Другие методы определения растворимости

Перечислите основные преимущества метода определения растворимости малорастворимых соединений с использованием радиоактивных индикаторов перед другими методами определения растворимости. [c.293]

ДРУГИЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ [c.301]

Следует отметить, что активность является менее общей функцией, чем химический потенциал или парциальная молярная свободная энергия, поскольку при ее определении обычно приходится вводить специальное стандартное состояние для каждой фазы. Очевидно, прежде чем приписать-активности то или иное определенное численное значение, необходимо совершенно точно установить стандартное состояние. В качестве примера рассмотрим уравнение (12), согласно которому при постоянных температуре, давлении и заряде химический потенциал данного компонента будет одинаков во всех фазах. Согласно определению активности, такого рода утверждение в отношении активности данного компонента должно сопровождаться соответствующей оговоркой. Так, активность данного компонента системы при постоянных температуре, давлении и заряде будет одинаковой во всех фазах при том условии, что она определяется во всех фазах по отношению к одному и тому же стандартному состоянию. Если иметь в виду эту оговорку, не приходится испытывать каких-либо затруднений при изучении многофазных систем с помощью методов определения растворимости, распределения, понижения температуры замерзания и других аналогичных способов. [c.25]

Определение молекулярной массы белков возможно только в случае их хорошей растворимости. Одним из приемлемых методов является определение молекулярной массы по осмотическому давлению белковых растворов. Другой метод определения молекулярной массы основан на определении специфических фупп, связанных известным соотношением с молем белка. Например, по содержанию железа в гемоглобине можно определить молекулярную массу последнего. Известно, что гемоглобин содержит 0,335% Fe, что соответствует молекулярной массе 16,5 kDa на атом железа. Так как известно, что 1 моль гемоглобина содержит 4 атома железа, его молекулярная масса составляет 66,8 kDa. Метод, разработанный Т. Сведбергом и основанный на ультрацентрифугировании белковых растворов, является наиболее точным для определения молекулярной массы большинства водорастворимых белков. [c.44]

Иногда можно определить растворимость компонентов химическим анализом. По методу, предложенному Хиллом приготовляют две гетерогенные смеси разного, но известного состава и выдерживают их при постоянной температуре до наступления равновесия. Состав фаз в том и другом случае одинаков, поэтому по известным объемам и количествам исходных смесей можно рассчитать составы и плотности равновесных растворов. Экспериментальные методы определения растворимости при обычных температурах и давлениях подробно описаны в обзоре Циммермана , а при высоких температурах и давлениях — в работе Кураты и Кона з. [c.29]

В этой связи следует упомянуть также работы В. Ф. Алексеева по взаимной растворимости бинарных смесей, автора широко известного синтетического метода определения,растворимости. В этом же направлении развивались работы другого крупного исследователя свойств растворов Е. В. Бирона. Большую роль в развитии учения о растворах сыграла его монография Учение о газах и жидкостях (1923). [c.22]

Другим методом определения констант является измерение возрастания растворимости в воде исследуемого вещества при различных значениях pH раствора (глава 6), Этот метод не так точен, как потенциометрический, спектрофотометрический и кондуктометрический, но бывает полезен в тех случаях (к счастью, редких), когда вещество слишком мало растворимо в воде для того, чтобы использовать потенциометрический или кондуктометрический метод, и спектр его непригоден для определения. Катализ гидролиза эфиров, дисахаридов и глюкозидов как метод измерения констант ионизации представляет лишь исторический интерес. В ряде случаев этот метод приводил к очень грубым ошибкам. [c.18]

Метод определения растворимости с использованием радиоактивных изотопов пригоден как для ионных и полярных, так и для ковалентных соединений в любых растворителях — полярных и неполярных, летучих и легко разлагающихся. Другое важное достоинство метода состоит в том, что он позволяет определять растворимость не только в чистых растворителях, но и в присутствии различных посторонних агентов (комплексообразователи, солевые добавки и т. д.). Если изучается растворимость соли, содержащей радиоактивные метки и в катионе, и в анионе, то можно следить за переходом в раствор каждого из ионов и изучать сольволиз (в частности, гидролиз) соли. [c.239]

Применялись также другие методы определения конфигурации, в особенности методы, основанные на стереоспецифических превращениях, а также метод менее растворимых диастереоизомеров. В настоящее время имеется очень много согласующихся между собой сведений о конфигурациях комплексных соединений, хотя отмечались и некоторые несоответствия и ошибочные выводы. Рассмотрим их несколько подробнее с тем, чтобы проиллюстрировать возможные источники заблуждений и ошибок, присущих этим методам. [c.192]

При малой растворимости кристаллизанта ш i метод сокристаллизации более точен, чем другие способы определения растворимости. [c.273]

Имеющиеся в литературе данные по растворимости антиоксидантов в полимерах относятся преимущественно к полиолефинам и часто существенно отличаются друг от друга, что, по-видимому, объясняется различиями в методах определения растворимости, а также в структуре изучаемых образцов [44, 56, 57]. [c.33]

Первое направление представляет чисто практический интерес, так как имеющиеся в настоящее время методы определения растворимости трудно растворимых полимеров или сложны, или недостаточно точны. Между тем применение полимерных материалов в химической аппаратуре для получения особо чистых веществ, в медицине и других специальных областях требует выяснения степени устойчивости этих материалов в различных средах. Многие высокомолекулярные соединения используются в качестве специальных добавок при синтезе полимерных продуктов и порош- [c.212]

Применяются как прямые, так и косвенные потенциометрические методы. Прямым потенциометрическим методом определяют концентрацию ионов водорода, концентрацию ионов металла над плохо растворимым осадком, pH гидролизующей соли и т. п. Из этих определений наиболее важным является определение pH раствора. По сравнению с другими методами определения pH потенциометрический метод обладает рядом преимуществ. Он дает возможность определять pH в окрашенных растворах, при непрерывном изменении pH, что важно для производственного контроля, и определять pH в присутствии сильных окислителей и восстановителей, когда другие методы определения pH не применимы. [c.352]

Известны и другие методы определения равновесия жидкость— пар, которые используются в отдельных случаях. Так, например, в работах [112, 113] показано, что в системах с малой растворимостью примесного компонента коэффициент разделения можно оценивать с помощью соотношения [c.53]

Фотометрические методы определения магния недостаточно селективны, и для их проведения необходимо предварительно отделять магний от других металлов. Основу одних методов (к ним относится метод с применением титанового желтого) составляют окрашенные соединения, которые гидроокись магния образует с органическими красителями. В других методах используют растворимые окрашенные комплексы, которые с ионами магния образуют в аммиачно-щелочной среде некоторые реагенты (например, эриохром черный Т). [c.224]

При проведении исследований растворимости воды в хлоруглеродах, наряду с другими методами определения малых количеств влаги, нами использовался также метод инфракрасной спектроскопии. При этом рассматривались полосы поглощения в области частот валентных колебаний ОН-групп 3600—3800 см , так как молярный коэффициент поглощения жидкой воды в этой области имеет наибольшую величину [1]. [c.346]

По изложенным причинам в данной работе связанную воду определяли другим методом, ранее применявшимся для определения растворимости органических жидкостей в линейных полимерах [10—12]. Здесь и ниже термин связанная вода, принятый в литературе по ионному обмену, означает то же, что термодинамическое понятие растворенная вода, то есть распределенная молекулярно. Соответствующее количество воды гидратирует атомные группы, отдельные атомы и ионы ионита, способные взаимодействовать с молекулами воды посредством водородных связей или электростатически. (Не исключено, что некоторое количество воды присоединяется к атомам переходных металлов посредством донорно-акцепторных связей). Количество воды, которое растворимо в ионите при данной температуре Т, при 7 <273 К и Р= 101,325 кПа не вымораживается. Если же в ионите имеется избыток воды над ее растворимостью ( свободная вода), то она в виде самостоятельной фазы находится в равновесии с раствором воды в катионите, причем ниже 273 К она закристаллизовывается. Именно на этом различии связанной и свободной воды основан указанный метод определения растворимости ее. Он заключается в том, что образцу безводного катионита определенной массы дают набухнуть в воде и определяют массу набухшего образца. Затем его помещают в калориметрическую ампулу установки для измерения теплоемкости и охлаж- [c.88]

Каждый из этих стандартных методов определения растворимости разумеется, несколько произволен (в отношении выбранной температуры, продолжительности испытаний и т. п. ), и объяснения получаемых результатов по изменению растворимости очень трудно количественно связывать с протекающими в молекулах изменениями. Однако эти результаты в совокупности с данными, получаемыми при использовании других методов исследования и достаточно осторожной интерпретации, могут дать ценную информацию об изменениях числа и природы поперечных связей. [c.396]

Кристаллизация из растворов основана на ограниченной растворимости твердых веществ. Раствор, содержащий максимальное количество растворенного вещества в данном количестве растворителя при определенной температуре, называется насыщенным-, если раствор содержит большее количество растворенного вещества, то он является пересыщенным-, если же он содержит меньшее количество растворенного вещества, то называется ненасыщенным. Пересыщенные растворы неустойчивы из них выделяется избыточное количество растворенного вещества, т. е. происходит процесс кристаллизации. После выделения кристаллов раствор становится насыщенным. Этот насыщенный раствор, полученный в результате выделения кристаллов, называется маточным раствором, или маточником. Отделение маточного раствора от кристаллов производится центрифугированием и другими методами, рассмотренными в главе 8. [c.512]

Добрянский указывает, что при экстракции смазки ацетоном содержание мыла всегда получается меньше, чем при определении другими методами, и объясняет это частичной растворимостью мыл в ацетоне, в особенности если при выработке мыла применялись смоляные кислоты, так как мыла смоляных кислот частично растворимы в ацетоне. [c.740]

В зарубежной научно-технической литературе описаны различные исследовательские методы, причем многие из них относятся к определению антиокислителей не в топливах, а в каких-либо других нефтепродуктах. Антиокислители вводят в топлива в очень небольших количествах (сотые и тысячные доли процента). Все они, как правило, хорошо растворимы в топливах (или в их компонентах), значительно отличаются от углеводородов по химической активности и содержат различные функциональные группы. Методы определения этих присадок в топливе основаны на их химическом взаимодействии с определенными реагентами непосредственно в самом топливе или после предварительного выделения [c.196]

Существуют и другие методы анализа, например биологические. К последним можно отнести метод определения содержания сероводорода в воздухе по изменению интенсивности свечения некоторых бактерий, а также метод анализа некоторых веществ, основанный на наблюдении за движением мелких червей, гибнущих после добавления известной дозы этих веществ. Физико-химические и физические методы, главк-Ум образом в зарубежной литературе, называют инструментальными, так как они обычно требуют применения приборов, измерительных инструментов. На первый взгляд, разные методы химического анализа не имеют между собой ничего общего, настолько различны их приемы, аппаратура и применение. На самом же деле принцип определения химического состава любыми методами один и тот же состав вещества определяется по его свойствам. Дело в том, что каждое вещество, отличающееся от других веществ своим составом и строением, обладает некоторыми индивидуальными, только ему одному присущими свойствами. Например, спектры испускания, поглощения и отражения веществом излучений имеют характерный для каждого вещества вид. По растворимости и форме кристаллов также можно узнать данное вещество. [c.9]

В связи с большим значением определения серы и сульфатов метод определения ионов 50- очень подробно изучен. Имеется весьма обширная литература о растворимости сернокислого бария, о соосаждении различных ионов при образовании этого осадка, об условиях получения осадка с различной величиной зерна и о многих других свойствах этого осадка. Большинство закономерностей образования кристаллических осадков было установлено впервые при исследовании осаждения сернокислого бария. Многие характерные свойства сернокислого бария изложены в теоретической части (см. 16), поэтому ниже только кратко рассматриваются основные условия определения серы. [c.157]

Вайз и Никольсон [10] применили этот метод довольно успешно для определения растворимости сахара. Келли И] несколько более подробяо описал этот и другие методы определения растворимости. [c.55]

В последние годы для изучения взаимодействия белков с лигандами используют метод ЯМР [101—103], оспованпый на изменении ЯМР-спектров белка в присутствии, например, ПАВ, а также метод, основанный на изменении спектров флуоресценции (улгеньшение интенсивности и смещение максимума испускания) [104]. Большое преимущество этих методов связано с тед1, что они позволяют не только произвести количественную оценку величины связывания, но также дают возможность проследить изменение конформации белка, вызываемое лигандом, и в совокупности с другими методами определить характер связывающего места. В работе [105] предложен метод определения растворимости углеводородов в растворах белков методом газо-жидкостной хроматографии. [c.20]

Более универсальным является метод определения растворимо сти с помощью радиоактивных индикаторов [341—351]. Сущность этого метода заключается в измерении активности насыщенных растворов изучаемых веществ и сравнении ее с активностью эта лонного раствора с известной концентрацией веществаДля при готовления эталонного раствора целесообразно использовать рас творимые соединения данного элемента, содержащие радиоактив ный изотоп с той же удельной активностью, что и исследуемое соединение. Состав эталонного раствора в отношении других ком понентов должен быть идентичным составу раствора изучаемого соединения, что избавляет от необходимости введения поправок на различия в самопоглощении. [c.185]

Статистический метод определения растворимости жидкости в сжатом газе заключается в том, что жидкость и газ приводят в соприкосновение друг с другом в каком-либо замкнутом объеме и осуществляют интенсивное перемешивание обеих фаз. Перемешивание осуществляют различными способами мешалкой, помещаемой внутри сосуда, вращением самого сосуда или циркуляционным насосом, забирающим газовую фазу и проталкивающим ее через жидкую. По достижении равновесия между фазами производят отбор части газовой фазы на анализ. Обязательным условием при этом является поддержание в сосуде постоянного давления и температуры. На основании анализа газовой фазы вычисляют количество вещества, содержащееся в единице объема газа при нормальных условиях (0°, 760 мм рт. ст.), либо же подсчитывают его на единицу объема сжатого газа. Достоинством метода является сравнительно небольшое количество жидкости и газа, требуемое для опы1та, и возможность сравнительно легкого достижения полного равновесия между фазами, необходимого для получения надежных данных. Аппаратурная сложность метода заключается в необходимости осуществлять перемешивание под давлением и сохранять равновесие в системе при отборе проб газовой фазы. Следует учитывать также, что при исследовании многокомпонентных систем o tбop части газовой фазы может изменить исходный состав системы. Метод не удобен для изучения веществ, слабо растворимых в газе, так как в этом случае необходимо отбирать для анализа большие количества газовой фазы. [c.465]

Возможно, что нн один из органических реактивов не подвергался столь тщательному обследованию, как 8-оксихинолин. Причина состоит в том, что окснн избирательно в определенных условиях образует со многими элементами трудно растворимые в воде, большей частью окрашенные внутрикомплексные соединения. На этом основаны весовые, объемные, колориметрические, флуоресцентные и другие методы определения элементов. [c.152]

Фазовые равновесия и методы определения растворимости в воде при обычных условиях рассмотрены Р. Волдом и М. Вол-дом 6], и имеются стандартные таблицы растворимостей [7, 8]. В случае других, отличных от воды растворителей, очевидно, не потребуется сильно изменять рассматриваемые здесь методы при условии, что области существования растворителей в виде жидкой фазы, их давления паров и растворяющие свойства подобны свойствам воды, [c.274]

Разработанные к настоящему времени методы определения растворимости газов в жидкостях весьма многочисленны и разнообразны [1-6]. Общепринятой является классификация, предложенная Баттино и Клевером [1,3], которые взяли за основу разделения методов природу измеряемых величин и способ их измерения. Классифицированные по этому принципу методы делятся на физические и химические. Такая классификация является достаточно условной, поскольку, с одной стороны, химическими методами измеряется физический параметр -масса растворенного газа, а с другой - многие основанные на физических принципах методы относятся к арсеналу современной инструментальной аналитической химии. В этой связи мы предлагаем разделить существующие методы на термодинамические (волюмо-манометрические) и аналитические. Термодинамические (волюмо-манометрические) методы позволяют косвенным путем определять количество абсорбированного газа на основе измерения рУТ параметров парожидкостного равновесия и последующего термодинамического анализа системы пар - жидкость. Методы, относящиеся к этому классу, широко распространены. В наиболее совершенных конструкциях достигнут очень высокий уровень точности (погрешность 0,1% и ниже). Сюда относятся методы насыщения и методы экстракции. В первом случае обезгаженный растворитель насыщается газом при контролируемых рУГ-параметрах, а во втором - растворенный в жидкости газ извлекается и проводится анализ рУГ-параметров газовой фазы. В аналитических методах проводится прямое или косвенное измерение количества абсорбированного газа путем анализа жидкой фазы. Для этих целей применяются объемное титрование (химическе методы), газовая и газожидкостная хроматография (хроматографические методы), масс-спектрометрия, метод радиоактивных индикаторов, электрохимические методы (кулонометрия, потенциометрия, полярография). Аналитические методы (за исключением хроматографического и масс-спектрометрического) не обладают той общностью, которая присуща термодинамическим методам. Они используются для изучения ограниченного круга систем или при решении некоторых нестандартных задач, например для проведения измерений в особых условиях. Погрешность аналитических методов составляет, как правило, несколько процентов. Учитывая указанные обстоятельства, а также принимая во внимание изложенные во введении цели данного обзора, мы ограничиваемся рассмотрением лишь химических и хроматографических методов. [c.232]

Тип эмульсии можно определить путем добавления в нее одного из компонентов. Если при этом масса загустевает, введенный компонент является дисперсной фазой, а при разжижении эмульсии— диоперсиоиной средой. Можно та кже пользоваться другими методами определения типа эмульсии по электропроводности (эмульсии М/В имеют высокую, а эмульсии В/М низкую электропроводность) или по окрашиванию одной из фаз при добавлении в эмульсию красителя, растворимого в воде или масле. [c.351]

Другой метод определения закиси железа. В гл. VII, стр. 171, упоминается применение Хеем раствора однохлористого иода в соляной кислоте для определения закисного железа в сплаве метафторобората натрия, причем освобождающийся иод титруют иодатом калия. В своей первоначальной статье, посвященной описанию этого метода, Хей [15] высказал мнение, что метод мог бы быть применен к определению РеО в оливине и других минералах, растворимых в холодной крепкой соляной кислоте, или в смеси соляной и фтористоводородной кислот, В дальнейшем он разработал его в виде общего метода определения РеО в горных породах и минералах [16]. Он нашел, что растворение в смеси фтористоводородной кислоты, концентрированной соляной кислоты и однохлористого иода при комнатной температуре и титрование освободившегося иода иодатом калия дает простой и очень точный метод определения РеО во всех породах и минералах, которые полностью растворяются в указанной смеси. К счастью, повидимому, большинство минералов, на которые оказывает воздействие горячая разбавленная серная кислота и фтористоводородная кислота, полностью растворяется в этой смеси. Так, обсидиан растворяется в течение 30—60 сек., плагиоклаз— 1—2 мин. [c.90]

Из числа других методов определения фтора можно упомянуть объемный метод, основанный на титровании фторид-ионов хлоридом железа (III) , и весовой метод, в котором фтор осаждается в виде фторида тория" ThF . Первый метод, нри.менимый к растворимым фторидам, основан на образовании железного криолита NagFeFg. Титрование проводится в нейтральном по фенолфталеину растворе, содержащем роданид аммония в качестве индикатора, хлорид натрия и спирт для понижения растворимости осадка и эфир, который делает точку эквивалентности более отчетливой. Хлорид натрия можно заменить хлоридом калия. Можно применять потенциометрический метод титрования . Бор мещает определению. [c.759]

Другой метод определения энергии взаимообмена из данных по растворимости основан на применении уравнения (49). Если в качестве стандартш го состояния растворенного вещества в растворе принять чистую жидкость при тех же температуре и давлении, то AG при температуре плавления должно равняться нулю. Отсюда следует, что [c.180]

Сперва рассмотрим метод определения растворимости, в котором отделение исследуемого раствора от осадка производилось путем фильтрования после предварительного иасьпцения фильтрующего материала раствором сульфата радия. Согласно вышеописанному ходу исследования, при повторных отборах проб и фильтровании вместе с фильтрующим материалом одновременно происходило насыщение раствором сульфата радия всех других приходящих в соприкосновение с этим раствором стеклянных поверхностей, а именно пробирки, применявшейся для отбора проб, пипетки на 5 мл, которая служила для отбора отдельных порций для фильтрования, фарфорового прибора для фильтрования и стакана, в который собирался фильтрат. Адсорбция радия могла иметь место единственно в пипетке, которой отбирали 2 мл уже отфильтрованного раствора и переносили в раствор хлорида бария только она соприкасалась с раствором сульфата радия, что и могло привести к уменьшению его количества в растворе. [c.247]

Из новых реагентов представляет интерес бромпирогаллоловый красный (I), так как в уксуснокислом растворе он образует с оловом растворимый в воде хелат [2169]. В этом случае в противоположность другим методам определения олова не требуется добавления защитного [c.354]

В случае заметной растворимости осадка необходимо принимать меры для ее уменьшения. Этого достигают несколькими способами. Чаще всего применяют избыток общего иона в виде соединения, летучего при прокаливании, Иногда это оказывается невозможным по условиям анализа. Например, при определении сульфатов в виде BaSO нельзя, очевидно, промывать осадок раствором хлористого бария, так как фильтр и осадок останутся после промывания смоченными этим раствором при прокаливании хлористый барий не улетучивается. Таким образом, вес осадка будет увеличен. В других случаях присутствие общего иона мешает дальнейшему определению осадка объемным нли другим методом. Так, при осаждении кальция в виде оксалата часто имеют в виду не весовое его определение путем прокаливания осадка, а определение методом объемного анализа путем титрования перманганатом (окисления) оксалат-иона, связанного с ионом кальция. В этом случае, очевидно, нельзя промывать осадок раствором щавелевокислого аммония, так как (NHJ O останется на фильтре и при титровании также будет реагировать с перманганатом. [c.82]

Определение растворимости малорастворимых соединений. Опыт показывает, что методом электрической проводимости наиболее удобно определять растворимость галидов ртути, серебра и других соединений. Рассмотрим определение растворимости на примере бромида серебра AgBr. Так как AgBr очень мало растворим, его степень диссоциации а в водном растворе должна быть близка к единице, т. е, недиссоциированная часть растворившегося AgBr весьма мала по сравнению с диссоциированной. Поэтому недиссоциированной частью можно пренебречь и считать, что а—1. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология