Диаграммы фазовые трех жидкостей

Наличие азеотропов существенно расширяет число возможных типов диаграмм фазового равновесия жидкость — пар. Например, для бинарных гомогенных смесей возможны три типа диаграмм (рис. 135). Случай (а) соответствует диаграмме фазового равновесия жидкость — пар зеотропных смесей, а случаи бив охватывают воз- [c.189]

Таким образом, кривые пара и жидкости разделяют диаграмму на три участка, соответствующие различным фазовым состояниям системы раствор — пар. В верхней части диаграммы расположена область жидкости между кривыми жидкости и пара лежит двухфазная область совместного существования жидкости и насыщенного пара нижняя часть диаграммы относится к пару. [c.191]

Соответственно на диаграмме фазового равновесия СОа 197—100] (рис. 33) имеются зоны жидкой, твердой и газообразной СОа, разделенные линиями насыщения газ — жидкость, твердое — жидкость и газ — твердое, и две особые точки тройная точка, в которой находятся в равновесии все три фазы, и критическая точка перехода жидкости в газ. Кроме тройной и критической, к особым точкам относят также точку нормальной сублимации при 760 мм рт. ст. Температура, отвечающая этой точке Т ), составляет 194,65" К [100]. [c.42]

Физические основы процесса. Статика процесса. В условиях равновесия давление паров и температура твердого вещества находятся в однозначном соответствии. Связь между давлением и температурой фазового перехода определяется по диаграмме состояния (рис. 5.4.1). Кривые фазового равновесия между всеми тремя фазами в координатах температура - давление делят диаграмму на три смежные области область твердого, жидкого и газообразного состояния вещества, пересекаясь в п ойной точке В. В этой точке одновременно сосуществуют все три фазы (твердая, жидкая и парообразная). Линия 2 является геометрическим местом точек, отвечающих таким величинам температуры и давления паров, при которых находятся в равновесии твердое тело и пар. Линия 3 соответствует равновесию в системе жидкость - пар, линия ] - равновесию в системе твердое тело - жидкость. Линия 4 соответствует метастабильным состояниям равновесия, характерным для некоторых веществ. В этом случае жидкая фаза может существовать при давлении более низком, чем давление тройной точки. Кривая 2 равновесия твердая фаза - пар позволяет определять параметры, при которых возможны процессы сублимации и десублимации. [c.551]

Все свойства вещества, описанные в двух предыдущих разделах, могут быть представлены с помощью фазовой диаграммы-графика зависимости давления от температуры, указывающего условия, при которых твердая, жидкая или паровая фаза является термодинамически устойчивой формой вещества, и те условия, при которых две или даже все три фазы находятся в равновесии друг с другом. Показанная на рис. 18-6 фазовая диаграмма СС>2 типична для веществ, которые расширяются при плавлении, что случается чаще всего. Уже знакомая нам кривая зависимости равновесного давления пара от температуры простирается от тройной точки, где твердая, жидкая и паровая фазы находятся в равновесии, до критической точки. Вдоль этой линии жидкость и газ находятся в равновесии. Жидкость является устойчивой фазой выше этой кривой, а пар-устойчивой фазой ниже нее. [c.131]

На рис. 33 а, б можно отметить, что поле диаграммы для воды и бензола разделяется кривыми фазовых переходов 1-го рода на три области пара, жидкости и твердого тела. Исследуем эти диаграммы с помощью правила фаз Гиббса. Система, состояние которой определяется точками внутри каждой области, является гомогенной. Согласно правилу фаз она характеризуется двумя степенями свободы [c.164]

На основании этих данных построим кривые состава жидкой и паровой фаз или кривые фазовою равновесия, кривые изобар. Для этого на оси абсцисс отложим мольные концентрации, а на оси ординат — температуры кипения смеси. Концентрации низкокипящего компонента — бензола — в жидкой и паровых фазах откладываем на горизонталях, проведенных из температурных точек, взятых по табл. 57. Соединив одноименные точки, получаем две кривые, одна из которых обращена выпуклостью вниз (жидкая фаза), другая (паровая фаза) — выпуклостью вверх. Обе кривые сходятся в точках, отвечающих температурам кипения химически чистых компонентов бинарной смеси. Анализируя диаграмму (фит. 129), можно выделить на ней три участка нижний / — поле жидкости верхний III — поле пара [c.227]

На рис. 4.1 приведена диаграмма состояния воды, на которой имеются три поля льда (т), жидкости (ж) и пара (п). В пределах каждого поля можно произвольно менять температуру и давление без изменения числа фаз, так как при Ф= число степеней свободы С= 1 — 1 - -2 = 2. Кривые, АО, ВО и СО характеризуют те значения р и 7, при которых в системе имеются в равновесии две фазы. Каждая из кривых показывает зависимость температуры фазового перехода от внешнего давления. Наклон кривых определяют по уравнению Клапейрона в форме [c.67]

На рис. 103 приведена фазовая диаграмма воды (без.учета полиморфизма льда). Пересекающиеся кривые разбивают всю плоскость на три области область пара, жидкости и твердого состояния (лед). [c.180]

При изложении данной главы и в последующем будут использованы фазовые диаграммы давление—состав при постоянной температуре и давление—температура. Фазовые диаграммы требуют специального навыка для их чтения. Полезно напомнить, что кривые на диаграммах давление-состав двойных систем изображают изменение с давлением состава находящихся в равновесии фаз при данной температуре. Составы двух фаз, находящихся в равновесии при данном давлении, получают, соединяя точки кривых горизонтальными прямыми, соответствующими заданным давлениям. Кривые на р-Т диаграммах соответствуют состояниям, при которых давления меняются с температурой. Для чистого (однокомпонентного) вещества это состояния, в которых в равновесии находятся две фазы, например, жидкая и газовая (зависимость давления пара от температуры). Для двойных систем это состояния, в которых в равновесии находятся три фазы (например, твердая, жидкая и газовая) или две жидкие фазы и одна газовая и т. п. Для двойной системы критические точки жидкость—газ лежат на критической кривой. Все кривые на фазовых диаграммах температура-давление соответствуют состояниям, имеющим одну степень свободы. Состояния, которые для данной системы имеют нулевую степень свободы, изображаются точкой. Так, для чистого вещества нулевую степень свободы имеет критическая точка и состояния трехфазного равновесия (тройные точки). В двойной системе точками изображаются состояния, где в равновесии находится четыре фазы (квадрупольные точки) и где две фазы в критическом состоянии находятся в равновесии с третьей (некритической) фазой (ко- [c.6]

На рис. 11.11 изображена объединенная диаграмма переходов между различными фазовыми состояниями воды в условиях равновесия. Три области диаграммы, соответствующие существованию воды в твердом, жидком и газообразном состояниях, разграничиваются тремя кривыми линиями, которые сходятся в общей точке t. Кривая V, разделяющая жидкое и газообразное состояния, определяет значения давления и температуры, при которых осуществляется кипение. Например, при давлении 1 атм температура кипения оказывается равной 100°С при более низких давлениях температура кипения соответственно понижается. В частности, можно наблюдать кипение воды при комнатной температуре, снизив давление над поверхностью воды до 0,03 атм. И наоборот, повышение давления приводит к возрастанию температуры кипения воды до тех пор, пока не будет достигнута так называемая критическая точка, соответствующая точке с на диаграмме. В этой точке давление равно 218,3 атм, а температура 374°С, причем граница между жидкой и паровой фазами воды становится неразличимой (табл. 11.3). Плотности жидкости и газа в критической точке также становятся одинаковыми. Вещество не может существовать в жидком состоянии при температурах выше критической температуры Т рт независимо от того, как велико давление. Критическим давлением называется минимальное давление, достаточное [c.195]

Если система характеризуется законом Генри, то коэффициент фазового равновесия будет выражаться прямой линией (в системе координат X — У). На диаграмму X — У (рис. 16-4) наносят линии равновесия для каждого компонента (на рис. 16-4 таких компонентов три-А, В, С), причем получим пучок прямых с разными наклонами , Ш2, (рис. 16-4). Чем менее летуч компонент или чем менее растворим в жидкости, тем больше будет наклон соответствующей линии равновесия. Далее на диаграмму наносят рабочие линии для каждого компонента. Уравнения рабочих линий можно получить из уравнений материального баланса для каждого компонента [c.50]

Точка на фазовой диаграмме, в которой встречаются три фазы, называется тройной точкой. Для воды известны восемь тройных точек (табл. 3.5). Семь из них показаны на рис. 3.1 К Восьмая точка является тройной точкой фаз лед I—жидкость— пар, которая встречается при довольно низком давлении и поэтому не может быть показана на той же диаграмме. Пять тройных точек встречаются на границах жидкости с другими фазами, [c.95]

На кривой трехфазного равновесия всех трех проекций можно отметить три особые точки (М, N, О), ограничивающие кривые моновариантного равновесия двух фаз одинакового состава. Равновесие крис-таллов АВ с жидкостью того же состава (АВ(т) ii Ж) наблюдается при высоких давлениях и отображается почти вертикальной прямой (кривая плавления). Пересечение ее с кривой трехфазного равновесия и дает точку М, в которой в равновесии находятся три фазы (кристаллы АВ — жидкость — пар), причем две из них (кристаллы и жидкость) имеют одинаковый состав. Следовательно, при более низких давлениях равновесие АВ(т) 7 Ж осуществляться не может. Точка М соответствует дистектической точке на фазовой диаграмме и, как правило, не отвечает стехиометрическому составу соединения. [c.238]

В этом случае встречаются три типа фазовых диаграмм. Тип I — наблюдается непрерывное повышение температуры плавления или затвердевания компонента с более низкой температурой плавления при добавлении компонента с более высокой температурой плавления. Тип II — температура плавления любого из обоих компонентов повышается при добавлении второго компонента до определенного соотношения компонентов. Тип III — температура плавления любого из обоих компонентов понижается при добавлении второго компонента до определенного соотношения. Во всех случаях, однако, речь идет о непрерывных кривых. При этом никогда не появляется более двух фаз, поэтому конденсированные системы в этом случае всегда моновариантны. Кривые равновесия твердое тело — жидкость называют кривыми ликвидуса (/-кривые), кривые окончательного затвердевания — кривыми солидуса (S-кривые). [c.852]

Простое вещество X существует в трех твердых аллотропных модификациях 1, 2 и 3 соответственно. Вблизи тройной точки 1-2-3 S2 > 5з > 1 и V3 > Vi > V2 (s — удельная энтропия, v — удельный объем). Начертите три линии, соответствующие двухфазному равновесию вблизи тройной точки Г2-3, на диаграмме давление — температура , согласующиеся с приведенными данными. Обозначьте все линии и области. В соответствии с рядом условий, приведенных в этой задаче, простое вещество Y существует в виде пара V, жидкости L, а в твердом состоянии — в трех аллотропных модификациях 1, 2 и 3. Закончите приведенную фазовую диаграмму и обозначьте все линии и области. Система имеет только три тройные точки 1-2-3(/), 2-3-V(2), 3-L-V(5). На диаграмме показано их расположение. [c.94]

Диаграмма фазового равновесия системы с ограниченной взаимной растворимостью компонентов в твердом состоянии, у которой точка понвариантного состояния расположена между температурами плавления чистых компонентов, представлена на рис. 1.7,6. Как и в предыдущем случае, здесь из расплава образуются два твердых раствора аир. Диаграмма фазового равновесия также имеет шесть полей поле / — одна жидкая фаза поле II — жидкость и твердый раствор а поле III — жидкость и твердый раствор Р поле IV — однородный раствор а поле V — однородный раствор р поле У/— механическая смесь твердых растворов аир. Перитектическая точка Р, где три фазы находятся в равновесии (жидкий расплав, растворы аир), соответствует нонвариантному состоянию. [c.24]

Фазовая диаграмма Mg—Си при постоянном давлении показывает, что образуются два соединения Mg u2 (т. пл. 800°) и Mg2Gu (т. пл. 580°). Медь плавится при 1085°, а магний—при 648°. Диаграмма имеет три эвтектики с содержанием 9,4% (680°) 34% (560°) 65% (380°). Построить фазовую диаграмму. Найти число степеней свободы для каждой области и эвтектической точки. Ответ В областях жидкости у=2, в двухфазных областях у=1, в эвтектических точках г =0. [c.288]

Как и в бинарных системах расплав — твердая фаза, трехкомпонентные равновесия подобного типа целесообразно рассматривать при р = onst, так как влияние его на температуру плавления и состав сосуществующих фаз сказывается лишь при очень сильных изменениях этого параметра. На практике (см. разд. V. 7) приходится встречаться с весьма разнообразными типами фазовых равновесий между жидкостью и твердым телом. В зависимости от природы составляющих их веществ, в таких системах могут быть эвтектические смеси, образовываться одно или несколько стойких или нестойких соединений, компоненты могут полностью или частично смешиваться в твердом состоянии, расслаиваться в жидком. Если учесть, что каждая тройная система включает в себя три бинарных, отличающихся друг от друга по видам зависимостей температур плавления от состава, то нетрудно представить себе как многообразны фазовые диаграммы трехкомпонентных систем. [c.328]

При 0,0075 С вода образует однокомпонеитную трехфазную систему, состоящую из ее паров, жидкой воды и льда. Подобное равновесие в системе характеризуется так называемой тройной точкой диаграммы состояния, показывающей, в каком фазовом состоянии находится вещество в зависимости от давления и температуры. Для построения диаграммы состояния вещества используют пр>Гмо-угольную систему координат, откладывая по оси абсцисс абсолютную температуру, а по оси ординат давление. Найденные значения темггературы и давления являются координатами точки, местоположение которой на диаграмме показывает фазовое состояние вещества при данных условиях. Как видно из схематической диаграммы состояния воды, приведенной на рис. 56, вся ее площадь разделена на три зоны, отвечающие трем фазовым состояниям. Зоны отделены друг от друга тремя линиями, точки на которых соответствуют существованию воды в двух состояниях, в двух фазах, находящихся между собой в равновесии лед = пар (кривая ОА), лед жидкость (кривая ОВ). жидкость5= пар (кривая ОС). Переходу воды в переохлажденное состояние соответствует кривая ОО, являющаяся продолжением кривой ОС за точку О — точку замерзания воды. [c.216]

В случаях полиморфизма, когда вещество может находиться в разных твердых модификациях, каждая из них имеет на фазовой диаграмме свое поле. Примером может служить сера, существующая в ромбической и моноклинной сингониях с температурой взаимного перехода 95,5 °С. На рис. 5.3 схематически показана фазовая диаграмма серы. Левее GBDF — поле ромбической серы, BAD — поле моноклинной серы, правее ADF — поле жидкой серы, ниже ВАС — поле газообразной серы. BD — линия взаимных превращений твердых модификаций серы. В этой системе имеются три стабильные инвариантные тройные точки в точке В ромбическая и моноклинная сера в равновесии с паром, в точке D — в равновесии с жидкостью, в точке А — моноклинная сера в равновесии с жидкостью и паром. Ромбическая сера может быть перегрета выше температур превращения, а жидкая сера — переохлаждена ниже температур затвердевания, и они могут существовать в метастабильном состоянии. [c.132]

Таким образом кривые пара и жидкости разделяют диаграм му на три участка соответствующие различным фазовым состоя ниям системы раствор — пар В верхней части диаграммы рас положена область жидкости между кривыми жидкости и пара лежит двухфазная область совместного существования жидкости и насыщенного пара нижняя часть диаграммы Относится к пару Кроме диаграмм давление пара — состав используются диа граммы температура кипения раствора — состав Такие диаграм мы содержат зависимости температуры кипения раствора от со става жидкои и паровой фазы при постоянном внешнем давлении Линии такой диаграммы тоже называются кривыми пара и жид кости и разделяют диаграмму на области соответствующие различному фазовому состоянию системы [c.191]

Исходные данные. Плотность водных растворов аммиака [24] приведена на рис. 10.5. Упругость пара аммиака над водными растворами и фазовое разшовесие нар — жидкость для таких растворов при температуре кипения (под атмосферным давлением) показаны на рис. 10.6 и 10.7. Кислые компоненты, например H S, СОа и HGN, содержащиеся в некоторых промышленных газах, в частности в газах коксования углей, оказывают существенное влияние на давление пара аммиака над водными растворами, образующимися при процессах очистки. Диаграммы равновесного давления паров аммиака, HjS и Oj над водными растворами, содержащими любые два или все три перечисленных компонента, были приведены в гл. четвертой (рис. 4.1—4.4). Там же ука аны методы расчета, позволяющие расширить охваченный этими диаграммами интервал. Фазовые равновесия пар — [c.235]

Однокомпонентные системы. На фазовой диаграмме однокомпонентной смеси типа изображенной на рис. 5.1 каждая из фаз представлена в виде открытой зоны, твердая фаза — в зоне выше линий АВ и левее линии ВО. Вдоль линии типа АВ две фазы находятся в равновесии, в данном случае это твердая и газовая фазы. В точке пересечения трех линий, точка В, три фазы находятся в равновесии это наибольшее число фаз, способных сосуществовать в равновесии в однокомпонентных системах. Как будет показано позднее, чистые твердые фазы могут иметь несколько стабильных кристаллических форм, поэтому зона твердой фазы АВО может быть представлена несколькими областями. Поскольку некоторые классы веществ могут образовывать жидкие кристаллы, зона ВВС также может состоять из нескольких областей. Точка С — критическая точка диаграммы, по достижении которой исчезают различия между свойствами жидкости и газа. Критические точки, соответствующие другим парам фаз, отсутствуют. Штриховыми линиями показаны границы зон метаста-бильной переохлажденной жидкости и перегретого пара. [c.252]

Фазовые диаграммы бинарных систем с паровой, жидкой и твердой фазами могут быть трех видов. Для системы метанол-I-вода при 1 атм (рис. 5.13) соотношение фаз пар—жидкость почти идеальное, но замерзание осложнено образованием твердого моногидрата. Взаимная растворимость пропана и воды ограничена, поэтому две жидкие фазы присутствуют в большинстве композиционных полей диаграммы на рис. 5.14. Для этой системы характерны три твердые фазы — лед, пропан и гидрат или клатрат с 7,5 молями воды на 1 моль углеводорода. Для системы аммиаквода (рис. 5.15) характерны четыре твердые фазы — лед, аммиак, полу-гидрат и моногидрат. На этой диаграмме показаны равновесия пар—жидкость, но из-за выбранного масштаба диаграммы отсутствуют равновесия пар—твердая фаза, которые возможны при низких давлениях. [c.261]

Независимых факторов, влияющих на равновесие в двухком-поцентной системе, три температура — /, давление Я и С1— концентрация одного из компонентов в смеси с другим (концентрация второго компонента Сз является величиной, зависящей от концентрации первого (С2=1—С]). Следовательно, полностью такая система может быть представлена в пространственной диаграмме с тремя координатными осями t, Р, С). Однако для систем жидкость — твердое вблизи температур плавления рассматривают равновесие при постоянном давлении. Также при постоянном давлении рассматривают фазовое равновесие в системе газ — жидкость, получая в обоих случаях диаграммы состав — температура, простейшие виды которых представлены на рис. 13 и 14. [c.64]

Вернемся теперь к рис. 10 и посмотрим, какие непосредственные сведения о структуре системы полимер—растворитель можно почерпнуть из анализа этой фазовой диаграммы. Прежде всего будем подниматься от более низких к более высоким температурам вдоль оси ага = 1. Если полимер аморфный, он последовательно проходит через все три релаксационных ( физических состояния стеклообразное, высокоэластическое и вязкотекучее. Они представляют собой разновидности жидкого фазового состояния с раз ][ичной степенью, замороженности сегментальной подвижности цепей. Все это хорошо известные вещи, но о них иногда забывают при рассмотрении фазовых равновесий. В сущности, для системы аморфный полимер—растворитель всегда реализуется фазовое равновесие типа жидкость—жидкость (ибо, говоря о равновесии, мы должны принимать во внимание именно фазовое, а не релаксационное состояние той или иной двухкомпонентной фазы. При достаточно высокой температуре, но ниже ВКТС, раствор вероятнее всего распадается на два обычных раствора различной концентрации. Нередко, используя такое разделение на две жидкие фазы для фракционирования (практически в этом случае чаще варьируется растворитель, но вскоре мы убедимся, что в принципе это ничего не меняет), говорят об образовании коацервата — из-за внешней аналогии с коацервацией в амфифильных электролитных системах. [c.103]

Т—х-проекция фазовой диаграммы характеризуется линиями, выражающими зависимость состава трех равновесных фаз от температуры. Таких равновесий может быть три. Обычно из них рассматривают только два твердая фаза — жидкость — газ или две твердые фазы — газ . На Р—х-проекции присутствуют линии, выражающие зависимость общего давления при трехфазпом равновесии от температуры. Вид сечений определяется взаимным расположением всех указанных линии на Р—Т- и Г—х-проекциях. [c.158]

Диаграмма зависимости р—и—Г для однокомпонентной системы (фазовая диаграмма) должна, естественно, иметь три измерения. Наиболее простая диаграмма получается для идеального газа — это единственная поверхность (см. рис. 3), сечения которой с плоскостью постоянной температуры представляют гиперболическую зависимость pv = RT — onst — изотерму идеального газа (см. рис. 2). Для реальных многофазных систем картина получается значительно более сложная, подобная показанной на рис. 112 для однокомпонентной системы. На этом рисунке изображены поверхности сосуществования фаз газа, жидкости и твердого тела. Точка К является критической и при температурах, соответствующих изотермам 3, 4, 5,. .., поверхность р—V—Т газа имеет вид, подобный изображенному на рис. 3. Можно различить поверхности жидкости (ж) и твердой фазы (тв). Точки на этих поверхностях соответствуют системам с двумя степенями свободы. Можно видеть также поверхности сосуществования двух фаз. Так, точки поверхности, ограниченной линией О"КО", [c.312]

В системе характеризуется так называемой тройной точкой диаграммы состояния, показывающей, в каком фазовом состоянии находится вещество в зависимости отРнТ. Для построения диаграммы состояния вещества используют прямоугольную систему координат, откладывая по оси абсцисс абсолютную температуру, а по оси ординат давление. Определенные значения Т н Р являются координатами точки, местоположение которой на диаграмме показывает фазовое состояние вещества при данных условиях. Как видно из схематической диаграммы состояния воды, приведенной на рис. 39, вся ее площадь разделена на три зоны, отвечающие трем фазовым состояниям. Зоны отделены друг от друга тремя линиями, точки на которых соответствуют существованию воды в двух состояниях, в двух фазах, находящихся между собой в равновесии лед пар (кривая ОА), ледТ 7 " жидкость (кривая ОВ), жидкость пар (кривая ОС). При осторожном охлаждении чистой воды ниже 0° С можно получить переохлажденную воду, которой соответствует кривая ОБ, являющаяся продолжением кривой ОС за точку О — точку замерзания воды. Однако такая система неустойчива и легко разрущается, превращаясь в обычный лед. В отличие от воды для большинства веществ переход твердой фазы в жидкую сопровождается увеличением объема, поэтому для них рост давления будет смещать этот переход в сторону более высоких температур. Тогда равновесие твердая фаза жидкость должно характеризоваться кривой ОЕ, наклон которой противоположен наклону кривой ОВ. Кривая равновесия жидкость — газ (ОС) в области высоких температур ограничена критической точкой, выше которой вещество переходит в газовое состояние независимо от давления. Для воды критическая температура равна 374° С. При нормальном внешнем давлении (760 мм рт. ст. или 1,013-10 Н/м) жидкая и парообразная фазы воды находятся между собой в равновесии при 100° С, так как при этом давление пара над жидкостью сравнивается с внешним давлением и вода закипает. [c.92]

Фрэнсис [218, стр. 449] считает существование нескольких областей смешиваемости жидкостей в двойных системах теоретически невозможным. Такая гипотеза требовала бы существования соединительной линии такой, как линия AB на рис. 10, показывающем, что смесь распадается на три двухкомпонентные равновесные фазы. [218, стр. 450). Это было бы подобно существованию трех флюидных фазы вблизи критической точки чистого вещества. Фрэнсис не считает пример Атена убедительным. В этой системе иодистый метил и пиридин смешиваются во всех отношениях при комнатной температуре и ниже ее [214, 683], но при комнатной температуре они в течение нескольких секунд реагируют с большим выделением тепла (почти как при взрыве) и с образованием устойчивого кристаллического вещества с температурой плавления 116°С [29 (см. рис. 12). Поскольку реакция необратима, то оснований считать компонентом в правой части диаграммы иодистый метил не больше, чем иод. Ком-[юнентами двойной системы, представленной опрокинутой кривой на рис. 12, являются пиридин и иодистый метилпиридиний. Аналогично этому компонентами смеси, находящейся слева от центральной линии, являются иоднстый метил и иодистый метилпиридиний. Рисунок показывает, что имеются две независимых двойных системы, имеющих общий компонент. Влияние необратимых реакций между компонентами на фазовые отношения будет более полно обсуждаться на примере тройных систем в главе 7. [c.24]

Было совершенно логично предположить, что и для перехода в твердое состояние тоже существуют соответствующие ограничения они уже были известны применительно ко льду, воде и водяному пару, а затем подтвердились и на диоксиде углерода. Оказалось, что для каждого вещества существует так называемая температура тройной точки , определяющая нижнюю границу области возможного существования жидкости, за ней неизбежно происходит переход в твердое состояние. С чем связано название тройная точка и как связаны три состояния - твердое, жидкое и газообразное, можно видеть из диаграммы, показанной на рис. 2.7. На этой так называемой фазовой диаграмме , нанесьмы линиИ [c.44]

На рнс. 2.20 схематически представлены фазовые пограничные линии на диаграмме Т, 5. Линия АК — пограничная кривая пара КВ — пограничная кривая жидкости ОВ—линия начала затвердевания СЕ — линия конца затвердевания. Площади под отрезками между двииями АК и ВК (например, под АВ) соответствуют теплоте испарения (сжижения),, равной ТА.5. Площади под отрезками между линиями 08 и ЕС (например, под, ВС) соответствуют теплоте отвердевания (плавления). В точке В (тройная точка) сосуществуют все три фазы пар,, жидкость, твердое тело. [c.46]

Система — вода. Равновесие фаз удобно изображается на графике фазовой диаграммы. На рис. 8 показано соотношение давление температура для воды. На рис. 8 — РЕ — кривая равновесия лед — водяной пар кривая равновесия жидкости и пара, т. е. кривая упругости пара над водой —точка замерзания воды под давлением, отвечающим упругости водяного пара в этой точке возможно однако переохлаждение воды согласно отрезку кривой ЕХ, В точкетвердая, жидкая и парообразная фазы находятся в равновесии. Это так называемая тройная точка . Е8 изображает равновесие твердой — жидкой фаз в отсутствии водяного пара. На протяжении каждой из этих кривых система обладает одной степенью свободы это означает, что система находится в моновариантном равновесии. В тройной точке Я система не обладает ни одной степенью свободы, система здесь нонвариантна. Пресечение трех линий раздела 5, Я/ и 1 представляет собой в общем случае тройную точку, в которой три фазы находятся в равновесии. Бриджмен показал, что при очень высоких давлениях существуют для системы воды другие тройные точки, в которых находятся в равновесии различные модификации льда. Аналогичная фазовая диаграмма лля серы обнаруживает четыре тройные точки моно-клиническая сера — жидкость —- пар, ромбическая — моноклиническая жидкость, ромбическая — моноклиническая — пар и метастабильная ромбическая — жидкость — пар Ч [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология