Кремний ионный обмен

Глинистые минералы составляют группу слоистых и слоисто-ленточных силикатов и состоят в основном из двух структурных элементов - кремнекислородного тетраэдра и алюмокислородного октаэдра. Они характеризуются гидрофильной поверхностью, способностью к сорбции и ионному обмену [1,2]. Из-за изоморфного замещения атомов кремния и алюминия на катионы более низкой валентности плоские грани кристаллической решетки глинистых минералов приобретают отрицательный заряд. Его компенсация происходит за счет адсорбции ионов Mg Са, Ре", К и На" . Эти катионы представляют ионообменный комплекс глин. Сила взаимодействия катионов ионообменного комплекса с кристаллической решеткой глин обусловливает их физико-химические и механические свойства, в частности, набухаемость. При контакте глин с водой молекулы воды проникают в межплоскостное пространство структурных [c.199]

Химические свойства ионов титана(IV), циркония(IV) и гафния (IV) напоминают свойства ионов урана, церия, олова, свинца, германия и кремния той же степени окисления свойства ионов титана(III) обнаруживают общность с ионами V(III), Fe(III) и Al (III). Имея почти одинаковые атомные и ионные радиусы вследствие лантаноидного сжатия (2г 0,145 нм Hf 0,144 нм 2г + 0,074 нм Hf+ 0,075 нм), цирконий и гафний очень похожи друг на друга по химическим свойствам. Цирконий и гафний образуют всегда общие минералы. Наиболее удобными технологическими методами разделения циркония и гафния являются ионный обмен или жидкостная экстракция. [c.609]

Способность химических реагентов эффективно воздействовать lia структурно-механические свойства шламов основана на явлении ионного обмена. Частицы минералов благодаря наличию на их поверхности электрических зарядов сорбируют из окружающей среды катионы и анионы, которые недостаточно прочно удерживаются на поверхности частиц и при определенных условиях обмениваются на другие ионы. Наибольшая склонность к ионному обмену характерна для минералов глин. Причиной катионного обмена могут быть разорванные химические связи по краям кремнезем-глиноземистых слоев, несбалансированные заряды в результате замещения ионов кремния и алюминия ионами более низкой валентности, а также замещение водорода гидроксильных групп катионом, который может вступать в обменные реакции замещения. [c.280]

Уже было показано, что в межпакетных пространствах глинистых минералов, особенно смектитов, ионы удерживаются слабо, что придает им способность к ионному обмену. Ионный обмен в глинистых минералах может быть также поверхностным явлением. В результате повреждений на краях минералов могут разрушаться связи и обнажаться как некоординированные кислородные атомы (участки с чистым отрицательным зарядом), так и некоординированный кремний или другие ионы металлов (участки с чистым положительным зарядом). Такие поверхностные заряды компенсируются путем электростатической адсорбции катионов или анионов соответственно. Кроме того, в глинах с поврежденными октаэдрическими слоями могут обнажаться ОН-группы. В условиях высоких значений pH такие ОН-группы могут диссоциировать с образованием отрицательного заряда, который нейтрализуется другими катионами, например, [c.114]

Обычно бывает невозможно рассчитать составляющую ионного обмена, относящуюся к глинистым минералам почв, поскольку значительную емкость катионного обмена имеют и другие почвенные компоненты, например аллофаны и органическое вещество (табл. 3.7). Аллофан представляет собой кремне-алюминиево-водный гель, состоящий из полых сфер диаметром 3—5 мм, стенки которых построены из подобного каолиниту материала. Позиции катионного обмена находятся внутри полых сфер, а емкость катионного обмена варьирует в зависимости от обменного катиона, его концентрации и pH почвенной влаги. Ионный обмен в почвенном органическом веществе в основном вызван диссоциацией карбоксильных групп при pH выще 5. [c.115]

Для модифицирования жидких стекол используют органические жидкости, которые могут проявлять себя как ПАВ, улучшая взаимодействие клея-связки с наполнителем [136]. Жидкое стекло может за счет гидроксильных групп (ионный обмен) и координационной ненасыщенности кремния взаимодействовать с органическими соединениями. Так, молекулы триэтаноламина могут образовывать в результате- поверхностной реакции с атомами кремния кварцевого наполнителя сложные эфиры =81—ОН + НО—СНг—СНг—К(СН2—СНг—ОН)2 - [c.99]

Кристаллическая решетка каркаса алюмосиликатов построена из силикатных тетраэдров, в части которых кремний замещен на алюминий. Для Т01-0 чтобы такая система оставалась электронейтральной, в нее должны входить катионы или протоны, образующие гидроксильные группы. Известно множество такого рода структур. Некоторые из каркасных алюмосиликатов имеют пористую трехмерную решетку и, подобно слоистым алюмосиликатам, способны как к набуханию, так и к ионному обмену. К такого рода алюмосиликатам относятся, в частности, цеолиты, которые интенсивно исследуются и как ионообменники, и как адсорбенты газов (см., например, [86] и [87]). [c.334]

Каталитические свойства металлцеолитных систем во многом зависят от структуры и состава второго компонента — кристаллического алюмосиликата. Описание методов синтеза цеолитов различных типов, их модифицирования ионным обменом, извлечением части алюминия или кремния из решетки, изоморфным замещением тетраэдров АЮ4 или 8104 на структурные единицы, содержащие В, Са, Се, Р и другие элементы, а также описание методов формования катализаторов выходит за рамки настоящего обзора. Эти вопросы рассмотрены нами в монографии [34], а новейшие данные можно найти в статьях [36, 78—80]. [c.161]

В качестве носителей для катализаторов гидрирования применяют различные формы окиси алюминия, окись кремния, аморфный алюмосиликат. За последние годы начали применять в качестве добавок цеолиты. В цеолиты гидрирующие компоненты вводятся или ионным обменом натрия на другой металл, или декатионированием с последующей пропиткой цеолита солями металлов. [c.57]

Для отделения кремния от мешающих элементов применяют дегидратацию, экстракцию, ионный обмен, отгонку некоторых элементов в токе НС1, электролиз на ртутном катоде. В растворах после электролиза отмечалась [16] значительно менее интенсивная окраска молибденовой сини, чем можно ожидать, вероятно, вследствие окисления хлорида двухвалентного олова, катализированного следами солей ртути, перекиси или продуктами восстановления азотной кислоты. Однако электролиз не препятствует определению кремния в форме желтого кремнемолибденового комплекса. [c.38]

Для выделения хромата из воды для охлаждения применяли ионный обмен, как описано выше [28]. После этого кремний определяли одним из описанных выше методов. [c.65]

Силикатные стекла по всем показателям и в первую очередь по термостойкости ниже кварцевого стекла. По интенсивности действия на стекло агрессивные среды располагаются в следующий ряд плавиковая кислота > фосфорная > растворы щелочей > растворы щелочных карбонатов > кислоты, которые или вызывают гидролитические и ионно-обменные реакции со структурными составляющими — силикатами или взаимодействуют также с основой — окисью кремния. По химической стойкости стекла подразделяют на пять классов (гидролитическая классификация) I — неизменяемые водой П — устойчивые П1—твердые аппаратные IV—мягкие аппаратные V — неустойчивые. К каждому классу предъявляются свои требования по выщелачиванию и кислотостойкости (108, т. 5, с. 455). [c.236]

Изменение адсорбции катионов обусловливается удалением с поверхности стекла функциональных гидроксильных групп (ответственных за ионный обмен) путем замещения их ионами фтора. Уменьшение адсорбции анионов, по-видимому, может быть объяснено следующим образом. Естественно представлять, что адсорбция отрицательно заряженных частиц на поверхности стекла, которая в целом заряжена отрицательно, может осуществляться за счет действия электроположительного поля расположенных на поверхности атомов кремния и, с другой стороны, благодаря действию остаточных валентностей катионов металлов, присутствующих в стекле [вз-в5] [c.452]

В более поздней статье 18] Лемберг привел экспериментальные доказательства того, что в минералах может происходить ионный обмен. Он анализировал образцы анальцима — исходного и выдержанного в растворе хлорида калия в течение 3 мес. при периодической смене раствора. В табл. 2 приведен состав окислов (в молях), ассоциированных с 2,000 молями кремния в исходном и в измененном минерале. В пределах погрешностей эксперимента происходит полный и стехиометрический обмен калия на натрий, сопровождаемый потерей приблизительно 1 моля воды. [c.9]

В некоторых случаях необходимо предварительное отделение кремния или мешающих компонентов. Для этого применяют дегидратацию кремневой кислоты, экстракцию мешающих ионов, ионный обмен, электролиз на ртутном катоде, отгонку некоторых металлов в виде, хлоридов, а также отгонку кремния в виде тетрафторида и кремнефто- ристоводородной кислоты. [c.112]

Известно, что в результате частичного изоморфного замещения атомов кремния на атомы алюминия в цеолитном каркасе создается избыточный отрицательный заряд, который нейтрализован катионами, фиксированными в определенных кристаллографических центрах решетки цеолитов. Природа катиона может быть изменена ионным обменом цеолитов с растворами солей металлов без изменения криста.тлической структуры цеолитного каркаса по схеме [c.82]

Разработаны атомно-абсорбционные методы определения. свинца в сплавах на основе алюминия и в сталях [10, 153, в нефтепродуктах [22], в биологических объектах [158, 125], в винах [205], в рудах, цинке, ионно-обменных смолах [175], в бронзах [91], в цирконии [36] метод определения кремния в сталях [175]. [c.161]

Изучив условия поведения магния на анионитах и зная поведение всех элементов, входящих в магниевый сплав, мы применили следующую методику определения цинка в магниевых сплавах, содержащих цинк, магний, алюминий, марганец, медь, железо и кремний, используя ионный обмен. [c.94]

Из изложенных представлений о соотношениях между ионным обменом и изоморфизмом видно, что процесс ионообменного перераспределения будет наблюдаться только для обменных ионов, в то время как изоморфные ионы, не участвующие в ионообменных реакциях (кремний и алюминий), в каркасе цеолитов будут перераспределяться в соответствии с новыми внешними условиями за счет гораздо более медленных процессов разложения и рекристаллизации исходных цеолитов. Вероятно, в большинстве случаев и этот механизм обеспечивает установление локального равновесия в природных ассоциациях цеолитов. Однако в отдельных случаях приходится допускать, что после установления ионообменного равновесия сохраняются метастабильные соотношения изоморфных ионов, не обладающих ионообменной подвижностью [27]. [c.106]

Для переработки тортвейтита было предложено спекание с древесным углем [14]. Измельченный минерал смешивают с древесным углем в отношении 1 1,2. Смесь 35—40 мин выдерживают при 1800—2100°. В результате образуются карбиды S , РЗЭ, А1, Fe, Zr, Ti, частично Si. За одну операцию удается без предварительного тонкого измельчения минерала полностью вскрыть его. При обработке карбидов соляной кислотой все указанные элементы, за исключением Si, переходят в раствор в виде хлоридов. Осадок состоит в основном из избытка угля, непрореагировавшего силиката и карбидов кремния. Из раствора скандий осаждается вместе с РЗЭ в виде оксалатов и отделяется от Fe, Zr и Al. После повторного переосаждения оксалата получают богатый скандиевый концентрат, содержащий около 10% ЬпаОз. Далее очищать рекомендуется дробным осаждением гидроокисей воздушно-аммиачной смесью, содержащей 0,5% NH3. Для окончательной очистки пользуются ионным обменом. [c.31]

X 10 моль/л) и поликремниевые к-ты К к-слабые к-тц, для Н28Ю3 а , = (2-3) 10 2=10 "-10 дпя Н 8Ю4 к, = 2 10 , 2 = Кз = 4 = 2 10 Р-ры К к могут быть получены р-рением аморфного 81О2 в воде, из р-ров силикатов щелочных металлов взаимод с к-тами, ионным обменом или электродиализом, гидролизом соед кремния (напр, хлорсиланов), поликонденсацией одних К к до других и т д В равновесном р-ре аморфного ЗЮз находятся мономерные формы К к, в осн 448104 Ортокремниевая к-та стабильна при комнатной т-ре, если концентрация 81О2 в р-ре составляет мснсе 0,01°Л по массс (т е не превышает р-римость твердой фазы аморфного кремнезема) Переход 448164 в р-р можио представить схемой [c.507]

Для выяснения механизма адсорбции анионов мы исследовали также адсорбцию ионов натрия из растворов НС1 от 0,6 до 6 и. и иопоБ кальция из растворов HNO3 с pH=0,5. Исследование показало, что адсорбция ионов натрия за несколько часов погружения достигла порядка атомов на см , в то время как адсорбция ионов брома в этих же условиях составляла 10 атомов а см , т. е. адсорбция ионов натрия составляет 0,1% от величины адсорбции ионов брома. Адсорбция ионов Са++ не наблюдалась. Из этого следует, что адсорбция анионов на стекле происходит по ионно-обменному механизму и что в сильнокислых растворах поверхность электрода приобретает свойства анионита, подобно тому, как в щелочных растворах поверхность приобретает свойства катионита, чем и объясняется подобие ошибок стеклянного электрода в кислой и щелочной областях. Анионный обмен на поверхности электрода связан с некоторой амфо-терностью кремневой кислоты, благодаря которой проявляются основные свойства у соединений кремния в набухшей пленке стекла. [c.856]

В предыдущей главе говорилось, что в решетке катализаторов, приготовленных по кислотной или щелочной методике, может оставаться заметное количество натрия. Так как при термической обработке натрий ухудшает стабильность и активность приготовленного катализатора, его необходимо удалять. Такое удаление достигается ионным обменом с ионами аммония или алюминия путем примепения соответствующих растворов солей. По этим причинам ионообменные свойства гидрогеля представляются весьма важными. Более того, по этим свойствам можно судить и о структуре геля. Облад, Милликен и Миллс [22 ] при изучении обменных свойств исходили лз следующих основных предпосылок 1) при низких концентрациях окиси алюминия один кислый центр представляется как ион алюминия, связанный с окисью кремния 2) в растворе ионы патрия, связанные с кислыми центрами, легко подвергаются воздействию других ионов поэтому можпо предположить, что кислые центры находятся либо на наружной поверхности частиц, составляющих гидрогель, либо диффундируют через неполностью конденсированную внутреннюю поверхность частиц 3) так как максимальная способность обмена основаниями наблюдается при содержании А]аОз от 30 до 32,5%, то можно предположить, что лимитирующий состав натриевой соли кислого типа приблизительно соответствует формуле КагО АЬОз 48Ю2 НгО. [c.42]

Итак, алюмосиликатный катализатор представляет собой химическое соединение окисей алюминия и кремния и имеет в своем составе подвижный (протонизированный) атом водорода, способный к взаимодействию с основаниями и к ионному обмену с катионами металлов. Здесь интересно, отметить оригинальную структурную формулу активного центра алюмосиликатного катализатора, предложенную К. Г. Ми-ессеровым [20], убедительно показавшего наличие в алюмосиликатах, наряду с обменным водородом, также и катионообменного алюминия. Все же, несмотря на известные успехи в области изучения алюмосиликатных катализаторов, единого мнения о структуре их активных центров не существует. [c.15]

Тейлор рассматривает обмен основаниями как искусственное изоморфное замещение катионов в структуре. Первым типом такого обмена служит замещение, подобное рассмотренному в главе А. I, 106, с сохранением суммы валентностей, например иона калия плюс ион кремния ионами бария плюс ион алюминия или иона натрия плюс кремний на кальций плюс алюминий. Второй тип обмена, особенно характерный для цеолитов, представлен замещением одного катиона бария двумя катионами калия или одного катиона кальция двумя катионами натрия. Хей и Баннистер превратили группу [КагСа ] в томсоните в группу [МзбСаг] на том основании, что в его структуре псевдо-элементарная ячейка содержит восемь пустых позиций, из которых только шесть бывают обычно занятыми и что все восемь, вообще говоря, могут быть заполнены. Простой обмен Са + 2Ка+ типичен для группы натролит— сколецит — мезолит (см. А. I, ЭО) с шестнадцатью пустыми позициями, которые в первом случае все заняты ионами натрия в сколеците только половина их занята восемью ионами кальция, тогда как в мезолите две трети их (в увеличенной в три раза элементарной ячейке) заняты шестнадцатью ионами натрия и шестнадцатью ионами кальция. [c.675]

Ускорение процесса гидратации стекловидных шлаков в присутствии в воде затворения ионов Са + обусловливается разрушением оболочки из А1(0Н)з и Si (ОН) 4 на гидратированных зернах стекла в результате взаимодействия гидроокисей с кальцием до образования кристаллов низкоосновных гидросиликатов и гидроалюминатов кальция. Кристаллизация оболочки сопровождается образованием -В ней сети капилляров, по которым молекулы воды достигают негидратированной глубинной части частиц. До тех пор пока в водном растворе имеются свободные ионы Са +, образования новых сплошных оболочек на частицах не происходит, что обеспечивает медленное, но непрерывное протекание реакции гидратации. В результате создания условий для постоянного контакта структурных частиц воды (Н+, 0Н , НгО) возможен и ионный обмен катионов-модификаторов стекла (Na+, Mg + и др.) на Н+, сопровождающийся поступательной деформацией поверхностного слоя частиц на определенную глубину, что ускоряет процесс их последующего растворения. Вследствие повышенной растворимости стекла в воде важное значение имеют и реакции взаимодействия гидратированных ионов алюминия, кремния и кальция непосредственно в водном растворе, сопровождающиеся кристаллизацией соответствующих гидратов. Ускоряя гидратацию малоактивных минералов, ионы Са + могут, однако, затормаживать взаимодействие с водой реакционноспособных минералов 2S, СА, С5А3, 4AF, если они присутствуют в шлаке. [c.438]

При спекании лепидолита с известняком (стр. 41) рубидий и цезий накапливаются в маточных растворах, остающихся после отделения первичного продукта. Отсюда Rb и s могут быть выделены в виде квасцов, хлоростаннатов, хлороплюмбатов, кремне-молибдатов или, например, в виде смешанных ферроцианидов (гек-сацианоффератов), характеризующихся ничтожной растворимостью [25, 44]. Не исключены и принципиально другие пути выделения рубидия и цезия, уже используемые с 1958 г. на заводе в Сан-Антонио. Здесь на базе переработки лепидолита на гидроокись лития (см. выше) организовано производство солей рубидия и цезия. Первоначально из отработанных щелоков в процессе фильтрования, гранулирования и обезвоживания содержащихся в них солей получают смесь карбонатов щелочных элементов — алькарб (стр. 41). Затем из смеси получают индивидуальные соединения и другие продукты [96], успешно применяя вместо методов осаждения труднорастворимых соединений ионный обмен [25]. [c.74]

В отличие от других адсорбентов, пористая структура собственно кристаллов цеолитов (первичная пористая структура) является неизменной для каждого тйпа цеолита, так как она образована промежутками между структурными элементами кристалл лов — кубооктаэдров (рис. УП1.2). Кубооктаэдры состоят из ионов кремния, алюминия и кислорода, занимающих определенные положения в кристаллической решетке. В состав цеолитов входят также способные к ионному обмену катионы, обычно щелочных или щелочноземельных металлов, которые компенсируют избыточный отрицательный заряд алюмосиликатной составной части кри- сталлов. [c.427]

По мнению других авторов [71], предложенные пути следует детализировать. В первом случае считается целесообразно различать взаимодействие с ковалентными соединениями и ионный обмен. Второй случай может быть осуществлен либо механохими-ческой обработкой системы силикат—органическое вещество, либо расщеплением связи кремния с кислородом под действием химических реагентов. И, наконец, особого внимания заслуживают методы комплексообразования с кремнием в шестерной координации [72, 73] и радиационный синтез. [c.19]

Флуоресцентные реакции ряда 2,2-диоксиазосоединений с элементами группы алюминия изучали многие исследователи [93, 107, 128, 197, 312, 360, 365]. Кроме качественных реакций для открытия галлия, условия которых были описаны в ряде работ (табл. IV-7), некоторые из этих соединений были применены и для его количественного определения (табл. IV-8). Реакция понтахром сине-черного (кислотного хром сине-чер-ного) с галлием оказалась значительно менее чувствительной, чем с алюминием [197, 198]. При использовании солохрома красного и черного для отделения галлия от мешающих элементов применена его эфирная экстракция [270] или ионный обмен [268]. Сульфонафтолазорезорцин [120, 128] применен для определения галлия в полупроводниковом кремнии и цинке высокой чистоты [121] и в металлическом германии и его двуокиси германий удаляют путем выпаривания с соляной кислотой, но для устранения потерь галлия во время этой операции в раствор вводят хлорид натрия [119]. Значительно чувствительнее суль-фонафтолазорезорцина синтезированный в ИРЕА реактив лю-могаллион, позволяющий определять галлий в присутствии 100-кратных количеств алюминия [31, 107] при замораживании жидким азотом яркость флуоресценции этого комплекса возрастает в 10 раз [34]. Салицилал-2-аминофенол предложен для открытия галлия в глиноземе, бокситах, силикатах и сфалерите для устранения помех со стороны до 1000-кратных количеств алюминия в раствор вводят фторид или фтороборат натрия, а от больших количеств индия, цинка и окрашенных ионов галлий отделяют посредством эфирной экстракции [308]. К последнему реактиву близки производные резорцилового альдегида [247], формилгидразон которого описан для открытия галлия на бумажных хроматограммах [248]. [c.152]

Основной минерал циркония, представленный в циркониевых рудах, —это циркон, в меньшей мере — бадделеит. Обычно их получают как побочные продукты при добыче титановых руд. При механическом обогащении руд получается концентрат, который поступает на химическое извлечение циркония и гафния. Наиболее распространенный метод извлечения основан на восстановлении циркония графитом до карбида, который затем хлорируют. Карбидный процесс осуществляют в плавильной дуговой печи при 1800°, хлорирование — в шахтной печи при 500°. Отходящие газы — продукты хлорирования охлаждают до 100° при этом отогнанный 2гСи (вместе с НГСЦ) конденсируется, а более летучие хлориды кремния, титана и алюминия отгоняются. Хлориды циркония и гафния очищают от железа и нелетучих примесей возгонкой в атмосфере водорода, который восстанавливает трихлорид железа до нелетучего дихлорида. Следующий этап — разделение циркония и гафния. Недавно этот процесс имел чисто научный интерес, теперь он приобретает важное практическое значение. Апробированы десятки методов разделения этих элементов. В основе методов лежат дробная (фракционная) кристаллизация, дробное осаждение и термическое разложение соединений, сублимация и дистилляция галогенидов, адсорбция и ионный обмен, селективная экстракция. Наиболее перспективен экстракционный процесс он не столь трудоемок и его легко оформить как непрерывный. Мы остановимся на методе дробной кристаллизации и экстракционном. [c.163]

Концентрирование микропримесей. Для концентрирования микропримесей элементов чаще всего применяют экстракцию не смешивающимися с водой органическими растворителями, соосаждение с коллектором, сорбционные процессы и ионный обмен, электрохимические методы [18]. Эти методы предполагают наличие особо чистых органических растворителей, коллекторов, применяемых для соосаждения, ионообменных смол, кислот, щелочей и других материалов с содержанием примесей, меньшим чем отделяемые количества. В большинстве случаев применяемые реактивы приходится дополнительно очищать перегонкой, кристаллизацией или иными методами. Для концентрирования примесей широко применяется удаление основной массы анализируемого материала. Эти методы применимы к элементам, образующим легколетучие соединения германию, титану, олову, селену, хрому, йоду, мышьяку, кремнию и другим. Предотвращение улетучивания микропримесей достигается переведением их в труднолетучие соединения. Например, при выпаривании плавиковой, соляной, уксусной и других кислот с навеской спектрально чистого угля в качестве коллектора для понижения летучести серебра, олова и железа добавляют серную кислоту [19]. [c.46]

Химия бинарных соединений кремния. Особенности их термодинамики, их реакции с водой и кислородом. Кремнезем, силикаты и алюмосиликаты как почвообразующие минералы. Особенности строения водонабухающих, способных к ионному обмену силикатов типа монтмориллонита. Их значение для плодородия почв. [c.332]

Данные по кинетике ионного обмена указывают на большие скорости обменных реакций с участием вьюококремнистых цеолитов [35]. Поэтому, несмотря на возможное метастабильное состояние алюмокремнекислородного каркаса цеолитов, ионообменное равновесие, как правило, достигается, а состав обменных катионов отражает состав растворов в момент "закалки". Очевидно, что катионный состав растворов, наряду с кремний-алюминиевым отношением исходного стекла и временем, определяет вид цеолита. Возможность достижения ионообменных равновесий при метастабильном состоянии каркаса была показана ранее на примере щелочных полевых шпатов различной степени упорядочения [27]. Например, при преобладании в поровом растворе щелочных металлов может образовываться клиноптилолит, а при преобладании кальция — гейландит. Однако ионный обмен с поровым раствором определяет катионный состав ранее сформировавшегося каркаса. Например, кальциевый клиноптилолит, вероятно, может возникать только путем ионного обмена, так как при избытке кальция в условиях кристаллизации будет образовываться гейландит. [c.112]

В. в. Степин, А. М. Плисс и Е. В. Силаева применили ионный обмен для определения кремния в металлическом ванадии высокой чистоты. Сущность метода состоит в том, что подготовленный раствор пропускают через колонку с катионитом вофатит Р в Н-форме. При этом ванадий задерживается катионитом, а кремний проходит в фильтрат. Содержание кремния определяют фотоколориметрическим методом. [c.216]

В. в. Степин, А. М. Плисс и Е. В. Силаева применили ионный обмен для определения кремния в металлическом ванадии высокой чистоты (подробную пропись см. в гл. 7). [c.231]