Соединения серы с кислородом. Сернистый ангидрид

Так как при горении многих веществ получаются ангидриды кислот — соединения кислого характера (при горении фосфора — фосфорный ангидрид, серы — сернистый ангидрид и т. д.), то процесс горения этих веществ начали рассматривать как их окисление . Впоследствии все химические реакции, при которых происходит соединение какого-либо вещества с кислородом, стали называть о к и с л е н и-е м , а процесс отдачи кислорода — восстановлением . Полученные данные Лавуазье применил и для объяснения загадочного тогда процесса дыхания человека и животных. Он обратил внимание па наличие известного сходства между процессами горения органических веществ вне организма и дыханием животных. Оказалось, что при дыхании, как и при горении, поглощается кислород из воздуха и образуются СО2 и НЮ. На основании тщательно проведенных экспериментов на животных им было высказано предположение, что сущность процесса дыхания состоит в соединении кислорода вдыхаемого воздуха с углеродом и водородом органических веществ внутри тела. Как при горении, так и при дыхании выделяется теплота, количество которой также может быть измерено. [c.216]

СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ С КИСЛОРОДОМ. СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД [c.155]

Сернистый ангидрид обесцвечивает многие красители. Например, если красную розу держать над горящей серой, т. е. в атмосфере SOg, то она обесцвечивается. Однако это обесцвечивание иного характера, чем при действии кислорода в момент его образования в последнем случае происходит разрушение, химическое разложение красителя, а в первом—сернистый газ с красителем образует нестойкое бесцветное соединение. Так, если лепестки розы смочить крепкой соляной кислотой, то окраска розы восстанавливается. Сернистый ангидрид применяют в технике для беления шерсти, шелка, соломы и т. д. [c.215]

Третье соединение серы с кислородом, сернистый ангидрид ЗОг образуется при горении сульфидной серы (обжиг). Вес одного литра 50г при 0° составляет 2,927 г, а коэфициент расширения в зависимости от температуры изменяется следующим образом [c.513]

Возможно, что влияние уксусного ангидрида заключается в разрушении ассоциатов гетероатомных соединений нефти и высвобождении из них оснований. Уже неоднократно отмечалось, что при выделении нефтяных оснований в виде концентратов в последние попадает значительное количество сернистых и кислородных соединений. Извлечение этих соединений, идущее симбатно с извлечением оснований, нельзя объяснить повышенной растворимостью их в водных или водно-спиртовых растворах минеральных кислот. Более детальное изучение состава концентратов показало, что разделение, например, азотистых соединений, обладающих свойствами оснований и сульфидов, не удается ни методами адсорбционной хроматографии [15], ни ионообменной [12]. Вместе с тем разделение легко прошло после окисления сульфидов до сульфоксидов. Остаточные сернистые соединения (вероятно тиофеновой природы) и кислородные соединения отделить от азотистых оснований до сих пор не удалось. Эти наблюдения в сочетании с результатами, полученными при сорбции оснований на катионитах, приводят нас к заключению, что большая часть гетероатомных компонентов нефти существует в виде сложных, весьма устойчивых ассоциатов, образованных как за счет р-электронов атомов серы, кислорода и азота, так и за счет я-свя-зей конденсированной ароматической части молекул. [c.128]

Некоторые примеси, растворенные в нефти (минеральные соли, соединения азота и металлы) удаляются из нефти в процессе ее подготовки. Сера, смолы и соединения кислорода, которые могут присутствовать в нефти (например, крезолы, тиокрезолы, фенолы) не удаляются при обессоливании нефти, а переходят в продукты перегонки и крекинга, полностью распределяясь между дистиллятными и остаточными продуктами . Некоторое количество серы уходит со сточными водами и улетучивается в атмосферу с углеводородами через неплотности в аппаратуре и при хранении нефтепродуктов в открытых резервуарах. Часть серы превращается в сернистый ангидрид при сжигании топлива в заводских трубчатых печах. [c.49]

Сера хорошо горит. На воздухе она загорается при температуре 360°, а в кислороде при 285°. На воздухе в присутствии влаги измельченная сера окисляется. При реакциях соединения с кислородом она может давать различные окислы сернистый газ (ангидрид) [c.38]

Описан и другой нроцесс, основанный на взаимодействии сероводорода с сернистым ангидридом [32]. Этот процесс также проверен в масштабе пилотной установки и запатентован (британский патент 653317). К газу добавляют сернистый ангидрид в небольшом избытке по сравнению с количеством, теоретически необходимым для взаимодействия с сероводородом. Затем газ полностью очищают от сернистых соединений, пропуская через слой гранулированной окиси алюминия. Температура процесса изменяется в пределах 29—88° в зависимости от содержания сероводорода в газе. Элементарная сера, вода и избыток сернистого ангидрида задерживаются на окиси алюминия. Часть окиси алюминия непрерывно выводится на регенерацию с низа аппарата, сверху добавляется регенерированный материал. Отработанную окись алюминия регенерируют путем циркуляции газообразных продуктов сгорания при температуре 455° из этих газов выделяют элементарную серу и сернистый ангидрид. Регулируя содержание кислорода в циркулирующем газе, можно достигнуть полного превращения серы в сернистый ангидрид. Этот нроцесс дает ряд важных преимуществ а) резко уменьшаются емкость аппаратов и габариты установки но сравнению с установками [c.197]

Соединения] элементов с кислородом. Кроме воды и двуокиси углерода, для анализа имеют значение также другие летучие соединения. Так, для определения серы в металлах часто применяют следующий способ. Навеску металла сжигают в струе кислорода, причем сера сгорает до ЗО . Сернистый ангидрид улавливают подходящим поглотителем и определяют тем или другим способом. [c.112]

Сернистый ангидрид обесцвечивает многие красители. Например, если красную розу держать над горящей серой, т. е. в атмосфере SO2, то она обесцвечивается. Однако это обесцвечивание иного характера, чем при действии кислорода в момент его образования Б последнем случае происходит разрушение, химическое разложение красителя, а в первом — сернистый газ с красителем образует нестойкое бесцветное соединение (окраска может восстанавливаться). [c.504]

Высшие окислы КО элементов VI группы имеют кислотный характер еще более ясный, чем у высших окислов предшествующих групп, а слабые основные свойства проявляются в окислах КО разве у элементов четных рядов и то при большом атомном весе, т. е. в тех двух условиях, которые вообще увеличивают основные свойства. Даже низшие формы КО" и К О и т. п., образуемые элементами VI группы, у нечетных элементов — кислотные ангидриды, и только у элементов четных рядов обладают свойствами оснований. Представителем VI группы служит сера, как потому, что в ней кислотные свойства группы резко выражены, так и потому, что она более всех прочих, относящихся сюда простых тел, распространена в природе. Сера образует, как главные свои соединения, №5 — сероводород, 50 — серный и 50 — сернистый ангидриды, И во всех их видны кислотные свойства 50 и 50 —ангидриды кислот, Н 5, хотя и слабая, но все же кислота, В виде простого тела сера, по свойствам, настоящий металлоид не имеет металлического блеска, не проводит электричества, плохой проводник тепла, прозрачна, прямо соединяется с металлами— все свойства металлоидов, как О, С1. Сера притом представляет явное сходство с кислородом, особенно потому, что, как он, соединяется с двумя паями водорода, с металлами же и металлоидами образует соединения, сходные с кислородными. В этом смысле сера двуэквивалентна, если галоиды одноэквивалентны [518]. Химический характер серы выражается ясно в том, что она с водородом образует весьма мало-прочную и малоэнергическую кислоту соли, отвечающие этой кислоте, будут сернистые металлы, как воде отвечают окислы, или хлористому водороду — хлористые металлы. Однако, с первыми сернистые металлы более сходны, чем со вторыми, как далее мы увидим подробнее. Но соединяясь с металлами, как кислород, сера в то же время образует и с кислородом химически прочные соединения, что кладет на все отношения этого элемента особый отпечаток. [c.193]

Сера представляет очевидно кислотный характер не только в своих соединениях с водородом и кислородом, но и с другими элементами. В особенности хорошо изучено соединение серы с углеродом, представляющее и по элементарному составу и по химическому характеру большую аналогию с угольным ангидридом. Это вещество есть так называемый сернистый углерод или сероуглерод S — соответствует СО . Первые опыты получения соединений серы с углеродом были неудачны, потому что хотя сера и соединяется прямо с углеродом, но для успешного образования требуются совершенно определенные условия. Если серу смешать с углем и накаливать, то сера просто перегоняется, и не получается ни малейших следов сернистого углерода. Для образования этого соединения требуется первоначальное накаливание угля до краснокалильного жара, но не выше, и тогда должно пропускать пары серы или бросать в массу накаленного угля куски серы, но малыми порциями, чтобы не понизить чрез то температуру угля. Если уголь будет накален до белокалильного жара, то количество образующегося сернистого углерода уменьшается. Это зависит, во-первых, от того, что сернистый углерод при высокой температуре разлагается [550], диссоциирует. Во-вторых, Фавр и Зильберман показали, что при горении 1 г сернистого углерода (продукты будут СО и 250 ) выделяется 3 400 единиц тепла, т.-е. при горении частичного количества сернистого углерода выделяется 258400 единиц тепла (по Вертело 246 000). Из частицы S можно получить 12 ч. угля, отделяющих при горении 96 000 единиц тепла, и 64 вес. ч. серы, отделяющей при горении (в 50 ) 140 800 единиц тепла. Отсюда видно, что составные начала выделяют менее тепла (237 ОСЮ единиц тепла), чем S, т.-е. при его распадении должно выделяться (при обыкновенной температуре), а не поглощаться, теплота, т.-е. образование S из угля и серы сопровождается, по всей вероятности, поглощением тепла. Оттого немудрено, что сернистый углерод, подобно другим телам, происшедшим с поглощением тепла (О №0, НЮ и т. п.), есть тело непрочное, легко превращающееся в первоначальные вещества, из которых может быть получено. И действительно, пары сернистого углерода, пропущенные чрез накаленную трубку, разлагаются, т.-е. подвергаются диссоциации, образуя серу и уголь. Это разложение совершается при той температуре, при которой S образуется, подобно тому как при температуре [c.224]

Жидкий сернистый ангидрид хорошо растворяет ароматические углеводороды, а также соединения, содержащие серу, кислород и азот. [c.279]

Чистое золото не подвергается воздействию кислорода, серы, сернистого ангидрида. Оно стойко в серной кислоте, но не в смеси серной и азотной кислот. Сухие галогены при обычных температурах почти на него не воздействуют, но при повышенных температурах золото подвергается коррозии с образованием летучих соединений. Иод и бром становятся активными по отношению к золоту, начиная с 50,. хлор с 80° и фтор с 300 °С. [c.320]

Для устранения путаницы в терминологии Жерар предложил называть ангидридами тела, содержащие кислород или серу и способные соединяться прямо с водой или сернистым водородом с образованием кислот, а кислотами называть исключительно водородные соединения, образованные водой и ангидридами или водородом и некоторыми простыми телами. [c.44]

Сульфиды КЗК являются аналогами простых эфиров КОК. Присутствие двух неподеленных электронных пар атома серы в сульфидах, как н атома кислорода в простых эфирах, объясняет образование комплексных продуктов присоединения. Фтористый водород, галоиды, фтористый бор, гидрид бора, сернистый ангидрид, хлорная ртуть, мочевина и многие другие соединения образуют с сульфидами стабильные комплексы. Продукты [c.273]

Весьма достойно примечания, что Щилов (1893), взяв 3 /о раствор Н О , прибавив к нему соды, извлек из смеси перекись водорода взбалтыванием с вфиром, а потом, испаряя эфир, получил 50% раствор Н ОЗ, совершенно свободный от других кислот, но он показывал явно кислую реакдию на лакмус. При этом нельзя не обратить прежде всего внимания на то, что перекиси металлов отвечают Н О , как соли кислоте, напр., Na O , ВаО и т. п. Затем следует указать на то, что О аналогичен S (гл. 15 и 20), а сера дает H-S,..., H- SO и H SO . Сернистая же кислота Н ЗОЗ непрочна, как гидрат, и дает воду и ангидрид SO . Если подставить вместо серы кислород, то из №503 и S02 получатся НЮО и ОО . Последний есть озон, а К О отвечает №0 как кислоте (перекись калия). Между же Н О и УРО могут существовать промежуточные соединения, из которых первое место и будет занимать Н О , и в ней, по, соответствию с соединениями серы, можно ждать кислотных свойств. Сверх того укажем на то, что для серы известны, кроме №5 (он есть слабая кислота), еще №5 , №5 ,..., H S . Таким образом, у Н-О с разных сторон имеются пункты сходства с кислотными соединениями что же касается до качественного сходства (по реакциям), то не только Na-O , ВаО и т. п. сходны с нею, но также и надсерная кислота №5-08, которой отвечает ангидрид 5-0 , и аналоги перекиси водорода, которые описываются в дальнейшем изложении. Теперь же заметим по отношению к обширному ныне разряду перекисных соединений а) что они подучаются или в таких условиях, в которых происходит перекись водорода (напр., при электролизе на аноде), или при посредстве ее чрез ее двойное разложение или присоединение Ь) что элементы, подобные 5, С и др., дающие кис. оты, способны образовать перекисные формы или надкислоты, образующие с основаниями свои соли, напр., надсерная кислота с) что металлы, подобные молибдену, ванадию и т. п., дающие высшие кислотные окислы КЮ", способны обыкновенно давать и надкислоты, отвечающие высшим окислам -j- кислород d) что металлы, дающие только основания КЮ , способны часто давать и свои перекиси, содержащие еще более кислорода, напр., натрий, барий и т. п., но эти перекиси, способные соединяться с другими перекисями и надкислотами, повидимому лишены способности давать соли с обычными кислотами, и е) все подобные перекисные соедине- [c.469]

Кислородные соединения элементов VI группы. Сера, селен, и теллур образуют по два окисла общей формулы К02(802, ЗеОг) и К0з(50з и ТеОз), соответствующие степеням окисления + 4 и +6. Оксиды обоих типов обладают кислотными свойствами. Так, оксиды серы называются сернистым 50г и серным 50з ангидридами или соответственно диоксидом и триоксидом серы. Соответствующие им кислоты сернистая НгЗОз и серная Н2504 резко отличаются по свойствам. Сернистая кислота легко распадается на ангидрид и воду при нормальных условиях и сравнительно мало распадается на ионы. Это вызвано тем, что в сернистой кислоте меньше кислорода, чем в серной кис-.лоте и серная кислота более полярное вещество. Поэтому серная кислота устойчива в водных растворах и распадается с выделением воды при температуре выше 300 °С. Ее степень дис- [c.314]

Сульфатная пленка на стенках цилиндров двигателей внутреннего сгорания, работающих на топливе с повышенным содержанием серы, может создаваться также в результате воздействия серного и сернистого ангидридов, образующихся при сгорании сераорганических соединений. Создание этой пленки облегчается тем, что во время изготовления деталей двигателей, а также при длительных перерывах в работе на металлических поверхностях под воздействием кислорода воздуха появляется окисная пленка. [c.545]

Выхлопные газы и промышленные выбросы содержат оксиды азота и серы, соединения хлора, фтора, аммиака, сероводорода и другие соединения. Крупнейшие источники выбросов оксидов серы, главным образом сернистого ангидрида, в атмосферу — предприятия, сжигающие уголь и нефтетоплива, и металлургическое производство. Наибольшая часть выбросов оксидов азота обусловлена транспортными средствами. Оксиды серы вступают в атмосфере в различные реакции, оксиды азота реагируют друг с другом, с озоном и кислородом [1 ]. [c.313]

Сера образует несколько соединений с кислородом. Важнейшие из них сернистый ангидрид (или двуокись серы) SOg и серный ангидрид (трехокись серы) SO3. [c.180]

При очистке газа с высоким содержанием соединений серы приходится осуществлять регенерацию поглотителя для повторного использования. Регенерация производится смесью азота, водяного пара и воздуха при 500—550 °С. Этот процесс экзотермичен. Перегрев поглотителя выше 550 °С приводит к снижению его активности. Поэтому при регенерации необходимо регулировать концентрацию кислорода в поступающей смеси так, чтобы в начале процесса она не превышала 0,5 объемн. %. Отходящие при регенерации газы содержат сернистый ангидрид. [c.218]

При горении сера образует с кислородом очень прочное соединение ЗОг. Сернистый ангидрид отличается большой термической стойкостью, диссоциации его практически и наблюдается даже при 1500°. [c.20]

Сульфатная сера — соединение высшего окисла, поэтому неспособна присоединять кислород, т. е. не горюча. Сера органическая и пиритная горят и, присоединяя кислород, превращаются в сернистый ангидрид. Последний, входя в состав топочных газов, приносит значительный вред топочным конструкциям и окружающей растительности. [c.25]

В соединениях сера проявляет валентность от —2 до +6. На практике приходится определять серу в различных степенях окисления. Все фотометрические методы определения серы требуют предварительного ее отделения. Методы отделения серы зависят от характера соединения,, в виде которого находится сера в анализируемом образце, а также от состава образца. Чаще других для отделения серы применяются методы дистилляции ее в виде сероводорода или сернистого ангидрида. Отгонку сероводорода проводят в токе инертного газа (аргона, азота или двуокиси углерода), чтобы предотвратить окисление сероводорода кислородом воздуха. Выделение сероводорода из растворов не представляет трудностей. Для этого обычно подкисляют раствор хлористоводо-оодной кислотой и пропускают газ-носитель. При анализе твердых веществ необходимо иметь в виду, что не все сульфиды растворяются в хлористоводородной кислоте. Так, стали, закаленные при температуре выще 1200 °С, содержат много РегЗз, которое мало растворяется в этой кислоте, и результаты анализа получаются заниженными. [c.189]

Сернистый газ (он же сернистый ангидрид или двуокись серы) представляет собой соединение серы с кислородом и имеет формулу ЗОг- Сера в этом соединении положительно четырехвалентна. [c.39]

Обжиг колчедана и сжигание серы и сероводорода ведут с применением избытка воздуха, так как это ускоряет окисление. Кроме того, избыточно взятый при обжиге кислород необходим в составе газов для дальнейшего окисления 50г в ЗОз и последующего получения серной кислоты. Поэтому газы, получаемые при обжиге колчедана и сжигании серы и сероводорода, содержат, помимо ЗОг, кислород Ог, азот N2 (содержащийся в воздухе), пары воды, а также в небольшом количестве соединения мышьяка, селена, иногда хлора, фтора и др. Такую сравнительно сложную смесь газов называют сернистым газом. Содержание сернистого ангидрида в сернистом газе может изменяться в зависимости от состава исходного сырья, избытка воздуха, взятого для окисления, и условий обжига. Концентрацию сернистого ангидрида в сернистом газе можно повысить, если для обжига взять вместо воздуха чистый кислород или обогащенный кислородом воздух. [c.59]

Реакции окисления. Произведя окисление элемента, который входит в состав соединения в виде отрицательно заряженных атомов, можно получить эти атомы в нейтральном состоянии. Если атомы выделяются в среде, которая не растворяет их, они начнут соединяться в агрегаты, что приводит при наличии стабилизатора к образованию коллоидной системы. В качестве золя, получаемого с помощью реакции окисления, может быть приведен золь серы в данном случае исходят обычно из сероводорода, окисляя его кислородом воздуха или сернистым ангидридом [c.171]

Сера а кислород. Сера с кислородо.м образует ряд соединений 50, ЗгОз, ЗОа, 50з и ЗгО наибольшее значение имеют сернистый ангидрид ЗОг и серный ангидрид 50з. [c.512]

В действительности, при температурах ниже 600 °С окисление происходит через образование сульфатов железа в качестве промежуточных соединений, а при более высоких температурах сначала образуется РеО, а затем уже Рез04 или РегОз. Во всех случаях при окислении сульфида на его зерне образуется пленка окислов железа, и дальнейщее выгорание серы лимитируется обычно скоростью диффузии кислорода воздуха к неокисленно-му ядру РеЗ и обратной диффузией сернистого ангидрида из глубины зерна. Именно этот процесс диффузии и лимитирует общую скорость обжига колчедана. [c.204]

Ламповый метод удобен при анализе малосернистых нефтепродуктов. При исследовании состава индивидуальных сернистых соединений, сернистых концентратов и тяжелых нефтепродуктов, где содержание серы сравнительно высоко, чаще всего прибегают к сожжению в токе воздуха или кислорода в трубке для элементарного анализа. Образующийся сернистый ангидрид окисляется над платиновым катализатором [57, 59, 60, 161, 164, 198—212] в серный ангидрид, который улавливается водой или металлическим серебром. Серная кислота титруется раствором ВаСЬ в присутствии тетраоксихинона. Сернокислое серебро выщелачивается теплой водой и титруется по Фольгар-ду [213] или потенциометрически [200, 202, 203, 208, 214]. По данным Г. И. Чернова и И. К. Чудаковой [209] и других исследователей [29, 58, 60, 215], вполне удовлетворительные результаты получаются и без платинового катализатора. [c.27]

Чтобы доказать, что в состав молекулы сернистого ангидрида входят два атома кислорода, следует проследить, как изменяется объем кислорода, заключеннош в замкнутом пространстве, при сгорании в нем серы. Для этого обычный демонстрационный опыт сжигания серы в кислороде можно видоизменить следующим образом проволочную держалку чашечки, в которой будет сжигаться сера, вставить в пробку, хорошо подогнащную к кол бе, в которой будет находиться кислород в эту же пробку должна быть пропущена стеклянная трубка, соединенная длинным резиновым шлангом с манометром — двухколенчато-нз.огнутой трубкой, частично заполненной подкрашенной водой. До внесения горящей серы в кислород (эту операцию следует произвести быстро и так, чтобы колба тотчас же замкнулась пробкой) резиновый шланг должен быть закрыт зажимом. После того как. горение серы закончится и прибор охладится, зажим открывается. Вода из манометра не только не переливается в колбу, но уровень ее вообще заметно ие изменяется. Значит, получившийся в колбе сернистый газ имеет при атмосферном давлении как раз такой объем, который ранее занимал кислород, вошедший в состав сернистого газа, иначе говоря, сколько образовалось молекул сернистого газа, столько израсходовалось на них молекул кислорода. [c.281]

Разряд окислов, способных легко вступать во взаимные между собою соединения, назовем селеобразнъши окислами. Они распадаются, по крайней мере в крайних своих примерах, на две главные группы. Члены каждой группы особенно легко и часто соединяются с членами другой группы. Представителями одной группы таких окислов могут служить окислы, образованные металлами магнием, натрием, кальцием и т. п. Представителями другой группы могут служить окислы, образованные неметаллическими телами серою, фосфором, углем. Если мы возьмем, напр., окисел кальция, или известь, и станем приводить в прикосновение с окислами второго рода, то происходит весьма легко соединение с отделением тепла. Так, иапр., если смешать окись кальция с окислом фосфора, то происходит фосфорно-известковая соль. Если чрез накаленные куски извести станем пропускать пары серного ангидрида, получающегося при соединении сернистого газа с кислородом, то эти пары поглощаются известью и образуется вещество, называемое серноизвестковою солью, или гипсом. Окислы первого рода, содержащие металлы, называются основными окислами или осиоваиияни. Общеизвестным представителем их может служить известь СаО. Окислы второго рода, способные соединяться с основаниями, называются ангидридами кислот или кислотными окислами. Представителем их может служить серный ангидрид SO , образованный чрез соединение серы с кислородом, а именно чрез присоединение к вышеупомянутому сернистому газу SO еще нового количества кислорода посредством пропускания смеси сернистого газа с кислородом чрез накаленную губчатую платину. Углекислый газ, фосфорный ангидрид, сернистый газ суть кислотные окислы. [c.124]

Сернистый углерод вступает во многие соединения, часто чрезвычайно сходные с соединениями угольного ангидрида. В этом отношении сернистый углерод есть тно-ангидрид, т.-е. имеет свойства кислотных ангидридов, как и С0 с тою разницею, что кислород этого последнего заменен серою. Тио-соединениями вообще называются такие соединения серы, которые отвечают кислотным с заменою кислорода серою. Так, серноватистая кислота есть монотиосерная, т.-е. серная, в которой один атом S замещает один атом кислорода. С сернистыми металлами щелочей и щелочных земель сернистый углерод образует солеобразные вещества, отвечающие углекислым солям, и эти тела можно называть тиоуголь-ными солями. Напр., соль натрия имеет состав Na- S совершенно, как сода. Образуются они прямым растворением сернистого углерода в водном растворе сернистых металлов но они трудно получаются в кристаллическом виде, потому что легко разложимы. Однако поташная соль может быть получена в кристаллах, содержащих кристаллизационную воду. При значительном сгущении раствора таких солей начинается уже распадение, сопровождающееся выделением сернистого водорода и образованием углекислой соли, причем вступает в действие вода, напр., K S- ЗНЮ = К СО - -3№S. [c.226]

СЕРЫ ОКИСЛЫ — соединения серы с кислородом. Известны следующие С. о. SjO, SO, S2O3, SO2, SO3, S2O, и SO4. Трехокись серы SO3 является ангидридом серной к-ты H2SO4, двуокись серы SO2— ангидридом сернистой к-ты H2SO3 (см. Серный ангидрид и Сернистый ангидрид). Остальные окислы очень неустойчивы и промышленного значения не имеют (см. Сера). [c.420]

Сера дает два соединения с кислородом 50з — серный ангидрид и ЗОг — сернистый ангидрид. Гидраты окислов Н2504 — серная кислота и НгЗОз — сернистая кислота. [c.87]

С ковалентными соединениями сернистый ангидрид образует многочисленные сольваты, в большинстве случаев являясь акцептором электронов (через атом серы) и лишь в нескольких случаях — донором электронов (через атом кислорода). Так, фазовая диаграмма BFg—SO2 указывает на образование аддукта SOg-BFg. Любопытно, что в системе B I3—SOg в отличие от системы BFg—SO2 при низкой температуре образуются два несмешиваюпщхся раствора, которые, однако, при комнатной температуре становятся полностью смешивающимися [c.242]

Элементарная сера S (атомный вес 32) плавится при температурах, несколько отличающихся в зависимости от того, в какой полиморфной разновидности она находится ро.мбическая, или а-сера, плавится при температуре 112°,8 С, моноклиническая, или Р-сера, — 119°,ЗС. Температура кипения серы при атмосферном давлении 444°,6 С, плотность в твердом состоянии около 2 г/сл , в расплавленном виде от 1,6 до 1,81 см . Элементарная сера является наилучшим сырьем для получения сернистого ангидрида. Образующийся при сжигании серы сернистый газ содержит повышенный процент сернистого ангидрида SO2 и кислорода при сжигании серы, как правило, не остается огарка, газы получаются чистыми, с незначительным содержанием соединений мышьяка, что важно для контактного способа производства серной кислоты, так как соединения мышьяка отравляют катализатор. Сернокислотная система при использовании в качестве сырья для получения сернистого ангидрида серы значительно упрощается, ее легче автоматизировать, и т. д. [c.33]

Но случай действия сернистого газа при высоких темпера-гурах на металлы является особо сложным. Уже в 1902 г. было установлено, что ЗОд под действием высокой температуры разлагается на серу и серный ангидрид это же явление наблюдалось при пропускании электрической искры в атмосфере сернистого газа. В свою очередь чистый серный ангидрид нацело разлагается на элементы при 1300°. Таким образом, в случае м равновесии находятся сернистый газ, серный ангидрид, сера, металл, его окислы и сернистые соединения, так как если кислород, образовавшийся вследствие диссоциации, может вступать во взаимодействие, то и сера в такой же мере способна соединяться с металлом или окислом его. Если, далее, упругость дпссоцпации сернистого соединения меньше упругости паров [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология