Температура кипения насыщенных водных

Из табл. 25 видно, что водно-спиртовому раствору с определенным содержанием спирта соответствуют определенные температура кипения и состав насыщенных паров. Наприм , при перегонке зрелой бражки с содержанием спирта 10 оа% ее температура кипения будет равна 92,6°С, а пары и соответственно конденсат из него, будут содержать 57,2% об. или 49,4 мас.% спирта. Разумеется, что эти цифры соответствуют только началу перегонки, а в ее процессе концентрация спирта в бражке и образующемся конденсате будут понижаться, а температура ее кипения повышаться. Но эти изменения всегда будут соответствовать приведенным в таблице численным параметрам. Если отсутствует спиртомер, то, определив температуру кипения бражки по термометру и приняв за начало кипения начало образования конденсата, можно на момент измерения температуры достаточно точно определить крепость бражки и получающегося дистиллата. Постоянно измеряя температуру кипения в процессе перегонки, с помощью табл. 25 можно непрерывно определять концентрацию спирта в бражке и конденсате. [c.143]

При составлении графиков были использованы обобщенные данные разных авторов. Обобщения особенно касались температур кипения водно-спиртовых растворов и плотности насыщенного пара при разном давлении. Графическая обработка позволила устранить некоторые неточности табличных данных, полученных методами аналитической интерполяции. [c.41]

Даны более простые графики растворимости карбамида в воде (рис. 1-74) и в жидком аммиаке (рис. 1-76) и график температур кипения его водных растворов при 760 мм рт. ст. (рпс. 1-75). На рис. 1-77 показан график давления паров над насыщенными растворами карбамида в жидком аммиаке. Данные для этого графика рассчитаны но уравнению [c.86]

Нагревание при определенной температуре также может быть осуществлено при помощи некоторых кипящих водных солевых растворов. Температуры кипения насыщенных на холоду растворов некоторых солей приведены ниже. [c.30]

Обезвоживание пропана. Для обезвоживания жидкого пропана применяется одна из разновидностей азеотропной перегонки. В процессе получения и при последующем хранении жидкий пропан поглощает небольшое количество воды в растворенном виде. При полном насыщении и при температуре 27° в пропане содержится 0,092% мол. воды. Активность воды, растворенной в пропане, очень высока, однако эту воду можно отогнать в виде азеотропной смеси [12]. Схема этого процесса изображена на рис. 24. Влажный пропан непрерывно поступает в колонну для обезвоживания. Сухой пропан (температура кипения при атмосферном давлении —42°) получается в виде остатков, а отогнанный продукт представляет собой азеотропную смесь воды и пропана. После конденсации отогнанный продукт расслаивается на две фазы. Верхняя — углеводородная — фаза возвращается в колонну, а нижняя — водная — фаза сливается. Данные по равновесию системы жидкость — пар для пропана, насыщенного водой, приведены в табл. 26. При низких давлениях константа равновесия для испарения воды из раствора в пропане значительно превышает единицу. Это означает, что в данных условиях вода является более летучим компонентом. [c.129]

Изучение растворимости ряда соединений в перегретом паре показало, что при докритическом давлении изобары растворимости всех исследованных веществ имеют минимум при температуре, превышающей температуру кипения насыщенного раствора данного соединения на 40— 60°. При более низких температурах растворимость возрастает тем сильнее, чем выше давление. При этом данные, полученные для равновесия перегретый пар — твердая фаза и для равновесия водный раствор — паровой раствор дают кривые, в общем удовлетворительно сходящиеся в соответствующих точках линии насыщенных растворов. Это является [c.161]

Для контроля над ходом процесса каждая из тарелок снабжена чувствительным полупроводниковым термометром сопротивления, измеряющим температуру -жидкости с точностью 0.2 К. Так как жидкость на. тарелках близка к состоянию насыщения, по этим измерениям можно найти состав жидкости, используя зависимость температуры кипения спирто-водной смеси от ее состава. Расчет концентрации спирта в жидкости выполняет ЭВМ. получающая сигналы о значениях температуры в виде напряжений постоянного тока. Так как сигналы, поступающие от датчиков, очень слабы, перед вводом в ЭВМ их предварительно усиливают в Блоке усиления и преобразуют в цифровую информацию при помощи аналого-цифрового преобразователя (АЦП). Значения температур и концентрации спирта в жидкости на тарелках колонны выводятся на экран дисплея и печать в виде таблицы. [c.158]

Термографический метод результативен и при определении температурной зависимости давления пара водных растворов солей (насыщенных и ненасыщенных). Опыты подтверждают возможность применения для этих растворов метода, разработанного нами для двойных жидких систем. Необходимое для насыщенных водных растворов равновесие между раствором, твердой фазой и паром легко обеспечивается в приборе с обратным холодильником. В табл. 11 приведены сравнительные данные о температурах кипения насыщенных растворов. [c.182]

Для обоснования гипотезы электролитической диссоциации имело значение сопоставление 1) способности разбавленных водных растворов солей, кислот и оснований проводить электрический ток и 2) систематических отклонений некоторых свойств (температуры замерзания, температуры кипения, давления насыщенного пара, осмотического давления и других) этих растворов от таких же свойств других разбавленных растворов. Между этими отклонениями в свойствах и способностью проводить электрический ток легко устанавливается параллелизм и в количественном отношении. Растворы, обнаруживающие большие отклонения в названных свойствах, обладают в общем и большей электропроводностью. [c.381]

Давление насыщенных паров, температура кипения, плотность, удельная теплоемкость и вязкость водных растворов ДЭГ при различных условиях приведены на рис. 111-12 - ПМ5. [c.247]

Реакции протекают с выделением теплоты. Снижение давления и повышение температуры ускоряют обратные реакции, на чем основан принцип регенерации насыщенного абсорбента. Десорбция (регенерация) осуществляется при температуре кипения водного раствора абсорбента. [c.60]

Ес.ти в процессе кипения водный раствор не становится насыщенным и тепловой поток не достигает значеннй, соответствующих кризису теплообмена, то коэффициенты теплоотдачи при кипении водных растворов будут иметь почти такие же значения, как и при кипении чистой воды. Но при этом следует учитывать увеличение температуры кипения растворов. [c.14]

Для наглядности изложения, кривые рис. 16 изображены без соблюдения масштаба. Численные соотношения между составом водно-спиртовых растворов, температурами их кипения и соответствующими этим температурам составами насыщенных паров определялись и уточнялись рядом исследователей. В табл. 25 представлены соответствующие значения, полученные Тренингом [2,8]. [c.143]

Задача VII. 19. Определить, до какой концентрации можно упарить 4%-ный водный раствор в выпарном аппарате поверхностью теплообмена F = 65 м . Количество исходного раствора составляет 1,2 кг/сек. Средняя температура кипения раствора 104° С. Выпарка производится при атмосферном давлении. Удельная теплоемкость растворенного вещества с = 1250 дж/(кг-град). Для нагревания используют насыщенный водяной пар под давлением 3 ат. Расчетное значение коэффициента теплопередачи k = = 850 вт/(м -град). Раствор поступает в выпарной аппарат при температуре 15° С. [c.254]

Всякая жидкость начинает кипеть при той температуре, при которой давление ее насыщенного пара достигает величины внешнего (атмосферного) давления. Так, вода при давлении 101 кПа кипит при 100°С потому, что при этой температуре = 101 кПа. Поскольку при заданной температуре всегда больше рн о. давление насыщенного водяного пара над раствором при 100°С Й е достигает 101 кПа, и раствор при 100°С не закипает. Чтобы рн,о стало равным 101 кПа, требуется еще некоторое повышение температуры At, величина которого зависит от концентрации раствора. Температура кипения водного раствора выше 100°С (рис. 56), причем А ип больше, чем выше концентрация раствора. [c.149]

Частный случай системы с образованием трех фаз —растворы некоторых солей в воде (или в другом растворителе). Однако обычно температура плавления соли намного выше температуры плавления растворителя, иногда выше его температуры кипения и даже критической. Поэтому правая часть ветви (рис. У.ЗЗ), проходящая вблизи оси ординат, соответствующей компоненту В на практике не реализуется. Кривая 5с обычно называется кривой растворимости она характеризует процесс выпадения кристаллов вещества В, т. е. соли. Справа от зс располагается область составов пересыщенных растворов, которые легко превращаются в гетерогенную смесь, состоящую из насыщенного раствора и кристаллов соли. Эвтектика, образующаяся в водных растворах солей называется криогидратом. Криогидрат — это тонкая смесь льда и кристалликов соли. [c.309]

Принципиальная технологическая схема азеотропной очистки промышленных сточных вод представлена на рис. 25. Сточные воды поступают в емкость 7, куда из отстойника-сепаратора 2 также подается насыщенный водный раствор отгоняе.мого органического вещества. Смесь сточных вод и насыщенного раствора органического вещества насосо.м 8 через теплооб.менник-конден-сатор 4 и теплообменник 5 подается в отгонную колонну 6 с насадкой, В теплообменниках 4 и 5 сточная вода нагревается очищенной водой и отводимой из колонны 6 смесью паров воды и органического вещества до температуры кипения азеотропной смеси. В нижнюю часть колонны 6 подается острый пар. Нагретая примерно до 100° С очищенная вода из нижней части отгонной колонны подается насосом 7 в теплообменник 5, после чего сбрасывается в канализацию или направ.тается на дальнейшую очистку. Смесь паров воды и отгоняемого вещества из верхней части коло нны 6 поступает последо- [c.88]

Если для вьшаривания водных растворов в качестве греющего используют водяной насыщенный пар, то в результате такого процесса получается тоже водяной пар, но более низкого потенциала (давления, температуры). Иначе говоря, выпарной аппарат является своеобразным трансформатором пара, или, как его иногда называют, умформером. Причем при расходовании 1 кг греющего пара получается лишь 0,85—0,9 кг вторичного пара. Это объясняется прежде всего увеличением значений теплоты парообразования (конденсации) при уменьшении давления (см. диаграмму р — к, I на рис. 9.4). На этой диа1рамме теплота конденсации (испарения, парообразования) г при определенном давлении изображается горизонтальным отрезком между линиями кипящей жидкости 1 и сухого насыщенного пара 2, поэтому вьщеляющейся при конденсации 1 кг греющего пара (давлением Ргр) теплоты Ггр недостаточно для испарения 1 кг растворителя при давлении р . Из диаграммы видно, что /"гр < г , поскольку />гр > />вт (заметим, что при критическом давлении р р вообще Гкр = 0). Естественно, если в процессе выпаривания теплота конденсации греющего пара расходуется еще на догрев раствора до температуры кипения, а [c.681]

Насыщенный водный раствор при СР содержит 68,85%, при 25°—66 /о- Температура кипения постоянно кипящей смеси при 740 мм — 122,5° и 126° при 760 мм ее состав 47,38 /о НВг при 752 мм и 47,86% при 7 2 мм. Удельный вес 35-процентной бромистоводородной кислоты 1,315 40-процентной — 1,377 45-процентной— 1,445 и 50-процентной —1,517. [c.152]

Анализ при кипячении. В колбу Эрленмейера емкостью 250 мл, снабженную газоподводящей трубкой, вносят 50 мл ледяной уксусной кислоты и 5 мл пробы. К колбе присоединяют обратный холодильник. Через раствор медленно пропускают ток диоксида углерода 2 мин, прекращают ток газа и нагревают раствор до кипения. Через холодильник приливают 2 мл насыщенного водного раствора иодида натрия, кипятят еще 15 мин, снова пускают ток диоксида углерода и приливают 100 мл дистиллированной воды. После охлаждения до комнатной температуры раствор титруют тиосульфатом до исчезновения желтой окраски. Во время титрования поддерживают слабый ток диоксида углерода. Параллельно проводят холостой опыт. [c.264]

Можно подсчитать, что, например, понижение температуры замерзания 1%-ного золя сернистого мышьяка должно составить всего 0,000003°С, а повышение температуры кипения 0,0000Г С также мало для него и относительное понижение давления насыщенного пара (0,000000003). Интересно сопоставить это со свойствами истинного раствора. Если принять, что молекулярный вес растворенного вещества равен, например, 100, то для 1%-ного водного раствора его понижение температуры замерзания составит 0,18°С, повышение температуры кипения 0,05ГС и относительное понижение давления пара 0,0018. [c.511]

ММ рт. СТ., при 300° 50,8 мм рт. ст. >. При 513° он полностью разлагается на ННз и Н2504. При растворении I г-экв соли в 1 л воды поглощается при 19,6° около 1 ккал тепла. При кристаллизации сульфата аммония из раствора выделяется 2,6 кал1г-.нол. Растворимость (НН4)2504 в воде показана на рис. 361 В присутствии аммиака растворимость сульфата аммония значительно снижается. Температура кипения насыщенного водного раствора (НН4)2504 При 760 мм рт. ст. равна 108,9°. [c.447]

Вначале опыты носили качественный и полуколичественный характер и проводились в колбе с обратным холодильником. В качестве объектов исследования были выбраны кристаллы неорганических солей (МаС1, Кг304, Ва304 и др.), температура плавления которых значительно выше температуры кипения их водных насыщенных растворов при атмосферном давлении. Кристаллы брали размером от нескольких до нескольких сот микронов. В основном опыты проводились несколько часов. Они показали, что при [c.57]

При более сильном нагревании биурет разлагается на аммиак и циановую кислоту, полимеризующуюся в циануровую кислоту (ННСО)з, которая образует с выделившимся аммиаком амиды И имиды циануровой кислоты В присутствии избытка аммиака разложение карбамида приостанавливается . Добавление NH4NO3 к карбамиду приводит к весьма существенной стабилизации последнего, тем большей, чем больше содержится нитрата в смеси Насыщенный раствор карбамида в воде при 20° содержит 51,83%, при 60 — 71,8870, при 120° — 95% 0(NH2)2- Выше 130° в водном растворе карбамид разлагается на аммиак и двуокись углерода. Температуры кипения водных растворов карбамида различной концен- [c.533]

В верхней части диаграммы представлена область паровых и закритических растворов системы Na l — Н2О. Левая часть ее характеризует область паровых растворов, находящихся в равновесии с водными растворами, правая — область равновесия перегретого водяного пара с твердой солью. Геометрическое место точек, соответствующих температурам кипения насыщенных растворов на изобарах растворимости хлористого натрия в паре, образует линию насыщенных паровых растворов данной соли. [c.21]

Экстракция водным раствором метанола 1214, 217—219, 222, 225, 233, 234, 2391, известная под названием метод Метасольван, является чисто физическим процессом. В качестве растворителя применяется водный раствор метанола (70—80 вес. %). Увеличение концентрации метанола повышает растворимость, но снижает избирательность экстракции, кроме того уменьшается разность плотностей метаноловой и масляной фракций, что затрудняет разделение фаз. Кроме фенола, в растворе метанола растворяется еще и некоторое количество компонентов масла (до 20%), которые невозможно отделить путем дистилляции. Чтобы уменьшить содержание этих масел, к метанолу добавляют еще так называемые вспомогательные растворители либо ими промывают ме-таноловую фракцию. Эффективными оказались насыщенные углеводороды с низкими температурами кипения, например гексан, относительно легкие фракции (60—100 Т.), полученные из нефтяного газолина, из продуктов синтеза Фишера—Тропша и даже из жидких продуктов сухой перегонки. Так как из масел при контакте с метаиолом выделяются хлопьевидные осадки, для экстракции пользуются только механическими колоннами [233, 239] или установками типа мешалка—отстойник. [c.416]

Используемые органические растворители должны обладать способностью эффективно и по возможнос1и избирательно извлекать экстрагируемое вещество из водного раствора, мало растворяться в воде и мало растворять воду, не гидролизоваться, иметь малое давление насыщенного пара при обычных температурах — быть нелетучими и достаточно высо-кокипящими (температура кипения при атмосферном давлении должна быть выше 50 °С). Их гшотность по возможности должна максимально [c.241]

Абиетинат кобальт а приготовляют следующим образом 6 г канифоли растворяют в 12,5 мл этилового спирта, к раствору добавляют 1 мл концентрированной соляной кислэты и нагревают с обратным холодильником при температуре кипения в течение 15 минут. Кислый раствор нейтрализуют раствором едкого натра и по охлаждении выделившийся осадок абиетината натрия отсасывают на воронке Бюхнера. 3,3 г сухого абиетината натрия растворяют в возможно малом количестве воды, добавляют насыщенный водный раствор 2,9 г азотнокислого кобальта н извлекают образующийся абиетинат кобальта 20 мл ксилола. Вытяжку сушат над сульфатом натрия, а ксилол отгоняют в вакууме. Сухой остаток абиетината кобальта измельчают и полученный фиолетовый порошок применяют в качестве катализатора в реакциях окисления. [c.692]

Все прииедениые данные показывают, что перегонка в целях идентификации вещества по его температуре кипения может применяться лишь к веществам, ие содержащим воды, т. е. высушенным темн нли иными осушителями. В обычных условиях органического синтеза получают вещества в результате реакций, протекающих в водных растворах, или с выделением воды, нлИ, наконец, полученные вещества подвергаются промыванию водными растворами или водой. В таких случаях имеется насыщенный раствор воды в полученном веществе даже в том случае, когда вода и вещество являются практически не смешивающимися жидкостями и при сливании образуют два слоя (например, 100 г воды растворяют 3,6 г анилина 100 г анилина растворяют 5 г воды). [c.83]

Процесс юдекс, разработанный фирмой Доу и доведенный до промышленного внедрения фирмой Юниверсал ойл продактс , представляет противоточ-ный процесс экстракции с применением водного диэтиленгликоля в качестве растворителя. При экстракции насыщенных легких ароматических концентратов он обеспечивает высокую полноту извлечения ароматических углеводородов, чрезвычайно высокую чистоту экстракта и высокую рентабельность [18]. Избирательность применяемого растворителя приблизительно пропорциональна отношению углерод водород в компонентах сырья и обратно пропорциональна их температурам кипения. В противоположность экстрактивной или азеотропной перегонке в таких процессах экстракции, в которых применяется водный гликоль или жидкий сернистый ангидрид для получения продуктов высокой чистоты, не всегда требуется предварительное четкое фракционирование сырья. [c.248]

Водный СЛОЙ отделяют и при перемешивании подкисляют, медленно прибавляя к нему 250 мл 20%-ной соляной кислоты. Суспензию охлаждают и почти бесцветный препарат, сосчоящий из мелких зерен, отфильтровывают и тщательно промывают водой. Неочищенная кислота, получающаяся в количестве 141 — 143 г (86—87% теоретич.) (примечание 3) и плавящаяся при 152— 154° (испр.), пригодна для большинства целей. Более чистый препарат можно получить в виде больших почти бесцветных кристаллов с т. пл. 153,4—154,4 (нспр.) в результате перекристаллизации нз насыщенного при температуре кипения раствора в 45%-ном метиловом спирте. Выход пере кристаллизованной кислоты составляет 138—141,5 г (84—86% теоретич.) (примечание 4). [c.72]

К 3 Л1У1 0,5 М эфирного раствора алюмогидрнда лития [I] прибавляют при перемешивании раствор 0,022 г амида пировино-градной-2- кислоты в 10 мл абсолютного эфира с такой скоростью, чтобы поддерживалось слабое кипение с обратным холодильником. Смесь нагревают с обратным холодильником в течение 4 час., выдерживают в течение ночи, концентрируют до объема 3—5 мл, затем обрабатывают 10 мл безводного хлороформа и вновь испаряют. Смесь нагревают с обратным холодильником в течение 4—5 час. с 0,6—0,7 мл хлорокиси фосфора в 10 мл хлороформа, затем выдерживают в течение ночи и разбавляют 15 Л1Л воды. Хлороформ испаряют на паровой бане, нагревают водный раствор при 100° в течение 2 час. (примечание 2), охлаждают и с помощью 10 н. раствора едкого кали доводят pH среды до 7. Раствор нагревают при перемешивании при 100° в течение 5 мин. с 12—14 мл 1 /М раствора ацетата бария (примечание 3). Фосфат бария отделяют центрифугированием и пять раз промывают водой (порциями по 25 Л1уг) (примечание 4). Промывные воды объединяют и пропускают раствор через колонку (высота 20 см, диаметр 2 см) с ионообменной смолой дауэкс-50 (Н-форма), которую затем пять раз промывают водой (порциями по 10 мл). Элюат объединяют и концентрируют в вакууме при комнатной температуре до объема 5 ма (примечание 5) и очищают продукт реакции методом двухмерной нисходящей хроматографии на бумаге (примечание 6), причем в качестве растворителей используют следующие смеси изопропиловый спирт — концентрированный раствор аммиака — насыщенный водный раствор версена (6 2) изопропиловый спирт — насыщенный водный раствор версена — 2 М раствор хлоруксусной кислоты (7 2 1). Общий выход продукта 25—39% в расчете на амид пировииоградной кислоты (примечание 7). [c.544]

К анализируемому раствору, содержащему не более 30 мкг Au(III),. прибавляют 2,5 мл НС1 с постоянной температурой кипения ( 5 М), 5 мл насыщенного раствора NH4 I и разбавляют водой до объема 15 м.л. Вводят 5 мл 0,04%-ного водного раствора родамина С, переносят в делительную воронку, содержащую 10,0 мл изопропилового эфира, встряхивают 30 сек и измеряют оптическую плотность экстракта. [c.151]

Температура кипения растворов, являющаяся важнейшим параметром процесса их выпаривания, зависит от химической природы растворенных твердых веществ и растворителей, причем она растет с повышением давления над раствором. Как известно, температура кипения раствора всегда выше температуры кипения чистого растворителя при р = onst. Давление паров последнего при одинаковой температуре меньше над раствором, чем над чистым растворителем. Эта депрессия давления увеличивается с повышением концентрации раствора вплоть до достижения им насыщенного состояния и соответственно возрастает его температура кипения. Разность температур кипения раствора и чистого растворителя при одинаковом внешнем давлении (б°), носящая название температурной депрессии, достигает больших значений. Так, при нормальном давлении имеем 6 = 3° для 60%-го раствора сахара 6 = 7° для 25%-го водного раствора Na l 6 = 42,2° для 50%-го раствора NaOH 6 = 78,8° для 60%-го раствора КОН и т. д. Значения 6 при нормальном давлении (так называемые стандартные температурные депрессии) для промышленных растворов приведены в технических справочниках, но имеется, однако, сравнительно мало данных [c.394]

Чтобы избежать дегидратации, при получении третичных спиртов разложение производят насыщенным водным раствором хлористого аммония, а не разбавленными кислотами (ионы водорода каталитически ускоряют дегидратацию). Рекомендуется также вести разложение при низкой температуре. Перегонку продукта в тех случаях, когда температура кипения его достаточно высока, следует проводить при пониженном давлении, иначе возможна дегидратация третичного спирта в процессе перегонки. Следы иода катализируют реакцию дегидратации, поэтому при синтезе легко дегидратирующихся спиртов активацию магния иодом не проводят. В этих случаях можно активировать магний бромистым этилом. При получении диметилэтилкарбинола из этилброммагния и ацетона активации вовсе не требуется, так как реактив Гриньяра готовится из самого бромистого этила. Разложение алкоголята даже разбавленными кислотами вызывает дегидратацию спирта с образованием изомерных олефинов [c.306]

Синтез проводят в приборе, изображенном на рис. 21. В круглодонную колбу емкостью 200 мл наливают 50 г уксусноэтилового эфира (примечание 1), вставляют двурогий форштос, соединенный с обратным холодильником, верхний конец которого закрыт хлоркальциевой трубкой, и через второе отверстие форштоса, приоткрывая пробку, вносят 5 г мелконарезанного металлического натрия (примечание 2) и затем закрывают его пробкой. Вначале водород выделяется очень медленно, через некоторое время реакция заметно ускоряется. После того как течение реакции несколько замедлится, колбу нагревают на масляной бане и температуру регулируют так, чтобы уксусноэтиловый эфир слабо кипел (температура бани должна быть не выше 100—110° С). Смесь нагревают 3 ч, причем почти весь натрий растворяется (примечание 3). Жидкость охлаждают и осторожно подкисляют 30 мл 50 %-ной уксусной кислоты. Затем высаливают насыщенным раствором хлористого натрия и отделяют слой ацетоуксусного и уксуснозтилового эфира от нижнего, водного слоя. Промывают эфиры небольшим количеством насыщенного на холоду раствора бикарбоната натрия. Затем, осторожно нагревая на сетке, отгоняют уксуснозтиловый эфир, отбирая фракцию до 95° С. Оставшийся ацетоуксусный зфир перегоняют в вакууме. Температура кипения ацетоуксусного эфира при различных остаточных давлениях [c.346]

Температурный коэффициент давления насыщенного пара триэтиленгликоля в интервале 56,4—57,8 кПа (740—760 мм рт. ст.) составляет 0,054 °С на 0,133 кПа (1 мм рт. ст.) [1, р. 170]. Зависимость температуры кипения водных растворов триэтиленгликоля от копцеитрацпи при атмосферном давлении показана на рис. 33 (см. стр. 120). [c.147]