Группа углерода Общая характеристика

Таблица 13 Общая характеристика элементов группы углерода

Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической системы. Углерод, строение атома, степени окисления, аллотропия. Круговорот в природе. Химические свойства взаимодействие с простыми веществами, оксидами некоторых металлов, концентрированными серной и азотной кислотами. Оксиды [c.7]

Общая характеристика IVA-, VA-, VIA-, VIIA-групп периодической системы. Водород, его химические и физические свойства. Свойства и способы получения хлороводорода и хлоридов, гипохлоритов, хлоратов. Кислород, его получение, сравнение физических и химических свойств кислорода и озона, окислительно-восстановительные реакции с участием пероксида водорода. Сера, ее физические и химические свойства. Свойства и способы получения соединений серы сероводорода и сульфидов, оксидов, сульфитов, серной кислоты и сульфатов. Азот, его физические и химические свойства, получение. Свойства аммиака и солей аммония, оксидов азота (+1), (+2) и (+4), азотистой кислоты и нитритов, азотной кислоты и нитратов. Получение аммиака и азотной кислоты. Фосфор, его физические и химические свойства. Свойства соединений фосфора фосфороводорода и фосфидов, оксидов фосфора (+3) и (+5), фосфорной кислоты и фосфатов. > лерод, его зичес-кие и химические свойства. Свойства и способы получения оксидов углерода и карбонатов. Свойства угольной кислоты. Свойства кремния, оксида кремния, кремниевой кислоты и силикатов. Медикобиологическое значение соединений указанных неметаллов. [c.757]

Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической системы. Углерод, его аллотропные формы. Оксиды углерода (II) и (IV). Угольная кислота и ее соли. Карбиды кальция и алюминия. [c.503]

Сравнительная характеристика кремния и углерода. Кремний, расположенный в третьем периоде четвертой группы периодической системы элементов, является переходным между углеродом и типичным металлом германием. Поэтому он сохраняет лишь некоторые общие черты с углеродом (например, четырехвалентность) и проявляет ряд специфических свойств, которые частично связаны с возможностью перехода электронов на вакантные /-орбитали. Радиус атом>а кремния больше, чем углерода, поэтому заряд его ядра экранирован в большей степени, и он проявляет тенденцию к отдаче электронов кремний менее электроотрицателен, чем углерод (табл. 42). [c.309]

В силу высокой электроотрицательности атома фтора накопление таких атомов в бензольном кольце существенным образом влияет на зарядовые характеристики атомов углерода, увеличивая их положительный заряд. Это создает предпосылки высокой подвижности атомов фтора в полифторированных ароматических соединениях в реакциях нуклеофильного замещения и делает возможным протекание внутримолекулярной нуклеофильной циклизации за счет отщепления атома фтора, находящегося в оршо-положении к функциональной группе, имеющей нуклеофильный центр. Число таких примеров велико, и они легли в основу одного из наиболее важных и общих методов синтеза фторсодержащих конденсированных гетероциклических соединений. В рассматриваемых реакциях, в результате которых получаются гетероциклы, исходными компонентами служат фторсодержащие производные бензола и бинуклеофильные реагенты. Тем не менее работы по синтезу гетероциклических соединений по этой методологии продолжаются, особенно в связи с синтезом лекарственных препаратов. Приведем лишь несколько таких примеров. [c.266]

Оксиды азота. Азотная кислота 386 Тест № 14 по теме Сера, азот и их соединения 394 8.8. Фосфор и его соединения 396 8.9. Общая характеристика главной подгруппы группы. Углерод и его важнейшие неорганические соединения 407 8.10. Кремний и его важнейшие соединения 418 [c.725]

Общая характеристика элементов группы углерода [c.189]

Общая характеристика элементов. Германий олово и свинец входят в главную подгруппу IV группы Атомы этих элементов имеют на предвнешнем уров не по 18 электронов (табл. 35), атом углерода — двг электрона н атом кремния — восемь электронов. В ряд [c.452]

Общая характеристика. Подгруппу углерода IV группы периодической системы составляют элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец. [c.174]

Общая характеристика элементов. Углерод и кремний входят в состав главной подгруппы IV группы периодической системы. Атомы этих элементов имеют на внещнем электронном слое 25- и 2р-электроны, способные к образованию химических связей (табл. 23). [c.342]

Что касается методов органической гидрогеохимии, то они до последнего времени развивались главным образом в связи с проблемой нефтегазообразования и нефтепоисков. В период становления этого направления методы определения органических веществ обогатились приемами группового анализа, применяемыми при изучении битумов. Основой такого группового анализа явилось выделение групп органических веществ как аналитических категорий по их растворимости в тех или иных растворителях, летучести с водяным паром или способности адсорбироваться углем [4]. Для характеристики таких условных групп используют гравиметрические и титриметрические методы, общие показатели (окисляемость, органический углерод, азот). Применяют также колориметрические, спектрофотометрические методы для количественных определений отдельных групп веществ в выделенных фракциях, либо методы качественного анализа, например капиллярно-люминесцентный анализ, ИК-спектроскопию. [c.52]

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ IVA-ГРУППЫ. УГЛЕРОД. КРЕМНИЙ [c.145]

Общая характеристика элементов групш>1 IV. В группу IV входят типические элементы углерод - основа химии живой природы, кремний основа химии неживой природы, германий — полупроводниковый материал, осуществивший целую революцию в радиоэлектронике, титан - основа уникальных конструкционных материалов. Никакая группа ПС не может сравниться по значимости своих элементов с группой IV. Особенность электронной структуры атомов элементов группы IV число валентных электронов, равное 4, является оптимальным для возникновения тетраэдрических связей, причем для углерода число валентных электронов равно числу валентных орбиталей, ф Углерод склонен образовы- [c.240]

Общая характеристика углерода и кремния. Углерод и кремний находятся в главной подгруппе четвертой группы периодической системы. Высшая положительная и отрицательная валентность этих элементов равна четырем, что обусловлено наличием четырех электронов в наружных слоях их атомов. Углерод и кремний являются неметаллами по сравнению с неметаллами пятой группы они менее типичны. [c.175]

Белки — это полимеры, построенные из небольших молекул, называемых аминокислотами. Каждая аминокислота содержит углерод, азот и водород, в некоторых также имеется сера. Как и сахара, белки - это строительные блоки для построения более сложных углеводов. 20 природных аминокислот образуют все белки. Они имеют общие структурные характеристики все они содержат амино- (-NN2) и карбоксильную (-СООН) группы (рис. IV.8). [c.259]

На рис. 54 представлены изменения характеристик элементов группы углерода. Можно видеть, что изменения теплот сублимации, температур плавления, микротвердости и ширины запрещенной зоны в общем соответствуют немонотонному изменению ковалентных радиусов, пока- [c.139]

В данной монографии предпринята попытка изложить общую характеристику структуры боразотных соединений и основные законы, общие для их синтеза и реакций. До некоторой степени было трудно отобрать такую информацию, которая была бы наиболее интересна для неорганической и общей химии , так как электронное сходство боразотных и углерод-угле-родных групп выражается в органическом характере многих реакций и соединений. Из-за этого необычного взаимодействия и ограниченного объема монографии описание некоторых областей химии боразотных соединений было представлено только в виде краткого [c.9]

Таблица 11.4. Характеристики состава модифицирующих слоев на силикагеле с удельной поверхностью 285 м -г модифицированном различными замещенными дихлорсиланами (с — содержание углерода п — общее число атомов углерода в привитой группе а — средняя концентрация этих групп в 1 г адсорбента Сп — средняя поверхностная концентрация <о — средняя площадь, занимаемая на поверхности одной привитой группой)

Общая характеристика элементов. Углерод и кремний входят в состав главной подгруппы IV группы периодической системы. Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном слое 2з- и 2/7-электрона, способные к образованию химических связей (табл. 20). В зависимости от условий и природы партнера в образовании связей участвуют р-электроны или 5- и р-электроны одновременно. Углерод и кремний не образуют отрицательно заряженных ионов вследствие малого сродства их атомов к электрону. Они не склонны также и к образованию положительных ионов из-за большой энергии ионизации. Характерной особенностью углерода и кремния является их способность взаимодействовать с многими элементами, образуя соединения с ковалентными связями. [c.318]

Общая характеристика метода Метод, описываемый в данной главе, выгодно отличается от метода введения хлора замещением водорода (хлорирования) тем, что дает возможность образовать желаемую хлорсодержаЩую группировку в заранее определенном месте молекулы. Поскольку энергии и поляризуемость связей углерода с заместителями X и У могут варьировать в гораздо больших пределах, чем энергии различных типов С—Н-связей, метод замещения по сравнению с методом хлорирования является также и более гибким, и более селективным, позволяя в многофункциональных соединениях замещать строго определенную группу на хлор, например действием ЗООг [5, 6] [c.308]

Таким образом, энтальпийные характеристики растворения показывают, что энергетика гидратации моносахаридов определяется не только положением ОН-группы у 1С атома углерода, хотя корреляция между общим числом еОН-групп и величиной теплового эффекта растворения прослеживается весьма отчетливо. К сожалению, имеется единственная возможность сопоставить величины для двух [c.87]

Существует одна группа микроорганизмов, которым следует уделить здесь больше внимания. Это сине-зеленые водоросли или сине-зеленые бактерии, как их сейчас называют, и интересны они хотя бы потому, что древнейшие известные ископаемые микроорганизмы, по-видимому, принадлежат к этому типу. Группа, в целом, весьма разнообразна, хотя ее члены имеют несколько общих характеристик Все они могут получать энергию от света. Некоторые из них также могут расти в темноте, хотя довольно медленно, и использовать только довольно ограниченный набор соединении углерода для этой цели. Довольно поразительно, но многие из них могут также связывать азот. Если это так, то для жизни им нужно очень немного, поскольку они могут расти в среде, где есть только несколько солей, используя свет для получения углерода из СО2 и азота из N2 Такие организмы обычно состоят из цепочек клеток, соединенных в непрерывную веревочку, связывание азота обычно осуществляется особыми пограничными клетками (они называются гетероцистами), которые специализируются на этой функции и которые никогда снова не делятся. [c.105]

Для членов ряда простых спиртов типа III коттон-эффект отрицателен. Если радикал R3 и водород, находящиеся около одного и того же атома углерода, меняются местами, т. е. если конфигурация претерпевает инверсию, то знак оптической активности изменяется. Если в общей формуле, данной выше, R3— метильная или этильная группа, то атом углерода, который находился бы рядом с гидроксильной группой, имеет S-конфигурацию последняя становится правой R , если R3 — фенильная группа. Однако знак наблюдаемого коттон-эффекта для всех указанных производных остается тем же самым. Следовательно, характеристика конфигурации, основанная ка R- и [c.198]

Важнейшие характеристики макроциклического лиганда — его размеры, природа и число донорных атомов. Размеры макроциклического лиганда определяются общим числом атомов в макроцикле (не менее девяти). Донорные атомы здесь связаны между собой мостиками, состоящими из нескольких атомов углерода и (или) азота (производные гидразина) В качестве примеров мостиков можно привести такие группы —(СНг) —, —(СН=СН)—, —(СвН —, —С—(СН ), —Ы=СН—N=N— и др. [c.9]

При изучении органических веществ подземных вод высокой минерализации до настоящего времени, к сожалению, в воде, без предварительной ее обработки, определяют только общее содержание углерода органических веществ. При изучении других характеристик исследуемых органических веществ, групп соединений и индивидуальных компонентов в качестве предварительной операции обязательно отделяют их от других, в первую очередь, от неорганических компонентов подземных вод. [c.86]

Обычно для идентификации карбонилов металлов используют инфракрасные спектры. Частота валентных колебаний связи углерод—кислород и характеристика карбонильной группы довольно сильно зависят от металла и свойств симметрии дюлекулы карбонила металла, поэтому большинство соединений легко можно идентифицировать. Форма, волновое число и интенсивность максимума поглощения часто хорошо согласуются с теоретическими представлениями о молекулярной структуре. Относительно инфракрасных спектров карбонилов металлов имеется обширная литература [108]. Вообще все карбонилы металлов имеют по крайней мере один максимум поглощения в области 2000 см , который отражает взаимодействие металл — СО. Есл и в соединении имеется мости-кообразующая карбонильная группа, неизменно наблюдается полоса валентных колебаний прп 1800 но обратное не всегда справедливо, так как возможны различные типы резонансного взаимодействия. Точное расноложение максимумов несколько зависит от типа растворителя, используемого при снятии спектра, наиболее четкие формы получаются в случае неполярных углеводородов. Общая картина спектра определенного карбонила металла зависит также от оптической системы прибора. Следовательно, если требуется сравнивать экспериментальные спектры со спектрами, имеющимися в литературе, целесообразно использовать сравнимые растворители и оптические системы. [c.121]

Квантовохимические расчеты электронной структуры гомологических рядов триметил- и триэтиламмониевых катионов показывают как общие тенденции изменения характеристик ионов с ростом радикала, проявляющиеся, прежде всего, в снижении суммарного положительного заряда гоповы катиона, росте структуры и повышении энергий гранич-Hbix орбиталей, так и аыяаляют существенные различия, связанные с оолее сложным распределением электронной плотности на атомах углерода этильных групп. Последнее указывает на необходимость использования карт электрического потенциала для описания взаимодействия анионов с четвертичными аммонийными катионами. [c.158]

Г ,,,е = с — Н/2 + 1) и характеристика разветвленности, опреде-ляемая через число метильных групп на среднюю молекулу ( [СНз = Л/-(%Н) Н/302,4), где С, Н — количество атомов углерода и водорода в молекуле, М — молекулярная масса %Н — процентное содержание водорода в молекуле. Эти параметры являются общими характеристиками парафино-нафтеновой фракции. Более детальное определение характера разветвления, длины метиленовых цепей можно сделать на качественно основе, опираясь на характер расщепления (-полосы и ширину сигнала р-протонов, при сравнении их со спектрами индивидуальных со-едипенпй [3]. Так, изолированная метильная группа в конце длинной метиленовой цепи выглядит триплетом со слабо выраженными боковыми линиями, а длинная метиленовая цепь с числом групп более четырех дает очень узкий сигнал в области -про-тонов и т. д. [c.52]

КНИГИ авторы придерживались групповой систематики. Она служит как бы стержнем, вокруг которого сгруппирован весь остальной материал книги. В гл. 1 описаны типы металлоорганических соединений и дана общая характеристика каждого типа неза висимо от этого в гл, 2 обсуждается теория связи углерод—металл в ее различных аспектах, включая также связи с переходными металлами. Глава 3, посвященная препаративным методам, охватывает общие методы получения большинства веществ, описанных в гл. 4—10, и, таким образом, их повторение в этих главах становится излишним. После рассмотрения ряда соединений металлов по главным их группам (не для полного их перечня, а в порядке критического разбора их общих характеристик) следует краткий обзор реакций металлоорганических веществ с органическими соединениями, и в заключение дана глава, посвященная отношению гидридов, карбонилов и карбидов к металлоорганическим соединениям в целом. [c.14]

Хотя построение общей теории предвидения активности катализаторов встречает пока значительные трудности, возможны такие обобщения, которые могут быть справедливыми для сравнительно узких групп катализаторов и реакций. Основой таких обобщений, как показывает Г. К. Боресков, может служить величина энергии связи, возникновение и разрыв которой при превращении активного комплекса характерны для рассматриваемой группы реакций [246]. В качестве примера были изучены сначала реакции окисления. Для многих реакций окисления решающее значение в относительном изменении активного комплекса имеет энергия связи кислорода с катализатором. Характеристикой энергии этой связи может служить подвижность кислорода в реакциях изотопного обмена. Применительно к окислам и металлам с равновесным содержанием кислорода в поверхностном слое удобнее всего использовать для этой цели активность в отношении гомомолеку-лярного обмена в кислороде [247, 248]. Экспериментальная проверка, проведенная с применением в качестве катализаторов окислов элементов IV периода, показала, что удельная каталитическая активность их в отношении реакции гомомолекулярного обмена кислорода, окисления водорода, метана, окиси углерода, аммиака и разложения окиси азота изменяется симбатно. Аналогичная связь обнаружена и у промоти-рованных ванадиевых катализаторов в реакциях окисления водорода и двуокиси серы. Таким образом, энергия связи кислорода на поверхности катализатора является определяющей для кинетики всех этих реакций и может служить основой для предвидения каталитического действия [249—256]. [c.123]

Для нефтепоисковых целей более подробно изучают фракцию веществ (непосредственно связанных с залежами), содержащую битумные соединения, т. е. ту часть органических веществ подземных вод, которая растворяется в хлороформе. Эти вещества после экстракции хлороформом и отгонки растворителя переводят в водный раствор, в котором определяют содержание углерода, азота в соединениях, легко отщепляющих аммиак при воздействии щелочи, а также в соединениях, устойчивых по отношению к воздействию щелочи и легко окисляющихся по методу Кьельдаля, и в гетероциклических соединениях, требующих для своего окисления применения дополнительного окислителя. Определяют также содержание некоторых групп соединений, например, бромирующихся веществ (представленных главным образом нелетучими фенолами) бромид-броматным методом с иодометрическим окончанием, и некоторые общие характеристики, такие, как податная и перманганатная окисляемости. [c.84]

Окисление углеродных материалов озоном позволяет существенно модифишфовать их свойства, изменяя качественный и количественный состав кислородсодержащих групп на поверхности, в результате чего меняются структурные, химические и адсорбционные характеристики углерода. Процесс, определяющий общую скорость реакщш, зависит от структуры и морфологии угля и температуры. [c.77]

Сопоставление термодинамических характеристик адсорбции на графитированной термической саже таких пар или более многочисленных рядов молекул показывает, что значения —АС/ для таких молекул группы В, как простые эфиры, не превышают намного значения —AUi соответствующих молекул сравнения — молекул группы А, близких по геометрии и величинам общей поляризуемости. Сопоставление соответствующих пар молекул группы D и группы А (например, молекул и-бутанола и и-пентана с одинаковыми числами атомов углерода в молекуле к-алкана и атомов углерода и кислорода в молекуле к-спирта) показывает, что значения —AUi для адсорбции молекул группы D лишь незначительно превышают значения —AUy для адсорбции молекул сравнения группы А. Однако и это небольшое превышение значения —AUy для адсорбции к-спиртов над значениями —AUy для адсорбции соответствующих к-алканов может быть вызвано побочными причинами. Во-первых, оставшиеся на поверхности графитированной термической сажи кислородные комплексы увеличивают энергию взаимодействия спирт — адсорбент (см. разд. 2 гл. I и разд. 1 гл. II). Во-вторых, такие места остаточной неоднородности поверхности, как ступени или трещины, благодаря увеличению общей энергии адсорбции способствуют сближению адсорбированных молекул спиртов и образованию между ними взаимных водородных связей уже при малых заполнениях, что также увеличивает получаемое из измерений значение —AVу. Дополнительная обработка графитированной термической сажи водородом при 1100° С (см. разд. 1 гл. II) заметно уменьшает это ргшличие в значениях —AUу молекул групп А, В и D. [c.203]

Пытаясь ответить на этот вопрос, мы должны признать, что размер циклической системы и общий вид молекулы — наиболее важные факторы, определяющие отличие свойств циклической системы от ациклической. Наличие циклической системы придает некоторую напряженность молекуле, которая может отсутствовать в ациклической модели. Чем больше эти напряжения, тем более вероятны различия в свойствах циклических и ациклических систем. П1бкие молекулы предпочтительно принимают конформации, при которых связывающие взаимодействия максимальны, а отталкивающие, несвязывающие взаимодействия сведены к минимуму. В этих конформациях существуют нормальные углы и длины связей, которые не меняются в значительной степени при переходе от одного соединения к другому, а также предпочтительное расположение заместителей, как, например, зигзагообразное расположение атомов водорода и алкильных групп у соседних атомОв углерода. Если наличие циклической системы заставляет молекулу принимать конформацию, при которой эти предпочтительные характеристики не достигаются, то молекулу следует считать напряженной (обзор см. [1)). Она будет все же стараться принять такую конформацию, при которой притягивающие (связывающие) взаимодействия будут максимальны, а отталкивающие — минимальны, но это потребует больших затрат энергии, чем в случае ациклической модели. [c.53]

Рассмотренные варианты возможного строепия молекулы керогена приводят к результатам, достаточно близким на данной стадпп изучения. Во всех вариантах почти не меняется количество з глерода в циклических структурах, лежащее в пределах 3U—50% общего его количества даже при смешанной нафтеново-ароматпческой структуре ядра содержание углерода в нем почти не возрастает и составляет 35%. Этот результат близко совпадает с данными X. Раудсеппа [10], определившего количество углерода в ароматических ядрах керогена равным 35—45%. Различная степень конденсации циклических структур ядра отражается главным образом на количестве водорода и замещающих его групп в ядре, возрастая с 30 при наибольшей степени конденсации до 78 для нафтеново-ароматической структуры. Что касается боковых цепей, то приведенные данные следует рассматривать ие более как пх усредненные характеристики. [c.25]

Органический углерод. Этот показатель является одним из основных в количественной оценке водорастворенного органического вещества, так как Сорг. составляет не менее половины его массы. Общая количественная характеристика растворенного органического вещества имеет непосредственное отношение к нефтеобразо-ванию и разрушению нефтяных залежей как балансовый показатель, поэтому данные по величине Сорг. разных групп органических веществ являются весьма необходимыми и важными при оценке перспектив нефтегазоносности территорий. Выше было подробно рассмотрено содержание Сорг. в подземных водах, в том числе и нефтегазовых месторождений. Здесь лишь напомним, что максимальное общее количество Сорг. наблюдается в приконтур- [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология