Азот молекулярный окись азота

Решение. Для газов объемные проценты означают собой также и молекулярные проценты. Следовательно, если принять, что из конвертора выходит 100 г-моль нитрозных газов, то в них будет содержаться 9 г-моль N0. 0,7 г-моль О2, 70 г-моль N2, 14 г-моль Н2О. Пз условий задачи и нз реакции окисления МНз видно, что а) окись азота N0 получается только в результате реакции окисления б) на каждые 4 г-моль N0 выделяется 216700 кал тепла. Следовательно, на каждые 9 г-моль N0 выделится тепла [c.146]

Наличие или отсутствие сопутствующей молекулярной реакции с участием от 10 до 50% продукта,в зависимости от углеводорода в настоящее время не может быть ни доказано, ни опровергнуто. Действительно, невозможно объяснить, каким образом пропилен и окись азота дают одинаково низкие предельные скорости разложения при добавлении к различным углеводородам, если исключить, что остаточная реакция носит иной характер и, поэтому она, возможно, является молекулярной. Существует, однако, расхождение между опытами по ингибированию и фотохимическими исследованиями, так как в первом случае результаты указывают на то, что окись азота лишь в 10 раз более эффективна, чем пропилен, для удаления радикалов, во втором случае интересующее нас отношение значительно выше. Это отношение может быть измерено путем определения констант скорости реакций метил-радикалов, полученных фотохимически, раздельно с пропиленом и окисью азота. Устранению этих расхождений поможет дальнейшая экспериментальная работа-в условиях низких конверсий, которая даст более надежные экспериментальные данные. [c.27]

С. Хиншельвуд установил, что различные ингибиторы (пропилен, окись азота) оказывают одинаковое результирующее тормозящее действие при крекинге причем эта предельно заторможенная скорость распада постоянна для данного углеводорода, независимо от характера ингибитора. Основываясь на этом факте, Хиншельвуд предположил, что до известной глубины превращения крекинг идет по цепному механизму, после чего цепная реакция полностью подавляется, и происходит молекулярный распад. Мнение Хиншельвуда [c.24]

Хотя твердый парафин пробовали окислять с помощью бихромата калия и серной кислоты, но на практике в качестве окислителя, кроме молекулярного кислорода, получила применение только азотная кислота (или окислы азота). В процессе окисления азотная кислота или двуокись азота восстанавливается в окись азота, которая кислородом воздуха окисляется опять в двуокись. Таким образом, двуокись азота действует как переносчик кислорода, содержащегося в воздухе. [c.76]

Газ-носитель подвижная фаза, В качестве газа-носителя применяют азот, воздух, гелий, водород и реже другие газы, не вступающие в реакцию с исследуемыми газами и наполняющими колонку сорбентом. В качестве наполнителя колонок (неподвижная фаза) могут быть применены указанные ранее адсорбенты — активированный уголь, молекулярные сита (искусственные цеолиты), силикагели, окись алюминия — или специальные жидкости типа высококипящих углеводородов, нанесенные на поверхность малоактивного адсорбента. В Советском Союзе в качестве такового применяют обычно измельченный инзенский кирпич, выпускавшийся ранее под маркой ИНЗ-600, или вновь разработанный диатомовый носитель марки ТНД-ТС-М. За рубежом выпускают аналогичные адсорбенты под различными марками (стерхамол, хромосорб и др.) Такие адсорбенты, на которые наносится тонкий слой жидкости, назьшают носителями (не смешивать с газом-носителем). Их роль состоит в том, чтобы создать большую поверхность для жидкости, являющейся активной неподвижной фазой. Применение в газовой хроматографии вместо активных адсорбентов жидкостей, обладающих различной растворяемостью газов, было предложено Джеймсом и Мартином в 1952 г., что резко увеличило возможности и улучшило метод газовой хроматографии. [c.67]

Окись азота N0 — бесцветный газ. Молекулярный вес 30,01, Молярный объем 22,39 л. Темп. кип. —151,7°С темп. пл. —163,6°С. Плотность по воздуху при 0 С и 760 мм рт. ст. [c.192]

Молекулярные сита типа 4А и 5А обладают весьма высокой термической стабильностью. В течение непродолжительных периодов их можно нагревать до 700°С без изменения кристаллической структуры или адсорбционных свойств. Однако, поскольку содержание окиси алюминия в этих материалах типа А сравнительно велико, они разлагаются под действием кислот или при адсорбции кислотных газов. При сушке газов, содержащих хлор, хлористый водород, сернистый ангидрид или окись азота, кристаллическая структура и адсорбционная емкость этих материалов быстро утрачивается. [c.202]

Адсорбция даже таких простых газов, как водород, кислород, азот и окись углерода, на переходных металлах представляет собой весьма сложный процесс, поскольку в ходе адсорбции образуется несколько связанных форм. Об этом, в частности, убедительно говорят спектры термодесорбции водорода, азота и окиси углерода с поверхности поликристаллического вольфрама (рис. 10). Слабо связанные состояния водорода и азота имеют, по-видимому, молекулярный характер и образуются в результате взаимодействия с переносом заряда, в то время как несколько прочно связанных состояний являются атомарными. Существование нескольких хемосорбционных состояний отчасти может быть следствием кристаллографической неоднородности поверхности поликристаллического адсорбента. Однако это не единственная причина, поскольку такая же сложная картина наблюдается при адсорбции на поверхностях. [c.25]

Одним из преимуществ возбуждения в плазме является то, что при этом фактически исключаются молекулярные полосы, связанные с окислами металлов. Это особенно важно, когда исследуются элементы, образующие в пламенах горелок воздух — топливо стойкие окислы. Однако было показано, что степень окисления можно сильно снизить в большинстве случаев просто за счет введения аэрозоля в яркое пламя, образуемое смесью воздух — ацетилен, которая обогащена топливом. Другая методика, оказавшаяся особенно полезной в атомно-абсорбционных исследованиях, основана на использовании неяркого пламени окись азота — ацетилен. В таком пламени нет кислорода, и оно достаточно горячо для того, чтобы способствовать диссоциации большинства солей. [c.95]

Поскольку кислород является одним из самых сильных акцепторов и его присутствие даже в виде следов нежелательно, аппаратура тщательно эвакуировалась с многократной последовательной промывкой аргоном, а затем с помощью вакуума в камеры для измельчения подавалась окись азота. В камере находился поликапролактам и шары для измельчения степень ее заполнения 0,42%. Процесс проводился в течение 48 час, причем газ непрерывно подавался в камеру, измельчение осуществлялось как во влажной, так и в абсолютно сухой среде при температуре 10°. Далее измельченные продукты выдерживались 48 час в вакууме при 20° для удаления поглощенной молекулярной окиси азота. [c.165]

Окись азота, которая сама может рассматриваться как сво- бодный радикал, легко реагирует с атомарным водородом даже при температуре жидкого воздуха с образованием желтого вещества, возможно (НКО)г, взрывающегося при нагревании до —95 . Подобно тому, как атомарный водород реагирует с молекулярным водородом, он может реагировать и со многими неорганическими гидридами. Так, при пропускании атомарного водорода в бромистый водород выделяется много тепла Это можно объяснить экзотермической реакцией [c.103]

Кроме того, наблюдалось образование отрицательного пика в том месте, где обычно появляется кислород. Эти факты явно указывают на реакцию окиси азота с кислородом, содержащимся в гелии, который применялся в качестве газа-носителя. Так как отрицательный пик кислорода наблюдался чаще, чем сползание в отрицательную сторону нулевой линии, то очевидно, что реакция происходила только при входе в колонку. Продувка показала, что в колонке имелась вола. Известно, что сухие окись азота и кислород при низких давлениях реагируют между собой очень медленно и присутствие паров воды ускоряет реакцию. Следовательно, реакция между окисью азота и кислородом ускорялась следами воды, присутствующей в колонке с молекулярными ситами при комнатной температуре. Мы не знаем точно, идет ли реакция в отсутствие воды, но имеются указания, что она не идет. [c.426]

Двуокись азота анализировали Грин и Пуст на активированном угле. В присутствии влаги двуокись азота превращается в азотную кислоту, которая адсорбируется необратимо. Одновременно образующуюся окись азота можно определить на хроматографической колонке. Окись азот.а и метан на силикагеле и активированном угле не разделяются . Полного разделения можно добиться лишь на молекулярных ситах 5 А при длине колонки [c.117]

Реакции разложения простых эфиров и алканов широко изучались. В 1933 г. Динцес и Фрост [46] нашли, что разложение углеводородов является самоннгибированной реакцией и ее начальную скорость можно снизить добавлением пропилена. Хиншельвуд и Стаббс [47, 48] показали, что окись азота ингибирует многие реакции разложения и что скорость достигает некоторого предельного значения при высоких ее концентрациях. Когда было найдено, что пропилен в большей концентрации (около 12 частей пропилена на 1 часть окиси азота) дает ту же предельную скорость (измеренную по с1р/с1 или по времени полупревращения /50, см. рис. 89), пришли к заключению, что процесс лимитируется скоростью молекулярной реакции, которая должна была бы протекать параллельно с цепной реакцией в отсутствие ингибитора. Степуховнч и Чайкин [49] показали, что изобутилен и пропилен дают ту же предельную скорость разложения. Воеводский и Полторак [50] нашли, что ингибированные и неингибированные реакции стремятся к тем же скоростям при высоких процентах разложения. [c.381]

Хуммель. Определяя следы кислорода, азота и окиси азота в закиси азота, мы попытались при 28° с гелием в качестве газа-носителя применить колонки длиной 2 м с молекулярными ситами. Начальные опыты показали, что окись азота, выделяясь после кислорода и азота, дает симметричный пик. Однако в закиси азота, проверяемой на присутствие окиси, последнюю не всегда удавалось обнаружить, хотя другим путем было показано, что окись азота там имеется. [c.426]

Нитрозные газы, богатые двуокисью азота, поступая в первую абсорбционную башню, встречаются с уже достаточно концентрированным водным раствором азотной кислоты и, взаимодействуя с ней, сильно обедняются двуокисью азота, одновременно обогащаясь окисью азота, которая образуется вместе с азотной кислотой. Окись азота, не успевшая прореагировать двуокргсь азота, кислород и молекулярный азот поступают во вторую абсорбционную башню. До встречи газов с новыми порциями водного раствора азотной кислоты большая часть окиси азота окисляется до двуокиси, и процесс взаимодействия с водным раствором азотной кислоты повторяется. Так систематическим окислением окиси азота и растворением двуокиси азота нитрозные газы, проходя через все абсорбционные колонны, все больше и больше о-бадняются окислами азота. [c.106]

Для выяснения природы активных центров на поверхности графита Зарифьянц и Киселев применили сорбцию окиси азота, молекула которой (N0) обладает неспаренным спином и, следовательно, весьма реакционноспособна. Молекулярная окись азота сильно парамагнитна, а соединения, включающие окись азота, диамагнитны. Изотерма сорбции окиси азота, как и в случае кислорода, характеризуется вертикальным участком (до 3 мкмолъ/м ) и полной необратимой сорбцией (до 4,8 мкмолъ/м ). Магнитные измерения показывают, что вся необратимо сорбированная окись азота связывается химически (с потерей парамагнетизма). Калориметрическими измерениями определена знергия связи, оказавшаяся в начальной области заполнения близкой к 210 кдж/молъ (вертикальный участок сорбционной изотермы). Как и в случае кислорода, имеет место равновесная, но частично необратимая сорбция на поверхности графита. [c.263]

Лайн и Леруа [47] изучали разложение этилена в присутствии возбужденных атомов ртути. Они находят, что окись азота не ингибирует образование ацетилена, и предлагают следующий молекулярный механизм этой реакции [c.85]

Молекулярные сита - которые за последнее время приобретают все большее значение, представляют собой эффективный адсорбеит с порами молекулярных размеров. Эти сита могут селективно, адсорбировать молекулы, диаметр которых меньше диаметра пор, и не задерживают молекулы большего диаметра. На молекулярных ситах очень четко разделяются смеси низкокипящих газов (водород, кислород, азот, метан, окись углерода). [c.68]

Двуокись азота NOj — красно-бурый газ с характерным раздражающим запахом. Молекулярный вес 46,01. Теуп. кип. -ЬЙ1,0°С темп. пл. —9,3°С. В жидком и твердом состоянии дву- окись азота существует преимущественно в виде бесцветного димера — четырехокиси азота N2OI [c.199]

Окись азота NO — бесцветный газ. Молекулярный вес 30,01. Молярный объем 22,39 л. Темш. кип. —151,7 С темп. пл. —163,6 С. Плотность ПО воздуху при 0°С и 760 мм рт. ст. [c.190]

Окислительная способность гексафторидов платиновых металлов, как было отмечено выше, заметно возрастает с увеличением атомного номера в каждом ряду переходных элементов. Таким образом, гексафториды платины, рутения и родия являются наиболее сильными окислителями. Все эти гексафториды окисляют окись азота с образованием солей нитрозония [9, И]. Так, соединение NO OsFe можно получить в результате гомогенной реакции в газовой фазе. Гексафториды платины и иридия в гомогенной газовой среде образуют соли (N0 )2MFe [10, И]. Гексафторид платины является единственным гексафторидом платиновых металлов (относящихся к третьему ряду переходных элементов), который способен окислять кислород и ксенон с образованием соответственно 0+ PtF и Xe (PtFe) [9, 67], хотя гексафториды рутения и родия также окисляют ксенон [66, 67]. Первые потенциалы ионизации для молекулярного кислорода и атомарного [c.412]

Точный молекулярный вес, соответствующий сумме атомных весов наиболее распространенных изотопов каждого элемента, может быть использован для установления элементов, входящих в состав исследуемого соединения. Рассмотрим снова в качестве примера систему, состоящую из СО, N2 и С2Н4, для которой получены молекулярные веса, равные соответственно 27,990, 28,00 и 28,30 . Поскольку масс-спектрометрическим методом удается определить молекулярный вес с точностью до 0,02 единицы массы, по результатам измерений можно установить, является ли исследуемое соединение этиленом или же оно представляет собой азот или окись углерода. Отличить азот от окиси углерода лучше всего можно по интенсивности пиков изотопов. [c.13]

Наконец, имеется большое число соединений, оказывающих ингибирующее влияние на полимеризацию. Такими соединениями являются молекулярный кислород, окись азота, фенолы — гидрохинон, грвг-бутилкатехин, некоторые ароматические амины, например Ы-фенил-р-нафтиламин, нитросоединения и ряд серосодержащих соединений. Механизм действия большинства ингибиторов точно не установлен. Ингибитор может реагировать либо с инициирующим радикалом, либо с растущей цепью с образованием продуктов, не способных к дальнейшему присоединению молекул мономера. Стабильные свободные радикалы, как, например, дифенилпикрил-гидразил [c.117]

Для определения удельной поверхности методом БЭТ в различных исследованиях было использовано, помимо азота, множество других паров бензол, толуол, парафины с небольшим молекулярным весом, фреон-1 (СНСЬР), окись азота, а также вода. В ранних исследованиях площадь поперечного сечения молекул Ат рассчитывалась по плотности жидкости с помощью уравнения (2.64), а затем для вычисления удельной поверхности адсорбента величина Ат подставлялась в уравнение (2.60). Вскоре стало ясно, что этот способ приводил к аномальным результатам. Значения удельной поверхности данного образца при использовании конкретных адсорбатов получались существенно различными. Эти аномальные расхождения могли бы быть уменьшены, но не устранены путем использования подходящих, но выбираемых произвольно значений Ат- [c.91]

Грэхам первый доказал, что водород, окклюдированный палладием, особенно реакционно-способен. Рамзай [66] нашел, что водород, диффундируя через палладий, восстанавливает окись азота и двуокись азота при температурах, при которых эти газы неактивны. Сивертс [81] полагал, что особая реакционная. способность водорода в момент выделения имеет аналогию в повышенной активности окклюдированного или диффундирующего газа. Хойтсема [44] и Винкель-ман [101] объясняли повышение активности расщеплением молекулярного водорода на атомы в процессе диффузии и окклюзии. Сабатье и Сендеренс [73] приписывали способность никеля ускорять реакцию между водородом и ненасыщенными углеводородами высокой растворимости водорода и предполагали образование гидридов в качестве промежуточных продуктов. Сивертс [81] противопоставил этой точке зрения утверждение, что слово гидрид как название химических соединений, образованных щелочными металлами и [c.129]

Однако В. А. Полторак и В. В. Воеводский [216а] для термического разложения пропапа нашли, что окись азота, подавляя цепную реакцию, не изменяет радикального механизма распада молекул пропана. Поэтому ингибирующее дейстпие окиси азота (илп другой активной примеси) не всегда может служить критерием, который позволяет различить молекулярный и радикальный механизмы реакции. [c.272]

По ходу первой стадии хлористый нитрозил подвергается фотохимической диссоциации (I). Образующийся атом хлора может затем атаковать либо молекулу хлористого нитрозила (П), либо молекулу циклогексана с образованием соответствующего радикала (П1). В принципе такой радикал может реагировать с молекулой хлористого нитрозила двояким способом дать либо нитрозопроизводное и атом хлора, который замыкает цикл (IV), либо хлорированный продукт и окись азота (V). Последний путь не имеет большого значения, поскольку обнаруживается лишь небольшая доля хлорпроизводного, которое может, кстати, образоваться при взаимодействии радикала с атомным хлором (VII) или с молекулярным хлором (VIII), получающимся при разложении хлористого нитрозила по обычному пути (II). С другой стороны, исключается также цепь нитрозирования по стадии (IV), поскольку квантовый выход такой стадии низок. [c.183]

Для случая мехаиохимической деструкции при вибрационном измельчении на значение газообразной среды и акцепторов указывалось Гроном и сотр. [30]. Они проводили измельчение полиакрилонитрила и полистирола в инертной среде (азоте),воздухе, кислороде и окиси азота. При этом в акцепторных средах (кислороде, окиси азота) наблюдалась сильно выраженная деструкция и получены самые низкие значения предельных молекулярных весов. Сравнение результатов, полученных для нескольких сред (рис. 15), позволяет сделать вывод о том, что в случае этих полимеров окись азота N0 является более сильным акцептором, чем кислород. Однако она действует на полистирол не только как акцептор, но и как агент нитрования в бензольном кольце, что доказано исследованием инфракрасных спектров поглощения. [c.45]

Пороговый закон вероятности возбуждения фотонным ударом дискретных нейтральных уровней выше порога ионизации приближенно описывается б-функцией, как это следует из изучения эффективности фотоионизации Вгг, 12, Н1 и СНз1 [361]. Акопян, Вилесов и Теренин [11] исследовали зависимость между спектрами и эффективностью фотоионизации для некоторых производных бензола. Ультрафиолетовый фотолиз, изучаемый при помощи масс-спектрометрии, проводился для следующих молекул формальдегид [232], окись азота [258], этан (с отщеплением молекулярного водорода) [377], метанол и диме-тиловый эфир [402], метилацетат [405], этилен и бутан [4361, водород [440], все изомеры парафиновых углеводородов от Сг до Сб, -гептан и -октан [463]. [c.662]

Было найдено, что для разделения рассматриваемых смесей из четырех упоминавшихся адсорбентов пригоден только силикагель. На молекулярных ситах необратимо сорбируется двуокись углерода, и на всех адсорбентах окись азота (N0) подвергается химическим превращениям. Согласно Барреру [5], эти эффекты не имеют места при работе с силикагелем ниже 0°. Силикагель позволяет осуществить хорошее разделение при низкой температуре, если обеспечен надежный контроль размеров частиц силикагеля и последний обладает требуемой активностью [6]. Силикагель дробят и просеивают фракцию, выделенную между ситами АРНОК № 24 и 26 (ЫР Х-11-501), [c.415]

Окись азота N0 является особенно интересным соединением, поскольку эта устойчивая двухатомная моле кула обладает неспаренным электроном. Основным состоянием этой молекулы является состояние П. Энергетический уровень основного состояния слегка расщеплен, что приводит к появлению специфического спектра поглощения в инфракрасной области. Флетчер и Беган [114] на приборе с высоким разрешением наблюдали полосы, соответствующие нормальным колебаниям молекулы N"0 (1760—1920 слг ), и вычислили молекулярные константы, которые оказались в хороше.м согласии с константами, полученными раньше. Они также наблюдали спектры молекул N N =0 , и N N 0 в области 500—4000 слг . Были протабулиро-ваны частоты трех основных полос и пятнадцати обертонов и составных полос. В нулевом приближении были рассчитаны частоты для изотопических молекул с использованием известных постоянных ангармоничности и изотопических соотношений. [c.43]

Пиролиз этилена. Пиролиз этилена в обычных реакторах изучался в объеме, не позволявшем в достаточной мере выяснить его механизм [12]. Проведенные исследования показали, что при низких парциальных давлениях этилена реакции, протекающие с его расходованием, имеют кинетически первый порядок, а в области высоких давлений порядок реакции изменяется на второй. При низких температурах и высоких давлениях полимеризация преобладает над разложением в области температур выше 800°С начинает преобладать реакция разложения. С понижением парциального давления этилена выход ацетилена увеличивается, но выход продуктов, образующихся в результате полимеризации, например пропилена, снижается. Разложение, ио-види-мому, протекает не по радикальному, а по молекулярному механизму, так как окись азота не подавляет его. [c.319]

В качестве эталонного вещества использовался также молекулярный кислород [170, 90, 188, 54]. В качестве эталона интенсивности предлагалось использовать газообразную смесь изотопов 0 и 0 [57] либо газообразную окись азота N0 [188]. В качестве маркера частоты предлагалось использовать обугленную декстрозу [75]. У этого вещества ширина линии (10,6 гс), -фактор, а также время спин-решеточной релаксации остаются постоянными в широком диапазоне температур — от комнатной и до температуры жидкого гелия. Вещество легко приготовляется, и будучи герметически упаковано, оно долго сохраняет свои свойства. Эталон фирмы Вариан представляет собой стержни, содержащие 3,3-10 % смолы в КС1. Такой эталон содержит 10 спинов на каждый сантиметр своей длины. Остальные его параметры такие = 2,0028 = 1,7 гс А (утАЩр) = 5,46 [77]. [c.544]

По-видимому, наилучшее разделение смеси водорода, кислорода, азота, метана и окиси углерода при комнатной температуре было достигнуто на молекулярных ситах 5 А [22] и 13Х [20]. Элюирование сильно сорбирующихся газов, таких, как окись азота и двуокись углерода, осуществимо лишь при программировании температуры разделения [36—38]. [c.269]

Окись углерода, двуокись углерода, метан. Эти газы находятся обычно в смеси с воздухом. Грин с сотрудни-камиз разделили такую смесь на колонке длиной 3 м, наполненной активированным углем. Чтобы ускорить вымывание двуокиси углерода, колонку с момента начала анализа подогревали до 120 °С. Порядок вымывания следующий водород, кислород и азот (частичное разделение), окись углерода, метан, двуокись углерода. Если требуется разделить воздух, нужно применить молекуляр. ное сито 5 А, однако в данном случае порядок вымывания другой водород, кислород, азот, метан, окись углерода. Колонку длиной 5 м подогревают до 100 X, газом-носителем является гелий со скоростью потока 25 мл/мин. Нужно отметить, что двуокись углерода и некоторые углеводороды адсорбируются на молекулярном сите необратимо, поэтому их следует удалить из смеси до разделения ее. На силикагеле даже на длинных колонках окись углерода и метан вымываются вместе . [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология