Потенциометрическое титрование характеристика метода

Кафедры аналитической химии многих вузов, по просьбе авторов, сообщили свои пожелания по указанным вопросам. Общее мнение сводится к тому, что в учебнике должны найти отражение современные направления развития аналитической химии. Многие кафедры в некоторой степени разрешают на практике трудную проблему модернизации преподавания общего курса количественного анализа без существенного увеличения объема курса. В ряде вузов дается характеристика не только давно известных и хорошо зарекомендовавших себя методов, как колориметрия, полярография и др., но и сравнительно новых методов, как комплексонометрия, кулонометрия, кинетические методы, высокочастотное титрование, радиохимические методы и др. Во многих вузах введены задачи по неводному титрованию, потенциометрическому определению ванадия, колориметрическому определению меди, железа, титана. [c.8]

Потенциометрия. Потенциометр ней называется физико-химический состав исследования и электрохимический метод инструментального анализа, основанный на зависимости электродного потенциала или ЭДС элемента от состава раствора. Потенциометрия применяется для определения термодинамических характеристик реакций, стандартных электродных потенциалов, активности и коэффициентов активности электролитов, водородного показателя, концентраций растворов (потенциометрическое титрование) и т. д. [c.296]

Выбор метода определения обменной емкости в статических или в динамических условиях зависит от природы ионита, условий опыта (pH, состав раствора и др.). Наиболее полную качественную характеристику ионогенных групп, присутствующих в ионите, дает метод потенциометрического титрования в статических условиях определения обменной емкости [44]. Для сильнокислотных и сильноосновных ионитов рабочая емкость практически всегда совпадает с полной обменной емкостью, равной количеству функциональных групп в единице массы или объема смолы. Величина же рабочей емкости слабокислотных или слабоосновных ионитов в очень.значительной степени определяется концентрацией ионов водорода и других ионов (противоионов) в растворз[37]. [c.75]

Для определения обменной емкости применяют иониты в водородной и гидроксильной формах. Наиболее полную качественную характеристику ионогенных групп, присутствующих в ионите, дает метод потенциометрического титрования. [c.155]

Метод потенциометрического титрования позволяет наряду с определением концентрации получить характеристику титруемой кислоты. По числу скачков титрования устанавливают основность кислоты, постольку каждый скачок соответствует одной ступени ее диссоциации. По кривой потенциометрического титрования определяют также силу кислоты. Если скачок титрования равен 7... 10 единиц pH и выражен четко и резко, то титруемая кислота является сильной. Для слабых кислот характерен довольно плавный скачок титрования, а его значение равно 3...5 единицам pH. Кроме того, для слабых кислот метод потенциометрического титрования позволяет оценить константу диссоциации, которая является мерой силы слабых кислот и оснований. При этом используется уравнение буферных растворов [c.266]

Определение карбоксильных групп — наиболее часто применяемый метод молекулярной характеристики полиэфиров, полиамидов, а также некоторых природных полимеров. Карбоксильные группы могут быть определены прямым титрованием в присутствии индикаторов, потенциометрическим и кондуктометрическим методами, анализом серебряных или других солей, метилированием диазометаном и последующим определением метоксильных групп и т. д. [c.259]

Аналогично различают потенциометрию (физический метод) и потенциометрическое титрование (физико-химический метод). Например, при исследовании растворов слабых кислот эти методы дают характеристики разных свойств системы. Одной из характеристик служит измерение pH, которое указывает активность свободных водородных ионов потенциометрическое титрование позволяет установить общее содержание кислоты. [c.7]

Качественная характеристика ионообменных групп методом потенциометрического титрования [c.25]

Методом потенциометрического титрования можно установить основную химическую характеристику ионита наличие активных групп и степень их диссоциации в зависилюсти от pH среды полную обменную емкость ионита, определяемую всеми активными группами, входящими в состав ионита и вступающими в реакцию обмена обменную емкость по отдельным активным группам обменную емкость ионитов при постоянном значении pH среды. [c.25]

Большинство методов, предложенных для интерпретации данных потенциометрического титрования, основаны на использовании тех или иных характерных свойств потенциометрической (логарифмической) кривой титрования. Сравнительная характеристика наиболее употребительных методов дана в работе [1]. Однако эти методы имеют весьма существенный недостаток, поскольку приводят к нахождению конечной точки титрования (обычно точки перегиба кривой), которая в строгом смысле не совпадает с точкой эквивалентности даже в наиболее благоприятных условиях протекания аналитической реакции высокой концентрации растворов, незначительной растворимости или диссоциации продукта реакции. [c.441]

Для количественной характеристики кислотности при. пофазном контроле применяют общепринятые методы индикаторный метод титрования, потенциометрическое титрование или определение показателя концентрации ионо.в водорода (pH), кондуктометрическое и высокочастотное титро.вание. [c.481]

Качественную характеристику ионогенных групп в смоле определяют методом потенциометрического титрования. Кривые зависимости pH от процентного содержания КаОН или НС1 в [c.512]

Перхлоратов определение в твердых ракетных топливах. Состав твердого ракетного топлива зависит от его назначения. Содержание перхлоратов в нем контролируют с целью получения топлива с заданными характеристиками горения. Содержание перхлоратов устанавливают методом потенциометрического титрования, применяя в качестве титранта растворы хлорида тетрафениларсония. Конечную точку титрования определяют, используя перхлоратный электрод 93-81 и электрод сравнения 90-02. [c.89]

Для контроля за технологическим процессам и для характеристики качества промежуточного продукта II необходимо определять содержание примесей I и III на стадии нитрования. Нами предложен метод определения диоксидифенилсульфонов потенциометрическим титрованием в неводных средах и разработана методика анализа примеси III в продукте II. [c.125]

При анализе мочевино-формальдегидных смол Петер уделяет большое внимание применению потенциометрического титрования, специальных приборов для определения вязкости смол, атак-же определению содержания твердого продукта в конденсатах по плотности конденсата, определению показателя преломления как характеристики чистоты смол. Большое значение имеет определение содержания азота и свободного формальдегида Техническое значение имеет метод фракционирования путем диализа. [c.165]

Важным аспектом прикладной электрохимии является использование электрохимических методов анализа природных и сточных вод (кулонометрия, полярография, амперометрическое и потенциометрическое титрование, изотахофорез и др.). Электрохимические методы анализа используют закономерности электрохимических явлений. Такие преимущества этих методов, как быстрота, высокая точность, надежность, экономичность, возможность полной автоматизации процессов отбора проб и проведения анализов в небольшом объеме жидкости, делают незаменимыми электрохимические методы анализа при осуществлении контроля за технологическими процессами водоочистки и наблюдении за состоянием поверхностных источников. Методами электрохимического анализа определяют отдельные элементы, ионы или вещества, некоторые общие характеристики воды, например такие, как удельная электропроводность, pH, ЕЬ, химическое поглощение кислорода (ХПК), биохимическое потребление кислорода (БПК), жесткость воды и др. [c.19]

Наиболее полную качественную характеристику ионогенных групп, присутствующих в ионите, дает метод потенциометрического титрования [45, 46]. [c.26]

Необходимо отметить, что кривые титрования не имеют непосредственного отношения к выбору индикатора для того или другого титрования. Характеристику точки эквивалентности определяют не по законам аналитической [геометрии, как точку перегиба кривой титрования. Такой прием используется только при некоторых методах потенциометрического титрования. [c.272]

Для сравнения различных методов нахождения эквивалентного объема в потенциометрическом титровании полезно сопоставить их метрологические характеристики. Расчет последних выполняется по различным схемам в зависимости от способа набора статистических данных по результатам параллельных определений, но все они сводятся к следующей схеме. [c.94]

Как уже упоминалось выше, сульфат-селективные электроды не нашли применения в рутинном анализе, поскольку все они имеют неудовлетворительные аналитические характеристики, в частности у них нестабилен во времени электродный потенциал. Поэтому для практических целей обычно применяют косвенные методы потенциометрического титрования с одним из ионоселективных электродов, обратимых к иону титранта или иону-индикатору конечной точки титрования. Примеры таких методов приведены в табл. 5.9. [c.163]

При хроматографировании экстракта на силикагеле основным критерием отбора фракций являлся показатель преломления 1,5222—1,5268 1,5525—1,5580 1,5843—1,5882 и т. д. Содержание общей серы, содержание сульфидной серы, определявшееся методом потенциометрического титрования [3], и другие характеристики выделенных фракций приведены в табл. 2. [c.44]

Образцы были очищены разгонкой под вакуумом на колонне эффективностью в 20 теоретических тарелок с последующей перегонкой под вакуумом над твердым КОН из колбы Кляйзена. Чистоту веществ определяли хроматографическим методом. Наличие кислот проверяли потенциометрическим титрованием 0,1 н спиртовым раствором КОН. Содержание воды з образцах определяли по методу Фищера. Характеристика веществ приведена в табл. 1. [c.41]

Данные об энтальпиях сгорания указанных амидов отсутствуют. Образцы изученных нами амидов муравьиной, уксусной и пропионовой кислот получены по реакции (1). Продукты подвергали вакуумной разгонке. Содержание основного вещества в полученных амидах установили хроматографическим методом. Содержание кислот в них определяли потенциометрическим титрованием 0,1 н. спиртовым раствором КОН. Количество воды в образцах измерили методом Фишера. Характеристика веществ приведена в табл. 1. [c.99]

Кривые титрования, полученные с помощью потенциометрического метода, позволяют дать основную химическую характеристику ионита наличие активных групп и степень их диссоциации в зависимости от pH среды, полную обменную емкость ионита, определяемую суммой всех активных групп, входящих в состав ионита и вступающих в реакцию, обменную емкость по отдельным активным группам, обменную емкость ионитов при постоянном значении pH среды, а также позволяет определить, к какому типу относится исследуемый ионит — кислотному или основному. Кривые титрования получают при постоянной концентрации соли, так как обменная способность ионита зависит от pH среды и концентрации обменивающегося иона в растворе. [c.159]

Электрометрическими называют методы физико-химического анализа, основанные на измерении различных электрических характеристик вещества в процессе реакций (количество электричества, электропроводность, сопротивление, потенциал, величина тока). Сюда относятся электровесовой анализ, полярография, кондуктометрическое, потенциометрическое и амперометрическое титрование. [c.6]

Одной из важных характеристик присадок, обладающих основными свойствами, является щелочное число. За рубежом широкое распространение получил потенциометрический метод определения кислотных и щелочных чисел. Титрование по этому методу ведется в гомогенной среде до определенных значений потенциалов, установленных по неводным буферным растворам [1—3 . [c.154]

Наиболее распространенным методом утилизации ОСМ (до 90% от их сбора) до сих пор остается сжигание — либо с целью простого уничтожения, либо (что осуществляется чаще) при использовании в качестве котельно-печного топлива или его компонента. Поэтому для характеристики антропогенного загрязнения атмосферы важен также анализ продуктов сгорания ОСМ. Рассмотренные выше исследования португальского института ШЕТ1 проводились в горизонтальной многосекционной печи с термической мощностью 240 кВт [170]. В табл. 2.12 и 2.19 представлены характеристики отработанных масел и условия их сжигания. Определение общего содержания металлов и их распределения как функции размера частиц возможно методом атомно-абсорбционной спектроскопии установка газоанализатора на линии выхлопа позволяет оценить содержание кислорода, оксида и диоксида углерода, оксидов азота и диоксида серы содержание хлора и брома определяется методом периодического поглощения их раствором кальцинированной соды с последующим потенциометрическим титрован ие.м. [c.100]

В [117, 118] данный кинетический метод использован для подтверждения выдвинутой ранее гипотезы [119] о зависимости адсорбционной способности лигноцеллюлозного материала (по отношению к лигнину в растворе в условиях щелочной варки) от донорно-зкцеп-торных свойств растворенного и остаточного лигнина. В качестве стандартной ОВС использован щелочной раствор феррицианида калия. О свойствах остаточного лигнина в исследуемом лигноцеллюлозном материале судили по кинетическим характеристикам реакции окисления количественной характеристикой служила величина восстановительной емкости, рассчитываемая как количество феррицианида (г-экв) на 1 г лигноцеллюлозного материала. Для оценки степени окисления остаточного лигнина был применен метод выносного потенциометрического титрования [117]. Однако применение потенциометрических методов не позволило установить каких-либо качественных изменений остаточного лигнина на протяжении одной варки в исследуемых пределах, хотя отмечалась линейная зависимость величины восстановительной емкости от содержания лигнина в образцах одного типа варки. [c.134]

Потенциометрическое титрование [182] для определения кадмия применяют сравнительно редко. Опубликованные способы основаны на образовании осадков комплексов или солей кадмия. Иногда определение проводят в неводных средах. Краткая характеристика некоторых методов потенциометрического титрования кадмия приведена в табп. 19. [c.118]

Суш ествует большое число модификаций этих методов, различие между которыми часто трудно установить. Графической иллюстрацией этих методов являются трехразмерные диаграммы тока, напряжения и состава (рис. 9.1). В вольтамиерометрии используются диаграммы ток — напряжение. Для этого снимается семейстро вольтамперных характеристик раствора при различном составе (т. е. концентрации интересующей компоненты). Кривые, построенные в плоскости напряжение— состав (при токе, равном нулю), характеризуют методы потенциометрического титрования, а кривые, построенные в плоскости ток — состав характеризуют методы амперометрического титрования. [c.144]

Для полной характеристики окислительно-восстановительных свойств г-сульфофенилазохромотроповой кислоты было изучено также ее окислительное расщепление при титровании раствором сульфата четырехвалентного церия. Изучение проводилось методом потенциометрического титрования с платиновым индикаторным микроэлектродом, так как это позволяет судить о механизме процесса окисления и рассчитать величину Eq и п. [c.252]

Выделение и характеристика типов полярных соединений в остатках 675°С проведены МсКау с сотр. [54]. Остатки четырех нефтей разделены на 5 фракций кислотные, основные, нейтральные азотистые соединения, насыщенные и ароматические углеводороды. Преобладающими в остатках 675°С являются первые три типа соединений, которые были подвергнуты дальнейшему разделению к анализу. Методы анализа в общем те же, что описаны в [36, 37]. Отмечены причины, ограничивающие точность ИК-анализа, и прежде всего межмолекулярная ассоциация (П-связь), которая уменьшает интенсивность поглощения групп О—Н и N—П и дает заниженные результаты. Исправить положение помогает разбавление растворов и использование кювет большо1г толщины. Второй источник ошибок — в определении средней молекулярной массы фракций. В [54] она принята равной 900. Наконец, большая ошибка (до 25%) может возникнуть, если не зачитывать возможность присутствия в остатках молекул с более чем одним гетероатомом. Например, если в молекуле — два атома азота в пиррольпых группах, то в ИКС отразится поглощение обеих групп, и расчет покажет наличие двух молекул карбазола вместо одной. В целом трудно определить размер погрешности, вносимой в расчет би- или полифунк-циональными молекулами, так как известно только количество, а не расиределение гетероатомов в остатках. Однако ошибка эта существенна, поскольку и элементный анализ, и данные по молекулярным массам показывают, что скорее всего в каждой молекуле более одного гетероатома. Количественные данные по содержанию азотистых оснований были получены потенциометрическим титрованием. ИКС здесь оказалась бессильной, поскольку не всегда поглощение сильных оснований и нетитруемых соединений проявлялось на спектре. ИКС показала, что типы кислых и основных соединений в остатках те же, что и в ранее изученных дистиллятах [36, 37]. Наиболее трудной для разделения и анализа оказалась фракция нейтральных азотистых соединений. Как нерастворимость ее в большинстве растворителей, так и высокие молекулярные массы (1500—3500) показывают, что молекулы сильно ассоциированы и (или) что эта фракция содержит наиболее высокомолекулярные соединения нефти. Б ИКС преобладает поглощение пиррольных групп N—Н кар- [c.35]

Кривые потенциометрического титрования, приведенные на рис. 12, являются статическими характеристиками процесса регулирования величины pH. Лабораторные методы определения кислотности и щелочности сточных вод изложены в работе Лурье ц Рыбниковой [31]. Для получения статических характеристик, с до статочной точностью отражающих изменение коэффициента самовыравнивания на всем диапазоне возможных изменений величит ны pH, титрование кислоты или щелочи следует производить тем реагентом, который используется для обработки сточной воды. [c.61]

Предлагаемая вниманию читателей книга Альберта и Сер-жента отнюдь не является учебником, хотя научный работник, впервые начинающий работу в области кислотно-основных свойств органических и неорганических соединений, может почерпнуть из нее множество полезных советов и указаний по теории и практике определения констант ионизации, а также их значения для характеристики, индивидуализации и реакционной способности химических веществ. Книга эта — по существу справочник, правда небольшого объема, содержащий величины констант ионизации свыше 400 важнейших неорганических и органических соединений. Эти константы определены современными методами достаточной степени точности. Для того чтобы читателю было яснее, каким путем достигнута эта точность, справочный материал расположен до описания методов изучения кислотно-основных свойств. Описаны методы и их аппаратурное оформление, основанные на спектрофотометрии, потенциометрическом титровании, кондуктометрии и т. д. К сожалению, здесь отсутствует метод кинетических измерений, в последнее время получивший некоторое распространение. [c.3]

Другой метод, нащедший применение в анализе, основан на применении нитратного электрода для потенциометрического титрования, а именно для установления точки эквивалентности. Сравнение характеристик серийных нитратных электродов приведено в работе [106]. [c.134]

Определение редокспотенциала проводили методом Вальдена 2] с помощью потенциометра Р-37-1, снабженного установкой для потенциометрического титрования. В качестве индикаторного электрода использовали платиновый флажковый электрод, электрода сравнения—насыщенный каломельный электрод. Основные характеристики использованных реактивов приведены в табл. 1, растворимость их в различных средах — в табл. 2. [c.74]

Здесь и далее важнейшие характеристики нефтей определялись следующими методами содержание воды — по способу Дина-Старка [1] удельный вес—пикнометрически [1] кислотность — потенциометрическим титрованием [2] зольность — по методике ВТИ [3], общая сера — методом двойного сожжения [4], общий азот — видоизмененным методом Къельдаля [5]. [c.8]

В синтезированных образцах определялись кинематическая вязкость, общая щелочность (а в ряде случаев также содержание алкилсалицилатов и карбонатов металлов) потенциометрическим титрованием, сульфатная зольность. Для характеристики эксплуатационных свойств лабораторными методами определяли термоокислительную стабильность по ГОСТ 9352—60, коррозионность по ГОСТ 13517—68, моющий потенциал по методу Папок и окисление в приборе ДК-2 по ГОСТ 11063—64. [c.95]

Рассмотрены прямые и косвенные методы определения ряда ионов, обсуждены источники погрешностей в методах потенциометрического титрования и в методах, основанных на прямых потенциометрических измерениях обобщена информация по созданию новых катионоселективных электродов, отличающихся улучшенными аналитическими характеристиками, и методам определения катионов и анионов в реальных объектах, приведены методики анализа. [c.4]

Наряду с анализаторами, основанными на прямых потенциометрических измерениях в потоке анализируемых жидкостей, заметную роль в практике рутинного анализа играют автоматические титраторы. Дело в том, что прямые методы не обеспечивают необходимой точности анализа (это особенно важно при определении больших концентраций ионов) и возможности определения достаточно большого числа ионов. В методе автоматического титрования, как и вообще в потенциометрическом титровании, важную роль играют аналитические характеристики сенсора — индикатора как всего процесса титрования, так и его конечной точки. Стабильность потенциала электрода во времени, линейность функции отклика, подчинение ее уравнению Нернста, высокая чувствительность — эти требс ания к ионоселективным электродам являются важнейшими при решении вопроса о возможности применения их в автоматических титраторах. Наряду с перечисленными требованиями к датчикам при автоматическом титровании возникает ряд специфических проблем необходимость создания устройств, обеспечивающих точное фиксирование объема вводимого в анализируемый раствор титранта надежная индикация конечной точки титрования автоматизация расчета результатов анализа. [c.176]

В конце 1960-х годов исследования кислотно-основных свойств комп.пексных соединений в связи с получением количественной характеристики трансвлияния продолжались по пути накопления и обобщения экспериментального материала. Например, в работе [343] было проведено псследование кислотно-основных свойств ряда аминогидроксокомп.пексов платины(1У) методом потенциометрического титрования кислотами. Результаты расчета (табл. 12), проведенного по Бьерруму, позволили ав- [c.114]

Вещества, вымораживаемые из ацетонового раствора смол высокоскоростного нагрева, даже после тщательного отмывания от масел, имели буро-коричневый цвет и легко истирались в порошок. Данные тао их фиаико-хи. мичеокой характеристике (табл. 6) показывают, что, то сравнению с подобными комшонентами смолы медленного нагрева, они имеют повышенные числа омыления, более высокую температуру начала плавления и содержат в своем составе значительно больше кислорода и азота. Числа омыления и кислотности определялись потенциометрическим титрованием [11, 12], а бромное число — электрометрическим методом [13]. Вымороженные из ацетоно1вого раствора смол вешества были разделены по их растворимости в горячем петролейном эфире на три группы нерастворимые в нем, воски, осаждающиеся при 0°, и парафин, выделенный при отгонке эфира [14]. [c.14]

Потенциометрия как электрохимический метод исследования и анализа заключается в измерении электродного потенциала и нахождении зависимости между его величиной и концентрацией (точнее, активностью) потенциалопределяюшего компонента в растворе. Используя эту зависимость, можно установить не только активность ионов, но и ряд характеристик изучаемых равновесных химических, биологических и других систем. С другой стороны, проследив во время химической реакции за изменением электродного потенциала, можно судить об изменении концентрации реагирующих веществ в растворе. Таким приемом, например, пользуются в производстве при непрерывном технологическом контроле химических процессов и при количественном определении веществ. В последнем случае имеется в виду широко используемый в аналитической химии метод потенциометрической индикации конечной точки титрования (к.т.т.). [c.19]

Для характеристики основного азота нефтей нами был разработан метод определения первичных, вторичных и третичных аминогрупп. Сущность его состоит в том, что при одновременном присутствии в смеси RNH-2, R NH и RgN первичные аминогруппы действием фталевого ангидрида превращаются в фталимиды, а вторичные и третичные аминогруппы оттитровываются потенциометрически в другой навеске действием уксусного ангидрида связывают первичные и вторичные аминогруппы и в растворе оттитровывают третичные амины. Определив сумму азотистых оснований, сулшу вторичных и третичных аминогрупп, а также количество третичных аминогрупп, по разности находят содержание в смеси первичных, вторичных и третичных аминогрупп. Титрование проводят в уксуснокислой среде, что обеспечивает достаточную четкость и точность определений. Титрующий раствор —0,2 N H IO4 в ледяной СНЗСООН. Этим [c.71]