Вещества пропилового ряда

Применение изложенного метода можно проиллюстрировать на примере выбора разделяющего агента для системы метиловый спирт — бензол. Рассмотрим применимость органических соединений, близких к бензолу, в частности ароматических галогензамещенных. Анализируя ряды галогенпроизводных бензола и спиртов, легко убедиться, что они образуют системы с большими положительными отклонениями от закона Рауля. В частности, фторбензол (т. кип. 85,2° С) образует положительные азеотропы с метиловым, этиловым, изопропиловым, трет-бутиловым и пропиловым спиртами, несмотря на довольно большую разницу температур кипения этих веществ. Хлорбензол (т. кип. 131,9° С) дает азеотропы со спиртами, кипящими выше 97°С, а бромбензол (т. кип. 156,2°С)—с изоамиловым и другими более высококипящими спиртами. Вместе с тем анализ данных о равновесии между жидкостью и паром в системах бензол — ароматические галогенпроизводные показывает незначительное отклонение от идеального поведения. Поэтому в качестве разделяющих агентов для системы метиловый спирт — бензол можно использовать галогенпроизводные бензола. По соображениям технологии для этой цели наиболее подходящим веществом является хлорбензол. [c.54]

Взяв в качестве исходного вещества пропиловый спирт, проведите ряд реакций, применяя последовательно треххлористый фосфор, спиртовый раствор едкого кали, бром, повторно спиртовый раствор едкого кали (2 моля) и снова бром. Напишите схемы превращений. [c.66]

Был проведен также ряд опытов с добавками различных веществ к гек-сано- и пентано-кислородным смесям. Было найдено, что небольшие количества формальдегида сильно удлиняют период индукции (см. табл. 35). Действие формальдегида оказалось одинаковым как на гексан I, так и на гексан II. Добавки спиртов (п. гексилового и н. пропилового) не влияют на окисление гексана. Неожиданными оказались результаты опытов с добавками ацетальдегида и пропионового альдегида. Нри добавлении их (порознь) к гексану II или пентану не было обнаружено никакого каталитического действия, в то время как в случае гексана I ацетальдегид полностью элиминировал период индукции и вызывал воспламенение смеси при температурах, при которых в отсутствие ацетальдегида протекает лишь медленная реакция. [c.226]

В табл. 2 показаны ККС монтмориллонита и палыгорскита в средах различной полярности и различного химического состава (строения молекул органических веществ). Нетрудно заметить одну закономерность в структурообразовании минералов в спиртовых средах. При переходе от одно- к двух- и трехатомным спиртам в ряду пропиловый спирт — этиленгликоль — глицерин наблюдается прямо пропорциональная зависимость между склонностью к структурообразованию минерала, величиной молекулярного веса и величиной диэлектрической проницаемости (ДП) среды. В указанный ряд, если не принимать во внимание молекулярный вес, можна отнести и воду как дисперсионную среду. [c.211]

Величина повышения упругости пара спирта, как видно лз опытов с различными солями, существенно зависит от химической функции взятой соли. Почти все перечисленные выше соли характеризуются большей или меньшей способностью вытеснять спирт из его раствора с водой. Способность разделять оба растворителя выражена в меньшей степени, чем в растворах поташа, однако при известных условиях конечный результат действия этих солей вполне уподобляется действию поташа. В самом деле, в смеси метилового спирта и воды разделение жидкости наблюдено в присутствии одного поташа. В водно-этиловом спирте оно достигнуто при действии не только поташа, но и соды, серно--кислых солей калия и натрия, цинка и магния. В водно-пропиловом спирте тот же результат производят кроме перечисленных веществ еще целый ряд сернокислых солей тяжелых металлов и хлористые соли щелочей и щелочных земель. Классификация солей по их способности разделять на два слоя различные водные спирты еще далеко не полна. Из предыдущих опытов мы видим, что величина относительного повышения упругости зависит от температуры. При повышении температуры она уменьшается, — что необходимо поставить в связь с явлением диссоциации соединений соли и воды, — при охлаждении она увеличивается. Поэтому, способствуя распадению раствора понижением температуры, мы несомненно найдем в области спирто-водных растворов еще новые случаи выделения двух слоев с более или менее совершенным разделением обоих растворителей. Все это заставляет признать существование лишь количественного различия в действии указанных солей, и мы вынуждены распространить на растворы всех солей, повышающих упругость пара, те представления, которые получены рассмотрением растворов поташа. Необходимо допустить, что в растворах всех солей, повышающих упругость пара одного из растворителей, существует ряд химических процессов, под- [c.60]

Е. Физические свойства спиртов.Спирты являются веществами нейтрального характера. Низшие члены ряда [С,—С,,,] являются бесцветными жидкостями. Первые три члена этого ряда (метиловый, этиловый и пропиловый спирты) имеют характерный алкогольный запах и вкус, хорошо растворимы в воде. По мере удлинения углеродной цепи растворимость в воде падает. Спирты с С5—С,, имеют маслянистую консистенцию. Запах спиртов С,—С напоминает запах розы, высшие спирты не имеют запаха. Температура кипения спиртов повышается по мере увеличения молекулярного веса. [c.90]

Исходным веществом для проведения ряда химических реакций послужил нормальный пропиловый спирт. Первоначально из пего получили пропен, из которого затем в результате трех разных цепочек превращений получили одно и то же соединение, имеющее следующий состав 62,06% углерода, 27,6% кислорода и 10,34% водорода. Плотность паров этого соединения по водороду равна 29. [c.74]

Спирты. Гидроксильная группа в молекуле спиртов обусловливает полярность и сильную гидрофильность этих веществ. Метиловый, этиловый и пропиловый спирты смешиваются с водой во всех соотношениях. Спирты являются весьма стабильными соединениями. Высшие члены гомологического ряда, такие, как бутиловые спирты, улучшают розлив и предотвращают помутнение покрытий, придают стабильность алкидно-мочевинным и алкидно-меламинным лакокрасочным материалам. Спирты используют в качестве разбавителей для нитроцеллюлозных лаков и эмалей. Свойства некоторых алифатических и циклических спиртов приведены в Приложении (табл. 13). [c.279]

Изобутиловый спирт, получающийся методом синтеза из окиси углерода и водорода, может содержать в качестве примесей метиловый, пропиловый, изоамиловый и ряд других спиртов, а также. кетоны, эфиры, альдегиды и другие вещества. Путем сравнения приводимых в литературе хроматограмм для анализа смесей спиртов, альдегидов и кетонов в качестве исследуемых были выбраны следующие фазы триэтанола-мин, полиэтиленгликоли-300, 2000 и 4000 и апиезон М. [c.150]

Отличительная особенность гетерогенных способов — введение в ацетилирующую смесь вещества, препятствующего растворению ТАЦ в реакционной смеси. Такими веществами, не-растворителями ТАЦ, являются ряд ароматических веществ бензол, толуол, ксилолы предельные углеводороды — гептан, гексан некоторые фракции нефти — бензин, керосин кислородсодержащие соединения — этиловый эфир, аллилацетат, диизо-пропиловый эфир четыреххлористый углерод. Практически используются в производстве ТАЦ бензол, ксилолы, четыреххлористый углерод. [c.32]

В других случаях, когда органические соединения нерастворимы или слабо растворимы в воде, применяют органические растворители. К последним предъявляют ряд требований они должны растворять не только исходные органические вещества, но и электролиты не должны принимать участие в электрохимических реакциях или взаимодействовать с промежуточными частицами, образующимися на электродах. Естественно, что такие неводные растворы должны достаточно хорошо проводить ток, а при осуществлении процессов в промышленных масштабах — быть дешевыми, негорючими и нетоксичными. В электрохимическом синтезе наиболее широко распространены следующие органические растворители — алифатические спирты (метиловый, этиловый, пропиловый), ацетонитрил, диметилформамид, уксусная [c.82]

СПИРТЫ. При замещении в угле- водородах метанового ряда одного водородного атома на одноатомный водный остаток, или, иначе, радикал гидроксил — ОН, получается гомологич. ряд одноатомных предель- ных С., или алкоголен, с общей ф-лой С Н2п. 1 ОН. Низшие гомологи С. — жидкости, высшие — твердые вещества. Разница темп-р кипения низших нормальных первичных С. до- вольно постоянна и равна приблизи- [ тельно 20°. Низшие С. до пропилового включительно смешиваются с водой во всех пропорциях, следующие гомо- [c.169]

Молекулярный вес растворителя. Растворяющая способность веществ, принадлежащих к одному и тому же гомологическому ряду, по отношению к полимерам, содержащим полярные группы, закономерно понижается с увеличением молекулярного веса. В ряде случаев низшие члены гомологического ряда неограниченно растворяют полимер, с повышением молекулярного веса растворителя происходит только набухание, а высшие члены гомологического ряда не вызывают ни растворения, ни набухания полимера. Например, полиамиды, полученные совместной поликонденсацией капролактама и соли АГ, растворяются при 35— 50 °С в метиловом или этиловом спирте в пропиловом или бутиловом спирте эти полимеры только набухают, а спирты более высокого молекулярного веса не вызывают даже заметного набухания. Аналогичная зависимость наблюдается также при растворении вторичного ацетата целлюлозы в кетонах, нитратов целлюлозы невысокой степени этерификации в спиртах и т. д. Это объясняется тем, что с повышением молекулярного веса растворителя в гомологическом ряду уменьшается влияние полярных групп в молекуле, вследствие чего интенсивность их взаимодействия с молекулами полимера уменьшается. [c.42]

Ряд японских авторов [1] описал переменнотоковое поведение флавинмонопуклеотида при разных pH, на различных фонах. На переменнотоковых полярограммах обнаруживается основной пик восстановления и адсорбционный пик. При pH 6 образуется один смешанный пик. Величины пиков линейно зависят от концентрации. Исследованию методов переменнотоковой полярографии тиамина о-монофосфата и его бензоилпроизводного посвящена работа Окамото [2, 3]. Автор показывает зависимость пика от pH раствора, определяет его температурный коэффициент, указывает на прямолинейную зависимость высоты пика от концентрации. Полярографические данные позволили автору предположить механизм реакции восстановления этих соединений. Позднее с помощью сконструированного осциллографического квадратно-волнового полярографа этот же автор [4] наряду с неорганическими веществами исследовал ряд органических соединений цистин, витамин Вд, н. октиловый и н. пропиловый спирты и другие вещества. В работе показано преимущество предложенного переменнотокового полярографа для решения некоторых теоретических вопросов аналитические вопросы рассмотрены сравнительно мало. [c.150]

Употребление суммарных эмпирических формул создало реальную возможность для сравнения органических соединений и позволило Жерару принять гомологию как принцип классификации и как общее свойство органических соединений, объективную связь их между собой. Эта классификация ...обращает внимание на пробелы, которые надо заполнить, и указывает наперед место всех тел, которые надо еще открыть, она предсказьгеает даже поведение этих тел, если уже известны реакции некоторых веществ этого ряда [34, стр. 8]. На основании своей классификации Жерар предсказал формулу и свойства неизвестного тогда пропилового спирта, [c.39]

Пантотеновая кислота, в состав молекулы которой входят первичная и вторичная гидроксильные группы и карбоксильная группа, способна образовывать простые и сложные эфиры, хлорангидриды, азиды и другие производные. Простые эфиры D (+)-пантотеновой кислоты — метиловый, этиловый, пропиловый, изобутиловый и другие — сиропообразные вещества [13, 14]. Сложные эфиры ацетат — маслообразное вещество, перегоняющееся в высоком вакууме [61 /г-нитробензоат — т. пл. 137—138° С, [а Id + 4,5°. Получен ряд эфиров пантотеновой кислоты одновременно по окси- и карбоксильным группам, например этиловый эфира-О-ацетилпанто-теновой кислоты и др. [151. [c.58]

Гомологами называются вещества, имеющие одинаковую структуру и общие свойства, но различающиеся по числу углеродных атомов в цепи Например метиловый (СНаОН), этиловый (СНзСНгОН) и пропиловый (СН3СН2СН2ОН) спирты —три первых гомолога в гомологическом ряду насыщенных спиртов. [c.65]

Сырьем для получения пищевого спирта чаще всего служат картофель и хлебные злаки. При сбраживании белковые вещества, входящие в состав этих продуктов, также подвергаются расщеплению и дают ряд примесей. Из перебродившей массы (бражки) отгоняют спирт — сырец , содержащий кроме этилового спирта неприятно пахнущие примеси. Спирт-сырец подвергают дополнительной перегонке. В результате получается спирт-ректификат, содержащий 96% С2Н5ОН. Остатком от перегонки является сивушное масло — маслянистая жидкость, состоящая главным образом из пропилового и изоамиловых спиртов. [c.290]

В работах [2—9 изучались адсорбция спиртов и кислот гомологического ряда на пористых адсорбентах, сили агелях и алюмогелях, а также на активных углях. В результате этих исследований было установлено, что предельно адсорбированное количество с ростом углеводород,ного радикала падает, а предельно адсорбционный объем в случае достаточно крупнопористых адсорбентов остается постоянным [6—9 . Это положение было обобщено авторами [4, 6— 9] как правило постоянства предельного адсорбированного объема. Наблюдавшееся падение адсорбции в гомологическом ряду объяснялось либо изменением растворимости членов гомологического ряда, т. е. свя-вывалось с объемными взаимодействиями в растворах [2], либо влиянием пористой структуры адсорбента, когда вместо образования правильно ориентированных слоев предполагалось плотное заполнение пор молекулами адсорбирующегося вещества [4,6— 10]. В случае непористых гидрофильных адсорбентов, по мнению авторов [3, 6, 9]. можно было -ожидать, что предельно адсорбированное количество спиртов и кислот гомологического ряда постоянно, поскольку взаимодействие адсорбированных молекул с поверхностью в этом случае осуществляется за счет полярных групп, а углеводородные радикалы обращены к раствору. Эта точка зрения не получила экспериментального подтверждения. Проведенные в работе [11] измерения адсорбции неограниченно растворимых спиртов и кислот из водных растворов иепористой сажей показывают, что предел адсорбции растёт с увеличением числа атомов углерода в моле-куле. В противоположность этому в работе [12 были получены близкие величины предела адсорбции этилового и пропилового спирта из водных растворов на саже. [c.114]

В ряде работ изучалось влияние метилового и этилового спиртов на реакции перекиси водорода [138]. Было показано, например, что эти вещества тормозят каталитическое разложение под действием меди или марганца [139, 140]. Подавляется также и реакция с ионом закисного железа [141] ацетон и уксусная кислота оказывают значительно меньшее влияние. Это влияние может заметно зависеть и от концентрации. В случае йодидного катализа повышение концентрации метилового или этилового спирта или пиридина в растворителе непрерывно снижает скорость разложения с другой стороны, при н-пропиловом спирте скорость проходит через минимум в зависимости от концентрации [142]. Наоборот, изобутиловый и амиловый спирты, глицерин и этиленгликоль увеличивают скорость реакции в присутствии йодида, хотя Уолтон и Джонс [143] указывают, что такие растворители все же качественно от воды не отличаются. Овербергер и Камминс [63] исследовали окисление сульфида в таких растворителях, как этиловый и изопропиловый спирты, диизо-пропиловый эфир, ацетонитрил и пропионитрил, и пришли к заключению, что окисление протекает быстрее в растворителях, способных к образованию водородных связей с перекисью водорода, а также, что вода и спирт, возможно, обладают одинаковой эффективностью в отношении сольватации перекиси водорода. [c.331]

Согласно представлениям, развитым впервые Лангмюром и Харкинсом, молекулы адсорбированного вещества располагаются на поверхности не беспорядочно, а ориентированы так, что полярная группа такой молекулы обращена к водной (в общем случае — к полярной) поверхности, а углеводородная группа обращена во вне — к воздуху иначе говоря, образуется молекулярный частокол , покрывающий водную поверхность только своими полярными группами. По мере увеличения длины углеводородной цепи растворимость, например спиртов, будет падать, однако адсорбируемость не будет заметно изменяться, так как покрытие поверхности в основном определяется ОН-группой, которая и растворяется в поверхностнодМ водном слое. Так как в этом случае энергии взаимодействия ОН-группы с водой недостаточно, чтобы втянуть внутрь воды инертный углеводородный хвост, то процесс ограничится адсорбцией. Отсюда ясно, что, взяв гомологический ряд спиртов — метиловый, этиловый, пропиловый, бутиловый и т. д., мы найдем во всех случаях одно и то же число их молекул на водной поверхности, однако толщина образующегося адсорбционного слоя будет различна она будет тем больше, чем длиннее углеводородная цепь молекулы спирта, т. е. в согласии с правилом Траубе. Сделав по Лангмюру допущение, что образующийся адсорбционный с.той является мономолекулярным, т. е. [c.113]

С целью выбора наиболее пригодных растворителей был поставлен ряд предварительных опытов. Вещества без полярных групп не пригодны, поскольку в таких средах разделение происходит далеко не полностью. Применение "низкокипящих жидкостей, например ацетона и этилового %фира, затруднено тем, что они часто дают пузырьки в приборах. Вполне удовлетворяющими требованиям оказались пропиловый эфир, метилпропилкетон, а также этанол, который приводит к хорошему разделению последовательных членов гомологических рядов и обладает кроме того тем преимуществом, что легко адожет быть получен в чистом виде. Именно поэтому было решено всюду, где возможно, применять этанол. Так как адсорбированное количество и инкремент показателя преломления зависят от содержания воды, оказалось необходимым работать с абсолютным этанолом. [c.83]

Первые одиннадцать членов гомологического ряда одноатомных спиртов нормального строения — от метилового СНзОН до унде-цилового СцНгзОН при обычных условиях представляют собой жидкости. Спирты, начиная с додецилового С12Н25ОН,— твердые вещества. Для многих спиртов характерны специфические запахи метиловый, этиловый, пропиловый имеют сильный спиртовой запах. Следующие члены ряда обладают неприятным запахом, твердые спирты запаха не имеют. Плотность всех спиртов меньше 1, все они легче воды. [c.84]

Стильбэстрол был синтезирован из легко доступных исходных веществ [59, 60 ]. Были приготовлены его сложные эфиры, растворимые в масле, а имешю пропионат, бутират, бензоат и капроат, которые оказались менее активными, чем стильбэстрол однако дисукцинат в водном растворе оказался столь же активным, как и стильбэстрол [61 ], В гомологическом ряду простых эфиров стиль-бэстрола (от метилового до пропилового) эстрогенная активность при оральном применении уменьшается [62] [применяется в масляных инъекциях]. [c.128]

Поляризационный заряд и связанная с ним диэлектрическая проницаемость зависят от дипольного момента молекул и числа дипоЛёй в единице объема вещества. Например, дипольный момент спиртов, обусловленный полярной гидроксильной группой, практически одинаков (1,67 Д у метилового спирта, 1,64 Д у н-амилового спирта), однако диэлектрическая проницаемость в гомологическом ряду постепенно снижается у метилового спирта она равна 33,6, у к-пропилового спирта 21,2 и у к-амилового 10,8, что объясняется уменьшением числа диполей в единице объема при увеличении молекулярной массы. [c.53]

Для концентрирования родственных этанолу веществ использовали также перегонку. В одном из упоминавшихся здесь примеров проводили хроматографический анализ дистиллята, а в другом — хроматографический анализ остатка. Очевидно, такие методы являются эмпирическими и не могут обеспечить полное извлечение фракций ароматических соединений. Бавизотто и Роч [11] перегоняли пиво, из которого был удален углекислый газ, и собирали первые 5 мл дистиллята из пробы 100 мл. При хроматографическом анализе с глицерином в качестве неподвижной фазы получали пики ряда эфиров и амиловых спиртов. Следует отметить, что глицерин особенно пригоден для хроматографического анализа сивушного масла, поскольку при этом получают хорошее отделение оптически активного амилового спирта от других амиловых спиртов. Бутиле и Лоури [17] концентрировали пропиловый, бутиловый и амиловый спирты в коньяке, доводя путем перегонки при 95° первоначальную пробу объемом 20 мл до объема менее 1 мл. Затем остаток разбавляли до стандартного объема и проводили хроматографический анализ на колонке, содержавшей в качестве неподвижной жидкой фазы пластификатор флексол 8N8. Подробности метода описаны ниже. [c.295]

В случае получения пропаргилового спирта 40-процентиый водный раствор формальдегида смешивается с равным по весу количеством тетрагидрофурана, и эта смесь поступает на орошение в реакционный аппарат, заполненный катализатором. Последний осаждается на специальный носитель. В этот же аппарат противотоком к стекающей жидкости подают ацетилен. Процесс в реакторе протекает при 100—110° под давлением 8—10 ати. Пропаргиловый спирт находит широкое применение как растворитель полиамидных смол, а также как промежуточный продукт в многочисленных синтезах. При гидрировании пропаргилового спирта получается аллиловый спирт, являющийся исходным продуктом в разнообразных синтезах. Пропаргиловый спирт применяется в больших количествах для получения пропаргилового альдегида, пропионового альдегида хлораллилового спирта, оксиацетона, н-пропилового спирта и других важных органических соединений. Бутинди-ол, так же как и пропаргиловый спирт, является весьма реакционноспособным соединением и применяется как исходный полупродукт для получения целого ряда важных органических веществ—бутендиола, малеиновой кислоты, гексаметилендиамина и др. [c.104]

В соответствии с силой наркозного действия должна находиться и токсичность этого ряда веществ. В опытах па изолированных клетках или низших организмах относительная токсичность метилового (СН3ОН), этилового (С2Н5ОН), пропилового (С НуОН), бутилового (С4Н9ОН) и т. п. спиртов оказывается почти в полно.м соответствии с рассчитываемой теоретически. Однако у высших организмов (теплокровные животные, человек) наблюдаются значительные отклонения токсичности спиртов от ожидаемой по закону соответствия молекулярной массы и активности. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология