Гидролиз солей в химическом анализе

Изменяя указанные факторы, можно сместить равновесие реакций гидролиза в любом направлении, т. е. усилить или уменьшить гидролиз, что и используют в практике химического анализа. Для усиления гидролиза работают с разбавленными растворами при нагревании и удаляют из раствора образующиеся в процессе гидролиза избыточные ионы Н3О+ или ОН добавлением основания или кислоты соответственно или другой гидролизующейся соли, усиливающей гидролиз. Для подавления гидролиза необходимо работать с концентрированными растворами на холоду и вводить в раствор те ионы, которые образуются при гидролизе, т. е. подкислять, например, растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой. [c.47]

Процесс гидролиза в качественном химическом анализе имеет большое значение, особенно гидролиз солей одноосновных кислот и однокислотных оснований типа хлорида аммония или ацетата нatpия. [c.50]

При растворении следует стремиться к тому, чтобы вещество растворилось полностью, независимо от того, полный или неполный анализ требуется провести. Многие неорганические соли и некоторые органические соединения хорошо растворяются в воде, подкисленной минеральными кислотами, чтобы предотвратить гидролиз (соли железа, висмута и др.). Органические соединения хорошо растворяются в органических растворителях - спирте, ацетоне, хлороформе и др. Большинство металлов и сплавов, а также оксидов, карбонатов, сульфидов и др. растворяется в разбавленных или концентрированных кислотах. Выбор кислот осуществляется на основании химических свойств растворяемых веществ. Так, сплавы и оксиды железа лучше растворять в хлороводородной (соляной) кислоте вследствие склонности Ре " к образованию хлоридных комплексов хром и алюминий не растворяются в азотной кислоте из-за образования на поверхности пассивирующей оксидной пленки и т.д. [c.49]

Гидролиз солей, значение гидролиза в химическом анализе. [c.206]

В химическом анализе широко используются реакции гидролиза (для обнаружения и разделения ионов, регулирования кислотности раствора). Гидролизом называют реакции обменного разложения, протекающие между водой и растворенным веществом, сопровождающиеся изменением величины pH раствора. В некоторых случаях гидролиз мешает проведению анализа. Появляется необходимость в управлении гидролизом, вычислении pH растворов гидролизующихся солей. Методика вычисления, независимо от типа гидролиза, основана на применении закона действия масс — на использовании уравнений констант гидролиза. [c.35]

Реакции гидролиза широко используются в химическом анализе, в частности как характерные реакции в качественном анализе, для поддержания необходимого значения pH в реакциях осаждения и др. Для обнаружения солей аммония используют их способность гидролизоваться с образованием свободного аммиака. [c.23]

Больщое значение ионный обмен имеет в агрохимии, процессах жизнедеятельности и химическом анализе. Метод ионообменной сорбции применяют для умягчения или обессоливания воды (например, для опреснения морской воды), удаления солей из сахарных сиропов, молока, вин, растворов фруктозы, дубильных веществ, продуктов гидролиза сельскохозяйственного сырья, растворов лекарственных препаратов (антибиотиков, витаминов, алкалоидов), для удаления ионов кальция из плазмы крови перед ее консервацией, для очистки от минеральных ионов растворов органических реагентов, для очистки сточных вод от фенола и тяжелых металлов, а также для извлечения (концентрирования) ценных ионов, находящихся в микродозах в растворе (например, редкоземельных элементов). Ионный обмен широко применяют в гидрометаллургии — для извлечения благородных, цветных и редких металлов из сбросных растворов (например, ионов из стоков гальванических цехов), для улавливания и концентрирования радиоактивных ионов и ионов меди из стоков медноаммиачного производства искусственного шелка [4]. [c.167]

Гидролиз имеет большое значение в количественном анализе. Например, при определении содержания кислоты или основания в объемном анализе по методу нейтрализации вследствие гидролиза образующейся соли точке нейтрализации соответствует определенное значение pH. При этом большое значение имеет диссоциационное равновесие. Наибольшее значение для химического анализа имеют случаи гидролиза солей слабой кислоты и сильного основания, сильной кислоты и слабого основания, слабого основания и слабой кислоты, гидролиз кислых солей и гидролиз при буферировании растворов. [c.411]

Со многими катионами 5 - образует малорастворимые осадки сульфидов, играющие большую роль в практике химического анализа для обнаружения, разделения и определения ионов. Хорошо растворимыми являются только соли 5-элементов и ионов аммония. В водных растворах они в сильной степени подвержены гидролизу, вследствие чего имеют запах сероводорода [c.244]

Процесс разрушения эмалевого покрытия проявляется в потере глянца и в появлении точек ржавчины. При взаимодействии эмали с водными растворами солей происходит гидролиз силикатов. В раствор переходят преимущественно окислы щелочных металлов, что подтверждается химическим анализом эмали и водной вытяжки из нее (табл. 58). [c.151]

Решая те или иные задачи, аналитическая химия пользуется своими специфическими методами. Поэтому ее счи-тают самостоятельной химической наукой. Теоретическую основу химического анализа составляет ряд физико-химиче-ских законов и прежде всего периодический закон Д. И. Менделеева. Важнейшие теоретические вопросы (теория электролитической диссоциации, закон действующих масс, химическое равновесие в гетерогенных системах, окисление-восстановление, комплексообразование, амфотерность гидроокисей, гидролиз солей и др.) рассматриваются в аналитической химии применительно к определению качественного и количественного состава соединений. [c.6]

Для исследования реакций гидролиза Кун н Фрейденберг, а также большинство авторов более ранних работ использовали методы, ос юванные на анализе концевых групп. Другими словами, число концов цепей в системе оценивалось химическими методами. При гидролитическом расщеплении молекулы углевода образуются альдегидные группы. Была сделана попытка использовать для определения количества этих групп их способность восстанавливать медные соли, играющую большую роль при исследовании простых сахаров. Однако было установлено, что метод титрования с применением гипойэдита дает в случае целлюлозы значительно более удовлетворительные результаты глубина реакции, найденная этим пз-тем, хорошо совпадает со значениями, полученными по изменению оптического вращения [4]. В других методах количество концевых групп определяли по результатам анализа на серу после гидролиза в присутствии меркаптанов 10, 11] или посредством метилирования с последующим полным гидролизом, в результате чего образуются молекулы триметилглюкозы из всех иеконцевых звеньев и молекулы тетраметилглюкозы из концевых звеньев. [c.100]

В некоторых химических анализах нужно подавить или усилить гидролиз соли. Исходя из обратимости реакции гидролиза этого можно достичь следующими способами изменением концентрации раствора соли, прибавлением к раствору кислоты или щелочи. Разбавление раствора соли (т. е. снижение концентрации), как правило, приводит к повышению степени гидролиза. [c.23]

Теоретическую основу химического анализа составляет ряд физи-ко-химических законов и прежде всего периодический закон Д. И. Менделеева, а также основные теоретические положения общей химии (теория электролитической диссоциации, закон действия масс, химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах, вопросы комплексообразования, амфотерности гидроокисей, гидролиза солей и др.). [c.5]

Гидролиз солей в химическом анализе [c.33]

Для анализа, и контроля производства ПАВ используют физикохимические и химические методы, дозволяющие определить как содержание целевых групп соединений, так и содержание побочных продуктов, непрореагировавших соединений, минеральных солей, воды и т. д. Наиболее универсальными являются хроматографические методы, они широко и эффективно применяются для разделения и анализа всех классов ПАВ. Наряду с методами жидкостной колоночной, тонкослойной и газо-жидкостной хроматографии, используемыми для анализа и контроля сырья и полупродуктов для ПАВ (см. часть I), для анализа анионоактивных, катионоактивных и не-ионогенных ПАВ, кроме того, нашли применение методы кислотной и щелочной пиролизной хроматографии. Из других менее универсальных современных методов важную роль в анализе и контроле играют метод двухфазного титрования (определение содержания анионоактивных ПАВ) и метод ЯМР (анализ неионогенных ПАВ). Методические разработки последних лет позволяют также применять. (в зависимости от конкретных условий и целей) такие известные классические методы разделения и анализа, как экстракция, гидролиз, ИК-спектроскопия,спектрофотометрия и т. д. [c.178]

Алкильные гидроперекиси получали из соответствующих спиртов алкиларильные и их пара-замещенные — аутоокислением соответствующих углеводородов и их производных Из гидроперекисей взаимодействием с 40%-ным раствором едкого натра в растворителе получали натриевые соли. Соли получали в сыром виде с содержанием чистого продукта 50—60%, остальное — вода, карбонат натрия и примеси других продуктов. Для синтеза перэфиров необходимо применять перекисную соль с содержанием чистого продукта не ниже 50%, при этом выход сырого перэфира составляет 70—75 7о- Применение безводной натриевой соли не привело к повышению выхода перэфира. Синтез перэфиров проводили в присутствии небольшого избытка натриевой соли гидроперекиси в растворителе при температуре О—5° С. Сырой перэфир очищали обработкой раствором бикарбоната натрия, водой и высушивали над сульфатом магния. Выделение чистого продукта осуществлялось либо отгонкой растворителя с последующей разгонкой в вакууме, либо многократным вымораживанием из смешанного растворителя при низкой температуре Полученные перэфиры были охарактеризованы путем определения их физико-химических констант (см. таблицу), элементарным анализом, определением молекулярного веса, а также по кислоте, выделяемой после щелочного гидролиза. [c.65]

Анализ этих работ, некоторые результаты которых частично изложены, например в статьях [18—20], показал убедительно, что соблюдение выдвинутого нами [9, 10, 12] принципа аналогии (по отношению к традиционным вяжущим) химического взаимодействия составляющих вяжущих композиций как главного фактора целенаправленного поиска новых вяжущих композиций оказывается весьма эффективным. Вяжущие свойства, как это можно видеть [5], оказываются присущими не только прямым аналогам соединений, входящих в состав портландцементного клинкера, или аналогам сульфата кальция, вяжущие свойства которых изучены Журавлевым [6], но и множеству других соединений, подверженных гидролизу и гидратации. Так, например, наряду с солями кислородных кислот в качестве порошковой составляющей оказалось возможным использовать сульфиды некоторых двухвалентных элементов [21], фториды и другие галогениды одно-, двух- и трехвалентных элементов [17]. Кардинальным [c.248]

Количественный анализ промежуточной соли на стадии получения химическими методами затруднителен из-за присутствия продуктов ее гидролиза и сероокиси углерода. [c.203]

Защитные свойства смазок, содержащих в качестве загустителей Л1ыла, будут определяться количеством влаги, которое данный слой смазки в состоянии эмульгировать, и будут зависеть от скорости эмульгирования, от поверхностного натяжения между водной и масляной фазой и ряда других факторов. Кроме того, вода, проникающая в мицеллу, значительно повышает степень диссоциации молекул мыла на ионы, что приводит к изменению свойств коллоидной системы. Мыла к тому же являются слабыми электролитами и, будучи солями слабых кислот II сильных оснований, сильно подвергаются гидролизу в водных растворах. Химический анализ 0,1 N растворов КаС1, в которых проводилось испытание смазок ЦИАТИМ-203, 1-13 и УПШ, показывает, что в растворе накапливается достаточно большое количество катионов соответственно Ь1, Са, Ь1. [c.247]

Химические анализы показали, что нестаревшие осадки, отмытые от растворимых солей и высушенные при 110°С, содержат нитраты и воду , количество которых зависит от условий старения. При увеличении pH, температуры и продолжительности старения содержание основных солей уменьшается [131]. Изменение содержания нитратов со временем имеет сложный характер во всех случаях гидролиз протекает ступенчато (рис. 1.27). Число ступеней и их длительность зависят от pH и температуры. В общем случае можно выделить три стадии. На первой стадии в процессе доведения суспензии до заданных значений pH и температуры, т. е. в течение 3—5 мин, содержание нитратов резко снижается. Например, при комнатной температуре увеличение pH от 6 до II обусловливает быстрое снижение содер- [c.65]

На основании результатов химических анализов (см. табл. 1.15), а также литературных данных, полученных при изучении гидролиза солей алюминия, можно предположить, что исходный осадок гидроокиси алюминия представляет собой сравнительно устойчивый комплекс аморфной структуры и брутто-состава [АЬОз- 1,75Н,2О-0,5ЫОз] или [АЦОНОНт) (ЫОз)] . С повышением pH и температуры происходит быстрый гидролиз комплекса, в результате которого содержание нитратов в осадке уменьшается. Химический соста.в комплекса на этой стадии, вероятно, определяется равновесием реакции [c.76]

Водные растворы гидролизующихся солей (с pH = 1,0—6,0) реагируют с поверхностью стекла аналогично растворам кислот. Скорость образования поверхностной пленки на стекле в растворах солей прямо пропорциональна концентрации в них ионов водорода. Химическое действие растворов хлоридов щелочных металлов (pH 7) на стекла, содержащие большее количество кремнезема и окислов бора, несколько иное. В этом случае однородные прозрачные пленки почти не образуются, поверхность стекла покрывается относительно толстым разноцветным ирризирующим слоем. На основании химического анализа слоя это явление может быть [c.23]

Один химический анализ редко дает удовлетворительное доказательство существования данного соединения. Часто для установления природы летучего соединения измеряют плотность пара и проводят спектроскопические исследования. Для идентификации соединения большое значение имеют рентгенограммы порошков и магнитные измерения (даже в случае летучих фторидов). Особенно важны эти методики для идентификации нелетучих фторидов. Так, парамагнитный фторид палладия с эмпирической формулой Р(1Рз (который удобно получать термическим разложением комплекса с ВгГз) реагирует с двумя молями фторида калия, растворенными в трифториде брома, с образованием желтой соли. Данные анализа этой соли не удовлетворяют стехиометрическому соединению [16], но основные линии рентгенограммы порошка подобны линиям соединения КаТгГв. Далее, эта соль диамагнита [21], и это подтверждает наличие нечетного числа несвязанных электронов, как это требуется для Р(1(1У) (т. е. ). Это вещество (К2Р(1Рб) не является чистым. Склонность к гидролизу большинства фторидов обусловливает необходимость использования при отборе проб надежных сухих боксов или же простых приспособлений, показанных на рис. 5. [c.395]

Перед химическим анализом на содержание анионов N0 ", СР и sor осадки промывали на фильтре до полного удаления маточного раствора. Опыт показал, что для этого достаточно 200 мл холодной дистиллированной воды. Режим промывания (расход воды и продолжительность промывания) для всех осадков соблюдали строго одинаковым, чтобы возможный гидролиз основных солей протекал в сравнимых условиях. Промытые осадки растворяли в 20 мл 1-н, HNO3 (при определении содержания анионов 1 и 50 ) или в таком же растворе НС (при анализе осадков на содержание анионов [c.82]

Необходимо отметить, что практика известкования в Европе и Америке за последнее время доказала, что определение потребности почв в извести путем химического анализа образцов почвы вообще возможно. На основании анализа образца почвы, проведенного с помощью специальных методов, возможно вычислить с известным приближением ту дозу извести, внесение которой в почву дает наибольшую прибавку урожая. Такая лабораторная нормировка доз извести не является, конечно, абсолютно точной и безошибочной она дает лишь приблизительные результаты, но это приближение достаточно (как показывает европейская практика), чтобы оправдать расходы сельских хозяев на анализ почвы. Практическое значение методов определения потребности почвы в извести, в связи с тем обстоятельством, что существующие методы еще не совершенны и дают лишь приблизительные результаты, привело к выработке многочисленных и разнообразных вариантов методики определения потребности почв в извести, очевидно, заключается в том, чтобы найти метод, дающий наибольшее приближение к потребностям практики и обладающий наибольшей универсальностью, т. е. пригодный для разных почвенных условий. Можно вообще ожидать, что методы, хорошо обоснованные теоретически (т. е. связанные с основными факторами, определяющими физико-химические свойства почвы), будут иметь преимущество перед эмпирическими методами. Поэтому вполне понятно то всеобщее внимание, которое привлек метод, предложенный Гедройцем (определение поглощенного водорода или ненасыщенности ). Многочисленные вегетационные опыты, проведенные главным образом в нашей лаборатории, показали, однако, что дозировки извести по поглощенному водороду (т.е. по количеству водородных ионов, вытесняемых нейтральной солью) часто оказываются слишком низкими. Это обнаружилось, например, в опытах нашей лаборатории. Решительный переход на новые позиции в вопросе лабораторной нормировки доз извести был сделан в работе Б. А. Го-лубева и Д. Л. Аскинази. Напомним, что стройная и красивая теория Гедройца об обменных реакциях в почве покоится главным образом на изучении явлений обмена, протекающих в кислом интервале, т. е. при кислых реакциях раствора, воздействующего на почву (рН7). Известь же дает вследствие гидролиза щелочную реакцию. [c.83]

Присутствие в любых водных растворах ионов Н3О+ и ОН" существенно влияет на протекающие в них химические процессы. В основе многих химических реакций в водных растворах лежит переход протона от одних молекул или ионов к другим. Прежде всего — это реакции протолитической диссоциации кислот. К ним относятся также реакции гидролиза, когда взаимодействие воды с солью слабой кислоты и сильного основания придает раствору щелочную реакцию, а с солью сильной кислоты и слабого основания — кислую. Другим примером, где в реакции участвуют ионы Н+ или ОН", может служить реакция нейтрализации, на которой основано ацидиметрическое и алка-лиметрическое титрования, широко применяющиеся в объемном анализе. Во многих случаях ионы Н+ оказывают каталитическое действие на химические процессы (омыление эфиров, инверсия тростникового сахара и др.). [c.594]

АГетоды гравиметрии применяются сравнительно редко, так как подходящие для количественного анализа реакции осаждения немногочисленны п недостаточно специфичны, а главная весовая форма — бромид серебра — имеет невысокую фотохимическую и химическую стабильность к действию восстановителей. Однако при соблюдении определенных условий осаждеппя (с, 20) можно получить очень точные результаты определения бромид-ионов, а также соединений с другими степенями окисления брома, если перевести пх в бромиды. Прежде всего речь идет об отсутствии в анализируемой смеси сильно гидролизующих (Bi(HI), Sb(HI) и Sb(V), Fe(HI)) и комнлексообразующих (Hg(II), d(II)) катионов, а также анионов, серебряные соли которых осаждаются из азотнокислого раствора (С1", J", N", S N , S , SjOg , lFe( N)e] ", [Fe( N)o] "). He должны присутствовать и восстановители, способные выделить металлическое серебро из бромида (например, гипофосфиты). [c.71]

Существующие методы анализа порошкообразных и пастообразных моющих средств позволяют определять суммарное содержание в них ПАВ. Серьезным недостатком этих методов является и их значительная длительность. Кроме того, стандартный химический метод определения алкнлсульфатов и ди-натриевых солей моноэфиров сульфоянтарной кислоты в СМС дает завышенное содержание ДНС вследствие нечеткого разделения ПАВ при экстракции этанолом спирторастворимых веществ и неполного гидролиза эфиров янтарной кислоты. [c.106]

Изучено сульфирование 2-метилнафталина действием 93%-ной НгЗОд при различных температурах. Анализ образующейся реакционной смеси проводят химическим путем сульфокислоты переводят в натриевые соли, затем в нитрилы (см. 11.1.2) последующей реакцией нитрилов с СНзМ 1 и гидролизом получают кетоны, которые определяют методом ГЖХ. Отмечено образование всех возможных семи моносульфокислот 2-метилнафталина [38]. [c.123]

Превращение фибриногена в фибрин происходит под действием протеолитического фермента тромбина, который в нормальных условиях до активации находится в плазме в виде своего предшественника — протромбина. Впервые протромбин и тромбин были выделены в очищенном виде Сигерсом и др. [160] в настоящее время для получения высокоочищенных препаратов протромбина и тромбина используются более совершенные методы [161—163]. Лами и Уо [1641 провели глубокое физико-химическое исследование протромбина молекулярный вес протромбина, по их данным, равен 62 700. По данным количественного анализа [165] углеводная часть протромбина содержит 6,5% гексоз, 1,7% гексозаминов, очень мало пентоз и не содержит гексу-роновых кислот. Превращение протромбина в тромбин может активироваться двумя способами [159] 1) солями в высоких концентрациях (25%-ным раствором цитрата натрия) и 2) добавками тканевых и плазменных факторов к растворам протромбина. Молекулы тромбина способны к агрегации, что приводит к большому разбросу величин его молекулярного веса, приведенных в литературе. По-видимому, минимальный молекулярный вес мономера тромбина примерно равен 8000 [159, 166]. Лоранд и др. [167] показали, что при активации протромбина 25%-ным раствором цитрата натрия от протромбина отщепляется углевод. На более ранних стадиях процесса активации протромбина 40—60% углеводов и примерно такое же количество азота становятся растворимыми в трихлоруксусной кислоте. Количества гексоз и гексозаминов, которые растворимы в трихлоруксусной кислоте при активации протромбина, также составляют 40—60%. Миллер и Сигерс ]168] исследовали углеводную часть, отщепившуюся от протромбина при активации. Тромбин осаждали из активированной смеси сульфатом аммония, а из надосадочной жидкости выделяли углеводную фракцию. При гидролизе углеводной фракции в гидролизате была найдена только глюкоза. Поскольку никаких гексозаминов обнаружить не удалось, было выдвинуто предположение, что в процессе активации протромбина гексозамин может ферментативно отщепляться от гексоз. [c.253]

Анализ биологических жидкостей, клеточных экстрактов и других сложных материалов с помощью ГЖХ может оказаться невозможным из-за присутствия высокополярных и высокореактивных компонентов или ряда мешающих примесей. Кроме того, такие неочищенные пробы могут преждевременно загрязнять жидкую фазу. Поэтому обычно проводят предварительное разделение анализируемой смеси для удаления из нее микроорганизмов, компонентов культуральной среды, белков, смол, солей и т. д. Иногда перегнанные или проэкстра-гированные пробы можно вводить прямо в колонку. При этом, однако, следует иметь в виду, что данный метод неприменим к водным пробам. В некоторых случаях требуется высушивание, гидролиз или количественная химическая обработка проб для получения летучих производных. Эти процедуры часто являются причинами дополнительных ошибок. [c.209]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология