Сурьма трехвалентная, реакции

Она образуется при смешивании водного раствора солей двухвалентного кобальта с водным раствором цианата калия. Реакция лучше удается при добавлении к исследуемому раствору сухого цианата калия. Чувствительность обнаружения возрастает при добавлении ацетона (можно обнаружить 0,02 мг Со) или при экстракции окрашенного соединения изоамиловым спиртом. Цианат позволяет обнаруживать кобальт в присутствии ионов трехвалентного железа, которые не дают окрашенных соединений с реагентом. Не влияют на чувствительность обнаружения ионы ртути, мышьяка, сурьмы, олова, золота, родия,, палладия, осмия, платины, селена, теллура, молибдена, вольфрама, ванадия, алюминия, хрома, урана, титана, бериллия, цинка, марганца, рения, никеля, щелочных и щелочноземельных металлов. Несколько затрудняют обнаружение кобальта большие количества ионов с собственной окраской— меди, ванадия, хрома, платины. Ионы серебра, свинца, висмута, кадмия, редкоземельных элементов, церия, циркония и тория образуют осадки белого цвета. [c.49]

Следующие факты заимствованы из литературы [48]. а) Трехвалентные мышьяк и сурьму можно окислять бромом до пятивалентного состояния, при этом мышьяк окисляется гораздо легче сурьмы, б) 5Ь + образует комплекс с хлорид-ионом (в 6 н. НС1), который поглощает в ультрафиолетовой области ири 326 ммк, в то время как ионы Sb +, As + и As + не поглощают, в) Бромат и бромид калия, вместе растворенные в воде, образуют устойчивый раствор, выделяющий количественно бром при титровании в кислой среде. Реакция протекает согласно уравнению [c.67]

Количественное определение сурьмы в препарате производят аналогично определению мышьяка в осарсоле (стр. 209). Реакция основана на окислении Трехвалентной сурьмы в пятивалентную [c.213]

Возникновение потенциала сурьмяного электрода представляет сложный процесс- Почти все исследования сурьмяного электрода свидетельствуют о том, что в равновесии участвует трехвалентная окись сурьмы- Протекает реакция [c.818]

Получение сульфидов. Действием сероводородной воды на растворы солей трехвалентного мышьяка, сурьмы и висмута, подкисленные соляной кислотой, получить осадки сульфидов. Составить уравнения реакций, отметить цвета выпавших осадков. Почему необходимо брать подкисленные растворы [c.271]

С раствором сульфата висмута реакция не удается. Открытию висмута мешают мышьяк, сурьма, олово, трехвалентное железо и марганец. Небольшие количества кадмия не метают. При открытии висмута в присутствии меди получившийся темнобурый раствор (от соединения меди с диметилглиоксимом) нужно профильтровать и осадок промыть водой. [c.178]

При определении железа этим способом двухвалентные ионы окисляются током в трехвалентные. Кулонометрическое определение мышьяка основано на реакции окисления ионов АзО до ионов АзО . Разработаны также методы определения урана, ванадия, церия, хрома, сурьмы, селена и др., основанные на электрохимическом окислении-восстановлении ионов этих элементов в растворе. Метод применим и для определения органических вещ,еств, например аскорбиновой и пикриновой кислот, новокаина, оксихинолина и др. [c.271]

Определение мышьяка. Для быстрого и полного восстановления пятивалентного и трехвалентного мышьяка до арсина в качестве восстановителя используют совместно иодид калия, хлорид олова и металлический цинк. При этом реакция восстановления длится при комнатной температуре всего 90 с. Кроме того, снил ается оптимальная кислотность раствора. Для определения мышьяка в стоках речной и морской воды при концентрации на уровне нг/мл вводят в реакционный сосуд гидридного генератора примерно 20 мл раствора, содерл ащего не более 1 мг мышьяка, 2 мл 12 н. хлороводородной кислоты, 1 мл 40%-ного раствора иодида калия и 2 мл 10%-ного раствора хлорида олова. После перемешивания к раствору добавляют два кусочка по 0,5 г таблетированного порошка цинка, реакционный сосуд быстро присоединяют к баллону-сборнику и включают магнитную мешалку. После 90 с накопившийся в сборнике ар-син вытесняют током аргона в аргон-водородное пламя и измеряют атомное поглощение линии Аз 193,7 нм. Характеристическая концентрация составляет 0,7 нг/мл, воспроизводимость результатов анализа 2,6% нри концентрации 5 нг/мл. Градуировочные графики линейны до концентрации 5 нг/мл. Допустимое содержание сопутствующих злементов 7 >мкг селена 150 мкг свинца 220 мкг сурьмы 200 мкг серы. Другие компоненты не мешают при содержании не более 5 мг каждого [336]. [c.241]

Как действует вода на соли трехвалентной и пятивалентной сурьмы Уравнения реакций [c.441]

Опишите свойства галогенидов трехвалентной и пятивалентной сурьмы. Напишите реакции гидролиза, приводящие к образовавию антимонил-иона. [c.49]

При определении железа этим способом двухвалентные ионы окисляются током до трехвалентных. Кулонометрическое определение мышьяка основано нз реакции окисления нонов АзО до ионов ЛзОГ Разработаны также методы определения урана, ванадия, церия, хрома, сурьмы, селена и других элементов, основанные на электрохимическом окислении — восстановлении ионов этих элементов в растворе. Метод применим и для определения органических веществ, например аскорбиновой и пикриновой кислот, новокаина, оксихинолина и др. Так, определение пикриновой кислоты основано на ее восстановлении Н 1 ртутном катоде в соответствии с уравнением [c.513]

Небольшие количества трехвалентных вирмута или сурьмы катализирует реакцию между четырехвалентным оловом и друх-валентным хромом [91,99, 100], при этом получаются достаточно точные результаты. Каталитическое действие основано на том, что трехвалентные висмут и сурьма очень быстро восстанавливаются двухвалентным хромом до тонкодисперсных металлов, которые затем восстанавливают четырехвалентное олово значительно быстрее, чем ионы двухвалентного хрома. Первый скачок потенциала платинового электрода соответствует окончанию восстановления четырехвалентного олова до двухвалентного, а второй — окончанию восстановления трехвалентного висмута (или сурьмы) до металла. Оптимальное количество висмута составляет 5— 10% ют присутствующего количества олова. [c.42]

Реакция окиси ртути с ароматическими металлоорганическими соедине-ннялш таллия, олова,свинца,трехвалентной сурьмы,трехвалентного мышьяка.висмута, проводимая при кипячении в водно-спиртовой щелочной среде, приводит неизменно к диарилртути. Реакция в тех же условиях с теми же соединениями алкил- или арилмеркургидроксида (практически применяют хлористую алкил- или арилртуть в присутствии щелочи) ведет к несимметрическим ртутноорганическим соединениям (см. главу 12, стр. 94). [c.90]

Из исследованных 78 других ионов только немногие дают цветные реакции с замещенными тиомочевинами. Сурьма образует со многими из них бледножелтый раствор или осадок. Трехвалентное железо, осмий (OsO ), платина (Р1С1в )дают с некоторыми замещенными тиомочевины желтое окрашивание. Палладий дает с ними оранжевое окрашивание или осадок, медь, двухвалентная ртуть и некоторые другие образуют белые или серые осадки. Свинец с замещенными тиомочевины не дает цветных реакций. [c.121]

Реакции окисления позволяют осуществить переход от трехвалентных соединений сурьмы или висмута к пятивалентным. В качестве окислителей чаще всего используют галоиды, которые в мягких условиях превращают соединения типа RgM в RgMXg (для висмута эта реакция описана только в ароматическом ряду). Тем же методом из галогенидов диалкил(арил)-сурьмы получают тригалогениды диалкил(арил)сурьмы. Эта реакция также не имеет аналогии для висмута. [c.6]

Необратимые индикаторы — это соединения, которые разрушаются при введении избыто реагента и цвет которых не восстанавливается от дополнительного прибавления раствора определяеуого вещества. Тот же метиловый оранжевый может быть примером необратимого индикатора в реакциях окнсления — восстановления. Трехвалентную сурьму тигруют раствором бромата калия с метиловым оранжевым, до тех пор, пока в растворе нет избытка окислителя, индикатор окрашен в красный цвет. После точки эквивалентности некоторое количество растюра бромата калия приводит к окислению индикатора, вследствие чего раствор обесцвечивается. Естественно, что после прибавления раствора трехвалентной сурьмы окраска не восстанавливается, так как весь индикатор разрушен. Необратимые индикаторы менее >добны и применяются редко. [c.143]

В слабокислой среде в присутствии комплексона только серебро и одновалентный таллий осаждаются иодидом калия, так как остальные катионы, как, например, свинец, висмут и медь, прочно связаны в комплекс и с иодидом не реагируют. В нейтральной среде серебро образует комплексное соединение Ag2Y , как было установлено амперометрическим титрованием его комплексоном Н14], и не осаждается иодидом. 1одробным исследованием этой реакции показано, что только в нейтральной среде можно потенциометрически определить серебро -при помощи серебряного индикаторного электрода. В кислых растворах, в которых происходит выделение иодида серебра, результаты всегда получаются пониженными. Авторы рекомендуют следующий ход определения. К раствору, содержащему не менее 1 мг серебра, прибавляют требуемое количество комплексона и 5 капель бромтимолового синего. После нейтрализации 0,2 н. раствором едкого натра (сине-зеленая окраска) раствор разбавляют до 50—100 мл и титруют с применением серебряного электрода 0,1 н. раствором иодида калия из микробюретки с делениями на 0,05 мл. Присутствующий в небольшом избытке комплексон на определение не влияет. Таким путем можно определить серебро в присутствии свинца, меди, висмута, кадмия даже и тогда, когда они присутствуют в 300-кратном избытке. Пятивалентный мышьяк и трехвалентная сурьма (связанные в растворе винной кислотой), не влияют на определение. Определению не мешает также таллий, если присутствует в не слишком большом количестве (Ag Т1=1 10). Присутствие двухвалентной ртути и катионов группы бария делает определение невозможным. Согласно авторам, метод можно с хорошими результатами применять для анализа различных сплавов с серебром. После их растворения в азотной кислоте к раствору прибавляют комплексон и винную кислоту (в присутствии сурьмы), нейтрализуют едким натром и титруют описанным способом. Аналогично поступают при анализе [c.139]

Солянокислый раствор трехвалентной сурьмы дает аналогичные реакции окрашивания [1351. [c.164]

Растворы соединений других элементов взаимодействуют со всеми производными дитиофосфорной кислоты следующ им образом. Белый осадок вольфрамовой кислоты, образующийся при добавлении соляной кислоты к раствору вольфрамата натрия, медленно восстанавливается всеми реагентами до вольфрамовой сини, а желтый солянокислый раствор ванадата аммония довольно быстро переходит в зеленый. Соли уранила и титана не дают реакций окрашивания. Серебро, двухвалентная ртуть, свинец, одновалентный таллий, кадмий, мышьяк выделяются в виде белых, а висмут и олово — желтых аморфных осадков. Сурьма образует осадки желтого или слабо-желтого цвета. Одновалентная ртуть и трехвалентное железо дают черные, а иедь желто-зеленые осадки. Соли никеля образуют муть сиреневого цвета, растворимую в этиловом эфире с образованием красно-фиолетового раствора. Соли кобальта образуют соединения грязно-оранжевого цвета, растворимые в эфире с образованием оранжевого раствора. Соли многих других элементов не дают осадков или окрашивания. Таким образом, большинство изученных производных дитиофосфорной кислоты можно считать селективными реагентами на молибден, поскольку при определенных условиях они образуют с молибденом характерное малиновое или красное окрашивание. [c.79]

Раствор может содержать осадок продуктов гидролиза солей висмута, сурьмы и трехвалентного железа. Для растворения осадка прибавляют немного раствора HNO3 и нагревают до кипения. При этом основные соли висмута и железа полностью растворяются, а соли сурьмы остаются в осадке. Осадок отфильтровывают, промывают и растворяют в 1 н. растворе винной кислоты. В полученном растворе открывают сурьму реакцией с метиловым фиолетовым. [c.59]

Добавление редактора. 13. Фосфорномолибденовая и бромистоводородная кислоты . Соли одновалентного таллия дают с фосфорномолибденавой кислотой фосфоромолибдат одновалентного таллия. Если к последнему прибавить концентрированную броми стоводородную кислоту, то образуются молибденовая синь и бромид трехвалентного таллия. Эта весьма чувствительная реакция может быть использована для открытия таллия(1). Необходимо толыко отсутствие таких восстановителей, котарые образуют с фосфорномолибденовой кислотой молибденовую синь, например соли меди(1), олова(2), сурьмы(З), железа(2) и др. [c.621]

Для восстановления иодата на платиновом электроде требуеТ ся значительно меньшая кислотность раствора, чем в случае бромата. Хорошо выраженный диффузионный ток иодата наблюдается уже в 2 н. серной кислоте. Волна иодата на этом фоне начинается при потенциале +0,75 в, а площадка предельного тока при + 0,35 в. При этих же потенциалах происходит восстановление свободного иода (см. рис. 21). Поэтому при титровании какого-либо восстановителя (например, трехвалентной сурьмы) иодатом после конечной точки гитрования на электроде будет происходить восстановление выделяющегося при реакции в растворе элементарного иода. [c.80]

Реакция катализируется множеством веществ, самыми активными из которых являются полиосновные минеральные кислоты (серная, фосфорная) и галогены трехвалентных элементов (хлористая сурьма, фтористый бор, хлористый алюминий и др.). [c.172]

Написать в ионной и молекулярной форме уравнения реакций получения сульфида трехвалентной сурьмы получения соли тиосурьмянистой кислоты разрушения тиосоли в кислой среде. Какой химический характер сульфида трехвалентной сурьмы подтверждается этим опытом Можно ли получить соль тиосурьмяной кислоты Проверьте ваш ответ, повторив опыт с раствором хлорида пятивалентной сурьмы, полученной в опыте 4. [c.171]

Метод основан на цветной реакции трехвалентной сурьмы с фенил-флуороном в кислом растворе. Сурьму отделяют от индия, галлия и таллия экстракцией раствором диэтилдитиокарбаминовой кислоты в хлороформе из смеси серной и соляной кислот, а затем от других мешающих ее определению элементов экстракцией эфиром в виде пиридин-иодидного комплекса из сернокисло-тартратного раствора. [c.176]

При реакциях галоидных алкилов с фтористым водородом в жидкой фазе в качестве катализатора применяют смесь хлор-фторидов сурьмы [60—62]. Дихлордифторметан получают в промышленности только этим способом. Катализатор готовится обработкой треххлористой сурьмы фтористым водородом и хлором при 100° под давлением. Состав продукта этой реакции, плавящегося при 40°, указывает, что он представляет собой смесь ЗЬРгСЦ и ЗЬРзСЬ (14—20% Р). Катализатор, содержащий меньшее количество фтора, дает ненадежные результаты [18, 61]. Введение в реакционную смесь хлора вместе с фтористым водородом в процессе фторирования необходимо для того, чтобы часть сурьмы находилась в пятивалентном состоянии, однако в то же время существенно, чтобы некоторая часть сурьмы. (10—20%) оставалась в трехвалентном состоянии, в противном случае давление паров катализатора достигает слишком большой величины и катализатор улетучивается. Количество фтористого водорода, прибавляемого к реакционной смеси, должно быть таким, чтобы поддерживать относительное содержание фтора в катализаторе на желаемом уровне. В редких случаях реакция бурно протекает уже при комнатной температуре.. Вообще же, лучшими температурными условиями являются 60 —70°. Если встречается надобность вести реакцию фторирования при температуре выше 120°, необходимо поддерживать [c.46]

Если работают прерывным процессом, катализатор готовится в самом реакционном сосуде. Галоидный алкил и фтористый водород вводят для реакции туда же, после чего катализатор регенерируют обработкой фтористым водородом и хлором. Удобно пользоваться двойным комплектом аппаратуры [18, 62]. В этом случае или приготовляют свежий катализатор в каждом из двух реакционных сосудов попеременно, или же реакционные сосуды соединяют последовательно и реакцию начинают в одном из них, а заканчивают в другом, причем условия реакции в каждом сосуде несколько различны. В первом сосуде поддерживают температуру 150—160°, а катализатор содержит 10—20% фтора и 3—10% трехвалентной сурьмы. Во втором — поддерживают-" температуру 145—155°, а катализатор содержит 6—10% фтора и 10—40% трехвалентной сурьмы. Давление поддерживают в 3—13,5 атм. Аналогичный метод запатентован для реакции четыреххлористого углерода с фтористым водородом в присутствии хлорида сурьмы [63]. [c.47]

Атомы водорода в этих условиях обычно также замещаются на хлор, например из трихлорэтилена [18] образуется дихлор-тетрафторэтан и трихлортрифторэтан. Однако замещение всех атомов водорода происходит не всегда, что видно на примере образования трифтордихлорэтана из тетрахлорэтана [18, 60]. Иногда замещение атомов водорода происходит даже в отсутствие свободного хлора, что иллюстрируется образованием дифторгекса-хлорбутана из тетрабромбутана [57]. Однако этого направления реакции можно избежать, применяя катализатор, содержащий более 30% трехвалентной сурьмы [18]. [c.48]

Получить сульфид трехвалентной сурьмы и изучить отнощение его к сернистому и многосернистому аммонию. Что происходит при подкислении полученных сульфосолей сурьмы Написать уравнения реакций. [c.288]

Все элементы легко реагируют с галогенами, но не взаимодействуют с неокисляющими кислотами. При реакциях с азотной кислотой образуются соответственно фосфорная кислота, мышьяковая кислота, оксид трехвалентной сурьмы ЗЬгОз и нитрат висмута, что хорошо иллюстрирует возрастание металлического характера элементов в группе сверху вниз. [c.342]

В этом варианте ИВИ концентрирование является результатом взаимодействия одной из валентных форм определяемого элемента с органическим ионом или молекулой, сопровождающегося образованием малорастворимого соединения на поверхности электрода. Условием электрохимического концентрирования элемента в виде соединения с органическим реагентом, так же как и при концентрировании в виде гидроокисей и неорганических солей, является селективность органического реагента относительно той валентной формы определяемого иона, которая образуется при электродной реакции, и индифферентность к ионам определяемого элемента в исходном валентном состоянии. Так, кристаллический фиолетовый и родамин С могут применяться для электрохимического выделения сурьмы из солянокислого раствора, поскольку они осаждают ионы [5ЬС1б] , которые получаются при анодном окислеиии ионов трехвалентной сурьмы, и не связывают в осадок 8Ь +. При концентрировании элемента анализируемый раствор, содержащий органический реагент, подвергают электролизу при потенциале электрода, достаточном для окисления или восстановления (превращения в [c.97]

Но при взаимодействии соединений трехвалентной сурьмы с KJ в солянокислом растворе иод не выделяется. Поэтому реакцию с иодидом калия можно использовать, для того чтобы установить, какие соединения сурьмы (Sb или Sb ) находятся в растворе. [c.289]

Реакция с сероводородом. Сероводород осаждает в кислой среде из растворов солей трехвалентной сурьмы характерный оранжевый осадок SbaSgt [c.124]

Следующие факты заимствованы из литературы д) Трехвалентные мышьяк и сурьму можно окислить бромом до пятивалентного состояния, при этом мышьяк окисляется гораздо легче сурьмы, б) образует комплекс с хлорид-ионом (в 6 и. НС1), который поглощает в ультрафиолетовой области при 326 mfi, в то время как ионы Sb , As3+ и As + не поглощают, в) Бромат и бромид калия, растворенные вместе в воде, образуют устойчивый раствор, выделяющий количественно бром при титровании в кислой среде. Реакция протекает согласно уравнению Br05j"+6H++5Br ->-3Br2+3H20. г) Свободный бром в присутствии избытка бромид-иона сильно поглощает в ультрафиолетовой части спектра в области, которая захватывает 1=326 т,а, хотя его максимум поглощения соответствует более короткой длине волны. Один бромид такого поглощения не проявляет. [c.241]

Если сурьма находится в испытуемом растворе в трехвалентном состоянии, то ее предварительно окисляют при помощи нитрита натрия. В этом случае реакцию выполняют следующим образом. К капле испытуемого раствора прибавляют 3—5 капель концентрированной соляной кислоты, затем каплю 1 н. раствора МаНОа и через 1 мин. (для восстановления избытка ЫаЫОг) — кристаллик мочевины. Полученный раствор разбавляют до 3—5 мл водой и затем прибавляют каплю 0,2%-ного водного раствора метилфиолетового. [c.453]

Пятивалентная сурьма с диэтилдитнофосфатами образует в сильнокислых растворах жидкий продз кт реакции, подобный диэтилдитиофосфату трехвалентной сурьмы. [c.181]

Химический характер осаждающихся окислов и гидроокисей разнообразен. Так, например, смоченная водой окись серебра обнаруживает отчетливо заметную щелочную реакцию, что свидетельствует о достаточной силе AgOH как основания. Закись и окись ртути обладают слабо выраженными основными свойствами. Гидроокиси кадмия,-меди и висмута обнаруживают уже признаки амфотерности, до некоторой степени растворяясь в концентрированных растворах щелочей. Гидроокиси трехвалентных мышьяка и сурьмы характеризуются более отчетливо выраженным амфотерным характером, причем у As(OH)g преобладают кислотные, а у 8Ь(ОН)з — основные свойства. Более основной характер гидроокиси сурьмы отвечает ее положению в V группе периодической системы Д. И. Менделеева (ниже мышьяка). Гидроокиси производных пяти- [c.140]