Экстрагенты концентрация, влияние на экстракци

При экстракции комплексных кислот часто (но не всегда) па. кривых экстракции появляются максимумы в области больших концентраций НХ (кривая 2). Это обычно вызвано не изменением состояния элементов в водной фазе, а влиянием галогеноводородной кислоты. При больших концентрациях НХ имеет место повышенное взаимное растворение фаз. Кислота, переходящая в органическую фазу, связывает значительную часть экстрагента, и его-концентрация (активность) в органической фазе уменьшается. Кроме того, падение коэффициентов распределения вызывается" уменьшением концентрации кислоты НХ в водной фазе в результате разбавления последней. [c.31]

Много работ выполнено по выяснению химизма экстракции соединений типа ионных ассоциатов. Ряд статей [7, 14—20] посвящен изучению состава образующихся при экстракции сольватов, влиянию основности экстрагента и кислотности анионного комплекса, концентрации взаимодействующих компонентов, валентного состояния экстрагируемого элемента и других факторов на состав возникающих сольватов. Приводятся уравнения реакций образования сольватов, а в ряде случаев также величин констант равновесий этих реакций. [c.132]

И плутония от осколков деления, полученное в пурекс-процессе. Важнейшим фактором, влияющим на распределение нитратов между ТБФ и водным раствором, является степень насыщения экстрагента. По мере экстракции урана в органическую фазу часть ТБФ связывается в комплекс и02(М0з)2-2 ТБФ. Это приводит к уменьшению концентрации несвязанного ТБФ, которой определяется экстракционная способность экстрагента [см. уравнение (3)]. Влияние степени насыщения экстрагента ураном на экстракцию плутония и суммы продуктов деления (измеренную через их (3-активность) показано на рис. 10.1. [c.241]

На каждую из статей расхода, входящих в уравнение (IX. 3), оказывает влияние множество факторов величина 3j зависит от особенностей конструкции экстрактора, концентрации вещества в рафинате, концентрации извлекаемого вещества в рециркулируемом экстрагенте З2 — от концентрации вещества в рафинате З3 — от концентрации вещества в рафинате, концентрации извлекаемого вещества в рециркулирующем экстрагенте, объемного соотнощения исходного раствора и экстрагента, концентрации экстрагента в конечном продукте экстракции (экстракте), значения флегмового числа (при регенерации экстрагента дистилляцией), числа ступеней (при регенерации экстрагента реэкстракцией) З4 — от концентрации экстрагента в конечном рафинате и флегмового числа (при регенерации экстрагента из рафината дистилляцией) или соответствующего ему числа ступеней (при регенерации экстрагента из рафината методом реэкстракции) З5 — от объемного соотношения экстрагента и исходного раствора, концентрации экстрагента в конечном рафинате, концентрации экстрагента в конечном продукте экстракции (экстракте). Годовую стоимость трудовых затрат Зе обычно принимают постоянной, нС зависящей от перечисленных выше факторов. [c.180]

Поэтому наряду с методами расчета экстракционных равновесий, основанными на законе действия масс, предложен также метод, основанный на законе действия масс в сочетании с уравнениями линейных соотношений свободных энергий (ЛСЭ) [76, 77]. Применение этого метода стало возможным в связи с накоплением массивов экспериментальных данных о распределении для большого числа серий систем, имеющих одинаковую водную фазу и различающихся только природой и концентрацией экстрагентов. Например, для экстракции четырехвалентных актиноидов нитратами аминов и НФОС из азотнокислых растворов описано более 200 серий таких экстракционных систем. Сущность метода основана на отмеченном выше (с. 23) параллелизме между изменениями логарифмов коэффициентов распределения элемента при изменении состава водной фазы для систем с разными экстрагентами. Это позволило построить [77] для близких по свойствам элементов шкалы параметров ВВФ ( влияние водной фазы ), количественно характеризующих влияние концентрации кислоты в водной фазе и не зависимых от экстрагента. Распределение микроконцентраций извлекаемого металла при отсутствии других извлекаемых веществ может быть выражено с помощью этих параметров линейным уравнением типа [c.29]

Сложный характер влияния комплексообразующих добавок отмечается в работе [187]. С увеличением концентрации дополнительного комплексообразователя скорость экстракции Zn (И), Ni (II) растворами дифенилтиокарбазона сначала возрастает, а затем снижается. О таком же влиянии комплексообразователей упоминается в работе [25]. Этот эффект можно было бы объяснить конкуренцией двух процессов. Введение небольших количеств комплексообразователя способствует разрушению инертных аквакомплексов и образованию смешанных соединений, взаимодействующих с экстрагентом быстрее, чем исходный аквакомплекс. Дальнейшее повышение концентрации комплексообразователя уменьшает количество этой промежуточной формы и замедляет экстракцию. [c.433]

Особенно существенным оказалось влияние концентрации разбавителя в органической фазе. На рис. 1 представлена зависимость процента экстракции урана от количества добавленного четыреххлористого углерода. Экстрагирование проводили из водной фазы объемом 14 мл, содержащей 1 мл ледяной уксусной кислоты и 1 мг урана, введенного в виде раствора нитрата уранила. В качестве экстрагента применяли растворы анилина в четыреххлористом углероде, содержавшие в каждом случае 6 лм анилина. [c.144]

Значительное влияние на коэффициенты распределения оказывает и концентрация водородных ионов в водных растворах. При экстракции кислородсодержащими органическими растворителями это влияние обусловлено участием ионов водорода в образовании экстрагируемого соединения, а также связыванием части экстрагента в соединение с кислотой. Изменение pH водного раствора может менять и равновесную концентрацию анионов, входящих в состав экстрагируемой соли в случае анионов слабых кислот. Влияние pH раствора на коэффициенты распределения особенно существенно при экстракции внутрикомплексных соединений. Эту зависимость широко используют для разделения элементов и при исследовании гидролиза солей. В последнем случае предполагается, что продукты гидролиза не переходят в органическую фазу. [c.88]

При экстракции щелочноземельных элементов и лантаноидов наклоны графической зависимости коэффициента распределения от [№ ] равны соответственно минус двум и минус трем независимо от типа экстрагента. Меньшее значение 2, найденное в некоторых случаях, может свидетельствовать о частичном комплексообразо-вании экстрагируемого иона металла с анионами водной фазы. Коэффициент п в статической экстракции иногда зависит от концентрации экстрагента и имеет тенденцию к повышению с повышением его концентрации на этот процесс оказывает влияние также природа разбавителя. С другой стороны, коэффициент п в [c.48]

Много работ опубликовано по изучению экстракции различных металлов фосфорорганическими растворителями, а также высокомолекулярными аминами. Исследуется влияние природы и концентрации экстрагента, типа разбавителя, кислотности и ионного состава водной фазы и других факторов на экстракцию. Изучаются реакции, протекающие в органической фазе. [c.133]

Рис. 7. Влияние концентрации экстрагента иа экстракцию кюрия из НС1 7 — НЕН СШР) 0,25 г НС1, д = 0.25 F—НЕН(ФР)—0,125 F НС1, ц = 0,125 3 — НЕН(ЕНР)—0,031 F НС1, х = 0,031 растворитель — толуол наклон каждой прямой равен 3.

Рис. 6. Влияние концентрации экстрагента на экстракцию прометия из НС1

ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ТБФ НА ЭКСТРАКЦИЮ УРАНА СМЕШАННЫМИ ЭКСТРАГЕНТАМИ [c.180]

ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ДИАЛКИЛФОСФАТОВ НА ЭКСТРАКЦИЮ УРАНА СМЕШАННЫМИ ЭКСТРАГЕНТАМИ. [c.184]

Влияние разбавителей. Образование сольватов приводит к хорошо известной зависимости экстракции от концентрации экстрагента 8 (описываемой множителем 8 ). Зтот эффект не зависит от индивидуальности разбавителя. Последняя определяет характер неидеальности органической фазы, и, следовательно, величину комплекса разбавителя (111 = у1/Уз [c.18]

Скорость экстракции в основном определяется диффузией вещества из полимера и, следовательно, его концентрацией. Зависит она также от структуры полимера, его плотности и от строения определяемой добавки, т. е. от ее растворимости в применяемом экстрагенте и степени взаимодействия добавки с матрицей полимер — наполнитель. Примером влияния последнего фактора может служить увеличение продолжительности экстракции добавок из полиэтилена, наполненного техническим углеродом, по сравнению с образцами без наполнителя [241]. [c.237]

В настоящее время в экстракционной практике не находят применение (за редким исключением) чистые растворители (экстрагенты) типа простых эфиров, спиртов, кетонов и др., обладающие низкой экстракционной способностью. Обычно используются органические соединения (нейтральной,кислой или основной природы), с высокими экстракционными свойствами, которые в силу своих физических и химических особенностей разбавляются так называемыми инертными разбавителями до приемлемых в технологии концентраций. Таким образом, уже вследствие производственной необходимости реальные системы неэлектролитов оказываются как минимум трехкомпонентным и (экстрагент — разбавитель — экстрагируемое вещество), причем природа разбавителя обычно оказывает существенное влияние на технологические параметры экстракционного процесса. Обсуждая процессы, протекающие в органической фазе при экстракции, Розен [217, 218] ограничивается рассмотрением случая, когда диэлектрическая проницаемость смешанного органического растворителя мала и диссоциация экстрагируемых соединений в фазе экстрагента не имеет практического значения (например, системы ТБФ — предельные углеводороды в определенной мере приближаются к подобным смесям, причем тем, сильнее, чем ниже концентрация ТБФ). Только подобные системы можно с полным правом назвать системами неэлектролитов и применить к ним соответствующую теорию растворов. [c.44]

Определение коэффициентов Харнеда дает возможность найти коэффициенты активности экстрагируемой соли в присутствии высаливателя и характеризовать влияние изменения состава водной фазы на коэффициент распределения при экстракции различными экстрагентами из водных растворов бинарной смеси электролитов. К сожалению, нахождение (а , ) из опытов по распределению возможно только в той области концентраций экстрагируемого элемента в органической фазе, в которой эта фаза является идеальным раствором [18]. Другие методы [65, 71], отличаясь высокой точностью, требуют значительных экспериментальных усилий. Если к тому же учесть, что бинарные смеси электролитов в некоторых случаях не подчиняются правилу Харнеда, то становится очевидной ограниченность применения уравнений (4.2) — (4.7) для строгого описания экстракционных равновесий, а в некоторых случаях и для практических целей. [c.38]

Таким образом, характер влияния концентрации НВг на подавление экстракции микроэлементов определяется как природой микроэлемента, так и природой используемого экстрагента. [c.147]

Ha экстракцию металлов из сульфатных растворов главным образом влияют следующие факторы концентрация иона SO4 в водной фазе концентрация других комплексообразующих веществ, конкурирующих с аминами концентрация других анионов, снижающих концентрацию свободного амина pH темпера тура эффективная концентрация свободного сульфата амина концентрация самого иона металла — в тех случаях, когда он образует полимерные соединения или полиядерные комплексы. На экстракцию урана из сульфатных растворов с pH —3 концентрация самого урана не влияет. Коэффициент распределения (U) = [Uy[U] остается постоянным при изменении концентрации урана, если исключить косвенное влияние, обусловленное изменением свободной концентрации экстрагента. Это подтверждается обычной кривой изотермы экстракции урана, приведенной на рис 1. Напротив, коэффициент распределения некоторых металлов, подобных ванадию (V) и молибдену (VI), повышается с ростом их концентрации, так как при экстракции важную роль играет образование в растворе полимерных форм. Это приводит к S-образной изотерме экстракции (рис. 1) На наличие процесса [c.192]

В отличие от других известных экстрагентов техническая смесь вторичных жирных спиртов обладает способностью селективно извлекать ванадий и может быть использована для экстракции ванадия из сложных по составу кислых растворов ванадия [Ч. В связи с этим большой интерес представляют сведения о химизме этого процесса и влиянии различных факторов — температуры, концентрации ванадия в растворе и т. д. на результаты экстракции. В литературе имеется лишь одна работа, где затронуты некоторые вопросы, связанные с химией процесса экстракции ванадия вторичным спиртом метил-изобутпл-карбинолом [ ]. [c.180]

Влияние концентрации ионов водорода на коэффициент расиределения в а к а д и я. Ванадий экстрагировали из растворов ме-тавападата натрия, подкисленных хлорной кислотой. Во всех опытах начальная концентрация ванадия составляла 0.01 г-ат/л, ионная сила растворов поддерживалась постоянной (р,=1.0) добавлением перхлората натрия. Экстрагирование проводили путем встряхивания заданных объемов исходного раствора и экстрагента в делительных воронках в течение 15 минут. Так как вторичные жирные спирты в воде практически не растворимы, то объемы несмешивающихся фаз не меняются после экстракции, поэтому в большинстве случаев коэффициент распределения рассчитывали на основании анализов водной фазы. [c.180]

Нахождение оптимальных условий даже в простейших случаях экстракции с двумя экстрагентами, как видно из гл. VII, очень сложная задача. Общий метод нахождения оптимальных условий не разработан. Применением флегмы, как видно из рис. 188—190, можно намного уменьшить необходимое число ступеней. Скорости фаз при этом изменяются незначительно вследствие малого изменения максимальной суммарной скорости разделяемых веществ. Последнее ирпводпт в свою очередь к небольшому изменению производительности, если флегмовые числа не очень велики. Учитывая это и пренебрегая влиянием флегмового числа на стоимость регенерации экстрагента, Шай-бель пришел к выводу , что оптимальным флегмовым числом при экстракции с двумя экстрагентами является такое флегмовое число, при котором концентрации разделяемых веществ на ступени питания и на соответствующих концах каскада одинаковы. Шайбель отмечает, что увеличение расходов на регенерацию экстрагента приводит к уменьшению оптимального флегмового числа и при значительном возрастании этих расходов экстракция с флегмой становится экономически нецелесообразной. [c.626]

В качестве экстрагента используют 0,01 М раствор циклоформазана в метилизобутилкетоне (МИБК). Влияние больших количеств никеля, кобальта, марганца, железа на определение меди в выбранных условиях экстракции (pH 5, = 25°С) отсутствует. Анализ проводят методом растворов сравнения. Стандартный раствор готовят разбавлением этанолом стандартного образца ГСОРМ-2, содержащего 200 мг Си/л, растворы сравнения — разбавлением стандартного раствора метилизобутилкетоном. Анализируемые экстракты проб и растворы сравнения распыляют в пламя воздух—ацетилен (расход ацетилена 65 л/ч, воздуха 460 л/ч). По градуировочному графику, построенному в координатах оптическая плотность—концентрация (мг/л), определяют содержание меди в экстракте. При содержании меди 0,03 мг/л Sr = 0,06, при содержании меди 0,2 мг/л S, = 0, )26 (я = 3, Я = 0,95), Предел обнаружения меди в экстракте 0,015 мг/л. [c.70]

Полученные данные показывают, что, варьируя концентрацией уксусной кислоты при постоянной 25 % -ной концентрации серной кислоты, можно получить либо продукт экстракции с максимальным извлечением основного и слабоосновного азота, либо концентрат, содержащий только сильноосновные азотистые соединения. Так, применение раствора серной кислоты с 67,5%-ной концентрацией уксусной кислоты приводит к получению экстракта, содержащего около 22% оон и 46% Л сл.осн- Экстрагент с 37,5% уксусной кислоты позволяет извлечь из нефти около 10% Л осн- Влияние кратности обработки нефти на степень извлечения азотистых соединений изучено с использованием смеси с массовым соотношением реагентов H2SO4 H3GOOH ЩО = 25 60 15. Показано [22], что около 62% основного азота и 43% слабоосновного от суммы азотистых соединений, извлеченных при 10-кратной обработке нефтяного сырья, переходит в концентрат на первой ступени экстракции. С целью выяснения вопроса, какие нефтяные компоненты являются источником азотистых оснований, извлекаемых при однократной обработке нефти уксусно-кислым раствором серной кислоты, экстракции были подвергнуты гексановые растворы углеводородов, смол и бензольный раствор асфальтенов, составляющих эту же нефть. Данные эксперимента показали, что при однократной экстракции азотистые основания углеводородной части нефти [c.120]

Влияние растворителя на распределение серебра было изучено на примере толуола и додекана. Сравнение результатов, полученных при использовании в качестве растворителя сульфидов толуола и додекана, позволяет отметить, что замена толуола на додекан очень сильно подавляет обратный процесс, согласно уравнению (2), т.е. переход серебра в органическую фазу. Подобное снижение концентрации металла в органической фазе наблюдается при экстракции нейтральными фосфорорганическими соединениями (например, трибутилфосфатом) с использованием растворителей, связывающих экстрагент, — хлороформа, спирта и др. [126, 127]. Здесь же механизм снижения экстракции другой. Он связан с влиянием растворителя на переход комплекса из органической фазы в водную (частично в твердую, выпавшую на границе раздела фаз), т.е. на коэффициент распределения комплекса К . Результаты экспериментального определения кон центрационной константы равновесного распределения комплексов между [c.35]

Однако часто сам тип соединения, переходящего в органическую фазу, и практически всегда количественные характеристики процесса экстракции зависят от условий извлечения, от факторов, задаваемых экспериментатором. К числу их относятся параметры, определяющие процесс комплексообразования в водной фазе. Важнейшими являются концентрация галогенид-ионов и концентрация ионов водорода, изменяемые либо порознь, как при использовании смесей типа KJ — H2SO4, так и одновременно, когда экстракцию проводят из растворов галогеноводородной кислоты разной концентрации. В ряде случаев коэффициенты распределения металла сильно зависят от его собственной концентрации или концентрации другого экстрагирующегося элемента влияние это в свою очередь в значительной степени определяется свойствами экстрагента. Природа используемого органического растворителя и по другим причинам может сильно изменять полноту [c.17]

Ha распределение металлов большое влияние оказывает поведение самой соляной кислоты. Влияние это связано с изменением концентрации свободного экстрагента за счет извлечения НС1, а также с эффектом обш его иона . Распределение соляной кислоты сильно зависит от природы органического растворителя. Некоторые из них, нанример ДХДЭЭ, почти не экстрагируют HG1, другие, скажем ТБФ, извлекают ее значительно, особенно при высокой концентрации кислоты. В литературе накоплен очень обширный материал о распределении НС1 и механизме ее экстракции мы ограничимся здесь указанием соответствующих литературных источников (табл. 6). [c.91]

Кислоты и иодиды оказывают существенное влияние па результаты экстракции. Зависимость D = f ( hj) выражается кривыми с одним (изоамиловый спирт, сш 0,7 М [535]) или двумя (ДЭЭ, hj 0,3 и 1,6—1,7 М [535]) максимумами. Аналогично (кривые с максимумом — ТБФ, kj = 0,4 М [965], ДЭЭ, aj, = 1,1— 1,2 М изоамиловый спирт, djj = 0,2—0,4 М [535]) выражаются и зависимости D /( mj ). Влияние кислот, отличных от HJ, в случае кислородсодержащих экстрагентов, за редкими исключениями [963], проявляется в улучшении экстракции [545, 965, 966]. Варьируя концентрации кислот и иодид-ионов, нетрудно добиться практически полного извлечения кадмия с помощью большинства из упомянутых экстрагентов. Правда, нри использовании некоторых из них (например, простых эфиров, спиртов) для этого необходимо повторение операции экстракции. В случае кетонов уменьшение разветвлений в углеводородном скелете, особенно вблизи от СО-группы, или введение в него двойной связи вблизи от этой группы повышает экстракционную способность кетонов в отношении кадмия [180, 181] и облегчает его полное извлечение. [c.163]

Поведение ниобия в значительной степени определяется концентрацией роданид-ионов. В диапазоне концентраций KS N (или NH4S N) О—5 Л/зависимость степени извлечения от выражается восходящими кривыми (рис. 60). Сильное влияние па экстракцию оказывают также природа и концентрация минеральной кислоты и природа экстрагента. Серная кислота способна ухудшать экстракцию. Так, Мари [1166] обнаружил, что зависимость степени извлечения металла этилацетатом от концентрации серной кислоты в интервале hsSO. 1—5 М при постоянных концентрациях роданидов (1—5 М) выражается ниспадающими кри- [c.197]

Рис. 5. Влияние концентрации экстрагента па экстракцию прометия и кюрия в НЕН (ФР) в толуоле i — 0,125 JГ НСЮ4 —0,125 Г ННОз ц = 0,25 наклон каждой прямой равен 3.

Рис. 8. Влияние концентрации экстрагента на экстракцию из НС1 калифорния в НЕН(ФР), кюрия и калифорния в НДЕНР

Значительное влияние на состав сольватов, образующихся при экстракции по сольватному механизму, оказывает природа используемого разбавителя. Например, анализ изотермы экстракции нитрата тория растворами ТБФ, сульфоксидов различной структуры, а-нонилпиридиноксида и три-изо-амилфосфиноксида, проведенный Торговым с сотр. [50], показал, что во всех случаях при избытке экстрагента преобладающей формой являются трисольваты. Однако при использовании в качестве разбавителей бензола, тетрахлорметана и к-гентана согласие между результатами расчета Таблица 11.4. Результаты расчета концентрации тетрасольвата (т ) и трисольвата (т ) при экстракции нитрата лантана ТБФ [45, 46] [c.66]

На основании найденных величин коэффициентов распределения устанавливают влияние на экстракцию нептуния концентрации HNO3 и высаливателя, а также природы экстрагента. [c.424]

Существует несколько экстракционных методов отделения технеция от рутения с применением различных экстрагентов. Наиболее эффективным является метод разделения, основанный на экстракции технеция в виде пертехнетата трифенилгуанидиния хлорексом (Р, Р -дихлордиэтиловым эфиром) из сернокислых сред [31]. На рис. 26 показано влияние концентрации H2SO4 на извлечение, пертехнетат-, перренат- и молибдат-ионов хлорексом из растворов, содержащих трифенилгуанидинийхлорид. Технеций и рений экстрагируются с высокими коэффициентами распределения во всем изученном интервале концентраций кислоты, в то время как молибден экстрагируется значительно хуже. Рутений в виде катионов Ru " и Ru , а также нитрозокомплексов вообще не экстрагируется в этом случае. Методика разделения состоит в следующем. [c.67]

Имея ввиду сказанное выше, можно сделать следующий, имеющий принципиальное значение, вывод коэффициент активности свободного экстрагента зависит от концентрации в органической фазе экстрагируемых компонентов (в технологических системах обычно азотной кислоты и уранилнитрата), т. е. неидеальность органической фазы определяется составом водного раствора в отсутствие в водной фазе макроколичеств экстрагируемых соединений близкое к идеальному поведение системы нейтральный фосфороорганический экстрагент-разбавитель сохраняется вплоть до самых высоких концентраций экстрагента. Таким образом, начальную концентрацию экстрагента в органической фазе, моль1л [Эн],, можно разделить на две составляющие концентрация связанного экстрагента (сольватирующего НЫОз, уранилпитрат и др. эти концентрации стремятся к нулю при экстракции-микроколичеств) и концентрация свободного экстрагента [Эо],. причем если экстрагируются макроколичества НМОз или-и02(М0з)г Эо] не равна активной концентрации экстраген--та в фазе разбавителя (Эа]. При экстракции индикаторных количеств можно положить, что Эа] (Эо] СЭн]. Знак приблизительного равенства поставлен здесь потому, что при обсуждении причин, обусловливающих неидеальность органи- ческой фазы, из рассмотрения полностью исключена экстракция воды. Это сделано постольку, поскольку данные по распределению воды в системах с фосфорорганическими экстрагентами известны для весьма ограниченного-числа составов водной фазы, что исключает возможность ана--лиза влияния воды на у в системах, обычно имеющих значение для экстракционной практики. Интересно, что даже в слу--чае простейших систем Н2О—ТБФ—разбавитель [217] для описания неидеальности систем необходимо привлечение более сложной модели растворов, чем используемая теорией не--электролитов. Согласно данным [250] ТБФ сложным образом взаимодействует с водой. [c.62]

Изучено влияние различных факторов на экстракцию микроколичеств р. 3. э. роданидом трикаприлметиламмония. Коэффициенты распределения возрастают с ростом концентрации экстрагента, pH водной фазы, концентрации роданид-ионов. Установлено, что в состав экстрагируемого сольвата входят три молекулы экстрагента. Механизм экстракции р. 3. э. роданидом ТКМА может быть представлен уравнением [c.133]

Исследовано влияние природы и концентрации нейтральных фосфорорганических экстрагентов на извлечение Ни (IV) в форме комплексов [КиС1е] - и [КизОС ] ". Установлено влияние на экстракцию хлорокомплексов рутения строения их внутренней координационной сферы в водной фазе и процесса гидролиза хлорокомплексов, происходящего при старении водных растворов. Библ. — 16 назв., рис. — 3, табл. — 2. [c.157]

Изучено влияние различных факторов на экстракцию р. з. э. роданидом трикаприлметиламмония. Отмечен рост коэффициентов распределения с увеличением концентрации экстрагента, pH водной фазы, концентрации роданид-ионов. Установлен механизм экстракции и состав экстрагируемого сольвата. Библ. — 16 назв., рис. — 4, табл. — 1. [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология