Нейтральности закон

Сумма положительных зарядов катионов во всех случаях диссоциации электролита равна сумме отрицательных зарядов анионов, так что раствор остается электрически нейтральным закон электронейтральности). [c.164]

Соотношение между степенью окисления центрального иона и его координационным числом позволяет ориентироваться в многообразии комплексных соединений, что особенно важно в начальный период их изучения. Эти соотношения не имеют характера строгого закона, а являются- статистическим выводом с большим числом исключений, сохраняющим свою силу главным образом в тех случаях, когда лигандами являются нейтральные молекулы и однозарядные ионы. [c.181]

Выражение (5-34) для константы диссоциации слабой кислоты получено при помощи двух уравнений, основанных на законах сохранения. Это уравнение материального баланса, согласно которому общее количество аниона кислоты в растворе остается постоянным, а также уравнение баланса зарядов, согласно которому раствор в целом должен оставаться нейтральным. Выражение для константы диссоциации слабой кислоты может рассматриваться как квадратное уравнение, которое решают прямым путем или методом последовательных приближений оно справедливо для растворов, кислотность которых достаточно высока, чтобы можно было пренебречь вкладом в [Н ] самодиссоциации воды. В противном случае приходится пользоваться более сложным соотношением (см. приложение 5). Кислотно-основные индикаторы сами являются слабыми кислотами или слабыми основаниями, обладающими различной окраской в диссоциированной и недиссоциированной формах. [c.257]

Химически нейтральные растворители при сравнительно низких температурах могут извлекать некоторую часть сложной смеси органических веществ угля. Растворимость нельзя рассматривать как второстепенное свойство твердых топлив, так как она связана с размером и строением молекул растворяющегося органического вещества. С увеличением размера молекул растворимость законо- [c.150]

В противоположность нуклеофильным или электрофильным реагентам атомы или свободные радикалы являются электрически нейтральными, поэтому реакционная способность частиц гомолитических реакциях (18.1) не зависит от взаимных влияний атомов, определяющих полярность и поляризуемость молекулы. Законы, описывающие реакционную способность органических молекул по отношению к радикальным реагентам, изучены недостаточно. Некоторые выводы о механизме этих реакций могут быть получены на основании качественных и полуколичественных данных. [c.168]

Атомные массы элементов в периодической таблице, например, являются средним значением из массовых чисел природных смесей изотопов. Поэтому они не могут, как предлагал Д. И. Менделеев, служить главной характеристикой атома, а следовательно, и элемента. Такой характеристикой, как мы теперь знаем, является заряд ядра. Он определяет число электронов в нейтральном атоме, которые распределяются вполне определенным образом вокруг ядра. Характер же распределения электронов определяет химические свойства атомов. Указанные соображения позволили дать новое определение химического элемента и уточнить формулировку периодического закона [c.24]

Для вывода уравнения потока при диализе с нейтральной мембраной рассмотрим схему, представленную на рис. IV. 16. Обозначим концентрации диффундирующего вещества в растворах по обе стороны через С1 и Сд. Так как возможна адсорбция, то концентрации вещества на мембране с обеих сторон ее соответственно равны См1 и Си,2. Будем считать, что адсорбция подчиняется закону Генри, и тогда Си1/С1 = Си2/с2 = Кг. Если пренебречь сопротивлением [c.239]

Причин отклонений от закона Бугера—Ламберта — Бера много. С изменением концентрации вещества в растворе меняется сила взаимодействия частиц (агрегация и дезагрегация, процессы полимеризации). Вещества, обладающие кислотно-основными свойствами, изменяют pH раствора, при этом возможно или образование различных комплексов, отличающихся друг от друга спектрами поглощения, или изменение степени диссоциации данного вещества, а ионы и нейтральные молекулы часто имеют резко различные спектры поглощения. Спектр поглощающего вещества может изменяться из-за накоплен гя в растворе некоторых непоглощающих, но химически активных веихеств. [c.23]

Количественные характеристики подобных равновесий во многих случаях могут быть установлены с помощью закона действующих масс. Рассмотрим такой подход к количественной оценке равновесий на примере наиболее типичных процессов экстракции неорганических кислот и солей металлов нейтральными органическими экстрагентами (эфирами, фосфорорганическими соединениями и т. д.). [c.523]

В присутствии нейтральной соли в уравнении закона действующих масс для реакции (103) необходимо принять во внимание коэффициенты активности исходных веществ и активированного комплекса [c.184]

При расшифровке спектров можно различить линии, возни-)сающие при возбуждении электронейтральных атомов, однократно ионизированных атомов (первичный ионный спектр) или двукратно ионизированных атомов (вторичный ионный спектр). Для возбуждения спектров нейтральных атомов достаточно энергии дугового разряда, поэтому эти спектры раньше упрощенно называли дуговыми. Б отличие от них спектры ионов, обычно возбуждаемые действием конденсированной искры, называли искровыми спектрами. Имея определенные формулы серий (см. разд. 5.1.3), можно установить взаимосвязь атомных и ионных спектров, описываемую спектроскопическим законом смещения А. Зоммерфельда и В. Косселя, который гласит, что спектр, испускаемый нейтральными атомами какого-либо элемента, подобен спектру, испускаемому однократно ионизированными атомами элемента, стоящего за ним в Периодической системе, а также спектру, испускаемому двукратно ионизированными атомами элемента, стоящего через один элемент за ним в Периодической системе. [c.371]

Зависимость между свойством, которое лежит в основе аналитического метода, и положением элемента в периодической системе Д. И. Менделеева имеет и другие многочисленные проявления. Хотя периодическая система составлена на основе свойств нейтральных атомов, она оказывается эффективной и в сложных системах, таких, как многоатомные и комплексные ионы в растворе и в газе, координационные соединения в различных агрегатных состояниях и т. д. Однако связь аналитических свойств и периодического закона в таких системах имеет более сложный характер, иногда она маскируется одновременным действием различных физических факторов, таких, как температура, среда и др., химическим окружением и т. д. Нельзя не учитывать также, что многие элементы (5, Ы, Мп, С1, Вг и др.) образуют в растворе ионы разл ичного состава, что нередко затрудняет установление связи аналитических свойств с периодическим законом. Тем не менее периодический закон остается незыблемой основой для [c.16]

ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР (атомный номер) — номер химического элемента в соответствии с местом, занимаемым им в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Обозначается 2, равен числу протонов в атомном ядре или, соответственно, числу электронов в нейтральном атоме. Согласно современной трактовке периодического закона Д. И. Менделеева, свойства элементов находятся в периодической зависимости от их П. н. [c.202]

Прохождение электрического тока через проводники первого рода не сопровождается переносом вещества в виде ионов. Примером могут служить металлы и полупроводники. Растворы электролитов являются проводниками второго рода. Прохождение через них электрического тока вызывает передвижение вещества в виде ионов и его химические превращения. Ток к проводникам второго рода подводится через проводники первого рода. При прохождении постоянного тока в местах, где изменяется механизм переноса электричества, ионы электролита разряжаются, а нейтральные атомы приобретают заряд. Это электродные процессы. Они подчиняются двум законам, сформулированным М. Фарадеем (1834 г.) [c.180]

По способу образования различают два вида плазмы термическую и газоразрядную. Термическая (изотермическая плазма) возникает при нагревании газа до высоких температур, ири которых имеет место значительная его ионизация. В ней средняя кинетическая энергия различных частиц (электронов, ионов, атомов, молекул) одинакова, распределение частиц по скоростям подчиняется закону Максвелла. В термической плазме устанавливается равновесие между нейтральными частицами и продуктами их ионизации (ионами и электронами), которое подчиняется закону действия масс и другим термодинамическим соотношениям. [c.247]

Упрощенное количественное описание слабо ионизированной плазмы осуществляется с помощью основного метода кинетической теории газов — метода двойных упругих соударений. Его основу составляет применение законов сохранения энергии и импульса к элементарным актам соударений. В отсутствие внешних электрических полей и в слабых электрических полях средние скорости движения ионов и длина их свободного пробега мало отличаются от аналогичных величин для нейтральных молекул. Для электронов эти величины существенно выше, чем для нейтральных частиц. В сильных электрических полях скорости движения ионов и длина свободного пробега существенно выше этих величин для нейтральных молекул. [c.249]

Теоретическое обоснование Периодического закона дано в квантово-механической теории строения атома. Физический смысл порядкового номера Z заключается в том, что Б нейтральном атоме данного элемента содержится Z протонов (в ядре) и Z электронов (на оболочке). Так, в ядре атома бора B(Z = 5) имеется 5 протонов, а на оболочке — 5е . Физической основой структуры Периодической системы является определенная последовательность заселения электронами оболочки атома при возрастании Z. [c.147]

Если протекает реакция со слабыми электролитами, то в силу закона действующих масс, по мере того как ионы, образуя нейтральные молекулы, выходят из сферы взаимодействия, распадаются новые нейтральные молекулы слабого электролита. Так реакция слабого электролита H N с сильной щелочью происходит по следующей схеме [c.186]

Итак, для перевода отдельных ионов в нейтральные атомы требуется различное напряжение тока, величина которого зависит от химической природы иона. Гораздо проще отношения, наблюдающиеся для затрачиваемого при электролизе количества электричества. Каждый однозарядный ион, независимо от его химической природы, получает или отдает при этом один электрон, двухзарядный — два и т. д. Следовательно, для разряжения и выделения в элементарном состоянии одного грамм-иона любого одновалентного элемента нужно затратить одинаковое количество электричества, для грамм-иона двухвалентного — вдвое большее и т. д. Соотношение становится еще более общим, если перейти к эквивалентным весам, так как в этом случае отпадают и различия, связанные с зарядами ионов. Для всех электролитов имеет силу закон электролиза (Фарадей, 1834 г.) одинаковые количества электричества выделяют эквивалентные весовые количества элементов. При этом 96487 кулонов (26,8-ампер-часа) выделяют один грамм-эквивалент любого элемента. Закон Фарадея дает возможность производить различные расчеты, связанные с электролизом.>8 [c.204]

Реакция взаимодействия иона металла с лигандом должна проводиться в среде нейтральной соли с постоянной и высокой ионной силой. При этом условии закон действия масс может применяться в его классической форме. [c.110]

В 1791 г. И. Б. Рихтер (а не К. Венцель, как утверждал Я. Берцелиус) открыл принцип сохранения нейтральности при двойном разложении солей. По словам известного английского историка химии Р. Партингтона, И. Рихтер работал на поле, которое было заброшено или к которому химики проявляли, в общем, мало интереса... Некоторые из его взглядов совершенно неправильны, но тем не менее он пришел к одному из основных законов химических соединений и за это имеет неотъемлемое право на должную оценку [c.105]

О законе нейтральности при смешении И. Рихтер в 1795 г писал Это правило — настоящий пробный камень экспериментов, производимых для выяснения отношений нейтральности ибо еслп отношения, найденные эмпирически, пе таковы, как это требуется законом разложения при двойном сродстве, где разложение, фактически имеющее место, сопровождается неизменной нейтральностью, то их следует отбросить без дальнейшего рассмотрения, так как это означает, что в поставленных опытах имеется ошибка [c.106]

Какими правилами пользовался Я. Берцелиус для установления числа атомов в химических соединениях В 1811 г. он опубликовал правило (оно является частным случаем закона кратных отношений), которое сформулировал так в нейтральных солях количество кислорода, который содержит кислота, является целым кратным количеством кислорода в основании. В другом месте он объясняет, что отношение кислорода кислоты к кислороду основания составляет 1, 2,. 3, 4, 5 и т. д. Например, серная кислота (80з) содержит три атома кислорода, т. е. в три раза больше кислорода, чем основание (КО) угольная кислота (СОг) — вдвое [c.133]

При введении высаливателя, имеющего общий тон с экстрагируемым соединением, коэффициент распределения увеличивается вследствие возрастания концентрации одноименного иона. Этот эффект вытекает из закона действия масс и не зависит от природы высаливателя. В (120) член [А ] — суммарная концентрация анионов, образующихся при диссоциации экстрагируемого соединения и высаливателя (в соответствующей степени). Действие общего иона наиболее сильно проявляется при малой концентрации экстрагируемого вещества. Если высаливатель не имеет общего иона с экстрагируемым соединением, то эффект общего иона отсутствует. Действие высаливателя с одноименным ионом увеличивает концентрацию экстрагируемого нейтрального комплекса. [c.335]

В сильнокислой среде спектр кислоты представляет собой поглощение нейтральной молекулы НА а щелочном растворе (pH > 7) — поглощение аниона А (Лд-). При промежуточных значениях pH присутствуют в равновесии А и АН и наблюдаемое D будет суммой поглощений этих составляющих. При условии выполнения закона Бугера—Ламберта—Бера для поглощения ионов А [c.30]

Каменноугольная смола - сложная смесь, в которой иден-тифицированно более 500 различных вешеств, как нейтральных полициклических ароматических углеводородов, так и гетероароматических соединений, фенолов, оснований. Относительно невысокое содержание большинства компонентов и присутствие вешеств, различающихся по температурам кипения, делают смолу своеобразной "непрерывнокипяшей системой. Кроме того, возможны разнообразные взаимодействия между ароматическими углеводородами и фенолами, между различными типами ароматических углеводородов, между аро-матичесикими углеводородами и непредельными соединениями типа индена и его гомологов. Поэтому в системах, составляющих смолу, возможны существенные отклонения от закона Рауля, включая образование азеотропных смесей. [c.322]

Сложные эфиры реагируют с водой при умеренных температурах с разложением и образованием кислот, каталитически ускоряющих разложение эфира по экспоненциальному закону. Затормозить процесс роста кислотного числа можно путем ввода в масло стерически затрудненных карбодиимидов, эффективность действия которых основана на двух характеристиках 1) возможности быстро и селективно реагировать с кислыми соединениями, даже столь слабыми, как жирные кислоты последние по реакции переводятся в стабильные и нейтральные производные мочевины 2) новые присадки сами не подвержены гидролизу. Названные свойства основаны на уникальной химической структуре карбодиимидов, механизм действия которых представлен ниже. [c.201]

Комплексообразователь и лиганды рассматриваются как заряженные неде-формируемые шары определенных размеров. Их взаимодействие учитывается по закону Кулона. Таким образом, химическая связь считается ионной. Если лиганды являются нейтральными молекулами, то в этой модели следует учитывать ион-дипольное взаимодействие центрального нона с полярной молекулой лиганда. Результаты этих расчетов удовлетворительно передают зависимость координационного числа от заряда центрального иона. В некоторых случаях правильно передается геометрия комплексов при координационном числе, равном двум, комплексы должны быть линейными при равном трем лиганды располагаются по вершинам равностороннего тpeyгoJп.никa и т. д. С увеличением заряда центрального иона прочность комплексных соединений увеличивается, увеличение его радиуса вызывает уменьшение прочности комплекса, но приводит к увеличению координационного числа. С увеличением размеров и заряда лигандов координационное число и устойчивость комплекса уменьшаются. [c.356]

Эти соотношения не имеют характера строгого закона, а являются статистическим выводом с большим числом исключений и сохраняющим свою силу главным образом в тех случаях, когда ли1андами являются нейтральные молекулы и однозарядные ионы (см. табл. 3). В скобках указаны координационные числа, реализуемые относительно реже. [c.95]

Исследуя химические реакции, катализируемые слабыми кислотами, С. Аррениус обнаружил усиление каталитического эффекта при добавлении в раствор нейтральных солей, не содержащих одноименных с кислотой анионов. Это явление называется первичным солевым эффектом. В то же время он наблюдал, что добавление соли слабой кислоты, подавляющее диссоциацию и снижающее концентрацию ионов водорода, уменьшает скорость каталитического процесса существенно меньше, чем следовало из закона действия масс (вторичный солевой эффект). Для истолкования вторичного солевого эффекта предполагают, что каталитической активностью обладают не только ионы водорода (или гидроксила), но и анионы, молекулы недиссоциированных кислот (или оснований) и молекулы воды. Первичный солевой эффект был объяснен Я- Брёнстедом и Н. Бьеррумом. Используя уравнение Дебая — Гюккеля для коэффициента активности, они показали, что логарифм константы скорости к реакции между двумя ионами линейно зависит от корня квадратного из ионной силы раствора [c.85]

Иногда под молекулой понимают любые скопления атомов, хотя более точно — это нейтральные частицы данного вещества. Их стабильность является следствием образования между атомами химических связей. Квантовая механика впервые предложила рещение вопроса о природе химической связи. Основа такого подхода заложена в специфике микрообъектов, к которым классические законы применимы далеко не всегда. Например, ни одно из известных взаимодействий — электрическое, магнитное или гравитационное — в применении к микрообъек там не обладает свойством наеьщаемости, т. е. не зависит от числа взаимодействующих тел. С другой стороны, насыщаемость валентных сил — хорощо известный факт, который, в частности, проявляется в том, что стабильная молекула имеет состав СН4, а частицы СН2, [c.172]

Кулонометрическое определение кислот можно проводить непрерывно в потоке продукта и периодически в отдельной пробе. Следует более подробно остановиться на рассмотрении метода кулонометрического титрования с периодическим отбором анализируемой пробы по сравнению с упомянутым выше титрометром с периодическим отбором пробы анализируемого вещества и потенциометрической индикацией конца титрования. Если определяемое вещество неэлектроактивно, генерацию титранта можно осуществить непосредственно в испытуемом растворе. Однако чаще применяют внешнее генерирование титранта. В этом случае нейтральный раствор соли, например 5%-ный раствор сульфата натрия, пропускают через две стеклянные трубки с впаянными диафрагмами. Трубки соединяют солевым мостиком. При приложении соответствующего напряжения к электродам, находящимся в трубках с диафрагмами, в катодной камере образуются ОН-ионы в количестве, эквивалентном количеству электричества, прошедшего через раствор (по закону Фарадея). В результате из катодной камеры через диафрагму вытекает раствор соли известной концентрации, служащий титрантом. [c.430]

Во всех случаях мы рассматривали реакцию АН-Н -1-В= ВН++А- или АН+В-5г ВН+А- с участием нейтральных молекул АН-и ВН-кислот и анионов А и катионов ВН+, а все реакции сводились к переносу протона. Теория Бренстеда, называемая иногда протоли-тической теорией, позволяет более широко охватить различные явления кислотно-основных превращений и разграничить кислотные и основные свойства кислоты, теряют протон, основания его принимают, а процесс передачи протона подчиняется законам химического равновесия. [c.234]

Итак, кристаллические вещества атомного и ионного строения не подчиняются закону постоянства состава. Здесь только следует отметить, что нестехиометри-ческий состав таких соединений обеспечивается образованием дефектов — катионных или анионных вакансий в ионных или нейтральных вакансий в атомных решетках. [c.37]

Этот закон и данные, на которых он был основан, Гей-Люссак изложил в статье О соединении газообразных веществ (1809), где он, в частности, писал Исходя из соотношения, полученного Гумбольдтом и мною для состава воды, ровно 100 частей кислорода на 200 частей водорода, и предполагая, что иные газы, возможно, также соединяются в простых отношениях, я нро-извел следующие эксперименты. Я приготовил борофторнстый (трехфтористый бор.— Ю. С.), муриевый (хлористый водород.— Ю. С.) и углекислый газы и заставил их последовательно соединиться с аммиаком. 100 частей муриевого газа насытили в точности 100 частей аммиака, еслп тот или другой газ был в избытке, причем образовавшаяся при этом соль была совершенно нейтральна. В противоположность этому борофтористый газ соединялся с аммиаком в двух отношениях [c.146]

В 1840 г. Г. И. Гесс открыл закон термонейтральности. Он показал, что если смешать два раствора нейтральных солей, имеющих одинаковую температуру и образующих при обменном разложении две новые соли, то температура их смеси не изменится. Закон о термонейтральности растворов нашел объяснение в теории алектродитической диссоциации С. Аррениуса, [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология