Периодическая таблица и плотность элементов

Главная подгруппа V группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева включает пять элементов азот N, фосфор Р, мышьяк Аа, сурьму 8Ь и висмут В1. Каждый из этих элементов на внешнем слое имеет 5 электронов (конфигурация С увеличением атомного номера свойства простых веществ, образованных атомами элементов этой подгруппы, закономерно изменяются увеличивается плотность, усиливается окраска, уменьшается электроотрицательность. Азот и фосфор — типичные неметаллы, висмут имеет больше металлических свойств. Мышьяк и сурьма занимают промежуточное положение. Многие их соединения обладают полупроводниковыми свойствами. Физические свойства элементов приведены в таблице 26, свойства простых веществ в таблице 27. [c.118]

Найдите в периодической таблице элемент, образующий газообразное водородное соединение, плотность которого почти равна плотности кислорода. [c.35]

Атомная масса элемента приблизительно равна 90. Плотность паров его летучего хлорида по водороду приблизительно равна 116. Что это за элемент Задачу решите устно, пользуясь периодической таблицей. [c.41]

Найдите в периодической таблице элемент, образующий летучее водородное соединение, плотность паров которого почти равна плотности неона. [c.36]

А. Металлические сплавы. Плотности чистых металлов связаны с их положениями в Периодической таблице системы элементов Д. И. Менделеева, но не следуют строго их атомным массам. Плотность сплава можно рассчитать в соответствии с массовыми долями чистых компонентов [c.188]

В помещенной ниже таблице указаны плотности паров и весовой состав четырех соединений углерода, водорода и неизвестного элемента X данные относятся к таким же условиям, как и для тех, что приведены в табл. 6-3. Полагая, что атомные массы углерода и водорода известны, определите вероятную атомную массу элемента X и молекулярные формулы соединений А—О. Можно ли, пользуясь периодической таблицей, установить, каким элементом является X [c.298]

Имеются три соединения углерода с элементом V. Соединение А содержит 86,4 вес.% V и имеет плотность паров 3,92 г л при. тех же условиях, что и для данных, приведенных в табл. 6-3. Соединение В имеет 82,6 вес.V и плотность 6,16г-л а соединение С-61,4 вес.% V и плотность 2,77 г-л". Какова максимальная возможная атомная масса элемента V Если найденное значение действительно верно, каковы молекулярные формулы соединений А, В и С Какие другие значения атомной массы V возможны еще При помощи периодической таблицы, помещенной на внутренней стороне обложки книги, попытайтесь установить, что за элемент V. Каковы наиболее вероятные значения молекулярных масс соединений А, В и С [c.298]

Зависимость мощности максимумов от атомных номеров. Как электронная плотность атома, так и его электростатическое поле возрастают симбатно с ростом атомного номера. Поэтому в обоих методах (РСА и ЭСА) исследователь сталкивается с затруднениями, когда требуется различить атомы с близкими атомными номерами. Ядерная плотность не является симбатной функцией атомного номера. Атомы, соседние в периодической таблице, например Ре, Со и N1, дают в Фурье-синтезах максимумы, совершенно различные по высоте. Особенно удобен НСА для установления позиций самых легких атомов материи — атомов водорода, фиксация которых в случае РСА не всегда возможна, а точность определения координат заведомо низка. Кроме того, дифракция нейтронов зависит от спиновых магнитных моментов ядер. Для потока нейтронов ядра одного и того же элемента, не совпадающие по ориентации спинового момента, являются разными ядрами. Поэтому НСА широко используется для решения специальных задач, таких, как анализ упорядоченности сплавов, образованных металлами с близкими атомными номерами анализ магнитной структуры кристалла выявление и уточнение координат атомов водо- [c.127]

Связь периодичности с размерами атомов и ионов известна с давнего времени. Еще Лотар Мейер представил кривую периодичности атомных объемов, показанную на рис. 3-2. Она, кстати, принесла ему большую славу, чем его периодическая таблица, построенная на основе физических свойств элементов в свободном виде. Таким образом, атомный объем, определяемый простым делением массы моля атомов (в граммах) на плотность, изменяется периодически с изменением атомного веса элементов, и это тем более удивительно, что плотность элемента в свободном виде является функцией таких факторов, как физическое состояние, аллотропия, температура и вид кристаллической структуры. Например, при расчете атомного объема олова может возникнуть вопрос, какое значение плотности [7, 31 (белая форма) или 5,75 (серая форма) ] использовать. Аналогично обстоит дело и с углеродом 3,51 (алмаз) или 2,25 (графит)]. Именно поэтому размеры атомов или ионов сейчас рассматривают в единицах их радиусов. [c.107]

В 1864 г. Л. Мейер опубликовал в своей книге таблицу элементов, в которой, используя известные более точные атомные массы (веса), показал, что изменение валентности (атомности) происходит периодически. В 1868 г. он составил для своих лекций периодическую таблицу, но не публиковал ее до тех пор, пока в следующем году не появилась статья Д. И. Менделеева потому же вопросу. Колебания Мейера в этом вопросе свидетельствуют о том, что он не понимал важности открытой им закономерности, и вряд ли вообще опубликовал бы свою таблицу, если бы его не вынудило к этому опубликование работы Менделеева. Следует отметить заслугу Л. Мейера, показавшего, что атомные объемы, представляющие собой отношение атомной массы к плотности, изменяются периодически. [c.78]

Для построения шкалы электроотрицательностей Сандерсон ввел определение величины, названной им относительной устойчивостью элемента. Эта величина представляет собой отношение средних электронных плотностей атома рассматриваемого элемента и атома эквивалентного благородного газа. Средняя электронная плотность атома вычисляется путем деления порядкового номера элемента (равного числу электронов в его атоме) на его атомный объем, вычисляемый по атомному радиусу. Средняя электронная плотность эквивалентного благородного газа определяется путем линейной интерполяции соответствующих данных для двух ближайших по периодической таблице благородных газов. Например, для того чтобы определить электронную плотность эквивалентного благородного газа для зЬ1, следует прибавить к электронной плотности гНе одну восьмую часть разности между электронными плотностями гНе и при определении электронной плотности эквивалентного благородного газа для 4Ве нужно прибавить к электронной плотности Не две восьмых части этой же разности и т. д. Относительные устойчивости элементов зависят от их электроотрицательности, которая характеризует относительную способность атомного ядра притягивать электроны. Поэтому по данным об относительных устойчивостях элементов можно построить шкалу их электроотрицательностей. [c.103]

Том I (1962 г.) содержит общие сведения атомные веса и распространенность элементов единицы измерения физических величин соотношения между единицами измерения физических величин измерение температуры и давления математические таблицы и формулы важнейшие химические справочники и периодические издания основные данные о строении вещества и структуре кристаллов физические свойства (плотность и сжимаемость жидкостей и газов, термическое расширение твердых тел, жидкостей и газов равновесные температуры и давления критические величины и константы Ван-дер-Ваальса энергетические свойства теплопроводность электропроводность и числа переноса диэлектрическая проницаемость дипольные моменты вязкость поверхностное натяжение показатели преломления) краткие сведения по лабораторной технике. Имеется предметный указатель. [c.23]

Уже в первых вариантах периодической таблицы Менделеев оставил пустые места для трех новых элементов, которые он назвал экаалюминием, экасилицием и экабором (приставка эка на санскрите означает один ). Развернутое описание свойств этих элементов он дал в 1871 г. в первой подробной статье о периодическом законе Периодическая законность химических элементов . Однако эта статья, как и более ранние сообщения Менделеева, прошла почти незамеченной, и до 1875 г. об этом открытии в мировой химической литературе почти не упоминалось. В 1875 г. французский химик Лекок де Буабодран сообщил об открытии нового элемента, который он назвал галлием в честь Франции. Менделеев сразу же сообщил на заседании Русского химического и Русского физического обществ, что галлий - это предсказанный им четыре года тому назад экаалюминий и написал об этом в Парижскую академию наук, дополнив первое краткое описание де Буабодрана. Более того, он указал, что плотность металлического галлия должна быть не 4,7, как нашел де Буабодран, а 5,9-6,0 г/см . Буабодран тщательно очистил галлий и опреде- [c.231]

В 1868 г. немецкий химик Лотар Мейер построил график зависимости между атомным объемом (объем 1 г-атома элемента в твердом состоянии, выраженный в см , т. е. отношение атомный вес/плотность), отложенным по оси ординат, и атомным весом, отложенным по оси абсцисс, на котором замечательным образом проявилась присущая элементам периодичность. Аналогичную периодичность в химических свойствах обобщил Д. И. Менделеев, впервые выразив ее в форме периодической таблицы элементов (рис. 1.4). Понятно, что изображенная таблица во многом еще несовершенна и отличается от современной как по содержанию, так и по внешнему виду. Однако самой высокой оценки заслуживает то обстоятельство, что Менделеев полностью осознавал существование периодической закономерности в проявлении фундаментальных свойств элементов, а внеся изменения в известную тогда последовательность размещения элементов и оставляя незанятые места в таблице, предсказал существование еще не открытых элементов. Мейер по справедливости оценил значение работы Менделеева, и дискуссия, развернувшаяся в 1868—1870 гг. на страницах журналов немецкого химического общества и русского физико-химического общества по поводу становления и утверждения нового фундаментального закона, оставила глубокий след в истории химии. [c.27]

На примере четырех элементов — лития (атомный номер 3), бериллия (4), бора (5) и углерода (6) — можно наглядно проследить зависимость свойств элементов от их положения в периодической таблице. Литий довольно мягкий и очень легкий элемент с характерными металлическими свойствами бериллий отличается большей твердостью и большей плотностью, его металлические свойства выражены не столь ярко бор характеризуется еще большей твердостью и плотностью, а его свойства близки свойствам металлоидов углерод (алмаз) крайне тверд, его плотность на 50% больше плотности бора, он является неметаллом. [c.107]

Селен и теллур в элементарном состоянии отличаются от серы своими физическими свойствами этого и следовало ожидать, учитывая относительное положение данных элементов в периодической таблице. Они обладают более высокими температурами плавления, температурами кипения и плотностями, как это видно из данных, приведенных в табл. 25. [c.300]

Ряд необычных структур, таких, как НР и димер уксусной кислоты в газовой фазе (рис. 14.11), служат доказательством образования водородных связей. Необычно высокая константа кислотной диссоциации салициловой (орто-оксибензойной) кислоты по сравнению с мета- и яара-нзомерами также свидетельствует об образовании водородной связи. Водородная связь образуется тогда, когда протон поделен между двумя электроотрицательными атомами, такими, как Р, О или Ы, которые находятся на соответствующем расстоянии друг от друга. Протон водородной связи притягивается отрицательным зарядом высокой плотности электроотрицательных атомов. Фтор образует очень сильные водородные связи, кислород — более слабые, а азот — еще более слабые. Необычные свойства воды обусловлены в значительной степени водородными связями, включающими четыре неподе-ленные пары электронов на кислороде (разд. 11.6). Лед имеет тетрагональную структуру, причем каждый атом кислорода связан с четырьмя атомами водорода. В этом случае водородные связи образуются вдоль оси каждой неподеленной пары электронов в жидкой воде их существование ответственно за высокую температуру кипения по сравнению с температурой кипения гидридов других элементов той же подгруппы периодической таблицы (—62° С для НгЗ, —42° С для НгЗе, —4° С для НгТе). При испарении воды водородные связи разрываются, [c.445]

Три полученных образца были тщательно высушены их плотности, которые были определены при 25 °С и давлении 1 атм, составляли для образца I 1,2572 г/л, для образца II 1,2505 г/л и для образца III 1,2564 г/л. Последняя величина колебалась при изменении относительных количеств аммиака и кислорода, и многие экспериментаторы пренебрегли бы этими колебаниями, отнеся их за счет погрешности эксперимента. Однако Рэлей и Рамзай повторили и выполнили в измененном виде эксперимент Кавендиша и получили инертный газ, который назвали аргоном. Данные спектрального анализа убедили их, однако, что этот газ не является индивидуальным элементом, и последующие исследования, продолжавшиеся несколько лет и включавшие тщательную дистилляцию сжиженного газа, привели к получению относительно чистых образцов аргона, неона, криптона и ксенона. Спектральные данные подтвердили, что это новые элементы, а измерение их теплоемкости показало, что они моно-атомны. Таким образом в периодической таблице Менделеева появилась новая группа элементов. Затем Рамзай нашел гелий (элемент, который Локьер обнаружил в солнечной атмосфере) в урановых рудах, где он образуется из альфа-частиц в процессе геологического развития Земли. В 1900 г. с открытием радона в радиевых рудах эта группа элементов была заполнена. Об открытии радона первым заявил Дорн, однако Рамзай и другие исследователи почти одновременно пришли к такому же результату. [c.333]

В качестве приложений в конце сборника приведены периодическая система элементов Д. И. Менделеева, округленные атомные массы важнейших элементов, таблица растворимости солей и оснований в воде, таблицы плотности и процентного состава растворов кислот и щелочей и другие справочные материалы, необходимые при решении задач. [c.4]

На основе периодического закона Д. И. Менделеев рассчитал свойства неизвестных в то время элементов. Он рассчитал их как среднее арифметическое из свойств элементов, находящихся сверху и снизу, слева и справа от данного элемента в таблице. Так был предсказан атомный вес германия, подтвержденный Винклером в 1886 г. Этим же методом Менделеев нашел формы химических соединений, атомный объем, плотность, температуру плавления простых веществ, аналогичных соединений и других свойств предсказанных элементов. [c.83]

Дело даже не в том, что Д. И. Менделеев опубликовал свою таблицу несколько раньше Л. Мейера. Для Л. Мейера таблица была удобной формой систематики элементов, за которой он не смог увидеть всеобщего закона Природы. В 1870 г. Л. Мейер пишет, что целый ряд элементов по своим свойствам не укладывается в систему, если им приписать общепринятые в то время атомные веса. Указывая на это, Л. Мейер делает следующее заключение Было бы преждевременно принимать изменения до сих пор принятых атомных весов на такой ненадежной основе. Вообще в настоящее вре.мя на подобного рода аргументах нельзя ни слишком сильно полагаться, ни ожидать от них столь же определенного решения вопроса, как от определения теплоемкости или плотности пара . В этой цитате со всей очевидностью проявилось отношение Л. Мейера к периодическому закону. Д. И. Менделеев не только исправил атомные веса бериллия, индия, церия, лантана, иттербия, эрбия, то ьия, урана, но и с большой точностью предсказал свойства еще не открытых элементов — галлия, скандия, германия. В этом и заключается триумф периодического закона Д. И. Менделеева. [c.81]

Том I, 5-е изд., Ленинград (1935 г.). Содержит ряд вспомогательных таблиц, очень нужных в лабораторной практике. В него включены таблицы атомных весов, периодическая система элементов, плотности важнейших веществ и растворов, вспомогательные таблицы для расчета анализов. [c.25]

Новый элемент породил споры относительно его валентности, которые продолжались несколько десятков лет. Чаще всего предлагали считать элемент трехвалентным по аналогии с алюминием, так как обнаружилась близость некоторых свойств окислов алюминия и бериллия. Соответственно принимали эквивалент его 4,7 и атомный вес 14. И только Д. И. Менделеев в 1869 г. положил конец длительной дискуссии. На основании периодического закона он показал, что бериллий должен иметь атомный вес 9, валентность 2, и поместил его в периодической таблице между литием и бором. Несколько лет спустя этот вывод Менделеева нашел экспериментальное подтверждение благодаря работам по определению плотности пара ВеС12 [1, стр. 12]. [c.165]

Рэлей и Рамзай начали детально изучать свойства нового элемента. Плотность, которую они определили, привела к относительной атомной массе Лотн = 40. Неясно было положение нового элемента в Периодической таблице. Наилучшим образом он помешался между С1 = 35,5 и К = 39. Эта была одна из аномалий, которая приводила к более правильному расположению элементов по порядку атомных номеров (числа протонов), а не относительных атомных масс (табл. 16.2). [c.371]

Вместе с тем многие физические свойства элементов соответствуют их положению в периодической системе. Температуры плавления и кипения типичных металлов (табл. 6.7), как правило, повышаются при переходе снизу вверх вдоль группы, а для неметаллов, наоборот, возрастают при переходе сверху вниз вдоль группы. Плотность металлов в общем связана с их положением в периодической системе. Наименее плотные металлы относятся к группам I и II иногда их так и называют легкими металлами . Наиболее плотные элементы, естественно, обнаруживаются среди тех, у которых самый большой атомный вес и самый маленький атомный объем, следовательно, в середине нижней части таблицы. Самым плотным элементом является осмий, его плотность равна 22,84 г/см . Окраска элементов почти не связана с их положением в периодической системе, если не считать того, что все элементы группы VIIА—галогены — обладают окраской. Большинство металлов имеют белый цвет, но все металлы с желтой окраской (Си, Ag и Аи) располагаются в группе 1Б. В дальнейшем (см. гл. 10) мы убедимся, что элементы одной группы кристаллизуются в сходных формах вследствие сходства их степени окисления, электроотрицательности и характера химической связи. [c.105]

Открытие элементов нулевой группы. Тщательные и весьма точные опыты, предпринятые Рэлеем и Рамзаем, столкнувшимися с проблемой различия в плотностях азота, полученного из. воздуха после удаления кислорода, и азота, полученного разложением азотсодержащих соединений (в первом случае плотность оказалась выше на 0,1%), привели к открытию 5 редких газов, что знаменовало собой выдающийся успех классической экспериментальной химии. К моменту открытия аргона, 8Аг (1894 г.) и гелия 2Не (1895 г.) не было точно известно, какое место они должны занять в периодической системе. Однако Рамзай решил, что оба эти элемента принадлежат к одному семейству, и для Не определил место в таблице Менделеева между Н и зЫ, а для Аг (который в то время обозначали символом А) —между 1 С1 и эК. В 1896 г. были предсказаны свойства трех еще не обнаруженных газов, относящихся к тому же семейству, и в течение мая — июля 1898 г. были открыты криптон збКг, неон юЫе и ксенон 54Хе, принадлежность которых к так называемой нулевой группе была доказана исследованием их свойств. Действительно, было бы неестественным такое расположение элементов в периодической таблице, когда непосредственно за галогенами следовали бы щелочные металлы, диаметрально отличающиеся от них по свойствам включение между ними нулевой группы оказалось посновапным и придало периодической системе законченный [c.29]

При сравнении кислородсодержащих кислот с максимальной степенью окисления, содержащих элементы одного периода периодической системы, с помощью такого же подхода можно объяснить увеличение силы кислот с ростом степени окисления (например, НзВОз, Н2СО3, НЫОз). При сопоставлении кислородсодержащих кислот одного типа в вертикальном ряду периодической таблицы элементов различия оказываются несущественными, но при движении вниз р/< а возрастает. В одной и той же подгруппе с увеличением атомного номера электроотрицательность уменьшается, и полагают, что электроны, локализованные на связи между центральным атомом и кислородом, легко поляризуются, смещаясь в сторону кислорода, и диссоциация затрудняется из-за увеличения электронной плотности на ОН-группе (сила связи между центральным атомом и кислородом отражается и на скорости обмена этого атома кислорода с кислородом воды растворителя, разд. А.5 настоящей главы). [c.164]

Периодичность свойств с поразительной ясностью проявляется в изменении первой энергии ионизаций атомов (рис. 5.6). Значения постепенно увеличиваются с возрастанием Z до тех пор, Пока Z не достигает значения, характерного для благородного газа, а затем при переходе к следующему элементу падает примерно на одну четвертую значения для благородного газа. Периодичность изменения другого свойства — плотности элементов в твердом состоянии—показана на рис. 5.13. Такое периодическое повторение свойств элементов с увеличением порядкового номера становится особенно наглядным, если элементы расположить в виде таблицы, называемой периодической таблицеймлж периодической системой элементов. Было предложено и находит применение много разных форм периодической систёмы. В данной книге рассмотрение элементов и их свойств проводится на основании простой системы, приведенной в виде табл. 5.3 . [c.123]

Алюминий (А1) — элемент П1 группы периодической таблицы. Это мягкий металл с плотностью 2,7 г/сл1 , хорошо проводит тепло и электрический ток. Алюминий — наиболее распространенный на земле металл. Получают алюминий электролизом его природных соединений, чаще всего электролизом боксита (А120з--сН20). [c.72]

Данное предположение содержит явное затруднение, которое заключается в том, что в этом механизме должен принимать участие атом с большим числом связей и электронов, чем это возможно без увеличения его обычной валентности. Тот факт, что атомом могут быть элементы первого ряда периодической таблицы, означает, что какое-либо расширение валентной оболочки, которое существенным образом затрагивало бы -орбитали, является маловероятным. Однако в такой системе нет чрезмерно большого числа электронов но сравнению с общим числом свободных атомных орбиталей, и поэтому если р-орбитали каждого из участвующих атомов претерпевают гибридизацию с образованием молекулярных орбиталей, относящихся ко всей системе, то можно получить стабильную систему даже без использования -орбиталей. Тот же тип гибридизации был предложен для объяснения ковалентного характера водородной связи переходного состояния простого 8к2-замещения при атоме углерода и механизма образования полигалогенных комплексов типа 1 — 1 — 1 , не привлекая орбитали с высокой энергией, хотя в каждом из этих случаев необходимо допустить связывание центрального атома с большим числом атомов, чем обычно [99, 100]. В этих системах средний атом связан с двумя внешними атомами одинарной связью с двумя электронами. Еще одна электронная пара находится на несвязывающей орбитали, которая охватывает лишь оба внешних атома. Последнее приводит к образованию на этих атомах высокой плотности заряда, подобно тому, как показано на схеме XXXV для иона трииодида. Такая [c.93]

Иллюстрацией такой крайне сложной структуры является AgP. Как уже было указано в I6.9, при достаточно низких температурах это вещество имеет тетраэдрическое строение, при котором каждый атом серебра окружен четырьмя атомами иода, а каждый атом иода — четырьмя атомами серебра. Для того чтобы все электроны были общими, кристалл должен был бы состоять из Ag и I + ++-ИОНОВ иными словами, три электрона иода должны были бы быть общими. Однако иод очень неохотно принимает участие в этом процессе, и мягкость кристалла указывает на то, что атомы не имеют четырех прочных тетраэдрических связей. Поэтому, пожалуй, не очень неожиданно, что при более высоких (комнатных) температурах структура становится неправильной. При комнатной температуре многие атомы серебра в положении равновесия оказываются ближе к трем из окружающих их атомов иода, чем к четвертому. Выше 14б°С процесс обобществления электронов становится значительно слабее, ионы иода перестраиваются в кубическую объемноцентри-рованную решетку, а ионы серебра, повидимому, свободно движутся, подобно )1ШДкости, в промежутках. Все это происходит несмотря на то, что плотность высокотемпературной формы оказывается большей. Вследствие свободной подвижности ионов серебра высокотемпературная форма легко проводит электрический ток. Вполне удовлетворительного объяснения этого совершенно исключительного поведения дать нельзя, но оно, несомненно, не типично ни для чисто ионного кристалла, ни для кристалла чисто ковалентного типа. Хотя, как было сказано выше, случай Agi является исключительным, следует отметить, что не особенно большое число других кристаллов было исследовано столь же тщательно. Хотя других случаев, в которых некоторые атомы или ионы могут меняться местами, имеется мало или совсем не имеется, в остальных отношениях некоторые кристаллы могут быть также очень сложны. В сложном кристалле такого типа обычно содержится, по меньшей мере, один переходный элемент или, во всяком случае, один элемент из центральной части периодической таблицы. Обычно это такие элементы, для которых следует ожидать тип связи, промежуточный между ковалентным и ионным, и часто, но далеко не всегда, некоторые из элементов не находятся в своем максимальном валентном состоянии. Здесь интересно отметить, что усложненные структуры появляются и в случае перехода от металлической к ковалентной связи (см. 18.2). [c.335]

Большое значение имела периодическая система также при устаповлении валентности и атомных масс некоторых элементов. Так, элемент бериллий долгое время считался аналогом алюминия и его оксиду приписывали формулу ВегОз. Исходя из процентного состава и предполагаемой формулы оксида бериллия, его атомную массу считали равной 13,5. Периодическая система показала, что для бериллия в таблице есть только одно место, а именно — над магнием, так что его оксид должен иметь формулу ВеО, откуда атомная масса бериллия получается равной девяти. Этот вывод вскоре был подтвержден определениями атомной массы бериллия по плотности пара его хлорида. [c.55]

При качественном АЭСА спектры проб сравнивают со спектрами известных элементов, приведенных в соответствующих атласах и таблицах спектральных линий, и таким образом устанавливают элементный состав анализируемого в-ва. При количеств, анализе определяют кол-во (концентрацию) искомого элемента в анализируемом в-ве по зависимости величины аналит. сигнала (плотность почернения или оптич. плотность аналит. линии на фотопластинке световой поток на фотоэлектрич. приемник) искомого элемента от его содержания в пробе. Эта зависимость сложным образом определяется многими трудно контролируемыми факторами (валовый состав проб, их структура, дисперсность, параметры источника возбуждения спектров, нестабильность регистрирующих устройств, св-ва фотопластинок и т.д.). Поэтому, как правило, для ее установления используют набор образцов для градуировки, к-рые по валовому составу и структуре возможно более близки к анализируемому в-ву н содержат известные кол-ва определяемых элементов. Такими образцами могут служить специально приготовленные металлич. сплавы, смсси в-в, р-ры, в т. ч. и стандартные образцы, выпускаемые пром-стью. Для устранения влияния на результаты анализа неизбежного различия св-в анализируемого и стандартных образцов используют разные приемы напр., сравнивают спектральные линии определяемого элемента и т. наз. элемента сравнения, близкого по хим. и физ. св-вам к определяемому. При анализе однотишплх материалов можно применять одни и те же градуировочные зависимости, к-рые периодически корректируют по поверочньпк образцам. [c.392]

Известно, что самой низкой поверхностной энергией обладают щелочноземельные металлы, а самой высокой — металлы подгрупп платины и хрома. При сопоставлении поверхностной энергии металлов разных групп выявляется четкая периодичность [79—81] в зависимости от порядкового номера в таблице Менделеева. Оказалось, что поверхностная энергия, так же как и другие свойства, нанример плотность и величина, обратная сжимаемости, являются периодическими функциями атомного номера. Экстремальные области указашшх свойств приходятся на одни и те же группы элементов, причем максимальные значения возрастают с увеличением атомного номера [80]. Эти наблюдения позволяют ориентировочно определять поверхностную энергию элементов, не изученных экспериментально, и, кроме того, подтверждают существование связи между поверхностными и объем- [c.58]

Не подлежит сомнению, что и множество общих физических свойств, при подробном их изучении, окажется также в периодической зависимости от атомных весов, но и в настоящее время с некоторою полнотою известны лишь немногие из них, и мы остановимся на одном наиболее легко и часто определяемом — удельном весе в твердом и жидком состоянии, тем более, что связь его с химическими свойствами и отношениями выступает На каждом шагу. Так, напр., из всех металлов щелочные, а из всех металлоидов, при близких весах атомов, галоиды, — наиболее энергичны по своим реакциям, и они оказываются обладающими между соседними простыми телами наименьшим удельным весом, как видно из прилагаемой таблицы (стр. 97—99 [П]). Таковы Na, К, кЬ, Сз между металлами и С1, Вг, ] между металлоидами- А так как столь малоэнергические металлы, как 1г, Р1, Аи и уголь или алмаз среди близких простых тел, обладают наибольшею плотностью, то степень сгущения материи, очевидно, влияет на ход превращений, веществу свойственных, и потом зависимость эта от атомного веса, хотя и очень сложна, явно периодического свойства. Чтобы дать себе некоторый отчет в этом отношении, иожно представить легчайшие простые тела рыхлыми и как губка удобопро-ницаемыми другими, тогда как тяжелейшие — более сдавленными, с трудом расступающимися для вмещения других элементов. Удобнее всего эти отношения понимаются, когда вместо удельных весов [418], относящихся к единице объема, взять для сличения удельные объемы атомов, т.-е. частные А в из веса атома А на удельный вес 5. Так как весомая часть вещества, по всему смыслу атомного учения, не наполняет его пространства, а окружена средою (эфирною, как обыкновенно пред- [c.93]

Довольно подробно вопрос о приоритете Д. И. Менделеева в открытии периодического закона рассмотрен в книгах В. И. Семишина [222, с. 211] и H.A. Фигуровского [223]. Сам. А. Мейер даже и не помышлял отрицать выдающуюся и определяющую роль Д. И. Менделеева в открытии периодического закона. В 1869 г.,— вспоминал А. Мейер,— раньше, чем я высказал свои мысли о периодичности свойств элементов, появился реферат статьи Менделеева, в котором написано 1) при расположении элементов в порядке восходящих атомных весов наблюдается ступенчатое (у Д. И. Менделеева периодическое .— Ред.) изменение свойств элементов 2) величина атомных весов определяет свойства элементов 3) атомные веса некоторых элементов требуют исправления 4) должны существовать некоторые еще не открытые элементы... Это все было Д. И. Менделеевым опубликовано до меня и вообще впервые. Я открыто признаюсь, что у меня не хватило смелости для таких дальновидных предположений, какие с уверенностью высказал Менделеев [222, с. 40]. В наши дни известный американский физико-хи-мик Дж. Кемпбелл детально рассмотрел причины, по которым приоритет в установлении периодической системы следует признать за Менделеевым . Во-первых,— подчеркивает Кемпбелл,— он (Д. И. Менделеев.— Ред.) учитывал экспериментальную погрешность в значениях и, во-вторых, указал на то, что периодическая система позволяет установить соответствие между самыми различными свойствами фомулами окислов и многих других соединений, кислотно-основными свойствами элементов, их плотностью, температурами кипения и плавления, строением кристаллов, реакционной способностью, объемами грамм-атомов. Более того, Менделеев был настолько убежден в открытом им периодическом законе, что оставил в таблице пустые места для еще не открытых элементов и правильно предсказал их свойства, что в точности подтвердилось впоследствии 224, с. 160—162].— Прим. ред. [c.76]

Условность и почти туманная отвлеченность способов выражения, трудность изложения и запутанность выводов сделали то, что масса работ Кремерса почти бесследно пропадает до сих пор для науки, а между тем работы этого ученого яснее всяких других показали зависимость объемов, а потому и плотностей растворов, от химического состава. Притом только две из трех триад Кремерса совершенно естественны Са, Зг, Ва и Мд, Ъп, С(1, третья же 1л, Ха, К — условна, потому что в периодической системе элементов, ясно выражающей их аналоги, относится к типическим, На к нечетным, а К к четным рядам, а потому и должно ждать в двух естественных триадах такого изменения свойств с возрастанием атощного веса, какого не будет в триаде На, К. Приводимая таблица для 27 солей составляет результат работ Кремерса и содержит значение объемов в том смысле, как объяснено выше, при содержании п, эквивалентов солей в растворе, величины же эквивалентов вытекают из формул каждой соли . Таблица эта взята из Анналов Поггендорфа 1858 г., Т. 104, стр. 136. [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология