Сульфат бария малых количеств

Если к раствору сульфата меди приливать раствор аммиака, то выпадает голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивный синий цвет. Прибавление щелочи к полученному раствору не вызывает образования осадка гидроксида меди Си (ОН) 2 следовательно, в этом растворе так мало ионов Си +, что даже при большом количестве ионов 0Н не достигается произведение растворимости Си(0Н)2. Отсюда можно заключить, что ионы меди вступают во взаимодействие с прибавленным аммиаком и образуют какие-то новые ионы, которые не дают нерастворимого соединения с ионами ОН-. В то же время ионы остаются неизмененными, так как прибавление к аммиачному раствору хлорида бария тотчас же вызывает образование осадка сульфата бария (характерная реакция на ион 50Г). [c.574]

При помощи нефелометрического и турбидиметрического методов анализа можно провести анализ при малых концентрациях компонентов, которые образуют труднорастворимые соединения (сульфаты, галогениды и др.). Для этого можно пользоваться водными и неводными растворами. Однако из формулы (П1,24) видно, что количество частиц и объем их не одинаково влияют на рассеивание света. Очень трудно добиться, чтобы в стандартном и в испытуемом растворах получались частицы одинакового размера. Кроме того, влияет форма поверхности частиц, что не учитывается выражением (П1, 24) в то же время известно, что мелкие кристаллы, например сульфата бария, могут принимать разнообразную форму. Таким образом, трудно получить воспроизводимые результаты. В настоящее время редко применяют нефелометрический анализ, так как разработаны более удобные и точные другие фотометрические методы. [c.94]

Метод основан на окислении SOg до сульфата и образования взвеси при действии хлористого бария на растворы, содержащие малые количества иона сульфата (см. стр. 273). [c.272]

При длительном непоявлении осадка рекомендуется вводить в реакционную смесь раствор хлорида бария. Выпавший в осадок сульфат бария соосаждает берлинскую лазурь и малые ее количества выделяются быстрее. [c.70]

Диапазон применений метода расширился благодаря исследованиям мутности пробы при тщательно контролируемых химических реакциях. Например, часто проводят определение малых количеств суль-фат-иона на основании образования тонкой суспензии сульфата бария. [c.239]

Небольшие количества растворимых сульфатов лучше всего определять-сравнением в нефелометре (в одинаковых условиях) мути, образующейся при обработке хлоридом бария анализируемого и стандартного растворов Очень малые количества серы (0,001 мг), находящейся в виде легко разложимых сульфидов, удобно определять колориметрически, сравнением пятен, которые образуют анализируемый и стандартный растворы на бумаге, пропитанной ацетатом свинца [c.805]

Рис. 33 показывает, помимо количества (в процентах) перенесенного радия, количество адсорбированного хлорида бария, которое определялось путем анализа каждого из исследованных осадков сульфата бария на содержание хлор-иона. Количество тех ионов хлора, которые адсорбируются как компенсирующие ионы на положительно заряженном сульфате бария и не внедряются в кристаллическую решетку в ходе процесса рекристаллизации, представляет собой меру величины поверхности осадка. Малое количество, адсорбированного хлорида бария при более высоких концентрациях соляной кислоты, свидетельствующее о малой величине удельной поверхности осадка, указывает на то, что процесс рекристаллизации происходит в значительной степени, следствием чего является перенесение большой доли радия. [c.112]

Сравнительно малые количества сернистого натрия получаются не восстановлением сульфата натрия, а другими способами. При улавливании раствором едкого натра отбросного сероводорода получающегося, например, при производстве хлористого бария, сероуглерода, при очистке нефти, или сероводорода, извлеченного из коксового и других промышленных газов, образуется гидросульфид натрия (см. ниже) или сернистый натрий по реакции [c.498]

Серу в угле и коксе было предложено определять объемным методом с родизонатом после окисления ее до сульфата методом Эшке. Устойчивую индикаторную смесь приготовляют, растирая в ступке 0,1 г родизоната натрия с 40 г хлорида аммония. На каждое определение берут 0,2 г этого порошка. Ход определения подобен описанному выше, за исключением того, что вместо ацетона прибавляют этиловый спирт так, чтобы раствор содержал 50% его по объему. К такому раствору прибавляют 0,1 н. раствор хлорида бария в избытке 3—5 мл. Следует отметить, что при том малом количестве серы, какое имеется в угле, ошибка в 3—5% большого значения не имеет. [c.383]

Азотная кислота (в концентрации до 0,2 н.) и серная кислота (в концентрации до 0,1 н.) титрованию не мешают. При большей нх концентрации в растворе, конец титрования становится менее отчетливым. В присутствии кислоты происходит переход окраски от желтой к серой, а не к фиолетовой. Не мешают нитраты алюминия, железа, кальция, бария и щелочных металлов. Сульфат калия допустим в количествах, не превышающих 0,5 г на 25 мл раствора, так как большие его количества замедляют наступление конца титрования. Метод нельзя применять, если в растворе имеются даже малые количества меди, цинка или кадмия. [c.407]

Можно так же определять кальций и в присутствии малых количеств бария, который удаляют из раствора осаждением в виде сульфата. Определение проводят следующим образом к 10 мл [c.237]

Ход определения. Малое количество сульфата бария сплавляют в платиновом тигле с 200 мг метафосфата натрия. Плавят около 15 мин. при температуре 1000°. Плав быстро охлаждают, растворяют на водяной бане ъ 10 мл н. раствора соляной кислоты и выпаривают досуха. Выпаривание с соляной кислотой повторяют несколько раз. Наконец, сухой остаток растворяют в нескольких каплях концентрированной соляной кислоты, прибавляют примерно двукратное по отношению к требуемому количество комплексона (0,01—0,001 н. раствор), раствор переносят в колбу для титрования, разбавляют до 30—40 мл и после прибавления индикатора нейтрализуют аммиаком до появления сине-зеленой окраски. К полученному раствору прибавляют небольшое количество буферного раствора и титруют в зависимости от содержания бария 0,01—0,001 М раствором хлорида магния. Переход окраски от сине-зеленой через серый тон до луковично-красной. [c.320]

На рис. 8-4 схематически представлена зависимость размера частиц от первоначальной концентрации растворенного вещества до начала нуклеации при этом число частиц принимается равным количеству центров кристаллизации. Обычно можно ожидать, что размер частиц должен увеличиваться с повышением концентрации до момента начала гомогенной нуклеации, после чего размер частиц должен резко уменьшаться с повышением концентрации. Из рис. 8-4 видно, что разность между концентрациями 5 и 5 может быть большой или малой. В случае сульфата бария она больше, чем в случае хлорида серебра, и в результате нуклеация сульфата бария идет значительно менее экстенсивно, чем хлорида серебра, и, как следствие, образуются более крупные частицы. Рассматривая гетерогенную нуклеацию как существенно важный процесс, можно считать, что осаждение сульфата бария из пересыщенного раствора начинается с ряда стадий, происходящих на участках нуклеации [c.166]

Сульфат бария служит удобным адсорбентом для радиоактивных изотопов, так как стабильный его осадок имеет развитую поверхность и высокую сорбционную способность по отношению к малым количествам изоморфных и неизоморфных примесей. [c.123]

Метод мало точен, но определение им проводится быстро и он может быть использован для определения малых количеств бария. См. Определение сульфатов (стр. 990). [c.708]

Существуют электролиты, кислоты, основания, соли, которые мало растворимы в воде. Если попытаться растворить в воде такуЮ соль, например сульфат бария Ва304, то спустя некоторое время, можно заметить, что небольшие количества соли растворились. Сульфат бария — ионное соединение, и растворенная соль находится в форме сольватированных ионов 80 "(ад) и Ва (ад). [c.265]

Влияние кислот на растворимость малорастворимых солей различно. Например, малые количества соляной кислоты сильно уменьшают (согласно закону действия масс) растворимость хлорида серебра. Большие добавки соляной кислоты, наоборот, повышают растворимость хлорида серебра вследствие комплексообразования Ag i- -+ l = [Ag I2l . Прибавление сильной кислоты к раствору малорастворимой соли сильной кислоты также увеличивает растворимость, так как кислоты можно рассматривать как соли гидроксония. В случае прибавления сильной кислоты к раствору малорастворимой соли слабой кислоты, например при добавлении НС1 к насыщенному раствору СаРг, находящемуся в равновесии со своим осадком, последний частично растворяется. Это объясняется тем, что ион гидроксоний образует с фторид-ионом менее диссоциированную фтористоводородную кислоту HF, т. е. нарушается равновесие осадка aFj с его раствором. Чем меньше константа диссоциации образующейся в подобных случаях слабой кислоты, тем сильнее будет растворяющее действие добавок кислоты на малорастворимую соль. Если имеем соль сильной многоосновной кислоты, например малорастворимый сульфат бария, то сильная кислота, например азотная, переведет сульфат-ион в гидросульфат-ион, что вызовет частичное растворение сульфата бария [c.73]

Авторы [Л. 5-41, 5-43, 5-44] рекомендуют определять малые концентрации ЗОз в газах и иона 304 в жидкостях методом, основанным на получении сульфата бария при взаимодействии сульфат-иона с раствором хлорида бария и измерении светопоглощения (турби-диметрни) или светорассеяния (нефелометрии) суспензии сульфата бария. Величина светопоглощения (рассеяния света) линейно зависит от массы сульфата бария. Установлено также, что на светопо-глощение влияют характер и количество осадителя, температура в время старения, причем избыток осадителя определяет форму и дисперсность кристаллов. Присутствие в растворе, из которого производится осаждение, этанола, уменьшающего растворимость сульфата бария, в концентрации до 30% увеличивает светопогло-щение. Для получения надежных результатов необхо имо тщатель ное соблюдение заданных условий осаждения, которые должны быть строго одинаковыми для анализируемых проб и стандартов, по которым оцениваются результаты (строятся градуировочные кривые нефелометра или фотоэлектроколориметра). Чувствительность анализа зависит от условий его проведения и от способа измерения светопоглощения (светорассеяния), но во всех случаях эесьма высокая при визуальном измерении она составляет величину [c.293]

Согласно табл. 8 (стр. 37) в 1 л воды растворяется около 2.5 мг сульфата бария. В небольшом избытке серной кислоты он еще менее растворим вследствие действия, оказываемого общим поном (стр.. 35). Как и в случае сульфатов кальция и стронция, присутствие избытка- водородных ионов повышает его растворимость вследствие образования кислого, сульфата. Это повышение растворимости заметно уже в присутствии соляной и азотной кислот, но так как раствори.мость сульфата ба.оия очень мала, то-для перехода значительного количества его в раствор требуется воздействие на него горячей. концентрированной серной кислоты. Разбавление такого раствора водой снова вызывает выпадение сульфата бария [c.297]

При разрушении соляной кислотой и бертолетовой солью может осесть (при недостатке сульфатов) в виде сернокислого бария лишь часть бария поэтому в дальнейшем фильтрат по осаждении сероводородом и сернистым аммонием (стр. 121 и 160) кипятят с небольшим количеством соляной кислоты, фильтруют, прибавляют разведенной серной кислоты и снова кипятят. Осадок отфильтровывают и сплавлением с углекислым калий-натрием переводят в углекислую соль. Сплав обрабатывают малым количеством воды, переносят на фильтр, промывают остаток на фильтре насыщенным раствором углекислого натрия затем, когда промывная жидкость перестает давать реакцию на ион сульфата, промывают дестиллированной водой и растворяют остаток при помощи разведенной соляной кислоты [c.119]

Такие сильно специфические адсорбенты применяются в газовой хроматографии для разделения молекул, близких по размерам, конфигурации и многим физическим свойствам, но различающихся локальным распределением электронной плотности. На сульфате бария, например, хорошо разделяется смесь изомеров ксилола, причем первым выходит п-ксилол, затем л -ксилол, потом о-кси-лол [316] пики практически симметричны. На рис. П,24 показана зависимость дифференциальной теплоты адсорбции насыщенных, ненасыщенных и ароматических углеводородов для малой (нулевой) пробы gv,i от числа атомов углерода в молекуле. Из этого рисунка видно, что значения 5v,i при адсорбции цикленов и ароматических углеводородов на BaS04 значительно выше значений qv i при адсорбции н-алканов и цикланов с тем же количеством атомов углерода в молекуле. Это указывает на сильную специфичность адсорбции цикленов и ароматических углеводородов на таком адсорбенте. Теплоты адсорбции ксилолов заметно различаются между собой и соответствуют последовательности выхода пиков на хроматограмме. [c.67]

Что касается твердых частиц, то здесь вопрос о поверхностном натяжении еще более сложен вследствие трудности его измерения, даже для больших кристаллов. Тем не менее и в этом случае используется то же теоретическое приближение 7, и в результате снова подтверждается, что критический размер центра кристаллизации является величиной порядка 100 ионов, откуда с необходимостью вытекает вывод, что скорость образования центров кристаллизации является функцией высокого порядка от концентрации. С этой теорией согласуются взгляды Тернбулла 1 , который указывает, что индукционный период при осаждении сульфата бария имеет скорее кажущийся, чем реальный характер, и что он соответствует периоду очень медленного роста, лимитируемому малой поверхностью. Тернбулл считает, что центры кристаллизации образуются в момент смешивания реактивов в местах, где концентрация оказывается выше критической концентрации образования центров кристаллизации. Различная величина масштабного фактора, о котором говорилось выше, объясняется недостаточной воспроизводимостью процесса смешивания. Относительно долгий кажущийся индукционный период при гомогенной генерации осадителя можно объяснить с помощью теории, утверждающей, что рост частиц происходит только при наличии посторонних центров кристаллизации. Чтобы объяснить получение одинакового количества частиц в осадке, которое наблюдали О Рурк и Джонсон, по-видимому, необходимо предположить, что в данном объеме раствора имеется постоянное количество посторонних центров кристаллизации, независимое от концентрации растворенного вещества в области очень разбавленных растворов. Разные результаты, полученные различными исследователями, по-видимому, объясняются разным количеством посторонних центров кристаллизации. [c.154]

Грасснер [31] определял следы серы в органических веществах, испаряя их в соответствующем приборе, через который пропускается ток водорода, и сжигая полученные газы в токе кислорода над платиной. Полученную трех-окись серы переводят в сульфат бария для турбидиметрического определения. Таким способом можно определять до 0,04 мг серы в 40 мл метанола. Липе [63] определял тур-бидиметрически летучие соединения серы в нефтях после их окисления перекисью водорода. Сандс и сотрудники [95] изучали различные методы сожжения для определения соединений серы в синтетическом газе. Разработанный ими метод дает возможность определять до 0,65 мкг серы (в виде Ва504) в 205 мл раствора. Они также установили, что при определении малых количеств сульфата другие методы не имеют преимуществ перед турбидиметрическими методами. [c.315]

Метод Хоултона и Линча [38] для определения малых количеств серы (0,0001—0,02%) в органических веществах был разработан с целью избежать ограничений в величине навески, которые имеют место в обычных методах сожжения. Авторы дали обзор различных методов окисления серу-содержащих соединений, указав недостатки каждого из них применительно к анализу веществ с низким содержанием серы. В методе, разработанном авторами, многие затруднения преодолены путем распыления анализируемого вещества (растворенного, если это необходимо, в каком-либо подходящем растворителе) в виде тонкого тумана в токе избыточного воздуха, который поступает в трубку для сожжения. Газообразные продукты окисления охлаждают и окислы серы переводят в сульфат натрия поглощением разбавленным водным раствором пербората натрия. Двуокись углерода удаляют кипячением в присутствии азотной кислоты, затем добавляют избыток аммиака и защитный коллоид. К аликвотной части раствора добавляют кристаллический хлорид бария и измеряют мутность раствора относительно раствора, в который хлорид бария не добавлялся. [c.343]

Кр е м н и й. После пробы перекисью водорода обе части раствора соединяют, выпаривают до появления паров серной кислоты, отделяют и отгоняют кремнекислоту, как указано на стр. 956, а фильтрат сохраняют. Нелетучий остаток (если таковой остался после отгонки кремнекислоты) сплавляют с возможно меньшим количеством пиросульфата и охлажденный плав растворяют в полученном ранее фильтрате. Если нелетучего остатка очень мало, как это обычно бывает, то можно считать доказанным отсутствие заметных количеств сульфата бария, а также фосфора в соединении с титаном, цирконием, ниобием или танталом, за исключением того случая, когда значительное количество титана может удержать последние два элемента в растворе. Большое количество остатка — явление необычное и потому остаток надо тш атепьпо исследовать и только после этого прибавлять раствор его к фильтрату. [c.120]

Несмотря на то что и тартрат, и оксалат бария мало растворимы в воде, превращение может быть выполнено следующим образом К раствору сульфауа, находящемуся в чашке, прибавляют карбонат бария, растертый с водой до густой пасты, в количестве, соответствующем приблизительно 7 частям карбоната на 5 частей сульфата. Массу нагревают и вводят понемногу требуемое количество щавелевой или винной кислоты. Растворение карбоната бария и осаждение сульфата бария происходит быстро, и разложение вскоре заканчивается. Фильтруют и промывают осадок горячей водой. Если в исходном сульфате содержится магний, то он при этом отделяется от щелочных металлов. [c.160]

Обработка осадка в присутствии малого количества стронция или бария или их обоих. Первая стадия метода заключается в превращении в нитраты той смеси карбонатов, которая получилась из смеси сульфатов (стр. 697) или взвешенных окисей, полученных после прокаливания оксалатов (стр. 696). Карбонаты прокаливают до окисей. Переносят окиси, полученные в том или другом случае, в маленькую колбу (колба емкостью 20—25 жл, как правило, вполне достаточна), добавляя, если нужно, 1—2 капли а зотпой кислоты, приливают достаточное количество той же кислоты для растворения смеси и выпаривают досуха, остерегаясь разбрызгивания. Спокойному выпариванию помогает продувание воздуха над раствором. Конечная температура. должна быть 150—160° С, хотя по Фрезениусу допустима температура и 180° С. [c.698]

Когда сульфат-ионы осаждаются из раствора, содержащего сульфаты щелочных металлов, возникают еще две ошибки, причем обе отрицательные, связанные с соосажде.аием среднего или кислого сульфата щелочного металла. В обоих случаях пониженные результаты вызываются замещением бария во взвешиваемом осадке на элемент с меньшим атомным весом, а при осаждении кислого сульфата, кроме того, происходят потери серной кислоты в процессе прокаливания осадка. Когда присутствуют аммонийные соли, величина этих ошибок возрастает, ткк как при этом улетучивается и основание, и кислота. Потери серной кислоты вследствие улетучивания, очевидно, частично возмешаются тем хлоридом бария, который захватывается осадком сульфата бария. Однако в прокаленном осадке может содержаться лишь очень мало хлорида бария, если этим осадком были захвачены значительные количества кислого сульфата или сульфата аммония. В этом случае потеря за счет растворимости сульфата бария не компенсируется наличием хлорида бария в прокаленном осадке, и таким образом при определении сульфат-вонов в растворах, содержащих сульфаты или хлориды, обычно получаются пониженные результаты. [c.798]

Восстановление в большинстве случаев проводят в растворах комплексных хлоридов. Однако медь, цинк, магний и сульфат трехвалентного титана восстанавливают родий также в сернокислых растворах. Последний реагент применяется в случае осаждения малых количеств родия из сернокислых растворов. Для отделения родия от платины используется способность родия образовывать труднорастворимый гидрат окиси под действием различных гидролизируюших реагентов карбоната бария [37], окиси ртути [38]. Наиболее широкое применение нашел окислительный гидролиз хлоридов родия, осуществляемый последовательным действием бромида и бромата натрия [39—43]. [c.115]

Так же можно определять кальций и в присутствии малых количеств бария, который удаляют из раствора осаждением в виде сульфата бария. Определение проводят следуюш,им образом к 10 мл испытуемого раствора, в котором концентрация кальция соответствует примерно 0,005 УИ, прибавляют 5 мл комплексоната цинка и умеренно подщелачивают аммиаком. После разбавления до 40 мл барий осаждают 0,2 М раствором сульфата аммония, добавляя его по каплям. По охлаждении раствор фильтруют и осадок на фильтре промывают горячей водой. Фильтрат переносят в мерную колбу емкостью 100 мл и прибавляют столько аммиака, чтобы его конечная концентрация после разбавления была 4—5 М. Доводят объем раствора до метки и полярографируют. Аналогичным образом проводят глухой опыт. Так же надежно можно определить кальций при содержании бария, не превышающем 10-кратное содержание кальция (адсорбция Са осадком BaSO ). Этот способ не пригоден для определения кальция в присутствии стронция. Сульфат стронция более растворим, чем сульфат бария, кроме того, комплексонат стронция более прочен, чем комплексонат бария, так что даже небольшое содержание стронция приводит к получению повышенных результатов при определении кальция. [c.159]

Здесь приводится только практический пример определения малых количеств сульфат-ионов [127]. Из раствора, содержащего в каждых 0 мл 7 мг сульфат-ионов, осаждают в центрифужной пробирке обычным способом сульфат бария. После прибавления нескольких капель ацетона центрифугируют смесь в течение 3—5 мин. Раствор над осадком сливают, и осадок BaS04 взбалтывают с горячей водой и опять центрифугируют. Эту операцию повторяют несколько раз. К осадку прибавляют 10 мл аммиачного раствора комплексоната серебра с небольшим содержанием свободных ионов Ag+ и перемешивают в течение нескольких минут. За это время весь [c.161]

При низких солесодержаниях котловой воды ввиду малой активности проб конденсата приходилось увеличивать активность проб за счет увеличения числа накапываний, что создавало дополнительные трудности. Б связи с этим для сульфата натрия с целью увеличения активности проб конденсата был применен наряду с накапыванием метод осаждения. Он заключался в том, что в раствор объемом 100—200 мл добавлялось определенное весовое количество нерадиоактивного сульфата натрия к затем вводилось полуторное количество по весу хлористого бария для образования осадка сульфата бария, который весьма слабо растворим в воде. При осаждении выпадает как активная, так и неактивная соль. [c.84]

Образование устойчивой изоморфной смеси происходит весьма трудно и лишь при преобладающем количестве сульфата бария. При этом необходимо, по-видимому, чтобы манганат бария был получен в виде соединения определенного состава МпгОб-ЗВаО. В случае несоблюдения этих условий, что, очевидно, имеет место при повышенном содержании соединений марганца в шихте, при малой реакционной способности ингредиентов шихты и недостаточно высокой температуре прокаливания, получаются неустойчивые, легко разлагаемые пигменты. [c.582]

Испытание на чистоту сульфата бария по Фар.макопее СССР производится с некоторыми отличиями от приведенного выше. Так, для пробы на карбонат бария и раствори-чые солп препарат растворяют не в 96%-ной, а в таком же количестве 80%-ной уксусной кислоты, что значительно удобнее. Реакция на мышьяк производится путем нагревания 5 г сульфата бария в течение 15 мин. с раствором гипофосфита натрия на водяной бане, причем не допускается ни малейшего темного окрашивания. Проба на сульфиты с КМпО по Фармакопее СССР недостаточно показательна и лучше производить ее в той форме, которая приведена здесь в тексте. [c.298]

Этими глетодами нельзя определять очень малые количества бария, точность их мала, но они очень избирательны, и при их использовании можно избежать многих предварительных разделений (см. Определение сульфатов , стр. 991). [c.708]