Температура кипения растворов двух жидкостей

Если две жидкости образуют азеотропную смесь, то независимо от состава исходного раствора его нельзя методом перегонки разделить на два чистых компонента. В таких системах любую смесь, кроме азеотропной, методом фракционной перегонки можно разделить на один из чистых компонентов и азеотропную смесь. В системах с минимальной температурой кипения азеотропной смеси в парообразную фазу будет уходить азеотропная смесь, а оставшаяся жидкость будет представлять собой тот чистый компонент, которым была богаче исходная смесь по сравнению с азеотропным раствором. В системах с максимальной температурой кипения азеотропной смеси в парообразную фазу будет уходить чистый компонент, которым богаче исходная смесь, а оставшаяся жидкость будет представлять собой азеотропную смесь. Количественные соотношения фаз, получающихся при фракционной перегонке определенного количества исходной смеси заданного состава, находятся по правилу рычага. Например, систему состава X (см. рис. 132), представленную на диаграмме фигуративной точкой О, можно разделить на чистый компонент А и азеотропную смесь методом фракционной перегонки. По правилу рычага [c.395]

Физические свойства. Аммиак — бесцветный газ с характерным резким запахом, почти в два раза легче воздуха. При увеличении давления или охлаждении он легко сжижается в бесцветную жидкость (температура кипения —33,4°С). Аммиак очень хорошо растворяется в воде (при 20°С в 1 объеме воды растворяется до 700 объемов ЫНз). [c.189]

Для двухкомпонентных растворов, с которыми мы имеем дело в котлах, кроме температуры необходимо знать еще два парциальных давления кислоты и воды, т. е. система определяется уже тремя параметрами. При увеличении давления смеси паров воды и кислоты линии 1 и 2 диаграммы смещаются вверх. Последнее очевидно из рассмотрения отвечающих чистой воде и 98%-ной кислоте крайних точек диаграммы В и С. Как и для всякой чистой жидкости, повышение давления сопровождается ростом температуры кипения, т. е. подъемом точек В и С. [c.82]

В 5-литровую круглодонную колбу, снабженную широким рогатым форштоссом и двумя обратными холодильниками с широкими внутренними трубками, помещают 3 а безводного бутилового спирта (примечание 1) и 507 <з (1,5 мол.) бутилового эфира олеиновой кислоты (примечание 2), затем сразу прибавляют 180 г (7,8 гр.-ат.) чистого натрия, нарезанного кубиками (ребро кубика 2,5 см), и колбу соединяют с холодильниками. Сперва реакция проходит довольно медленно, так что для того, чтобы достигнуть температуры кипения бутилового спирта, требуется около получаса (примечание 3), однако в дальнейшем она протекает очень бурно. При наличии дв х обратных холодильников потери обычно не имеют места, однако, если реакция пойдет чересчур бурно или произойдет сильное вспенивание, колбу следует обернуть мокрым полотенцем до тех пор, пока реакция не успокоится (примечание 4). К концу реакции колбу помещают на нагретую песчаную баню и поддерживают равномерное кипение жидкости до тех пор, пока не прореагирует весь натрий. После этого на время нагревание прекращают, постепенно добавляют чере.я холодильник 160 лл воды и раствор снова не сильно кипятят в течение часа (примечание 5). Нагревание прекращают и добавляют 1,2 л воды. После энергичного взбалтывания смеси дают разделиться на два слоя. Нижний водный слой, содержащий едкий натр, сифонируют и отбрасывают (примечание б и 11). [c.401]

Если раствор имеет не очень большие отрицательные отклоне ния от идеальности то принципиальный характер диаграмм сохраняется лишь изгиб соответствующих кривых изменяет свое направление Однако возможен случай когда положительные или отрицательные отклонения настолько велики а давления насыщенного пара и температуры кипения компонентов так близ ки, что кривые пара и жидкости проходят через максимум или минимум Соответствующие диаграммы давление пара — состав и температура кипения — состав изображены на рис 10 4 Д П Коноваловым были установлены два закона (законам присвоено имя Д П Коновалова) [c.192]

ТО обычно при некоторой концентрации жидкости образуется азеотроп (рис. 17-7). При изменении концентрации компонента от О до л температура жидкости снижается от температуры кипения ВК до температуры кипения азеотропа. При этом концентрация НК в равновесном паре изменяется от О до = л . Как уже отмечалось, в интервале концентраций НК от до 2 образуются два жидких слоя с концентрациями НК и 2 соответственно. При этом температура кипения жидкостей будет равна 1 . С увеличением концентрации НК выше Х2 образуется гомогенный раствор, при этом температура кипения смеси повысится с до при одновременном увеличении концентрации НК в равновесной паровой фазе. На рис. 1-1,б для подобных систем приведена фазовая диаграмма у -х. [c.108]

Затем реакционную массу оставляют стоять в течение 10 ч при атом жидкость разделяется на два слоя. Бензиловый спирт, находящийся в верхнем слое, отделяют, промывают раствором бисульфита натрия и водой, высушивают безводным сернокислым натрием и перегоняют. Температура кипения чистого бензилового спирта 206° С, Пв 1,5395, выход 15 г (60% теоретического). [c.338]

Все приведенные данные показывают, что перегонка в целях идентификации вещества по его температуре кипения может применяться лишь к веществам, не содержащим воды, т. е. высушенным теми или иными осушителями. В обычных условиях органического синтеза получают вещества в результате реакций, протекающих в водных растворах, или с выделением воды, или, наконец, полученные вещества подвергаются промыванию водными растворами или водой. В таких случаях имеется насыщенный раствор воды в полученном веществе даже когда вода и вещество являются практически не смешивающимися жидкостями и при сливании образуют два слоя (например, 100 г воды растворяют 3,6 г анилина 100 г анилина растворяют 5 г воды). [c.83]

Сухой остаток, представляющий собой концентрат примесей после химического обогащения, растворяют в 0,2—0,3 мл азотной кислоты (1 1), и раствор переносят на два угольных электрода, один из которых заточен на торец, а другой имеет выемку глубиной 2 мм. Перед использованием электроды обжигают в испарителе Зайделя и обрабатывают 3% -ным раствором полистирола в бензоле. Чашку из-под соли обмывают дистиллированной водой ( 0,25 мл), которую также переносят на электроды. Электроды помещают в алюминиевый блок и нагревают их вместе с блоком на электрической плитке при температуре ниже кипения раствора до тех пор, пока не испарится вся жидкость из раствора, находящегося на электродах. Для повышения чувствительности анализа на каждый электрод после выпаривания из него раствора наносят 0,08 мл водного раствора хлорида натрия, содержащего в 1 мл 1мг соли. [c.90]

Исследованы фазовые равновесия жидкость — жидкость — пар в четырехкомпонентной расслаивающейся системе бутиловый. спирт — изобутиловый спирт — дибутиловый эфир — вода. Получены данные, позволяющие судить о ходе процесса ректификации в этой системе. Система имеет один бинарный минимальный азеотроп, три бинарных гетероазеотропа (образуемых тремя органическими веществами с водой) и два тройных гетероазеотропа в системах вода — дибутиловый эфир — изобутиловый спирт и вода — дибутиловый эфир — бутиловый спирт. Первый из них имеет наиболее низкую температуру кипения в системе. Он выделяется в качестве первой фракции при ректификации любой четырехкомпонентной смеси. Последовательность выделения второй, третьей и четвертой фракций при идеальной периодической ректификации зависит от состава исходного раствора. Всего в системе насчитывается И областей идеальной ректификации. При непрерывной ректификации четырехкомпонентных смесей на колонке с достаточной эффективностью дистиллят представляет собой тройной гетероазеотроп изобутиловый спирт — дибутиловый эфир — вода, а [c.74]

Смеси полностью смешивающихся жидкостей разделяются на два класса. Смеси первого класса не имеют экстремума (максимума или минимума) на кривых, изображающих зависимость упругости пара или температуры кипения от состава смеси. Такие смеси могут быть разделены на чистые компоненты, они не образуют азеотропных (нераздельно кипящих) смесей. Смеси второго класса имеют экстремум (максимум или минимум) на кривых, изображающих зависимость упругости пара или температуры кипения от состава смеси. Такие раствори образуют азеотропные смеси, которые, несмотря на различные температуры кипения чистых веществ, не могут быть разделены перегонкой на чистые компоненты. [c.30]

Для приготовления названного тела с помощью хлороводородной кислоты поступают следующим образом берут определенное количество миндального масла, содержащего циановодородную кислоту, и вводят под него четвертую или пятую часть по объему насыщенной около +8° С дымящей хлороводородной кислоты закупоривают сосуд и оставляют стоять от одного до двух часов (кислота, составляющая нижний слой, окрашивается в красный цвет) и после этого медленно перемешивают оба слоя и, когда жидкость слишком разогреется, погружают сосуд в холодную воду жидкость не замедлит разделиться на два слоя нижний, водный, слой уменьшился в объеме и потерял свою окраску, тогда как масло, образующее верхний слой, приобретает зеленовато-коричнево-желтый цвет. Спустя несколько часов (24), во время которых сосуд 2 или 3 раза встряхивают, смесь затвердевает тогда ее промывают водой, затем холодным алкоголем и получают таким путем в остатке кристаллический совершенно белый порошок, чей вес может достигать до одной трети от веса взятого эфирного масла. Остаток этого масла, отделенный от алкоголя, не дает больше кристаллов при действии хлороводородной кислоты и не содержит более циановодородной кислоты, но, если добавить последнюю, способность его затвердевать после контакта с сильными кислотами восстанавливается. Действуя таким образом, я смог более 5 масла превратить в кристаллическое вещество. Оно почти нерастворимо в воде, даже при температуре кипения, очень мало растворимо в алкоголе, немного лучше растворяется в бензоле. Пять частей этого вещества требуют для своего растворения 1360 частей кипящего 93%-ного алкоголя, но, если продолжать кипятить, можно отогнать до 520 частей алкоголя до начала кристаллизации, так что 100 частей тела могут остаться растворенными в 840 частях кипящего алкоголя. После охлаждения 94 части вещества выкристаллизовываются и только 6 частей остаются в растворе при температуре 20° С. 300 частей кипящей ледяной уксусной кислоты растворяют 100 частей тела, из которых 92 части выкристаллизовываются при охлаждении и 8 остаются в растворе при температуре 20° С. Тело, хорошо очищенное 2 или 3 кристаллизациями из алкоголя, всегда имеет вид кристаллического порошка при медленном охлаждении ненасы- [c.116]

Хлористый натрий, сахар, этиловый спирт и вода представляют собой чистые вещества. Каждое из этих веществ характеризуется определенными свойствами, например давлением пара, температурой плавления, температурой кипения, плотностью. Предположим, что мы смешиваем некоторые из этих веществ. Хлористый натрий, внесенный в воду, растворяется в ней. Твердое вещество исчезает, переходя в жидкую фазу. Точно так же растворяется в воде сахар. Если добавить к воде этиловый спирт, то два чистых вещества смешиваются и образуют жидкость, по внешнему виду похожую на воду и спирт. Смеси соль — вода, сахар — вода, этиловый спирт — вода называются растворами. От чистых веществ растворы отличаются тем, что их свойства изменяются в зависимости от относительных [c.103]

Растворимость анализируемых веществ оказывает влияние на время их удерживания чем меньше растворимость, тем быстрее вещество выходит из колонки, т. е. природа жидкости определяет последовательность элюирования компонентов смеси. Жидкая фаза считается селективной, если два. вещества с одинаковой температурой кипения значительно различаются по времени удерживания. В ряде случаев жидкие фазы, принадлежащие к иным классам соединений, чем анализируемые вещества, оказываются более селективными. Избирательность связана с образованием связей между жидкой фазой и отдельными компонентами смеси. Если анализируемые вещества и неподвижная жидкая фаза образуют идеальные растворы, подчиняющиеся закону Рауля, то выход компонентов из хроматографической колонки будет происходить в порядке возрастания температур кипения соответствующих компонентов, входящих в состав анализируемой смеси. Идеальные растворы в практике редки, однако в газо-жидкостной хроматографии работа ведется с сильно разбавленными растворами, поэтому можно применить закон Генри — парциальное давление вещества над сильно разбавленным раствором пропорционально его молярной доле [c.27]

Физические и химические свойства. Ацетон — бесцветная, легковоспламеняющаяся жидкость с характерным эфирным запахом. Температура кипения его 56,1 °С, температура плавления —94,3 °С, плотность 0,79 г/см . Ацетон хорошо растворяется в воде, спиртах, эфирах, минеральных и растительных маслах, скипидаре и других веществах, является хорошим растворителем ацетилцеллюлозы, смол и жиров. Пары ацетона ядовиты, в два раза тяжелее воздуха и образуют с ним взрывчатые смеси. Концентрационные пределы воспламенения НПВ —22%, ВПВ —13%. Температурные пределы воспламенения ацетона НПВ —20°С, ВПВ — 6 °С. При наличии источника воспламенения ацетон легко воспламеняется и горит светящимся пламенем [c.188]

Если два компонента раствора полностью смешиваются в жидкой фазе в любых пропорциях (и не образуют при этом химических соединений), то изменение температуры кипения в зависимости от состава жидкости изображается кривой, показанной на рис. 67, а. Эта за- [c.209]

Из сказанного выще вытекает, что разделение двух веществ при заданных условиях зависит как от различия в их точках кипения, так и от отклонения их растворов в неподвижной жидкости от идеальных. В случае неподвижных фаз, не вызывающих индукционных сил, соединения разделяются главным образом в соответствии с их точками кипения если жидкость вызывает поляризацию, имеет значение как температура кипения, так и характер соединений. Вещества, близкие по температурам кипения и строению, разделяются с трудом. Вещества с различными точками кипения и различным строением можно разделить только при условии, если эти два эффекта взаимно не компенсируются. [c.238]

Для изучения равновесия пар — жидкий раствор применяют два типа диаграмм состояния 1) диаграммы давление пара — состав (Т = onsi), 2) диаграммы температура кипения — состав (Р = = onst). Диаграммы состояния для различных типов растворов (/-идеальный раствор, 11(111) — реальный раствор с незначительным положительным (отрицательным) отклонением от идеальности, IV(V) — реальный раствор со значительным положительным (отрицательным) отклонением от идеальности представлены на рис. 130, на котором приведены, кроме того, диаграммы состав жидкого раствора — состав пара. Для изучения равновесия пар — жидкий раствор чаще используются диаграммы температура — состав, называемые диаграммами кипения. Рассмотрим диаграммы кипения для некоторых реальных систем (рис. 131 — 133). На этих диаграммах фигуративные точки а н Ь соответствуют температурам кипения чистых компонентов при данном внешнем давлении Р. При температуре кипения чистого компонента система инвариантна (С =1—2 + 1 = 0). Та из двух жидкостей, которая обладает более низкой температурой кипения при заданном давлении, соответственно будет более летучей при данной температуре. Каждая из диаграмм кипения имеет две кривые, разделяющие диаграмму на три области I — область пара (С = 2—1 -f- 1 = 2), II — область жидкости (С =2—1 + 1 =2), III — область равновесия пара и жидкости (С =2—2 +1 =1). [c.389]

Способность ограниченно смешивающихся жидкостей образовывать гетероазеотропы используется для разделения азеотропных смесей в системах с неограниченной взаимной растворимостью компонентов. Так, азеотропная-смесь в системе пиридин — вода, содержащая 57% пиридина и кипящая при 365 К, методом перегонки не может быть разделена на чистые компоненты. Однако если к такой азеотропной смеси добавить бензол, который образует с водой гетероазеотроп, кипящий при более низкой температуре (342 К), то при перегонке водных растворов пиридина в присутствии бензола можно получить чистый пиридин, а вода вместе с бензолом в виде гетероазе-отропа перейдет в дистиллят. Диаграмма на рис. 139 отвечает системе, в которой гетероазеотроп не образуется. В такой системе во всем интервале концентраций пар богаче жидкости компонентом Б, имеющим более низкую температуру кипения при заданном давлении. Такие системы характеризуются тем, что состав пара (точка О), равновесного с жидкими растворами (точки С и D), не является промежуточным между составами жидких растворов. Кроме того, температура равновесной трехфазной системы не будет самой низкой температурой, при которой существует равновесие пар—жидкость. Систему с ограниченной взаимной растворимостью компонентов второго типа перегонкой можно разделить на два чистых компонента. Примерами систем данного типа могут служить системы вода — фенол, гексан — анилин, вода — никотин, бензол — ацетамид, метанол — тетраэтил-силан и др. [c.398]

Некоторые летучие жидкости, например вода и изобутанол, полностью растворимы друг в друге лишь в узкой области концентраций. За ее же пределами при смешении образуются два жидких слоя раствор 1, насыщенный в отношении одного компонента, и раствор 2, насыщенный другим компонентом. При р = onst или Т = onst равновесная система раствор 1 — раствор 2 — пар инвариантна (С = К + 1 — Ф = = 2+1 — 3 = 0). Поэтому давление (или температура кипения), составы растворов 1, 2 к пара имеют определенное постоянное значение. Эта особенность трехфазного равновесия отражается на диаграммах состояния прямолинейным участком на кривой жидкости. [c.192]

На различной растворимости одного и того же вещества в неч смешивающихся жидкостях основан метод его извлечения из разбавленного раствора. По этому методу к разбавленному исходному раствору добавляют другой растворитель, не смешивающийся с растворителем исходного раствора, но хорошо растворяющий извлекаемое вещество. Из разбавленного раствора растворенное вещество переходит в слой добавленного растворителя и концентрируется в нем. Этот процесс, называется экстракцией. Экстракцию из растворов применяют для разделения близкоки-пящих жидкостей, жидкостей с относительно малой летучестью паров и высокой температурой кипения, веществ, разлагающихся при нагревании, т. е. в тех случаях, когда разделение перегонкой малоэффективно или вообще невозможно. Например, очень трудно и неэкономично выделять перегонкой уксусную кислоту из разбавленных водных растворов и для ее выделения применяют экстракцию. Для этого к водному раствору уксусной кислоты прибавляют небольшое количество этилацетата, который в воде растворяется ограниченно, но очень хорошо растворяет уксусную кислоту. После перемешивания и отстаивания смесь разделяется на два слоя, один из которых состоит из воды с очень небольшим содержанием уксусной кислоты, другой представляет собой концентрированный раствор уксусной кислоты в этилацетате. [c.63]

По окончании восстановления раствор платино 2) хлористоводородной кислоты разводят до 50 мл и разделяют на два равных объема. Один из этих объемов разводят до 100 мл водой и нагревают до кипения. К этому кипящему раствору добавляют 125 мл кипящего раствора равных частей воды и концентрированного аммиака. Раствор аммиака следует добавлять равномерно при энергичном перемешивании с помощью механической мешалки. Жидкость должна поддерживаться все время при температуре кипения. После введения всего раствора аммиака желтый раствор необходимо нагреть и перемешивать до полного обесцвечивания. Описанный выше метод приводит к непосредственному превращению пла-тино(2) хлористоводородной кислоты в тетрамминоплатохлорид без образования нерастворимого промежуточного продукта [Р1(ЫНз) 4][Р1С14]. В случае образования некоторого количества этой нерастворимой зеленой соли ее можно перевести в растворимый тетрамминоплатохлорид, нагревая с избытком аммиака. [c.243]

Исходные данные. Плотность водных растворов аммиака [24] приведена на рис. 10.5. Упругость пара аммиака над водными растворами и фазовое разшовесие нар — жидкость для таких растворов при температуре кипения (под атмосферным давлением) показаны на рис. 10.6 и 10.7. Кислые компоненты, например H S, СОа и HGN, содержащиеся в некоторых промышленных газах, в частности в газах коксования углей, оказывают существенное влияние на давление пара аммиака над водными растворами, образующимися при процессах очистки. Диаграммы равновесного давления паров аммиака, HjS и Oj над водными растворами, содержащими любые два или все три перечисленных компонента, были приведены в гл. четвертой (рис. 4.1—4.4). Там же ука аны методы расчета, позволяющие расширить охваченный этими диаграммами интервал. Фазовые равновесия пар — [c.235]

На рис. 35.4, а изображен прибор, который можно использовать для получения грубых данных, необходимых для построения графиков точек кипения. Раствор помещают в колбу и осторожно нагревают. Когда раствор закипит, нагрев уменьшают, пока не будет достигнуто состояние равновесия. Небольшие количества испарившейся жидкости все время конденсируются в обратном холодильнике и возвращаются в колбу с жидкостью. При таком равновесном состоянии можно измерить температурз кипящей жидкости. Небольшое количество жидкости отбирают для анализа. В качестве аналитического метода для установления состава часто удобно использовать измерение показателя преломления или плотности. Эти два измерения, проведенные многократно для растворов различного состава, позволяют построить приближенную фазовую диаграмму для точки кипения при постоянном давлении в зависимости от состава жидкости (диаграмму Т— ). Фазовую диаграмму для состава пара можно получить, если в каждом случае отбирать для анализа не,т большое количество конденсирующегося пара в углубление, на.т ходящееся непосредственно под холодильником. Основные источ ники ошибок, из-за которых этот метод дает довольно неточны величины для построения фазовых диаграмм, связаны с колебаниями температуры, взятием проб для анализов и изменениг ем равновесных концентраций паров компонентов на пути от кипящей жидкости до холодильника. При исследованиях для [c.173]

В неперемешапном фильтрате плотность жидкости и температура ее кипения уменьшаются по направлению снизу вверх. Обычно фильтрат представляет собой почти разграниченные два слоя нижний — собственно фильтруемый, а верхний — промывной раствор. Нижний слой жидкости при нагревании на плите может достигнуть температуры, значительно превышающей температуру кипения верхнего слоя. При этом смешивание обоих слоев может вызвать бурное вскипание и выброс раствора из сосуда. Для предупреждения этого фильтраты перед выпариванием нужно обязательно хорошо перемешивать. [c.34]

Из всех реакций, проведенных с этим телом, которое мы предлагаем называть бензамароном только одна, будучи интересна сама по себе, в то же время дает по-видимому, представление о его конституции при продолжительном действии алкогольного раствора кали, при температуре кипения, наше тело разлагается на дезоксибензоин и особую кислоту, которую мы будем называть амаровой кислотой. Эти два продукта образуются почти в равных количествах, к ним всегда примешано немного смолистого вещества (а иногда также бензиловая кислота). 30 г бензамарона мне дали в двух опытах от 10 до 13 г кислоты и 12 г дезоксибензоина, тогда как около одной десятой части бензамарона осталась без изменения. Если кипятить 1 часть бензамарона, 10 частей 90%-ного алкоголя и 1 часть едкого кали в течение 5—6 час., каждый раз возвращая дистиллят в колбу, когда наберется треть или половина всего количества, взятого для опыта, бенза-марон постепенно растворяется и в конце концов горячая жидкость будет оставаться прозрачной и не будет больше выделять кристаллов, даже если ее сконцентрировать перегонкой до четвертой части первоначального объема. При охлаждении таким образом сконцентрированной жидкости она заполняется иглистыми кристаллами, которые представляют не что иное,, как не вступивший в реакцию бензамарон, небольшое количество которого всегда теряется в результате действия кали. Фильтруют жидкость и смешивают ее с водой, при этом она становится молочного цвета и выделяет дезоксибензоин, окрашенный в грязно-желтый цвет небольшим количеством смолистого вещества. Первая порция, осажденная небольшим количеством воды, содержит самую большую часть загрязнений, примешанных к дезоксибензоину, так что последующие порции, полученные фракционированным осаждением, представляют дезоксибензоин вполне удовлетворительной чистоты. Профильтрованный раствор упариванием освобождается от содержащегося в нем алкоголя, и из него зачастую еще выпадает небольшое количество дезоксибензоина в профильтрованной снова и достаточно упаренной жидкости образуются два слоя водный слой, который представляет собою концентрированный раствор едкого кали и карбоната этой щелочи, содержащий лишь следы органического вещества, и маслянистый слой, застывающий при охлаждении в твердую массу, образованную из белых с серебристым блеском чешуек. Это — амарат кали, нерастворимый, подобно щелочным солям жирных кислот, в концентрированных растворах щелочей и карбонатах щелочных металлов, хорошо растворимый в воде, алкоголе и даже эфире. Амаровая кислота, осажденная из водного раствора этой соли сильными кислотами (включая уксусную кислоту) в виде кристаллического творожистого осадка, почти не растворяется в воде при обычной температуре, размягчается в кипящей воде, хотя далее в ней не разлагается, но легко растворяется в кипящем алкоголе, в эфире и в уксусной кислоте. Если амарат кали недостаточно чист и не совсем белый, а окрашен в бурый, даже довольно интенсивный цвет, всегда можно полу- [c.122]

Состав йодистого этила выражают формулой С2Н51. йодистый этил, так же как и бромистый этил, относится к классу гало-гекопроизводных предельных углеводородов. Иодистый этил — бесцветная тяжелая жидкость, сильно преломляющая свет, в 100 г воды при 20° С растворяется 0,4 г, смешивается со спиртом, плотность 1,94 г/мл, температура кипения 72,4° С, со спиртовым раствором А ЫОз дает желтый осадок AgJ. Иодистый этил чаще всего получают взаимодействием этилового спирта с трехйодистым фосфором. Исходными веществами служат этанол, йод и фосфор. Два последних вещества при реакции образуют трехйодистый фосфор, который и реагирует с этанолом по следующему равенству [c.97]

Другим фактором, сильно влияющим на температуры кипения и возгонки, является, как известно, присутствие примеси посторонних веп1,еств. В подавляющем числе случаев примеси повышают температуры кипения и только более летучие вещества могут ее понизить. Этот факт приводит к заключению, что в рассматриваемых случаях температуры кипения и возгонки пе могут служить константами для характеристики веществ, находящихся в смеси зато, с другой стороны, это свойство является критерием чистоты вещества. Чистое вещество кипит нри определенном и неизменном внешнем давлении при строго определенной температуре. При кипении жидкостей, состоящих из двух и более компонентов, па термограммах будет наблюдаться наклонная площадка на температурной кривой в случае смеси, близкой к идеальной, или два эффекта с непостоянными температурами, отчасти сливающиеся друг с другом, или, наконец, два горизонтальных отрезка на температурной кривой в случае двух взаимно нерастворимых жидкостей (см. рис. 145). В соответствии с правилом фаз растворы солей в воде в насыщенном состоянии дают при нагревании ха- [c.109]