Анилин растворимость в водных растворах кислот

Реакция диазотирования протекает с различной скоростью в зависимости от свойств применяемого амина. Обычно скорость диазотирования находится в прямой функциональной зависимости от растворимости амина или его соли в данных условиях процесса. Так, амины бензольного ряда типа анилина и его гомологов, которых соли с минеральными кислотами хорошо растворимы в водных растворах, диазотируются легко. Сульфат бензидина растворим трудно, и диазотирование этого основания в виде сернокислой соли требует продолжительного времени. Сульфокислоты аминов бензольного и нафталинового рядов в большинстве трудно растворимы. Поэтому например нафтионовая кислота [c.251]

Такое химическое воздействие может привести, на первый взгляд, к ненормально высокой растворимости. Наиболее ярким и обычно приводимым примером служат реакции между кислотой и основанием, в результате которых нейтральные соединения превращаются в высоко растворимые в воде ионные образования. К примеру, анилин весьма умеренно растворим в воде, но легко растворяется в водном растворе кислоты в силу превращения его в ион анилиния. Нейтрализация этого раствора сильным основанием регенерирует амин со слабыми основными свойствами, который и выделяется из раствора. [c.154]

Аминосоединения, содержаш,ие в молекуле сульфогруппу илн карбоксильную группу, нерастворимы в воде и в водных растворах минеральных кислот. Их диазотируют также в виде суспензии. Амин растворяют в водном растворе соды, едкого натра или аммиака. Некоторые аминосульфокислоты применяют непосредственно в виде солей например, сульфаниловую кислоту берут в виде натриевой соли, растворимой в воде. При добавлении минеральной кислоты перед диазотированием аминосульфокислота или аминокарбоновая кислота выпадает в осадок в мелкораздробленном состоянии и диазотируется в виде суспензии при температуре 10—15° С. В отличие от других аминосоединений соль амина при добавлении минеральной кислоты образуется здесь не путем связывания с молекулой минеральной кислоты (как, например, при анилине), а за счет кислотной группы, имеющейся в молекуле амина. Если взята, допустим, метаниловая кислота, реакция протекает так [c.186]

Анилин, являющийся исходным продуктом для получения некоторых нитро анилино в, представляет собой бесцветное, трудно растворимое в воде масло, со слабым ароматическим запахом, кипящее при 182° температура плавления 6°. При действии воздуха анилин быстро темнеет. Вдыхание значительных количеств анилиновых паров может вызвать явления отравления (головокружение, состояние возбуждения). Для открытия анилина имеется ряд цветных реакций раствор хлорной извести окрашивает водный раствор анилина в фиолетовый цвет, а двухромовокислый калий и серная кислота окрашивают его сначала в красный, а затем в синий цвет. [c.317]

Реакцию солеобразования часто используют для выделения и очистки аминов. Например, анилин не растворим в воде, но растворяется в хлороводородной кислоте, так как превращается в аммониевую соль. Это позволяет отделить анилин от примеси не растворимых в воде органических соединений. Нейтрализация водного раствора приводит к выделению анилина в виде свободного основания. [c.211]

Метод распределения [3]. Еще один приближенный метод изучения гидролиза может быть применен в том случае, если одно из веществ, из которых образована соль (обычно слабая кислота или основание), растворимо в жидкости, не смешивающейся с водой, а соль и второе вещество, входящее в ее состав, в этой жидкости нерастворимы. Возьмем, например, соль слабого основания — хлористоводородный анилин. Свободное основание растворимо в бензоле и имеет в этом растворе нормальный молекулярный вес, а соль и свободная хлористоводородная кислота в бензоле нерастворимы. Определенный объем Ух водного раствора соли известной концентрации с взбалтывают с данным объемом бензола г г и аналитически определяют количество анилина, перешедшего в бензол. Если найдено, что концентрация анилина в бензоле в эквивалентах на 1 л равна т, то концентрация свободного анилина в водном [c.511]

Соли ароматических аминов с кислотами. — Анилин, так же как толуидин и другие амины, сходные по своей основности и молекулярному весу, хорошо растворяется в разбавленных водных растворах минеральных кислот, образуя при этом соответствующие соли. Эти соли настолько хорошо растворимы в воде, что с трудом осаждаются избытком кислоты. Хлористоводородные соли такого типа лучше всего выделять при пропускании сухого газообразного хлористого водорода в эфирный раствор амина, поскольку соли аминов нерастворимы в эфире и количественно осаждаются в этих условиях. Соли высщих аминов, например ряда нафталина, менее растворимы в воде и их можно кристаллизовать из водных растворов, п рименяя избыток кислоты, когда необходимо понизить их растворимость. Соли аминов низкого молекулярного веса часто имеют резкие температуры плавления и даже могут перегоняться без разложения, например [c.228]

Как было отмечено (стр. 58), для удаления анилина из фаз необходимо применить большой избыток разбавленной минеральной кислоты. При растворении анилина в избытке кислоты получаюш ийся водный раствор может растворять определенные, хотя и небольшие количества гептана и толуола. Так как растворимость этих веществ растет с увеличением концентрации анилина, то последнюю стараются поддерживать на низком уровне, создавая избыток минеральной кислоты. Особенно важно применять большое количество минеральной кислоты при первой промывке, в результате которой удаляется наибольшее количество анилина. Для последующих промывок можно брать меньшие порции кислоты. Это положение справедливо Для любого случая удаления одного из компонентов смеси промывкой. [c.61]

Диазотирование. — Соли диазония типа АгМгС были открыты Гриссом. Эти соли были названы так вследствие того, что в их молекуле имеется два атома азота и по аналогии с соединениями аммония. Хлористый фенилдиазоний СеНбЫзС , продукт взаимодействия солянокислого анилина и азотистой кислоты при 0°С в присутствии избытка соляной кислоты, представляет собой ионизированную соль, хорошо растворимую в воде и нерастворимую в эфире и других органических растворителях. В водном растворе хлористый фенилдиазоний полностью диссоциирован. В совершенно сухом твердом кристаллическом виде он очень чувствителен к удару, а при слабом нагревании взрывает с большой силой. Для получения твердого соединения в качестве источника азотистой кислоты применяют смесь органического нитрита и органической кислоты в эфире. При этом соль диазония, как единственное нерастворимое в эфире вещество, выпадает в осадок. [c.246]

Выполнение опыта. В две маленькие пробирки налить по 3 капли анилина и добавить в одну — каплю раствора серной кислоты, а в другую — концентрированной соляной кислоты. Добавив в обе пробирки по 1 мл воды, определить растворимость полученных солей на холоду и при нагревании. Затем к водному раствору одной из солей анилина прилить раствор щелочи. [c.204]

Нигрозины — черные красители, получающиеся нагреванием нитросоединений, например нитробензола или нитрофенолов, с анилином и солянокислым анилином в присутствии железа или хлористого железа. При изменении соотношений реагентов и времени нагревания получаются синие или зеленые оттенки, соответствующие степени фенилирования. По окончании нагревания плав охлаждают, подщелачивают, удаляют избыток анилина нагреванием в вакуумной полочной сушилке, а оставшемуся основанию придают растворимость в спирте, переосаждая, если это требуется, из кислого раствора. Получаются спирторастворимые Нигрозины. Другой способ получения Нигрозина (Основание нигрозина СР нового, Ю) заключается в нагревании аминоазобензола с соляной кислотой до полного удаления воды и спекании остатка при 130—135° в течение нескольких часов. Необходимо строго следить за временем и температурой нагревания, поскольку при более длительном спекании и при более высокой температуре получается более синий плав. Плав подщелачивают водным раствором едкого натра, основание выделяют и перегоняют с водяным паром до тех пор, пока содержание в нем анилина не станет меньше 2%. В Черном для кожи должно содержаться мало анилина кроме того при большом содержании анилина в основании оно становится липким и трудно измельчается. [c.887]

Лишь в редких случаях удается разделить растворимые и нерастворимые в воде соединения экстракцией водой или водными растворами солей. Это объясняется тем, что смеси растворителей состоят большей частью из компонентов с ограниченной растворимостью в воде, что мешает четкому разделению на фазы определенного состава. Большое значение для разделения смесей имеет растворимость их в серной кислоте или анилине. При помоши серной кислоты или смеси серной и фосфорной кислот можно практически полностью извлечь содержащие кислород растворители из углеводородов или хлорированных углеводородов (стр. 954). Определение критической температуры растворения при которой растворители и прежде всего углеводороды растворяются в анилине и выделяются из него, дает возможность делать важные выводы о содержании насыщенных углеводородов, олефинов и ароматических соединений (стр. 957). [c.926]

Химические свойства. Имеет слабо-основной характер с сильными кислотами образует большей частью легко растворимые в воде и хорошо кристалл1 ующиеся соли, которые на воздухе темнеют. Растворы их имеют обычно кислую реакцию. Свободный анилин в водном растворе показывает очень слабую щелочную реакцию. Продажные анилиновые масла содержат до 90% анилина. [c.122]

Анилин (аминобензод, фениламин)— 6H5NH2 — представляет собой маслянистую жидкость, почти бесцветную в чистом виде, но быстро темнеющую при стоянии на воздухе и на свету вследствие окисления. Молекулярный вес 99,12, удельный вес 1,022 (20°). Растворимость в воде составляет 3,4% (20°). Получается анилин путем восстановления нитробензола (реакция Динина). Анилин в водном растворе имеет слабо основной характер с сильными кислотами образует большей частью легко растворимые в воде и хорошо кристаллизующиеся соли, которые Ва воздухе темнеют. Вследствие гидродиза растворы солей имеют кислую реакцию. [c.156]

Пиридинсульфотриоксид представляет собой белое кристаллическое соединение, лишь слабо растворимое в холодной воде, эфире, хлороформе и четыреххлористом углероде. Под действием горячей воды он количественно гидролизуется в пиридин и серную кислоту. Пиридинсульфотриоксид реагирует с анилином, образуя пириди-ниевую соль фениламидосульфоновой кислоты [1]. Как водный раствор аммиака [7], так и жидкий аммиак [8] разлагают пиридинсульфотриоксид с образованием ами-досульфанатаммония. [c.169]

Если первичные, вторичные и третичные алифатические амины, содержащие 1—5 атомов углерода, растворимы в водных кислотах л иоличестве 0,001—1,0 весового процента, то они являются удовлетворительными ингибиторами полимеризации изопрена. Для атой цели применяли аммиак, анилин, аминофенолы, циклогек-силамин и 2-аминопиридин [47]. При подготовке мономера к использованию амин отмывают от него водным раствором, содер-зкащим 1 —10 весовых процентов соляной или серной кислоты. [c.119]

Как показывает второе уравнение, образующаяся при этом взаимодействии хлористоводородная кислота связывается избытком анилина с образованием легко растворимого в воде хлоргидрата анилина. Таким образом образовавшийся осадок дифенилмочевины после фильтрования дол5кен быть отмыт как от водного раствора анилина, так и от образовавшегося хлоргидрата анилина. Однако дифенилмочевина является веществом, слегка растворимым в воде, поэтому при промывке осадка водой и при проведении реакции с чистой анилиновой водой возможны потерн дифенилмочевины. Этим и обусловливается необходимость употребления при реакции с фосгеном анилиновой воды, насыщенной на холоду дифенилмочевиной. Последнее достигается пропусканием в анилиновую воду небольшого количества фосгена до появления опалесцен- [c.124]

Влияние концентрации уксусной кислоты в водном растворе на извлечение урана в органическую фазу оказалось различным. Вначале с ростом концентрации кислоты экстракция урана резко возрастает, так как этот рост способствует более полному переведению урана в уранилтриацетат. Оптимальная концентрация уксусной кислоты в водной фазе составляет 1—2 молъ л. При дальнейшем увеличении ее концентрации в исходном водном растворе извлечение урана в органическую фазу постепенно уменьшается. Это обусловливается уменьшением концентрации анилина в органической фазе за счет образования его соли с уксусной кислотой. Так как эта соль лучше растворима в водной фазе, чем в органической, объем органической фазы в случае экстрагирования урана из растворов с большим содержанием уксусной кислоты уменьшается на величину, приблизительно соответствующую объему анилина, требующемуся для нейтрализации введенной уксусной кислоты. [c.145]

Анилин можно превратить в ацетанилид СеНб—ЫН—СОСНз кипячением раствора в уксусной кислоте в течение примерно 4 ч. Формиль-ные производные аминов могут быть получены действием муравьиной кислоты в более мягких условиях. Ацетилирование амина можно осуществить также обработкой уксусным ангидридом в водном растворе по-видимому, амин значительно легче реагирует с ангидридом, чем вода, так как в противном случае разбавление водой должно было бы благоприятствовать гидролизу. Легко образующаяся амидная связь в ациламине значительно более устойчива по отношению к гидролизу, чем эфирная связь, и, следовательно, М-ацетильное производное эфира аминокислоты путем частичного гидролиза можно легко превратить в М-ацетиламинокислоту. М,М-Диацетат растворимого в воде первичного амина можно получить действием уксусного ангидрида в щелочном растворе. [c.604]

Соли аминов—кристаллические вещества, растворимые в воде их водные растворы вследствие диссоциации имеют кислую реакцию. Например, при взаимодействии анилина с соляной кислотой получается солянокислый анилин (соль фениламмония) [c.362]

Данные табл. 4 подтверждают отмечаемую в литературе большую, каталитическую активность соединений Си+ по сравнению с соответствующим соединением Сц++. Однако мы не обнаружили в литературе указаний на то, что еще больше, чем валентность меди, на каталитическую активность соединения влияет в ряде случаев природа аниона. Можно предполагать, что такое влияние есть результат участия недиссоциированной в избытке амина молекулы соединения меДи в образовании промежуточного комплекса с галоидантра хиноном и амином. Все испытанные нами соединения меди легко образуют комплексы с анилином, кроме гидрата окиси и основной углекислой соли. Нам не удалось получить комплексов последних двух соединений с анилином, хотя известны их комплексы с алифатическими аминами . Следует отметить, что полученные комплексы медных соединений с анилином обладают значительной растворимостью в анилине. По нашим наблюдениям они могут существовать довольно длительное время в виде комплексов не только в анилине, но даже в водных растворах. Так, суспендированный в дистиллированной воде комплекс uS04 вH5NH2 после суточного стояния при комнатной температуре в основном переходит в раствор, из которого экстракцией бензолом с последующим диазотированием извлечено 50% от содержащегося в первоначальном комплексе анилина. В том же фильтрате после кратковременного кипячения его с разбавленной соляной кислотой определено таким же путем 80% анилина, что указывает на присутствие в нем до кипячения с кислотой недиссоциированного комплекса с амином. [c.98]

Госсипол растворим в метиловом и этиловом спиртах, эфире, ацетоне, хлороформе и пиридине. Он плохо растворяется в глицерине, петролейном эфире и нерастворим в воде и низкоки-пящем петролейном эфире, с едкими и углекислыми щелочами дает соответствующие феноляты, называемые госсиполатами. Госсиполаты калия и натрия в воде растворимы. С анилином госсипол образует дианилингоссипол, нерастворимый в органических растворителях, в том числе в пиридине. Эта реакция служит для количественного определения госсипола в жирах, жмыхах и шротах. Для качественного определения этого пигмента пользуются цветными реакциями. Например, при действии крепкой серной кислоты смесь окрашивается в ярко-красный цвет, с водным раствором хлорного железа окраска оливково-зеленого цвета, а с хлорным оловом — пурпурно-красная. В лабораторной практике чаще пользуются реакцией с серной кислотой для быстрого обнаружения госсипола в семенах, жмыхах и шротах. [c.128]

Гелий растворяется в органических растворителях значительно лучше чем в воде. Это было показано автором этой книги на примерах углеводородов, одноатомных и двухатомных спиртов, кетонов, альдегидов и одноосновных кислот предельного ряда, ароматических углеводородов, аминов и нитросоединений, сероуглерода, четыреххлористого углерода и других соединений. Температурный коэффициент растворимости гелия в ассоциированных жидкостях (вода, одно- и двухатомные спирты алифатического ряда, одноосновные жирные кислоты, анилин и его производные и т. п.) имеет отрицательный знак, в неассоциированных, нормальных жидкостях (этиловый эфир, альдегиды, кетоны, углеводороды и т. п.) — положительный знак. Растворимость гелия в водных растворах солей (КС1, Na l, Li l, LiJ, NaNOa) ниже растворимости его в воде знак температурного коэффициента растворимости аналогичен знаку в воде, т. е. отрицателен. [c.17]

Растворимость закиси азота в четыреххлористом углероде, хлорбензоле, бензоле, ацетоне, метилацетате, уксусной кислоте, пиридине, метиловом спирте, этиловом спирте, бепзальдегиде, анилине, амилацетате, изоамиловом спирте и хлороформе уменьшается при увеличении температуры. Растворимость закиси азота в водных растворах многих солей различных концентраций широко изучена в интервале температур от 5 до 25°. [c.24]

Ход определения. Реагенты 70%-ная йодистоводородная кислота (может быть заменена 57%-ной для достаточно растворимых соединений) 6 н. водный раствор щелочи 0,01 н. раствор метилата натрия в смеси 3 частей бензола и 1 части метилового спирта 100 мл 0,1 н, раствора разбавляют точно до 1 л, добавив 200 мл метилового спирта и доливая бензолом. Навеску вещества, 0,05—0,03 моль (10—15 мг), помещают в трубку для центрифугирования на 25 мл, добавляют 1 мл 70%-ной йодистоводородной кислоты (плотность 1,96) и 20 мг красного фосфора. Трубку закрывают смазанной пришлифованной пробкой, зажимают и нагревают 1 ч в кнпящей водяной бане. После охлаждения в ледяной воде открывают трубку и добавляют точно 7 мл бензола, перемешивают при встряхивании, приливают несколько капель водной суспензии тимолового синего и нейтрализуют избыток йодистоводородной кислоты 6 н. водным раствором щелочи, заканчивая экстракцию йодистого алкила при энергичном встряхивании. После центрифугирования берут точно аликвотную часть бензольного раствора — 5 мл — и переносят в колбу с обратным холодильником. Нейтрализуют до синей окраски 0,01 н. раствором метилата натрия, добавляют 5 мл анилина и нагревают с обратным холодильником в течение 30 мин. Затем смесь титруют 0,01 н. раствором метилата натрия до синей окраски. [c.80]

Кислота очень трудно растворима в воде (0,077% при 17°С) водный раствор обнаруживает характерную сине-фиолетовую флуоресценцию. Соли щелочных металлов прекрасно растворимы на воздухе растворы их обесцвечиваются вследствие окисления. Соль с диэтиламином имеет т. пл. 212—213 °С пиридиниевая соль Ы,0-диацетильиого производного — т. пл. 190— 191°С. И-кислоту можно определять путем сочетания с диазотированным анилином в насыщенном водном растворе натриевой соли ксилолсульфокислоты, а присутствие Га.мма-кислоты легко обнаружить хро.матографически по образованию характерного фиолетового пятна . [c.414]

МЦ растворяется в муравьиной, молочной и ледяной уксусной кислотах, бензиловом спирте, смесях низших спиртов с водой, смеси метилового спирта с метиленхлоридом, этилеихлор-гидрине, пиридине, анилине, метилсалицилате. В растворах минеральных кислот идет гидролитическая деструкция МЦ по гли-козидным связям с сохранением метоксильных групп. МЦ хорошо растворяется в воде при температурах ниже 40 °С. Система МЦ — вода является системой с нижней критической температурой смешения (НКТС), поэтому при понижении температуры растворимость МЦ улучшается. Увеличение степени полимеризации МЦ приводит к уменьшению НКТС. На практике для получения истинных растворов метилцеллюлозу сначала замачивают в небольшом количестве горячей воды (80—85 °С) для равномерного смачивания всех частиц, а затем доливают холодную воду. МЦ является неионогенным полимером и ее водные растворы вполне устойчивы при pH 2—12. [c.12]

Анплин легко окисляется. Поэтому при хранении он обычно темнеет, хотя в совершенно чистом виде бесцветен. При действии хлорной извести на водный раствор анилина (растворимость его в воде 3,6%) в результате окисления появляется интенсивное фиолетовое окрашивание. Эта реакция служит качественной пробой на анилин. Азотная кислота также действует на анилин как окислитель. Поэтому перед нитрованием защищают аминогруппу, пре вращая анилин в Й-фениламид уксусной кислоты — ацетанилид [c.289]

Реакция с анилином. Пробу, испытываемую на присутствие муравьиной кислоты, растворяют в возможно малом количестве эфира или хлороформа, добавляют двойное количество петролейного эфира и в избытке анилин. В присутствии муравьиной кислоты выпадает белый кристаллический формиат анилина (т. пл. 64°), растворимый в воде, постепенно превращающийся в фор-манилид, окрашенный в красноватый цвет [20]. Водные растворы муравьиной кислоты предварительно извлекают эфиром. [c.228]