группы элементы IV групп

В этой таблице впервые появляются 8 групп элементов. Группа— это совокупность элементов, имеющих, как правило, валентность по кислороду в их высщих солеобразующих оксидах, равную номеру группы. Общие формулы этих оксидов приведены Д. И. Менделеевым внизу под номером группы. Впоследствии каждая группа разделилась внутри на подгруппы — главную и побочную. На рис. 5.2 и периоды почти соответствуют по составу современным, но не отвечают им по номерам. [c.76]

Обратим внимание на то, что в пределах отдельных групп Менделеев располагал элементы в порядке возрастания атомных весов. Записи же элементов, составляющих столбцы в черновой таблице, идут в обратном порядке-, двигаясь по столбцу сверху вниз, мы видим не возрастание, а уменьшение атомного веса. Очевидно, что если бы Менделеев сразу располагал элементы столбцами, т. е. составлял из элементов периоды, то более легкий элемент стоял бы не под более тяжелым, а над ним, как это мы видим в более поздней таблице (см. фотокопии IV и V). Это указывает на то, что запись элементов вряд ли делалась столбцами. Напротив, в каждой строке элементы располагаются строго в порядке возрастания атомного веса, так что при нормальной записи элементов, т. е. слева направо, за более легким элементом во всех без исключения случаях следует более тяжелый элемент. Это свидетельствует о том, что, по-видимому, элементы записывались в строку, группой подряд, и что под одной группой ставилась другая. Столбцы же, или периоды, образовались позднее, после того, как были внесены в таблицу все основные группы элементов. На это указывает и следующее замечание Менделеева, сделанное им в 1871 г. по поводу истории открытия периодического закона За немногими исключениями я принял те же группы аналогичных элементов, что и мои предшественники, но поставил целью изучить закономерности во взаимоотношении групп. Тем самым я пришел к вышеупомянутому общему принципу, который приложим ко всем элементам [И, стр. 222]. Это замечание имеет исключительно большое значение для выяснения интересующего нас вопроса. Оно показывает, что Менделеев, приняв сопоставление элементов по группам за исходное, стал искать закономерность во взаимоотношении между самими группами для этого он, естественно, стал сопоставлять группы по величине атомных весов входящих в них элементов. Практически это достигалось тем, что под одной группой подписывалась другая, а затем рассматривались соотношения в атомных весах каждой пары элементов, один из которых (верхний) принадлежал к одной группе, другой (нижний) — к другой. Изучение первого издания Основ химии показывает, что Менделеев неоднократно для характеристики взаимоотношения групп элементов располагает их одну под другой в порядке убывания (а не возрастания ) атомных весов, если двигаться сверху вниз. Так, по поводу взаимоотношения группы галоидов и группь, кислорода, составляющих в табл. 1 вторую и третью строки, он пишет [И, стр. 79] Сопоставление атомных весов элементов двух названных групп прямо указывает то отношение, какое здесь существует. [c.42]

Параметры, определяющие варианты конструктивно-компоновочных рещений для групп элементов оборудования, агрегатов или вида схемы, являются дискретными и могут изменяться систематически, т. е. в определенной последовательности, но допущение об их непрерывности неправомерно. К этой группе параметров (признаков вида технологической схемы установки) можно отнести, например, число стадий циклического адсорбционного процесса (четырехстадийный, трехстадийный, двустадийный процесс), способы стадии десорбции, способы выделения рекуперата и т. п. Вторым определяющим показателем принадлежности параметров к четвертой группе служит непостоянство числа элементов оборудования в установке при изменении этих признаков. Как следствие этого изменяется число оптимизируемых термодинамических, расходных и конструктивно-компоновочных параметров, а также состав системы ограничений на область изменения параметров и технологических характеристик. Нетрудно видеть, что параметры рассматриваемой группы отражают более крупные технологические свойства и особенности адсорбционных установок, чем параметры трех предшествующих групп. Охватываемые ими признаки схемы и типа адсорбционной установки естественным образом включают рассмотренные ранее дискретные параметры 1, 2 и 3-й групп. [c.145]

Особый интерес представляет сродство к электрону элементов группы 5А. В основном состоянии атомы элементов группы 5А обладают электронной конфигурацией пБ пр пр пр. Другими словами, в соответствии с правилом Гунда все валентные р-ор-битали этих атомов наполовину заполнены электронами, спины которых ориентированы в одинаковом направлении. Присоединение электрона к такой довольно устойчивой конфигурации энергетически невыгодно, и действительно, сродство к электрону азота близко к нулю или даже несколько положительно (см. разд. 6.6, ч. 1). Значения сродства к электрону для других элементов группы 5А отрицательны, но все же присоединение электрона к любому элементу группы 5А приводит к выделению значительно меньшей энергии, чем для элементов группы 6А или 7А. Наличие устойчивой, наполовину заполненной электронной подоболочки ответственно также за относительно высокие значения энергии ионизации элементов группы 5А, особенно в случае азота, который имеет более высокий потенциал ионизации, чем кислород. [c.314]

Электронная конфигурация ns np дает возможность элементам этой группы проявлять степени окисления —И, +11, +IV и +VI. Так как до образования конфигурации инертного газа не достает всего двух электронов, то степень окисления —II возникает очень легко. Это особенно характерно для легких элементов группы. Действительно, кислород отличается от всех элементов группы легкостью, с которой его атом приобретает два электрона, образуя двухзарядный отрицательный ион. За исключением необычных отрицательных степеней окисления кислорода в перекисях (—1), надперекисях (—Va) и озонидах (7з), соединениях, в которых есть связи кислород — кислород, а также состояний + 1 и -+II в соединениях O. Fa и ОРз кислород во всех соединениях имеет степень окисления —И. Для остальных элементов группы отрицательная степень окисления становится постепенно менее устойчивой, а положительные — более устойчивыми. У тяжелых элементов преобладают низшие положительные степени окисления. [c.130]

Рений (порядковый номер 75) принадлежит к УП группе периодической системы Д. И. Менделеева. Ближайшими к рению по группе элементами являются технеций, который в природе не найден, и элемент 107, который еще не открыт. Ближайшими соседями по периоду являются вольфрам и элементы триады осмия, а по диагональным сечениям таблицы — молибден, уран, элементы триады рутения. Сопоставление свойств рения с его аналогами обеспечивает более полное получение информации о свойствах рения и его соединений [558]. [c.7]

Элементы образуют а-, р-, Ь- и -семейства, что определяется характером заполнения подуровней внешних энергетических уровней. Вертикальные ряды в П. С. называются группами элементов, где они объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп у элементов главных подгрупп аналогия проявляется в строении внешнего электронного слоя, а у элементов побочных подгрупп — в строении внешнего и предвнешнего слоев. [c.225]

Дополняющая первые две группы третья группа синтезов пиримидинов заключается в построении пиримидинового ядра путем присоединения фрагмента С—N к молекулам, содержащим группировку С—С—С—N. Такие структурные элементы типичны для большого числа соединений, и поэтому эта группа методов широко используется. [c.275]

Элементы образуют девять расположенных по вертикали и обозначенных римскими цифрами так называемых групп элементов. Группа содержит элементы одинаковой валентности. Последнюю группу образуют инертные элементы, обладающие нулевой валентностью. Поэтому она обозначена нулем и называется нулевой. [c.43]

Следует отметить, что легкость окисления металлов в группах 1А и ПА значительно возрастает при увеличении 2, тогда как для группы Ш справедлива обратная закономерность точно так же, как и элементы группы 1А, ведут себя в отношении легкости окисления элементы группы УПА. Таким образом, в начале и в конце рядов периодической системы легкость окисления элементов в данной группе возрастает при увеличении 2 в группах же, расположенных в средней части таблицы, ири увеличении Z элементы окисляются труднее. Подробное рассмотрение рис. 38.7 позволяет сделать вывод, что некоторые нз этих особенностей можно отнести за счет лантаноидного сжатия, в результате которого степень увеличения энергии ионизации в ряду Н1—Н больше, чем в ряду Zr—С(1. Однако значительная часть этих особенностей обусловлена тем, что экранирующее действие -электронов на валентные 5-электроны слабое экранирующего действия /7-электронов это слабое экранирование является также главной причиной лантаноидного сжатия. [c.338]

В химической литературе встречаются еще устаревшие формулы и названия индивидуальных веществ и их ионов, названия групп элементов, групп слол ыых веществ и их ионов. Кроме того, встречаются формулы и названия до сих пор не полученных соединений и не известных ни в кристаллах, ни в водном растворе ионов, которые также рассматриваются как устаревшие. [c.295]

Представлены устаревшие названия групп элементов, групп сложных веществ и ионов, через тире указаны рекомендуемые номенклатурные тер мины. [c.304]

Операторы трехмерного континуума пространства кристалла приведены в табл. 2.4. Располагая матрицами этих операторов, точечные группы можно представить соответственно в виде серии последовательно реализуемых независимых операторов симметрии, действующих в главных направлениях кристалла. (Независимым оператором считается тот, который сам по себе не есть произведение двух других операторов рассматриваемой группы). Так, в точечной группе 222 третья ось 2 есть производный элемент симметрии, поэтому система точек задается серией из двух матриц 2 и 2, а не трех, в то время как в группе ттт независимы все три плоскости (а производны в соответствии с полным символом точечной группы 2/т 2/т 2/т все три оси 2) и система точек задается в виде [c.73]

В связи с тем, что соединения щелочных и щелочноземельных металлов имеют очень большое значение, они выделены в отдельную табл. 88. Табл. 89 с совершенной очевидностью доказывает, насколько еще не полны наш п знания по перекисям многих других элементов. В этой таблице существование пероксокислот различных элементов групп П1—VI или их солей (при отсутствии выделенных перекисей) обозначено буквой а со скобкой при символе элемента, например С ). В эту категорию входят и предположительные пероксокислоты кремния, германия и тория. По группе V,a имеются данные о существовании перекиси протактиния [19J. [c.533]

По мере возрастания массы и размера атома элементов подгруппы азота наблюдается закономерное изменение их физических и химических свойств. Это изменение совершенно аналогично изменениям, рассмотренным при сравнении элементов группы галогенов и кислорода, и является результатом, главным образом, изменения количества промежуточных электронных слоев (см. таблицу на стр. 261). Азот—металлоид. Водородистое соединение его— аммиак NHg—наиболее прочное из водородистых соединений этой группы. Азотная кислота—наиболее сильная, химически активная кислота. [c.262]

Актиниды включают группу элементов с достраивающейся электронной оболочкой 5Д Группа начинается актинием (Л =89) и заканчивается лоуренсием (Я=103). Период полураспада нестойких изотопов обычно уменьщается с ростом атомного номера, и одновременно все более затрудняется их получение и исследование. Элементы, следующие за эйнштейнием (Л =99), вообще не имеют изотопов, живущих достаточно долго, чтобы их можно было выделить в ощутимых количествах. Спектральные исследования актинидов в расплавленных солях ограничиваются пятью элементами от урана до кюрия. [c.373]

Письма 13—14. 1934. Шестая группа. Элементы группы кислорода. [c.58]

Каждый элемент пространственной группы есть произведение элементов фактор-группы и группы трансляций соответственно. Как отмечалось ранее, такое умножение некоммутативно. Поэтому число классов (равное числу неприводимых представлений) пространственной группы не обязательно является произведением числа классов группы трансляций и фактор-группы неприводимое представление пространственной группы не может быть получено простым перемножением представлений группы трансляций и фактор-группы. [c.71]

В этой таблице имеется 8 вертикальных столбцов, которые содержат 8 групп элементов валентность их по кислороду изменяется от 1 до 8 при переходе от группы I к группе VIH элементы групп I, II, III и VIII обычных соединений с водородом не образуют, но элементы групп IV, V, VI и VII с ним соединяются, причем валентность по водороду уменьшается от группы IV к группе VII. Группа VIII содержит элементы различной валентности, которая варьируется от одновалентности (как у никеля) до восьмивалентности (как у осмия). Элементы этой группы проявляют обыкновенно промежуточные степени валентности так, н елезо, кобальт и никель, как правило, бывают двух- и трехвалентны, платина и ее аналоги — двух- и четырехвалентны и т. д. [c.268]

Остается выяснить, с какой группы Менделеев начал составление табл. 1, иначе говоря, какую запись он сделал первой. Естественно предположить, что первой была записана самая верхняя строка, поскольку процесс раскрытия закономерной взаимосвязи между группами элементов состоял в том, что под заполненной уже строкой подписывалась новая группа элементов с меньншми атомными весами. Обратным был бы путь, при котором над заполненной строкой надписывалась новая группа с большими атомными весами. Таким обратным путем Менделеев вынужден был идти позднее, когда он начал достраивать свою таблицу сверху. Вначале же такой необходимости еще не было. Поэтому можно с большой долей вероятности допустить, что первым элементом в таблицу был записан Ь1, вторым N3, затем — К и т. д. Когда вся первая строка была заполнена группой щелочных металлов, под нею в таком же порядке была подписана группа галоидов, так как атомные веса галоидов ближе к атомным весам щелочных металлов, если идти в сторону уменьшения атомных весов. Вместе с тем такое сближение по атомным весам двух противо-по. гожных групп несходных элементов составило, по Менделееву, наиболее характерную черту его системы. В сопоставлении несходных элементов,— писал он в 1871 г.,— заключается, по-моему, основной признак, отличающий мою систему от систем моих предшественников [11, стр. 221—222]. Можно поэтому предположить, что Менделеев начал с сопоставления наиболее несходных элементов — щелочных металлов и галоидов. При этом оказалось, что, во-первых, атомный вес каждого галоида меньше атомного веса стоящего над ним щелочного металла, и, во-вторых, что разница между атомными весами в каждом случае составляет величину порядка нескольких атомных единиц — от 3,5 до 6 [c.43]

В то время, когда Менделеев на основе открытого им периодического закона составлял свою таблицу, многие элементы были еще неизвестны. Так, был неизвестен элемент четвертого периода скандий. По атомной массе вслед за кальцием шел титан, но титан нельзя было поставить сразу после кальция, так как он попал бы в третью группу, тогда как титан образует высший оксид Т10г, да и по другим свойствам должен быть отнесен к четвертой группе. Поэтому Менделеев пропустил одну клетку, т. е. оставил свободное место между кальцием и титаном. На том же основании в четвертом периоде между цинком и мышьяком были оставлены две свободные клетки, занятые теперь элементами галлием и германием. Свободные места остались и в других рядах. Менделеев был не только убежден, что должны существовать неизвестные еще элементы, которые заполнят эти места, но и заранее предсказал свойства таких элементов, основываясь на их положении среди других элементов периодической системы. Одному из них, которому в будущем предстояло занять место между кальцием и титаном, он дал название экабор (так как свойства его должны были напоминать бор) два других, для которых в таблице остались свободные места между цинком и мышьяком, были названы экаалюминием и экасилицием. [c.76]

Группа Элементы группы Примеры (по Хохштрассеру) Ph= Hi [c.139]

К переходным элементам периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева относят те из них, у которых заполняется предвнешняя й-оболочка. За исключением цинка, кадмия и ртути, все они имеют недостроенную -оболочку. Цинк, кадмий и ртуть относят к переходным элементам, поскольку они близки им по ряду свойств. Отличаются же они проявлением единственной степени окисления + 2 и в этом отношении похожи на з-элемен-ты — щелочноземельные металлы, с которыми они находятся в одной группе. Как отмечалось в предыдущей главе, переходные элементы побочной подгруппы III группы также имеют одну степень окисления +3. Все же остальные переходные элементы отличает разнообразие проявляемых степеней окисления, обилие окислительновосстановительных реакций, широкое изменение кислотно-основных свойств в соединениях. Наличие неспаренных й-электронов приводит к проявлению широкого круга магнитных, электрических и оптических свойств этих элементов. [c.154]

Используя представления о кайносимметрии, можно выделить более тонкий вид электронной аналогии, так называемую слоевую аналогию (в дополнение к групповой и типовой аналогии). Слоевыми аналогами называют элементы, которые являются типовыми аналогами, но не имеют внешних или предвнешних кайносимметричных электронов. К таким аналогам относятся, например, в IA-группе К, Rb, s и Fr, а Li и Na не являются слоевыми аналогами с остальными щелочными металлами, поскольку у Li присутствует внешняя кайносимметричная 2р-оболочка (вакантная), а у Na кайносимметрнчная заполненная 2р-оболочка является предвнеш-ней. В ПА-группе слоевыми аналогами являются щелочно-земельные металлы (подгруппа кальция), а в П1А-группе — элементы подгруппы галлия и т. д. С точки зрения электронного строения слоевые аналоги являются между собой полными электронными аналогами. Поэтому рассматривать химические свойства элементов группы мы будет в такой последовательности первый типический элемент, второй типический элемент, остальные элементы главной подгруппы, элементы побочной подгруппы. Например, в И1 группе отдельно рассматриваются бор, алюминий, подгруппа галлия, подгруппа скандия в V группе — азот, фосфор, подгруппа мышьяка, подгруппа ванадия п т. п. [c.15]

Третья группа элементов периодической системы — самая эле-мептоемкая. Она содержит 37 элемеитов, включая лантаноиды и актиноиды. Все элементы III группы, за исключением бора, являются металлами. Первый типический элемент бор — неметалл. В какой-то мере бор выполняет роль переходного элемента от металлического бериллия к углероду. Но 1юскольку у атома бора уже в нормальном состоянии на кайносимметричной 2уО-орбитали имеется один электрон (а в возбужденном состоянии 2 электрона), он функционирует как неметалл. Наконец, в третьей груние наблюдается наименьшая разница в свойствах элементов IIIА- и ШВ-групп. Элементы подгруппы галлия, как и А1, являются б р-металлами. В отличие от пих элементы подгруппы скандия принадлежат к sii-металлам. Но в характеристической степени окисления +3 элементы подгруппы галлия имеют внешнюю электронную конфигурацию (n—l)d а типовые аналоги скандия, как и А1(+3),— электронную структуру благородных газов Поэтому некоторые авторы располагают [c.137]

Предшественники Д. И. Менделеева (Дёберейнер, Ньюленд, Лотар Майер и др.) сравнивали только сходные элементы, а потому и не смогли открыть периодический закон. В отличие от них Д. И. Менделеев обнаружил периодическое изменение свойств элементов с изменением величин их атомных масс, сравнивая между собо11 несходные естественные группы элементов. В то время были известны такие, несходные по свойствам, естественные группы элементов, как, например, галогены и ш,елочные или ш,елочно-земельные металлы. Менделеев следуюш,им образом выписывал и сопоставлял элементы этих групп, располагая их в порядке возрастания атомной массы [c.46]

Один из последних вариантов периодической системы массовым тиражом выпущен издательством Химия (1967 г.). В отличие от ранее публикуемых таблиц этот вариант не содержит самостоятельной нулевой группы, элементы которой в виде главной подгруппы перенесены в VIII группу. Это придает единообразие периодической системе. Другая особенность новой таблицы состоит в том, что в нее вошел 104-й элемент — курчатовий Ки. Этот элемент занял место под гафнием, аналогом которого он является, что дало возможность решить вопрос о размещении актиноидов. [c.188]

Одно из самых наглядных достоинств периодической системы заключается в возможности предсказания с ее помощью наиболее вероятной валентности элемента. Элементы групп I — III, как правило, характеризуются степенью окисления 1, 2 и 3 соответственно. Степень окисления почти всех остальных элементов соответствует номеру их группы, однако возможны отклонения, особенно для элементов центральной части периодической таблицы. Например, элементы Ti, V, Сг, Мп, относящиеся к группам IVE, VB, VIE и VIIE, обнаруживают соответствующие этим группам степени окисления, хотя это не всегда наиболее типичные или устойчивые состояния для указанных металлов. Далее, все лантаноиды (редкоземельные металлы) относятся к III группе, и несмотря на то, что они характеризуются различными степенями окисления, для всех них наиболее типична степень окисления -t-3. У неметаллов, например галогенов, относящихся к VII группе, проявляются степени окисления 7 и — 1, у элементов VI группы, таких, как кислород, сера, селен и теллур, наиболее распространена степень окисления —2. Вместе с тем элементы IV группы — углерод, кремний и германий—почти всегда четырехвалентны. Таким образом, имеется возможность довольно надежно предсказывать наиболее вероятную степень окисления элемента по его положению в периодической таблице тем не менее следует пользоваться периодической таблицей лишь как полезным ориентиром, не считая ее непогрешимым источником сведений о степенях окисления элементов. [c.105]

Непереходные и переходные элементы. Под названием непереходных элементов (элементов главных групп) объединяются элементы, у которых проявляется замечательное сходство в пределах одной и той же подгруппы. Название переходные элементы (transition elements) охватывает важную группу элементов, у которых сходство прослеживается не только в пределах одной подгруппы, но и вдоль горизонтальных строк. Группы элементов периодической системы перечислены в табл 1.3. Чрезвычайно важным для понимания химической основы разграничения элементов главных и побочных подгрупп является то, что между ними существует глубокое различие в способе заполнения внешней электронной оболочки. [c.35]

Большая группа элементов (многие переходные металлы) образует гидриды с преимущественно металлическим характером связи. Все они являются фазами внедрения. Состав большинства металлоподобных гидридов отвечает формулам ЭН, ЭНг. Иногда встречаются и гидриды состава ЭН3. Соотношение элементов в формульных единицах не зависит от природы метаЛла, правило формальной валентности здесь не соблюдается, а состав определяется общими закономерностями образования фаз внедрения. Водород способен внедряться не только в октаэдрические пустоты плотноупакованных структур, что отвечает составу АВ, но и в тетраэдрические (состав АВг). Если же атомы водорода занимают и октаэдрические, и тетраэдрические пустоты, реализуется состав АВ3. Поскольку в реальных условиях водород может занимать лишь часть пустот соответствующего типа, указанные составы являются предельными и возможно отклонение от них в сторону недостатка водорода. Поэтому всё металлоподобные гидриды являются односторонними фазами переменного состава ЭН]- , ЭНг-х, ЭН3-1 . Переходные метал.1ы 4-го периода с кайносимметричной 3 йзболочкой, во-первых, растворяют водород, а во-вторых, образуют фазы внедрения. При этом первая четверка Si-металлов (Ti — Мп, взаимодействие скандия с водородом не изучено) хорошо растворяет водород в твердом состоянии, но образуют лишь по одному гидриду. Металлы УП1В-группы (Fe, Со, Ni), напротив, плохо растворяют водород, но образуют по нескольку гидридов. Взаимодействие с водородом первых пяти элементов 5-го и б-го периодов подчиняется тем же закономерностям — образование ограниченных твердых растворов и гидридов. Исключением является молиб- [c.269]

Элементы группы VIII образуют колоссальное количество комплексных ионов и координационных соединений. По вкладу, внесенному в химию при изучении комплексов, платина, вероятно, почти не уступает хрому. Многие комплексы, упоминавшиеся в гл. 37, образованы элементами группы VIII. [c.337]

Огромное значение симметрии для предсказания спектров кристаллов обсуждалось рядом автором [44, 54, 102], в частности Уинстоном и Халфордом [108]. Они рассматривают различные математические группы, составленные из операций симметрии кристалла. Пространственной группой является группа всех операций симметрии, включая трансляции паЛ, щ Ь, ПсС) вдоль осей элементарной ячейки. Набор этих трансляций сам образует группу, называемую группой трансляций. Показано, что пространственная группа является произведением группы трансляций и группы, называемой фактор-группой (которая представляет собой набор всех смежных классов группы трансляций). Фактор-группа изоморфна одной из 32 точечных групп, возможных в кристаллах, но в дополнение к чисто точечным операциям может включать и операции, соответствующие винтовым осям или плоскостям скольжения. Фактор-группу часто называют группой элементарной ячейки. Элементарная ячейка определяется как наименьший объем кристалла, который даст всю решетку кристалла, когда на него подействуют элементы группы трансляций (этот объем меньше, чем элементарная кристаллографическая ячейка, в том случае, когда последняя центрирована). [c.583]

Дело в том, что когда Менделеев создавал свою периодическук систему элементов, он поместил элементы церий и торий в одну группу, считая их несомненными аналогами. Этой же точки зрения великий ученый придерживался до конца своей жизни, постоянно подчеркивая несомненное сходство обоих металлов. В то же время церий имеет много общего и с трехвалентньши элементами группы редких земель. В этой противоречивости также заключалась одна из трудностей размещения редкоземельных элементов в периодической системе. Менделеев, говоря об элементах редких земель, которые он называл церитовыми металлами , почти всегда относил к ним и торий. Например, в 1-м издании Основ химии он пишет торий очень сходен с церитовыми металлами и часто их сопровождает или из церитовых металлов лучше других изучен торий . Менделеев сам много занимался изучением свойств церия и тория в бО-х и 70-х годах прошлого века. В частности, он определял теплоемкость церия для установления его атомного веса и намечал работу по выяснению возможности получения соединений трехвалентного тория, существования которых он ожидал по аналогии с церием. В результате изучения этих двух элементов Менделеев изменил их атомные веса, которые до него были приняты исходя из неправильных формул соединений этих элементов. [c.232]

Группа элементов. Группа в таблице Менделеева — это совокупность элементов, атомы которых характеризуются одинаковым количеством валентных элетронов, но различаются между собой числом застраиваемых энергетических уровней и структурой своих атомных остовов. [c.69]

Третий элемент Li (2 = 3) имеет электронную структуру ls22s. По мере роста Z электроны заполняют 2s- и 2р-уровни, пока не будет достроена замкнутая электронная 15225 2р -оболочка неона. Семь элементов от Li до F составляют ряд первых членов групп элементов. Эти элементы имеют много свойств, общих для них и для более тяжелых элементов соответствующих групп, как это и можно было ожидать с точки зрения идентичности строения внешней электронной оболочки газообразных атомов. Но тем не менее они ведут себя в ряде важнейших аспектов совсем особым образом. Ранее уже было показано, что Ог и N2 образуют двухатомные молекулы, В то время как следующие члены этих групп сера и фосфор соответственно образуют полиатомные молекулы или цепи. Действительно, различия в химическом поведении В, С, N и О, с одной стороны, и AI, Si, Р, S и других более тяжелых элементов соответствующих групп, с другой, столь разительны, что во многих отношениях трудно рассматривать элементы первого периода как прототипы для остальных членов этих прупп. Наиболее тесная аналогия между элементами первого периода, и более тяжелыми элементами тех же групп наблюдается для L1 и F, а затем для Ве, [c.229]

Разделение катализаторов на две группы соответствует, за некоторыми исключениями, делению металлов на переходные — группа Б —и металлы побочных подгрупп I—V групп элементов — группа А (переходные металлы конца серии и непереходные металлы). Отсюда следует, чтт) специфика ианов в каталитнче ких системаХ-СО- храняется в большинстве случаев, т. е., что решающее значение имеет совокупность энергетических и стереохимических характеристик иона. [c.65]

Что касается места группы элементов редких земель, которая начинается с Се = 140 и кончается Yb = 173, в периодической системе, то элементы эти, кроме церия, трудно поместить в периодическую систему в том виде, как она до сих пор существовала. Браунер (Журн. Русск. Физ.-Хим. Общества, 1902, XXXIV, 142 — 153J высказал предположение, что подобно тому, как в восьмой группе по четыре элемента занимают одно место в системе, так и приведенные элементы редких земель составляют в системе узел или пояс и стоят на месте IV — 8, на котором до сих пор стоял один церий потому Браунер предлагает в периодической системе элементов прямо переходить в 8-м ряде от Се et . к Та, а именно 8-й ряд считать [c.449]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология