Магний соли, анализ

Отделение калия в систематическом ходе анализа катионов. В систематическом ходе анализа сначала осаждают катионы группы соляной кислоты, групп сероводорода и сульфида аммония, выделяют катионы щелочноземельных металлов, после чего в растворе остаются соли щелочных металлов, аммония и иногда магния. Схема анализа раствора, содержащего эти катионы, представлена в табл. 10. [c.128]

Поскольку фосфор неизменно сопутствует кальцию в природных объектах, приемы анализа, способствующие уничтожению ингибиторного действия фосфора при определении кальция методом пламенной фотометрии, имеют чрезвычайно важное значение. Это — добавление солей катионов, которые могут конкурировать с кальцием, образуя более прочные соединеиия с ингибиторами, и добавление веществ, образующих прочные соединения с кальцием в растворе, но легко разрушающиеся в пламени. В качестве катионов, связывающих ингибиторы более прочно, чем кальций, применяют сульфат магния, соли стронция и лантана [857, 1638, [c.144]

При анализе органических продуктов (кровь, растительный материал, продукты питания) образцы подвергают озолению в кварцевых, никелевых или фарфоровых тиглях, в присутствии фиксаторов [1—3]. В качестве фиксаторов применяют окись и гидроокись кальция или магния, перекись кальция или магния, ацетат кальция, калия или магния, соли меди и алюминия, карбонат натрия или кальция [3—6]. Иногда озоляют без фиксатора [7, 8], особенно продукты, содержащие большое количество солей кальция, например, зубы, кости, почвы [7]. Озоление занимает очень много времени (28—48 ч). [c.18]

Гидроокись аммония обычно применяют в присутствии аммонийных солей, которые значительно уменьшают ее диссоциацию. Наиболее часто этот метод применяется при отделении алюминия, железа и титана от кальция, магния и ряда других катионов. Значительные затруднения при этом вызывает марганец, который при малом избытке гидроокиси аммония не осаждается в виде Мп(0Н)2, однако под влиянием кислорода воздуха окисляется и частично осаждается в виде гидрата окисла высшей валентности. Поэтому при большом количестве марганца осаждение его гидроокисью аммония ведут в присутствии окислителей, например надсернокислого аммония. В этом случае марганец количественно переходит в осадок вместе с алюминием и железом. Осадок гидроокисей алюминия и железа обычно захватывает часть кальция и магния. Поэтому при точных анализах осадок, после отделения его фильтрованием, растворяют в соляной кислоте и повторяют осаждение. Чтобы уменьшить переход в осадок кальция и магния, при осаждении лучше избегать значительного избытка гидроокиси аммония с этой целью осаждение удобно вести в присутствии индикатора, например метилкрасного, который при pH 5 изменяет цвет от красного к желтому. [c.96]

Значительно труднее отделить магний, так как для этого необходимо предварительно удалить аммонийные соли выпариванием раствора и прокаливанием сухого остатка. После этого магний отделяют от щелочных металлов путем осаждения раствором гидроокиси бария или, удобнее, спиртовым раствором углекислого аммония. Осадок углекислого магния отфильтровывают, фильтрат выпаривают, прокаливают и взвешивают сульфаты щелочных металлов. Ниже подробнее описан ход анализа этим методом. [c.470]

Магний и кальций осаждаются реактивом Несслера, поэтому мешают анализу. Сегнетова соль маскирует их, удерживая в растворе. Окраска с реактивом Несслера достаточно устойчива, хотя образуется коллоидный раствор. Обычно содержание аммиака в воде описанным методом определяют в пределах 5—50 мг в л. [c.476]

На процессах осаждения основаны многие методы разделения, которые широко применяют в качественном и в количественном анализе. Так, действуя на исследуемый раствор раствором сульфида аммония можно выделить в осадок нерастворимые в воде сульфиды никеля, кобальта, марганца, цинка, железа и отделить их таким способом от растворимых в данных условиях солей бария, стронция, кальция и магния. [c.28]

В четырех пробирках находятся растворы нитрата магния, фосфорной кислоты, глауберовой соли и баритовой воды. Предложить план анализа содержимого каждой пробирки. [c.449]

Причины появления примеси в сточных водах разнообразны. Для оценки качества подготовки сточных вод в каждом конкретном случае необходимо исследовать условия их формирования и свойства по разработанной методике, которая сводится к физико-химическому анализу проб каждого вида стока, входящего в состав сточных вод, от начала его формирования и до узла сбора и подготовки. Наряду с общепринятыми анализами (содержание нефти и твердой примеси) определяют поверхностное натяжение, плотность, дисперсность эмульгированной нефти (или кинетику всплывания нефтяных частиц) стоков содержание органических и неорганических веществ, в том числе нерастворимых в соляной кислоте твердой примеси. При значительном (более 50%) содержании твердой примеси, растворимой в соляной кислоте, определяют содержание солей кальция, магния, железа. [c.364]

За счет этой реакции поглощается 9,8 кал на каждый процент карбонатной углекислоты (СОг) ,. Учет этой реакции имеет особое значение при анализе карбонатных сланцев. В последних кроме карбоната кальция могут содержаться карбонаты железа и магния, реакция разложения которых имеет иной тепловой эффект. Однако, содержание углекислых солей магния и железа в сланцах незначительно по сравнению с содержанием углекислого кальция. [c.209]

Отложения с наружной стороны низкотемпературных поверхностей нагрева мазутных парогенераторов, например с пластин регенеративных воздухоподогревателей, с трубок водяных экономайзеров, содержат сернокислые соли железа, никеля, ванадия, меди и свободную серную кислоту. Коррозионные образования в трубках пароперегревателей кроме окислов железа содержат хром, марганец, молибден и другие вещества. Эти материалы отличаются исключительной стойкостью, и обычно их удается перевести в раствор лишь нагреванием в смеси серной и фосфорной кислот. Сплавление с содой, едкими щелочами, пирофосфатом или гексаметафосфатом натрня практически не приводит к разложению этого материала. Отложения из парогенераторов высокого давления содержат в различных соотношениях окислы железа и алюминия, кремниевую кислоту, фосфаты железа, алюминия и кальция, металлическую медь, а иногда соединения цинка и магния. В качестве менее существенных примесей, а иногда и следов в накипи присутствуют марганец, хром, олово, свинец, никель, молибден, титан, вольфрам, стронций, барий, сурьма, бор, ванадий и некоторые другие элементы. При обычном анализе ограничиваются определением фосфатов, кремниевой кислоты, железа, меди, алюминия, натрия, кальция, магния и сульфатов. [c.411]

Соли аммония, дающие аналогичный осадок, а также соли тяжелых металлов мешают определению. Не мешают соли натрия и магния Метод применялся при анализе удобрений [2174] [c.73]

Метод атомно-абсорбционного анализа применяли для определения натрия в хлориде натрия [596], иодиде калия [171], фториде магния [504], карбонате бария [339], фториде кальция [505], хлориде цинка [1225], а метод атомно-эмиссионного анализа — для определения натрия в бихромате [251] и перманганате [396] цезия, перрена-тах аммония, калия, магния и щелочноземельных элементов [563], карбонате марганца [515], сульфате и хлориде цинка [514], препаратах рения [430], солях магния [480], полый катод — для определения натрия в алюмоаммонийных квасцах [369]. [c.172]

Майерс [2591 определял общее содержание воды в диоксиде свинца путем нагревания пробы до 500 8 °С в токе сухого воздуха. Извлекаемая влага поглощается в тарированной трубке перхлоратом магния. Результаты анализа относительно чистых проб совпадают с данными, полученными методом Пенфилда при 700 °С. При анализе более загрязненных образцов метод Пенфилда обычно дает завышенные результаты (например 1,02% вместо 0,71%) вследствие потери солей щелочных металлов, либо потери добавочного количества воды при высоких температурах. [c.173]

В качестве образца соли магния для анализа удобнее брать хорошо растворимый в воде сульфат магния MgS04-7Hg0 или карбонат Mg Og, растворимый в кислотах. Посуда требуется та же, что и при определении кальция. Навеску образца помеш,ают в стакан и растворяют в воде или в соляной кислоте. Раствор разбавляют водой до объема 150—200 м.л и нагревают почти до кипения. [c.88]

В качестве образца соли магния для анализа удобнее брать легко растворимый в воде сульфат магния MgS04-7H30 или карбонат Mg Og, растворимый в кислотах. Посуда требуется та же, что и при определении кальция. Навеску образца помещают [c.117]

Опробование смесей метанола с диэтиловым эфиром при определении цинка и магния в хлориде и нитрате меди и меди в хлориде никеля показало, что растворимость названных солей в смесях метанола с диэтиловым эфиром значительно выше, чем только в одном диэтиловом эфире. В табл. 3.22 приведены результаты определения 2п и Мд в указанных солях. Опыты проводили, распыляя 5 %-ные растворы солей, в которые были введены 0,3 м1кг/мл, цинка и 0,1 мкг/мл магния. Аналитический сигнал при определении цинка и магния в солях, растворенных в смесях метанола с диэтиловым эфиром в 10—12 раз больше, чем для солей, растворенных в воде. Снижение пределов обнаружения примесей цинка и магния при анализе растворов солей в смесях указанных органических растворителей по сравнению с результатами анализа водных растворов тех же солей показано в табл. 3.23. Относительные стандартные отклонения при определении Мд, 7п (концентрация соответственно 0,03 0,1 и 0,3 мкг/мл) составляют 0,03—0,05. [c.194]

Наименьшее количество раствора, достаточное для получения уверенного отсчета,— 0,1 мл. Отсюда следует, что абсолютная чувствительность обнаружения магния 2-10 г. а наименьшее количество образца, достаточное для получения сведений о содержании в нем магния, — 1 мг. Из солей, для которых разработаны изложенные ниже методики, заметно ослабляют атомное поглощение линии магния пятиокись ванадия, сернокислый ванадил и ванадиевокислый аммоний (например, 1 мкг1мл магния дает в воде 24" , поглощения, а в присутствии 10% сернокислого ванадила — 7%). Указанная химическая помеха, а также отсутствие чистых по магнию солей ванадия обуславливает необходимость проведения анализа. методом добавок. [c.92]

Крупные потенциальные запасы соли содержатся в оз. Ас-саль, расположенном близ залива Таджура. По отдельным оценкам, запасы соли определяются здесь в 800 млн. ж . Минеральные ресурсы озера не ограничиваются поваренной солью оно может служить также источником добычи к а л и й и ы х солей и магния. Пробный анализ показал содержание в 1 л воды 240 г хлористого натрия, 13 г хлористого калия и 54 г солей магния. [c.110]

ЦИОННОЙ массы Ю7о раствором серной кислоты, промывки раствором бисульфита натрия (для удаления непрореагировавшего бензальдегида), раствором соды, тщательной отмывки водой, сушки сульфатом магния и отгонки растворителя было получено желто-оранжевое маслянистое вещество, перегоняющееся в вакууме с разложением в широком интервале температур, причем дестиллят попеременно окрашивается в различные цвета — красный, голубой, зеленый. При повторной вакуум-перегонке этот дестиллят оказался бензальмалоновым эфиром, получающимся с выходом около 40 /о от теоретического (опыт № 3). Омыление перегнанного в вакууме эфира 5 /о раствором едкого натра в метиловом спирте на холоду дает кристаллическую натриевую соль, анализ которой хорошо согласуется с вычисленным для соли бензаль-малоновой кислоты, а при растворении этой соли в небольшом объеме воды и подкислении получается кристаллическая бензальмалоновая кислота. [c.524]

Методика измерений общего содержания солей по ASTM D 3230. Стандартным методом измерения содержания солей в нефти является электрометрический. Принцип анализа - измерение проводимости раствора образца в метаноле. Сигнал сравнивается с калибровочной зависимостью, построенной по смеси солей хлористого кальция, хлористого магния и хлористого натрия в заданных соотношениях. Это достаточно строгое приближение к реальности. В то же время не исключены случаи, когда в нефти наряду с хлористыми солями присутствуют соли иных кислот, например сульфаты, нитраты и др. В этом случае анализатор измеряет общее содержание солей. Результат, пересчитанный на хлористые соли, будет завышен. [c.255]

Общая характеристи1 а. В качественном анализе для открытия магния применяют реакцию получения нерастворимого кристаллического осадка двойной магниево-аммониевой фосфорнокислой соли М МН,РО,. Известны и другие малорастворимые соединения магния оксихинолинат, гидроокись, основные углекислые соли различного состава и т. д. [c.166]

В одной из них к раствору определяемого элемента перед титрованием добавляют небольшое и известное количество соли магния. Так как магний титруется последним, индикатор эриохром черный Т не изменит окраски, пока не будут оттитрованы все другие катионы, образующие более устойчивые комплексы. В другом варианте этой методики к анализируемому раствору перед титрованием добавляют некоторое количество комплексоната магния. Присутствующие катионы вытесняют магний из его комплекса и титрование будет закончено лишь после того, как будут оттитрованы все катионы и последним — магний. Расход титранта в этом случае будет связан только с количеством определяемых элементов и не будет зависеть от количества введенного комплесоната магния. Логическим развитием этой методики является титрование по замещению при определении катионов, образующих очень устойчивые комплексы с индикатором (таких, как, например, Н Си + и др. с эриохром черным Т) и тем самым блокирующих индикатор. При анализе таких катионов к раствору добавляют заведомый избыток комплексоната магния и выделившийся магний титруют обычным путем [c.242]

Комплексонометрический анализ различных сплавов, руд и концентратов. При комплексонометрическом анализе сложных объектов используют обычные приемы химического разделения (осаждение, ионный обмен, экстракция и т. д.) и маскировки (цианидом, фторидом, триэтаноламином, оксикислотами и другими реагентами), но почти все компоненты определяют комплексо-нометрическим титрованием. Например, при анализе сплавов цветных металлов, содержащих медь, свинец, цинк и алюминий (бронзы, латуни и т. д.), медь определяют иодометрически, а свинец и цинк — комплексонометрически после оттитровывания меди. Перед определением свинца цинк маскируют цианидом, алюминий — фторидом и титрование производят в присутствии соли магния. Затем демаскируют цинк, связанный в цианидный комплекс, раствором формалина и титруют ЭДТА. [c.244]

Изоморфизм 2-го рода наблюдается при одновременном замещении катионов и анионов, если образующие их соли имеют одинаковые химические формулы, хотя зарядность замещенных ионов может быть различной. Например, перманганат калия образует смешанные кристаллы с сульфатом бария, селенатом бария, хроматом бария и сульфат бария — с КВ 4 (твердые растворы). Смешанные кристаллы выделяются из раствора, содержащего две изоморфные соли. При этом образуются однородные кристаллы переменного состава в зависимости от соотношения двух изоморфных солей. Изоморфизм карбонатов магния и кальция с карбонатами марганца, железа, цинка и кадмия может способствовать совместному осаждению этих ионов в 3-й аналитической группе катионов. Вследствие этого катионы магния, кальция и кадмия могут выпасть вместе с марганцем (И), железом (Н), цинком в осадок в виде карбонатов. Образование твердых растворов сильно затрудняет ход качественного, гравиметрического и микрокристаллоскопи-ческого анализов ( 39). [c.79]

Титриметрический анализ. Комплексонометрия — один из широко распространенных методов анализа, основанный на применении комплексонов — органических соединений, содержащих азот и карбоксильные группы. Титрование комплексонами различного состава позволяет определять многие элементы цирконий, железо, висмут, кадмий, медь, цинк, магний, кальций и др. Известны и другие титриметрические методы, в которых используют комплексные соединения. Так, существует метод титрования фторидами— фторометрия, солями ртути (II) — меркуро-метрия и др. [c.24]

Разноввдность Э.- метод внутр. (самопроизвольного) электролиза, когда электрохим. р-ция в ячейке (гальванич. элементе) протекает самопроизвольно без приложения внеш. напряжения. Катодом служит инертный металлич. электрод (обычно платиновая сетка), анодом - электрохимически активный электрод, напр, пластинка из меди, цинка или магния. Электролиз начинается в момент соединения электродов внеш. проводником и проходит до тех пор, пока полностью не выделится определяемый металл. Для поддержания относительно высокой силы тока применяют электроды большого размера, хорошо перемешивают р-р, вводят инертный электролит. Чтобы избежать вьщеления определяемого в-ва на аноде (цементация), анодное пространство отделяют от катодного пористой диафрагмой или анод изолируют от анализируемого р-ра с помощью пористого керамич. стаканчика, заполненного р-ром соли металла, из к-рого изготовлен анод. При правильном выборе анода можно проводить селективные определения. Напр., с платиновым катодом и медным анодом в р-ре сульфата меди определяют Ag в присут. Си, Ре, N1 и 2п. В общем случае при катодном выделении определяемого в-ва потенциал анода должен быть отрицательнее потенциала рабочего электрода. Метод внутр. электролиза более пригоден для определения сравнительно малых кол-в в-ва, отличается простотой и селективностью недостаток метода - длительность анализа (для полного вьщеления осадка необходимо вести электролиз не менее часа). [c.423]

Реакционный раствор охлаждают до О—2° и по каплям добавляют раствор 8,8 г (0,112 М) безводного хлорацетальдегида в бензоле (см. примечания 2 и 3). Температура постепенно повышается, но к концу процесса она не должна превышать 10°. Реакционную массу нагревают на водяной бане с обратным холодильником 1 —1,5 часа (до отрицательной пробы на хлорацетальдегид по анализу с гидразинсульфатом, см. стр. 119 данного сборника). Затем содержимое колбы выливают при размешивании на 50—70 г льда, причем ьыпадает обильный осадок основной соли магния. Добавляют 40 мл 157о-ной соляной кислоты, отделяют нижний водный слой и дважды экстрагируют его эфиром порциями по 50 мл. Эфирный раствор промывают 100 мл 40%-ного раствора сернистокислого кислого натрия и 100 мл раствора углекислого нат- [c.51]

Гидратированные кристаллические вещества, которые мы уже упоминали несколько раз, образуют еще одну интересную группу соединений.. Твердый гидрат обычно представляет собой соль, в которой содержится стехиометрическое количество воды большая часть этой воды относится непосредственно к гидратированному иону, входящему в состав соли. Например, ион магния в растворе связан с неопределенным количеством молекул воды, но когда он кристаллизуется вместе с ионом сульфата, образуется гептагидрат MgSO -THjO. Входящие в это соединение семь молекул воды представляют собой одну из составных частей твердого кристалла, о чем свидетельствуют данные химического анализа и рентгеноструктурного исследования кристаллогидрата. [c.256]

В работах [416, 414] был дан критический обзор методов осаждения для диффундирующих веществ (табл. 12.1), а на рис. 12.6, взятом из работы [417], приводятся способы применения этого метода для биологических тканей. Важно, что специфичность реакции адекватно проверяется. Так, метод осаждения органической соли серебра для хлорида будет также давать осадок с бромидом, а широко используемая пироантимо-натная методика для натрия приведет также к появлению осадка с калием, магнием, кальцием и марганцем. В недавно опубликованной работе [418] приводится обзор пироаитимонатных методов осаждения и представлен ряд критериев, которые полезно применять, когда этот метод используется для анализа [c.282]

Анализ смеси солей калия, натрия, магния п аммония Отдельную порцию, раствора смеси этих солей сначала испытывают реактивом Несслера на присутствие солей аммония Если аммоний обнаружен, то раствор выпаривают, остаток прокаливают до удаления солей аммония Осгаток смачивают соляной кислотой, растворяют в воде и делят на две части В одной части обнаруживают калий при помощи нитрокобальтиата натрия, присутствие натрия и магния не мешает обнаружению калия Другую часть раствора испытывают на присутствие натрия и магния [61] [c.129]

Сульфамиды, образующие нерастворимые соли серебра, определяли методом, который представляет собой радиометрический вариант обычного волюмометрического метода [11] с применением нитрата epe6pa- Ag [10]. В анализе этим методом образец растворяют в ацетоне, добавляют в раствор окись магния и титруют полученный раствор. Конечную точку титрования определяют путем измерения радиоактивности верхней фазы, обусловленной избытком иона Ошибки определения этим методом составляют от +0,6 до —0,8%. [c.374]

Пример, В первом столбце табл. XVI- приведены данные анализов содержания сульфата магния (в %) в слое некоторого месторождения калийных солей. Образцы для анализов отобраны из одной скважины с различных глубин, указанных во втором столбце. Найтн среднее содержание сульфата магния в слое соляной породы, харак терное гля данной скважины. [c.434]

Пример. В первом столбце табл. ХХ1-1 приведены данные анализов содержания сульфата магния (в %) в слое некоторого месторождения калийных солей. Образцы для анализов отобраыы из одной [c.611]

После удаления свободного SO2 путем выпаривания сульфитного щелока из сернистых соединений остается сульфит. Остаток растворяют в-воде и определяют в нем сульфит титрованием йодом, как и при определении общего SO2. Содержание свободного SO2 находят по разности между содержанием общего SO2 и SO2 в виде сульфита. Содержание серы, связанной в лигносульфоновом комплексе, вычисляют как разность между содержанием всей серы в сульфитном щелоке и суммой общего SO2, легкоотщепляемого SO2 и 50 , выраженных в процентах SO2. Сульфат-ионы 50 определяют при осаждении их в виде сульфата бария в кислой среде весовым методом или комплексометрически. Для определения суммы кальция и магния предназначен метод, основанный на реакциях кальция и магния с трилоном Б (кислая динатриевая соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты). Образуется растворимое в воде комплексное соединение, которое разлагается в кислой среде, но устойчиво в щелочной. Реакцию проводят при pH 12. Титрование трилоном Б проводится в присутствии индикатора эри-хрома черного Т. Содержание натрия в сульфитных щелоках на натриевом основании рассчитывают по содержанию сульфита. В сульфитных щелоках на смешанном основании содержание натрия рассчитывают по разности между сульфитами кальция и натрия и сульфитом кальция, содержание которого находят расчетом по результатам трилонометрического анализа. [c.331]