Углекислый определение плотности

Зная вес углекислого газа в определенном объеме при нормальных условиях, можно найти его плотность по водороду или воздуху и подсчитать его молекулярный вес. [c.63]

Кавендиш первым установил вес определенных объемов различных газов и в результате сумел установить плотность каждого из них. Он обнаружил, что водород необычайно легок и что его плотность составляет лишь 1/14 плотности воздуха. (И в настоящее время это самый легкий из известных нам газов.) Как выяснилось, водород обладает еще одним необычным свойством в отличие от углекислого газа и собственно воздуха он легко воспламеняется, и Кавендиш не исключал вероятности того, что он получил сам флогистон. [c.41]

Изменение растворимости СО с повышением давления показывает, что с увеличением давления здесь коэффициент растворимости уменьшается, хотя наступает превращение углекислого газа в жидкость. И действительно, сжиженный углекислый газ не смешивается с водою. Это показывает, во-первых, что растворение не состоит просто в сжижении, а во-вторых, что растворение определяется особым притяжением воды к растворяющемуся веществу. Вроблевский считает даже возможным допустить, что растворенный газ остается со своими свойствами газа. Это он выводит из своих опытов, показавших, что скорости распространения газов в растворителе для газов различной плотности обратно пропорциональны квадратному корню из плотностей, как и скорости движения газовых частиц (доп. 63). Сродство же воды №0 к углекислому газу СО Вроблевский показал тем, что при расширении влажной сжатой углекислоты (сжатой до 10 атм. при 0°) получил (при этом происходит от расширения падение температуры) очень непрочное определенное кристаллическое соединение СО вН О. [c.393]

Определение плотности растворов нитрита аммония, содержащих углекислые соли аммиака, производилось с помощью самозаполняющегося пикнометра (рис. 4). [c.12]

Наиболее часто в хроматографии применяют термические и ионизационные детекторы. По величине сигнала на соединения различного типа термические детекторы универсальны, а ионизационные детекторы почти универсальны, но для точных работ и те и другие следует предварительно прокалибровать. Если калибровку хотят свести к минимуму, следует применять весы для определения плотности газа, или сжигать органические соединения до углекислого газа, или, наконец, подвергать их крекингу в водороде до метана, после чего определять образовавшиеся продукты в ячейке для измерения теплопроводности. Термические детекторы пригодны для определения основных компонентов пробы, а ионизационные детекторы вследствие их высокой чувствительности — для анализа компонентов, присутствующих в следовых количествах. [c.69]

Лишь приблизительная правильность полученных чисел объясняется чрезвычайно малыми количествами использованного для анализа вещества. Что касается природы последнего, то эти цифры и свойства соли не оставляют в этом отношении никаких сомнений.— Условия, способствующие образованию более значительных количеств уксусной кислоты, до сего времени еще точнее не определены. Природа ацетильного соединения, образующегося непосредственно при действии хлорокиси углерода иа цинкметил, также остается неизвестной, но образование ацетильной группы (- -0-,- Нз) путем соединения карбонила с метилом есть установленный факт. При всех опытах была получена, хотя и в очень незначительных количествах, уксусная кислота. Когда часть предназначенного для опыта цинкметила с целью сравнения была подвергнута разложению водой и отфильтрованная жидкость после кипячения обработана точно по описанному способу сероводородом и т. д., то установить присутствие уксусной кислоты оказалось невозможным. Упомянутый выше дестиллят, полученный из водного раствора кристаллов, содержал летучую жидкость, растворенную в воде.— Она была выделена из раствора с помощью углекислого калия, высушена над этой же солью и перегнана. Все количество вещества перешло от 80° до 81,5° (с поправкой) отсюда следует, что это был не ацетон, а какое-то другое [отличное от него] и, как казалось, довольно чистое соединение Однако когда две порции жидкости, одна, собранная нри 80°, другая — примерно при 81°, были охлаждены до 0°, вторая порция жидкости затвердела в массу широких пластинчатых кристаллов, в то время как в первой порции то же явление было отмечено лишь при значительно более сильном охлаждении. Уже это обстоятельство заставило усомниться в чистоте вещества анализы и определение плотности пара подтвердили это подозрение было установлено, что вещество представляет собой смесь двух тел, имеющих состав пропильного и бутильного алкоголя. Порция, собранная при 80°, содержала, правда, больше первого, тогда как выше кипящая часть — больше второго алкоголя, однако разделение обоих веществ дробной перегонкой, по крайней мере при работе [c.94]

Кавендиш произвел точное определение плотности различных видов воздуха. Он дал физический критерий для характеристики различных газов. Этот критерий — плотность газа. Принимая плотность воздуха равной 1, он получил для плотности углекислого газа значение 1,57 и для водорода 0,09. Так как во всех опытах с горючим воздухом , независимо от природы металла или кислот, получался газ с плотностью 0,09, то он заключил, что это один и тот же газ [c.60]

На основании изложенного материала можно сказать, что результаты, полученные дилатометрическим методом и методом поплавка, подтверждают теорию между-ионного притяжения для типичных сильных электролитов. В то же время следует отметить, что для наиболее разбавленных растворов гидролизующихся солей обнаруживаются значительные расхождения между опытными и теоретическими данными. В случае углекислого натрия, у которого способность к гидролизу выражена весьма отчетливо, значения <ру, вычисленные из данных Лэмба и Ли [69] по определению плотностей, проходят через минимум при концентрации около 0,01 н. Кривая, изображающая зависимость ср . [c.244]

Итак, при определении объемной силы g в уравнении баланса сил и количества движения (2.1.2) необходимо учитывать влияние изменения концентрации компонентов С на плотность. Действительно, во многих важных случаях изменение концентрации является единственной движущей силой. Тогда С входит в уравнение (2.1.2) в том же виде, как температура в течениях, вызванных переносом тепла. Чтобы связать конвективный и диффузионный перенос химических компонентов, необходимо дополнительное уравнение сохранения, аналогичное уравнению (2.1.3) для температуры. Если происходит одновременная диффузия нескольких различных химических компонентов, требуется несколько таких уравнений. Примером является движение слоя воздуха, непосредственно примыкающего к нагреваемому солнцем листу, находящемуся в почти покоящемся воздухе. Регулирование температуры осуществляется переносом тепла и образованием водяного пара, диффундирующего с поверхности. Но процесс фотосинтеза требует, чтобы к поверхности диффундировал СОг из безграничного резервуара атмосферы, в котором концентрация СОг составляет 0,035 %. Кроме того, с поверхности выделяется и диффундирует О2. Таким образом, имеются три активно диффундирующих компонента водяной пар Н2О, углекислый газ СО2 и кислород О2. Каждый из них диффундирует под действием очень малых, но различных разностей концентраций Со—Соо. Эти процессы происходят в среде, состоящей из других составляющих воздуха — главным образом N2 и основного содержания О2. [c.35]

Выполнение работы, а) Определение железа в иодиде натрия особой чистоты. Навеску препарата до 10 г помещают в стакан емкостью 100 мл, растворяют в 25 мл раствора тартрата аммония и переносят в делительную воронку емкостью 250 мл. В другую делительную воронку (холостой опыт) вводят 25 мл тартрата аммония. Далее в каждую. из воронок добавляют по 15 мл аскорбиновой кислоты, нейтрализуют раствор аммиаком по феноловому красному (до pH = 7,5), прибавляют по 5 мл 0,1% раствора 1-нитрозо-2-нафтола, разбавляют дистиллированной водой до 150 мл и перемешивают. Через 40—50 мин производят двукратную экстракцию изоамиловым спиртом (по 10 лм), предварительно насыщенным углекислым газом. Объединенный экстракт разбавляют растворителем до 25 мл в мерной колбе и измеряют оптическую плотность на колориметре ФЭК-М с красным светофильтром (А,(,пт = 700 нм) в кювете с толщиной слоя 5 см относительно экстракта, полученного одновременно в холостом опыте. Измерения оптической плотности раствора производят не позднее, чем через 1 ч после начала экстракции. [c.130]

Для проверки плотности сварные швы иногда обмазывают снаружи мелом, а внутри обильно смачивают керосином, после чего создают пробное давление. Дефекты шва обнаруживаются по темным пятнам, которые дает керосин, выступая через неплотности в швах. Иногда для нахождения мест утечки применяют реактивы, дающие химическую реакцию с выделяющимся веществом. Так, для определения мест утечки двуокиси углерода, хлора, хлористого водорода пользуются аммиаком, с которым эти вещества дают углекислый или хлористый аммоний, выделяющийся в виде белого дыма. Для обнаружения утечки газов, не имеющих запаха, к ним примешивают сильно пахнущие вещества — одоранты. Есть специальные приборы — течеискатели различных конструкций, некоторые из них обладают высокой чувствительностью и могут применяться в труднодоступных местах. [c.62]

Фихтер и Беккер также установили, что реакция карбамат — мочевина дает определенное равновесие, к которому можно подойти с любой стороны. Табл. 62 также представляет интерес, поскольку в ней имеются выходы, которых можно ожидать от различных соединений углекислого газа и аммиака при 135° С и при одной и той же плотности загрузки. [c.286]

В ванне меднения всегда должно находиться определенное количество свободного цианистого натрия. При недостатке его в электролите сильно пассивируются аноды, при излишнем количестве снижается допустимая плотность тока и выход меди по току. Кроме комплексной соли меди и цианистого натрия, в состав медных цианистых электролитов могут входить в разных количествах углекислый натрий, едкий натр и сегнетова соль. Введение сегнето-вой соли в электролит позволяет уменьшить содержание свободного цианида натрия в ванне и повысить допустимую плотность тока. [c.136]

Калибровка прибора. Для количественного анализа диолов определяется средний удельный коэффициент погашения на ряде стандартных растворов. В делительную воронку вводят 5—10 мл раствора диола с концентрацией 0,4—0,5 г/л, 10 мл н-гептана, 10 г хлористого натрия, 3 мл 5N НС1 и 3 мл 25% раствора азотистокислого натрия. Содержимое делительной воронки тщательно перемешивается в течение 5 мин. После расслаивания углеводородный слой отделяется и обрабатывается дополнительно 10 мл 0,5N раствора углекислого аммония и Юг хлористого натрия. Содержимое делительной воронки перемешивается в течение 5 мин. После расслаивания верхний слой отделяется и заливается в кварцевые кюветы спектрофотометра для определения оптической плотности. По экспериментальным данным калибровки прибора рассчитывается удельный базисный коэффициент погашения. [c.42]

Во избежание скопления катодных осадков на дне емкости (водоема), где охлаждаю-шая вода очищается от углекислых солей кальция и магния, величина плотности тока должна позволить наибольшее выпадение осадка на поверхности катода. В противном случае получаемые осадки через определенное время [c.23]

Чашку с пластинкой помещают в вытяжной шкаф (с большой скоростью движения воздуха). После того как раствор испарится почти полностью, дважды промывают пластинку спирто-водным раствором (14 1). В результате капиллярного поднятия раствора происходит хроматографическое разделение красителей, которые располагаются в виде окрашенных полос в следующем порядке нижняя окрашенная зона Прямой черный 3 (серо-зеленого цвета), вторая зона Кислотный черный С (черного цвета с синим оттенком), верхние две зоны Ярко-оранжевый и Кислотный фуксин (малинового цвета). Зоны черных красителей располагаются близко друг к другу . Для количественного определения красителей окрашенные зоны окиси алюминия переносят количественно в разные колбы объемом 50—100 мл. В колбу, содержащую адсорбент с Кислотным фуксином добавляют небольшими порциями дистиллированную воду, перемешивают, окрашенный раствор фильтруют через бумажный фильтр в мерную колбу объемом 25 мл. Количественно перенесенный в колбу раствор разбавляют до метки дистиллированной водой. Аналогично выделяют краситель Ярко-оранжевый . Краситель Прямой черный 3 элюируют с адсорбента таким же образом спиртоводным раствором (2 1), к которому добавлено несколько кристаллов углекислого натрия. Кислотный черный С извлекают спиртоводным раствором (1 1), к которому добавлено несколько капель разбавленной (1 1) соляной кислоты. Полученные растворы красителей колориметрируют на фотоколориметре с соответствующими светофильтрами (максимум поглощения для Кислотного фуксина находится в области 530 мкм, для Ярко-оранжевого —в области 510 мкм, для черных красителей — в области 580—600 мкм). Калибровочные графики строят по стандартным растворам препаратов красителей концентрацией 0,01 мг/мл. Для построения берут порции 2,5 5 10 13,5 и 20 мл, разбавляют каждую до 25 мл и измеряют оптическую плотность. [c.116]

Наряду с основной пробой ведут холостой опыт. Нуль гальванометра устанавливают по холостой пробе, которую ведут параллельно с испытуемой пробой. Для этого в платиновый тигель помещают столько углекислого натрия и тетраборнокислого натрия, сколько было их взято для сплавления микропорошка. Дальнейшее определение ведут аналогично основному определению. По значению оптической плотности по калибровочной кривой определяют содержание кремния в микропорошке, затем пересчитывают на окись кремния [c.131]

Ход определения. В фарфоровый тигель помещают 2,5 г смеси углекислого и азотнокислого натрия и взвешивают с точностью до 0,0002 2. Вносят навеску измельченной пробы катализатора (0,15—0,20 г) и снова взвешивают. Прибавляют еще 2,5 г смеси углекислого и азотнокислого натрия. Тигель закрывают крышкой, помещают в муфельную печь, нагревают до 600—700 °С и при этой температуре выдерживают 30 мин. После этого тигель вынимают и охлаждают. Сплав растворяют в горячей воде и переносят в мерную колбу емкостью 100 мл. Тигель обмывают водой до исчезновения желтой окраски хромат-ионов. Объем раствора доводят водой до метки при 20 °С и раствор тщательно перемешивают, после чего фильтруют через фильтровальную бумагу. Отбирают 25 мл фильтрата в мерную колбу емкостью 100 мл и разбавляют дистиллированной водой. Полученный раствор колориметрируют, используя кювету с толщиной слоя 50 мм и светофильтр № 2. Зная оптическую плотность, по калибровочному графику находят содержание хрома (в мг). [c.137]

На сегодняшний день считается разработанным метод расчета термодинамических свойств квазиидеальной плазмы (область I на диаграмме ])ис. 1) в условиях полного равновесия или термодинамического локального равновесия. Хороший обзор методов расчета термодинамических свойств плазмы в этих условиях содержится, например, в [89, 91 ] и, видимо, на них останавливаться в данном параграфе нецелесообразно. В табл. 1 приведен лишь перечень некоторых работ по расчетному определению термодинамических свойств плазмы водорода, гелия, неона, аргона, лития, калия, цезия, водяного пара, воздуха, углекислого газа, азота, аммиака, кислорода и углерода, а также диапазоны температур и давлений (или плотности), в которых выполнены расчеты. [c.11]

При изучении солнечного спектра в 1868 г. исследователи обнаружили существование на Солнце неизвестного элемента, который был назван гелием. В 1889 г. гелий был выделен при нагревании минерала клевеита, однако это открытие тогда не связали с первым. В 1894 г. Рэлей обратил внимание на различие плотностей химически полученного и атмосферного азота. Химически азот получали из различных оксидов азота, аммиака или других соединений. Атмосферный азот выделяли из воздуха после удаления из последнего кисло--рода, углекислого газа и водяного пара. Различие плотностей было небольшим (в третьей значащей цифре после запятой) 1,2506-10- г/см для химически полученного азота и 1,2572-10 г/см для атмосферного азота, но это наблюдение явилось очень важным и привело к открытию Рэлеем и Рамзаем благородных газов. Их спор с другими учеными по поводу отношения теплоемкостей благородных газов ( p v = 1,66) позволил установить их одноатом-ность и показал, как много значит определение плотности газа для его химической идентификации [1, 2]. [c.515]

Описывается устройство и методика работы с газовым пикнометром, принцип действия которого основан на измерении объема аргона, заполняющего пустой пикнометр и пикнометр с исследуемым веществом. Аргон вытесняется из пикнометра в микрогазометр углекислым газом и собирается над раствором щелочи. Работа установки проверена путем определения плотности хлористого натрия. Рис. I, [c.525]

Интересны рассуждения Авогадро об атомном весе углерода. Он напоминал, что еще в предыдущих статьях он, исходя из предполагаемого состава углекислого газа, определил теоретическую плотность углерода по водороду равной 11,36. В связи с более точным определением плотности водорода, произведенным после этого Берцелиусом и ДюлонОм [20, стр. 183], Авогадро изменил соответственно эту величину на 12,0823. [c.61]

Покончив с определением плотности водорода и кислорода, Рэлей занялся азотом. Он став 1л опыты с газом, полученным 3 разных 1СТ0ЧНИ1х0В, считая, что вза мный х0нтр0ль результатов оградит ого от случайных ошибок. Вначале исследовался азот воздуха, пз которого были последовательно удалены кислород, углекислый газ и водя- [c.44]

СО—обладающего характерным максимумом поглощения при 555 нм. Интенсивность окраски определяется в данном случае лишь количеством пептидных связей. Биуретовая реакция пригодна для определения белка в концентрации 0,25— 25 мг/мл, причем выход окраски стандартизуют по чистому белку. Биуретовую реакцию можно проводить в пробирках и в проточной системе. 0,1—4 мл раствора белка (1—5 мг белка) разбавляют до 5 мл раствором А (0,85%-ный хлорид натрия), прибавляют 5 мл раствора Б и полученную смесь нагревают на водяной бане при 32 °С в течение 30 мин. Количество белка определяют путем измерения оптической плотности при 555 нм. Раствор Б готовят следующим образом к раствору виннокислого калия—натрия (45 г) прибавляют при перемешивании 15 г сульфата меди uS04 5НгО, 5 г иодида калия и разбавляют до 1 л 0,2 М гидроокисью натрия (не содержащей углекислого натрия). Раствор гидроокиси натрия готовят путем нагревания до 90 °С 50%-ного едкого натра в течение 24 ч и после отделения от выпавшего углекислого натрия разбавляют прокипяченной водой. [c.456]

К. Цозел (Zosel К-, 1970) использовал СО2 (с плотностью 0,40—0,65 г/см ) для экстракции кофеина из зеленых кофейных бобов при температуре 70—90°С и давлениях 160—200 кгс/см . Кофеин диффундирует из бобов в СО2, а затем вымывается водой в колонке при температуре 70—90°С. Иногда кофеин удаляли из раствора в углекислом газе древесным углем. Скорость экстракции кофеина из бобов надкритической СО2 была по определению автора в 2,5 раза больше, чем жидкой СО2. Выяснилось, что кофеин селективно извлекается из бобов и при этом не удаляются вещества, обусловливающие запах жареных зерен. [c.112]

П ЭИ анализе газа неизвестного состава обычно производят некоторые предварительные определения, чтобы установить его характер и выбрать метод детального исследования. Вначале в газе опре 1еляюг содержание углекислого газа, кислорода и суммы непр( дельных углеводородов. Полученные результаты позволяют устав овить, относится ли газ к категории естественных газов или ]азов крекинга, является ли данная проба чистым образцом или оодеряит примесь воздуха. После этого часто определяют плотность -аза, чтобы получить некоторое представление о содер-жаЩ1[хся в нем углеводородах, [c.17]

При сопоставлении разных кипящих слоев обнаруживаются некоторые характерные особенности поведения Цэфф практическая независимость от размера частиц кипящего слоя д. и возрастание д,эфф с увеличением их плотности р,. Сравнение значений Иэфф при одинаковом расширении слоев из частиц разной плотности (рис. П1.26) показало, что вязкость Лэфф, т. е. [ опр. примерно пропорциональна ]/ Рт- На следующем рис. П1.27 приведены данные по зависимости Лэфф от г при псевдоожижении различными газами одних и тех же частиц, определенной по падению одного и того же шара = 1,52 см). Изменение кинематической вязкости в 18 раз при переходе от гелия к углекислому газу ке сказалось существенно на значениях ц,фф для одинаковых 8 слоя. [c.163]

Определение галоидов и серы. Навеску вещества нагревают в запаянной толстостенной стеклянной трубке с азотной кислотой (плотность 1,5 г/сл ) в присутствии азотнокислого серебра. Азотная кислота окисляет углерод и водород органического вещества в углекислый газ и воду, а галоид выделяется в виде труднорастворимого осадка (Ag l, AgBг, AgJ). Его отфильтровывают, промывают, высушивают и взвешивают. [c.30]

Металлический калий получен был, как натрий, — сперва действием гальванического тока, потом восстановлением посредством металлического железа и, наконец, действием угля и углеродистого железа при высокой температуре на углекислую соль или на едкое кали (также Fe на В приготовлении с помощью угля металлического калия, однако же, существует та особенность, что он легко соединяется с СО, образуя взрывчатую и воспламенимую массу. (О получающемся при этом веществе упомянуто в главе 9, доп. 265). Калий более летуч, чем натрий, и при обыкновенной температуре мягче натрия, представляет более белый цвет в свежем разрезе, чем натрий, но так же, как последний, и еще легче его, окисляется во влажном воздухе. При низких температурах он хрупок, а при 25° совершенно мягок около 60° он плавится. При слабом краснокалильном жаре (667°, Перкин) перегоняется без изменения, образуя зеленые пары, плотность которых по определению А. Скотта (1887) равна 19 (если плотность водорода = 1). Это показывает, что в частице калия (как и натрия, ртути, цинка) содержится один атом. Это свойственно и многим другим металлам, судя по депрессии. При 15° калий имеет уд. вес 0,87, следовательно, менее, чем Na, как и во всех соединениях. Калий энергично разлагает воду, отделяя на свой атомный вес 45000 единиц тепла. Отделяющееся тепло достаточно для того, чтобы водород воспламенился пламя окрашивается в фиолетовый цвет от присутствия частиц калия [364]. [c.30]

Фотометрическое определение метилового спирта с применением хромотроповой кислоты [20, 21]. Исследуемую пробу (содержащую 0,5—5 мг Метилового спирга) смешивают с 2 мл 25%-ног водного спирта и разбавляют водой до 10 мл. Отбирают 2 мл этой смеси в градуированную пробирку на 20 мл, содержащую точно 5 мл раствора перманганата калия и фосфорной кислоты. Для приготовления этого раствора 0,1 г-экв перманганата калия растворяют в 60 мл воды и доводят до 100 мл 1 М раствором фосфорной кислоты. Раствор должен быть свежеприготовленным. После смешивания энергично встряхивают, через 15 мин прибавляют еще 2 мл раствора щавелевой и серной кислот (6,3 г чистой щавелевой кислоты и 10 г концентрированной серной кислоты доводят водой до 100 мл) и се а перемешивают. Так как вскоре начинается сильное выделение углекислого i аза, пробку вынимают и закрывают колбу неплотно. Обесцветившийся раствор доводят водой точно до 10 мл, перемешивают, отбирают пипеткой 1 мл в пробирку с притертой пробкой и прибавляют 1 мл свежеприготовленного. раствора хромотроповой кислоты (1,5 г натриевой соли хромотроповой кислоты растворяют в воде в мерной колбе на 100 мл и доводят объем до метки). Затем из бюретки медленно добавляют по каплям 8 мл серной кислоты (смещивают 1 объем воды с 3 объемами концентрированной серной кислоты). После тщательного перемешивания раствор нагревают на водяной бане при 60 °С в течение 15 мин, затем пробирку охлаждают, погружая в холодную воду. Измеряют оптическую плотность полученного окрашенного раствора при 570 нм в кювете с толщиной слоя 1 см по отношению к раствору сравнения Для приготовления последнего 2 мл 25%-ного этилового спирта доводят водой до 10 мл, отбирают 2 мл и обрабатывают да лее так же, как анализируемую пробу. Калибровочный график строят по стандартным растворам. Для этого к 0,5 мл (точная навеска) безводного совершенно чистого метилового спирта добавляют воду до 500 мл. Пипеткой отбирают возрастающие количества полученного раствора — от 0,5 до 5 мл — в пробирки, добавляют но 2 мл 25%-ного этилового спирта, доводят до 10 мл, отбирают 2 мл и обрабатывают далее так же, как указано выше. [c.54]

KjO- SiO.,, шгавящогося без разложения при нормальном давлении нри 765° и образ аощего расплав, имеющий большую плотность, чем кристаллическое вещество. При температуре в 573° тетрасилн-кат калия испытывает обратимое полиморфное превращение. Исследования производились в стальной бомбе, нагревавшейся до определенных температур. Температуры плавления и превращения фиксировались нри помощи дифференциальной термопары, схема которой дается на рис. 106. Давление внутри бомбы создавалось нагреванием углекислого газа или азота. Давление, достигавшееся внутри бомбы при той И.ЛИ иной температуре, вычислялось в барах (бар = 1,02 Полу- [c.150]

Следует обратить внимание учащихся на то, что в ГОСТы включено большое число методик, уже освоенных ими в лабораториях качественного и количественного анализов, анализа органических веществ, инструментальных методов анализа. Кроме того, существуют специальные ГОСТы на методы анализа, применяемые для контроля качества широкого круга химических продуктов, например, на определение температуры плавления, температуры кристаллизащш, цветности (по платино-кобальтовой шкале), насыпной плотности, температуры кипения и многих других показателей. В этих ГОСТах подробно описаны все приемы работы при вьшолнении анализа. Существуют специальные ГОСТы и на химические реактивы. В табл. 17 приведены технические требования, содержащиеся в ГОСТе на реактивный гидроксид натрия. Следует обратить внимание учащихся, что нормы технических показателей на химические реактивы связаны с применением их прежде всего в химическом анализе. Поэтому здесь жестко ограничивается содержание тех примесей, которые могут снизить точность анализа другие примеси могут нормироваться не так жестко. Например, в реактивном гццроксиде натрия (см. табл. 17) для марки ч д.а. допускается примесь 1,0% углекислого натрия, а в техническом продукте -не более 0,8%. [c.264]

Сначала определяют удельный вес посредством ареометра, обязательно в теплом состоянии (см. выше). На основании определения, если одновременно отметить температуру, можно, как показано Lunge, i определить с большим приближением содержание сырой соды на сухое вещество, так как растворы сырой соды и чистого углекислого натрия одинакового процентного содержания имеют почти точно совпадающие значения плотностей, как это видно из приводимых ниже таблиц. [c.280]

Пористая масса, применяемая в Германии, состоит [58] из 65% древесного угля (предпочтительно букового или ольхового), 23% кизельгура и 12% основного углекислого мапшя 4Mg 0з Mg 0H)2 5H20. Во Франции [59] используется пористая масса, состоящая из смеси зернистого и порошкообразного древесного угля с кизельгуром и окисью цинка. Масса, содержащая 90% древесного угля марки N001 и 10% асбеста, применяется в.Голландии и других странах Европы. Пористая масса, недавно введенная в Дании, содержит 52% молярной глины (смесь глины и инфузорной земли), 44% кизельгура и 4% углекислого магния. Зернистые массы характеризуются пористостью внутри зерен и пористостью между зернами. Пористость каждого вида может быть измерена раздельно, путем определения объемного веса (плотности) образца, кажущейся плотности в ацетоне (который заполняет все поры и пустоты) и кажущейся плотности в ртути (которая заполняет только пустоты между зернами). Когда объем нор в зернах составляет по крайней мере 55% от всего объема массы, то это соответствует общей пористости массы в 70% и вполне достаточно, чтобы поглотить весь ацетон, вводимый в баллон. Но при растворении ацетилена раствор увеличивается в объеме (см. стр. 89) и жидкость расширяется как в промежутках между зернами, так и в порах зерен. [c.487]

Определение содержания углекислого бария. Около 20 г ядохимиката, взвешенного с точностью до 0,01 г, растворяют в ЮОмл Г1С1 (соляную кислоту плотностью 1,12 разбавляют водой в соотношении 2 3). Раствор нагревают до кипения, фильтруют через безвольный фильтр и осадок промывают на фильтре горячей водой до отрицательной реакции Н4 ион СГ (проба с 5%-ным раствором AgNOз) Фильтрат и промывные воды собирают в мерную ко.1бу емкостью 500 мл и доводят объем жидкости до метки. [c.182]

Определение содержания сульфидов. 2—4 г образца углекислого бария, высушенного при 110—115 до постоянного веса, взвешивают с точностью до 0,0002 г, помещают в коническую колбу емкостью 200 мл, смачивают водой и прибавляют 5 мл 0,1 н. раствора иола. Содержимое колбы тщательно взбалтываю и осторожно растворяют в соляной кислоте (соляную киспогу плотностью 1,1- разбавляют водой в отношении 1 1) ( по объему). [c.182]

Превращения одной формы кремнезема в другую сопровождаются изменением плотности, что имеет большое значение в производстве силикатов, особенно огнеупоров (например, динаса). Так, при переходе а-кварца в а-тридимит плотность кремнезема изменяется от 2,533 до 2,228 г см . Следовательно, при быстром нагревании или охлаждении изделий, содержащих много кварца, вследствие значительного расширения или сжатия могут образоваться трещины. Во избежание этого нагревание и охлаждение таких изделий проводят осторожно по определенному температурному режиму и при соответствующей выдержке во времени. Кроме того, стремятся к образованию в составе изделия определенного количества (5—7% от веса изделия) стекловидной жидкой фазы, которая смягчает эффект расширения или сжатия кристаллов кварца. Для этого в состав исходной шихты вводят окислы, фтористые, фосфорнокислые или углекислые соли щелочноземельных металлов, которые также играют роль минерализаторов, т. е. ускоряют превращение одной модификации кремнезема в другую. Превращения а-кварца в -триди-мит и в а-кристобалит сопровождаются глубоким изменением кристаллической решетки и протекают весьма медленно, поэтому минерализаторы получили широкое применение. [c.62]

Вариант 4. Принцип метода заключается в осаждении белков сыворотки крови раствором ТХУ с последующим определением количества олигопептидов в надосадочной жидкости реактивом Бенедикта (17,3 г лимоннокислого натрия и 10 г безводного углекислого натрия растворяют в небольшом количестве воды при нафевании не выше температуры закипания отдельно в 10 мл воды растворяют 1,73 г сернокислой меди растворы смешивают и доводят объем до 100 мл дистиллированной ю-дой). К 0,5 мл сыворотки крови прибавляют 0,25 мл 10% растюра ТХУ, перемешивают и центрифугируют при 3000 об/мин 30 мин. Затем 0,3 мл надосадочной жидкости вносят в пробирку с 3,7 мл 3% раствора NaOH, перемешивают и добавляют 0,2 мл реактива Бенедикта. Перемешивают и через 15 мин определяют оптическую плотность при X 330 нм в кювете толщиной 10 мм. Для количественной оценки показателя строят калибровочный фафик в соответствии с таблицей [c.496]

Методика. К 1 мл раствора хлоргидрата глюкозамина или галактозамина (содержащего 10—50 мкг аминосахаров) или к мл нейтрализованного гидролизата ) в пробирках с сужениями ) прибавляют 2 мл ацетилацето-нового реагента. Для контроля берут 1 мл воды. В большие пробирки вводят трубки-холодильники ). Пробирки помещают в кипящую водяную баню таким образом, чтобы только их содержимое находилось под поверхностью воды, и нагревают 20 мин. Пробирки охлаждают проточной водой до комнатной температуры, прибавляют точно 6 мл этанола, а затем 1 мл реагента Эрлиха. Содержимое пробирок тщательно перемешивают и нагревают на водяной бане в течение 10 мин при 65—70°, чтобы ускорить выделение углекислого газа. Нагревание выше 70° приводит к уменьшению окраски. После охлаждения до комнатной температуры измеряют оптическую плотность растворов при 530 ммк в кюветах длиной 1 см. 40 мкг глюкозамина (свободного основания) дают величину около 0,42, однако контрольные определения необходимы при каждом анализе. [c.230]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология