Режимы гетерогенных химических реакций

В зависимости от соотношения между скоростью гетерогенной химической реакции и скоростью диффузии можно выделить два важных предельных случая. Если скорость гетерогенной реакции относительно мала, то в первом приближении (при разложении по малому параметру, характеризуюш ему отношение скоростей упомянутых выше процессов) концентрация реагента на реаги-руюш ей поверхности оказывается равной концентрации во внешнем потоке, так что скорость потребления веш е-ства в ходе химической реакции может быть найдена непосредственной подстановкой значения концентрации в потоке вдали от поверхности в выражение для скорости химической реакции (кинетический режим). В случае быстрой по сравнению с диффузией поверхностной реакции граничное условие (1.3) упрощается и заменяется условием [c.13]

Газофазный режим горения При температуре в зоне горения выше 1600 °С кислород практически полностью поглощается газофазной химической реакцией и не достигает поверхности частицы. Поэтому гетерогенные реакции углерода с кислородом внутри пористой частицы отсутствуют. Внутри частицы осуществляется только гетерогенная химическая реакция С с СО,. При предельных параметрах существования газофазного режима горения основным первичным продуктом является СО . [c.45]

Перейдем теперь к механизму электролиза. Прохождение тока через электролитическую ячейку можно рассматривать как специальный случай гетерогенной химической реакции. Как уже отмечалось (см. раздел 6.1), гетерогенная реакция состоит из трех этапов 1) транспортного — переноса ионов из толщи раствора к поверхности электрода 2) собственно электрокинетической реакции с участием ионов и молекул 3) образования конечных продуктов реакции и их осаждения на поверхности электродов или отвод от этой поверхности. Скорость гетерогенной реакции определяется самым медленным этапом. Для поддержания конечной скорости реакции требуется наложение внешней ЭДС. Чаще всего самым медленным этапом является первый. Не менее важным, хотя и реже встречающимся на практике, является случай, когда медленным этапом является второй или третий. В теоретической электротехнике основное внимание уделено именно этим двум этапам. Ограничимся рассмотрением первого случая, т. е. будем считать, что процесс лимитируется транспортным этапом. [c.140]

Тепловой режим гетерогенных экзотермических реакций определяется тремя процессами переносом реагентов, химической реакцией и отводом тепла. Тепловой режим гомогенных реакций в аппаратах полного смешения, как было показано выше, также определяется подводом реагентов (скоростью намыва), скоростью реакции и отводом тепла. Очевидно, что в условиях, когда транспорт реагентов в гетерогенной реакции не зависит непосредственно от скорости реакции (например, реакции на твердой поверхности), т. е. когда процесс доставки реагентов в гетерогенной реакции подобен процессу доставки реагентов в аппарат полного смешения, в обоих указанных случаях должны наблюдаться два устойчивых температурных режима — высокотемпературный и низкотемпературный. Переход от одного режима к другому должен происходить скачкообразно при незначительном изменении условий осуществления процесса, причем эти условия должны зависеть от направления перехода — от низкотемпературного режима к высокотемпературному или наоборот. [c.339]

Независимо от характера движения жидкости, у границы раздела фаз всегда существует диффузионный слой жидкости, через который в результате молекулярной и конвективной диффузии растворяющееся вещество проникает в массу раствора, а растворитель — к растворяющейся твердой поверхности. В случае химического растворения активный растворитель транспортируется через диффузионный слой к поверхности твердого вещества, а в обратном направлении диффундирует продукт реакции. Поэтому скорость растворения кристаллических тел в жидкостях определяется главным образом законами диффузионной кинетики. Иногда она лимитируется скоростью " гетерогенной химической реакции на поверхности контакта фаз, т. е. подчиняется законам химической кинетики. Вообще, в одной и той же системе твердое — жидкость режим растворения может быть или диффузионным, или кинетическим (лимитируется химической кинетикой), или смешанным — переход от одного режима к другому зависит от изменения температуры, концентрации растворителя, скорости перемешивания. Например, увеличение активности растворителя или температуры способствует переходу к диффузионному режиму. [c.36]

В физико-химических процессах, происходящих в гетерогенной системе газ — жидкость, диффузия является физическим этапом, определяющим в большинстве случаев геометрические размеры реакторов. Реакторы для проведения процессов в системе газ — жидкость конструируются, главным образом, по принципу абсорбционных аппаратов, имеют большой объем, но относительно просты и легки в эксплуатации. Промышленные реакторы для систем газ — жидкость являются реакторами непрерывного действия реже используются реакторы полупериодического действия, имеющие непрерывное питание газом. При изучении процессов абсорбции, сопровождающихся химической реакцией (хемосорбция), необходимо одновременно рассматривать уравнения диффузии и химической кинетики, так как общая скорость процесса определяется скоростью перемещения реагентов к месту реакции и скоростью химической реакции. [c.137]

Рассмотрим гетерогенную реакцию, в которой отвод продуктов происходит быстро и скорость процесса определяется двумя первыми стадиями. Пусть достигнут квазистационарный режим, при котором скорость подвода вещества равна скорости его расходования в результате химической реакции [c.293]

Изучение динамических режимов химического процесса включает изучение вопросов и динамики химических реакций, в том числе нестационарной кинетики, т.е. скорости реакции при любых изменениях условий протекания процесса (переходные режимы, случайные или принудительные возмущения в условиях процесса). Встречается способ построения динамической модели, заключающийся. в том, что к уравнению, описывающему стационарный режим, дописывают инерционный член, характеризующий накопление вещества и тепла. В этом случае общая структура явлений сложного процесса сохраняется. Но в многостадийной каталитической реакции в переходном режиме меняются также концентрации промежуточных веществ. Тогда нестационарная кинетическая модель будет отличаться от стационарной, поскольку последняя построена на основе теории стационарных скоростей реакции. Покажем это на простейшем примере [317] гетерогенно-каталитической реакции [c.240]

ЦИЯ твердой фазы. Химические реакции могут протекать в газовой фазе (между газифицированным горючим и воздухом или газифицированным окислителем), на поверхности (гетерогенная реакция) либо под ней. Некоторые реакции — экзотермические, а другие — эндотермические. Для надежного воспламенения ТРТ тепло, выделяемое в химических реакциях, должно превышать тепловые потери. При этом происходит повышение температуры твердой и газовой фаз и, кроме того, часто наблюдается свечение. Наконец, устанавливается стационарный режим, который характеризуется высокими значениями скоростей химических реакций и тепловыделения. [c.84]

Одно из наиболее сильных средств влияния на скорость реакции — присутствие в реагирующей системе катализатора — вещества, которое повышает (а иногда и уменьшает — тогда его называют ингибитором) скорость химической реакции, но само не расходуется в этом процессе. Катализаторы подразделяют на три типа гомогенные, гетерогенные и биологические биокатализаторы или ферменты, реже можно встретить название энзимы). [c.68]

Гетерогенными каталитическими реакциями мы назвали такие, в которых катализатор образует самостоятельную фазу. Гетерогенный катализ получил очень широкое применение, так как он дает возможность регулировать скорость реакции, что является весьма ценным для любого случая практического проведения реакции. Большая часть продукции, вырабатываемой химической промышленностью и смежными с нею отраслями, получается с помощью методов гетерогенного, обычно газового, катализа. Гетерогенный катализ в жидкой фазе тоже находит применение (например, при гидрогенизации жиров), но значительно реже, чем катализ в газовой фазе. В дальнейшем мы будем рассматривать преимущественно газовый катализ. [c.339]

По агрегатному состоянию реагентов химические реакции делят на гомогенные и гетерогенные. Гомогенные (однородные) реакции протекают в однофазной системе газовой, жидкой или твердой). В гетерогенной реакции реагирующие вещества находятся в разных агрегатных состояниях. Наиболее часто встречаются такие сочетания реагентов газ—жидкость, газ—твердое вещество значительно реже жидкость—твердое вещество, твердое вещество—твердое вещество [c.182]

До настоящего времени каталитические реакции не нашли значительного применения в органическом качественном анализе. Известно, что каталитическое ускорение химических реакций часто обусловлено присутствием минимального количества (следов) вещества. Следы вещества принимают участие в промежуточных реакциях и ограничивают их активность в ряде определенных гомогенных и гетерогенных систем. Процесс ускорения реакций может быть использован для разработки специфических и чувствительных реакций на соответствующие катализаторы. Значение каталитических реакций долгое время недооценивали при поисках новых специфических реакций. Однако исследователям, заинтересовавшимся этим явлением, удалось за относительно короткий срок создать много чувствительных и специфических реакций, применимых в качественном неорганическом анализе и в капельном анализе. Нет никакого сомнения, что каталитическое ускорение чисто органических реакций органическими катализаторами также сможет быть использовано в анализе. Характерным примером является катализируемое глицерином разложение щавелевой кислоты, которое позволяет обнаружить глицерин микрометодом. Несмотря на то, что органических соединений во много раз больше, чем неорганических, и что они значительно многообразнее, они реже, чем неорганические ионы, проявляют каталитическое действие, видимо, вследствие отсутствия способности изменять свое валентное состояние. Использование катализа в ана- [c.45]

Многочисленные факторы усложняют задачу изменения масштаба контактного реактора. Приводимое рассмотрение задачи предполагает стационарный тепловой режим, отвечающий протеканию реакции в кинетической области, где производительность аппарата ограничивается скоростью химической реакции, скоростью нревращения еагентов, протекающих в зону реакции. Франк-Каменецкий отмечает неточности в рассуждениях Дамкелера по этому вопросу при гетерогенном катализе картина еще усложняется адсорбционными явлениями. [c.174]

Катализ называется гетерогенным, когда катализатор образует самостоятельную фазу и взаимодействие реагирующих веществ происходит на его поверхности. При гетерогенном катализе катализатор чаще всего представляет собой твердое вещество, реже — жидкость. Наиболее распространенный тип гетерогенного катализа— катализ химических реакций в газовой фазе твердыми веществами. Примером такого катализа может служить окисление сернистого ангидрида в серный [c.129]

В целом, говоря о влиянии различных факторов на скорость процесса химического превращения вещества, можно отметить следующее. Это влияние будет зависеть от фазового состояния реагирующих веществ и наличия между ними поверхности раздела фаз. Чем однороднее фазовый состав реагирующих веществ, тем меньшее число факторов будет оказывать влияние на скорость процесса. В гомогенных системах такими факторами будут давление, температура и состав реакционной смеси. В гетерогенных системах это влияние сложнее. На скорость процесса большое влияние будут оказывать также физические процессы переноса вещества и тепла (тепло- и массообмен в системе). Влияние будет тем значительнее, чем выше скорость собственно химической реакции. Безусловно, в этом случае следует учитывать и гидродинамический режим в системе, так как явления переноса движения, тепла и массы (гидродинамика, тепло- и массообмен) тесно связаны между собою. [c.17]

Гетерогенный химический процесс является многостадийным, поэтому вводится понятие лимитирующей стадии. Лимитирующая стадия -стадия, имеющая максимальную движущую силу или минимальную интенсивность процесса, определяемую коэффициентами к — для химической реакции, Р - для процесса массопереноса). В соответствии с определением, если лимитирующая стадия - химическая реакция, то режим кинетический, если массоперенос, то диффузионный. [c.57]

Повышение температуры реагирования или увеличение толщины слоя тетрафторнда урана выше некоторого предела приводит к нарушению приближенного равенства, представленного приведенным выше уравнением. В этом случае удельная скорость диффузии фтора в глубину реагирующего слоя оказывается недостаточной при небольшом перепаде концентрации для обеспечения подвода фтора, необходимого для реакции. В связи с этим концентрация фтора в глубине слоя (хр) начинает заметно снижаться в результате создаются условия, отвечающие соотношению X Ха Ф Ху. Процесс, который отвечает этому соотношению, характеризуется кинетическим режимом иа контурной поверхности F , но усложнен процессом внутренней диффузии в поры слоя. Здесь экспериментальное исследование кинетики химического процесса в чистом виде невозможно. Область (режим) гетерогенного реагирования, подчиняющегося этому уравнению, называется первой (внутренней) переходной областью. [c.302]

Гетерогенный режим—горение происходит на поверхности и внутри частиц топлива, и тепло, выделяющееся в результате химической реакции, нагревает непосредственно частицы. Так горят, например, частицы углерода (графита, электродного угля), в которых отсутствуют летучие органические вещества. При этом температура частиц может достигать столь высоких значений ( 3000 К), что на процесс передачи тепла в смесп будет влиять излучение. [c.402]

Возможность изменять скорость реакции в пшроких пределах (большей частью стремятся увеличить ее) является весьма ценной для любого практического применения реакции. Большая часть продукции, вырабатываемой химической промышленностью и смежными отраслями промышленности, получается с помощью гетерогенного (обычно газового) катализа. Гетерогенный катализ в жидкой фазе тоже находит применение (например, при гидрогенизации жиров), но значительно реже, чем газовый катализ. [c.495]

В наше время гетерогенный катализ получил очень широкое применение как в промышленной, так и в лабораторной практике. Возможность изменять скорость реакции в широких пределах (большей частью стремятся увеличить ее) является весьма ценной для любого практического применения реакции. Большая часть продукции, вырабатываемой химической промышленностью и смежными отраслями промышленности, получается с помощью гетерогенного (обычно газового) катализа. Гетерогенный катализ в жидкой фазе тоже находит применение (например, при гидрогенизации жиров), но значительно реже, чем газовый катализ. [c.687]

В заключение необходимо подчеркнуть, что исследование кинетических закономерностей в структурированных системах представляет собой одну из важнейших проблем современной химической кинетики. К определенному структурированию в системе ведет образование между взаимодействующими веществами различных типов молекулярных комплексов, введение гомогенных и гетерогенных катализаторов. Особый интерес в этой связи представляют реакции в момент фазовых переходов и в жидко-кристаллических матрицах. Перевод системы реагирующих веществ в режим низких температур усиливает ведущие к комплексообразованию межмо- [c.322]

Исследование гетерогенных химических реакций проводят в проточно-циркуляционных установках, представляющих собой реакторы с малой степенью превращения вещества С,- и с принудительной щирк ляцией реагентов. Режим циркуляции выбирается таким, чтобы в объеме реактора практически отсутствовали градиенты температуры и концентраций. В процессе проведения экспериментов изменяют начальные концентрации реагентов jo, время пребывания 0 остается постоянным. Скорость реакции по веществу С,- в проточно-циркуляционном реакторе определяется по формуле (X. 1,а), результаты экспериментов представляются таблицей соответствий ( . / = U 2,. .., п Я, = 1, 2,. .., d). [c.256]

На основании изложенного можно сформулировать исходные положения, необходимые для математического описания процесса разрушения процесс переноса массы одномерный и стационарный исходный материал представляет собой однородную композицию веществ, входящих в его состав скорость уноса массы определяется скоростью разрушения коксового остатка за счет его химического взаимодействия с газовой средой скорость химического взаимодействия обусловлена кинетикой гетерогенных химических реакций на поверхности материала и диффузией к ней окисляющих компонент из газового потока. С химически унесенной массой кокса уносится часть инертной массы наполнителя, пропорциональная его содержанию в исходном (неразло-жившемся) материале. В процессе окисления коксового остатка участвует кислород, образующийся при испарении и последующей диссоциации окислов наполнителя. Реакционноснособные газообразные продукты разложения материала взаимодействуют с углеродом и диффундируют через газовый пограничный слой независимо от соответствующих компонент внешнего потока. На поверхности материал полностью прококсован. Все тепловые эффекты (теплоты пиролиза, гетерогенных химических реакций и т. д.) отнесены к поверхности. Режим течения газового потока турбулентный. Принимается, что имеется подобие между турбулентным переносом массы, энергии и количества движенрш, а турбулентные чпсла Ье = Рг = Зс = 1. Турбулентный пограничный слой считается замороженным, а все реакции — происходящими на поверхности. [c.103]

Влияние размеров частиц уранового сырья. При уменьшении размеров частиц дисперсного уранового сырья (при этом увеличивается его удельная поверхность) происходит возрастание удельной скорости гетерогенной химической реакции, т. е. увеличивается интенсивность тепловыделения. Па рис. 8.39 это выражается в сдвиге тепловых функций (при Dp = onst) при dl > 2 > ds- Следовательно, при изменении дисперсности сырья можно вводить пламенный реактор в режим стабильного горения сырья (кривая 3) или выводить из него (кривая 1). [c.460]

Изучение воспламенения газовзвесей актуально в связи с проблемами взрыво- и пожаробезопасности промышленных пылей. С точки зрения общей теории гетерогенных сред, частным случаем которых является газовзвесь мелких твердых частиц и газа, математическое и физическое описание движений аэровзвесей возможно в двух приближениях. Первое - это режим одиночных частиц, описанный выше, когда движение и нагрев дискретной фазы осуществляются на фоне известного поля течения газа. Это описание справедливо для газовзвесей с достаточно малым содержанием пыли. Второй подход основан на предположении, что частиц достаточно много и они могут оказывать обратное влияние на газ как динамическое, так и тепловое. Ранее [2-5] были предложены математические модели воспламенения и горения газовзвесей в динамических условиях за проходящими и отраженными ударными волнами, которые принимали во внимание различие скоростей и температур фаз, гетерогенную химическую реакцию низкотемпературного окисления. Для замыкания этой модели на стадии воспламенения принималось, что размер частицы приближенно равен начальному и что тепло химической реакции выделяется только в конденсированной фазе. [c.91]

Рутил, титановые шлаки, лопарит хлорируют в виде брикетов с нефтяным коксом на скорость хлорирования оказывают влияние состав и помол шихты, размеры брикета, пористость и т. д. Основные стадии этого сложного гетерогенного процесса а) подвод хлора к поверхности брикета б) диффузия хлора внутрь брикета в) химическая реакция. Первый процесс обусловлен молекулярной диффузией и переносом хлора к поверхности брикета вследствие движения газов. Диффузия хлора через поры внутрь брикета сопровождается химической реакцией, в результате которой образуется зона хлорирования, имеющая некоторую протяженность. С течением времени зона хлорирования перемещается к центру брикета, вместо нее образуется зона непрохлори-рованного огарка . Глубина зоны хлорирования зависит от температуры. При 400—450° ее глубина превышает радиус брикета, поэтому концентрация хлора во всех точках брикета практически одинакова, и реакция протекает во всем объеме брикета (кинетическая область). С повышением температуры константа скорости реакции возрастает быстрее коэффициента дис х()узии, процесс переходит в диффузионную область, глубина зоны хлорирования уменьшается. Переходу в диффузионный режим соответствует линейная скорость" хлорирования Кр= (1 -7- 4)-10 см/с. Глубина хлорирования брикета удовлетворительно описывается уравнением [c.261]

Перечисленные способы воздействия на скорость химической реакции нозволяют управлять химико-технологическими процессамп. В качестве управляющих воздействий используют такие переменные, которые в ходе технологического процесса можно изменять независимо от других переменных, с тем чтобы добиваться увеличения скорости реакции. В зависимости от условий проведения процесса управляющими переменными могут быть рабочие концентрации взаимодействующих компонентов, температурный режим процесса, активность катализатора в каталитических реакциях, поверхность контакта взаимодействующих фаз в гетерогенных реакциях. [c.231]

Метод вращающегося диска был выбран потому, что он позволяет воспроизводить гидродинамический режим от опыта к опыту. Кроме того, как правило,гетерогепные]химические реакции протекают в движущихся средах, поэтому выяснение влияния критической области на кинетику гетерогенных реакций было важно провести в условиях движущейся жидкости. [c.55]

Сложность химических реакций, протекающих в гетерогенных системах, требует совместного рассмотрения факторов, определяющих гидродинамический режим и массообмен в системе, а также собственно химическую кинетику. Вследствие этого расчет реакторов с мешалками, предназначенных для проведения гетерогенных химических процессов в системе твердое тело—жидкость, необходимо производить с учетом общей степени превращения вещества (макропревращения). [c.151]

Реже других рассматриваются гетерогенные и трехфазные гете-рохенно-каталитические реакторы. Аппараты этих типов в общей номенклатуре химических реакторов встречаются достаточно часто. Укажем, например, на процессы гидроформилирования [16—18], гпдродесульфнрования [19], жидкофазного окисления [20, 21], жидкофазного гидрирования [22, 23], синтеза многоатомных спиртов [24, 25], синтеза изопрена [26, 27]. Список подобных процессов можно было бы значительно расширить. Однако в учебниках и монографиях Методам расчета реакторов для проведения реакций в двухфазных системах жидкость — жидкость или жидкость — газ и в трехфазных системах газ — жидкость — твердое тело уделяется очень мало внимания. [c.11]

Сказанное справедливо, если катализатор в результате реакции не изменяется. На самом деле при очень строгом рассмотрении, особенно в случае гетерогенного катализа, это не так. Катализатор меняется. Например, может измениться его дисперсность, что влечет за собой изменение энергетического состояния (см. 1 след, гл.) может измениться строение поверхности может, наконец, измениться его химический состав за счет поглощения нако-торых веществ из окружающей среды, что сопровождается отравлением или, реже, разработкой катализатора. Обычно вклад таких изменений в общую энергетику (термодинамику) химического процесса пренебрежимо мал, и его практически никогда не учитывают. Однако, как говорилось в 4 гл. 1, именно изменение катализатора могло бы лежать в основе предбиологической эволюции химической формы движения материи. [c.223]

Существенным фактором, интенсифицирующим процессы горени [ и газификации твердых топлив, в ряде случаев можно считать также скорость потока реагирующих газов. В слоевых процессах скорость горония насколько высока и потребление кислорода в гетерогенных реакциях происходит так быстро и так активно, что длина кислородной зоны измеряется 2—3 диаметрами частиц, причем с повышением расхода дутья интенсивность гореиия углерода пропорционально возрастает (см. рис. 31). Практически скорость реагирования твердого топлпва в слое лимитируется только скоростью дутья и, следовательно, устойчивостью слоя кусков. Горение кокса в доменной печи, как известно, протекает при высоких темиературах (1600—2000°), и поэтому скорость процесса в основном оиределяется скоростью молярной диффузии, которая в свою очередь определяется скоростью дутья. Огромные скорости реакции твердых топлив, помимо благоприятных температурных условий, обеспечиваются высокими относительными скоростями между газом и частицами топлива. Высокие скорости обтекания газом кусков топлива, наряду с непрерывным подводом кнслорода к реакционной поверхиости, способствуют и отводу продуктов сгорания, в том числе и таких, как окись углерода, оказывающая тормозящее действие на горение углерода, и тем самым интенсифицируют слоевой процесс. Пределом скорости реакции в слое является переход в кинетический режим, когда суммарная скорость реакции будет определяться пе скоростью подвода окислителя, а скоростью химической реакцрш. Однако этого предела в кислородной зоне обычно достигнуть не удается, и практически суммарная скорость реакции в слое определяется, как раньше указывалось, такой скоростью подвода реагирующего газа, при которой сохраняется устойчивость залегания кусков топлива в слое. В зависимости от фракционного состава топлива критическая скорость газового потока, при которой теряется устойчивость частиц в слое, характеризуемая данными, приведенными [c.560]

РЕАКТОРЫ ХИМИЧЕСКИЕ (реакторные устройства) — аппараты для проведения химич. реакций в пром-сти Р. X. носят самые различные названия (колонны, камеры, башни, автоклавы, контактные аппараты, полимеризаторы, конверторы и др.). Эффективность работы Р. X. определяет глубину, избирательность хпмич. превращений и экономичность промышленного производства. Р. х. должны удовлетворять различным сочетаниям след, требований иметь необходимый объем обеспечивать достаточный тон-лообмен создавать определенную поверхность контактирования гетерогенных фаз поддерживать достаточный уровень активности катализатора обеспечивать определенный гидродинамич. режим. В соответствии с требованиями, предъявляемыми к Р. х., могут существовать след, технологич. типы аппаратов объе.мный с управляемой концентрацией с управляемым температурным режимом с развитой поверхностью контактирования гетерогенных фаз с управляемой активностью катализатора реакторы для высокотемпературных процессов. [c.276]

Довольно очевидно, что интегральный режим не пригоден для кинетических исследований. Возможности использования других систем для кинетического анализа определяются тем, отвечают ли реакторы вместе с потоками соответствующим требованиям для проведения гетерогенных реакций или нет. Если используотся промежуточный режим, а в потоках существуют градиенты концентраций, то можно, хотя и с большим трудом, провести соответствующие исследования. Если превращение твердого вещества происходит однородно, то этот случай будет очень похож на случаи каталитических гетерогенных процессов, исследуемых в динамическом режиме. Интерпретация поведения системы, работающей в динамическом режиме, не сложна, если поток жидкости или газа однороден. Также достаточно легко объяснить поведение всех систем, работающих в дифференциальном режиме, при условии, что степень П1)евращения настолько мала, что протекание химического процесса не оказывает заметного влияния на однородность состава в потоках. [c.119]

Для исследования на численных моделях ионообменных процессов в гетерогенных средах нами использован общепринятый подход — аппроксимация трещиноватопористых пород условной расчетной средой, состоящей из правильно чередующихся хорошо- и слабопроницаемых слоев первые имитируют трещины, в которых преобладает конвективный механизм переноса, а вторые — пористые блоки, где доминирует молекулярно-диффузионный режим, осложненный реакциями ионного обмена. Хотя полной аналогии между массообменными процессами в трещинно-блочной и слоистой среде нет, подобное приближение мало сказывается на достоверности собственно физико-химических интерпретаций. [c.442]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология