошок и распределяют по стенкам сосуда в виде слоя, толщина которого в оптимальном случае должна быть около 10 мк. При метке жидкостей реакционный сосуд после отсоединения от вакуумной системы помещают в трясучку. Доля трития, поглощенного каким-либо соединением в единицу времени, уменьшается при увеличении молекулярного веса и сложности молекулы. Достигаемые удельные активности при использовании 90% трития имеют порядок десятков мкюри на 1 г и сильно зависят от вида соединения. Например, в случае мепробамата (2-метил-2-пропилпропандиол-1,3-дикарбамата) продукт обладал высокой удельной активностью (300 мкюри1г), в то время как н-гептан, полученный этим методом, имел удельную активность только 1,3 мкюри1г [26]. Тритий замещает водород в различных связях в разных отношениях. Например, в метильной группе толуола отношение трития к водороду меньше /ю того же отношения в бензольном ядре. [c.686]

Бромистый водород — тяжелый бесцветный газ (т. пл. —86°, т. кип. —67°, критическая температура +91,3° и критическое давление около 68 атм). Он дымит на влажном воздухе и хорошо растворяется в воде при 0° 1 объем воды растворяет 600 объемов бромистого водорода. Водный раствор бромистого водорода ведет себя как сильная кислота безводная жидкость имеет очень низкую удельную электропроводность (0,05 XIО ). Ее диэлектрическая постоянная равна 6,29 при —80° и 2,16 при —69°. Скрытая теплота плавления 7,44, скрытая теплота испарения 51,3 кал г. Показатель преломления газообразного бромистого водорода 1,0006149 для X 5461А при 0° и 760 м . [c.151]

Одним из наиболее важных соединений фтора является фтористый водород, Подобно тому, как вода является одним из наиболее важных соединений кислорода. Жвдкий фтористый водород во многих отношениях более напоминает воду, чем хлористый водород. Фтористый водород представляет собой прекрасный ионизирующий растворитель, обладает сравнительно высоким удельным весом [20], высокой диэлектрической постоянной, имеет довольно высокую температуру кипения по сравнению со своим молекулярным весом и т. д. Считалось, что эти свойства воды, фтористого водорода и других жидкостей обусловлены ассоциацией молекул благодаря водородной связи. Фтористый водород, однако, сильно отличается от воды по некоторым свойствам, например по поверхностному натяжению [20] и вязкости [21]. Удовлетворительное объяснение этих фактов до настоящего времени отсутствует. В результате изучения жидкой воды и ее растворов было сделано много ценных научных выводов. Исследование жидкого аммиака, родственного соединения, способствовало детальному изучению растворителей такого типа. Изучение фтористого водорода в еще большей степени будет способствовать изучению растворителей, так как ЫНз, НгО и НР являются водородными соединениями трех соседних электроотрицательных соединений первого ряда периодической системы и представляют [c.24]

Обычно в постановке технической задачи известны исходные данные давление и температура влажного водорода на входе в аппарат, равновесная концентрация электролита, рабочий ток ТЭ, расход охлаждающей жидкости и ее начальная температура. Априори задается конфигурация поверхности теплообмена, выбираемая в зависимости от назначения аппарата. При этом для трубчатых аппаратов задаются диаметром трубок, размером сечеиий каналов и т. д. Определяется удельная тепловая нагрузка. [c.249]

Основным устройством для хранения криогенных жидкостей, в том числе ч водорода, является сосудДьюара. Развитие ракетной техники и космонавтики способствовало значительному прогрессу в совершенствовании криогенных систем аккумулирования водорода. На основе опыта космонавтики могут быть созданы транспортные системы аккумулирования жидкого водорода с очень высокими показателями по относительной массе аккумулированного водорода. При применении легких и высокопрочных сплавов на основе алюминия и титана величина этого показателя может достигать 14—18 % 179], а специальные ракетные криогенные баки для жидкого водорода с многослойной изоляцией толщиной 10 мм имеют удельную массу 100—150 г/л [17], что соответствует примерно 0,4— 0,7 массовых долей. [c.72]

Эти результаты находятся в хорошем согласии с данными Стражеско и Янковской [1181, установивших наличие ионного обмена на силикагелях при pH 4. Изменением pH промывной жидкости кислого геля от 2 до 10, как показали Неймарк и Слинякова [117], можно постепенно увеличить объем пор от 0,27 до 0,80 см г при одновременном уменьшении удельной поверхности от 700 до 360 м г. В то же время при промывке нейтрального геля водами с разным pH объем пор изменяется в более узких пределах от 0,52 до 0,79 см г. Возрастание объема пор силикагеля при промывке гелей водами с pH > 5 авторы связывают с увеличением жесткости каркаса геля вследствие обмена ионов водорода поверхностных гидроксильных групп мицелл кремниевой кислоты на находящиеся в окружающей среде катионы Са , Mg +, N3+, Ре и др. Закономерное изменение пористой структуры силикагелей с повышением pH гидрогеля иллюстрируется данными табл. 4 [c.33]

Первый член в этом выражении определяет расход энергии на сжатие водорода в компрессоре. Второй член определяет расход энергии на получение охлаждающей жидкости, причем /д — удельный расход энергии на ее производство. При использовании жидкого азота принимают 1ц = 4,3 5 Мдж1кг (1,2 1,4 квт-ч1кг). Третий член учитывает дополнительные затраты энергии (вакуум-насосы, освещение и т. п.). [c.107]

Цикл двух давлений (рис. 51). Применение дополнительной ступени охлаждения путем дросселирования до промежуточного давления повышает эффективность цикла сравнительно с простым дросселированием. Поток водорода высокого давления проходит теплообменники /, //, /// и дросселируется до промежуточного давления в сосуд fV. Небольшое количество водорода охлаждается в теплообменнике V и дросселируется в сборник жидкости Vi, остальной водород из сосуда /V возвращается через теп-лооб.менники в компрессор при промежуточном давлении. Работа сжатия в компрессоре существенно уменьшается и, несмотря на некоторое уменьшение коэффициента ожижения, удельный расход энергии снижается. Данная схема отличается от аналогичной для ожижения воздуха включением промежуточного теплообменника V. Минимальный расход энергии (рис. 51, б) имеет место при промежуточном давлении, равном примерно половине высокого давления. Увеличение высокого давления свыше 8,0 Мн/м не изменяет характеристики цикла, при этом величина промежуточного давления влияет мало. При производстве параводорода (штриховая кривая) расход энергии увеличивается на 25%. Расчет цикла ведется по уравнениям (39), (40), (41), при этом необходимо учесть в уравнении (39) циркуляционный поток промежуточного давления на верхней ступени. [c.113]

Твердые топлива и легкохранимые жидкости топлива имеют наименьшие значения 1 использование жидкого кислорода и фтора в качестве окислителей повышает удельный импульс. Применение жидкого водорода заметно увеличивает , следует подчеркнуть, что увеличение на 1 % увеличивает полезную нагрузку ракеты на 9%. [c.252]

Имеется уже определенный опыт работы с жидким водородом. Так, ракетный комплекс Сатурн 5 , примененный для полета с космонавтами к Луне по программе Апполон , имел на первой ступени двигатели, использующие топливо жидкий кислород— керосин с тягой 33,5 Мн (3400 тс), тогда как на верхних ступенях используется топливо жидкий водород — жидкий кислород . Каждый из группы водородных двигателей верхних ступеней J—2 имеет тягу 0,89 Мн (91 тс). С целью увеличения полезной нагрузки ракет и повышения качества топлива изучается применение различных модификаций криогенных жидкостей. Большое внимание за рубежом уделяется применению более плотного шугообразного водорода, представляющего смесь жидкого и твердого На- Исследуется возможность использования в качестве окислителя фтора. Система жидкий фтор—жидкий водород способна обеспечить наибольший удельный импульс для ракетных двигателей, основанных на химической реакции горения. Недостатком такой системы считается очень высокая активность фтора (большая опасность при работе со фтором). [c.252]

При исследовании систем, имеющих второй тип критической кривой, в ряде случаев наблюдалось баротропное явление. Теория этого явления для равновесия жидкость—газ была дана Камерлинг ОннесомиКе-езомом [14]. Баротропное явление в системе водород — гелий при 20° К наблюдал Камерлинг Оннес. Оно состоит в том, что фаза, содержащая большее количество более плотного компонента, становится легче фазы, содержащей большее количество менее плотного компонента и всплывает в ней. Изменение плотности фаз- с давлением происходит вследствие различного изменения с давлением удельного объема фаз. [c.194]

После вакуумной разгонки осталась бесцветная прозрачная жидкость, которая откачивалась в течение 1,5 часа при 30° С и 1 мм рт. ст. (перекиси в дестиллате не было получено) и непосредственно после этого исследовалась (выход 5,06 г). Она интенсивно выделяла иод из раствора KJ. Коэфициент рефракции ее оказался тем же, что у двухатомной перекиси изопропилового эфира (По = 1,4368), остальные же физические, а также химические свойства резко отличались. Она обладала меньшим удельным весом ( 4 = 0,947) и молекулярным весом (при криоскопическом определении в бензоле М = 149), значительно более низким содержанием активного кислорода (10,5 мл 0,1 N раствора РеС1з на 0,1 г или 15,8мл на миллимоль вещества), не смешивалась с водой и в пламени горелки сгорала спокойно, без вспышки, сначала синеватым, затем коптящим пламенем. Полученная жидкость давала положительную реакцию на перекись водорода с хромовой кислотой, что связано, повидимому, со способностью ее легко отщеплять перекись водорода. [c.138]

Из производных фтора наиболее эффективным окислителем является моноокись фтора (ОГг). Преимуществами ее по сравнению-с фтором являются более высокая температура кипения (—144,8°) и больший удельный вес (1,53), недостатком — исключительно высокая токсичность. Допустимая концентрация паров моноокиси фтора в воздухе составляет 0,00001 мг л [20]. При температуре жидкого-воздуха моноокись фтора представляет желтую с буроватым оттенком жидкость. По сравнению с фтором его мбноокись отличается меньшей химической активностью благодаря высокой энергии активации разложения. При смешении моноокиси фтора с водородом метаном и другими органическими веществами самовоспламенения не происходит [9]. Концентрированные растворы щелочи разрушают ее. [c.671]

РОг, Рнг — давление кислорода и водорода в электродных пространствах ячейки Р, Р2 — давление кислорода и водорода на выходе из нромывателей Ль йг — уровни жидкости над барботерами в кислородном и водородном промывателях Уо — удельный вес жидкости в промывателях газов. [c.107]

Важным моментом, обеспечивающим правильность результатов опыта, является метод приготовления препаратов для измерения. Выбор метода зависит от типа и энергии излучения изотопа, химической природы радиоактивного вещества, требуемой степени точности эксперимента и т. д. Г азообразные вещества (водород, меченный тритием углекислый газ, содержащий СОг, и др.) приходится непосредственно вводить внутрь счетной трубки или ионизационной камеры. Измерение радиоактивности в жидкой фазе имеет известные преимущества, но предполагает достаточно высокую удельную активность измеряемого раствора и применение специальной аппаратуры (тонкостенные счетчики погружения и т. п.). Кроме того, мягкое Р-излучение очень сильно поглощается жидкостью в таких случаях предпочитают выпаривать раствор и измерять активность сухого остатка. Приготовление для измерений препаратов в твердом состоянии является наиболее распространеннылМ методом. Такие препараты готовят испарением, осаждением радиоактивного вещества из раствора, либо электролизом. Каждый из этих методов имеет свои преимущества и недостатки. При простом выпаривании активного раствора в чашке (или на другой подложке) радиоактивное вещество отлагается неравномерно, преимущественно ближе к краям подложки. Электролитическое осаждение может дать [c.177]

Чистая, безводная перекись водорода интересна только для научных целей. Это сиропообразная, обычно бесцветная, нр в очень толстых слоях голубая жидкость. Удельный вес "=1,448. Температура плавления —0,46°. Показатель преломления иц = = 1,4067 поверхностное натяжение 75,94 амк/сж. Вязкость при 18°=1,307 сантипуаз.-Жидкая перекись водорода очень склонна к переохлаждению. Особенно сильно понижает температуру замерзания вода, с которой Н2О2 образует гидрат, плавящийся при —51°. Под уменьшенным давлением перекись водорода перегоняется без разложения (температура кипения ее при 28 мм рт ст равна 69,7°). [c.76]

Физические свойства (табл. III). Злмена водорода галоидом приводит к повышению температуры кипения соединения и увеличению его удельного веса чем больше атомный вес галоида, тем больше повышается температура кипения. Больи инство применяемых на практике галоидо-производных углеводородов представляют собой бесцветные, часто большого удельного веса жидкости, сладковатоодуряющего запаха. Встречаются, однако, среди них и газы (например, СН,С1) и твердые вещества (например, HJ3). Все галоидопроизводные углеводородов нерастворшы в воде. Они широко применяются как растворители многих органических веществ. Все они более или менее ядовиты. [c.64]

Разница между удельными импульсами НДМГ с криогенным кислородом и нормальными жидкостями — перекисью водорода и азотным тетраксидом — еще меньше, около 5—7%. Учитывая, что НДМГ и АТ дают самовоспламеняющуюся пару топлива очевидно, целесообразно их применение на современных жидкостных ракетных двигателях. [c.143]