Алюминий поведение в кислотах

Понятие амфотерность не является очень строгим, так, могут быть даны одновременно два определения, описывающие поведение амфотерных соединений. Обычно амфотерными соединениями называют соединения, способные реагировать с кислотами и основаниями. Уравнение реакции растворения оксида алюминия в кислоте и щелочи отвечает определению амфотерности именно в этом смысле. [c.226]

Поведение алюминия в кислотах. Серьезное значение, которое придается исключению возможности восстановления пленки и ее растворения в кислотах, наводит на мысль о целесообразности применения алюминия — металла неизменной валентности. В кислотах, не являющихся окислителями, пленка на алюминии может лишь задержать коррозионный процесс (стр. 208) но в случае кислоты, обладающей окислительными свойствами, стойкость алюминия высокая и не временная, а постоянная, поскольку залечивание пленки становится возможном. Концентрированная азотная кислота часто хранится и транспортируется в алюминиевых емкостях при условии отсутствия в ней хлоридов, всегда оказывающих пагубное влияние на пассивность. Чистые сорта алюминия наиболее стойки, и им следует отдать предпочтение, по крайней мере, для участков сварных швов, щелей и мест, коррозия которых представляет опасность для окружающих. Следует тщательно следить за тем, чтобы преимущества чистого алюминия не были утеряны из-за попадания в него железа при обработке инструментом, а также из-за оседания на него железных, медных или углеродистых пылевидных частичек из воздуха, которые могут быть запрессованы в мягкий металл в процессе изготовления из него изделия. В разбавленной азотной кислоте скорость коррозии обычно больше, и, как правило, аппаратуру, контактирующую с ней, предпочитают делать из нержавеющей стали. [c.314]

Сульфатный метод переработки берилловых концентратов. Сульфатный метод сводится к извлечению бериллия и алюминия в раствор с помощью серной кислоты (ЗЮг оказьшается в нерастворенном остатке) и к последующему разделению бериллия и алюминия, основанному на различном поведении их сульфатов в растворе сульфата аммония. В связи с тем, что берилл взаимодействует с серной кислотой очень медленно, его подвергают предварительной обработке, щелочному или термическому активированию. [c.197]

Сопоставьте бензиловый спирт и фенол по их поведению в реакциях с а) раствором едкого натра б) раствором гидрокарбоната натрия в) концентрированным бромоводородом при нагревании г) уксусным ангидридом и последующем нагревании в присутствии хлорида алюминия д) разбавленной азотной кислотой при 20°С е) серной кислотой при 15 и 100°С. [c.176]

Однако в зависимости от содержания различных компонентов в схеме должно предусматриваться влияние этих компонентов и их поведение в процессе анализа по такой схеме. Так, если в силикате присутствуют бор, фтор и марганец, то без изменения эта схема не может быть принята, потому что могут быть следующие отклонения 1) при выпаривании с хлороводородной кислотой будут заметны потери кремния и бора 2) бор частично будет осаждаться вместе с кремневой кислотой, а затем улетучится при обработке осадка кремневой кислоты фтороводородной кислотой 3) часть фтора может остаться в растворе и будет препятствовать осаждению алюминия и железа при действии водного раствора аммиака 4) некоторая часть бора осядет вместе с полуторными гидроксидами 5) без прибавления окислителя не весь марганец выпадает вместе с полуторными гидроксидами при осаждении водным раствором аммиака, затем он частично осаждается в виде оксалата совместно с оксалатом кальция 6) при осаждении магния фосфатом осядет также и фосфат марганца. [c.642]

Исследовано коррозионно-электрохимическое поведение сплавов железа с алюминием в растворах кислот и солей в присутствии стимуляторов и ингибиторов коррозии. Обнаружено, что с увеличением концентрации алюминия в сплаве коэффициент его селективного растворения, а также энергия активации анодного растворения возрастают. Установлено, что повышение температуры раствора способствует уменьшению поляризационного сопротивления, повышению коэффициента селективности, а также [c.26]

Поведение насыщенных углеводородов в присутствии серной кислоты полностью объясняется ионным механизмом, аналогичным механизму изомеризации в присутствии галогенидов алюминия [11, 36, 116]. Важнейшие стадии изомеризации могут быть представлены следующими уравнениями, показанными ниже на примере 3-метил гексана [c.96]

Показано также, что в отдельных безводных растворах, например серной кислоты в ДМФ [655], кислород не в состоянии образовывать оксидный слой на чистом алюминии. Анодное поведение алюминия в таком растворе зависит от приложенного напряжения, и при определенных условиях наблюдается эффект анодного полирования алюминия. [c.113]

Исследования по анодному поведению и коррозионной стойкости алюминия в протогенных растворителях тесно взаимосвязаны. Изучены растворы электролитов в органических кислотах и спиртах. В обоих типах растворов косвенно обнаружено стадийное протекание растворения алюминия через образование А1+-ионов [273, 479, 480], процесс осложнен выделением водорода [115, 775]. Потенциал анодно поляризованного алюминия в ряду безводных алифатических спиртов с добавками хлорид-ионов после вычета омической составляющей линейно коррелируется с обратной диэлектрической проницаемостью растворителей. [c.113]

Рассмотрим поведение амфолита в различных средах на примере гидроксида алюминия. Он взаимодействует как с кислотами [c.89]

Поведение пировиноградной, глиоксиловой и а-кето-глутаровой кислот при хроматографии в тонком слое силикагеля в смеси эфир (водн.) —муравьиная кислота (7 1) имеет несколько иной характер. Ниже приведены для сравнения значения Rf для этих кислот при хроматографии в тонких слоях окиси алюминия (четыреххлористый углерод — изопропанол — аммиак, 1 2,5 1) [73] и силикагеля [эфир (водн.) —муравьиная кислота, 7 1], [79] [c.55]

В кислых же электролитах поведение титана значительно отличается от описанного выше. Как было показано в работе [65], титан может в серной кислоте стать анодом по отношению к нержавеющей стали, а в некоторых случаях и по отношению к алюминию. [c.173]

В заключение следует указать и на то, что рассмотренные выше закономерности позволяют предсказать поведение не только алюминия в азотной кислоте, но и нержавеющей стали. [c.183]

Изучение зависимости приведенной вязкости спиртового раствора поливинилпиридина от концентрации иода в растворе показало, что "п/с увеличивается с ростом концентрации иода Это поведение, типичное для полиэлектролитов, объясняется диссоциацией комплекса [PyJ]+J = i=[PyJ]+- -J , приводящей к электростатическому отталкиванию зарядов, расположенных вдоль полимерной цепи. Аналогичную зависимость приведенной вязкости поливинилпиридина в нитробензоле от концентрации таких добавок, как хлористый алюминий, хлористое олово и фтористый бор, объяснено авторами образованием комплексов поливинилпиридина с указанными солями и их диссоциацией, по аналогии с зависимостью 1]/с полиакриловой кислоты от степени нейтрализации. [c.743]

Теперь рассмотрим процесс взаимодействия гидроокиси алюминия с кислотами в свете представлений химии координационных соединений [197]. Добавление кислоты к гидроокиси алюминия приводит к растворению ее и образованию соответствующих солей алюминия. Однако поведение полиалюмидиолана имеет интересную особенность — оловая группа способна замещаться анионом кислоты (Ас ) без разрыва мостика [c.51]

Экстракционно-хроматографическое поведение трехвалентного железа в системе трибутилфосфат — соляная кислота и ее соли было предметом исследования Н. И. Ершовой, Т. А. Большовой и И. П. Алимарина [138]. Они установили возможность концентрирования железа методом распределительной хроматографии в системе НС1 — ТБФ. С помощью этого метода была произведена очистка соляной кислоты марки х. ч. от микропримесей Ре (III), а также очистка хлористого алюминия от микропримесей [c.177]

Исследовано электрохимическое поведение сплавов титана с алюминием в растворах карбонатов щелочных металлов. Обнаружено, что введение в указанные растворы галогенид-ионов вызывает резкое понижение коррозионной стойкости титан-алюминиевых сплавов вследствие питтин-гообразования. Введение в растворы карбонатов анионов кислородсодержащих кислот не оказывает заметного влияния ни на потенциал коррозии, ни на критическую плотность тока. [c.27]

В литературе имеются работы, посвященные галогензамещению гетероциклических соединений [58—60] В данном разделе на нескольких примерах рассмотрено поведение гетероциклических соединений при галогенировании и возникающие при этом проблемы. Галогенирование соединений этого типа протекает иногда с большим трудом, а иногда очень легко. Пиридин представляет собой пример гетероцикла, с большим трудом поддающегося галогенированию в контролируемых условиях. Его устойчивость объясняется тем, что злектрофильные катализаторы, применяемые при галогенировании, или образующиеся в ходе реакции галогеноводородные кислоты присоединяются к пиридину с образованием соли, невосприимчивой по отношению к электрофильной атаке. Так, например, можно ra.noгенировать комплекс хлористого алюминия и пиридина, однако реакция останавливается по достижении 50%-ного выхода (по данным анализа) или 30—40%-ного выхода (по количеству выделенного продукта) [61]. В данном случае считают, что первый комплекс (I) является достаточно активным, однако второй комплекс (П) слишком неактивен и не подвергается замещению. Остроумным методом [c.455]

Изучая роль кислорода в полимеризации винильных групп Барнес, Элофсон и Джонс [292] определили с помощью полярографического метода поведение пероксидов, получающихся в процессе полимеризации метилметакрилата, стирола и винилацетата. Богданецкий и Экснер [293] провели полярографическое изучение продуктов автоокисления метилметакрилата под. влиянием кислорода воздуха на фоне 0,3 М Li l в смеси бензол метанол 1 1 были обнаружены две волны первая — пероксида метакрилового эфира, вторая — метилового эфира пи-ровиноградной кислоты. При этом полярографический метод дает возможность обнаружить следы пероксида, которые не обнаруживаются другими методами. Полярографическое определение пероксида было использовано авторами для изучения кинетики его распада в щелочной среде и для контроля процесса очистки мономера от пероксидов адсорбцией на оксиде алюминия. Изучен также процесс автоокисления бутилметакрилата и показано, что пероксидный продукт представляет собой сополимер бутилметакрилата с кислородом при мольном соотношении 1 1, который при нагревании распадается на формальдегид и эфир пировиноградной кислоты. Кинетику распада этого пероксида изучали по изменению волны эфира пировиноградной кислоты в течение всего процесса. [c.196]

Существует большой класс коллоидных растворов, стабильность которых, повидимому, в равной степени зависит от сольватации и от электрического заряда. В этом случае поведение золя значительно сложнее, чем в случае вышерассмотренных подлинных эмульсоидов или суспензоидов, ибо сольватация и заряд взаимно маскируют свое влияние. Вещества, обнаруживающие такое смешанное поведение, относятся главным образом к окисям и гидроокисям элементов, способных к образованию слабокислых или амфотерных соединений, а именно, кремния, олова, железа, хрома и алюминия сюда же относятся некоторые виды глин и некоторые специфические эмульсоиды. Золи окисей могут быть приготовлены по методам, в основном подобным применяемым для приготовления суспензоидов (см. стр, 125 и след.). Типичная для этого класса оловянная кислота получается действием соляной кислоты на разбавленный водный раствор стан-ната с последующей очисткой диализом или вливанием разбавленного раствора четыреххлористого олова в разбавленный раствор аммиака. Золи, приготовленные путем подкисления, обычно заряжены положительно, а полученные действием щелочи — отрицательно. Золи более кислых окисей, например SiOg, лучше всего могут быть приготовлены путем подкисления их щелочных солей с последующим диализом, тогда как более основные золи гидратов окисей железа, хрома и алюминия обычно получаются путем гидролиза их хлористых солей. [c.193]

Различие в каталитическом поведении оксида алюминия и алюмосиликата обусловлено природой их кислотных центров алюмосиликат обладает ярко выраженной кислотностью Бренстеда, а оксид алюминия проявляет главным образом кислотность Льюиса. На А12О3 дегидратация спирта идет не через свободный ион карбония, как на сильных кислотах Бренстеда, а по синхронному механизму с одновременным участием ионов кислорода поверхности катализатора, обладающих некоторой основностью. Таким образом, Л Оз обнарулсивает бифункциональное кислотно-основное действие (см. выше). [c.96]

Структура А может легко отдавать свой слабо связанный протон и, следовательно, ведет себя как кислота Бренстеда. Структура В обладает электроноакцепторными свойствами из-за наличия атома алюминия, который имеет свободную р-орбиталь. Превращение спектра анилина в спектр бензола может произойти лищь в том случае, когда избыточная электронная плотность, сообщаемая кольцу амино-групиой, локализуется на атоме азота. Таким образом, присоединение протона к аминогруппе анилина дает ион анилиния, спектр которого близко напоминает спектр бензола. Аналогичное поведение наблюдается при реакции анилина с безводным хлористым алюминием. В этом случае акцептор электронов связывает неподеленную пару электронов, давая аддукт с льюисовской кислотой. Поскольку изменения в спектре анилина, адсорбированного на специфических центрах алюмосиликата, могут быть объяснены этим способом, очевидно, что эти центры обладают или сильными электроноакцепторными, или протонодонорными свойствами. Спектр нафтиламина, адсорбированного на бентоните, показал, что на последнем присутствуют те же самые специфические центры, что и в алюмосиликатной системе. [c.61]

Литтлер и Тартер [267] пытались исследовать поведение железного анода в серной и азотной кислотах, а также медного анода при пониженном давлении. Пока аноды выдаются из раствора, они остаются активными. При сниженном давлении железо также сохраняет активность. Пассивное железо при понижении давления не активируется. Минимальное давление, при котором наступает пассивное состояние, было исследовано при 25° в широком диапазоне концентраций азотной кислоты. В серной кислоте железные аноды теряют активность, если металл над поверхностью жидкости покрыть слоем парафина. Аноды железа и никеля в серной кислоте, меди в соляной кислоте и алюминия в азотной кислоте ведут себя различно в условиях пониженного давления, если их повер к ность над кислотой покрыта слоем парафина. [c.281]

Алюмоборатные и магнийсиликатные катализаторы рассматривались как возможные заменители алюмосиликатных. Алюмоборат-ный катализатор (активированная окись алюминия, пропитанная борной кислотой) по своему каталитическому действию на углеводороды очень напоминает алюмосиликатный катализатор. Однако при температурах ниже температуры летучести борной кислоты его активность намного больше, чем активность алюмосиликата при этой же температуре. Магнийсиликат, приготовленный различными способами (например механическим смешением двух окислов, за которым следует прокаливание), интересен тем, что он дает до некоторой степени различное распределение продуктов в реакции при крекинге разных типов углеводородов. Было найдено также, что он должен иметь значительно меньшую кислотность, чем алюмосиликатный катализатор и его кислотность должна быть распределена в широком диапазоне. Очень немного сообщалось о поведении и химической природе указанных веществ катализаторов, хотя магнийсиликат испытывался одно время в достаточно широком масштабе. Интересные сведения о кислотных катализаторах, без сомнения, могут быть получены при изучении веществ, которые являются кислыми, но которые по различным причинам не пригодны для промышленного использования, например такие соли алюминия, как фториды или фосфаты, или кислые соли щелочных и щелочноземельных металлов (фосфаты, сульфаты и т. д.). Однако здесь выбор ограничен, так как многие твердые вещества, являющиеся кислыми, отличаются либо низкой удельной поверхностью, либо сильно дегидрирующими свойствами. [c.100]

Из ЭТОГО поведения мы должны заключить о слабой основной энергии сложного платотиоацетамидного основания, которое даже способно растворяться в щелочах, подобно окисям цинка, алюминия и других металлов. Но ш,елочные растворы РЧС12-4/1с очень быстро буреют и разлагаются из таких жидкостей кислоты выделяют оранжево-желтые аморфные хлопья измененного вещества. [c.80]

Гидролиз, который для многозарядных ионов наступает уже в довольно кислом растворе (например, Се4+— СеОН +), в большинстве случаев сопровождается медленно протекающей агрегацией или конденсацией в многоядерные образования. Особенно точно исследовано поведение алюминия [251, 252]. Удается, например, приготовить растворением А1 в соляной кислоте или добавлением натриевой щелочи к раствору AI I3 совершенно прозрачный устойчивый раствор, состав которого соответствует брутто-формуле А1(0Н)2С1 (на2/з основной) и который может даже испаряться в вакууме без разложения. Однако как следует из результатов определения точки замерзания и измерения проводимости, этот раствор соответствует не мономолекулярному катиону, а, вероятно, трехъядерному комплексу, примерно такого состава [c.285]

Из всех гетероциклических соединений тиофен по своему химическому поведению больше всего походит на бензол. Как следует из способов получения, тиофен устойчив при высокой температуре, но, как правило, он более подвержен действию химических агентов, чем бензол. Сильные кислоты (серная, фосфорная), монтмориллонитные земли и синтетические алюмосиликаты при 80—100° полимеризуют тиофен, давая тример и пентамер. Хлористый алюминий, введенный в жидкий тиофен, покрывается мгновенно аморфной смолой и одновременно дезактивируется, вследствие чего избыток тиофена остается непревращенньш. (По этой причине хлористый алюминий не можот служить катализатором в реакциях тиофена типа Фриделя—Крафтса, а бензол, применяемый в этих реакциях, не должен содержать тиофена). Металлический калий разлагает тиофен с образованием сернистого калия металлический натрий неактивен. Тиофен автоокисляется на свету. [c.606]

Нельсон и Краус [53] исследовали анионообменное поведение щелочноземельных металлов в цитратных растворах и провели разделение бария, стронция, кальция и магния в колонке с анионитом дауэкс-1 в цитратной форме. Щелочноземельные металлы элюируются в следующей последовательности барий, стронций и кальций 0,05М раствором цитрата аммония при pH 7,5 и, наконец, магний — 0,5Ai лимонной кислотой. Смит [72] изучил ступенчатое элюирование большого числа металлов цитратными растворами различной концентрации и кислотности. Ои предложил схему группового разделения. Вначале элюируют ртуть, барий, стронций и кальций 0,1М раствором цитрата триаммония, затем серебро, свинец, кадмий, магний и марганец — 0,5Ж и 1М цитратом триаммония. Следующую группу элементов — кобальт, медь, алюминий, никель и цинк — элюируют iM лимонной кислотой и, наконец, железо и медь — 0,5М соляной кислотой. [c.317]

Характерной чертой поведения иона карбония является его стремление к захвату пары электронов для заполнения валентной оболочки электрононенасыщенного атома углерода. В этом отношении он напоминает протон, образующийся при диссоциации обычных кислот. К этой же категории относятся многие другие соединения, содержащие элементы с незаполненными электронными оболочками, известные под названием кислот Льюиса. Из последних наиболее известны некоторые неорганические соединения, такие, как хлористый алюминий, трехфтористый бор и хлорное железо [c.11]

Развитие ТСХ шло несколькими путями. Во-первых, всемерно расширялась область ее применения, от эфирных масел и алкалоидов — первых объектов ТСХ, исследователи перешли к анализу полярных соединений (аминокислоты и их производные, феполрл и др.) и, наконец, к высокомолекулярным соединениям — синтетическим полимерам и полимерам природного происхождения — белкам и нуклеиновым кислотам. Неорганические соединения стали также исследоваться методами ТСХ. Во-вторых, расширялся диапазон используемых адсорбентов. Вслед за окисью алюминия и силикагелем нашли применение окись магния, силикат магния, ионообменные кристаллы, целлюлоза и ее ионообменные производные, сефадексы, пористые стекла. Очень интересное направление в развитии ТСХ связано с работами Ванга [5—7], предложившего для хроматографии пористую полиамидную пленку, которая наряду с хорошими гидродинамическими характеристиками обладала необходимой устойчивостью, позволяющей ее использовать многократно. В-третьих, исследовались теоретические аспекты ТСХ, связанные с динамическими характеристиками этого процесса [8—11], особенностями поведения многокомпонентного элюента на хроматографической пластинке, который разделяется на аь -тивном адсорбенте, образуя отдельные зоны разного состава (так называемая нолизональная хроматография) [12, 13] и, наконец, с вопросами [c.134]

Торий (во всех укрупненных испытаниях торий вводился в процесс в металлическом виде) в форме блочков, заключенных в алюминиевую оболочку, растворяют в смеси 13 М HNO3 и 0,04 М NaF. Поведение металлического тория при растворении аналогично поведению ТЬОг (см. раздел 9.7). Раствор упаривают для извлечения HN0.5, а также. для того чтобы получить уверенность, что присутствующая в небольших количествах ТЬОг растворилась. Кремний из алюминиевой оболочки и из силуминовой связки переводят в фор му, которая менее всего способна вызвать образование в колоцне эмульсий. Одновременно некоторые продукты деления переводятся в менее экстрагируемую форму. Раствор, направляющийся-на экстракцию, корректируют до содержания 1,5 М нитрата тория, 0,6 М алюминия, присутствующего частично В нитратной, частично в гидрат-иой ферме. Раствор имеет дефицит кислоты 0,3 М, [c.245]

Рассмотрим, как влияет величина pH на скорость коррозии, протекающей с выделением водорода, и на коррозионное поведение некоторых металлов. Уменьшение pH (увеличение концентрации Н -ионов) обычно приводит к возрастанию скорости коррозии прежде всего потому, что в кислой среде продукты коррозии (окиси, соли) лу чше растворимы и не создают помех для контакта металла со средой. Если в коррозии принимают участие макропары, то тогда увеличение концентрации Н способствует коррозии еще и потому, что приводит к значительному увеличению электропроводности среды. Высокие значения pH (щелочная среда) оказываются опасными для металлов, окислы которых амфотерны, т. е. растворяются в кислотах и в щелочах. Примерами таких металлов могут служить алюминий, свинец, олово, цинк, хром и некоторые другие. [c.185]

Величину внутренних напряжений в пленке покрытия можно оценить по усадке пленки после снятия ее с металла. Большая химическая стойкость фторопластов позволяет производить освобождение пленки от металла путем растворения яоследнего в растворе щелочи или кислоты. Для этого покрытие наносится на тонкую фольгу из алюминия, на готовом покрытии наносятся тонкие риски, и расстояние между ними измеряется три помощи точного оптического прибора (оптиметра). Это расстояние измеряется снова после растворения металла. Такие измерения были проведены на пленках из фторопласта-З, полученных с различной скоростью охлаждения после сплавления. Оказалось, что пленки, охлажденные путем быстрого погружения в воду (закаленные), имеют линейную усадку 0,19—0,20%, в то время как усадка медленно охлажденных пленок равна 0,44%. Этим результатам соответствует и поведение покрытий при длительных испытаниях закаленные покрытия, имеющие малые внутренние напряжения, длительно (2—3 года) сохраняются без каких-либо изменений, а покрытия, медленно охлажденные и имеющие поэтому большие внутренние напряжения, быстро (через 1—2 месяца) или отслоились, или растрескались. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология