Температура влияние на абсорбцию газов

Влияние давления на процесс абсорбции определяется законом Генри. Согласно этому закону растворимость газа в жидкости пропорциональна его парциальному давлению в парах над жидкостью. Если, не изменяя температуры, повысить давление над раствором, то в жидкость перейдут новые количества газа. Увеличение давления способствует абсорбции. [c.288]

Иногда (например, при абсорбции плохо растворимых газов) температура жидкости оказывает заметное влияние на коэффициент массопередачи. В этом случае новое значение числа единиц переноса [c.689]

С повышением температуры возрастает концентрация соли в растворе, что позволяет компенсировать отрицательное влияние температуры на растворимость газа. С другой стороны, повышение температуры способствует увеличению скорости гидратации по реакции (1У-8). Поэтому растет скорость всего процесса абсорбции СО 2- Растворимость СО 2 в горячем растворе поташа в значительной степени зависит от парциального давления двуокиси углерода над раствором. Поэтому абсорбцию СО2 горячими растворами поташа осуществляют при повышенном давлении. Наименьшее [c.197]

На процессы абсорбции и десорбции оказывают влияние давление, температура, удельный расход абсорбента и десорбирующего агента, число ступеней контакта. Повышение давления и снижение температуры ускоряют абсорбцию и замедляют десорбцию. Процесс абсорбции сопровождается выделением теплоты. В абсорбционно-десорбционной установке (рис. 4) исходный газ в абсорбере контактирует в противотоке с абсорбентом, освобождается от извлекаемых компонентов [c.14]

При абсорбции газа в сосудах с жидкостью, имеющей горизонтальную, поверхность, на скорость процесса обычно оказывают влияние конвективные токи в жидкости, возникающие, например, из-за изменения температуры. Кроме того, если раствор газа имеет большую плотность, чем сам растворитель (например, при абсорбции СОа водой), система будет неустойчивой, и в любом случае через короткое время после начала контакта начнутся конвективные перемещения. Однако Харвей и Смит путем интерферометрических наблюдений за диффузией СОа в воду показали, что в течение нескольких первых секунд жидкость практически может считаться неподвижной. [c.77]

Различают физическую абсорбцию и хемосорбцию. При физической абсорбции растворение газа в жидкости не сопровождается химической реакцией или влиянием этой реакции на скорость процесса можно пренебречь. Как правило, физическая абсорбция не сопровождается существенными тепловыми эффектами. Если при этом начальные потоки газа и жидкости незначительно различаются по температуре, такую абсорбцию можно рассматривать как изотермическую. С этого наиболее простого случая начнем рассмотрение расчета процесса абсорбции. [c.191]

Контроль работы блока абсорбции. На степень поглощения сероводорода из циркуляционного газа, кроме параметров технологического режима абсорбера (температура абсорбции, давление в абсорбере, количество подаваемого в абсорбер абсорбента), большое влияние оказывает качество абсорбента концентрация моноэтаноламина в растворе абсорбента и содержание в нем сульфидов, остающихся после регенерации абсорбента в десорбере. Поэтому в свежем растворе абсорбента при приготовлении его в емкости свежего раствора определяют концентрацию моноэтаноламина, а в циркулирующем растворе моноэтаноламина до абсорбера и после абсорбера периодически проверяют концентрацию моноэтаноламина и содержание сульфидов. [c.119]

Абсорбцию НаВ водными растворами, моно-и диэтаноламина изучали [29], пользуясь той же аппаратурой, что и при абсорбции СО2 [28] (см. стр. 37). Они установили, что при одинаковых условиях коэффициент абсорбции для Н28 был в 3—5 раз больше, чем для СОа- Процесс абсорбции И 28 в целом сходен с абсорбцией СО 2 в том отношении, что повышение степени регенерации раствора этаноламина, увеличение содержания кислых газов или уменьшение расхода абсорбента приводят к уменьшению коэффициента абсорбции. Единственное различие заключалось в противоположном влиянии температуры при абсорбции обоих газов. Даже в области низких температур ее повышение вызывает уменьшение коэффициента абсорбции Нзб. Было также показано,что из-за более высокого коэффициента абсорбции достигается некоторая избирательность любого из изучавшихся растворов аминов по отношению к сероводороду. Для газа, содержащего С02 в 2,5—20 раз больше, чем НдЗ, коэффициент абсорбции последнего в 6—10 раз выше, чем коэффициент абсорбции СО2. В табл. 2.4 приводятся типичные значения коэффициентов абсорбции Н.,3 [29], полученные при температуре около 25° С и расходе абсорбента 1900 кг/ч-л . [c.41]

Сложная, зависящая от времени система (определяемое вещество — матрица — поверхность атомизатора — температура — поток инертного газа), не может существовать без влияний. Спектральные помехи в ЭТА, обусловленные совпадением (наложением) резонансных линий, бывают редко, зато часто возникает неселективная абсорбция. Для ее устранения применяют автоматические компенсаторы неселективной абсорбции, работающие периодически (например, с частотой 50 Гц). Специально для ЭТА были разработаны компенсаторы, работа которых ос- [c.82]

Массопередача между фазами сопровождается тепловыми эффектами, обычно экзотермическими. Адиабатическая абсорбция хлористого водорода водой, например, приводит к существенному повышению температуры жидкости и, таким образом, к увеличению давления паров хлористого водорода над раствором. Такой эффект оказывает неблагоприятное влияние на равновесие и вызывает уменьшение предельной концентрации кислоты, которую можно получить. С аналогичной. проблемой сталкиваются при абсорбции диоксида азота в производстве азотной кислоты. В абсорбере могут быть установлены охлаждающие змеевики. Кроме того, можно удалять, охлаждать и возвращать обратно жидкость. Последний способ используется при абсорбции газов нефтепереработки, богатых легкими углеводородами. Внутренние змеевики могут иногда предназначаться для выполнения функций насадки, чтобы обеспечить большую поверхность контакта между фазами. [c.610]

При графическом методе расчета абсорбера наряду с рабочей линией на график наносят кривую равновесия, характеризующую окончание процесса абсорбции при достижении состояния равновесия. Графически процесс абсорбции протекает между рабочей линией и линией равновесия. При неизотермическом процессе абсорбции следует учесть влияние температуры на изменение условий равновесия системы. В этом случае кривая равновесия сдвинется вверх и при известной дифференциальной теплоте растворения газа можно, рассчитать ординаты точек новой кривой при заданных концентрациях в жидкости. Схема подобного расчета имеется в специальной литературе [53]. [c.341]

Изучение процесса абсорбции осуществлялось в условиях, близких к промышленным. Работы проводились в полом реакторе при интенсивном, контакте кислоты с диспергированным пропиленом. Изучалось влияние концентрации кислоты, температуры, давления газа и линейной скорости. [c.265]

Выделение тепла при абсорбции ведет к нарушению изотермич-ности процесса, т. е. к изменению в процессе абсорбции температур газа и жидкости. Изменение температуры оказывает на процесс абсорбции двоякое влияние [c.258]

Исследования абсорбции НаЗ мышьяково-содовым раствором в лабораторных условиях [2051 показали, что /( не зависит от концентрации сероводорода в растворе (при pH =8,2—8,3), но снижается по мере насыш,ения раствора и уменьшения pH. Изменение температуры в пределах 17—53 °С не влияет на Кр- С повышением плотность орошения Кр возрастает оказывают влияние также скорость газа и содержание в нем НаЗ. В производственных абсорберах с хордовой насадкой при скорости газа 0,6—1 м/сек и орошении около 10 л/м газа в среднем Кр составляет около 10 кмоль м - ч - бар . [c.477]

На процесс адсорбции оказывают существенное влияние температура, давление и ряд других факторов. С повышением температуры активность адсорбента снижается. При снижении температуры процесс адсорбции улучшается. Оптимальной температурой адсорбции считается 20—25° С. С повышением давления облегчается доступ молекул гаЗа в поры адсорбента, увеличивается концентрация углеводородов в единице объема газа и тем самым повышается степень извлечения компонентов из газовой смеси. Адсорбцию проводят при давлении 4—6 ат. Адсорбция углеводородных газов зависит от химического и фракционного состава и молекулярного веса компонентов. Олефиновые углеводороды при прочих равных условиях адсорбируются лучше, чем парафиновые. Высокомолекулярные углеводороды одного и того же ряда адсорбируются более активно и вытесняют ранее адсорбированные низкомолекулярны соединения. Адсорбцию проводят как в адсорберах периодического действия с неподвижным (стационарным) слоем зерненого поглотителя, так и в адсорберах с непрерывно движущимся слоем адсорбента. В последних газовую смесь пропускают через аппарат до полного насыщения адсорбента, после чего газовую смесь переводят для поглощения в адсорбер со стационарным слоем, а в первом производят десорбцию поглощенных углеводородов перегретым до 250° С водяным паром. Отогнанные углеводороды конденсируются, отделяются от воды и, так же как при абсорбции, подвергаются ректификации. После отгонки углеводородов адсорбент сушат и охлаждают, пропуская через него сухой газ, выходящий из работающего адсорбера. Продолжительность работы адсорбера на стадии поглощения газов 45—60 мин. В начале поглощения температура адсорбента 50° С, а к концу процесса температура в связи с выделением тепла адсорбции поднимается до 70° С. [c.216]

Поглощение НгЗ и СОг водными растворами МЭА и ДЭА представляет собой типичный случай хемосорбции. При одинаковых условиях коэффициент абсорбции для НаЗ в 3—5 раз выше, чем для СОг. В основном процесс поглощения СО2 аналогичен абсорбции сероводорода. Единственное различие заключается в противоположном влиянии температуры. С повышением температуры абсорбция сероводорода снижается, а для СО2 с повышением ее от 25 до 50 °С — увеличивается. Чем выше концентрация СО в очищаемом газе, тем ниже коэффициент абсорбции НдЗ поглотителем. [c.62]

Следует указать, что окислы азота обладают способностью к активной абсорбции и адсорбции. Так, например, сорбционная способность азота на стекле ири нормальном давлении n, =6,93-10-5 см, а окиси углерода только со = = 0,00024-10 см. Расчет же погрешности анализа от сорбционных явлений крайне сложен и подчас невыполним. Погрешность в определении может быть за счет каталитического действия материала системы пробоотбора повышенной влажности и температуры продуктов сгорания, влияния сопутствующих компонентов. Большое значение имеет скорость отбора, которая должна тщательно контролироваться и, обеспечивая необходимую точность и быстроту анализа, не нарушать процесс сжигания газа на газогорелочных устройствах и не приводить к значительным подсосам в пробоотборник избыточного воздуха. Для определения окислов азота в настоя- [c.71]

Влияние свойств абсорбентов на абсорбцию. При выборе абсорбента следует стремиться к тому, чтобы по природе он был- подобен разделяемому газу, так как при этом процесс массообмена протекает более интенсивно. При абсорбции углеводородных газов в качестве абсорбента обычно применяют бензиновые или керосиновые фракции, а в. последние годы и газовый конденсат. Выбирая абсорбент, учитывают также давление и температуру процесса и производительность установки. [c.204]

В результате промышленных испытаний получены данные о влиянии удельного орошения, концентрации МДЭА в растворе, стеиени насыщения амина кислыми газами и температуры абсорбции на селективность процесса очистки газа. Показано, что селективность снижается с увеличением удельного орошения и возрастает ири уменьшении концентрации МДЭА в растворе и ири увеличении насыщения амина кислыми газами. Наибольшее влияние на селективность МДЭА оказывает температура регенерированного раствора, подаваемого в абсорбер. Повышение температуры регенерированного амина на 10-15 °С приводит к снижению в 1,3-1,5 раза селективности МДЭА. [c.328]

Абсорбция СО 2 в тарельчатых колоннах. Методы определения к. п. д. тарелки при абсорбции СОз водными растворами моноэтаноламина изучал Коуль 131]. Исследование основывалось на использовании уравнения, аналогичного приведенному выше уравнению (2.6) и позволяющего учесть влияние вязкости, концентрации раствора амина, температуры, парциального давления двуокиси углерода и концентрации ее в газе на коэффициент абсорбции, а также уравнения (2.8), связывающего коэффициент абсорбции и к. п. д. тарелки [c.39]

В рассмотренном случае предполагалось, что температура постоянна по всей высоте абсорбера. Для более точного расчета необходимо учитывать влияние теплоты абсорбции воды. Выделяющееся количество тепла равно скрытой теплоте испарения плюс теплота растворения жидкой воды в гликоле (см. табл. 11.1). Как правило, суммарная теплоемкость газового потока значительно больше, чем жидкого поэтому температура раствора, выходящего с низа абсорбера, приблизительно равна температуре поступающего газа. Следовательно, температуру выходящего газа можно вычислить на основе теплового баланса абсорбера, составленного с учетом температуры поступающего раствора и теплоты абсорбции воды. В случае осушки газов высокого давления суммарное влияние обоих факторов обычно вызывает весьма незначительное повышение температуры газа при его прохождении через колонну (на 0,6—1,1 град). [c.259]

Важный параметр любого процесса абсорбции - удельный расход абсорбента (кратность абсорбента), определяемый как отношение расхода абсорбента к расходу газа (в л/м ). Влияние этого параметра на степень извлечения углеводородов из газа иллюстрирует рис. 6.25, кривые на котором построены для температуры абсорбции 20 °С. [c.323]

Практически весь товарный формальдегид выпускается в виде водно-метанольных растворов. Наибольшее распространение получил продукт, содержащий 35—37% формальдегида и 6—11% метанола, называемый формалином. Рецептура формалина сформировалась исторически, под влиянием следующих факторов. Во-первых, метанол и вода сопутствуют формальдегиду на стадии его получения наиболее употребительным методом (метанол — сырье, вода — побочный продукт и абсорбент). Во-вторых, раствор указанного состава при положительных температурах вполне стабилен к выпадению полимера и может храниться или транспортироваться в течение неопределенно долгого времени. В-третьих, в виде водно-метанольного раствора формальдегид может применяться в большинстве производственных синтезов, а также при непосредственном использовании. И, наконец, в-четвертых,. именно формалин получается при окислительной конверсии метанола в присутствии металлических катализаторов на стадии абсорбции контактного газа никаких дополнительных операций по приданию продукту товарных свойств (концентрирование, очистка и т. д.), как правило, не требуется. [c.25]

При определении тиофена необходимо тщательно контролировать рабочие условия. Например, температура в процессе абсорбции тиофена раствором изатина в серной кислоте должна быть постоянной. Поглотительная способность уменьшается, если температура во время абсорбции увеличивается с 15 до 60°, хотя температура раствора по окончании процесса абсорбции не оказывает влияния на окраску. Старение раствора изатина в серной кислоте заметно влияет на окраску. Рекомендуется оставлять стоять этот раствор на 1 час. Ускорение развития окраски наблюдается в присутствии сульфата трехвалентного железа в качестве окислителя. Сероуглерод не мешает определению в концентрациях, в 12 раз превышающих концентрацию тиофена. Меркаптаны завышают результаты, но их можно легко удалить, барботируя анализируемый газ через щелочной раствор хлорида кадмия. Ненасыщенные углеводороды [c.330]

Известно, что скорость образования гидратов при контакте природного газа с водой увеличивается с понижением температуры и повышением давления [2]. Большое влияние на скорость гидратообразования оказывают и условия массопередачи. Если гидратообразователь не растворяется в воде, преобладающее влияние на скорость образования гидрата оказывает абсорбция гидратообразователя водой — массопередача. В тех случаях, когда гидратообразователь хорошо растворим в воде, преобладающим фактором является интенсивность отвода тепла— теплопередача [1]. [c.22]

Глууд и Шнейдер [6] в 1923 г. нашли, что поглощение этилена серной кислотой ускоряется присутствием сернокислого серебра. Это открытие позволило снизить температуру процесса абсорбции этилена со 150 до 40°С. В 1930 г. было предложено вместо разбавления этилсерной кислоты водой обрабатывать кислоту после поглощения этилена кислым раствором сульфата аммония, а затем аммиачной водой, после чего производить отгонку спирта [7]. При этом сульфат аммония выкристаллизовывается и маточный раствор вновь вводится для разбавления серной кислоты. В начале 30-х годов в патентах появились рекомендации производить гидратацию этилена под давлением в жидкой фазе, т. е. в автоклаве [3]. В последующих работах было устанавлено, что повышение парциального давления этилена в значительной степени способствует абсорбции его серной кислотой. В начале 30-х годов Гутыря, Далин и Шендерова описали [8—10] влияние основных факторов и промотирующих добавок на абсорбцию этилена серной кислотой, разработали методику гидролиза алкилсульфатов, нашли способы улучшения контакта газа с кислотой и определили состав конденсата этилсерной кислоты (I) и конденсата спирта (II) [c.264]

Исследование влияния дальнейшего повышения температуры на процесс осаждения карбата бария (табл. 2) показало, что для достижения полноты осаждения карбата бария при температуре >45° С необходим расход газов, значительно превышающий стехиометрический. Так, при увеличении температуры до 70° С расход газов возрастает почти в 2 раза. Это можно объяснить ухудшением абсорбции газов при повышении температуры. [c.56]

Как установлено опытами, избыток N0 в газах над эквимолярной смесью (N0 + + ЫОз) на скорость абсорбции МаОд не оказывает влияния. В лабораторных условиях для 78%-НОЙ безнитрозной серной кислоты получены приведенные ниже значения общего коэффициента скорости абсорбции КаОз при разных температурах и скоростях газа и при полной смачиваемости поверхности абсорбционной трубки. [c.633]

Из уравнений, описывающих процесс массопередачи (гл, XI), известно, что коэффициент диффузии О в газах пропорционален Г / , отношение О/Т пропорционально Г , вместе с увеличением температуры увеличивается вязкость газов, следовательно, должна увеличиваться и толщшга пограничного слоя X. Наблюдается, таким образом, противоположное влияние параметров О/Т и X. Как показали исследования Ковальке [6], преобладает влияние вязкости, причем коэффициент массоотдачи /г г незначительно уменьшается с увеличением температуры. Таким образом, повышение температуры влияет неблагоприятно на коэффициент массоотдачи газа, так же как и на равновесие. Так как в уравнении (14-65) кг и У—Уа находятся в знаменателе, то для сохранения постоянного процента извлечения газа при повышении температуры процесса требуется увеличение высоты колонны. Поэтому абсорбцию хорошо растворимых компонентов, когда решающим является сопротивление газа, необходимо проводить при возможно низкой температуре. [c.773]

Анализ полученных данных показал, что селективность очистки газа снижается с увеличением плотности орошения (q=L/G, л/м ), высоты рабочей зоны абсорбера (Ь, м) и температуры i, °С), причем наибольшее влияние на селективность оказывает температура абсорбции. По результатам опытных испытаний АЛДЭА-процесс был рекомендован для промышленной апробации, а также определена область оптимальных значений технологических параметров процесса. Концентрация Н,5 и СО, в регенерированном растворе амина, г/л 0,4...0,8 и 2...3, соответственно. Показатели работы установки сероочистки приведены в табл. 3.2 в сравнении с данными, полученными при проведении процесса очистки с использованием растворов ДЭА. [c.53]

Проверку адекватности математического описания нестационарного процесса абсорбции в насадочной колонне и определение влияния различных факторов на характер переходных процессов в аппарате производили путем сравнения экспериментальных и расчетных динамических характеристик системы для хорошо-, средне- и плохорастворимых газов (соответственно системы N113—1120, ЗОа—НаО, СОа—Н2О). Для системы N113—Н2О равновесные данные рассчитывали по формуле [51]Ig т=4,705—1922/Г для системы СО2—Н2О — по формуле [52] т = 2АЬ/ а- Ь Р) для системы ЗОз—Н2О — по формуле [53] с = Р1о,1т) К РЬо п, где т — константа равновесия а, Ь — постоянные коэффициенты Т — абсолютная температура — константа равновесия реакции [c.422]

Элементы расчета абсорбционных и хемосорбциониых процессов и типы применяемых реакторов рассмотрены в ч. I, гл. VI. Основные технологические показатели абсорбционной очистки степень очистки (КПД) г) и коэффициент массопередачи А определяются растворимостью газа, гидродинамическим режимом в реакторе Т, Р,ю) и другими факторами, в частности равновесием и скоростью реакции при хемосорбции. При протекании реакции в жидкой фазе величина к выше, чем при физической абсорбции. При хемосорбции резко меняются равновесные соотношения, в частности влияние равновесия на движущую силу абсорбции. В предельном случае для необратимых реакций в жидкой фазе (нейтрализация) образующееся соединение и еет практически нулевое давление паров над раствором. Однако такие хемосорбционные процессы нецикличны (поглотительный раствор не может быть вновь возвращен на очистку) и целесообразны лишь при возможности использования полученных растворов иным путем. Большинство хемосорбциониых процессов, применяемых в промышленности, обратимы и экзотермичны, поэтому при повышении температуры раствора новое соединение разлагается с выделением исходных компонентов. Этот прием положен в основу регенерации хемосорбентов в циклической схеме, тем более, что их химическая емкость мало зависит от давления. Хемосорбционные процессы особенно целесообразны таким образом для тонкой очистки газов, содержащих сравнительно малые концентрации примесей. [c.234]

С гавышение.м температуры увеличивается наклон линии равновесия, так как растет парциальное давление в состоянии равновесия с данным раствором, поэтому разность У — У будет уменьшаться, а величина Л г увеличиваться (рис. УП-19). Повышение гемпературы вызывает также увеличение вязкости газа и толщины пограничного слоя. г. По уравнению (УП-27) коэффициент диффузии О пропорционален Т следовательно, отношение 01Т будет пропорционально 7 . Но в итоге, как показывает опыт, ббльплим оказывается влияние вязкости, и коэффициент несколько уменьшается с ростом температуры. Поэтому выражение перед знаком интеграла (ВЕП) увеличивается при повышении температуры. В результате высота абсорбера й растет с увеличением температуры. Таким образом, процесс абсорбции хорошо растворимого компонента следует проводить при низкой температуре. [c.578]

Водная абсорбция. В производстве азотной кислоты окислы азота поглощают водой из газов, образующихся при окислении аммиака. В этих газах окислы азота присутствуют в виде окиси азота N0, двуокиси азота NOj, трехокиси азота N2O3 и четырех-окиси азота N3O4. Находящаяся иногда в газах в небольших количествах закись азота N,0 не оказывает заметного влияния иа поглощение. Трехокись азота присутствует в газах в заметных количествах лишь при низких температурах и значительных давлениях обычно ее содержанием можно пренебречь. [c.74]

На установке с циркуляционным кипящим слоем, тепловой мощностью 20 МВт по схеме Альстрем проведены исследования по снижению выбросов диоксинов, НС1 и Hg путем впрыска в газоход перед рукавным фильтром Са(ОН), и активированного углерода. Добавка Са(ОН), (размер частиц 0—60 мм) в дымовые газы с низкой температурой позволяет также избежать влияния присадок известняка на выбросы N0 . Выбросы диоксинов возрастают при плохом горении и высоком содержании соединений хлора в топливе. Их концентрация повышается от топки по ходу дымовых газов. Организацией интенсивного горения топлива и абсорбцией диоксинов сорбентом Са(ОН), в рукавном фильтре можно добиться значительного снижения их выбросов (96,6—99,5 %), а также выбросов НС1. [c.100]

Следует отметить, что при повышении концентрации амина обычно снижается необходимая интенсивность циркуляции раствора, а следовательно, и стоимость установ1 и. Однако влияние концентрации амина на требуемую интенсивность циркуляции раствора не так велико, как можно было бы ожидать при одинаковом молярном отношении кислый газ амин давление иаров кислого газа выше над более концентрированными растворами. Кроме того, при абсорбции одинакового количества кислого газа меньшим объемом раствора больше повышается температура, следовательно, увеличивается и давление паров кислого газа над раствором. [c.23]

Абсорбция. Коэффициенты абсорбции определяли на опытном абсорбере диаметром 100 мм [36] хотя влияние всех параметров не было полностью изучено, удалось выявить некоторые закономерности. Концентрация раствора п газа, температура и отношение жидкость газ в этих опытах поддерживались в обычных для промышленных абсорберов пределах и полученные дапние представляют практическую ценность. [c.102]

Опубликованные данные полузаводских испытаний [37] были получены в абсорбере диаметром 457 мм и высотой 4,27 м при очистке дымовых газов от парового котла с ручной топкой, работавшего на коксе. Колонна была насажена деревянными дош ечками шириной 25 мм и толщиной 2,4 мм с зазором между смежными дощечками 19 мм. Циркуляцию раствора поддерживали около 3,8 м /мин, температуру 48—61 С. Результаты четырех типичных пробегов приведены в табл. 7.6. Эти данные показывают влияние высоты слоя насадки и применения двух ступеней абсорбции. [c.157]

Влияние газов на коррозионную стойкость древесины можно описать на ряде примеров. Хлор проникает до наиболее глубоких слоев древесины, окисляет и хлорирует лигнин, отбеливает и разлагает целлюлозу. Во влажной древесине при абсорбции возникает соляная кислота, которая разрушает целлюлозу. Аммиак сильно абсорбируется древесиной, при комнатной температуре он разлагает смолу и жиры. Оксид серы(У1) — серный ангидрид — хорошо абсорбируется древесиной, отбеливает волокна, частично подвергает древесину гидролизу. Фтороводород не вызывает видимьгх разрушений древесины. Хлороводород во влажном дереве, соединяясь с водой, образует соляную кислоту, разрушающую древесину. [c.106]

Изучалось влияние следующих факторов па абсорбцию пропилена серной кислотой концептрации сериой кислоты и температуры парциального давлепия сг орости ттронустгания газа, высоты барботажного слоя и колпчестти ступенет контактирования. [c.581]

Перейдем к рассмотрению влияния органических растворителей на температуру пламени. Органический растворитель, вводимый в пламя, следует рассматривать как дополнительный источник горючего газа. Теплоты сгорания некоторых соединений до СО2 и Н2О приведены в табл. 26. В этой же таблице представлены результаты экспериментального измерения абсорбции и эмиссии линии N 3415 А в оксиводородном пламени при принудительном введении раствора с одной и той же скоростью, равной 1 мл1мин [17]. [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология