Устойчивость концентрированных дисперсных систем

Пены — концентрированные дисперсные системы типа Г/Ж — имеют значительно большее распространение и значение, чем га- зовые эмульсии. Они могут быть получены как диспергационными, так и конденсационными методами. Пена получается при барбота-же газа в жидкость из узкого отверстия — струя газа разрывается, образуя пузырьки. Пена образуется и при механическом перемешивании газа с жидкостью. Это можно наблюдать прн флотации, стирке и других процессах. Примерами конденсационного метода являются образование пены при пользовании пенным огнетушителем, в газированных напитках, насыщенных СО2. В этих системах пузыри газов образуются в виде новой фазы в результате химической реакции или выделения растворенного газа при повы-щении температуры или уменьшении давления. Устойчивость пен, как и эмульсий, обеспечивается с помощью стабилизаторов, в ка честве которых применяются ПАБ. [c.187]

Для установления закономерностей образования, условий сохранения устойчивости и, наоборот, разрушения структур в концентрированных дисперсных системах необходимо определить взаимосвязь между реологическими характеристиками дисперсных систем и интенсивностью механических воздействий на них. [c.56]

Кроме вышеизложенных факторов, на скорость коагуляции влияют механическое перемешивание (особенно в начальной момент) и концентрация дисперсной системы, прежде всего потому, что скорость коагуляции зависит от первоначального числа частиц в суспензии. Кроме того, от концентрации частиц зависит доля электролитов и поверхностно-активных веществ, приходящаяся на единицу поверхности дисперсной фазы, что, видимо, оказывает решающее воздействие на свойства суспензии при различных концентрациях частиц в сточной воде. При малых концентрациях частиц (5 — 10 мг/л) присутствие ПАВ в растворе оказывает большее стабилизирующее действие на агрегативную устойчивость системы. Поэтому при фильтрации суспензии с малым содержанием частиц возникает вероятность проникновения их внутрь поровых каналов (по сравнению с фильтрацией более концентрированной суспензии). [c.118]

Термодинамическая устойчивость тонких прослоек дисперсионной среды хотя и является более сильным стабилизующим фактором, чем кинетическое действие адсорбционных слоев, однако в ряде случаев она недостаточна для стабилизации дисперсных систем, особенно в водной дисперсионной среде. Как правило, термодинамический фактор достаточен лишь для разбавленных дисперсных систем, так как с ростом концентрации растет число возможных соударений частичек дисперсной фазы. Концентрированные дисперсные системы можно стабилизовать лишь образованием на их частичках гелеобразно структурированных адсорбционных слоев лиофильных коллоидов и полуколлоидов. [c.89]

Способность растворов силикатов ЧА смешиваться с некоторыми органическими растворителями, помимо сродства органического катиона к органическим растворителям, определяется общей высокой устойчивостью лиофильной дисперсной системы, какой является высокомодульный водный раствор силикатов ЧА, При введении катионов ЧА высокая устойчивость силикатного раствора по отношению к коагуляции, гелеобразованию, т. е, к различным видам агрегации кремнезема, проявляется многообразно. Это прежде всего стабильность высокомодульных концентрированных водных растворов, не достижимая для растворов силикатов натрия или калия это способность силикатов ЧА образовывать высокомодульные водорастворимые аморфные порошки. Сюда же следует отнести устойчивость растворов с высоким содержанием кремнезема по отношению к замерзанию. Многократное замораживание и оттаивание растворов силикатов ЧА не приводит к коагуляции кремнезема даже при наличии в системе неорганических катионов. Совместимость высокомодульных концентрированных растворов силикатов ЧА с органическими растворителями есть одна из форм проявления устойчивости кремнезема к гелеобразованию и коагуляции при частичной замене молекул воды в сольватных оболочках мицелл или полианионов на молекулы спирта [c.94]

Естественно, что критерием коллоидной дисперсности дисперсных фаз в таких системах является способность их совершать в соответствующей дисперсионной среде броуновское движение. Но при переходе к концентрированным дисперсным системам участие дисперсных фаз в броуновском движении перестает быть решающим, а главным фактором, обеспечивающим кинетическую устойчивость, т. е. отсутствие седиментации частиц дисперсной фазы, становится фиксация их положения в сплошной пространственной структурной сетке в результате возникновения коагуляционных или атомных контактов между ними. Если в такой структурной сетке [c.33]

Вместе с тем имеется известная аналогия процесса предельного разрушения коагуляционной структуры в концентрированных системах с помощью внешних воздействий и процесса самопроизвольного диспергирования [19, 72] (пептизации) агрегатов, в которых дисперсные фазы связаны слабыми коагуляционными контактами (Я = Яг) [21, 28, 56]. Такие контакты в присутствии адсорбционно-активной среды настолько ослабляются, что самопроизвольно разрушаются под действием теплового движения. В результате образуются лиофильные термодинамически устойчивые двухфазные дисперсные системы [2, 73]. Причем такие термодинамически устойчивые системы образуются либо в результате коллоидного растворения (пептизация), либо в результате выделения дисперсной фазы из пересыщенных истинных растворов (например, образование мицеллярных растворов ПАВ при концентрации выше критической концентрации мицеллообразования— ККМ) [24, 25, 74]. [c.43]

Термодинамически неустойчивая система может быть кинетически устойчива. Обычно в реальных дисперсных системах — п разбавленных и особенно в концентрированных—расслоение происходит очень медленно вследствие высокой вязкости и низких ско- [c.15]

Гидродинамический фактор, который в разбавленных дисперсных системах проявляется в процессах седиментации и диффузии, здесь сводится к процессу вытекания жидкости из жидких слоев под действием капиллярных сил и под влиянием гидростатического и расклинивающего давления. Таким образом, проблема устойчивости концентрированных пен и эмульсий сводится к решению вопроса о том, почему и как жидкостные перегородки в этих клеточных структурах утончаются и при какой толщине, почему и как они внезапно разрушаются. К сожалению, эти системы подробно не рассмотрены. Вместо этого предлагались различные теории, призванные объяснить устойчивость пен и эмульсий влиянием од-ного-единственного фактора на основе одного-единственного механизма. В результате большой и многообразный экспериментальный материал, касающийся центральной проблемы науки о пенах и эмульсиях — их устойчивости, до сих пор не обобщен в рамках единой теории. Отдельные попытки теоретического объяснения экспериментально установленных фактов носят отрывочный и крайне противоречивый характер. Обстоятельные книги Клейтона [1 1 и Бикермана [2] дадут читателю представление о состоянии этой проблемы. [c.222]

Сходство между эмульгаторами и стабилизаторами пен не случайно. Как для эмульсий, так и для пен (имеются в виду концентрированные системы) вопрос об устойчивости дисперсной системы в сущности сводится к вопросу об устойчивости тонких слоев жидкостей, разделяющих частицы дисперсной фазы. Особенность эмульсий, отличающая их от пен, состоит в том, что тонкие слои в эмульсиях разделяют частицы конденсированной фазы, тогда как в пенах они граничат с газом. Это в какой-то мере усложняет теоретическое рассмотрение вопроса. Коль скоро в сравнительно более простом случае пен вопрос об устойчивости еще не до конца решен, становится понятным, почему в случае эмульсий этот вопрос еще менее выяснен. [c.244]

Как уже указывалось в главе VI, стабилизация дисперсной системь с помощью структурированных механически прочных оболочек универсальна и придает дисперсной системе практически безграничную устойчивость. Тип образующейся концентрированной эмульсии зависит главным образом от природы эмульгатора. Выбор эмульгатора определяется следующим правилом эмульсии первого типа м/в) стабилизуются растворимыми в воде высокомолекулярными соединениями, например белками или воднорастворимыми гидрофильными мылами (оле-атом натрия и вообще мылами щелочных металлов). Эмульсии второго типа в/м) стабилизуются высокомолекулярными соединениями, растворимыми в углеводородах, например полиизобутиленом, олеофильными смолами и мылами с поливалентными катионами (олеатом кальция и др.), не растворимыми в воде, но растворимыми в углеводородах. Следовательно, эмульгатор должен иметь большее сродство с той жидкостью, которая является дисперсионной средой. Воднорастворимые мыла и воднорастворимые высокополимеры стабилизуют эмульсин масла в воде, в которых вода — дисперсионная среда. Каучук и другие высокополимеры, растворимые в углеводородах, стабилизуют эмульсии, в которых дисперсионная среда — масло (углеводородная жидкость). [c.143]

Помимо реакций гидролиза, и другие обменные реакции могут применяться для получения дисперсных систем однако, как правило, в растворе оказывается значительное количество электролита, что может понизить устойчивость образующейся системы. В таком случае иногда возможно удаление избытка электролита промывкой осадка с последующей его пептизацией. При этом часто бывает выгодно получение дисперсной системы при очень высоком пересыщении, которое достигается смешением концентрированных растворов реаген- [c.135]

Таким образом, термодинамический фактор является сравнительно слабым, эффективен он в достаточной степени только в разбавленных дисперсных системах, когда число соударений частиц мало. И хотя он имеет значение для концентрированных дисперсных систем, обеспечить устойчивость последних он не может. [c.88]

Как ул е указывалось в главе VI, стабилизация дисперсной системы с помощью структурированных механически прочных оболочек универсальна и придает дисперсной системе практически безграничную устойчивость. Тип образующейся концентрированной эмульсии зависит главным образом от природы эмульгатора. Выбор эмульгатора определяется следующим правилом эмульсии первого типа м1в) стабилизуются [c.143]

Устойчивость концентрированных эмульсий обусловлена присутствием в системе эмульгаторов веществ, способных стабилизировать адсорбционную оболочку на границе раздела фаз и, тем самым, затруднять коалесценцию капель дисперсной фазы. [c.459]

Сходство между эмульгаторами и стабилизаторами пен не случайно. В сущности для эмульсий, как и для пен (речь идет о концентрированных системах), вопрос об устойчивости дисперсной системы сводится к вопросу об устойчивости тонких жидких слоев, разделяющих диспергированную фазу. Однако особенностью эмульсий, которая отличает их от пен, является то, что эти тонкие слои в случае эмульсий разделяют конденсированную фазу, в то время как у иен эти слои окружены газом. Это обстоятельство в известной мере усложняет теоретическое обсуждение вопроса. Поскольку в сравнительно более простом случае пен вопрос о причинах устойчивости полностью еще пе разрешен, понятно, почему этот вопрос особенно неясен для эмульсий. [c.249]

Все 3. делятся на две большие группы — лиофобные и лиофильные 3. Лиофобные 3., в частности гидрофобные (напр., гидрозоли металлов платины, золота, серебра, сульфидов), являются термодинамически неравновесными, агрегативно неустойчивыми дисперсными системами, способными к агрегации диспергированных частиц — коагуляции. Такие 3. поэтому ие могут быть получены в концентрированном виде и коагулируют при введении малых добавок электролитов, при повышении темп-ры и т. д. В отличие от них, в лиофильных 3. (3. мыл, красителей), дисперсная фаза к-рых обладает на границе с дисперсионной средой весьма малой удельной поверхностной энергией, частицы сильно сольватированы средой. Такие 3. агрегативно устойчивы и термодинамически равновесны. К лиофильным 3. примыкают самопроизвольно образующиеся, а потому предельно высокодисперсные, эмульсии, включая и критич. эмульсии и туманы, возникающие вблизи критич. темп-ры смешения двух жидких фаз или жидкости и пара. Раньше лиофильными 3. считали также растворы высокомолекулярных соединений. [c.55]

Для увеличения агрегативной устойчивости дисперсной системы необходимо уменьшить фактор интенсивности—поверхностное натяжение а, сохраняя неизменной суммарную поверхность раздела между фазами (фактор емкости Д5 в уравнении д/ =аД5). Эту роль в стабилизации концентрированных эмульсий и суспензий выполняют эмульгаторы в виде поверхностноактивных веществ. Как известно (стр. 68 и 78), поверхностноактивные вещества, проявляя положительную адсорбцию, снижают межфазное поверхностное натяжение а. Если к тому же поверхностно-активный эмульгатор представляет собою электролит, то стабилизирующее его действие вследствие избирательной ионной адсорбции одновременно усиливается и за счет образования двойных электрических слоев вокруг частиц эмульсии. [c.249]

В настоящее время деление коллоидных систем на две основные группы — лиофильные и лиофобные коллоиды в известной мере устарело, хотя эти термины еще широко распространены в литературе. За последние 20 лет трудами таких ученых, как В. А. Каргин, С. М. Липатов и др., доказано, что системы, ранее называвшиеся лиофильны-ми золями, на самом деле представляют собой не что иное, как истинные растворы высокомолекулярных соединений. В отличие от лиофобных золей эти растворы являются системами гомогенными и термодинамически равновесными. Исследования показали, что основной структурной единицей лиофильных золей является не мицелла (как у лиофобных золей), а сильно сольватированная (гидратированная) макромолекула высокомолекулярного. или высокополимерного соединения. Причем для многих полярных полимеров и белков сольватация является хотя и главным, но не единственным фактором устойчивости их растворов. В значительной мере характер поведения высокомолекулярных соединений в растворах определяется свойствами их длинных цепеобразных частиц — макромолекул. Огромные размеры макромолекул, превышающие в отдельных случаях размеры коллоидных частиц, объединяют эти системы с коллоидно-дисперсными системами. Сближает их и то обстоятельство, что при концентрировании растворов высокомолекулярных соединений они обращаются [c.364]

В эмульсиях с более значительной концентрацией дисперсной фазы коалесценция капелек протекает с большой скоростью и образованная эмульсия сравнительно быстро разделяется на два слоя. Получить устойчивые концентрированные эмульсии можно только при выполнении следующих двух условий очень малого поверхностного натяжения на границе раздела между дисперсными частицами и дисперсионной средой, или в присутствии третьего компонента, эмульгатора или стабилизатора. Добавление к системе небольших количеств эмульгатора приводит к понижению межфазового поверхностного натяжения и к образованию механически прочных адсорбционных слоев на границе раздела между дисперсной фазой и дисперсионной сре- [c.344]

Устойчивость эмульсии сильно зависит от степени дисперсности чем мельче размер капель, тем устойчивее система. При малом содержании в эмульсии эмульгированной фазы для получения устойчивых разбавленных эмульсий достаточно просто интенсивного перемешивания. Для получения же устойчивых концентрированных эмульсий, с которыми имеют дело при эмульсионной полимеризации, этого мало необходимо еще введение эмульгаторов, которые препятствовали бы слиянию отдельных капель. Таким образом, в процессах эмульсионной полимеризации эмульгаторы применяются с целью поддержания дисперсного распределения мономера (или мономеров) в водной фазе и создания устойчивой эмульсии в воде. [c.354]

Таким образом, на основании развиваемых в работе общих теоретических представлений об устойчивости концентрированных лиофобных золей обосновывается большое число экспериментальных фактов, наблюдающихся в реальных коллоидных системах с различным содержанием дисперсной фазы. [c.50]

Рассмотрено создание новых аппаратов с устойчивыми структурами зернистых слоев. В основу разработки таких аппаратов, успешно внедренных в промы1Пленность, положен принцип параллельно-струйного секционирования реакционного объема. С единых позиций рассмотрены закономерности развития единичных и стесненных струй различных типов в концентрированных дисперсных системах-неподвижном и псевдоожиженном зернистых слоях применительно к задачам расчета и конструирования аппаратов и установок для сушки, обжига и грануляции различных продуктов. [c.2]

Анализ, представленный в этом разделе, весьма важен для понимания процессов, возникающих при механических воздействиях на концентрированные дисперсные системы. Действительно, при механических воздействиях частицам сообщаются высокие относительные скорости. Учитывая, что концентрированные системы нередко содержат крупные частицы (размером порядка 10—100 мкм), то прежде чем переходить к анализу указанных процессов на макроскопическом уровне, следует выяснить, возможна ли агрегация частиц в такой системе. Как показано в этом разделе, критерий агрегации в большой мере зависит от формы частиц. В соответствии с (1.55), чем менее изометричны частицы, чем более они угловаты (анизометрич-кы), тем ниже минимальные скорости, при которых происходит потеря агрегативной устойчивости, но вместе с тем более вероятен отскок частиц после соударения, т. е. уже интервал значений скоростей частиц, соответствующих коагуляции. Этот интервал, кроме того, сужается с ростом модуля упругости частиц, т. е. вероятность коагуляции мягких частиц выше. Для обеспечения агрегативной устойчивости дисперсных систем,, подверженных механическим воздействиям, должны быть реализованы особые требования к адсорбционным слоям частиц, как фактору стерической стабилизации. Такая стабилизация [c.28]

Укрупнение частиц может идти двумя путями. Один из них, называемый изотермической перегонкой, заключается в переносе вещества от мелких частиц к крупным, так как химический потенциал последних меньше (эффект Кельвина). В результате мелкие частицы постепенно растворяются (испаряются), а крупные растут. Второй путь, наиболее характерный и общий для дисперсных систем, представляет собой /соаг(/ля <и/о, заключающуюся в слипании (слиянии) частиц дисперсной фазы. В общем смысле под коагуляцией понимают дотерю агрегативной устойчивости дисперсной системы. Коагулящ я в разбавленных сИЖМах приводит к потере, седимеитационной устойчивости и в конечном итоге к расслоению (разделению) фаз. К процессу коагуляции относят адгезионное взаимодействие частиц дисперсной фазы с макроповерхностями. В более узком смысле коагуляцией называют слипание частиц, процесс слияния частиц получил название коалесценции. В концентрированных системах коагуляция может проявляться в образовании объемной структуры, в которой равномерно распределена дисперсионная среда. В соответствии с двумя разными результатами коагуляции различаются и методы наблюдения и фиксирования этого процесса. Укрупнение частиц ведет, нанример, к увеличению мутности раствора, уменьшению осмотического давления. Структурообразование изменяет реологические свойства системы, например, возрастает вязкость, замедляется ее течение. [c.271]

Эмульсии представляют собой дисперсные системы, состоящие из мельчайших капель одной жидкости, распределенной в другой, в которой первая жидкость нерастворима или мало растворима. Размеры капелек составляют несколько (1—50) микрон в поперечнике. Одна из фаз эмульсии обычно вода, другой может быть любая органическая жидкость, не смешивающаяся с водой. Эту жидкость принято называть маслом. Кроме воды и масла, устойчивая эмульсия обязательно содержит третий компонент, эмульгатор, сообщающий агрегативную устойчивость системе. В зависимости от того, какая фаза образует дисперсионную среду, различают эмульсию маслы в воде, м1в, и воды в масле б1м. Эмульсии получаются, главным образом, дисперсионным методом путем встряхивания или перемешивания. Разбавленные (меньше 1%) и концентрированные (больше 1%), эмульсии различаются по природе агрегативной устойчивости. В стабилизации первых главную роль играет электроки-нетический потенциал и связанная с ним толщина сольватной оболочки. Заряженные одноименно капельки отталкиваются и не слипаются. Эти эмульсии приближаются по свойствам к лиофобным коллоидным системам. В концентрированных эмульсиях, имеющих большое практическое значение, устойчивость определяется, главным образом, характером прочной межфазной поверхностной пленки, не разрывающейся при столкновениях. Пленка обычно образуется третьим веществом, эмульгатором. Значение пленки эмульгатора сводится к понижению поверхностного натяжения на границе двух фаз и уменьшению, таким образом, работы образования поверхности раздела при диспергировании, согласно уравнению/ =5 а. При понижении поверх- [c.227]

Для описания зависимости вязкости от концентрации в концентрированных агрегативно устойчивых дисперсных системах наиболее широкое распространение нолучнлн уравнения, выведенные с использованием теории Эйнштейна. Приращение вязкости dy дисперсной системы обусловлено приращением концентрации /ф дисперсной фазы [c.373]

В эмульсиях С более значительной концентрацией дисперсной фазы коалесценция капелек протекает с большой скоростью, и образованная эмульсия сравнительно быстро разделяется на два слоя. Получить устойчивые концентрированные эмульсии можно только при выполнении следующих двух условий очень малого поверхностного натяжения на границе раздела между дисперсными частицами и дисперсионной средой или в присутствии третьего компонента, эмульгатора или стабилизатора. Добавление к системе небольших количеств эмульгатора приводит к понижению меж- фазного поверхностного натяжения и к образованию механически прочных адсорбционных слоев на границе раздела между дисперсной фазой и дисперсионной средой, препятствующих коалесценции. Эмульгаторами, как правило, являются органические соединения с большим молекулярным весом, молекулы которых полярньь Хорошими эмульгаторами служат некоторые природные вещества сапонин, белки, [c.346]

Таким образом, скорость изменения дисперсности системы определяется растворимостью вещества дисперсной фазы в дисперсионной среде, коэффициентом диффузии его через дисперсионную среду и поверхностным натяжением границы раздела фаз. Коэффициент диффузии О, в свою очередь, существенно зависит от фазового состояния дисперсионной срёды (очень малые значения характерны для твердых сред), в меньшей степени — от размеров молекул дисперсной фазы и, как правило, не может быть значительно изменен в объеме дисперсионной среды введением каких-либо добавок в систему. Вместе с тем наличие адсорбционных слоев на поверхности частиц (особенно в концентрированных системах, где эти слои составляют основную часть прослоек между частицами) может заметно тормозить процесс изотермической перегонки. Это связано с пониженной проницаемостью таких слоев для молекул дисперсной фазы как за счет снижения коэффи-щ ента диффузии в слое, так и в результате снижения в нем растворимости вещества. Снижение скорости роста частиц при изотермической перегонке может достигаться также вследствие снижения поверхностного натяжения в пределе — при переходе к лиофильным коллоидным системам — процесс перегонки вообще прекращается. Растворимость вещества дисперсной фазы в дисперсионной среде слабо зависит от введения добавок, но сильно меняется в зависимости от природы этих фаз. Дисперсные фазы большинства устойчивых к изотермической перегонке лиофобных систем состоят из веществ, практически нерастворимых в дисперсионной среде. [c.269]

Теория ДЛФО ограничивается рассмотрением потенциальных кривых для двух дисперсных частиц. Это объясняется тем, что коагуляция, протекающая в разбавленных золях, определяется парным взаимодействием частиц, положенным, как мы видели, в основу теорий кинетики коагуляции Смолуховского и Н. А. Фукса. Однако для определения условий устойчивости концентрированных золей необходимо учитывать коллективные взаимодействия частиц. Такие золи не только обладают практически достаточной стабильностью, но часто обнаруживают и периодическое расположение частиц аналогично узлам кристаллической решетки. Подобные периодические коллоидные структуры образуют, например, некоторые вирусы и монодисперсные латексы. Условием периодичности, конечно, является прежде всего достаточная монодисперсность системы. Как отметили еще Бернал и Фанкухен, периодическое расположение свидетельствует о дальнодействующих силах между коллоидными частицами. [c.295]

Аналогичный метод использован и для изучения влияния концентрации дисперсной фазы лиофобных золей на их устойчивость, при различных концентрациях электролитов. Учет коллективного-взаимодействия коллоидных частиц позволяет объяснить существенные различия в закономерностях коагуляции электролитами разбавленных и нарушении устойчивости концентрированных лиофобных золей. В частности, было найдено, что при постоянной объемной концентрации дисперсной фазы устойчивость концентри рованных систем с увеличением размера частиц проходит через максимум. Этот вывод был экспериментально подтвержден Отте-вилем 111оу. Если же численная концентрация частиц остается неизменной, то устойчивость системы с увеличением размера частиц, снижается монотонно. Одновременно для больших сферических частиц и толстых пластинчатых частиц характерно наличие глубокого вторичного минимума на потенциальных кривых, вследствие чего процессы дальней агрегации должны быть особенно распространены в низкодисперсных системах. [c.296]

Флокуляция (коагуляция) в концентрированных эмульсиях, стабилизованных белками и поверхностно-активными полимерами, изучалась по кинетике нарастания предельного напряжения сдвига. Нарастрние прочности (т. е. коагуляция или флокуляция) в концентрированных эмульсиях происходит во времени (в течение нескольких суток), тогда как образование адсорбционных межфазных слоев заканчивается за несколько часов. При этом возникает сцепление между капельками углеводорода, стабилизованными белками или поверхностно-активными полимерами, и система приходит в наиболее устойчивое состояние, соответствующее наименьшей свободной энергии. Флокуляция наблюдается даже в лиофильных дисперсных системах при больших концентрациях дисперсной фазы. Это связано со структурированием воды вокруг частиц, и поскольку этот процесс термодинамически невыгодный, то частицы начинают слипаться. На структурирование воды вокруг лиофильных частиц указывается в работах Песика и сотр. [224] и Дацкивера [225]. [c.251]

Различают два основных класса дисперсных систем лиофильные и лиофобные. Лиофильные отличаются интенсивным взаимодействием частиц со средой, самопроизвольным диспергированием и термодинамической устойчивостью системы. Примерами лиофильных коллоидов могут служить глины, мыла, агрегаты высокомолекулярных соединений и т. п., образующие в водной или полярной среде ц граниченно устойчивые дисперсные системы. Лиофобные коллоиды, наоборот, характеризуются значительной энергией связи внутри дисперсной фазы, превышающей энергию взаимодействия последней со средой. В этом случае диспергирование осуществляется за счет затраты внешних сил — химических или механических. При этом образуются термодинамически неустойчивые коллоидные растворы, для которых понятие стабильности имеет лишь кинетический смысл. Некоторые лиофобные системы (например, красный золь золота) могут сохранять свою устойчивость сколько угодно долго, другие, наоборот, после образования быстро ее теряют (суспензии грубодисперсных частиц, концентрированные золи сульфидов металлов и т. д.). [c.7]

Стабилизующее действие ионов электролитов и поверхностно-активных веществ различно по эффективности. Ионная стабилизация заметным образом проявляется только в водных дисперсных системах с малым содержанием диснерсной фазы, напр, в гидрофобных золях (коллоидных р-рах) и в очень разб эмульсиях и суспензиях, в к-рых эффективность соударений частиц вследствие теплового движения и, следовательно, вероятность коагуляции невелика. В концентрированных же системах как водных, так и неводных — технич. эмульсиях, суспензиях, пенах, для устойчивости к-рых требуется сильная стабилизация, последняя может быть достигнута только с помощью поверхностно-активных веществ, адсорбционные слои к-рых структурированы и обладают повышенной прочностью или вязкостью, к этим стабилизаторам относятся полуколлоиды — мыла и высокомолекулярные соединения (защитные коллоиды) типа сапо-шгпов, желатины, белков и др. [c.506]

Если повышение температуры приводит к побочным реакциям, снижающим устойчивость дисперсной системы или растворимость высокомолекулярного соединения, то оно может способствовать застудневанию. А. И. Рабинерсон показал, что кипячение концентрированных золей Ре(ОН)з вызывает их желатинирование вследствие связывания ионов-стабилизаторов в нерастворимые [c.211]