Никель гидроксил

Нужно отметить, что, невзирая на электроотрицательную природу некоторых металлов, они в определенных средах становятся пассивными. Например, свинец в сульфатах пассивируется, покрываясь пленкой РЬОг. В щелочных растворах на железе, кобальте, никеле образуется пассивирующая пленке окислов. При анодной поляризации на этих металлах происходит разряд ионов гидроксила с образованием кислорода. [c.45]

Данные, характеризующие анодное растворение электролитического никеля в растворах, содержащих СГ, даны на рис. 138. При концентрации СГ 0,05—1-н. пассивность не возникает при значительных силах тока. Ионы хлора, избирательно адсорбируясь на аноде, препятствуют адсорбции атомов кислорода или ионов гидроксила. Этим самым устраняется пассивность никеля. [c.299]

При действии на 7-амино-4-гидрокси-2-нафталинсульфокислоту сплавом алюминия й никелем в растворе едкого натра получается 6-амино-1-нафтол. Каков механизм этой реакции [c.180]

Разработан метод электрохимической пропитки металлокерамических основ. Основу погружают в раствор нитрата кадмия или никеля и катодно поляризуют. В порах основы нитрат-ион восстанавливается и образуются гидроксил-ионы [c.108]

Активирующее действие хлоридов на растворение никелевых анодов объясняется специфической адсорбцией хлорид-ионов, в результате чего с поверхности никеля удаляются кислород, гидроксил-ионы и другие пассивирующие ее чужеродные частицы. Кроме того, растворимость хлорида никеля выше, чем сульфата. [c.308]

Однако в случае никеля количественные закономерности процесса растворения заметно отличаются от установленных для железа. Найдено, например, что порядок анодной р)еакции по ионам гидроксила в сернокислых растворах в этом случае изменяется при переходе от одной области pH к другой [ 33]. Последнее удалось объяснить [41], приняв, что скорость растворения никеля является суммой скоростей растворения по механизмам с участием ОН -ионов и сульфат-ионов в адсорбированном состоянии и что кинетика процесса существенно зависит от взаимодействия адсорбированных ионов. [c.9]

По данным [ 46 ], при растворении активного никелевого электрода в 0,01-1 н. растворах хлорной кислоты, содержащих перхлорат натрия в концентрациях от 3 до 7 М, зависимость скорости растворения металла от потенциала характеризуется двумя тафелевскими участками с наклонами 120 мв при низких и 40 мв при повыщенных плотностях тока. Одновременно установлен первый порядок реакции по ионам гидроксила. Такие результаты явились основанием для вывода о различной природе лимитирующей стадии в зависимости от величины поляризации (отщепление первого электрона при низких и второго при высоких плотностях тока) [ 46]. Обнаружено снижение скорости анодного растворения никеля в свежем сернокислом растворе в результате его длительного предварительного выдерживания в растворе серной кислоты, что объясняется адсорбционным вытеснением сульфат-ионами ионов он [35]. [c.10]

При наличии в растворе, кроме гидроксильных ионов, галоидных ионов между ними возникает своеобразная конкуренция за более выгодные в энергетическом отношении участки поверхности металла, на которых происходит специфическая адсорбция анионов. Если лри этом оказывается, что анионы, в наибольшей степени стимулирующие процесс ионизации металла, вытесняются с его поверхности менее эффективными в этом отношении анионами, то вместо ускоряющего действия наступает торможение анодного растворения, т. е. ингибирование анодного процесса. Известно, например, что ионы йода задерживают ионизацию никеля в кислых растворах сульфат-ионов. Этот эффект можно понять в указанном плане как результат конкурирующей адсорбции между ионами йода и гидроксила, если предположить, что первичная неэлектрохимическая стадия ионизации никеля в сульфатном растворе состоит в образовании поверхностных комплексов этого металла с ОН-ионами [c.112]

Рентгеноструктурное исследование протонированных комплексов соединения 2.3 7 с кобальтом и никелем показало [435], что их структура аналогична комплексу меди. И в этом случае осуществляется связь центрального атома с кислородом фенольного гидроксила. [c.235]

Оксидно-никелевые электроды изготавливают из гидроксида никеля (II), который путем заряда переводят в высшие оксиды никеля. Электросопротивление Ы1(0Н)г велико, поэтому в активную массу приходится вводить токопроводящие добавки графит, в трубчатых электродах Эдисона — тонкие лепестки никеля. По электрохимическим свойствам оксиды никеля аналогичны оксидам марганца. При заряде гидроксид никеля (II) постепенно обогащается кислородом и становится электропроводящим. Ионы гидроксила при заряде подходят к поверхности зерен Ы1(0Н)2 и, отнимая у них протон, превращаются в воду [c.387]

В металлическом натрии определяли никель фотометрически в форме цианидного комплекса, устраняя влияние ионов Fe(III) и Сг(1П) методом гомогенного осаждения мочевиной, а влияние меди — восстановлением гидроксил амином [738]. Метод применим для определения никеля в различных солях натрия. Можно определять никель также диметилглиоксимом в щелочной среде в присутствии окислителя — бромной воды [23]. [c.199]

Никель с диметилглиоксимом (в присутствии окислителя) образует внутрикомплексное соединение состава 1 3. Константа кислотной диссоциации диметилглиоксима равна 2,88-10- . Константа нестойкости гидроксо-иона N1 равна 1,07-10 Поскольку х = / = = 9 = 1,аа = 3, то расчет выполняется аналогично предыдущему примеру (см. пример 2) [c.285]

Кинетические параметры реакций жидкофазной гидрогенизации 2-нитроанилина, 4-аминоазобензола и 2-нитро-2 -гидрокси-5 -метилазобензола на скелетном никеле в бинарном растворителе 2-пропанол-вода, Хг = 0.66 с кислыми и щелочными добавками [c.369]

Если причиной коррозии под напряжением является хлор-ион, может принести пользу применение аустенитных сталей с повышенным содержанием никеля. Если причина в накоплении гидроксил-иона, применение сплавов [c.215]

Ион никеля образует с гидроксил-ионом в зависимости от условий [496] ряд соединений различного состава, проявляя склонность к образованию основных солей [52а, 5011. [c.7]

Катализируемое переходными металлами замещение галогенов. Катализ соединениями меди и некоторых других переходных металлов (никеля, кобальта, палладия) позволяет осуществлять нуклеофильное замещение атомов галогенов в ароматических соединениях при отсутствии активирующих заместите лей. В катализируемой соединениями меди реакции замещения [325, 326] скорость изменяется в зависимости от природы атома галогена в последовательности (1>Вг>С1>Р), противоположной наблюдаемой в некаталитическом варианте. Константа чувствительности каталитической реакции (р=0,5—0,6) почт на порядок меньше, чем в отсутствие катализатора (ср. табл. 2.5). Малая чувствительность к влиянию заместителей, находящихся в пара- и жега-положениях, сочетается с сильным ускоряющим эффектом орго-заместителей, таких как карбокси-,. азо-, гидрокси-, нитрогруппа и др. [c.110]

Характерная поляризационная кривая анодного пассивирования электролитического никеля (твердый раствор водорода в N1), снятая в 1-н. растворе N 504 с учетам не только силы тока и потенциалов, но и количества электричества, показана яа рис. 72 . На участке аЬ происходит образование ионов никеля, при этом поляризация достигает +0,25 в. Далее следует падение силы тока и дальнейшие подъемы потенциала до 0,4 в (участок Ьс). На этом участке начинается адсорбция ионов гидроксила и повышение емкости анода. По количеству затраченного электричества и по приросту потенциала на участке Ьс, принимая приближенно, что истинная повержность свежераство-ренного металла равна десятикратной геометрической поверхности, получаем прирост емкости электрода, равный 900 мкф1см . [c.116]

Для очистки от меди чаще всего используют метод цементации порошком никеля при избытке никеля 1,4—1,6 против стехиометрии его получают на самом заводе из оксида никеля. При этом особое значение имеет присутствие ионов С1 , которые снижают пассивацию никеля и улучшают цементацию. Б последнее время привлекают внимание методы осаждения меди и мышьяка сероводородом осаждения меди в виде u l после восстановления ионов Си + сернистым газом или металлической медью ионообменный метод на смоле АНКВ-1 метод экстракции алкилфосфорной кислотой в смеси с гидрокси-мом или нафтеновыми кислотами. [c.407]

НИКЕЛЯ(И) НИТРАТА ГЕКСАГИДРАТ NiiNOa) 6Н2О, зеленые крист. (пл 56,7 °С, (раал > 140 °С раств. в воде (48,5%), этаноле, метаноле, глицерине, плохо — в ацетоне, эф., пиридине. Получ. взаимод. гидроксида или гидроксо карбоната Ni с HNO3. Примен. для получ. др. соед. Ni и никельсодержащих кат. компонент электролитов д.и нанесения покрытий Ni на металлы, шихты в произ-ве цветной керамики. [c.378]

Рентгеноструктурное исследование протонированных о-гид-роксифенилиминодиацетатов меди, кобальта и никеля подтвердило вывод о координации кислорода недиссоциированного фенольного гидроксила. Выявлено [433], что атом меди в комплексе [MHL(H20)2] образует координационный полиэдр, в экваториальной плоскости которого находятся атом азота, атомы кислорода двух карбоксильных групп и одна молекула воды. Аксиальные положения заняты атомом кислорода недиссоциированной фенольной гидроксигруппы и второй молекулой воды (рис 2 30) Медь образует с соединением (2 3.7), выступающим в качестве тетрадентатного лиганда, три пятичленных цикла два глицинатных и один (плоский), примыкающий непосредственно к сопряженной системе фенильного кольца. Следует отметить, что пятичленный цикл с участием протонированной гидроксигруппы алифатического характера имеет неплоское строение [434]. [c.235]

Таким образом, для каталитического восстановления пиридиииевых солей и их конденсированных производных, содержащих гидроксиалкильные заместители при атоме азота, могут быть использованы различные катализаторы - оксид и диоксид платины, палладий на угле, никель скелетный, никель модифицированный рутением. В реакцию с одинаковым успехом вводились различные соли хлориды [40], бромиды [41], иодиды, тозилаты, перхлораты [42], тетрафторбораты [44]. Этот метод позволяет осуществить стереонаправленный синтез М-гидрокси-алкилпипиридинов, недоступных через каталитическое алканоламинирования [c.72]

Затем дегидратацией отщепляют третичный гидроксил, каким образом, авторы не указывают, но, безусловно, отщепление проходит очень легко. Полученное соединение (LXVH) гидрируется в присутствии никеля Рэнея и в результате получается 11-кетосоединение (LXVHI), от которого уже легко перейти к кортизону по схеме, указанной выше (см. также стр. 370). [c.374]

В случае наличия кроме аминогруппы и карбоксила еще и третьей функциональной группы (практически это может быть НО—, НЗ—, СНд — или —3—8—) необходимо установить строение углеродного скелета. Это достигается восстановлением в тех или иных условиях групп ЗН и —3—3—, которые при гидрировании над никелем удаляются в виде сероводорода (в случае СНдЗ-группы — в виде метилмеркаптана) и замещаются на водород. О замене гидроксила на водород уже было сказано. [c.496]

Многие 1,2,4-тиадиазолы устойчивы к ряду окисляющих и восстанавливающих систем, однако при действии никеля Ренея происходит раскрытие цикла например, З-гидрокси-5-фениламино- [c.543]

Это свойство присуще также некоторым оксикислотам, напри.мер винной, яблочной, молочной, когорые препятствуют осаждению щелочами гидратов окисей меди, никеля и т. д., очевидно вследствие того, что водород их спиртово10 гидроксила замещается металлами 5о. фелингов раствор [c.151]

Я. М. Колотыркиным с сотрудниками [59—61] было показано, что ингибирование растворения никеля в сульфатных растворах иодид-ионами связано с вытеснением ими с поверхности гидроксил- и сульфатионов, образующих ка- талитические промежуточные комплексы. При рН>2, когда в реакции растворе- ния никеля участвуют преимущественно ОН -ионы, иодид-ионы тормозят про- цесс сильнее, чем при рН<2, когда растворение протекает преимущественно че- рез образование промежуточных комплексов с -ионами. На основе этих [c.30]

Водородные атомы энольного гидроксила и сульфгидриль-ной группы способны замещаться катионами металлов. Реагент образует характерные окрашенные осадки с ионами многих металлов, хотя некоторые из них нестабильны и превращаются в сульфиды. Кобальт, медь и никель осаждаются количественно, но осадки содержат избыток реагента, и их поэтому нельзя непосредственно высушить и взвесить. [c.105]

С9Н5К20б8)2 (никеля 11) 8-гидрокси-7-нитрохинолин-5-суль-фонат) [c.323]

Эфироамины пропандиола-1,2 получают также реакцией эфиров глицидола с гидроксил амином и последующим гидрированием образующегося при этом продукта в присутствии никеля Ренея [274]. Для синтеза аналогичных соединений используется также конденсация Н-глицидиламинов со спиртами, фенолами [c.71]

Взаимодействие растворов щелочных силикатов с растворимыми солями других поливалентных металлов, таких как цинк, кадмий, медь, никель, железо, марганец, свинец и другие, во многом протекает аналогично взаимодействию с солями щелочноземельных металлов. Образование студенистых осадков малорастворимых гидроксидов металлов происходит еще более легко и также способствует созданию мембран на границах смешиваемых фаз. Образование кристаллических продуктов тоже маловероятно ввиду полимерности не только анионов, но и катионов. Редкое исключение составляет относительно легко кристаллизующийся силикат меди, образующийся при взаимодействии щелочных силикатов с растворами сульфата или хлорида меди. В местах контакта фаз pH резко изменяется, так как ионы гидроксила поглощаются катионами поливалентного металла, что способствует полимеризации кремнезема. Поверхность студенистых осадков более развита и склонность к адсорбции и соосаждению различных ионов больше. Продукты взаимодействия представляют собой смесь гидроксидов, силикатов и основных солей в аморфном состоянии, причем соотношение между ними определяется теми же условиями проведения реакции. Оксиды цинка и свинца, в том числе сурик РЬз04, осаждают кремнезем из растворов жидких стекол, причем их активность зависит от температурной обработки, которой они подвергались. Хорошо сформированные состарившиеся окислы большинства тяжелых металлов практически инертны в щелочных силикатных системах. С высшими окислами молибдена и вольфрама, находя-, щимися в ионной форме молибдатов и вольфраматов, в кислых средах мономерный кремнезем образует гетерополикислоты. Полимерные и коллоидные формы кремнезема взаимодействуют с молибденовой кислотой медленней по мере образования мономерных форм, на этом основано условное деление общего содержания кремнезема в жидких силикатных системах на растворимый (а-5102) и коллоидный. Хроматы и бихроматы осаждают кремнезем из растворов щелочных силикатов, при этом отмечается появление полезных технических свойств осажденных форм. [c.62]

Молекулярный водород не является в растворе сильным восстановителем в отсутствие катализатора. Молекула водорода может расщепляться либо гомолитнческн на два атома водорода, причем в водном растворе энергия, необходимая для этого процесса, вероятно, приблизительно равна той же величине, что и в газовой фазе (около 103 ккал), либо гетеролитически на сильно гидратированные гидрид-ион Н" и протон Н энергия, необходимая для этого расщепления, составляет приблизительно 33 ккал. Гомолитическое расщепление сильно катализируется поверхностями металлов, которые способны образовывать связь с атомами водорода, а когда эта связь не слишком прочна, такие поверхности являются активными катализаторами для реакции гидрогенизации или восстановления. Коллоидальные платина или палладий, а также тонкораздробленный никель в течение многих лет применялись как катализаторы гидрогенизации. Совсем недавно Кельвин [28] показал, что соли одновалентной меди действуют как гомогенные катализаторы восстановления иона двухвалентной меди или бензохннона в пиридиновом растворе. Аналогичная активность была обнаружена для ряда простых или комплексных ионов металлов в растворах из различных растворителей, а также и для некоторых анионов. Так, например, ионы серебра, двухвалентных меди и ртути, перманганат-и гидроксил-ионы и некоторые комплексы тех же ионов металлов являются в водных растворах катализаторами реакций восстановления ионов бихромата, перманганата, иодата, ионов четырехвалентного церия, двухвалентных меди и ртути, а также катализаторами некоторых реакций обмена и конверсии. В органических растворителях медные или серебряные соли органических кислот выступают в роли катализаторов для аналогичных реакций дико-бальтоктакарбонил Со2(СО)8 служит катализатором реакций гидроформилирования и гидрогенизации, что обсуждается в разд. 4 гл. VIII. В среде аммиака анион является катализатором [c.93]

Отсюда видно, что формулы (1) и (2) не совсем отвечают экспериментальным результатам при концентрациях аммонийной соли больше 2 н., но они, однако, применимы как к растворам хлорида аммония, так и к растворам нитрата аммония до этой концентрации. В сущности такой результат неудивителен. Дело в том, что как исследования светопоглощения, проведенные Хаустоном [16], так и измерения активности хлор-иона Хасса и Еллинека [17] показывают, что в 1 н. растворах хлоридов кобальта (II) и никеля не образуются хлоро-комплексы. Только при более высоких концентрациях хлорида или при более высоких температурах будет происходить образование комплексов, которое сопровождается изменением окраски разбавленного водного раствора кобальта (II) от красного до синего и соответствующих растворов никеля — от зеленого до желтого. Наконец, можно упомянуть, что образование гидроксо-комплексов не может мешать образованию амминов, так как тенденция акво-ионов кобальта (II) и никеля к гидролизу слишком мала (указание на литературу см. табл. 9, стр. 77). [c.192]

Диоксим диацетила СНз—С( = НОН)—С( = КОН)—СНз, называемый диметилглиоксимом, получается действием гидроксил-амина на диацетил или на его моноо.кС ИМ. Он представляет собой кристаллическое вещество. С солями никеля диметил-глиоксим дает ало-красный кристаллический осадок. Эта реак-. ция применяется для качественного и количественного определения никеля в присутствии солей кобальта (реакция Чугаева). Осадку придается строение внугрикомплекской соли [c.505]

Совокупность результатов, приведенных в табл. 1, свидетельствует о том, что гидрогенизация 2-питро-2 -гидроксиазо-бензола до 2Н-бензтриазола наиболее селективно протекает на нанесенных палладиевых катализаторах. На скелетном никеле селективность реакции надает на 10-23 %, а скорости гидрогенизации снижаются но сравнению с платиновыми и палладиевыми катализаторами в 2-4 раза [18]. Промотирование скелетного никеля титаном и молибденом вызывает рост селективности. Данные табл. 1 наглядно иллюстрируют влияние природы катализатора на интегральную селективность реакции жидкофазной гидрогенизации 2-нитро-2 -гидроксиазобензолов по 2Н-бензтриазолам, влияние же растворителя на селективность гидрогенизации 2-иитро-2 -гидроксиазобензолов еще более существенно. Так, гидрогенизация 2-нитро-2 -гидрокси-5 -метилазобензола в индивидуальных органических растворителях, за исключением алифатических аминов, независимо от природы катализатора, не позволяет получать высокие выхода целевого продукта [17-21]. Для достижения высокой селективности реакции но 2Н-бензтриазолам в состав растворителя необходимо вводить электронодонорные добавки - амины, или гидроксиды щелочных металлов в концентрации, обеспечивающей величины pH, нри которых происходит переход 2-нит-ро-2 -гидроксиазобензолов в соответствующие феноляты. В отсутствие в растворителе щелочных или основных добавок триазольная перегруппировка протекает с низкими скоростями и селективность реакции остается низкой [18-22]. [c.363]

Образование М-оксида 2Н-бензотриазола возможно в результате одновременной активации нитро- и азогруппы в поверхностном слое катализатора в результате образования ассоциативного комплекса типа [Н2-2-нитроазобензол]. На рис. 3 приведена схема, иллюстрирующая структуру возможного переходного состояния в поверхностном слое ске.петного никеля, которая наиболее полно соответствует результатам кинетических исследований реакции гидрогенизации 2-нитро-2 -гидрокси-5 -метилазобензола в различных растворителях. Перестройка [c.370]

Устойчивость комплексного соединения никеля [NiOH] с гидроксил-ионом [c.8]

Гидрокси-1,3-дифенилтриазин количественно осаждает никель при pH 4,4—7,0 лучшие результаты получаются в ацетатном буферном растворе. Реагент не селективен, осаждаются медь, палладий, и др. [1169]. [c.80]

Пои конденсации пирогаллола и формальдегида получен ПРОДУКТ, котооый обладает коэффициентом селективности по отношению к никелю и свинцу в 200 раз большим, чем к железу и кальцию (Смионов и Блувштейн). Продукт конденсации метилового эшиоа пектиновой кислоты, формальдегида и гидроксила мина селективно поглощает железо. [c.59]