Скорости обменных процессов в смолах

Эффективность использования обменной емкости смол (т. е. рабочая обменная емкость) зависит от многих факторов, в том числе от скорости фильтрации. Влияние скорости фильтрации связано с кинетикой обменного процесса, которая включает, в частности, диффузию ионов внутри зерна. Скорость ионного обмена выше у слабосшитых и макропористых смол и значительно ниже у сильно-сшитых смол. [c.83]

В случае вытеснительной ионообменной хроматографии рационально создавать такие условия, чтобы смола в колонке первоначально находилась в форме иона, имеющего меньшее сродство к смоле по сравнению с разделяемыми ионами, а вытесняющий ион имел еще большее сродство к смоле. Это приводит к легкому вытеснению и локализации зон на участке, ширина которого зависит от количества веществ и емкости смолы, а взаимные наложения зон зависят от различия в сродстве ионов к смоле (чем больше это различие, тем более резкая граница между зонами), а также в некоторой мере и от диффузионных процессов. В указанных условиях скорость обменного процесса оказывается более высокой. Разделение получается в общем [c.396]

V. СКОРОСТИ ОБМЕННЫХ ПРОЦЕССОВ В СМОЛАХ [c.150]

Понятно, что суммарная скорость такого сложного процесса зависит от наиболее медленной его стадии. В разбавленных растворах скорость ионного обмена зависит от диффузии в растворе. Это наблюдается, например, для 0,01-н. и более слабых растворов одновалентных ионов. Но уже в 0,1-н. растворе и в более концентрированных при достаточном перемешивании скорость определяется процессами, происходящими внутри зерен ионита. Для ионитов с сильной поперечной связанностью и для многозарядных ионов скорость диффузии в растворе практически не имеет значения. Наиболее простой процесс мы имеем в том случае, когда ионный состав смолы мало изменяется при ионном обмене. Кинетическая теория хроматографии должна учитывать также продольную диффузию, т. е. движение частиц вдоль потока, вперед и назад, которое приводит к размыванию хроматографической полосы. Коэффициент продольной диффузии >пр отличается от коэффициента свободной диффузии частиц О, так как путь между зернами ионита является извилистым. Это учитывают по [c.75]

Практически важной частью процесса очистки сахарных растворов ионитами является регенерация смол, на которую приходится основная часть эксплуатационных расходов. Поэтому правильно выбранный режим регенерации (количество регенерирующего вещества, его концентрация, скорость пропускания) повысит экономичность всего процесса очистки сахарных растворов. При регенерации анионитовых смол необходимо не только как можно, полнее восстановить их обменную способность по минеральным ионам, но и возможно полнее удалить сорбированные красящие вещества. [c.198]

Поскольку имелось очень мало сведений о протекании этой обменной реакции при высоких концентрациях, необходимо было сначала установить экономическую целесообразность осуществления этого процесса и получить данные для проектирования и определения стоимости промышленной установки. В качестве смолы выбрали цеокарб-225, проводя опыты в колонках диаметром 25 мм н 100 мм, с высотой слоя 915—1525 Поскольку предполагали, что стоимость производства будет определяться главным образом расходом поваренной соли и серной кислоты, тщательному исследованию было в первую очередь подвергнуто влияние на производительность процесса изменений в нагрузке колонны при рабочем и регенерационном циклах. Затем было изучено действие других факторов (концентраций, скоростей потока, температуры), поскольку они имеют отношение к проектированию и эксплуатации установки. [c.200]

Ионообменные процессы обычно проводят в аппаратах колонного типа, снабженных трубопроводом, клапанами и дополнительными устройствами, необходимыми для регенерации смолы на месте. Конструкция таких колонн определяется требуемой производительностью, величиной партии, которая должна быть обработана за время между двумя регенерациями смолы, и объемом смолы, который необходим по условиям, процесса. Вообще говоря, производительность определяет наименьший и наибольший допустимые диаметры колонны. Высота слоя смолы должна быть достаточной для того, чтобы в аппарате находился необходимый объем смолы и чтобы была Обеспечена высота слоя, минимальная для эффективной работы оборудования. Требуемая минимальная высота слоя определяется эмпирически. Если слой смолы слишком мал, то трудно обеспечить равномерное распределение жидкости и в течение цикла не может быть достигнут полный обмен. Часть слоя смолы высотой менее 50—75 мм неизбежно не будет полностью использована из-за неравномерного распределения потока жидкости, что при малой общей высоте слоя приведет к значительным потерям. Особенно трудно обеспечить равномерное распределение, если оборудование должно работать при значительных изменениях производительности. Обычно в установках для водоочистки допустимо четырехкратное изменение скорости потока. При обработке ценных продуктов или при относительно высоких концентрациях ионов в,растворе предпочтительнее меньшие изменения нагрузки. [c.132]

Размер частиц смолы также влияет на скорость установления равновесия. В применяемых синтетических ионитах в процессе обмена участвует весь объем смолы, т. е. и те обменные группы, которые находятся внутри зерен смолы. Необходимо, чтобы равновесие посредством диффузии ионов быстро устанавливалось по всему объему зерен. Для быстрых разделений оказывается возможным работать с частицами смолы в 15—20 мк. При этом на колонках длиной 5—20 см с применением дополнительного давления (до 1— 2 атм) достигается достаточная скорость вымывающего раствора. На колонках диаметром 1—3 мм отдельные фракции в этом случае собираются каплями. [c.390]

Согласно принципу электронейтральности, необходимо, чтобы стадии 1 и 5 проходили одновременно и с равной скоростью, т. е. каждому иону натрия, который диффундирует через стационарную пленку по направлению к зерну смолы, должен соответствовать ион лития, диффундирующий в противоположном направлении. Диффузия ионов натрия и лития внутри смолы также должна происходить с равными скоростями в противоположных направлениях. Таким образом, в действительности процесс сводится к трем стадиям диффузия через пленку, диффузия в зерне и химический обмен. Наиболее медленная из них определяет общую скорость обмена. [c.74]

На кинетику процесса растворения влияют также произведение растворимости соли, коэффициент селективности обменной реакции, соотношение смолы, воды и соли, скорость перемешивания и температура. Гельферих [60] вывел приблизительное уравнение скорости, учитывающее большинство этих факторов. Из него вытекает, что скорость растворения даже в присутствии большого избытка сильнокислотной смолы в Н -форме будет очень [c.106]

Гидроокиси и ионообменные смолы представляют собой набухающие в воде гели. В обоих случаях обменивающиеся ионы диффундируют через гидратационную воду к месту обмена и от него. Поэтому скорость обмена находится в тесной зависимости от степени гидратации геля. Смолы можно высушить почти полностью и снова гидратировать, практически без ухудшения их обменной емкости. Вообще при одной и той же степени дегидратации гидроокиси надо сушить при более высоких температурах, чем смолы. Кроме того, полная или почти полная дегидратация гидроокисей является необратимым процессом и приводит к почти полной потере обменных свойств. [c.286]

Обмен ионов на ионообменных смолах в неводных растворах протекает в условиях, отличных от обмена ионов в водных растворах [15—19]. Константы обмена в неводных системах обычно приближаются к единице. Экспериментальные исследования показали, что константа обмена ионов окситетрациклина с ионами водорода на смоле СБС-3 в метиловом спирте падает до 10, а обратная ей константа обмена возрастает до 0.1. В соответствии с этим десорбция окси- и хлортетрациклина раствором НС1 в метаноле приводит к вытеснению всего антибиотика с довольно высокой концентрацией (рис. 63, б 64), так как в процессе десорбции размывание границы зон ионов протекает не очень сильно. Однако обострения границы зон ионов не происходит, вследствие чего невозможно достичь равновесных концентраций антибиотиков в элюате (равных нормальности ионов вытеснителей в элюирующем растворе). Кроме того, сорбционный процесс необходимо проводить в колонках ограниченной высоты, так как размывание границы зон ионов может привести к снижению концентрации антибиотиков в элюате. На колонках высотой до 1 м при элюции хлор-или. окситетрациклина 1 н. раствором соляной кислоты в метиловом спирте при скорости протекания раствора 25 мл/см час средняя концентрация антибиотиков в элюате близка к 10 ООО ед./мл. Мало отличается от описанного процесс десорбции замещенных тетрациклинов с сульфосмол растворами хлористого водорода в других спиртах или в ацетоне (рис. 65). Однако для последующей очистки антибиотиков использование этих растворителей менее желательно. [c.147]

Образец вводится в верхнюю часть ионообменной колонки. Загрузка образца должна составлять менее 5% обменной емкости всего количества смолы. Абсорбированные ионы постепенно вместе с соответствующим элюентом движутся вниз по колонке перемещение их возможно в результате последовательных процессов сорбции — десорбции. Элюент или течет через колонку под действием силы тяжести, или его прокачивают через колонку с помощью насоса или другого подходящего оборудования. Если коэффициенты распределения составляющих ионов существенно различны, разделяющиеся компоненты будут покидать колонку с различной скоростью и выходить как разделенные пики. Когда измеряется физическое свойство, эквивалентное концентрации растворенного вещества в элюате, результирующая гистограмма будет иметь серию пиков, каждый из которых соответствует одному из растворенных веществ. [c.219]

Анионит. При обращенном процессе деионизации фильтрование через сильноосновную анионообменную смолу вызывает превращение всех солей в соответствующие основания. Как и в случае сильнокислотных катионитов полнота этого превращения зависит от тех же переменных (удельный расход и тип регенерирующего вещества, скорость фильтрования и т. д.). Значение этих переменных для сильноосновных анио но обменных смол, за исключением переменной, характеризующей остаточное содержание удаляемых анионов в фильтрате, уже было рассмотрено. Неполнота превращения солей в соответствующие основания происходит нри неполной регенерации анионита. Причины этого недостатка весьма сходны с рассмотренными выше недостатками в процессе превращения солей в соответствующие кислоты при фильтровании растворов через Н-сульфокатиониты. Влияние валентности и изменения остаточной концентрации удаляемых ионов как функция удельного расхода регенерирующего вещества и других факторов, количественно показаны на рис. 58—61. [c.108]

Принципы ионного обмена базируются на процессах диффузионного переноса массы. Ионный обмен отличается от большинства других процессов тем, что основной промышленный метод применения неподвижного слоя является несколько более сложным для математической обработки, чем другие методы, в которых преобладают условия устойчивого состояния. Даже в тех случаях, когда обычно не применяются интегральные уравнения,. при проектировании ионообменного оборудования анализ основных вопросов дает ценное понимание качественного влияния изменений таких величин как размер частиц смолы, концентрация и скорость потока. Возможно, что методы конструирования оборудования в будушем будут зависеть в основном от хорошего знания тео рии ионного обмена. [c.58]

А. с. выпускают гелевидными (микропористыми) и макропористыми. Последние, в отличие от гелевидных смол, имеют губчатую (микрогетерогенную) структуру и пронизаны каналами (истинными порами) диаметром до 120—140 нм (1200—1400 А). Пористость таких смол сохраняется при высушивании и обеспечивает высокую скорость обменных процессов в водных и неводных средах. См. Пористые ионообменные смолы. [c.81]

При обмене между смолой и 0,001 н. раствором скоростьопределяющей стадией обычно является пленочная диффузия. При увеличении концентрации в кинетических экспериментах, когда остальные условия сохраняются неизменными, скорость обмена возрастает линейно с концентрацией. При концентрации раствора выше 0,01 н. зависимость скорости обмена от концентрации нелинейна. В этой области скорость процесса определяется как пленочной диффузией, так и диффузией внутрь зерна. [c.83]

Хотя по вопросу обмена крупных анионов на анионообменных смолах имеются лишь ограниченные данные, логично предположить, что равновесие и скорость обмена при этом подвержены таким же изменениям, как рассмотренные в предыдухцей главе для катионообменных реакций. Иными словами, несомненно возможны случаи, когда анионы столь велики, что обмен их может протекать только с обменными группами, находящимися на поверхности. В таких случаях обменная емкость смолы по отношению к большим ионам чрезвычайно мала и механизм диффузионных процессов, как уже указывалось, играет лишь второстепенную роль. [c.54]

Замедление процесса десульфирования катионита КУ-1 в растворах серной кислоты отмечено в других работах [162] так, при 373 К за 6 ч относительные потери обменной емкости смолы в 0,1 0,5 и 1,0 н. растворах Н2504 (в присутствии 0,1 й. раствора бихромата калия) составили соответственно 92 72 и 48 7о- По-видимому, это связано не с изменением скорости окислительной деструкции смолы, как полагают авторы работы [162], а с обратимостью реакции сульфирования — десульфирования. [c.48]

Исследованиями влияния предварительного облучения ионитов с потерей их обменной емкости на кинетические свойства в реакциях ионного обмена было установлено, что онл не связаны простыми и однозначными зависимостями. Так, при сорбции анионов [Ри(ЫОз)б] облученными анионитами типа АН-24 наблюдалось снижение скорости процесса с уменьшением остаточной обменной емкости смолы и изменение эффективных хо эффициентов диффузии с 3,8-Ю до 0,6-Ю-з см -с- [371], После облучения в воде и вакууме образцов анионите ВП-1АП скорость сорбции тех же ионов при 298 К практически оставалась постоянной, а при 323 К несколько снижалась [371]. После облучения в 7 н. HNO3 скорость сорбции тех же анионов при 323 К оставалась неизменной, а при 298 К повышалась. При облучении катионита КУ-2 дозами до 1000 Мрад и уменьшении его обменной емкости более чем в 2 раза селек- [c.212]

Как показывают расчеты автора, а также многочисленные последние сообщения (особенно американских и английских исследователей), многие обменные процессы на синтетических обменниках подчиняются, хотя и приближенно, ЗДМ при введении суммарных аналитических концентраций отдельных компонентов для фазы раствора и молярных долей для фазы смолы благодаря компенсации ошибок. Некоторые авторы не видят необходимости делать поправку путем введения коэффициентов активности проникновение в смолу ионов не очень большой величины происходит, по-видимому, приблизительно одинаково, так как коэффициенты диффузии многих ионных пар более или менее равны [скорость диффузии в геле смолы составляет округленно /б скорости диффузии в воде (Бауман и Эйхорн)]. Для ионных пар равной валентности коэффициенты активности к тому же практически сокращаются. Более детальные подробности о диффузии ионов приводятся, между прочим, также в разделе Аномалии, обусловленные структурой . [c.117]

Ионный обмен в системах, содержащих раствор соли стрептомицина, Н- или Na-карбоксильный катионит, представляет собой характерный случай процесса, протекающего со опецифическими особенностями, свойственными большим органическим ионам. В подавляющем большинстве случаев при обмене, идущем с участием крупных ионов, стадией, определяющей скорость ионообменного процесса в целом, является диффузия этих ионов в частицы смолы. Поэтому факторы, влияющие на любой диффузионный процесс, оказывают действие и на сорбцию ионов стрептомицина. [c.4]

V При производстве этил-, пропил- или додецилбензолов редакционную массу алкилирования бензола олефинами в присутствии хлорида алюминия очищают от катализатора водно-щелочной обработкой при температуре 10—20°С. Многократная промывка дает значительный объем сточных вод. Так, при производстве 1 т алкилбензола получается 10—12 сточных вод.- Чтобы уменьшить количество последних и полностью извлечь катализатор из реакционной массы процесса, предложено использовать ионообменные смолы/ КУ-2 в Н+ и натриевой формах, анионит АВ-Г6-ТС в ОН- форме [248], анионообменные смолы АВ-17, катионообменные ткани в Н+форме, анионо-обменные ткани в ОН-, РО= б-формах [249]. [ Эти материалы являются эффективными ионообменными сорбентами при очистке алкилатов от хлоридов алюминия. При времени контакта 10—12 мин, температуре 60—70°С коэффициент. извлечения хлорида алюминия практически составляет 100% (в статичес ких условиях). Экспериментальные данные, полученные в динамических условиях, показали, что максимальная объемная скорость подачи алкилата не должна превышать, 9—10 м /м ионита, так как возможен механический унос последнего. Применение ионообменных тканей и нетканых материалов позволяют в 2—3 раза повысить объемные скорости потока при 100%-ном извлечении. [c.261]

Айлер и Уолтер [19] разработали способ, с иомощью которого 15 %-ный золь можно приготовить непосредственно ионным обменом. По этому способу основной золь в воде или в разбавленном водном растворе силиката натрия нагревают и перемешивают. Затем к нему одновременно добавляют увлажненную, отстоявшуюся, регенерированную ионообменную смолу (предпочтительно слабокислотного типа) и относительно концентрированный раствор силиката натрия. Скорость добавления регулируется так, чтобы поддерживать pH около 9, и, кроме того, она зависит от температуры и относительного количестйа и размера частиц основного золя. Это способствует увеличению размера частиц кремнезема и предотвращает процесс образования зародышей. В способе с применением колонны или псевдо-ожиженного слоя смола непрерывно добавляется в верхнюю часть колонны и перемещается вниз противотоком по отношению к движению золя кремнезема [20]. [c.426]

Для извлечения муравьиной кислоты из водного раствора в принципе может быть использован практически любой представитель обширного семейства конденсационных и полимеризационных анионообменных смол [321]. Полная обменная емкость промышленных образцов колеблется в пределах от 1 до 3 моль кислоты на 1 л сорбента. Динамическая емкость, зависящая от скорости подачи сырья и наличия примесей, обычно составляет 40— 70% от этого значения. Однако задача осложняется, если требуется извлекать кислоту из растворов, содержащих формальдегид. Так, многие аниониты слабо- и промежуточноосновного типов, в состав которых входят первичные и вторичные аминогруппы, реагируют с формальдегидом. Даже при отсутствии видимых признаков химической реакции (вспенивание, разогрев) следствием специфического воздействия формальдегида является довольно быстрое разрушение гранул. Этот процесс существенно ускоряется при повышении температуры, что необходимо при работе с растворами, не содержащими метанола. Так, при работе с обезметанолен-ным формалином рабочая температура сорбции должна быть не [c.177]

Ход кривых показывает, что в слое смолы происходит концентрирование ГК, которое снижается по мере отработки катинообменника по минеральному иону. К моменту полной отработки ион -1тового фильтра по иону Мд++ вся ГК оказывается вытесненной из <олонки. Таким образом, в фильтрующем слое сорбента формируется зона ГК и минеральных веществ, которые оказывают выталкивающее действие на ГК. Этот процесс может быть положен в основу хроматографического разделения ГК и минеральных ионов. Для наиболее полного их разделения не-обход1 1Мы условия, при которых перекрытие зоны сорбированных веществ (смешанная зона) будет минимальным. С этой целью изучалась зависимость размытости фронта сорбции ГК оТ скорости фильтрации рабочего раствора в присутствии минерального иона. Были испытаны скорости 2, 4, 6, 8 и К) м ч. Фильтрат собирали до исходного содержания магния. Результаты опыта представлены графически на рис. 6. Анализ полученных в1 ходных кривых показывает, что при увеличении скорости фильтрации рабочего раствора снижается обменная емкость по ГК, проскок наступает значительно раньше. С возрастанием скорости увеличивается размытость зоны сорбции ГК. Таким образом, скорость фильтрации 4—5 м ч является наилучшей. [c.209]

Время остудневання в подкисленном растворе силиката натрия может меняться от нескольких секунд до нескольких дней. Оно зависит от чувствительности процесса к pH раствора и, кроме того, в значительной степени от температуры, концентрации кремнезема и концентрации других электролитов. Брэди, Броун и Гафф сообщают, что скорость полимеризации изменяется в четвертой степени от концентрации добавленного электролита. В гелях, приготовленных подкислением щелочных силикатов, минимальное время остуд-невания наблюдается при pH, близких к 8 в этой же области энергия активации имеет максимум [66—70]. Золь 8102, почти освобожденный от электролита, можно приготовить, используя методику деионизации при помощи ионо-обменных смол. Минимальная скорость полимеризации в таком золе наблюдается нри pH, близком 2 [71], л минимальное время остудневания — при pH, равном 5, а не 8. Гото [72] сообщает, что вследствие полимеризации скорость исчезновения кремневой кислоты низкого молекулярного веса в таком [c.32]

Интерес к коэффициентам диффузии противоионов внутри смол возник в связи с кинетическими исследованиями, о которых говорилось выше. Как уже указывалось, скорость обмена в режиме диффузия в частице определяется диффузионным коэффициентом обмена, зависящим как от поглощаемых, так и от извлекаемых ионов. Некоторые соображения относительно величины этих коэффициентов можно высказать для ряда систем, исходя из кинетических данных. Однако, проводя опыты по обмену с радиоактивным индикатором, можно определить коэффициенты самодиффузии отдельных видов ионов как в чистом, так и в смешанном ионите. Необходимо, конечно, выбирать такие условия опыта, в которых преобладает диффузия в частице. Бойд и Солдано [108, 112], авторы большинства работ такого рода, использовали быстро размешиваемую суспензию из шариков смолы одинакового размера, содержавших первоначально радиоактивный индикатор, и через определенные промежутки времени отбирали пробы раствора на содержание активности. Результаты обрабатывались по уравнению, предложенному Патерсоном и являющемуся приближенным решением диффузионной задачи (см. выше). В идеальном случае полученные из этих опытов значения D должны оставаться постоянными в процессе протекания реакции обмена, поскольку в окружающей среде никаких изменений не происходит. Тем не менее в ряде случаев были зарегистрированы заметные изменения, что связывается с негомогенностью зерна смолы, в частности с наличием поперечных связей. Некоторые типичные значения коэффициентов диффузии противоионов, полученные Бойдом и Солдано, приведены в табл. 19. [c.158]

Вообще говоря, можно предположить, что для достижения максимальной обменной емкости молекулярная сетка смолы должна содержать возможно большее число активных групп. Это предположение верно, однако следует иметь в виду, что степень набухания в воде зависит от концентрации активных групп в смоле и от числа поперечных связей между цепями. Все ионоактивные группы способствуют процессу растворения, тогда как поперечные связи препятствуют ему. Результатом этих двух противоположных тенденций является ограниченное набухание смолы в воде. Важной характеристикой обменной способности служит концентрация активных групп, рассчитанная на единицу объема набухшей смолы, так как во всех с.иучаях практического применения смола находится в набухшем состоянии. Определенная таким образом обменная способность достигает максимального значения при частом повторении поперечных связей и при высокой концентрации активных групп по длине цепи. Однако обычно приходится итти на некоторый компромисс. Дело в том, что прогрессивно идущее упрочнение структуры с целью увеличения обменной емкости одновременно замедляет скорость диффузии ионов внутрь смолы и таким образом скорость ионного обмена уменьшается по мере увеличения ионообменной емкости. В этом отношении максимальная эффективность будет зависеть от скорости, требуемой для данного процесса. Так, например, для деминерализации воды, содержащей 0,05 г/л карбоната кальция, можно удовлетвориться малой скоростью, тогда как для удаления 6% солей из сахарного раствора потребуется уже большая скорость. Таким образом, лможет возникнуть необходимость в неско.1ьких различных типах смол, например в смоле с малой скоростью обмена, но с большой емкостью, или, наоборот. [c.51]

Теперь мы перейдем к краткому обзору вопроса о скорости реакций ионного обмена. Рассмотрим скорость процесса обмена ионов при погружении сферического образца ионообменной смолы (в водородной форме) в большой объем разбавленного раствора хлорида натрия. Мы уже отмечали, что концентрация ионов в фазе смолы Д.1Я промышленных ионитов очень велика (до 6 молей л) и что скорость диффузии ионов в смоле составляет около i g скорости диффузии в чистой воде. Если концентрация ионов во внешнем растворе очень мала (нанример, 0,005 лоля1л, как в обычной воде), то вблизи границы раздела концентрация ионов водорода со стороны смолы примерно в 1000 раз больше концентрации ионов натрия со стороны раствора. Можно олсидать, что в результате диффузии ионов в смоле убыль ионов водорода в поверхностном слое будет легко восполняться с той же скоростью, с какой будет происходить их обмен, а поэтому скорость нроцесса будет определяться скоростью поверхностной реакции. [c.62]

Ионообменные смолы. Начиная с 1935 г. в области применения ионообменных веществ настуг ил резкий перелом благодаря открытию ионообменных пластических масс —феноло-формальдегидных смол, обладающих значительно большей обменной емкостью и по своим химическим и механическим свойствам значительно превосходящих все ранее испытанные ионообменные материалы. Эти пластические массы хорошо дробятся, полученные зерна механически прочны, мало набухают в воде и органических кислотах, не растворяются в кислых и щелочных растворах, обладают большой емкостью поглощения, значительной скоростью обмена, значительной избирательной способностью. Кроме того, они также принимают участие в окислительно-восстановительных процессах, восстанавливая, например, Сг 1 в Сг и, Мп вМп1" Ag в Ag и т. д. [c.85]

Ионообменные методы выделения и очистки больших органических ионов (в частности, антибиотиков и других биологически активных веш еств) становятся все более универсальными и эффективными [ ]. Синтез новых типов ионитов, в том числе макропористых и макросетчатых, в значительной мере решает проблему доступности функциональных групп смол для крупных органических ионов, прзж этом повышается и скорость обмена [ ]. Однако для очень многих обменных систем сорбент—сорбат малая скорость установления равновесия, связанная с замедленной диффузией больших ионов в зерне ионита препятствует практическому использованию методов. С точки зрения кинетики процесса, очень важно сделать попытку ускорить процесс десорбции, так как эта стадия протекает часто с использованием растворов повышенной кислотности или щелочности, когда стабильность физиологически активных и вообще лабильных органических веществ снижается. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология