Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Стандартные растворы

    Титрованные растворы, полученные таким образом, называются растворами с приготовленным титром, или стандартными (точными) растворами. Их применяют в титриметрии как стандартные растворы для количественного определения тех или иных веществ и для установки титров других растворов. [c.215]

    Железо-аммонийные квасцы, х. ч., стандартный раствор, содержащий 1 мг/мл железа(И1). Готовят, как указано выше (см. стр. 489), но берут точную навеску в 10 раз большую. [c.492]


    Построение калибровочного графика. В пять мерных колб емкостью 50 мл наливают 0,5 2,0 3,0 4,0 5,0 мл стандартного раствора соли железа, добавляют 1 мл азотной кислоты (1 1), 5 мл 10%-ного раствора роданида калия и доводят объемы растворов водой до метки. Оптическую плотность растворов измеряют на фотоколориметре ФЭК-М, с синим светофильтром в кювете с толщиной слоя 10 мм. [c.105]

    Молибдат аммония, х. ч., стандартный раствор, содержащий 0,1 яг мл молибдена (VI). Навеску 1,85 г этой соли растворяют водой в мерной колбе емкостью 1 л и доливают водой до метки колбы. Перед использованием 100 мл этого раствора разбавляют водой до I л. [c.491]

    Стандартный раствор молибдата аммония. [c.116]

    Раствор любого вещества, приготовленный так, что известно точное содержание вещества в данном количестве раствора, называется стандартным раствором. [c.193]

    Метод колориметрического визуального титрования. Берут два. одинаковых колориметрических цилиндра. В одном из них проводят реакцию с испытуемым раствором, во второй добавляют те же количества всех реагентов, которые были использованы для фотометрической реакции в первом цилиндре. После этого во второй цилиндр из бюретки прибавляют постепенно стандартный раствор определяемого вещества до выравнивания интенсивностей окрасок в обоих цилиндрах. Так как в момент сравнения объем раствора в обоих цилиндрах должен быть одинаковым, в первый цилиндр прибавляют соответствующее количество дистиллированной воды. Момент равенства окрасок соответствует равенству концентраций определяемого вещества в обоих цилиндрах. Зная титр стандартного раствора и объем, израсходованный на титрование, можно рассчитать содержание определяемого вещества в испытуемом растворе. В данном методе не обязательно строгое соблюдение законов поглощения излучений, так как при равенствах окраски, объемов растворов и остальных условий число частиц, обеспечивающих данную окраску в обоих колориметрических цилиндрах, практически должно быть одинаковым. [c.476]

    Построение калибровочного графика. В шесть мерных колб емкостью по 100 мл вводят 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 и 3,0 мл стандартного раствора платинохлористоводородной кислоты и приливают раствор сульфата аммония до метки. Затем из каждой колбы отбирают по 20 мл раствора в мерные колбы емкостью по 25 мл, приливают по 1 мл раствора хлорида олова (свежеприготовленного) и доводят объемы растворов до метки соляной кислотой (1 1). Через 20 мин измеряют оптическую плотность на фотоколориметре ФЭК-М с синим светофильтром в кювете с толщиной слоя 50 мм. [c.123]


    В самой ранней работе Андерсона и сотр.1 хроматографирование проводили на двух бумажных полосках (ватман № 1). Пробу наносили на бумагу в виде раствора в ацетоне. Для элюирования использовали воду и четыреххлористый углерод для проявления хроматограммы — раствор фторбората л-нитробензол-диазония. Количество примеси рассчитывали, замеряя площадь ее пятна и сравнивая с площадью пятна стандартного раствора. Для определения примесей, содержащихся в количестве менее 1%, их сначала концентрировали 5— 6-кратной перекристаллизацией из горячего хлорбензола. Авторам удалось выделить и идентифицировать три примеси орто-пара-изомер дифенилолпропана, соединение Дианина и трис-фенол ]. [c.186]

    Перманганат калия, стандартный раствор, содержащий 0.1 мг/мл марганца. Навеску 0,287 г перманганата калия, ч. д. а., помещают в мерную колбу емкостью 1 л, растворяют в воде, перегнанной в присутствии перманганата, доводят объем раствора до 1 л и тщательно перемешивают. [c.495]

    Примечание. При определении марганца в сталях в стандартные растворы вводят сталь, не содержащую марганца или с известным содержанием марганца. Эти образцы должны иметь примерно тот же качественный состав, что и определяемый образец стали. [c.495]

    Капилляр должен быть погружен в раствор скорость вытекания капель ртути из него регулируется изменением высоты резервуара 2 (см. рис. 66) таким образом, чтобы в 1 мин вытекало 20—30 капель. При полярографировании исследуемого и стандартного растворов эта скорость должна быть, конечно, одинаковой. [c.455]

    Получение более точных и воспроизводимых результатов возможно только при тщательном соблюдении одинаковых условий как при химической подготовке анализируемого и стандартного растворов, так и при самом полярографировании (отбор равных объемов обоих растворов, одинаковая температура их, одинаковая скорость падения капель ртути и т. д.). [c.455]

    Ход определения. Приготовление эталонных рас ТБО ров и построение калибровочного графика. Помещают 0,5 г стали с известным содержанием марганца в коническую колбу и растворяют при нагревании в 50 мл смеси кислот. Раствор нагревают до прекращения выделения окислов азота, охлаждают, количественно переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят объем раствора водой до метки. Затем для приготовления эталонных растворов отбирают пипеткой по 20 мл этого раствора и переносят в мерные колбы емкостью 100 мл. Приливают туда раствор перманганата калия с таким расчетом, чтобы общее содержание марганца в каждом из стандартных растворов было соответственно равно (в мг)  [c.495]

    Полиэтиленовыми пробками не рекомендуется закрывать сосуды со стандартными растворами при длительном их хранении. [c.66]

    Для определения железа (111) методом колориметрического титрования было взято 15 мл испытуемого раствора. На титрование израсходовано 4,3 мл стандартного раствора соли железа(П1), содержащего 0,01 мг в 1 мл. Вычислить молярную концентрацию испытуемого раствора. [c.497]

    Содержание железа в приготовленном стандартном растворе уточняют, осаждая железо. Для этого к 100 мл раствора добавляют 2—3 капли концентрированной азотной кислоты и кипятят до удаления паров окислов азота, затем добавляют 2—3 капли индикато-[)а метилрот, 30 мл 10%-ного раствора хлорида аммония и осаждают железо(1П) 10% -ным раствором аммиака до слабощелочной реакции. Раствор ставят на 2—3 мин на водяную баню, дают осадку отстояться и в горячем состоянии фильтруют через беззольный [c.104]

    Стандартный раствор соли никеля. [c.113]

    Растворяют 0,991 г N (N03)2-61120 в 1 л дистиллированной воды и подкисленной 1 мл концентрированной азотной кислоты. Полученный стандартный раствор имеет рИ = 2—3 и концентрацию никеля приблизительно 0,0002 г мл. Более точно содержание никеля определяют весовым методом, осаждая его диметилглиоксимом. [c.113]

    Из стандартного раствора готовят 6 эталонов с концентрацией никеля 0,0002 0,00001 0,000005 0,0000025 0,000002 и 0,000001 г/мл путем соответствующего разбавления. При этом выдерживают постоянную температуру (20 3 С) и pH =2—3. Для сохранения pH на заданном уровне во все эталоны добавляют азотную кислоту. Измеряют оптическую плотность растворов и по результатам измерений строят калибровочный график. [c.113]

    Построение калибровочного графика. Из стандартного раствора готовят пу1 ем разбавления 4 эталона с концентрацией кобальта в пределах от 0,00001 до 0,00005 г/мл. Разбавление проводят при 20 3 °С. Измеряют оптическую плотность растворов и по результатам измерений строят калибровочный график. [c.120]

    Ацетат свинца, 30%-ный раствор, приготовленный для осаждения молибдена в стандартном растворе. Растворяют 40 г безводной средней соли ацетата свинца х.ч. в 10 мл уксусной кислоты и доводят объем до 1 л дистиллированной водой. [c.115]

    Для уточнения концентрации молибдена в приготовленном стандартном растворе пользуются весовым методом, осаждая металл ацетатом свинца. Берут 100 мл раствора, подкисляют его 3 мл разбавленной (1 3) соляной кислоты и добавляют 30 лл 30%-ного раствора ацетата аммония до исчезновения розовой окраски в присутствии метилоранжа. К этому раствору приливают 7 мл уксусной кислоты и при комнатной температуре медленно добавляют 20 мл раствора ацетата свинца. Раствор нагревают 1 ч до 80—90 °С до просветления, а затем проверяют полноту осаждения, добавляя 1 — [c.116]


    Из стандартного раствора готовят путем разбавления 5—6 эталонов с концентрацией молибдена в пределах 0,00004 — 0,00001 г/лм. Измеряют оптическую плотность растворов и по результатам измерений строят калибровочный график. [c.116]

    Более точно содержание ванадия в приготовленном стандартном растворе определяют осаждением металла купфероном. Для этого 50 мл раствора подкисляют 3 мл концентрированной соляной кислоты и охлаждают до 10 °С. Затем осаждают ванадий, медленно приливая 6%-ный раствор купферона и энергично перемешивая. [c.127]

    Стандартный раствор платинохлористоводородной кислоты. Растворяют 0,1 г чистого металла (99,99%) при нагревании на водяной бане в 5 мл царской водки. Раствор выпаривают почти досуха и затем трижды обрабатывают 1 мл соляной кислоты (1 1) ДО полного удаления окислов азота. Приливают 30—40 мл соляной кислоты (1 24), переводят раствор в мерную колбу емкостью 500 Л1л и доводят этой же кислотой до метки. Концентрация платины в полученном стандартном растворе составляет 0,0002 г/мл. [c.123]

    Стандартный раствор метаванадата аммония. Растворяют 0,2294 г метаванадата аммония в дистиллированной воде и разбавляют до 1 л дистиллированной водой. Концентрация ванадия в полученном растворе около 0,0001 г/мл. [c.127]

    Мавеску ОД г стали, не содержащей никеля, переносят в кониче-г.кую колбу емкостью 50 мл, растворяют в 10 мл азотной кислоты, нагревают на песочной бане до удаления окислов азота, раствор охлаждают, переносят в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят водой до метки. В мерные колбы емкостью 50 мл отбирают пипеткой по 2,5 мл этого раствора и вводят стандартный раствор соли никеля(П) в таких количествах, чтобы содержание никеля (в мг) в эталонных растворах соответствовало первому или второму ряду приведенной ниже шкалы в зависимости от процентного содержания никеля в испытуемом образце  [c.494]

    Ход определения. В фарфоровой лодочке взвешивают 0,2—0,3 г катализатора и помещают в реактор. Затем в адсорбер наливают 75 мл стандартного раствора едкого натра и отмечают электропроводность раствора. После этого сжигают кокс и наблюдают за электросопротивлением раствора. Сжигание прекращают после того, как сопротивление раствора установится постоянным. Количество сгоревшего углерода находят по калибровочному графику. [c.139]

    Определение никеля в образцах стали. Для определения никеля точную навеску стали ( 0,1 г) переносят в коническую колбу емкостью 50 мл, добавляют туда 10 мл азотной кислоты, нагревают раствор на песочной бане до удаления окислов азота, охлаждают его, переносят в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят водой объем раствора до метки. В мерную юлбу емкостью 50 мл отбирают пипеткой 2,5 мл этого раствора, добавляют те же количества реагентов в той же последовательности, как это указано для приготовления эталонных растворов, ие вводя стандартный раствор, соли никеля(П), и измеряют D. По калибровочному графику определяют содержание никеля во р.зятом объеме испытуемого раствора, а затем и процентное содержание в стали обычным способом расчета. [c.494]

    Для определения концентрации водородных ионов в изучаемых растворах используются стандартные растворы кислот, служащие эталонами. [c.485]

    Практически для определения рНа используют цепи с переносом и используют стандартные растворы. [c.588]

    Еще лучше к исследуемому раствору хлорида в мерной колбе прилить измеренный избыток стандартного раствора AgNOa и разбавить водой до метки. После этого часть раствора фильтруют через сухой фильтр и измеренный пипеткой объем фильтрата титруют раствором роданида. В этом случае осадок Ag l оказывается отделенным от раствора и помешать титрованию не может. [c.325]

    Следовательно, еслн получить в соверн1енно одинаковых условиях ио-лярограммы для исследуемого раствора и для стандартного раствора, содор> ащего определяемый ион в точно известной концентрации (Сет), то, обозначив высоты полярографических волн через Ц Аст, можно написать пропорцию  [c.453]

    Объем стандартного раствора для приготовления эталонных растворов следует отмеривать с максимальной точностью калиб-рогочнои пипеткой. [c.485]

    Железо-аммонийные квасцы, х. ч. раствор, содержащий 0,1 мг/мл желе-за( П). Навеску 0,864 г (отбирают прозрачные невыветривающиеся кристаллы) помещают в мерную колбу емкостью I л, растворяют в воде, подкисленвюй 5 мл серной кислоты (пл. 1,84), доводят водой до 1 л и тщательно перемешивают. Перед употреблением разбавляют в 10 раз и получают стандартный раствор с содержанием 0,01 мг/мл железа(1П). [c.489]

    Для приготовления раствора перхлората циркония навеску хлорокиси циркония около 0,36 г растворяют в фарфоровой чашке при нагревании в рассчитанном количестве хлорной кислоты и упаривают раствор до удаления паров соляной кислоты. Соль перхлората циркония растворяют в 2 н. хлорной кислоте, пчфепосят в мерную колбу емкостью 1 л и доводят объем до метки той же кислотой. Перед употреблением 10 мл этого раствора разбавляют 2 н. НСЮч в мерной колбе емкостью 100 мл и получают стандартный раствор с содержанием 10 мкг1мл циркония. Титр устанавливают гравиметрически, осаждая гидроокись циркония и прокаливая ее до 2гОг. [c.490]

    Сульфат никеля(П), х. ч., стандартный раствор, содержащий 0,01 мг1мл никеля. Навеску сульфата никеля(И), соответствующую 0,1 г никеля, помещают в мерную колбу емкостью 1 л, растворяют в воде, подкисляют 2 мл концентрированной серной кислоты, доводят объем водой до I л и тщательно перемешивают перед употреблением разбавляют его в 10 раз и получают раствор с содержанием 0,01 мг/мл никеля(II). [c.493]

    В этом последнем случае предпочтительны бензины, богатые нафтенами или ароматикой, например прямогонные фракции из нефтей с побережья Мексиканского залива или Калифорнии экстракты сольвентной очистки, полученные при обработке реформатов селективными растворителями (например диэтиленгли-колем) узкие фракции катализатов риформинга парафинистые бензины, к которым добавлены другие соединения (например толуол) или еще более сильные синтетические растворители — бу-танол и бутилацетат. В определенных случаях растворяющая способность может быть увеличена добавлением нескольких процентов такого соединения, как монолеат глицерина [25]. Рецептура таких комбинированных растворителей является весьма сложной, и для определения их качества установлено несколько особых проб. Сюда относятся проба минимального относительного объема растворителя для определения растворяющей способности по отношению к нитроцеллюлозе [26, 27], каури-бутановая проба [28, 29], определение анилиновой точки, определение растворимости в диметилсульфате и вязкости различных стандартных растворов смол [30—32]. [c.562]

    Стандартный раствор железоаммонийных квасцов. Растворяют 0,864 г невыветрившихся железоаммоннйных квасцов марки х.ч. в воде, подкисляют раствор 5 мл серной кислоты (плотность 1,84 г см ) и разбавляют до 1 л дистиллированной водой, В 1 мл раствора содержится приблизительно 0,0001 г железа. [c.104]

    Стандартный раствор кобальта. Навеску 0,4936 г воздушносухой соли Со(ЫОз)2-6Н20 растворяют в дисгиллированиой воде и доводят объем раствора до 1 л дистиллированной водой. Концентрация металла в растворе составляет приблизительно 0,0001 г/мл. [c.120]

    Электропроводность раствора зависит от количества иоглощепной двуокиси углерода, т. е. количества сгоревшего кокса. В адсорбер наливают точный объем стандартного раствора едкого натра. Для калибровки используют пробы катализатора с известным содержанием кокса. Зависимость количества сгорающего кокса от изменения величины сопротивления едкого натра представляет собой прямую линию. [c.139]

    Удельные электропроводности стандартных растворов K I, по данным Джонса и Бредшо, приведены в табл. XVII, 12. Указанные авторами весовые концентрации растворов не зависят от позможных изменений молекулярных есов II стандарта для единицы объема и будущем. [c.457]

    Описанный способ прост и может быть использован в любой лаборатории. Однако погрешности определения рНа этим способом очень велики, что объясняется наличием диффузионного потенциала и необходимостью определения pH стандартных растворов. Однако в большинстве случаев интересные для практических целей растворы являются буферными (см. гл. XVIII, 12, стр. 491). Однозначно определить активность Н+ в стандартном растворе можно путем экстраполяции данных для раствора сильной кислоты к бесконечному разведению. Но такой раствор имеет ничтожную буферную емкость и не может служить стандартом. [c.588]


Смотреть страницы где упоминается термин Стандартные растворы: [c.323]    [c.477]    [c.489]    [c.316]    [c.105]    [c.588]   
Смотреть главы в:

Аналитическая химия -> Стандартные растворы

Основы аналитической химии Часть 2 Изд.2 -> Стандартные растворы

Аналитическая химия -> Стандартные растворы

Основы аналитической химии Часть 1 -> Стандартные растворы

Аналитическая химия -> Стандартные растворы


Основы современного электрохимического анализа (2003) -- [ c.0 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.188 , c.193 ]

Анализ силикатов (1953) -- [ c.22 , c.25 ]

Фотометрическое определение элементов (1971) -- [ c.32 , c.33 ]

Колориметрические методы определения следов металлов (1964) -- [ c.24 , c.25 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.297 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Активность в стандартном растворе

Анализ химический растворы стандартные

Ацетатный раствор стандартный

Бура, в качестве стандартного раствора для

Буферные растворы значения при определении стандартных

Буферные растворы значения стандартные потенциалы, таблиц

Буферные растворы стандартное значение

Буферные растворы стандартные

Буферные растворы стандартные потенциалы, таблиц

Важнейшие стандартные вещества, применяемые при кислотно-основ- , ном титровании в неводных растворах

Важнейшие стандартные вещества, применяемые при кислотно-основном титровании в неводных растворах

Ванадий стандартный раствор

Влияние солей на значения pH стандартных растворов

Влияние температуры на pH стандартных буферных растворов

Вода в метаноле стандартный раствор

Водородный показатель стандартных растворов

Выбор стандартной единицы pH для раствора сравнения

Высокочастотное титрование стандартных растворов

Вычисление изотерм адсорбции растворенных веществ по уменьшению молярной стандартной энергии Гиббса—AG и растворимости

Газожидкостная распределительная хроматография стандартные растворы

Диоксид серы для получения стандартных растворов

Добавки анализируемого раствора стандартному раствору метод МДА

Добавки стандартного раствора метод МДС

Зависимость от давления для растворов стандартный

Зависимость от давления для растворов стандартный в теории электрод ito

Зависимость собственного потенциала электрода от концентрации раствора. Стандартные электродные потенциалы

Зависимость стандартного уменьшения дифференциальной мольной свободной энергии адсорбции от химической структуры молекул, адсорбированных из водного раствора

Значения ран стандартных растворов

Изменения стандартной энтропии для реакций в растворах

Исходные вещества и приготовление стандартных растворов

Калибровка измерений по методу стандартных растворов и по методу добавок

Калибровка электродов по стандартным растворам

Калий хлористый удельная электропроводность стандартных растворов, таблица

Кислоты растворы стандартные, приготовление

Кобальт стандартный раствор

Кобальта-аммония сульфат, стандартный раствор, оптическая

Кобальта-аммония сульфат, стандартный раствор, оптическая плотность

Концентрация стандартного раствора

Кулонометрическое приготовление стандартных растворов металлов в органических растворителях

МЕЖДУНАРОДНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ СТАНДАРТНЫЕ ОБРАЗЦЫ РЕАКТИВЫ, РАСТВОРЫ Международные химические стандартные образцы

Метод аргентометрического стандартный раствор

Метод сравнения оптических плотностей стандартного и исследуемого окрашенных растворов

Мышьяк стандартный раствор

Натрий стандартный раствор

Натрия тиосульфат, стандартный раствор

Натрия хлорид, стандартный раствор

Никель стандартный раствор

Ниобий и тантал стандартный раствор

Нитрат серебра стандартный раствор

О выборе стандартного состояния в растворах электролитов

ОБРАБОТКА СТАНДАРТНЫЙ ЦВЕТНОЙ ПРОЦЕСС Нормальные растворы дла негативной и позитивной цветных пленок Цветной проявитель для негативной и позитивной пленок

Обслуживание научно-исследовательских стандартные растворы

Окислительно-восстановительная шкала (стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар в водном растворе при 298,15 К)

Определение инкрементов стандартного мольного уменьшения свободной энергии адсорбции элементов структуры и функциональных групп органических молекул по экспериментальным измерениям адсорбции из водных растворов

Определение концентрации вещества методом сравнения оптических плотностей стандартного и исследуемого окрашенных растворов

Определение меди в растворе методом стандартных серий

Определение нормальности и титра раствора едкого натра по стандартному раствору соляной кислоты

Определение содержания меди в растворе ее соли методом стандартных серий

Определение содержания меди в растворе сульфата меди методом стандартных серий

Определение титра стандартного раствора воды в метаноле и титра реактива Фишера

Опыт 7. Приготовление стандартного 0,1 М раствора нитрата серебра

Осмотические коэффициенты стандартных растворов, таблица

Основной металл. Обработка перед анодированием. Зажимные приспособления, применяемые при анодировании. Рассеивающая способность и вспомогательные электроды. Оборудование для анодирования. Механизация процесса анодирования. Растворы серной кислоты. Свойства покрытий, полученных в серной кислоте. Английский стандартный процесс. Влияние рабочих условий. Отношение окисла. Примеси. Методы анодирования в хромовой кислоте Анодирование в хромовой кислоте при постоянном напряжении Усовершенствование метода. Регенерация растворов хромовой кислоты. Использование отработанных растворов хромовой кислоты. Сравнение растворов серной кислоты с растворами хромовой кислоты. Растворы щавелевой кислоты. Другие методы анодирования. Контроль химического состава растворов для анодирования

ПРИЛОЖЕНИЕ V. Стандартные изобарные потенциалы образования и энтропии ионов и молекул в состоянии растворов, рассмотренных в I—III выпусках

Парциальный некоторых стандартных растворов, таблица

Первичные и вторичные стандартные растворы

Перманганат калия стандартный раствор

Перманганат стандартный раствор

Полярографическое определение никотинамида методом стандартного раствора

Потенциал стандартный в неводных растворах

Потенциометрическое определение pH раствора и стандартного потенциала стеклянного электрода

Приготовление вторичных стандартных растворов (вторичный стандарт)

Приготовление и устойчивость стандартных растворов бихромат

Приготовление первичных стандартных растворов

Приготовление растворов стандартных

Приготовление стандартного (титрованного) раствора иода и установка его титра

Приготовление стандартного (титрованного) раствора перманганата калия

Приготовление стандартного (титрованного) раствора тиосульфата и установка его титра

Приготовление стандартного раствора воды в метаноле

Приготовление стандартного раствора дихромата калия

Приготовление стандартного раствора из металлического цинка

Приготовление стандартного раствора металлического пинУстановка нормальности ЭДТА по металлическому цинку

Приготовление стандартного раствора нитрата ртути(П)

Приготовление стандартного раствора нитрата серебра

Приготовление стандартного раствора перманганата калия

Приготовление стандартного раствора хлорида натрия

Приготовление стандартного раствора хлорида натрия и определение нормальности рабочего раствора нитрата серебра

Приготовление стандартного раствора щавелевой кислоты

Приготовление стандартных (титрованных) растворов

Приготовление стандартных (эталонных) растворов (концентрация

Приготовление стандартных растворов для калибровки спектрофотометров

Приготовление стандартных растворов и получение полярограмм редокс-систем

Приготовление стандартных растворов оснований

Приготовление стандартных растворов перманганата

Приготовление стандартных растворов теллура и селена

Приготовление стандартных растворов тиосульфата и их свойства

Приготовление стандартных растворов тиосульфата натрия и иода

Приготовление стандартных растворов щелочей

Применение стандартных растворов иода

Работа 32. Приготовление стандартного раствора оксалата натрия

Раствор из навески стандартного вещества

Раствор титрованные рабочие, стандартные

Растворы ацетоновые стандартные и определение мол. веса

Растворы стандартные образцовые в колориметрии

Растворы стандартные, типовые, эталон

Растворы стандартные, типовые, эталон бихромата калия

Растворы стандартные, титрованные

Расчет концентрации стандартных растворов

Расчет окислительно-восстановительных равновесий в растворах при помощи таблиц стандартных электродных потенциалов

Расчет тепловых эффектов химических реакций в растворах по стандартным теплотам образования ионов

Ртути нитрат, стандартный раствор

Рутений приготовление стандартных растворов

Сахароза осмотические коэффициенты стандартных растворов

Свинец стандартный раствор

Серебра раствор стандартный

Серебро азотнокислое, кажущийся стандартный молярный объем в водных растворах

Серебро азотнокислое, кажущийся стандартный молярный объем средние в водных растворах солей

Серии стандартных растворов

Серная кислота осмотические коэффициенты стандартных растворов

Скачки потенциалов на границе металл — раствор Равновесные и стандартные потенциалы

Соляная кислота pH стандартных растворов

Соляная кислота приготовление стандартного раствора

Способы приготовления стандартных растворов

Сравнение со стандартными растворами, близкими по составу к анализируемым

Стандартизация по другому стандартному раствору

Стандартизация растворов по стандартным образцам

Стандартизация растворов по точным навескам первичных стандартных (установочных) веществ способ отдельных навесок, способ пипетирования

Стандартное состояние вещества в растворе

Стандартное состояние для смешанных растворов

Стандартное состояние ионов в растворах

Стандартное состояние растворенного вещества

Стандартное состояние растворов

Стандартное уменьшение дифференциальной мольной свободной энергии адсорбции из водных растворов на разных углеродных адсорбентах

Стандартные буферные растворы для корректировки шкалы

Стандартные вещества в калориметрии растворов

Стандартные и стандартизированные растворы

Стандартные образцы состава водных растворов

Стандартные образцы чистые вещества и растворы

Стандартные окислительные потенциалы в растворах

Стандартные потенциалы (р, В) окислительновосстановительных пар (водный раствор, 25 С)

Стандартные потенциалы в водных растворах

Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар в водном растворе при

Стандартные растворенного вещества

Стандартные растворы (N.B. S.) для измерения pH при

Стандартные растворы . Приготовление стандартных пятен для сравнения

Стандартные растворы вторичные

Стандартные растворы для мытья стеклянной посуды

Стандартные растворы для обратимой цветной пленки Черно-белый проявитель для обратимой пленки

Стандартные растворы кулонометрическое приготовление

Стандартные растворы первичные

Стандартные растворы, приготовленные из веществ, содержащих аминогруппу или карбоксильную группу

Стандартные растворы. Фиксаналы

Стандартные электродные (восстановительные) потенциалы в водном растворе при

Стандартные электродные потенциалы в водных растворах ЗП Коэффициенты активности электролитов в водных растворах при

Стандартные электродные потенциалы в неводных растворах

Стандартные электродные потенциалы ф в водных растворах при

Стандартные электроды сравнения в растворах

Стандартный потенциал элемента Н2 Hl(m) Agl-Ag в случае водных растворов

Стандартный раствор воды в метаноле Вода в метаноле

Стандартных растворов метод

ТЕРМОДИНАМИКА И КИНЕТИКА ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при

Таблица б. Стандартные электродные потенциалы Ж в водных растворах при

Тантал стандартный раствор

Термодинамические свойства веществ в состоянии стандартного водного раствора

Титан стандартный раствор

Титан хлористый, приготовление стандартного раствора

Титр трилона Б по алюминию определяется титрованием стандартного раствора Для определения меди 50 мл электролита переносят в коническую колбу на

Традиционные методы определения стандартных термодинамических функций сольватации и переноса индивидуальных ионов в растворах

Удельная электрическая проводимость стандартных растворов

Удельная электропроводность х стандартных растворов

Уменьшения концентрации анализируемого раствора путем введения стандартной добавки метод МУС

Установка титра стандартного раствора перманганата калия

Устранение ошибок, связанных с неодинаковым составом анализируемого и стандартных растворов

Фосфор стандартный раствор

Фотомет рии стандартные растворы элементов

Фталат моно калия как стандартный раствор для

Хлорная кислота, приготовление и установка стандартных неводных растворов

Хромат калия, стандартный раствор

Хромат калия, стандартный раствор оптическая плотность

Церий стандартные растворы

Цитрат моно калия как стандартный раствор длч

Эквивалентная электропроводность А. Стандартные растворы

Электропроводность стандартные растворы

Энтропия стандартное значение ионов в растворе

Этилендиаминтетрауксусная кислота стандартные растворы и определение титра

меркаптобензимидазолом приготовление стандартных растворов

меркаптобензотиазолом приготовление стандартного раствора

оксихинолином стандартный раствор



© 2025 chem21.info Реклама на сайте