Нитрофенол основаниями

Вообще аминофенолы можно получать путем восстановления нитрофенолов (стр, 561). Теоретически интересный способ синтеза, имеющий также практическое значение для промышленного получения н-аминофенола, основан на перегруппировке фенилгидроксиламина под влиянием концентрированной серной кислоты [c.581]

Реакции кислотно-основных индикаторов также являются реакциями между слабыми (средней силы) и сильными протолитами. Окрашенные индикаторы представляют собой, как правило, органические кислоты и основания, изменяющие свой цвет при обратимом переносе протона. Рассмотрим механизм действия индикаторов на примере п-нитрофенола. [c.385]

Молекула кислоты бесцветна, в то время как анион имеет интенсивно желтый цвет вследствие существенного изменения электронного состояния (делокализации электронов). В разбавленном 0,02 М растворе присутствуют обе формы сопряженной пары — кислота и основание. Присутствие анионов можно определить по слабому желтому окрашиванию раствора. При добавлении нескольких капель 2 М НС1 анион-основание практически полностью переходит в бесцветный /г-нитрофенол. Наоборот, при добавлении нескольких капель 2 М ЫаОН идет следующая протолитическая реакция [c.386]

Следует отметить, что перегонка с водяным паром в некоторых случаях позволяет добиться и хорошего разделения смеси веществ. Известным классическим примером является метод разделения о-, м- и п-нитрофенолов, основанный на том, что о-нитрофенол вследствие образования водородных связей отгоняется гораздо легче, чем его изомеры. [c.288]

Добавление основания, амида калия, не изменяет цвет раствора о-нитрофенола в жидком аммиаке. Цвет раствора я-нитрофенола переходит из желтого в оранжевый только при довольно большой концентрации амида, тогда как раствор л-нитрофенола окрашивается в красный цвет стехиометрическим количеством амида (максимум на кривой поглощения света лежит в области 5000 А). [c.288]

На полярографировании нитрофенолов основан метод определения фенола в воде (и в моче). [c.482]

На восстановительных свойствах сахаров основано их определение при помощи щелочных растворов висмута, иодида ртути, тартрата никеля и т. п. Очень чувствительными являются также методы, основанные на образовании интенсивно окрашенных соединений при восстановлении сахарами ароматических нитросоединений нитрофенола, пикриновой кислоты, о-динитробензола и др. [c.178]

Наиболее употребительными индикаторами при титровании оснований являются бромфеноловый синий, метиловый желтый, нитрофенолы, тимолфталеин и др. [c.219]

Кислота и сопряженное с ней основание могут очень существенно различаться по физическим и химическим свойствами. Например, сильно отличаются их электронные спектры. Если хотя бы один из компонентов сопряженной пары имеет полосу поглощения в видимой области спектра, т. е, окрашен, то формы этой пары отличаются своей окраской. Например, нитрофенол бесцветен, а образующийся из него анион окрашен в желтый цвет [c.276]

Существуют два основных колориметрических метода определения концентрации ионов водорода буферный и безбуферный. Точность этих методов не превышает 0,1 pH. Наиболее распространенным методом безбуферного определения pH является метод Михаэлиса, основанный на применении стандартных рядов, полученных с одноцветными индикаторами групп нитрофенола в растворах с различным значением pH (см. табл. 20). По методу Михаэлиса может быть определено pH растворов в широком диапазоне от 2,8 до 8,4. Для выяснения, с каким же из указанных индикаторов следует производить определение pH, предварительно при помощи универсального индикатора узнают примерное значение pH исследуемого раствора, а затем производят окончательное определение pH с одним из индикаторов. [c.88]

Изменение окраски органической молекулы может происходить при ее ионизации, вызванной изменением кислотности среды или использованием подходящего растворителя. Так, добавлением основания к бесцветному л-нитрофенолу можно добиться появления желтой окраски. [c.27]

Соли нитрофенолов получают взаимодействием фенолов с соответствующими основаниями. Препараты диносеб и ДНОК обычно выпускают в смеси с некоторыми солями (для уменьшения взрывоопасности этих соединений). Например, в состав ДНОК вводят сульфат аммония или натрия. [c.114]

Щелочное восстановление применительно к о-ннтрофенолу с целью получения дифениловых оснований возможно при использовании сернокислотного эфира о-нитрофенола <) таким образом [c.144]

При титровании слабого основания сильной кислотой конец титрования наблюдается в интервале pH = 6,26-4. В этих случаях можно применять, например, индикаторы и-нитрофенол, метиловый красный, метиловый оранжевый. [c.598]

Нитрофенолы Хлорбензол, анизол 0,1 Желтая/бесцветная Основания [c.625]

ИКС интенсивность v ,, фенол, метанол, п-нитрофенол с основаниями в ССЦ, теория, [c.416]

Нулевой заряд оснований-индикаторов, которые использованы при установлении шкалы кислотности, отмечен индексом Н . Это выражение не единственно возможное. Если воспользоваться индикаторами иного типа зарядности, например индикаторами, изменение окраски которых вызвано реакцией А - -Н у- - НА (нитрофенол, пикриновая кислота), то функция кислотности примет вид [c.96]

Объяснение надо искать в том, что в молекуле нитрофенолов наряду с оксигруппой имеется также нитрогруппа. Надо думать, что неожиданное поведение растворов нитрофенолов вызвано возникновением соединений с основанием, которое зависит от присутствия нитрогруппы в бензольном кольце. Следующие опыты подтверждают эту мысль. [c.288]

Равновесная реакция образования комплекса, уравнение которой написано выше (стр. 289), должна смещаться вправо при увеличении концентрации или силы основания. Поэтому качественно тот же эффект, который отмечен при охлаждении растворов пикриновой кислоты, 3,5-динитробензойной кис.юты,. -нитрофенола и др. (табл. 57), вызывает добавление амида калия при комнатной температуре. [c.290]

Введение питрогруппы увеличивает кислотность нитроанилинов, подобно тому как это происходит в нитрофенолах. Поэтому нитроанилины являются более слабыми основаниями, чем анилин, а именно о-нитроанилин наиболее слабое, а л-нитроанилины — наиболее сильное основание этого ряда (см. константы основности на стр. 28). [c.457]

Действительно, можно считать твердо установленным, что перемена окраски у индикаторов связана с изменением их строения. Почему же изменение строения происходит при прибавлении к растворам кислот или щелочей Для объяснения этого придется обратиться к ионной теории индикаторов. В полном согласии с этс й теорией одна (а иногда и обе) таутомерная форма индикато-ро11 оказывается либо слабой кислотой, либо слабым основанием, ли 5о веществом амфотерным. Так, в случае -нитрофенола желтый таутомер его представляет собой кислоту. Это станет очевидным, ес и обратить внимание на то обстоятельство, что группа —ОН в молекуле этого таутомера входит в состав группы Оч-Ы—ОН, [c.242]

Возможные ошибки при определении pH колориметрическим методом. Неточности определения pH могут зависеть от солевой ошибки, обусловленной высокой концентрацией солей в растворе, изменяющей растворимость и диссоциацию индикатора от белковой ошибки, связанной с наличием в растворах белковых веществ (кровь, плазма и др.) от индикаторной ошибки, так как белки, обладающие амфотерными свойствами, взаимодействуют с кислотными и основными индикаторами, а также адсорбируют индикатор при этом происходит изменение общей концентрации его в испытуемом растворе таким образо.м, добавление значительных количеств индикаторов, которые, являясь слабыми кислотами и основаниями, могут, особенно в незабуференных растворах, изменять значение pH от температурной ошибки, зависящей от изменения константы диссоциации индикатора при колебаниях температуры так, -нитрофенол имеет при 0 С р/С = 7,30, а при 50° С рК = 6,81 с изменением температуры изменяется и pH стандартных растворов. [c.67]

Относительно стабильны также комплексы с различными органтгескими реагентами 8-оксихинолином [36], о-нитрофенолом [37], мочевиной [38], 3-дикетонами и основаниями Льюиса [39], а также со многими другими лигандами. Органические соединения лития способны к образованию комплексных и двойных солей с неорганическими солями лития, например с галогенидами [40]. Известна также способность лития, образовывать комплексы типа гость-хозяин с различными [c.97]

С, среда—0,01 н. NaOH). Увеличение концентрации щелочи в растворе неблагоприятно сказывается на активации водорода, что приводит к изменению стадии, лимитирующей реакцию. Увеличение энергии связи водорода с поверхностью при этом уменьшает скорость притока водорода из газовой фазы, особенно при больших концентрациях щелочи, следствием чего является извлечение из катализатора водорода орто-нитрофенолрм наряду с идущим гидрированием орто-нитрофенола водородом газовой фазы. Таким образом, полученные кривые представляют интегральный результат гидрирования вещества и насыщения катализатора. Поэтому максимумы и минимумы на кинетических кривых, полученные при восстановлении орто-нитрофенола, не отражают селективность процесса восстановления нитрогруппы. На основании кинетических кривых трудно отличить собственно гидрирование от яа- [c.368]

На основании экспериментальных данных Вайбель допускает следующий механизм нитрования фенола фенол образует с азотистой кислотой комплекс, который при действии азотной кислоты дает нитрофенол (схема 1). Наряду с этой основной реакцией нитройаНия происходит побочная реакция превращения комплекса в о-нитроаофенол, окисляющийся [c.100]

W. Durham (1972) подчеркивает, что тщательное мытье после воздействия тиофоса приводит к быстрому уменьшению выделения р-нитрофенола. Очевидно, удаление вещества с кожи при этом уменьшает последующее поступление его в организм. Как известно, один из принципов оказания первой помощи при отравлениях основан именно на этом. Оправдано стремление не только удалить вещество с поверхности кожи чисто механически, но п обезвредить остаток. С этой целью предлагались различные обезвреживающие средства, при выборе их, естественно, учитывались физико-химические свойства вредных веществ. [c.162]

Буферным раствором называется раствор, содержащий сравнимые концентрации относительно слабой кислоты (в рассматривамом С1 чае /етй-нитрофенола) и ее сопряженного основания (жотй-нитрофенолятного аниона). Роль буфера можно проиллюстрировать [c.275]

Л. Полученный в результате реакции нитрофенол имеет спектр, ирписденный на рис. 11.3, а. На основании известных спектров о-, м-, и п питрофенолов и 2,4-динитрофенола (рис. П.З, б, б, г, д, соответ-I тчпю) определите, какое соединение получено. [c.115]

Достигаемая таким путем значительная стабилизация аниона увеличивает его концентрацию в равновесной смеси с неионизированной формой. Аналогичное взаимодействие невозможно в п-нитробензойной кислоте и ее анионе, а также в л -нитрофеноле и его анионе. Поэтому п-нитрофенол оказывается более сильной кислотой, чем можно было бы ожидать на основании свойств п-нитробензойной кислоты или л1-нитрофенола. [c.462]

Скорость реакции определялась путем УФ-измерения количества выделившегося я-нитрофенола и по реэультирующему вращению плоскости полярцза ции образующимся аминоэфиром. Это реакция первого порядка по концентрации основания, когда Н—5Н представляет собой НОСН СН ЗН от концентрации буферного раствора скорость реакции не зависит. Следовательно, когда концентрация аниона В —5 мала,Н —5П выступает как нуклеофил и на реакцию не влияет кислотно-основный катализ. Когда в качестве Н 5Н использовался оптически активный краун-эфир, содержащий 5Н-группу, отношение к/к достигало 10 (при Н С Н СНз). [c.305]

Известно, что гидроксильные группы обладают кислотным характером, но у многих из них он выражен так слабо, что гидроксилсодержащие соединения нельзя оттитровать основаниями. Однако часто гидроксильная группа может находиться в положении, в котором ее кислотность достаточно сильная. Например, гидроксильная группа, расположенная рядом с двойной связью —С(ОН)=С—, как это имеет место в енолах и фенолах, обладает достаточной кислотностью, и соединение можно оттитровать в неводных средах. Известно также, что нитрогруппа усиливает кислотность гидроксильных групп. Например, в нитрофенолах кислотность гидроксила возрастает с увеличением числа нитрогругт в молекуле. То же относится и к а тифатическим спиртам пропанол не титруется растворами щелочей, а динитропропанол — достаточно сильная кислота, и его можно титровать. [c.44]

Разработанный Маттсоном, Марком и Вебером метод внутреннего отражения [83] позволил получить данные о состоянии органических функциональных грунн на поверхности до и после адсорбции фонола, ге-нитрофенола и нитробензола из водных растворов. На основании этих данных в сочетании с адсорбционными изотермами Маттсон и соавторы пришли к выьоду о том, что ароматические соединения взаимодействуют с кислородом карбонильных поверхностных групп по донорыо-акцепторному механизму [84], причем ароматическое кольцо является акцептором [c.47]

Для суммарного определения алкиламинов описан простой фотометрический метод, основанный на изменении первоначальной окраски индикаторного раствора о-нитрофенола. В качестве группового реагента для обнаружения и количественного определения алифатических и ароматических аминов предложен 2,4-динитрохлорбензол и некоторые другие полинитрогалогенпроизводные, в частности 2,4-динитрофторбензол. Сравнительная оценка методов определения аминов обоими реагентами показала, что динитро-фторбензол не имеет преимуществ. [c.88]

Примерная характеристика ориентации. По-видимому, нет оснований сомневаться и в том, что дихроизм ИК-поглощения характеризует ориентацию молекул и функциональных групп в кристаллах. Так, Куратани удалось обнаружить 1П68], что в е-капролактаме группы С = О и N — Н, связанные водородным мостиком, не параллельны. Это дало ему основание предположить, что кристалл построен из циклических димеров. Френсел исследовал дихроизм различных орто-замещенных нитробензола и нашел, в частности, что группы О — Н и NO2 о-нитрофенола копланарны с бензольным кольцом [692]. В другой работе Куратани качественно показал, что в твердых карбоновых кислотах (а-янтарной, бензойной, коричной и адипиновой) Н-связи ориентированы параллельно длинной оси игловидных кристаллов [И69]. [c.105]

Химия возбужденных состояний (фотохимия)—один из наиболее интересных и важных разделов современной химии и физики. Фотохимия уже достигла определенных успехов в понимании механизмов ряда сложных превращений, протекающих в возбужденных состояниях. В самое последнее время Джаффе и его сотрудники [184—186] показали, что к реакциям молекул в возбужденных состояниях применимы корреляционные уравнения обычного типа с тем уже известным нам набором о-параметров, который был установлен для реакций молекул в основных электронных состояниях. Понимание этого было достигнуто в результате анализа корреляций сдвигов частот в спектрах различных кислот и оснований в средах с различными pH. Уже сравнительно давно было известно, что разности частот максимумов поглощения кислоты и основания в спектрах 2,4-динит-рофенилгидразонов [187, 188], нитрофенолов [189, 190] и длин волн /г-диметиламиноазобензолов [191] линейно связа- [c.451]

Подобное влияние заместителей указывает на то, что связь между компонентами молекулярных комплексов обусловлена квантово-механическим взаимодействием между ними, причем ароматическая компонента является донором электронов, а хинон — акцептором электронов (так же, как и в молекулярных комплексах ароматических углеводородов с полинитросоединениями) (см. Нитрофенолы ). Поэтому было предложено объяснение образования хингидронов, основанное на переносе одного электрона тг от донорпой молекулы (Д) на акцепторную молекулу (А) (И. Вейсс, 1942 г.) [c.484]

Наиболее наглядным примером специфического взаимодействия может служить взаимодействие твердой кислоты с парами основания или, наоборот, твердого основания с парами кислоты. К сожалению, имеется лишь небольшое число количественных исследований такого рода реакций. Были определены фазовые равновесия в системах из различных твердых соединений ряда фенола и газообразного аммиака [19]. Например, для комплексов а-нафтола с одним молем аммиака, р-нафтола с половиной и одним молем аммиака давление в системе при 20° составляло 56, 30 и 400 мм рт. ст. соответственно. Как и следовало ожидать, устойчивость аммониевых солей растет с повышением кислотности фенола. Например, давление аммиака над аммониевыми солями ор/ло-нитрофенола и пара-нитрофенола равно лишь , 5 я 2 мм рт. ст. при 20° [18]. Обратимое присоединение аммиака к три-нафтилбору [20], рассмотренное в разделе IV, также относится к этой категории реакций. [c.263]

При растворении в амфотерном растворителе — воде или спирте — лишь немногие углеводороды (и ограниченное число их производных) способны реагировать как кислоты и основания, и обмен водорода в СН-связях, наиболее перспективный для выяснения реакционной способности и особенностей строения органических соединений, происходит сравнительно редко. Кислотные свойства веществ очень усиливаются при их растворении в таком протофильном растворителе, каким является, например, жидкий аммиак. Это было ранее показано в работах по кислотному катализу в жидком аммиаке, по электропроводности растворов в нем и другими физико-химическими измерениями (о кислотах и основаниях в жидком аммиаке см. обзор [7]). Уксусная кислота, сероводород и даже п-нитрофенол становятся равными по силе соляной, азотной и хлорной кислотам. Это и понятно все перечисленные кислоты в жидком аммиаке превращаются в аммонийные соли, и фактически реакцию аммонолиза катализирует одна и та же кислота — ион аммония. Такие вещества, как мочевина и ацетамид, практически нейтральные в воде, в жидком аммиаке частично ионизируют и превращаются в ионы С0(МН2)МН", Hз ONH . Названные вещества катализируют реакцию аммонолиза и реагируют со щелочными металлами с выделением водорода. В аммиачном растворе амид калия (сильное основание) нейтрализует слабые кислоты — инден, флуорен, трифенилметан, дифенилметан и т. д. с образованием окрашенных анионов углеводородов [c.38]