Применение хлорида кобальта

Применение хлорида кобальта [24 [c.351]

Применение хлорида кобальта [c.407]

На ОАО "Нижнекамскшина" были проведены сравнительные испытания брекерных резин грузовых радиальных шин с применением нафтената кобальта и никельсодержащих соединений. Среди различных солей никеля наилучшим промотирующим действием обладает хлорид никеля, адсорбированный на оксиде цинка (рисунок 21). [c.237]

Из колориметрических методов определения воды наиболее широкое применение находят методы, основанные на использовании бромида и хлорида кобальта(П). Влияние воды на хлорид ко-бальта(П) было описано в одной из ранних работ Винклера [96]. Им было отмечено образование синего раствора при растворении безводной соли кобальта в абсолютном этаноле. При добавлении воды окраска изменялась от синей до фиолетовой и далее до розовой. Последующие работы были посвящены изучению механизма изменения окраски. [c.345]

Добавление воды к раствору хлорида кобальта(П) в ацетоне приводит к смещению максимума поглощения от 675 до 575 нм [46]. Было показано, что характер взаимодействия солей кобальта с водой зависит как от природы растворителей, так и от присутствия других ионов, и, следовательно, в большинстве случаев метод может быть применен только для качественных анализов. [c.347]

В случае применения раствора йода в органическом растворителе последний отгонялся, а остаток, содержащий йод кобальта, озолялся и обрабатывался соляной кислотой. Хлорид кобальта определялся колориметрическим методом. [c.109]

Катионы металлов обычно значительно легче образуют комплексы с неорганическими анионами в органических растворителях, чем в воде. Например, для перевода розового катиона кобальта (II) в голубой анион хлорида кобальта (1Г) необходима 4—5 М хлористоводородная кислота. В растворе с преобладающим содержанием ацетона интенсивное голубое окрашивание в присутствии кобальта (II) образуется в очень разбавленной хлористоводородной кислоте. Таким образом, область применения ионообменного группового разделения существенно расширяется, если его проводить в смеси воды с органическим растворителем. [c.26]

В литературе [1] отмечается, что применение сульфатов никеля и кобальта предпочтительнее чем хлоридов, поскольку скорость образования покрытия в первом случае выше, а сами осадки получаются более блестящими [c.64]

Широко исследовано применение для окисления алканов окислителей на основе переходных металлов. Обзоры по механизмам реакции с использованием в качестве окислителей марганца(VII), хрома(VI), ванадия (V), кобальта(III), марганца (III), церия (IV) и свинца (IV) опубликованы Стюартом [138] и Вибергом [139]. Окисление насыщенных углеводородов неорганическими окислителями идет в довольно жестких условиях поскольку первоначальные продукты реакции обычно более склонны к окислению, чем сами алканы, образуются значительные количества продуктов вторичного окисления. Трудно, например, окислить метиленовую группу во вторичную спиртовую группу без дальнейшего окисления в кетонную группировку в некоторых случаях условия окисления настолько жесткие, что происходит расщепление С—С-связи. Обычно удается превратить С—Н-группы в третичные спиртовые группы, однако поскольку многие третичные спирты легко дегидратируются, то, их, как правило, нельзя получить с хорошим выходом. Виберг и Фостер нашли, что окисление 3-метилгептана дихромат-ионом дает З-метилгептанол-3 с выходом 10% [140]. Низшие алканы ( i — С4) окисляются до спиртов кислородом в ацетонитриле при комнатной температуре в присутствии хлорида олова(II) при этом метан значительно менее реакционноспособен, чем этан, пропан и бутан. Использование солей Со(1П) для каталитического окисления бутана в уксусную кислоту представляет промышленный интерес. Окисление н-пентана также дает уксусную кислоту в качестве главного продукта в состав минорных продуктов входят пропановая, бутановая и пентановая кислоты. [c.155]

При применении в этой реакции метилмагнийбромида вместо метилмагнийиодида бензильное производное получается только при добавлении хлористого кобальта к реакционной смеси. Поэтому они полагают, что метилмагнийбромид (или хлорид) реагирует только в ионной форме [c.234]

Хлорид кобальта применяют ограниченно. Его употребляют преимущественно как промежуточное соединение для извлечения кобальта из бедных руд, например методом хлорирующего обжига. Свойство гидратов хлорида кобальта изменять окраску в зависимости от содержания воды используют для устройства гигрометров, позволяющих грубо определять влажность воздуха. Применение хлорида кобальта для получения симпатических чернил основано на свойстве растворов 0 I2 изменять цвет при нагревании или при добавлении кислот. Хлорид кобальта применяют также для получения других соединений кобальта. [c.407]

При применении хлоридов кобальта, никеля и олова не получаются прочные резпны (при деформации они заметно текут). [c.183]

Следует заметить, что, согласно предлагаемому ме.ханизму, хлорид кобальта (II) регенерируется, и применение его в каталитически, количествах стаип-вится обоснованным.. Аналогичным образом можно представить себе взаимодействие хлорид.- кобальта с бензоилхлоридом при участии реактива Гриньяра [c.305]

В Японском патенте [138] рекомендуется применение смешанного катализатора, состоящего из 70% никеля и 30% кобальта. В этих условиях скорость реакции увеличивается в 1,8 раза. На 500 кг диацетонсорбозы вводят 5 кг хлорида никеля и 2 кг хлорида кобальта. Реакцию ведут при температуре 60° С. Выход гидрата ди-ацетон-2-кето-1-гулоновой кислоты составляет 525 кг. [c.275]

Продуцентами витамина В,2 при его промышленном получении служат актиномицеты, метанообразующие и фотосинтезирующие бактерии, одноклеточные водоросли. В 70-х годах XX в. интерес ученых привлекли пропионовокислые бактерии, известные еще с 1906 г. и широко использующиеся для приготовления препаратов животноводства. Вьщелено 14 видов пропионовокислых бактерий, продуцирующих витамин В,2 их физиолого-биохими-ческая характеристика дана Л. И. Воробьевой. Для получения высокоочищенных препаратов витамина 6,2 пропионовокислые бактерии культивируют периодическим способом на средах, содержащих глюкозу, казеиновый гидролизат, витамины, неорганические соли, хлорид кобальта. Добавление в среду предшественника 5,6-диметилбензимидазола (способствует переводу неактив-. ных форм в природный продукт) по окончании первой ростовой фазы (5 — 6 суток) стимулирует быстрый (18 —24 ч) синтез витамина с выходом последнего 5,6 —8,7 мг/л. Путем селекции, оптимизации состава среды и условий культивирования выход витамина В)2 в промышленных условиях был значительно повышен. Так, выход витамина на среде с кукурузным экстрактом и глюкозой при поддержании стабильного значения pH близ нейтральных зон достигает 21 — 23 мг/л. Мутант пропионовокислых бактерий продуцирует до 30 мг/л витамина. Бактерии плохо переносят перемешивание. Применение уплотняющих агентов (агар, крахмал), предотвращающих оседание бактерий, а также использование высокоанаэробных условий и автоматического поддержания pH позволяет получить наиболее высокий выход витамина — 58 мг/л. [c.55]

В промышленности для получения г с-1,4-полибутадиена применяют лишь катализаторы на основе титана, кобальта и никеля. До 30% стереорегулярного бутадиенового каучука, выпускаемого за рубежом, получают с применением кобальтовой системы, состоящей из хлорида кобальта и диизобутилалюмп-нийхлорида. В ряде стран используют никелевую систему, состоящую из нафтената никеля, триэтилалюминия и эфирата трифторида бора, и титановую систему. [c.169]

Лутеохлорид был получен тремя способами при незначительной разнице в условиях, причем все эти методы дали одинаково удовлетворительные результаты. В качестве примера применения нового метода для получения больших количеств лутео-соли путем одной операции можно рекомендовать следующую методику 200 мл воды добавляют к смеси, состоящей из 240 г гексагидрата хлорида кобальта (II) и 160 г хлорида аммония. Смесь встряхивают до растворения большей части соли. Затем добавляют 4—5 г обычного адсорбирующего угля и 500 мл 25%-ного водного раствора аммиака, после чего смесь окисляют пропусканием мощной струи воздуха. При окислении (которое должно продолжаться несколько часов для такой большой порции веществ) более 90% кобальта осаждается в виде почти абсолютно чистой лутео-соли, если не считать примеси угля. Соль легко очищается от угля лишь одной перекристаллизацией. В рассматриваемом примере осадок затем растворяли при обычной температуре в 3 л воды, содержащей небольшое количество соляной кислоты, и снова осаждали добавлением из делительной воронки 800 мл 37%-НОЙ соляной кислоты. После стояния и отсасывания осадок промывали сначала 60%-ным, затем 95%-ным спиртом и высушивали при 80—100°. Выход сухой и совершенно чистой соли составлял 229 г или 85%, если при расчете исходить из взятого количества соли кобальта (II). [c.249]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

Для определения воднорастворимых меркаптанов добавляют ацетат цинка и аммиак, затем добавляют нитро-пруссид натрия и встряхивают. Метод хотя и быстрый, но недостаточно точный. Может быть, более точным, хотя и менее селективным, является метод с применением хлорида двухвалентного кобальта с последующим добавлением гидроокиси натрия и перекиси водорода. Гидроокись трех- [c.329]

Применение. В гистохимии в сочетании с хлоридом кобальта и солью тет а золия для выявления липопротеидов по методу Кармихалла в качестве антиоксиданта и ингибитора. - [c.101]

КОБАЛЬТОВЫЕ УДОБРЕНИЯ. Минеральные микроудобрения, содержащие кобальт в виде водорастворимых солей — сульфата кобальта 0SO4 7НгО и хлорида кобальта СоСЬ 6Н2О. Используются пока в опытных целях для проверки влияния этого микроэлемента на растения и при лечении кобальтовой недостаточности у животных. Если для животных необходимы чистые соли, то в качестве К. у. могут применяться отходы металлургической и химической промышленности. Вопросы применения К. у. еще достаточно не изучены. Можно ожидать положительного влияния их на бобовые культуры, которые нуждаются в кобальте в процессе азотфиксации. [c.135]

Индигокарминовый метод применен для определения кислорода в воде [29, 30]. В качестве растворов сравнения рекомендована имитирующая щкала [31], состоящая из растворов хлорида кобальта, хлорида железа(III) и сульфата меди. Индигокарминовый метод применен также для определения кислорода в столовых напитках [32]. [c.182]

Чувствительность метода при использовании линии 3247 А и пропилового спирта в качестве растворителя — 0,1 мкг1мл. Показано, что состав анализируемой соли (испытывались сульфаты цинка и железа нитраты калия, никеля, кадмия, магния и стронция хлориды железа, никеля, кадмия, олова, лития и кобальта) не влияет на атомное поглощение меди и стандарты могут готовиться на чистом растворителе. Метод применен к анализу азотнокислых солей никеля, кобальта, кальция и кадмия и хлоридов кобальта, магния и марганца. Проверка метода по способу введено—найдено показала, что отклонение найденных количеств меди от введенных, при использовании стандартов, приготовленных на чистом растворителе, составляет величину порядка 7%. [c.120]

Кремневые гели, подобно древесному углю, отличаются превосходной адсорбционной способностью, связанной с их сильно развитой внутренней поверхностью. Особенно эта способность проявляется у высушенных гелей. Для остатков, образуюш,ихся после высушивания студней, Фрейндлих ввел общий термин ксерогели ( T]pog—сухой). Поэтому кремневые ксероге-ли за последнее время часто применяют для адсорбции паров, для очистки жидкостей (особенно для очистки погонов сырой нефти от сернистых соединений), а также для каталитических целей. При этом существенно, что таким ксерогелям можно сообщать специфическое сродство к определенным веществам введением в ксерогели определенных реактивов. Кроме того, структура геля не изменяется или изменяется лишь незначительно при умеренном нагревании (слабое прокаливание). Поэтому поглощенные гелем вещества можно иногда удалить простым прокаливанием и гель использовать снова. Перед инфузорной землей, которую также следует считать кремневым ксерогелем, искусственно полученные кремневые ксерогели имеют то преимущество, что на их структуру может оказывать влияние то или иное изменение процесса получения, что можно согласовать с целями их применения. В хирургии и дерматологии порошкообразные кремневые ксерогели, пропитанные жидкостями, например ихтиолом, перуанским бальзамом и т. д., применяют в качестве поглощающих запахи, дезинфицирующих и одновременно высушивающих присыпок. Кремневые ксерогели применяют для обезвреживания табачного дыма. Пропитанный хлоридом кобальта кремневый ксерогель применяют в лаборатории под названием голубого геля в качестве сильнодействующего осушителя газов. Ослабление высушивающего действия определяют по переходу окраски хлорида кобальта от голубой к розовой. Гель регенерируют нагреванием. В гальванических элементах и в аккумуляторах электролитную жидкость иногда переводят при помощи кремневой кислоты в студнеобразное состояние в целях уменьшения ее разбрызгивания. [c.483]

Недавно было опубликовано сообщение [217], что в присутствии специального катализатора на основе окиси магния (точный состаз катализатора не сообщается) возможно при соответствующих условиях проводить с высокими выходами взаимодействие с аммиаком хлористых алкилов, в том числе и сравнительно высокомолекулярных (хлористый нонан и хлористый додекан) в газовой фазе при температуре около 310° и нормальном давлении. Молярное отношение хлористого алкила и аммиака составляет около 1 2. В то время как на всех других катализаторах, например окислах кобальта или никеля или солях этих металлов на асбесте, древесном угле, пемзе или силикагеле, в качестве носителей образуются, как показал предыдущий о пыт, глдвным сбразом олефиновые углеводороды, на катализаторах на основе окиси магния достигаются весьма хорошие результаты, правда, при применении первичных хлоридов. Даже чрезвычайно термически нестойкий хлор-циклогексан поразительно хорошо реагирует при 340°. [c.232]

М раствором перманганата калия с применением пары электродов платина — вольфрам до отклонения стрелки гальванометра. (В случае отсутствия в образце марганца операцию титрования перманганатом исключают). Затем к раствору прибавляют 10 г цитрата калия, 25 г хлорида аммония, 25—30 мл аммиака п титруют кобальт раствором qbeppициaнидa калия с применением той же пары-электродов. 1 мл 0,05 М раствора феррицианида калия соответствует 2,9467 мг кобальта. [c.75]

Волна восстановления трехвалентного кобальта до двухвалентного появляется при значительно более положительном потенциале, чем волна восстановления двухвалентного кобальта до металла. Величина потенциала полуволны лежит в пределах от О до —0,5 в в зависимости от природы примененного адденда. Это дает возможность определять кобальт в присутствии значительно большего количества посторонних элементов, чем при его восстановлении до металла. Для окисления кобальта до трехвалентного и его дальнейшего полярографирования предложены различные окислители и растворы различных основных электролитов. Описана методика окисления кобальта до трехвалентного в растворе гидроокиси аммония и хлорида аммония раствором перманганата [1216], перекиси водорода или пербората натрия [62] в последнем случае волна трехвалентного кобальта появляется при потенциале —0,547 в, т. е. до волны никеля. Рекомендовано также полярографировать трехвалентный кобальт в растворе сульфосалицилата натрия [1214] или цитрата натрия [1216] после окисления перекисью водорода волна кобальта начинается почти при нулевом значении приложенного напряжения. Можно полярографировать кобальт в растворе комплексона III [1342], например после окисления с помош.ью двуокиси свинца [1123] в боратном буферном растворе при pH 8—9 в этом последнем случае определению не мешают медь, никель, марганец и цинк, хотя железо и хром должны быть удалены. Описана методика полярографирования триокса-латного комплекса трехвалентного кобальта на фоне растворов оксалата калия, ацетата аммония и уксусной кислоты [935] [c.166]

Основные соли (гидроксосоли). Традиционные названия основных солей образуют, добавляя к наименованию аниона соответствующей средней соли приставку гидро-КСО-. Если гидроксосоли рассматривают как соли и гидроксиды одновременно, что отражено в формуле, то такие названия строятся с применением числовых приставок. Аналогично строятся названия солей, содержащих дискретные оксид-ионы. Примеры (СоОН)НОз — гидроксо-нитрат кобальта(П) Сс1С1(ОН) — гидроксид-хлорид кадмия Саз(С10)2(0Н)2 — днгидроксид-дигипохлорит три- [c.16]

Применение исчерпывающей экстракции. Классическим примером применения исчерпывающего аналитического разделения является эфирная экстракция хлорида железа (III) из солянокислых растворов 2 . Экстракция не проходит строго количественно при обычных способах 1—2 мг остаются неэкстрагиро-ванными. Поэтому метод более пригоден д.ля отделения больших количеств железа (несколько граммов) от малых количеств никеля, кобальта, марганца, хрома, титана, алюминия и других металлов 2 . Интересно, что двухвалентное железо совершено не экстрагируется 29. Экстрагируются небольшие количества некоторых металлов, например никеля и меди, если они имеются в высоких концентрациях. Обычный способ реэкстракции таких металлов состоит в обработке объединенных эфирных экстрактов разбавленной соляной кислотой. Свифт с сотр.з показали, что вместо диэтилового эфира целесообразно исполь-вать изопропиловый или р,р -дихлорэтиловый эфиры. Уэллс и Хантер использовали амилацетат. [c.527]

Во-вторых, реакция осаждения должна проходить количественно в соответствии с уже хорошо известной. стехиометрией. Это требование налагает самые большие ограничения на широкое применение реакций осаждения в химическом анализе. Этому требованию удовлетворяют всего лишь несколько осадков, например осадок хлорида серебра, осажденный в строго определенных условиях. В этом случае реакция превосходно, подчиняется стехиометрии. Многие катионы. металлов, включая ЩИ НК, никель, кобальт, марганец, алюминий, железо, хром, свинец, медь, В.ИСМУТ и кадмий, образуют нерастворимые гидроксиды. Можно было бы ожидать, что эти элементы можно определять посредством осадительного титрования стандартным раствором гидроксида натрия. Но, к сожалению, осаждение гидроксидов этих металлов происходит не строго в соответствии со стехиометрией. Гидроксиды металлов адсорбируют гидроксид-ионы и посторонние катионы, а количество адсорбируемых веществ колеблется в очень широких пределах, зав и сит от температуры, а также от концентрации и состава раствора. В гравиметрическом анализе загрязненный осадок мо жно растворить и переосадить при условиях, способствующих образованию чистого соединения, в титриметрии этого сделать невозможно. [c.251]