Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Реакции бимолекулярные первого порядка

    Мономолекулярные элементарные реакции являются реакциями первого порядка, бимолекулярные — второго. В сложных реакциях молекулярность и порядок, как правило, не совпадают. [c.221]

    Все химические реакции формально делятся на реакции нулевого, первого, второго порядка и т. д. По тому, как фактически идет процесс, т. е. сколько молекул участвует одновременно в элементарном акте реакции, различают истинный порядок реакции молекулярный, бимолекулярный и т. д. Формально порядок определяется суммой всех показателей степеней концентраций в выражении закона действия масс щ + п + Пз +. -. + Пк. [c.289]


    Ф. Линдеман предложил первую теорию мономолекулярных реакций, объясняющую первый порядок этих реакций при бимолекулярной активации молекул. Последующее развитие теория мономолекулярных реакций получила в работах Хиншельвуда (1927), Райса и Рамспергера (1927). Касселя (1928). Слейтера (1939), Маркуса (1952). [c.344]

    Ф. Линдеман предложил первую теорию мономолекулярных реакций, объясняющую первый порядок этих реакций при бимолекулярной активации молекул. Последующее развитие теория мономолекулярных реакций получила в работах Хиншельвуда (1927), Райса и [c.370]

    С использованием термина бимолекулярный связана некоторая неясность, встречающаяся как в научной литературе, так и в учебниках этот термин может быть ошибочно истолкован как указание на то, что реакция имеет второй порядок. В действительности же термин порядок реакции используется здесь исключительно для характеристики типа кинетического уравнения, которому подчиняется реакция. Так, выражение (1) характеризует реакцию второго порядка только потому, что по каждому из двух реагирующих компонентов эта реакция имеет первый порядок, тогда как выражение (2) характеризует реакцию первого порядка. Для характеристики же предполагаемого механизма целесообразно сохранить понятие молекулярности реакции , используя его в качестве указания на число молекул, й которых реально происходит изменение ковалентных связей на стадии, лимитирующей скорость реакции. Например, реакция гидролиза бромистого метила в определенных условиях не только протекает по кинетическому уравнению второго порядка, но и является действительно бимолекулярной реакцией, [c.93]

    Если реакция имеет первый порядок по каждому из двух веществ или второй порядок по единственному входящему в кинетическое уравнение веществу, вполне вероятно, что лимитирующая скорость стадия представляет собой бимолекулярное столкновение соответствующих молекул. В сложных реакциях они образуют при этом активное промежуточное соединение с формулой, представляющей собой сумму формул веществ, входящих в кинетическое уравнение. [c.221]

    Таким образом, скорость крекинга не зависит от концентрации олефинов и реакция имеет первый порядок. При крекинге н-парафинов легче пентана бутен-1 не образуется, а образующийся пропилен при реакции с радикалами обрывает цепной процесс. Инициированием цепей в результате бимолекулярной реакции пропилена с исходным углеводородом компенсируется торможение крекинга только при очень высоких концентрациях пропилена, и, пока концентрация его ниже предельной, наблюдается торможение крекинга, растущее симбатно с глубиной распада. [c.101]


    Таким образом, бимолекулярная радиационная реакция имеет первый порядок. Если происходит спонтанная дезактивация активных частиц, то при подстановке в уравнение (118) уравнения (114) вместо (113) получим  [c.103]

    Неодинаковую природу каталитических центров, активных в реакции полимеризации ВЦГ и побочных реакциях его превращения, подтверждает также различный порядок этих реакций по катализатору. Если побочные реакции имеют первый порядок по катализатору, то порядок реакции полимеризации равен двум. Наблюдаемый экспериментально нулевой порядок по мономеру реакции превращения ВЦГ в ЭЦГ нетрудно объяснить, если исходить из предложенного выше механизма протекания этой реакции. ЭЦГ является продуктом, по крайней мере, двух бимолекулярных реакций превращений ВЦГ, в которых концентрация ВЦГ существенно выше концентрации других компонентов реакционной смеси. В этом случае, как известно, скорость реакции не зависит от концентрации реагента, находящегося в избытке (ВЦГ). [c.105]

    Реакция имеет первый порядок по озону и первый порядок или несколько более сложную зависимость по углеводороду. Отклонения от второго порядка обычно невелики, они зависят от строения углеводорода и причины их появления будут рассмотрены ниже. Важно отметить, что они не нарушают бимолекулярного характера реакции. На рис. 6.10 представлены экспериментальные результаты для к-октана, подтверждающие сказанное, а в главе 2 были приведены соответствующие данные для адаманта- [c.211]

    Следовательно, при этих условиях суммарная реакция имеет первый порядок, несмотря на то, что стадия активации бимолекулярна. [c.349]

    Порядок реакции и ее молекулярность. Реакции можно различать по числу молекул в стехиометрическом уравнении или по числу молекул, участвующих одновременно в той стадии, которая определяет скорость всей реакции, т. е. по ее молекулярности, а также по ее порядку. Сумма показателей степени в уравнении (I, 8) п=р+9+г представляет собой суммарный порядок реакции, показатель р—порядок реакции по компоненту Л и т. д. Порядок, таким образом, служит эмпирическим признаком, применимым только к уравнению скорости, составленному по типу уравнения (I, 8). Если стехиометрическое уравнение правильно отражает истинный механизм реакции, порядок и молекулярность совпадают, и обе величины равны п=а- -Ь- -с или раздельно р=а, д=Ь, г=с. В таких случаях реакция первого порядка, является мономолекулярной реакцией, а реакция второго порядка—бимолекулярной и т. д. [c.23]

    Порядок реакции определяют экспериментально и теоретически обосновывают, почему данная реакция имеет именно такой порядок. Для этого выясняют механизм реакции. Чаще всего порядок реакции (а и Р) не совпадает со стехиометрическими коэффициентами реакции (а,Ь), которые отражают молекулярность реакции. Но, если стехиометрическое уравнение правильно отражает механизм реакции, то порядок реакции совпадает с ее молекулярностью. При этом реакция первого порядка является мономолекулярной, второго — бимолекулярной и т. д. Скорости превращения различных компонентов, участвующих в реакции, связаны друг с другом стехиометрическими коэффициентами. Например, если стехиометрическое уравнение реакции имеет вид А + В 20, то соотношение между скоростями превращения компонентов запишется так [c.75]

    Для бимолекулярных реакций уравнение (15) обычно остается справедливым, так как в диффузионной области массообмен лимитируется подводом одного из реагентов, у которого наименьший коэффициент диффузии или минимальная концентрация, т. е. кажущийся порядок реакции всегда первый, независимо от ее истинной кинетики. [c.86]

    К отказу от укоренившихся воззрений на термический крекинг, как на гомогенный процесс, нас давно уже привели некоторые обстоятельства, связанные с трактовкой кинетического уравнения (3), хорошо описывающего зависимость скорости крекинга алканов от глубины распада [53, 104, 107]. Коэффициент торможения р, входящий в эмпирическое уравнение (3), зависит от размеров и геометрической формы реактора [53], гетерогенного фактора [107,] уменьшаясь с увеличением набивки. Попытки вывести уравнение (3) на основе представления о гомогенном характере радикально-цеп-ного крекинга алканов не привели к успеху, давая неизменно второй порядок реакции распада вместо первого относительно давления алкана [1041. Лишь приняв гипотезу о гетерогенном зарождении радикалов, можно получить правильный порядок. Можно получить также первый порядок реакции относительно алкана, если принять, что реакция зарождения цепей является гомогенной, бимолекулярной, как это было показано для этана [154]. [c.53]


    Молекулярность относится к числу частиц (молекул, ионов и т. д.), которые участвуют в стадии расщепления и (или) об-, разования связей в одной и той же стадии реакции, обычно в скоростьлимитирующей стадии. Важно понять, что молекулярность нельзя определить экспериментально она важна только в связи с определенным механизмом, выбранным для данной реакции, и при появлении дополнительных экспериментальных данных может быть пересмотрена, что не должно иметь места с порядком реакции. Молекулярность реакции в целом важна только тогда, когда реакция протекает в одну стадию элементарная реакция), как это предполагают, например, в случае гидролиза метилбромида (см. разд. 4.1). Порядок и молекулярность в этой реакции совпадают реакция имеет второй общий порядок (первый порядок по отношению к каждому реагирующему веществу) и является бимолекулярной. Однако порядок и молекулярность не всегда или необязательно имеют одно и то же значение. [c.92]

    Кинетика процесса гидрокрекинга. Реакции расщепления и изомеризации, протекающие в процессах гидрокрекинга, являются типичными реакциями первого порядка. Распад углеводородов тормозится образованием продуктов расщепления и изменением условий адсорбции [271,272, 273]. Г идрирование и деструктивное гидрирование — реакции второго порядка под высоким давлением водорода равновесные выходы сдвигаются в сторону образования насыщенных соединений и гидрирование может протекать практически до конца. Для поддержания необходимого парциального давления водорода требуется его значительный избыток в связи с этим бимолекулярные стадии гидрогенизации будут описываться уравнениями для псевдомономолекулярных реакций. Таким образом, больщинство реакций, протекающих при гидрокрекинге, должно иметь первый порядок, являющийся для расщепления и изомеризации истинным, а для гидрирования — кажущимся [274]. [c.245]

    Таким образом, порядок реакции следует рассматривать лишь в связи с механизмом реакции в целом, помня, что этот механизм складывается из отдельных элементарных стадий. В ТО время как порядок реакции определяется для реакции в целом, понятие молекулярность реакции относится к ее отдельным стадиям. Молекулярность реакции равна числу молекул, которые сталкиваются в элементарном акте химического превращения (на некоторой промежуточной стадии процесса). Оче- Видно, что чаще всего происходят двойные столкновения (двух частиц) между реагирующими молекулами, а следовательно, в большинстве случаев элементарные стадии (или элементарные реакции) бимолекулярны. Вероятность тройных соударений (соответствующая тримолекулярным реакциям) уже значительно меньше, а реакции с молекулярностью более трех практически не наблюдаются. Настоящие мономолекулярные реакции, в которых молекулы распадаются сами без какого-либо внешнего воздействия, также встречаются очень редко. Наиболее известный пример мономолекулярного процесса, протекающего по первому порядку, — это радиоактивный распад. Он происходит спонтанно, и на него практически не оказывают влияния внешние воздействия. Скорость распада в любой момент времени t пропорциональна числу имеющихся атомов Ы  [c.152]

    Механизм реакций второго типа, обозначаемых как (бимолекулярное элиминирование), сходен с механизмом -реакций замещения. В этом случае атакующее основание отщепляет водородный или другой атом в Р-положении и одновременно основание (В ) удаляется от а-углеродного атома. Этот механизм кинетически имеет первый порядок по РВ, а также по вводимому в реакцию основанию. [c.261]

    На рис. 1.12 представлены результаты измерения образования радикалов с помощью а-нафтиламина, из которых видна линейная зависимость 1 0,ИНГ ОТ" [ГПК]. Первый порядок по кумолу (рис. 1.13) подтверждает вывод, что распад гидропероксида идет по бимолекулярной реакции [c.64]

    Большинство химических реакций протекает в несколько стадий. Даже если скорость реакции описывается простым кинетическим уравнением, реакция может состоять из ряда стадий. Одной из задач кинетики является определение промежуточных стадий, потому что только таким путем можно понять, как протекает реакция. Отдельные стадии называются элементарными реакциями. Совокупность элементарных реакций представляет механизм суммарной реакции. При рассмотрении механизма говорят о молекулярности стадий, которая определяется числом реагирующих молекул, участвующих в элементарной реакции. Отдельные стадии механизма называются мономолекулярными, бимолекулярными или тримолекулярными в зависимости от того, одна, две или три молекулы вступают в реакцию на данной стадии. Для элементарных реакций молекулярность (моно-, би- и три-) совпадает с их порядком (соответственно первый, второй и третий), но по отношению к суммарной реакции эти термины не являются синонимами. Например, мономолекулярная стадия механизма имеет первый порядок, но реакция первого порядка не обязательно долл<на быть мономолекулярной, как будет показано ниже (разд. 10.12). [c.292]

    Понятие порядок реакции не следует отождествлять с молеку-лярностью реакции. Под молекулярностью реакции понимают число молекул, участвующих в элементарном акте реакции. Порядок реакции не учитывает молекулы растворителя, так как они находятся в большом избытке, но в элементарном акте они могут участвовать. Все-таки очень часто молекулярность реакций (мо-номолекулярные реакции, бимолекулярные реакции) совпадает с порядком реакции (реакции первого и второго порядка). [c.64]

    Эйринга можно применить к реакциям любого порядка, но следует иметь в виду, что абсолютные величины сильно зависят от выбора стандартных состояний. Поэтому необходима осторожность при сравнении энтропий активации реакций, имеющих различный порядок. Как показал Мелвин-Хьюз [91], согласно теории столкновений, энтропия активации бимолекулярной реакции при 25 °С на 47,2 Дж/(моль К) более положительна, чем энтропия активации, вычисленная по формуле Эйринга. Нужно еще доказать, связано ли это с тем наблюдением, что только указанная разница в энтропиях активации была экспериментально найдена для двух реакций, из которых одна первого, а другая второго порядка в противном случае остается предположить, что эти реакции происходят по одному и тому же внутреннему механизму [138].  [c.142]

    В 1961—64 гг. Реутовым с сотр. [25] изучено влияние растворителей и добавок галогенид-ионов иа реакции типа (V) на примере изотопного обмена различных бензилмеркургалогенидов. В частности, для а-броммеркурарилуксусных кислот показано, что в бензоле, пиридине и ДМФА реакция бимолекулярна (первый порядок по каждому из ре- [c.59]

    Это реакции 8 2, т е они протекают по схеме бимолекулярного нуклеофильного замещения Кинетика реакции (XI 9) была изучена [82] при варке муки древесины гемлока с раствором, не содержащим гидросульфид-иона Вследствие большого избытка иона МеЗ реакция имела первый порядок по субстрату Однако из уравнения (XI 10) при зкстраполяции концентрации щелочи к нулю была рассчитана и константа скорости второго порядка [c.351]

    Кинетическое изучение, проведенное в растворе тетрагидро-фурана, показало, что реакция имеет первый порядок по каждому из реагентов — катализатору, алкилгалогениду и спирту. Низкое значение энергии активации (13,9 0,5 ккал/моль) и величина энтропии активации (—-26,5 1,6 э. е.) согласуется с бимолекулярной природой процесса. Наконец, скорость реакции не чувствительна к скорости перемешивания выше некоторого предела, который необходим для поддерживвния эффективного переноса фазы. Примеры получения ряда несимметричных эфиров этим методом представлены в табл. 5.1. [c.99]

    Введение в пара-положение бензольного кольца бензилмеркур-бромида сильного электроноакцепторного заместителя — нитрогруппы — приводит к изменению механизма реакции обмена в ДМСО с бимолекулярного на мономолекулярный. При общем первом порядке реакция имеет первый порядок по ртутноорганическому соединению и нулевой — по бромной ртути. По-видимому, данная реакция является двухстадийным процессом  [c.24]

    Теория Линдемана предполагает, что молекулы исходного реагента активируются при соударениях между собой, т. е. при бимолекулярных столкновениях. Теория утверждает, что между активацией и реакцией возбужденной молекулы с образованием продукта пр оходит некоторое время. В результате большинство возбужденных молекул прежде, чем они смогли бы прореагировать, сталкиваются с обычными молекулами реагента, теряют избыточную энергию и дезактивируются. Если скорость дезактивации много больше скорости мономолекулярного разложения возбужденных молекул с образованием продуктов, возбужденные молекулы находятся в равновесии с обычными. Это приводит к стационарному состоянию с постоянной стационарной концентрацией возбужденных молекул, не меняющейся во времени. Эта так называемая гипотеза стационарного состояния обсуждается в разд. 7.1.4. При высоких давлениях условие стационарности соблюдается и стационарная концентрация возбужденных молекул пропорциональна концентрации нормальных молекул. Скорость реакции, т. е. скорость превращения возбужденных молекул в продукт, пропорциональна концентрации возбужденных, а следовательно, и концентрации нормальных молекул. Таким образом, при высоких давлениях реакция имеет первый порядок. [c.88]

    Таким образом, мономолекулярные реакции имеют первый порядок, а бимолекулярные — второй. Реакции более высоких порядков проходят постадийно, причем каждая стадия является MOHO- или бимолекулярной. Увеличивая содержание одного из компонентов, всегда можно свести порядок реакции к более низкому. Например, проводя бимолекулярную реакцию этерификацив органической кислоты в присутствии кислот в большом избытке-спирта, можно трактовать ее как реакцию первого порядка. [c.153]

    Механизм свободных радикалов предсказывает изменение порядка реакции от 1/3 при высоких давлениях до 1 /2 при низких давлениях, при этом следует принимать во внимание изменение реакции инициирования цепи от мономолекулярной до бимолекулярной при низких давлениях согласно теории активации молекул столкновением. Такое предсказанное изменение находится в качественном соответствии с наблюдаемым уменьшением значений констант первого порядка при уменьшении давления. По экспериментальным данным реакция при высоких давлениях имеет приближенно первый порядок, но следует иметь в виду, что отличить реакцию первого порядка от реакции половинного порядка по одному только изменению начального давления в ограниченном интервале и наблюдению смещения констант первого порядка довольно трудно. Кухлер и Тиле [25] предполон или, что даже при высоких давлениях инициирование цепи является бимолекулярной реакцией, для которой теоретически предсказывается первый порядок при указанном давлепии. Это, конечно, не может согласоваться с их процессом экстраполирования констант скорости до бесконечного давлеиия, так как этот процесс означает, что реакция мономолекулярна, по крайней мере, при высоких давлениях. [c.25]

    Следует ожидать, что для соответствующих нуклеофильных реагентов этот первый порядок реакции должен был бы быть заменен бимолекулярным замещением. Кинетика показывает некоторые отклонения, которые подтверждают предположение о незначительном влиянии бимолекулярной реакции [90,197]. Однако до сих пор еще не показана достаточно определенно роль реакции бимолекулярного замещения для иона арилдиазопия [С1Х]. [c.476]

    Для поддержания необходимых парциальных давлений водорода требуется значительный его избыток в связи с этим бимолекулярные стадии гидрогенизации будут описываться уравнениями для псевдомономоле-кулярных реакций [3]. Таким образом, большинство реакций, протекающих при гидрокрекинге, должно иметь первый порядок, являющийся для расщепления и изомеризации истинным и для обоих видов гидрирования кажущимся. Последние, однако, в некоторых случаях могут иметь дробный и даже нулевой кажущиеся порядки. Это, например, вполне вероятно в условиях, когда процессы диффузии играют значительную роль [13, 26, 58, 59]. [c.141]

    Лимитирующей стадией процесса является вторая стадия. Если R — атом или простой радикал, то область концентраций М, в которой реакция имеет третий порядок, будет широкой вследствие большой скорости распада R2 или комплекса RM. В области высоких концентраций третьего тела (/JafM] 2> k i) скорость образования продукта рекомбинации будет следовать бимолекулярному закону Шр к = ilR] и лимитирующей стадией окажется первая стадия образования Ri или же комплекса RM. Таким образом, формально оба механизма могут приводить к однотипным кинетическим зависимостям, хотя смысл входящих в уравнения динамических параметров различен, как различно и существо протекающих процессов. [c.116]

    Следует иметь в виду, что различные реакции, протекающие в гомогенных условиях по бимолекулярному механизму (например, образование HI) на поверхности металлов, имеют первый порядок. В то время как в гомогенной системе предпосылкой осуществления реакции является столкновение двух молекул, на поверхности возможен непосредствеи-ный распад молекулы ( выиг-мов протекания реакции, отличаю- рыш энергии за счет образо-щихся разной энергией активации при вания адсорбционной СВЯЗИ С высокой и низкой температуре. поверхностью). Поэтому энергия активации гетерогенной реакции оказывается значительно более низкой, чем для той же реакции, протекающей в гомогенной системе. Часто на некоторых типах поверхности реакция идет через параллельные стадии гомогенного и гетерогенного механизма при высокой температуре преобладает гомогенная реакция, при более низкой — гетерогенная. Скорость гомогенной реакции увеличивается с температурой быстрее, чем скорость гетерогенной, вследствие более высокой энергии активации гомогенной реакции поэтому при повышении температуры преобладает гомогенная реакция (рис. Б.14). [c.190]

    Эта реакция, которая также является реакцией замещения с участием двух молекул, имеет первый порядок. Это исключает возможность механизма бимолекулярной стадии, соответствующей столкновению молекул бромнроизводного и воды, поскольку скорость образования спирта или бромистоводородной кислоты не зависит от концентрации воды. [c.131]

    Как показали кинетические исследования реакции Е , возможно мономолекулярное протекание реакции (первый порядок) — Еу и бимолекулярное (второй порядок)—Еу2. В случае Е у скорость реакции определяется медленной стадией — ионизацией. Затем следует быстрый распад карбокатиона на алкен и протои, который связывается нуклеофильным реагентом  [c.233]

    Следующим шагом было рассмотрение реакционной способности 1-У1 типов АЦ. Так как при полимеризации диенов под действием лантанидных каталитических систем наблюдается первый порядок по мономеру, можно полагать, что лимитирующей в реакции роста является стадия координации диена на АЦ [45], и константа скорости координации определяет реакционную способность АЦ. Несмотря на то, что не существует четкой теоретической модели, связывающей электронное строение координационных комплексов с константой скорости их образования, можно полагать, что чем больше величина энергии Екомп. тем быстрее образуется данный комплекс. Подобное предположение (известное как соотношение Поляни-Семенова) хорошо оправдывается в бимолекулярных химических реакциях [54]. [c.321]

    Наконец, такой показатель, как порядок реакции по интенсивности облучения, тоже не дает однозначного ответа на вопрос о природе процесса в твердом теле. В силу малой подвижности растущих цепей бимолекулярный обрыв при радикальной полимеризации пе может иметь заметного значения. Поэтому нет особых оснований ожидать при твердофазной радикальной полимеризации появления зависимости ь= У ). Следовательно, первый порядок реакции по интенсивности облучения в этом случае еще не позволяет исключить радикальный механизм. Изучение спектров ЭПР в облученных твердых мономерах также имеет серьезные ограничения. Сам факт существования свободных радикалов в облученном твердом мономере еще не говорит о радикальном механизме полимеризации радикалы могут присутствовать даже если процесс развивается ио иоипому механизму. Поэтому для нра- [c.465]

    Число реагентов, концентрации которых входят в качестве множителей в уравнение скорости реакции, называется порядком реакции. Следует подчеркнуть, что порядок реакции отражает только математическое описание явления и не обязательно должен соответствовать молекулярности реакции, определенной на стр. 102. Так, для бимолекулярной реакции, при которой в стадии, определяющей скорость реакции, изменяются гомеополярные связи в двух молекулах, можно тем не менее наблюдать первый порядок, если концентрация одного из участников реакции за время взаимодействия практически не изменяется и входит в константу скорости к как постоянная величина. Это может быть в том случае, если это вещество имеется в большом избытке или является компонентом буферной системы. Вообще говоря, наблюдаемый порядок реакции может быть меньше, чем соответствующий молекулярности реакции. Соотношения становятся еще сложнее, когда возможны несколько конкурирующих реакций или если реакция не доходит до конца, а приводит к равновесию, так что П риходится принимать во внимание скорость обратной реакции. По этим причинам уравнение (3.2а), сформулированное выше для мономолекулярной реакции, представляет собой лишь идеальный случай, который реализуется скорее всего в начале соответствующей реакции, когда обратной и последующими реакциями можно пренебречь. [c.105]

    Пяти- и семизвенные циклические ацетали проявляют в метанолизе более высокую реакционную способность, нежели 1,3-диоксан [38]. Фар-беровым М. И. с сотрудниками [39] найдено, что метанолиз 4-алкил-1,3-диоксанов описывается уравнением обратимых реакций третьего порядка (первый порядок по каждому из реагентов и катализатору). Большая отрицательная величина А5 (—24 —27 э.е), по мнению авторов, подтверждает протекание метанолиза по бимолекулярному механизму. Количественно влияние заместителей на скорость реакции описывается уравнением Тафта [c.4]

    Изучение взаимодействия выделенных тетрафторборатов нит-робензолдиазониев с водными растворами нитрита натрия в отсутствие катализатора показало, что реакция имеет суммарный третий порядок первый — по соли диазония и второй — по нитриту [774]. Это объяснено последовательностью двух бимолекулярных реакций, в первой из которых соль диазония присоединяет нуклеофил с образованием нестойкого диазонитрита, далее взаимодействующего со вторым ионом нйтрита  [c.344]

Смотреть страницы где упоминается термин Реакции бимолекулярные первого порядка: [c.44]    [c.364]    [c.198]    [c.820]    [c.242]    [c.117]    [c.575]    [c.51]    [c.39]   
Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.177 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Порядок первый

Порядок реакции

Порядок реакций и реакции первого порядка

Реакции бимолекулярные

Реакции первого порядка

Реакции первый

Реакции порядок Порядок реакции



© 2025 chem21.info Реклама на сайте