Два вида устойчивости коллоидных систем

Характеристикой кинетической устойчивости является гипсометрический закон, который применительно к коллоидным системам имеет вид [c.77]

Виды устойчивости. Коллоидные растворы — термодинамически неустойчивые системы. Причиной неустойчивости является [c.510]

Устойчивость (стабильность) коллоидных систем — это способность сохранять структуру неизменной во времени. Вследствие того, что они являются гетерогенными системами с огромной внутренней поверхностью раздела, коллоиды принципиально неустойчивы. Их естественное стремление — отделить коллоидные частицы в виде компактной массы от дисперсионной среды, так как при этом уменьшится поверхность раздела. Поэтому устойчивость коллоидов всегда ограничена. Системы, существующие длительное время, можно считать стабильными, а короткое время — нестабильными, т. е. устойчивость коллоидных систем относительна. Насколько широки границы этой относительности, можно видеть из двух примеров коллоидный раствор золота, приготовленный Фарадеем более ста лет назад, все еще устойчив эмульсия, полученная при взбивании подсолнечного масла и воды, разрушается и расслаивается на две жидкости в течение нескольких десятков секунд. [c.88]

В зависимости от размеров мелких частиц какого-либо вещества, распределенного в другом веществе (среде), двухкомпонентные системы подразделяют на истинные растворы, коллоидные растворы и механические смеси. Свойства этих систем, в первую очередь их стабильность, зависят от размеров распределенных частиц. Если распределенное вещество находится в виде отдельных молекул, системы получаются вполне устойчивые, не разделяющиеся при сколь угодно долгом стоянии. Такие системы называются истинными растворами у них растворенные частицы проходят через все фильтры, не оседают, не обнаруживаются в ультрамикроскопе. Если размеры частиц очень велики по сравнению с молекулами, дисперсные системы непрочны и распределенное вещество самопроизвольно оседает или поднимается вверх. Это — механические смеси (мути, суспензии, взвеси), они не проходят через тонкие фильтры, видимы в обычный микроскоп. Коллоидные растворы занимают промежуточную область размеры распределенных частиц средние между размерами частиц истинных растворов и механических смесей. Коллоидные растворы проходят через самые тонкие фильтры, но задерживаются в ультрафильтрах в таких растворах частицы заметно не оседают, невидимы в обычный микроскоп, но обнаруживаются при помощи ультрамикроскопа. [c.33]

При рассмотрении комплекса вопросов, связанных с устойчивостью битумных эмульсий, следует различать их устойчивость при хранении (стабильность) и устойчивость к распаду на поверхности (см. главу 4.1). Под устойчивостью коллоидных систем вообще, и битумных эмульсий - в частности, понимают способность системы сохранять свой состав неизменным, когда концентрация дисперсной фазы и распределение частиц по размерам остаются постоянными во времени. В общем случае различают два вида устойчивости [c.118]

Как следует из рассмотренных выше данных по используемым в России МУН, в основе большой части составов лежат различные дисперсные системы - гели, суспензии, осадки, мицеллярные растворы. Нефть также представляет собой дисперсную систему, и, соответственно, все процессы в нефтяном пласте следует рассматривать исходя из представлений коллоидной химии. В частности, большое значение имеют вопросы строения и устойчивости дисперсных систем, в частности суспензий, поскольку это - важнейшие факторы, определяющие эффективность. По Дерягину [52], следует различать несколько видов устойчивости [c.39]

Приготовление прядильной композиции. Полимер-загуститель может быть введен в дисперсию различными путями смешением сухого загустителя с водной дисперсией с последующим растворением его в дисперсионной среде, в виде водного раствора. Непосредственное растворение загустителя в дисперсионной среде в большинстве случаев требует применения повышенных температур, и вследствие резкого уменьшения устойчивости коллоидной системы в этих условиях такой метод практически мало пригоден. Наиболее приемлемым способом является введение полимера-загустителя в виде водного раствора. [c.12]

Эмульсии [1—5]. Эмульсии — системы из двух жидких фаз, одна из которых дисперсная, или прерывная, а другая фаза не- прерывная, называемая дисперсионной средой. Эмульсии распадаются на два класса. Первый класс — весьма разреженные эмульсии в виде мельчайших капелек одной жидкости, например масла, взвешенных в другой, например в воде. В стабилизации этих эмульсий главную роль играют электрические заряды на поверхности эмульгированной жидкости состояние и свойства поверхностных пленок оказывают меньшее влияние. Эмульсии этого класса приближаются к лиофобным коллоидным системам. Эмульсии второго класса более распространены. В них устойчивость определяется главным образом природой межфазной поверхностной пленки, отделяющей дисперсную фазу от дисперсионной среды. Эту пленку обычно образует третье вещество, отличающееся от обеих объемных фаз и легко растворимое в одной из них. Одна из главных функций этой пленки — понижение межфазного натяжения за счет увеличения адгезии между обеими фазами и, следовательно, уменьшение работы образования поверхности раздела при диспергировании. [c.78]

Назовите виды устойчивости дисперсных систем в соответствии с к.лассификацией Пескова. В чем заключается различие между лиофильными и лиофобными коллоидными системами [c.178]

Впечатляющий прогресс на грани тысячелетий в области миниатюризации и повышения быстродействия электронных микросхем не в последнюю очередь обязан грамотному использованию капиллярных свойств материалов при изготовлении микросхем, основным конструктивным элементом которых являются тонкие пленки. В ряду проблем, решение которых определяет возможности миниатюризации изделий микроэлектроники, находится и проблема термодинамической устойчивости тонких пленок. Щукин и Ребиндер [37] нашли условие, при котором возможно самопроизвольное диспергирование вещества (жидкости) в результате тепловых флуктуаций формы межфазной границы. В обобщенном виде оно имеет вид <зА < кТ, где а — межфазное натяжение, А — приращение площади межфазной границы при ее деформировании, р — числовой коэффициент порядка 10, Л — константа Больцмана и Т — температура. Флуктуации поверхности можно представить как образование на ней лунок или выступов, имеющих форму шарового сегмента радиусом К и глубиной (высотой) к. Такую форму имеет, например, капля жидкости на твердой поверхности (см. рис. 3.14). При прогибе поверхности раздела фаз на глубину к приращение А площади поверхности равно пк независимо от радиуса прогиба К, в том числе и при образовании капли радиусом К = к. При нормальной температуре и натяжении 0,1 Дж/ м вполне вероятно возникновение флуктуационных лунок (или выступов) глубиной 10 м (это размер одной молекулы), а при изменении натяжения или температуры глубина флуктуационных лунок и выступов растет пропорционально отношению 77а. Одно из следствий этой закономерности — самопроизвольное диспергирование монолитных веществ (жидкостей) при достаточно низкой величине межфазного натяжения и образование термодинамически устойчивых коллоидных растворов. Термодинамическую устойчивость можно считать следствием того, что приращение поверхностной энергии при диспергировании вещества компенсируется уменьшением свободной энергии системы за счет увеличения энтропии при уве- [c.750]

Водорастворимые ингибиторы коррозии не дают истинных или коллоидных растворов в безводных углеводородных средах. В зависимости от применяемых методов водорастворимые ингибиторы вводят в масла и смазки в виде частиц размером от нескольких микронов до нескольких миллиметров. Чем гуще углеводородная основа, тем устойчивее такая система с введенными водорастворимыми ингибиторами. [c.55]

Применительно к нефтяным дисперсным системам, являющимся типичными лиофильными коллоидами, традиционно используют прикладное понятие - коллоидную стабильность, включающее по существу, оба вида устойчивости. Понятие это впервые было введено в 30-х годах для оценки способности пластичных смазок удерживать (или в минимальной степени выделять) дисперсионную среду. Значительно позже стали определять и изучать коллоидную стабильность масел. Такая необходимость появилась прежде всего в связи с постоянным увеличением в товарных маслах количества присадок и с ужесточением температурных условий применения масел. В общем случае коллоидная стабильность в специальной литературе рассматривается в основном как. способность присадки или присадок не вьшадать из масляных растворов в осадок в условиях применения или при длительном хранении масла, т.е. их способность сохранять свою однородность. В настоящее время коллоидная стабильность масел в значительной степени определяет уровень качества многих товарных масел, хотя до сих пор практически не учитьшается при выборе оптимальных режимов их производства. [c.22]

Понятие о двух видах устойчивости, введенное Н. П. Песковым в 1920 г., также как и сделанное им указание на гетерогенность коллоидных систем, сразу же позволило определить основные черты и признаки коллоидного состояния. Это системы агрегативно неустойчивые и в этом смысле зависящие от природы и характера фактора стабилизации. Теперь можно дать полную характеристику коллоидного состояния вещества. [c.19]

Мы видим, что каждая коллоидная система состоит из вещества, находящегося в коллоидной степени дисперсности (первый компонент), и дисперсионной среды (второй компонент). Однако для создания устойчивости коллоидных систем необходимо наличие в них еще одной составной части—так называемого стабилизатора (третий компонент). Это доказано трудами советских ученых С. М. Липатова, Н. П. Пескова, П. А. Ребиндера и др. Стабилизаторами могут быть ионы электролитов и электронейтральные молекулы. [c.304]

Поэтому осмотическое давление и связанные с ним понижение точки замерзания и повышение точки кипения очень малы в коллоидных системах. Измерение осмотического давления и других связанных с ним величин в коллоидном растворе позволяет судить о размере коллоидных частиц. Однако надо иметь в виду, что осмометрия коллоидов связана с большими экспериментальными трудностями во-первых, вследствие того, что все эти величины чрезвычайно малы, и во-вторых, потому, что даже ничтожные примеси — следы электролитов или молекулярно-растворимых веществ — искажают все эффекты. Получить же устойчивый коллоидный раствор без таких примесей обычно бывает очень трудно. [c.21]

В учении о коллоидах долгое время не было единого взгляда на роль молекулярно-кинетических факторов (диффузии и броуновского движения) в устойчивости коллоидных систем. Одни авторы считали броуновское движение очень важным фактором устойчивости, другие, наоборот, считали его одной из причин неустойчивости, возникаюш,ей из-за неизбежных при броуновском движении столкновений частиц. Некоторые ученые относили грубые суспензии к устойчивым системам, несмотря на то, что последние быстро и самопроизвольно оседают. Ясность в этот вопрос внесли работы Пескова, указавшего в 1922 г. на существование двух видов устойчивости кинетической (седиментационной) и агрегативной. [c.111]

Особый вид водных коллоидных дисперсий полимеров составляют латексы, представляющие собой стабилизированный золь полимера. Натуральный латекс (млечный сок каучуконосных растений)—это водная дисперсия натурального каучука. Частицы натурального латекса, имеющие размеры от 0,25 до 5 мкм, окружены поверхностным слоем, состоящим из белковых веществ и природных ПАВ, придающих системе агрегативную устойчивость. [c.359]

Кажущееся растворенное состояние, т. е. гомогенные жидкости, в которых содержатся более или менее устойчивые коллоидные системы, обычно называются золями. Для силикатов и свободной кремнекислоты значение имеют гидрозоли, в которых вода служит дисперсионной средой для веществ, взвешенных в ней в коллоидальном состоянии. Также, например, если опирт или другие органические жидкости используются в качестве дисперсионной среды, то говорят об алкозолях или органозолях. Разницу между золями и кристаллоидными растворами можно видеть из их различного поведения по отношению к диализу, т. е. из разделения их в простом диффузионном приборе. Грехэм в своих первых исследованиях применил этот метод к коллоидному кремнезему. Он очистил коллоидную крем-некислоту, полученную при взаимодействии раствора силиката натрия с разбавленной соляной кислотой, создав диффузию примесей электролитов через пергаментную мембрану диаиизатора. Коллоидная кремне-кислота осталась в средней камере диализатора, описанного Грехэмом (фиг. 275). Такой диализатор состоит [c.243]

В коллоидных системах различают два вида устойчивости— агрегативную (см. гл. VI 1) и седи-ментационную (см. гл. VIII 6). [c.202]

Если частицы находятся на таком расстоянии, что их диффузные слои частично перекрываются, то между ними возникают силы отталкивания в результате действия одноименных полей. Диффузные слои противоионов деформируются, происходит перераспределение ионов в контактирующих слоях. Соединению коллоидных частиц препятствует наличие потенциального барьера. На рис. 15 приведены кривые потенциальной энергии отталкивания, энергии притяжения и объединенная потенциальная кривая, результирующая их действие в зависимости от расстояния между частицами. Энергия отталкивания считается положительной, а энергия притяжения — отрицательной. Если высота потенциального барьера (II) и глубина второго минимума (III) незначительна, частицы сближаются между собой и коагулируют в результате ближнего взаимодействия (I). Расстояние зто составляет несколько десятых долей нанометра. Агрегативная устойчивость коллоидной системы соответствует значительной высоте потенциального барьера (II) и малой глубине второго минимума (III). Особый вид связи между частицами наблюдается при достаточно большой глубине второго минимума, при дальнем взаимодействии (расстояние около 10 нм). При этом частицы образуют пары, тройники или более сложные структуры, в которых не происходит агрегатирования частиц, т. е. дисперсность системы не изменяется. В ней наблюдается обратимое равновесие зольч агрегат. Подобное состояние системы является относитель- [c.118]

Следует подчеркнуть, что истинный раствор высокополимера принципиально отличается от коллоидной системы, характеризуемой гетерогенностью. Агрегативная устойчивость коллоидной системы (золя) обеспечивается высокой дисперсностью и присутствием стабилизаторов, создающих вокруг мицелл сольватные оболочки. Коллоидная система меньшей степеии дисперсности может существовать в виде суспензии, эмульсии и пепы. Высокомолекулярные соединения также образуют в соответствующих условиях подобные коллоидные системы, требующие стабилизаторов для сохранения первоначальной степени дисперсности. Истинные же растворы высокополимеров, о которых идет речь в настоящем разделе, получающиеся при самопроизвольном растворении в том или ином растворителе (и которые не следует называть золями), отличаются от прочих истинных растворов лишь полидисперспостью, большими периодами релаксации, реакцией на добавки посторонних веществ и т. д. [c.34]

Наиболее загрязненными сточными водами от производств суспензионных полистиролов являются маточный раствор и воды от промывки бисера полимера. Количества и состав этих сточных вод зависят от метода полимеризации, характера применяемых мономеров, природы стабилизатора и вводимых добавок, способа обезвоживания и промывки полимера, а также от состава применяемой воды и кратности ее использования в процессах полимеризации и промывки. Сточные воды содержат высокие концентрации растворимых органических и минеральных загрязнений, а также взвешенные частицы полимера и минеральных веществ в виде коллоидной системы молочно-белого цвета, устойчивость которой обусловливается наличием стабилизаторов суспензии (сольвара, фосфатов, натриевой соли сополимера метилметакрилата с метакриловой кислотой). [c.72]

При получении коллоидных систем методом диспергирования работа, затрачиваемая на преодоление межмолекулярных сил при дроблении дисперсной фазы, запасается системой в виде свободной энергии на межфазной поверхности. Избыток свободной энергии делает систему термодинамически неустойчивой. Для придания сист.еме агрегативной устойчивости избыток свободной энергии должен быть уменьшен посредством адсорбции. Однако практически в результате адсорбции никогда не удается избавиться от свободной поверхностной энергии полностью, и поэтому устойчивость типичных коллоидных систем носит обычно временный характер. При дроблении вещества, понятно, увеличивается энтропия системы. Однако увеличение энтропии благодаря сравнительно большим размерам частиц не сказывается сколько-нибудь заметно на устойчивости коллоидного раствора. Только при очень малых межфазных поверхностных натяжениях увеличение энтропии может приводить к самопроизвольному диспергЦ. ойанию и образованию равновесных коллоидных систем. [c.239]

В предыдущих главах была рассмотрена большая группа коллоидных систем, обладающих развитой физической поверхностью раздела и значительным избытком свободной поверхностной энергии, стремление которой к уменьшению делает эти системы термодинамически неустойчивыми. Благодаря избытку поверхностной энергии, в таких системах образуются ионные и молекулярные адсорбционные слои, которые и обобщают агрегативную устойчивость коллоидным частицам. Легко видеть, что природа устойчивости этих систем резко отличается от устойчивости обычных истинных растворов низколюлекулярных веществ, например, сахара. Хотя каждая молекула сахара в растворе прочно связана, примерно, с 12—15 молекулами воды, нельзя говорить, что молекула сахара окружена адсорбционносольватным слоем воды, так как она не имеет поверхности раздела и не образует фазы водный раствор сахара является однофазной системой. Устойчивость раствора сахара определяется тем, что связь молекул сахара с водой сильнее их взаимной связи в решетке сахара (энергетический фактор) и что растворенные молекулы сахара равномерно распределены во всем объеме раствора (энтропийный фактор). Термодинамически это означает, что состояние раствора сахара, при постоянном давлении и температуре, может быть полностью описано изменением двух функций — теплосодержания или энтальпии ДЯ и энтропии Д5 [c.169]

Имея в виду, в частности, проблему устойчивости дисперсных систем, отметим, что уравнения, описывающие распределение ионов в диффузном двойном слое и в его плотной части (т. е. изотермы адсорбции и диссоциации), представляют собой всего лишь отправные пункты для расчета силы и энергии взам одействия объектов коллоидной степени дисперсности (см. главу VI). Эти расчеты, в свою очередь, также являются лишь одним, хотя и важнейшим, компонентом анализа причин устойчивости и скорости процессов агрегирования и дезагрегирования в коллоидных системах (см. главу IX). Поэтому неудивительно, что относительно менее строгим, исходным уравнениям, позволяющим получить конечные результаты (зависящие, как правило, от многих параметров) не только в численном, но и в аналитическом виде, часто отдается предпочтение перед более точными, но не представимыми в удобной для анализа форме исходными уравнениями, описывающими структуру ДЭС. Получающиеся при этом приближенные результаты, безусловно, имеют определенные преимущества перед численными, так как позволяют обратить внимание именно на те параметры, которые играют решающую роль для конкретной задачи и могут служить удобным ориентиром при проведении более детальных и точных численных расчетов. [c.24]

Кроме того, имеется возможность этерифицировать поверхность частиц гликолем, при этом каждая молекула гликоля присоединяется одним концом к поверхности кремнезема посредством связи —510С—эфир, а другой ее конец оказывается на внешней поверхности частицы в виде полярной гидроксильной группы. Такая коллоидная система способна образовывать устойчивые золи в полярных органических растворителях, но не в углеводородах [443]. С другой стороны, кремнеземная поверхность может покрываться слоем углеводородных групп, если какой-либо гликоль, например гексаметиленгликоль, вступает в реакцию этерификации с кремнеземной поверхностью таким способом, что обе гидроксильные группы направлены вовнутрь, а поверхность оказывается этерифицированной. На агрегированные порошки кремнезема, этерифицированные таким способом, был получен патент [444], но этот принцип применим также и к золям кремнезема. Избытка гликоля следует избегать используется такое количество гликоля, которого как раз достаточно, чтобы при покрытии кремнеземной поверхности оба конца гибкой молекулы присоединялись к поверх- [c.568]

После краткого ознакомления с объектами коллоидной химии — наиболее часто встречающимися в природе, промышленности и быту коллоидными системами и их классификацией, — в книге последовательно рассматриваются оптические, молекулярное кинетические, поверхностные и электрические свойства таких систем, вопросы адсорбции, тонкие жидкие слои, устойчивость, коагуляция и течение коллоидных систем. В заключение приводится краткая характеристика различных видов коллоидных систем лиофоб-ных золей, порошков, суспензии, эмульсии, пен, полуколлоидов, аэрозолей. [c.6]

Превосходное экспериментальное исследование динамики утончения пленок выполнено Зоннтагом, Нетзель и Кларе (1966). Используя усовершенствованную методику определения микроотражения (для пленки М/В/М) и емкости (для пленки В/М/В), они успешно измерили отрицательное и положительное расклинивающее давление для систем вода — циклогексан и вода — октан с толщиной пленки 100—1000 А. Для неионных ПАВ с ростом концентрации КС1 от 10 3 до 2 н. равновесная толщина водной пленки колебалась от 870 до 85 A, а устойчивой масляной пленки — от 23 до 48 А. Как можно было видеть под микроскопом, утончающаяся прослойка внезапно образует черные пятна (очень тонкие поверхности). Это явление возникает в связи с тем, что отрицательное давление резко увеличивается с уменьшением толщины пленки только в случае, если последняя имеет строго определенный размер. Положительные расклинивающие силы начинают действовать в очень тонких черных пленках. Не используя термодинамику расклинивающего давления для определения источника молекулярных сил, перечислим лишь силы, действующие в коллоидных системах [c.82]

Молекулярная теория возникла почти одновременно с мнцел- лярной. Ее сторонниками, в частности Штаудинтером, было показано, что растворение полимеров, как и низкомолекулярных веществ,. идет с уменьшением свободной энергии, т. е. самопроизвольно, тогда как при образовании гетерогенной коллоидной системы свободная энергия возрастает в результате увеличения поверхности дисперсной фазы. Одним из доказательств того, что растворы полимеров термодинамически устойчивы и обратимы, является применение к ним правила фаз Гиббса. Наиболее важной в этой области является работа В. А. Каргина, С. П. Папкова и 3. А. Роговина но исследованию растворов ацетата целлюлозы в различных растворителях. Авторы показали, что в случае ограниченной растворимости ацетата целлюлозы в выбранном растворителе после расслаивания системы на две фазы каждой температуре отвечает определенная концентрация ацетата целлюлозы как в нижнем, так и в верхнем слое. Процесс оказался строго обратимым и термодинамически равновесным, т. е. концентрации слоев были неиз менны при данной температуре, как бы к этой температуре ни подходили— путем нагревания смеси или ее охлаждения. Кроме того, вид диаграммы для этой и других изучаемых авторами систем ацетат-целлюлоза— растворитель был аналогичен диаграммам состоя.ння низкомолекулярных ограниченно смешивающихся жидкостей. [c.150]

ФЛОКУЛЯЦИЯ (от лат. flo ulus — клочок) — выделение из суспензий, золей или растворов высокомолекулярных соединений сильно гидратированного хлопьевидного осадка. Обусловлена молекулярными силами притяжения мещду коллоидными частицами или макромолекулами высокомолекулярных соединений. В коллоидных системах аналогична явной коагуляции. Ф. высокомолекулярных соединений из их истинных растворов происходит в результате изменения т-ры, водородного показателя (pH) или при добавлении низкомолекулярных соединений. В процессе Ф. часто наблюдается коацерва-ц и я — разделение смеси па два слоя, один из к-рых представляет собой насыщенный раствор высокомолекулярного соединения в растворителе, а второй слой растворителя в высокомолекулярном соединений. Обычно эти слои выделяются в виде мельчайших капелек (коацерватов). В полярных средах капельки приобретают электр. заряд, придающий им определенную агрегативную устой-чивость. Коацервация происходит при взаимно ограниченной растворимости компонентов раствора. Если агрегативная устойчивость коацер- [c.655]

Изучение устойчивости коллоидных растворов, с одной стороны, и детальные исследования структуры частиц, образующих эти растворы, —с другой, показали, что имеются но крайней-мере два существенно различных вида коллоидных систем. В однпх случаях диспергированное вещество образует частицы нестехнометрического состава из множества молекул. Поверхность таких частиц обладает свойствами большой межфазной иоверхности. В других случаях диспергированное вещество состоит из очень больших молекул, как правило, нитевидной формы. Длина этих молекул во много раз превышает лине11ные размеры обычных молекул, что и обусловливает коллоидный характер их растворов. Коллоидные системы первого типа являются типично гетерогенными системами, они неустойчивы и неравновесны. Растворы макромолекуляр- [c.8]

Размер частиц коллоидного раствора может изменяться с течением времени. Как известно, с увеличением степени дисперсности возрастает поверхностная энергия дисперсной системы. Укрупнение частиц приводит к уменьшению запаса энергии системы. В соответствии со вторым принципом термодинамики следует ожидать, что в дисперсных системах должна самопроизвольно уменьшаться степень дисперсности. Действительно, отмечено много случаев, когда в дисперсных системах происходит перекристаллизация и укрупнение частиц. Примерами могут служить увеличение частиц А Вг в фотографических эмульсиях при их созревании и быстрая перекристаллизация суспензий Ва804, что не позволяет получить взвесь этой соли в виде устойчивой системы. [c.152]

Размер частиц коллоидного раствора может изменяться с те чением времени. Действительно, отмечено много случаев, когда происходит перекристаллизация и укрупнение частиц дисперсных систем. Примерами могут служить увеличение частиц AgBr в фотографических эмульсиях при их созревании и быстрая перекристаллизация суспензий Ва504, что не позволяет получить взвесь этой соли в виде устойчивой системы. [c.180]

Золото, как и некоторые другие металлы, полученные восстановлением из растворов их солей, выделяется в виде золя. Масло, растворимое в бензоле, в воде дает эмульсию. Раствор мыла в слабых концентрациях образует истинные молекулярные растворы, но при увеличении концентрации превращается в коллоидную си-втему. При диспергировании воздуха в чистой воде пузырьки, быстро поднимаясь, разрушаются, но в присутствии даже небольшого количества мыла образуется устойчивая пена. Это позволяет рас- сматривать коллоидные системы, как особое состояние, в котором сможет находиться любое вещество, лишь бы были созданы условия возникновения и существования коллоидной системы. [c.17]

Загрязненные сточные воды большинства производств пластмасс представляют собой сложные водные системы с различной степенью агрессивности и токсичности, содержащие как органические, так и минеральные вещества в растворенном или взвешенном состоянии в виде грубодисперсных и коллоидных частиц полимеров и минеральных компонентов. Высокая устойчивость коллоидных систем в сточных водах обусловливается наличием в них стабилизаторов суспензий и эмульсий (сольваров, трикаль-цийфосфата, поверхностно-активных веществ — ОП-7, ОП-10, С-10 и др.). Кроме веществ, участвующих в технологическом процессе сырья, основных и побочных продуктов), в сточных водах могут с держаться и посторонние примеси, например, частицы металла (от оборудования), песка, бетона (от мойки тары, полов и т. д.) и пр. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология