Определение сернокислого кобальта

Определение сернокислого кобальта [c.142]

Содержание окрашенных примесей в природной воде характеризуют общим термином цветность воды . Этот органолептический показатель определяется путем сравнения профильтрованной либо центрифугированной анализируемой воды с эталонными растворами в цилиндрах Несслера или Генера. По ГОСТу 3351—46 Вода хозяйственно-питьевая. Методы определения физических свойств в качестве эталона применяется платинокобальтовый раствор (1,245 г хлорплатината калия, 1,01 г кристаллического хлористого кобальта и 100 мл концентрированной соляной кислоты в 1 л раствора) или его имитация — бихромат-кобальтовый раствор (0,0875 г двухромовокислого калия, 2000 г кристаллического сернокислого кобальта и 1 мл серной кислоты, плотность 1,844 г см в 1 л раствора). Эталонные растворы такой концентрации соответствуют 500 град, цветности менее окрашенные эталоны приготовляются разбавлением исходного раст- [c.40]

Определение цветности проводили сравнением со стандартной шкалой, составленной по цветности раство ров, содержащих известные количества двухромовокислого калия и сернокислого кобальта. Приготовление стандартных растворов и все определения проводили по методикам. регламентированным ГОСТ 2874—54. [c.77]

Повышение толщины пленок от 250 до 600 А с 32% Со приводит к росту Не, В дальнейшем при 2000 А коэрцитивная сила сохраняет постоянное значение. Прямоуголь-ность петли гистерезиса также зависит от состава и толщины осадка. Наблюдается определенная зависимость магнитных СВОЙСТВ от структуры покрытия. Так, при осаждении его из раствора, содержащего, в г/л сернокислый никель — 20, сернокислый кобальт — 10—20, гипофосфит натрия — 8, сернокислый аммоний — 0—15, [c.132]

Принцип метода. Определение основано на окислении хрома (III) в сернокислой среде персульфатом аммония в присутствии катализатора — нитрата серебра или смеси растворов сульфатов кобальта и никеля. [c.63]

Определение кобальта в металлической меди. Описана следующая методика полярографического определения кобальта (также и марганца) в металлической меди [686]. 10—30 г рафинированной или черновой меди растворяют в азотной кислоте и осаждают ионы свинца серной кислотой. Фильтрат подвергают электролизу с платиновыми электродами при катодном потенциале —0,51 в по отношению к ртутно-сернокислому стандартному электроду в 1 Л растворе серной кислоты. Раствор упаривают досуха, прибавляют к остатку фильтр с сульфатом свинца, выжигают бумагу в муфеле при возможно более низкой температуре, прокаливают 10 мин. при 400°С, охлаждают, приливают 10 мл 0,1 М раствора фторида натрия, содержащего [c.203]

Определение кобальта после концентрирования электролизом на ртутном катоде [1081]. Сернокислый анализируемый раствор циркония (или титана) подвергают электролизу с ртутным катодом током 2 а и плотности 0,5 а/см . Ртуть высушивают и дистиллируют в токе азота при 350° С. В остатке определяют кобальт нитрозо-Н-солью. Опыты, проведенные с радиоактивным Со °, показали, что в описанных условиях кобальт осаждается практически полностью. [c.206]

Отделение и концентрирование серебра на, дитизон е. Применяя в качестве коллектора дитизон, можно соосаждать микроколичества серебра вместе с золотом, ртутью, палладием, медью, кобальтом и цинком [411] из разбавленных азотно-, соляно- и сернокислых растворов. Этот способ был применен [882] при определении микропримеси серебра в свинце высокой чистоты. Серебро выделяется из растворов, 0,01—1 М по НКОз, на порошке тонкоизмельченного дитизона в течение 15 мин. с использованием ультразвукового поля, ускоряющего процесс осаждения. Для выделения 2 мкг серебра достаточно 5 мг порошка дитизона при этом происходит отделение серебра от меди и свинца. [c.145]

Мешающее влияние хрома заключается в том, что он усиливает интенсивность окраски раствора, но при содержании алюминия в пределах 0,02—0,15% можно ввести поправку на присутствие до 0,05% хрома добавлением эквивалентного количества хрома к холостому раствору. Большие количества хрома могут быть отделены, например, электролизом с ртутным катодом в разбавленном сернокислом растворе с последующим осаждением купфероном и разложением органических продуктов. При электролизе происходит одновременно отделение примесей меди, цинка, кобальта и никеля. В определенных условиях бериллий также образует красный комплекс с алюминоном. [c.18]

Так, например, метод количественного определения алюминия в при- утствии ионов железа и других элементов, основанный на выделении железа электролизом на ртутном катоде, состоит в следующем. Сначала выделяют железо из сернокислого раствора на ртутном катоде вместе с, железом выделяются другие элементы цинк, хром, никель, кобальт т. д. В растворе остаются ионы алюминия, бериллия, титана, фосфора и т. п. Затем определяют обычным путем ионы алюминия. Титан осаждают [c.358]

Метод получения сульфидов никеля и кобальта кристаллической структуры сводился к следующему. Из сернокислых солей исследуемых металлов марки х. ч. отдельно приготовлялись растворы определенной концентрации и подкислялись серной кислотой до содержания ее 2— [c.92]

Хотя большой сдвиг потенциала катода в отрицательную область действительно гарантирует количественное выделение меди, однако, бесконтрольное изменение потенциала нежелательно в тех случаях, когда возникает необходимость отделения меди от других элементов. Любые катионы металлов, присутствующие в сернокислом растворе, даже при частичном их выделении при потенциале более положительном, чем —0,44 В относительно НВЭ, будут отлагаться на катоде вместе с медью. Так, определению меди(II) мешают висмут(III), сурьма(III), олово(П) и кобальт(П) ниже приведены соответствующие им полуреакции и стандартные потенциалы [c.416]

При определении содержания ванадия, никеля, железа, цинка, хрома и меди в нефтяных и других жидких органических продуктах [46, 47] 1—10 г пробы смешивают с равным количеством концентрированной серной кислоты и нагревают до полного испарения кислоты. Кокс дожигают в муфельной печи при 500—600 °С, а полученную золу растворяют в нескольких каплях водного раствора серной кислоты (1 1 по объему). Раствор выпаривают досуха, сухой остаток растворяют в 1 жл водного раствора, содержащего 5 объемн. % серной кислоты, 0,5% хлористого натрия (буфер) и 0,005% кобальта (внутренний стандарт). Если в образце присутствует хром, то для его перевода в растворимое состояние золу сплавляют с 20—30 мг пиросернокислого калия. Эталоны готовят растворением в воде сернокислых солей соответствующих металлов. Ванадий и хром вводят в форме ванадата аммония и двухромовокислого калия. Все эталоны содержат по 5 объемн.% серной кислоты, 0,5% хлористого натрия и 0,005% кобальта. По три капли раствора наносят на плоский торец графитового электрода особой чистоты марки В-3 и жидкую часть испаряют при нагреве на электроплитке. [c.160]

Наилучшие варианты бензидинового метода сводятся к осаждению сульфат-ионов солянокислым бензидином в нейтральной или слабокислой среде (pH = 4). Отфильтрованный осадок сернокислого бензидина промывают 5 раз водой, порциями по 3 мл, и титруют при 50° С раствором едкого натра по фенолфталеину Метод применим в присутствии железа (П), меди, кобальта, цинка, никеля, марганца и алюминия. Железо (III) мешает определению. [c.804]

Определение никеля, меди и кобальта в сернокислом никелевом электролите. Отобранный никелевый электролит разбавляли в соотношении 1 100. Результаты определения Ni, Си, Со в рудах химическим и атомно-абсорбционным методами хорошо совпадают. [c.301]

Концентрация сернокислого никеля, борной кислоты и формальдегида не оказывает влияния на эффект сглаживания. Сглаживающими добавками являются кобальт и соли муравьиной кислоты, концентрация которых должна поддерживаться на определенном уровне. [c.222]

Если в колонке пермутита или окиси алюминия разделяют смесь сернокислых хлористых солей марганца, железа, кобальта, никеля и меди, то все эти катионы будут задерживаться на колонке в определенной последовательности в виде отдельных окрашенных полос, а в фильтрат перейдет эквивалентное этим катионам количество катионов натрия и все количество сульфат- и хлорид-ионов. Таким путем можно отделить фосфат-ионы от катионов III аналитической группы перед началом систематического анализа и вообще любые другие ионы, мешающие по ходу качественного анализа. [c.154]

В тех случаях, когда необходимо подчеркнуть применимость данного реактива или препарата для определенной цели или отсутствие в нем некоторых примесей, после названия реактива указывается его дополнительная квалификация, а затем степень его чистоты. Например, бензол для криоскопии хч , магний окись для люминофоров хч , марганец сернокислый для спектрального анализа чда , судан Ж краситель для микроскопии чда , бром-тимоловый синий (индикатор) чда , глицин фото ч , кальций окись для хроматографии чда , кобальт сернокислый без никеля чда , калий бромистый фармакопейный ч и т. д. [c.17]

Дальше поступают так же, как и при определении никеля (стр. 915). Если на аноде выделится черный осадок двуокиси кобальта, прибавляют восстановитель, например сернокислый гидразин. [c.837]

Аналитическое определение серы в сульфонах окислением в струе кислорода в присутствии углекислого натра облегчается в присутствии окиси кобальта 1125]. Сера определяется, как обычно, в виде сернокислого бария. [c.131]

Диоксиантрахинон [139] в сернокислых средах с борной кислотой образует комплексное соединение, люминесцирующее розовым светом. Определение содержания борной кислоты возможно в интервале концентраций 0,5—25,0 мкг/мл. Мешают определению ионы железа, кобальта, никеля и хрома. [c.248]

В условиях определения цинка флуоресцируют лишь кадмий и индий [49], но многие элементы, в том числе такие постоянные компоненты минерального сырья, как железо, титан и магний, в значительной степени тушат свечение цинкового комплекса. Поэтому для определения цинка в рудах и минералах необходимо предварительно отделять его от большинства посторонних элементов. С этой целью применяют экстракцию рода-нидного комплекса цинка изо-амиловым спиртом из фторидно-сернокислой среды. При этом вместе с цинком извлекаются медь и частично кадмий, кобальт и никель эти четыре элемента отделяют путем промывки экстракта подкисленным раствором роданида, после чего цинк реэкстрагируют аммиачным раствором хлорида аммония [1]. Однако следует учитывать, что при таком способе выделения малых количеств цинка во всех стадиях процесса возможна его общая потеря в размере до 25% от исходного содержания [8]. [c.246]

Для наиболее часто употребляющегося в лабораториях эталонного бихроматкобальтового раствора проведены детальные измерения оптической плотности при различных разбавлениях. Полученные экспериментальные значения, пересчитанные на длину кюветы 100 мм, приведены на рис. 21, а. Как видно из графика, на спектральных кривых в ультрафиолетовой области наблюдаются большие полосы поглощения излучения с максимумом, отвечающим длине волны 350 нм, и меньшие при Лмакс = =260 нм. Появление их обусловлено присутствием в смесях бихромата калия. Даже совпадение положения минимума для этого компонента с максимумом поглощения для сернокислого кобальта (см. рис. 20, а) не изменяет характерного хода кривых. В видимой части спектра также наблюдаются небольшие максимумы или, вернее, перегибы на кривых оптической плотности. Здесь уже заметно сказывается присутствие солей кобальта, так как горизонтальные участки больше, чем на спектральных кривых раствора бихромата калия. Эти участки свидетельствуют о том, что ь интервале длин волн 420—450 нм наблюдается нарушение монотонности убывания кривых оптических плотностей эталонных растворов в направлении длинноволновой области спектра. Их удобно использовать для определения цветности воды при одном светофильтре, подобрав для него соответствующую полосу пропускания. [c.53]

Сульфат кобальта(1П) Со2(804)з 18Н2О-голубоватозеленые или синие кристаллы разлагается выше 30 °С, в водном р-ре разлагается уже при О °С, в сернокислых р-рах более устойчив. Сильный окислитель. С сульфатами щелочных металлов и аммония образует квасцы. Получают анодным окислением или озонированием р-ра Со804 в Н2804. Сернокислые р-ры м. б. использованы в качестве титриметрич. реагента для определения нитритов и др. [c.419]

Определение в форме 0SO4. Сернокислый раствор соли кобальта выпаривают досуха, остаток прокаливают и взвешивают безводный 0SO4. Раствор не должен содержать каких-либо посторонних веш,еств, кроме тех, которые улетучиваются при прокаливании. Обычно переводят в 0SO4 осадки с 1-нит-розо-2-нафтолом, фенилтиогидантоиновой кислотой. [c.93]

Определение кобальта в виде комплекса с пиридин-2,6-дикарбоновой кислотой С5Нз (СООН)2 [813]. Ионы двухвалентного кобальта легко окисляются броматом калия в азотнокислой или сернокислой среде в присутствии пиридиндикарбоновой кислоты, образуя окрашенный в красный цвет анионный комплекс трехвалентного кобальта, в котором на один ион кобальта приходится две молекулы реагента. Комплекс имеет максимум поглощения при 514 ммк и молярный коэффициент погашения при этой длине волны, равный 672. Можно определять 2—100 мг мл Со. Комплекс устойчив по отношению к ионам двухвалентного олова и тиогликолевой кислоте это позволяет определять кобальт в присутствии трехвалентного марганца, который также образует окрашенный комплекс, но легко восстанавливается при действии указанных восстановителей. Не мешают катионы меди, железа и никеля, а также щелочноземельных металлов, алюминия, кадмия, ртути, галлия, индия, свинца, сурьмы, мышьяка, висмута, титана, циркония, цинка, ванадия, церия, тория, хрома, серебра, анионы перманганата, молибдата, вольфрамата, хромата. [c.145]

Определение кобальта в виде сульфатов [1156, 1344], Пер-хлоратные и сернокислые растворы кобальта имеют максимум поглощения при 510 ммк. Это было использовано для прямого спектрофотометричбского определения кобальта в растворах хлорной кислоты [1156], а также для одновремеяного определения никеля и кобальта измерением оптической плотности растворов сульфатов этих элементов при 395 и 510 ммк П344]. Содержание никеля и кобальта устанавливают по специально составленной номограмме. [c.160]

Потенциометрическое определение кобальта в высоколегированных сталях и магнитных сплавах после его выделения фенилтиогидантоиновой кислотой [548]. Навеску сплава обрабатывают, как обычно, раствором соляной кислоты и затем окисляют раствором азотной кислоты. Далее прибавляют 30 мл 50%-ного раствора лимонной кислоты и раствор гидроокиси аммония (1 1) до щелочной реакции по лакмусу и осаждают горячим раствором фенилтиогидантоиновой кислоты (2 г в 60 мл горячей 50%-ной смеси этанола с водой). Отфильтровывают осадок и обрабатывают его вместе с фильтром серной и азотной кислотами, выпаривая и вновь добавляя азотную кислоту до разложения органических веществ. Затем разбавляют раствор до 60 мл и нейтрализуют избыток кислоты раствором гидроокиси аммония. Далее готовят цитратно-сульфатный раствор 500 г лимонной кислоты и 400 г сульфата аммония прибавляют к небольшому количеству воды, приливают 1575 мл раствора гидроокиси аммония (пл. 0,88), охлаждают и разбавляют водой до 2,5 л. К 200 мл этого цитратно-сернокислого раствора приливают анализируемый раствор, 0,05 М раствор феррицианида калия и оттитровывают избыток последнего потенциометрически стандартным 0,05 N раствором сульфата или нитрата кобальта. [c.194]

При проведении нами определения элементов, содержащихся в золе испытуемых проб, готовилась серия эталонных порошков, содержащих алюминий, медь, марганец, стронций, свинец, никель, кобальт и титан с последовательно убывающими их концентрациями. Они разбавлялись синтетической основой, состоящей из химически чистых сернокислых солей натрия, кальция и магния, т. е. элементов, составляющих основную массу золы анализируемых организмов. Изготовление эталонных порошков на указанной основе производилось путем введения в эту основу сернокислых соединений элементов из расчета получения начального эталона с 1%-ной примесью каждого элемента. Смешивание основы со взятыми солями осуществлялось в яшмовой ступке в течение 45 мин с добавлением небольшого количества этилового спирта для обеспечения более быстрого и равномерного перемешивания, солей. Получе1Нные смеси сушились при температуре 105° С и затем переносились для хранения в стеклянные бюксы. Эталоны с меньшими концентрациями элементов получали последовательным разбавлением 1%-ного порошка основой до концентрации второго, третьего и четвертого знаков (1,0 0,1 0,05 0,005 0,0025 0,001 0,0005 0,00025 0,0001%). [c.80]

Осаждение сульфидом аммония в растворе, с()дёржащем тартрат аммония. Если сернокислый раствор осадка от аммиака обрабо1ать винной кисйотой, затем. сероводородом и, наконец аммиаком или сульфидом аммония, то железо осаждается, а другие обычные элементы остаются в растворе. Цинк, кобальт, никель и большая часть марганца (если они раньше были увлечены в осадок при осаждении аммиаком) также осаждаются. Этот метод иногда применяют для выделения и определения железа. Однако главное применение он находит для отделения железа, особенно перед осаждением титана купфероном, и т. п. [c.115]

Предложен также способ осаждения висмута в виде соли иодовис-мутовой кислоты с хинальдином СвНвКСНд НВ114. Осадок можно затем растворить и определить содержание иода титрованием раствором иодата калия. Этим способом в разбавленном (1 9) сернокислом растворе можно осадить даже такое малое количество висмута, как 0,3 мг, в присутствии свинца, меди, кадмия, сурьмы, олова, мышьяка, марганца, никеля, кобальта, цинка, железа, хрома, урана, алюминия, бериллия и фосфора. Определению мешают ртуть, серебро и большие количества хлорид-ионов. [c.280]

В одной части опытов нижнюю желтую зону нитрозо-Р-соли элюировали 15 мл нагретой до 80° 1 N HNO3 со скоростью 3 л л/жин и колонку снова промывали дважды бидистиллятом (15 мл). При этом, однако, не удается добиться полного обеспечивания зоны нитрозо-Р-соли. Тем не менее, при определении кобальта в солянокислых вытяжках из почв можно получить удовлетворительные результаты, если сохранять при всех опытах толщину слоя окиси алюминия примерно постоянной. Нитрозо-Р-соль образует диффузную зону, заполняющую всю колонку (по-видимому, до насыщения). Остальной избыток ее уходит в отбрасываемый фильтрат. Применяя одно и то же количество (3X5 мл) горячей азотной кислоты, удается удалить из колонки определенную часть нитрозо-Р-соли. Остаточное количество нитрозо-Р-соли, переходящее затем в сернокислый элюат, невелико и сохраняется практически постоянным. Поэтому воспроизводимость результатов является удовлетворительной как при опытах со стандартными растворами, так и при анализах солянокислых почвенных вытяжек, как это показано нами со- [c.447]

Количество витамина А чаще всего определяют методом, основанным на измерении интенсивности окраски, получаемой при вышеописанной цветной реакции с треххлористой сурьмой. Для измерения интенсивности этой окраски существует специальный прибор — т интометр, имеющий набор стекол, с помощью которых и производят сравнительную оценку интенсивности окраски, выражая ее в так называемых синих е д и н и ц а х . В случае отсутствия тинтометра можно для определения интенсивности окраски пользоваться специально приготовленными стандартными растворами сернокислой меди и азотнокислого кобальта [c.86]

Чернихов Ю. А. и Успенская Т. А. Непосредственное определение церия и тория по податному методу объемным и весовым путем. Сб. науч. работ (Гос. н-и. ин-т редких и малых металлов), 1941, вын. 1, с, 91—133. Библ. 56 назв. 6133 Черницкая Р. Е. Спектральное определение примесей натрия в сернокислых солях никеля и кобальта. Зав. лаб., 1951, 17, № 4, с. 441—443. 6134 [c.233]

Способ экстраполяции данных в основном тождественен - способу,. описанному выше, и так как стандартные потенциалы электродов Pb(Hg), РЬ50 (тв.), S0 —и Hg, Hg2S04 (тв.), 80,] известны, то, следовательно, может быть определен и стандартный потенциал металла М. В некоторых случаях нелегко получить данные, относящиеся к разбавленным растворам, и поэтому экстраполяция не дает надежных результатов. Однако из измерений потенциалов, сделанных в умеренно концентрированных растворах, следует, что сернокислые соли меди, никеля, кобальта и цинка при одинаковых концентрациях ведут себя совершенно одинаково, и поэтому вероятно, что средние коэффициенты активности во всех этих случаях одни и те же. Для раствора сернокислого цинка значения коэффициентов активности известны, так как измерения э. д. с. в этом случае были сделаны при концентрации достаточно низкой для того, чтобы было возможно произвести точную экстраполяцию и оценить . Было высказано предположение, состоящее в том, что средние коэффициенты, активности для всех четырех сернокислых растворов при одинаковых ионных силах равны между собой- Таким образом, с помощью написанных ниже уравнений можно получить соответствующие значения для цепей, содержащих сернокислые медь, никель или кобальт, непосредственно из измерений э. д. с. [c.325]

По W. W. S ott yi для определения содержания марганца в металлическом марганце можно применить висмутатный метод (см. также стр. 132) в азотнокислом растворе, и образующуюся при этом MnOg растворяют в избытке двойной сернокислой соли аммония и закиси железа (соль Мора), оттитровывая затем избыток ее марганцовокислым калием. При этом, однако, надо предварительно удалить хлор, церий, кобальт и шестивалентный хром, которые мешают определению. [c.234]

Согласно наблюдениям Lauba h a, для колориметрического определения никкеля наиболее пригодна окраска, свойственная следующим ник-келевым солям азотнокислой, сернокислой, уксуснокислой и хлористому никкелю, раствэры которых при одинаковых концентрациях никкеля окрашены одинаково интенсивно. Цинк и марганец не влияют на колориметрическое определение Ni, тогда как кобальт и железо вредят ему. [c.266]

Так, например, метод количественного определения алюминия в присутствии ионов железа и других элементов, основанный на выделении железа электролизом а ртутном катоде, состоит в следующем. Сначала выделяют железо из сернокислого раствора на ртутном катоде вместе с железом выделяются другие элементы щинк, хром, никель, кобальт и т. д. В растворе остаются ионы алюминия, бериллия, титана, фосфора и т. п. Затем определяют обычным лутем ионы алюминия. Титан выделяют в кислом растворе купфероном, алюминий осаждают из фильтрата оксихинолином или купфероном в аммиачном или слабоуксуснокислом растворе (см. Качественный анализ , гл. VI, 4, 5, 19). [c.502]

При наличии в пробе железа, меди и кобальта в количествах, мешающих определению никеля, их необходимо отделить. Для этого берут 5—10 мл сернокислого раствора (пробы), нейтрализуют аммиаком до pH 3,0—4,0 (по индикаторной бумаге), добавляют 2 мл 20 % раствора цитрата натрия и нейтрализуют аммиаком до слабощелочной реакции (по лакмусовой бумаге). К раствору добавляют 2 мл 1 % раствора диметилглиоксима и образующийся при этом никельдиметилглиоксим извлекают в делительной воронке 2 раза по 5 мл хлороформа. Хлороформный экстракт промывают 2 раза 5 % раствором аммиака для удаления незначительных количеств извлеченной меди и обрабатывают 2 раза по 5 мл 10 % раствором азотной кислоты. При этом никельдиметилглиоксим разлагается и освободившийся никель определяют в растворе азотной кислоты. Для анализа берут 5 мл азотнокислого раствора. Шкалу стандартов также доливают до 5 мл 10 % раствором азотной кислоты. Далее проводят анализ как описано выше. [c.310]

Pb ", Мо Сг V , Ti ", Г, S N, NO2, ЗаОз иВг. а также ор-ганическне соединения. Влияние поглощения органических веществ можно учесть, измеряя поглощение растворов при 275 нм. Если к раствору, содержащему нитраты и хлориды, добавить H2SO4, то максимум поглощения сдвигается до 230 нм. В этой области мешающее влияние посторонних ионов выражено слабее. Применение сернокислых растворов предложено в работе [67]. Метод использован для анализа воды [68] и других объектов [69]. Измерение поглощения в УФ-области позволяет определять нитрит и нитрат при совместном присутствии [70], поскольку оба иона поглощают в области 302 нм, а нитрит — в области 355 нм. При использовании кюветы с толщиной слоя 1 см предел обнаружения нитрита равен 0,02 мг/мл, а нитрата 0,09 мг/мл. Определению мешает ряд ионов [70]. Описан косвенный метод определения нитратов, основанный на их восстановлении титаном (III) до аммиака и измерении поглощения аммиака в газовой фазе при 201 нм. Ионы кобальта, меди, железа и цинка подавляют сигнал, хотя не мешают определению аммония в аналогичном методе. Предполагается, что этот эффект связан с частичным окислением титана(III) или образованием неустойчивых промежуточных комплексов этих ионов, которые разлагаются с выделением не аммиака, а других соединений азота. [c.128]