мыла между фазами

Специфичность действия эмульгаторов нри образовании эмульсий того или иного типа зависит от целого ряда условий, как-то температуры, концентрации щелочи и т. д. Изменение этих условий не только существенно изменяет устойчивость эмульсии, но может изменить даже самый тип эмульсии, т. е. вызвать ее обращение (инверсию). Так, нанример, натриевые соли жирных и нафтеновых кислот, как оказалось, могут образовать не только эмульсии типа масло в воде , но также эмульсии обратного типа, т. е. вода в масле . Как общее правило, масляные эмульсии с увеличением в известных пределах концентрации едкого натра (а также сульфата натрия) и с понижением до известного предела температуры претерпевают обращение по правилу эмульсия типа масло в воде превращается в эмульсию типа вода в масле . Причина образования под влиянием одного и того же мыла эмульсий различного типа заключается, невидимому, в том, что с изменением указанных условий существенно меняется распределение мыла между фазами эмульсии, а, следовательно, изменяется характер основного фактора, определяющего не только устойчивость, но и самый тин эмульсии [17]. [c.592]

Интересно объяснить эти особенности [71, 72]. Механизм экстракции сводится к реакции между металлом и кислотой с образованием соли (т. е. мыла) и распределением мыла между фазами. Например, для двухвалентного металла из уравнения экстракции [c.83]

Распределение мыла между фазами [c.391]

Э( 4)ективным методом разделения металлов является экстракция карбоновыми кислотами [1—3], ранее применявшаяся лишь для аналитических целей [4—7]. Как показано в предварительных сообщениях [2, 3], при значительном различии свойств металлов (при разнице в значении pH осаждения гидроокисей порядка 0,5—1) сравнительно полное извлечение и разделение достигается простой экстракцией карбоновой кислотой из водного раствора минеральных солей металлов, pH которого доведен до нужного значения за счет добавки щелочи. Если же металлы близки по своим свойствам (например, никель и кобальт), то для разделения необходимо осуществить обменную реакцию между металлами, находящимися в разных фазах в органической — в виде солей карбоновых (жирных) кислот (сокращенно мыл), в водной — в виде солей минеральных кислот [1—3]. Последовательное изучение экстракции карбоновыми кислотами, распределения мыл между органической и водной фазами и, наконец, обменных реакций между солями жирных кислот и сульфатами (или хлоридами) различных металлов показало, что все эти процессы тесно связаны друг с другом и что эта связь может быть сформулирована количественно. [c.87]

Выясним теперь связь между распределением мыл металлов, их растворимостью и щелочными свойствами металлов. При распределении мыла одновременно распределяется между фазами и жирная кислота. В водной фазе жирная кислота в незначительной степени диссоциирована на ионы, так как константа диссоциации очень мала [c.94]

Для получения концентрированных эмульсий типа м/в применяют в качестве эмульгаторов поверхностноактивные вещества, обычно растворимые в воде мыла, т.е. натриевые и калиевые соли жирных кислот. Молекулы этих соединений адсорбируются на поверхности раздела между капельками масла и водой, что приводит к понижению поверхностного натяжения на границе раздела между фазами и к повышению устойчивости системы. [c.244]

Так как для образования микроэмульсий требуются растворы мыла и спирта, то возможно, что метастабильная отрицательная свободная энергия разрушает поверхность раздела, способствуя образованию шариков масла или воды. Стабильность микроэмульсий зависит от этой отрицательной свободной энергии, потому что при коалесценции существует сила, которая опять увеличивает межфазную площадь. На распределение спирта между различными фазами влияет природа масла (Кук и Шульман, 1965). Масло и эмульгатор, используемые для получения микроэмульсий, должны быть одинаковы по своей структуре . [c.188]

Для характеристик взаимодействия между веществом дисперсной фазы и жидкостью дисперсионной среды служат понятия лиофиль-ность и лиофобность . Лиофильные дисперсные системы отличаются взаимодействием частиц со средой, самопроизвольным диспергированием и термодинамической устойчивостью. Если в качестве жидкой дисперсионной среды используется вода, то системы называют гидрофильными. Примерами лиофильных коллоидов могут служить глины, мыла, агрегаты высокомолекулярных соединений и т. п., образующие в водной или полярной среде неограниченно устойчивые дисперсные системы. [c.135]

Распределение электролитов между ядровой и водной фазами. Концентрация электролита в ядровой фазе после полного высаливания мыльного клея составляет от Vs до Vio концентрации, найденной в водной фазе (подмыльном щелоке), и не распределяется пропорционально содержанию воды в этих фазах. Это связано с тем, что мыло способно адсорбировать (поглощать) некоторое количество электролитов. [c.53]

Распределение глицерина между ядром и подмыльным щело- ком. Глицерин, выделившийся в результате омыления триглицеридов, в основном переходит в водную фазу, за исключением не- большого количества, удерживаемого мылом. [c.53]

Если каким-либо образом вызвать быстрое локальное растяжение границы раздела фаз, то это приведет к локальному уменьшению адсорбции и повышению поверхностного натяжения. Соседние участки поверхности при этом сохранят в большей или меньшей мере прежнее значение натяжения. Это приведет к возникновению разницы натяжений вдоль поверхности, которая количественно характеризуется величиной градиента натяжения с1а / ф вдоль направления у растяжения (или сжатия) поверхности. Такое состояние границы является неравновесным и будет переходить в к равновесное за счет ряда параллельно идущих процессов механической деформации жидкости под действием сил поверхностного натяжения, диффузии адсорбированного вещества вдоль поверхности, обмена веществом между адсорбционным слоем и прилегающими слоями раствора, т. е. за счет процессов адсорбции и десорбции. В растворах мыла, например, требуется около 0,1 с для восстановления равновесия растянутого поверхностного слоя. [c.586]

Полярные органические вещества заметно влияют на ККМ. Характер влияния зависит от их молекулярного веса. Так, длинноцепочечные спирты снижают ККМ мыла тем более, чем выше молекулярный вес спирта. Снижение ККМ объясняется образованием смешанных мицелл, в которых молекулы спирта располагаются, подобно молекулам мыла, полярными группами в водную фазу. Понижается плотность электрического заряда на поверхности мицелл. Благодаря экранирующему действию недиссоциированных полярных групп спирта уменьшаются силы электрического отталкивания между одноименно заряженными мицеллообразующими ионами. Это способствует мицеллообразованию. [c.118]

Иногда, однако, самопроизвольное упорядочение молекул при образовании новой фазы происходит достаточно быстро и приводит к появлению анизометричных, фибриллярных частиц. Таковы, например, кристаллы солей жирных кислот (мыл), выделяющиеся из метастабильных растворов в воде или в углеводородных жидкостях [14]. Способностью к образованию волокнистых кристаллов обладают многие белковые вещества. К сожалению, до настоящего времени вопросам получения анизометричных волокнистых частиц при образовании новой дисперсной фазы уделялось сравнительно мало внимания. Между тем, именно здесь следует ожидать решения многих важных теоретических и прикладных [c.9]

Отсюда можно было бы сделать вывод о том, что молекулы мылоподобных (поверхностно-активных) веществ также обеспечивают повышенный массоперенос, так как они разрушают поверхностный слой водных растворов. Наблюдается же как раз противоположное явление. Аммонийолеат и стеарат сильно замедляют реакцию с мочевиной. Хотя в этой системе поверхностное натяжение водной фазы сильно ослаблено молекулами мылов, между фазами образуется новый слой объемистых молекул, который препятствует проникновению молекул парафина или жирной кислоты из одной фазы в другую. По этой причине для быстрого протекания процессов разделения и роста кристаллов pH водной фазы должен равняться 6 -т- 7. В опытных или промышленных установках в результате гидролиза мочевины образуются аммониевые соли, а следовательно, мыла и другие побочные продукты, что будет ограничивать скорость аддуктообразования, если не проводить нейтрализацию. Этот кинетический эффект в системах с жирной кислотой является обратимым. Скорость реакции очень мала при pH 9 и наибольшая при pH 6. [c.484]

Авторы исследовали затем эмульсин, стабилизованные двух-валентными мылами. Было установлено, что при определении типа эмульсии важным фактором является распределение двухвалентных мыл между фазами. При взбалтывашш разбавленных водных расгворов гептнлата. каприлата ли капроната магния [c.392]

Автор выдвигает положение, вытекающее из его исследований хНаиболее интересными эмульсиями являются эмульсии третьего класса, в которых мыло частично высолено. Если главное внима- ие обратить на состояние и распределение мыла между фазами, [c.397]

Указанные предпосылки привели к созданию А. Б. Тауб-маном, С. А. Никитиной и сотрудниками новой теории стабильности эмульсий, основанной на допущении двухструк-турности высококонцентрированных эмульсий, где роль бронирующего покрьггия играет слой эмульсии высокой дисперсности. Изучение особенностей стабилизации эмульсий в условиях направленного диффузионного массообмена ПАВ через границу раздела фаз приобретает особенно важное значение потому, что в последние годы в качестве высокоэффективных эмульгаторов все чаще применяются неионогенные поверхностно-активные вещества, имеющие более сложную структуру, чем обычные мыла, и хорошо распределяющиеся между фазами эмульсии, благодаря различному балансу гидрофильно-олеофильных свойств. Применение [c.13]

По интенсивности молекулярного взаимодействия между фазами на их поверхности раздела Д. с. ра.з-деляются на лиофильные и лиофобные. Л и о ф о б-н ы е Д. с., где это взаимодействие является слабым вследствие большой разности полярностей образующих их веществ, обладают большим избытком свободной энергии на единицу площади поверхностного слоя на границе между фазами (высоким межфазным поверхностным натяжением) и, следовательно, являются термодинамически неустойчивыми. Они самопроизвольно коагулируют или коалесцируют, в них происходит рост мелких частиц (капелек) вследствие изотермич. перегонки вещества дисперсной фазы от мелких частиц к более крупным, т. к. более мелкие частицы, в соответствии с законом Кельвина—Томсона, обладают большой растворимостью (большим давлением насыщенного пара). Лиофильные Д. с, характеризуются интенсивным молекулярным взаимодействием меяаду фазами, значительной (но не безграничной) взаимной растворимостью образующих эти фазы веществ вследствие небольшого различия в их молекулярной природе (полярности). В лиофильиых Д. с. уд. свободная поверхностная энергия на границе фаз очень мала, хотя и не равна нулю. Лио-фильные Д. с. образуются самопроизвольно в виде двухфазных, предельно высокодисперсных систем — коллоидных р-ров. К таким лиофильным Д. с. относятся эмульсии, образующиеся вблизи критич. темп-ры растворения, когда имеет место неограниченное смешение фаз, или при любой темп-ре в присутствии больших. количеств поверхностно-активных веществ. Таковы, напр., растворимые масла или эмульсолы — минеральные масла с большим количеством коллоидно-растворенных поверхностно-активных веществ — мыл карбоновых к-т или сульфокислот с нек-рым избытком соответствующей органич. к-ты такие масла самопроизвольно эмульгируются в воде или в воднощелочной среде с образованием коллоидных р-ров [c.576]

Характерной особенностью твердых мыл щелочных металлов является большое количество отчетливо выявляющихся мезоморфных форм, в виде которых они могут существовать в интервале температур от комнатной до точки плавления. Многие из этих форм содержат воду, и. при помощи рентгенографического метода трудно установить, являются ли эти системы истинными кристаллогидратами [178]. Однако существование истинных гидратов в ряде случаев установлено по изобарам дегидратации—метод, хорошо известный при фазовых исследованиях и дополняющий более обычный метод снятия кривых охлаждения. Для некоторых гидратированных мыл были определены кристаллографические формы и размеры элементарной ячейки [179. Рентгенограммы мыл высших жирных кислот позволили установить наличие большого количества различных фаз и в отсутствие воды. Перегибы на кривых охлаждения указывают, что эти фазы в термодинамическом отношении отличны друг от друга, но вместе с тем неоднородны и не получаются воспроизводимым образом. На рентгенограммах расплавленных мыл между твердым кристаллом и аморфным расплавом обнаруживается ряд отдельных фаз, которые идентифицируются как жидкие кристаллы, т. е. они обладают упорядоченным строением только в одном или, возможно, в двух измерениях [180]. На кривых, характеризующих зависимость плотности твердых мыл от температуры, имеются не менее трех основных перегибов, соответствующих критическим температурам растворения мыла в минеральных маслах, и, возможно, несколько второстепенных [181]. Для мыл различных жирных кислот и щелочноземельных металлов были получены фазовые диаграммы и рентгенограммы, показывающие, что эти соединения аналогично мылам щелочных металлов могут существовать в виде нескольких различных твердых фаз [182]. Исследование кристаллической формы кислого пальмитата натрия (т. е. комплекса, содержащего пальмитат натрия и пальмитиновую кислоту в отношении 1 1) показало, что она тождественна с кристаллической формой парафинов [183]. Ряд рентгенографических исследований был проведен с расплавленными фазами мыла, которые в производстве мыл обычно известны под названиями среднего мыла, прозрачного мыла и т. д. Эти фазы содержат воду и практически всегда по своей природе являются жидкокристаллическими, даже если щелочной металл в них замещен триэтанил-амином [184]. [c.321]

Гидролиз [131, 140, 141, 143, 158] в промышленном масштабе применяется для получения глицерина и жирных кислог, идущ,их на производство мыла. В первом этапе процесса идет химическая реакция между глицеридом и водой, во втором—экстрагирование образующихся молекул глицерина из масляной фазы в водную [134, 138]. Химическая реакция сначала идет медленно, благодаря слабой растворимости воды и масла, и носит гетерогенный характер. По мере накопления в масляной фазе продуктов реакции (кислот и глицерина) растворимость в воде увеличивается, растет скорость реакции, приобретающей гомогенный характер. Образующиеся молекулы глицерина сейчас же растворяются в водной фазе, что благоприятно влияет на скорость реакции в масляной фазе. Таким образом, количество воды, введенной в процесс, имеет большое влияние на его ход. Для ускорения реакции пользуются катализаторами, например окисью цинка или алкиларилсульфоновой кислотой. Процесс проводится под атмосферным давлением при 100 С в присутствии кислого катализатора или при —230 С и соответственно под повышенным давлением (не менее 30 ат, т. е. —3-10 н/м ) без катализатора. Верхним пределом является температура 290—340 С (в зависимости от рода масла), при которой достигается полная взаимная растворимость воды и масел. Выгоднее проводить процесс противотоком, так как это обеспечивает самую высокую степень гидролиза. [c.409]

Солюбилизация нерастворимых или малорастворимых в воде веществ, например углеводородов, спиртов, фенолов, красителей, заключается в ])астворении их во внутренней части (углеводородных ядрах) мицелл мыла. В результате солюбилизации вещество равновесно распределяется между мицеллами и водной фазой. Процесс солюбилизации в растворах ПАВ включает стадии растворения солюбилизата в воде, диффузии его молекул к поверхности мнцелл и проникновения внутрь мицелл. [c.135]

Феттерли [231 отмечает, что вредное действие может оказывать мыло, образующееся между органическими кислотами и аммиаком, получающимся при гидролизе карбамида. Аналогичное действие могут оказать также сернистые и кислородные соединения, содержащиеся в сырье, которые способны, как и мыла, концентрироваться на границе раздела фаз. [c.226]

Пластичные смазки занимают промежуточное положение между жвдкими и твердыми смазочными материалами. Они представлякл собой структурированные коллоидные системы. Их свойства зависят прежде всего от особенностей трехмерного структурного каркаса, образующегося из дисперсной фазы, который в своих ячейках удерживает большое количество (80-90 %) дисперсионной среды. Устойчивость структурированной системы зависит от прочности структурного каркаса, сил взаимодействия между его отдельными частицами, между элементами структурного каркаса и дисперсионной средой на транице раздела фаз, числа контактов частиц каркаса в единице объема, электростатических свойств, критической концентрации ассоциации различных мыл и других коллоидно-химических факторов. [c.354]

По характеру взаимодействия между частицами дисперсной фазы и дисперсионной среды дисперсные системы подразделяются на лиофильные (от греческого 1уо — растворяю philia — люблю) и лиофобные (phobia — страх, нелюбовь). Лиофильные системы характеризуются интенсивным взаимодействием частиц дисперсной фазы с дисперсионной средой. Если дисперсионной средой лиофиль-ной системы является вода, то такие системы называют гидрофильными. Например, растворы мыл, некоторых белков и т. д. [c.282]

Полимеризация в эмульсии осуществляется в среде с высокоразвитой поверхностью раздела между несмешнвающимися фазами, одна из которых содержит мономер. Инициаторами реакции обычно служат окислительно-восстановительные инициирующие системы. В качестве дисперсионной среды используют воду, в которой мономеры растворяются плохо или не растворяются вообще. Для стабилизации эмульсии применяют эмульгаторы — мыла, которые при большой их концентрации в растворе образуют мицеллы. Мономер частично растворяется в мицеллах, а частично остается в системе в виде достаточно крупных капель (Ю " см в диаметре), стабилизированных эмульгатором. Число мицелл в системе примерно в 10 раз больше числа капель мономера. Полимеризация начинается в мицеллах, которые вскоре превращаются в коллоидного размера латексные частицы, окруженные слоем эмульгатора. В дальнейшем, после исчерпания эмульгатора новые частицы не образуются, а частицы, имеющиеся в растворе, увеличиваются в размере за счет диффузии мономера из капель. Полимеризация завершается после израсходования капель мономера. В каплях полимеризация практически не происходит, так как инициатор растворим лишь в водной фазе, а вероятность столкновения инициирующего радикала с каплей значительно меньше, чем с мицеллой. [c.29]

Суть этого явления заключается в схватывании ядрами мицелл мыла жидкости иной природы (в смысле полярности), чем дисперсионная среда. Например, такие углеводороды, как октан (неполярная жидкость), практически нерастворимы в воде, как полярном растворителе. Однако в мицеллярных (т. е. двух фазных) растворах мыл наблюдается повышение растворимости октана, причем оно идет пропорционально концентрации именно мицеллярного мыла.Солюби-лизация объясняется равновесным распределением углеводорода между водной фазой (дисперсионной средой), в которой концентрация октана ничтожно мала, и коллоидной фазой — углеводородными (неполярными) ядрами мицелл мыла При этом происходит перестройка мицеллы она увеличивается в объеме (как бы набухает) и может приобрести слоистое строение. [c.275]

Итак, агрегативно устойчивы суспензии пплярныу ппрпткпв в полярных жидкостях и неполярных порошков в неполярных жидкостях. Суспензии в разных средах стабил й з й р у ют Д об а в-ляя к дисперсионной среде растворимое в ней" поверхностноактивное вещество. Последнее адсорбируется на частицах, выравнивает разность полярностей между частицей и средой и делает возможным образование сольватной оболочки вокруг частиц дисперсной фазы. Стабилизацию суспензий можно осуществить также, если создать пленку из мыла или высокопо-лимера на поверхности частиц. [c.140]

В последнее время для очистки кобальтового электролита предложили экстракцию примесей жирными кислотами [42]. Способ этот основан на протекании обменных реакций между металлами, находящимися в разных фазах в органической — в виде солей жирных кислот (мыл) и в водной — в виде сульфатов и хлоридов. Для экстракции используют фракции Ст—Сд или Си—С13 (число атомов углерода в молекуле кислоты) монокарбоновых кислот алифатического ряда общей формулой С Н2 + С00Н. [c.97]

Железные соли карбоновых кислот представляют собой системы мылообразного типа, по характеру близкие к консистентным смазкам, широко описанным в специальной литературе и представляющим собой стабилизированные водой мыльно-масляные гели. На основе данных реологических исследований, электронной микроскопии разработаны представления о строении и механизме деформации таких систем. Консистентные смазки представляют собой дисперсные системы с поликристаллической дисперсной фазой. Кристаллы мыла имеют форму волокон-лент длиной до сотых долей микрона. Смазки обладают каркасом, являющимся рыхлой пространственной конструкцией, заключающей в себе многократно превышающее ее по весу и объему количество дисперсионной среды. Связи между отдельными агрегатами и волокнами мыла способны легко возникать и разрушаться под действием теплового движения. [c.216]

Изучение структуры добавок ряда железных мыл (на основе карбоновых кислот из госсиполовой смолы, кубовых остатков синтетических жирных кислот, соапстока и др.) по их деформационным свойствам показало, что железные соли высокомолекулярных карбоновых кислот обладают коагуляционным пространственным каркасом, упрочняющимся во времени благодаря возникновению новых связей при соударениях частиц, находящихся в непрерывном тепловом движении. В процессе разрушения разрываются связи между частицами дисперсной фазы, восстанавливающиеся вновь при нахождении системы в покое. Следует отметить, что часть связей при перемешивании разрывается необратимо. [c.217]

Мыло — эффективное моющее средство оно обладает способностью превращать жиры и масла в водные эмульсин. Анионы жирных кислот, например пальмитат-ион, образуют слой вокруг капельки масла так, как показано на рис. 9.14. Ионы натрия растворяются в воде, и отрицательно заряженные карбоксильные концы анионов жирных кислот остаются в водной фазе на границе с каплей масла. Однако углеводородные цепи анионов энергичнее взаимодействуют с жирами, чем с водой (углеводороды гораздо лучше растворимы в масле, чем в воде), и они проникают в масляные капли, образуя поверхности раздела со стороны масла. Можно сказать, что ионные (полярные) концы молекул иыла растворены в водной фазе, а углеводородные (неполярные) — в масляной фазе поскольку эти концы связаны между собой, образуется поверхность раздела. [c.270]

Выбор эмульгатора с таким химическим строением, которое обеспечивает межфазное натяжение на границе углеводородный раствор ПАВ - водная фаза. Это могут быть маслораст-воримые ПАВ с длиной радикала в 14-17 атомов углерода и функциональными группами с высокой адгезией к водной фазе. Углеводородные цепи их, как правило, ненасыщенного характера или содержат ароматические кольца. Эти ПАВ отличает значительная посадочная площадь и высокая подвижность в составе межфазного слоя, а также повышенная степень диспергируемости в дистиллированной воде. К таким эмульгаторам относятся металлические мыла маслорастворимых сульфокислот, пентол, ОП-4 триэтаноламиновые мыла олеиновой кислоты или таллового масла, эмультал, нефтехим-1. Однако термостабильность обратных эмульсий на их основе невысока и не превышает, как правило 80 С, а фильтрация довольно значительна. При нормальной температуре такие эмульсии практически беспрепятственно проходят через бумажные фильтры. Это объясняется высокими пластичными свойствами межфазных слоев ПАВ, малым размером глобул и быстрой вторичной адсорбцией эмульгаторов на разрушающихся во время прохождения через фильтр водных глобулах. В условиях повышенных температур в составе фильтрата присутствует свободная водная фаза из-за нарушения целостности межфазных адсорбционных слоев эмульгаторов и коалесценции водных глобул. Этот случай свидетельствует о нарушении корреляции между межфазным натяжением и стабилизирующими свойствами ПАВ в составе обратных эмульсий. [c.54]

Резкое снижение межфазного натяжения до десятых долей миллиньютонов на метр путем проведения хи. лической реакции на межфазной границе между высшими карбоновыми кислотами или продуктами их содержащими и водными растворами щелочных агентов (метод "in situ"). В этом случае определяющую роль играет состав водной фазы. Использование пресной воды с растворенными в ней гидроокисями щелочных металлов приведет к получению водорастворимого эмульгатора, который будет стабилизировать прямую, а не обратную эмульсию. Если же в качестве щелочных агентов использовать оксиды щелочноземельных металлов или гидрооксиды щелочных металлов, растворенные в минерализованной воде, то будет идти процесс образования мыл многовалентных металлов и высших карбоновых кислот, которые служат эффективными стабилизаторами обратной эмульсии. В этом случае, в отличие от двух предыдущих, в определенном интервале значений pH будет соблюдаться корреляция между межфазным натяжением и стабильностью обратных эмульсий, а также их фильтрационными потерями как в обычных условиях, так и при повышении температуры в системе. [c.55]

Практически все химические реагенты в той>мере, в которой они пептизируют или стабилизируют глинистую фазу, являются активными эмульгаторами. Их эмульгирующее действие рассмотрено ниже, в главе VIII. Но для еще большего усиления эмульгирования и повышения дисперсности эмульсий требуются уже специальные эмульгаторы. Ими являются мыла жирных, нафтеновых и сульфо-нафтеновых кислот, различные анионогенные и неионные ПАВ. В основе действия эмульгаторов лежит их дифильная природа — сочетание в одной молекуле полярных и неполярных групп, позволяющее им распределяться на поверхностях раздела. Изменение гидрофильно-гидрофобного (липофильного) баланса приводит к обращению эмульсий. Эмульгаторы прямых и обратных (инвертных) эмульсий различаются своей растворимостью. Гидрофильные эмульгаторы, хотя и содержат олеофильные группы, как правило, водорастворимы. Гидрофобные эмульгаторы, наоборот, растворимы в нефтяной фазе. Протяжение и природа цепей, остающихся в дисперсионной среде, и взаимодействие между этими цепями характеризуют эффективность защитных слоев на поверхности глобул. [c.206]

В грубодисперсных суспензиях с дисперсной фазой, несущей заряд одного знака, при наложении поля иа электроде, как уже отмечалось, образуется слой дисперсной фазы. Если предварительно из суспензии удалить путем центрифугирования грубые фракции дисперсной фазы, то в более высокодисперсиой системе иод действием электрического поля происходит рост дендритов иглообразной формы, которые могут достигать длины до одного и более сантиметров. На рис. 4 это показано для 0,4% суспензии, полученной разбавлением солидола минеральным маслом. Расстояние между электродами составляло 1 см. После снятия электрического поля иглообразные кристаллиты мыл могут длительно существовать без изменений. Процесс роста дендритов очень сильно зависит от заряда частиц. Так, в случае Са-мыл интенсивное дендрито-образование наблюдается при отрицательном заряде дисперсной фазы и практически отсутствует при положительном заряде, В последнем случае на катоде образуется осадок мыла. [c.154]

Таким образом, в суспензии минеральных частиц при наличии в ней электролита, способного при определенном pH раствора образовать на поверхности частиц пленку основной соли полимерно-цепочечного строения и высокой дисперсности, и в присутствии в масляной фазе поверхностноактивного модификатора возникает новый твердый эффективный Э1 ульга-тор сложной структуры, обладающий высокой прочностью, обусловленной наличием коагуляционных связей между частицами (со стороны водной фазы) и силами прилипания их к поверхности капель (см. рис. 5). Как видно, в этом случае возможно получение высокоустойчивых эмульсий прямого типа вопреки олеофильной природе самих металлических мыл. [c.261]

Предложено несколько способов оценки прочности дисперсной системы, исходящих из сил контактного взаимодействия и числа контактов [64—68]. Использование этих приемов для расчета олеодисперсных систем затруднительно из-за резко выраженной анизодиаметрич-ности частиц дисперсной фазы, мыл, парафина, графита и многих других загустителей. Все же можно наблюдать корреляцию между пределом прочности моделей пластичных смазок и минимальной прочности / мин контактов. Так, в случае суспензий парафина в растворах ПАВ в бензоле при увеличении Рыт с 10 возрастает соответственно с 5-10 до 8-10 [c.172]

При рассмотрении возможных механизмов моющего действия прежде всего следует отметить несомненную важность схем, представленных на рис. Х1-12 и ХЫЗ. В работе Адама и Стивенсона [69] приведены очень удачные фотографии, показывающие, как при добавлении в водный раствор цетилсульфата натрия пленки ланолина, прилипшие к шерстяным нитям, скатываются в шарики, которые затем легко отрываются от поверхности нити. Этот эффект можно объяснить неуклонным уменьшением краевого угла на трехфазной границе масло— вода—твердое тело (рис. ХЫЗ) с увеличением концентрации мыла. Как отмечается выше, такое изменение краевого угла должно быть обусловлено уменьшением либо ywo или уз-уг, либо обоих вместе. Согласно уравнению Гиббса (см. гл. П, разд. П-5), это означает, что детергент должен адсорбироваться на соответствующих поверхностях раздела. Мыла действительно адсорбируются на тканях [71—73], что приводит к уменьшению ysw (см. разд. Х1-5Г). Совершенно очевидно, что молекулы поверхностно-активных веществ адсорбируются и на поверхности масло — вода (разд. П1-13), в результате чего уменьшается ушо- Таким образом, если ткань загрязнена жидкостью, то изменение межфазного натяжения под действием детергента, по-видимому, приводит к значительному уменьшению адгезии между грязью и тканью. Следует отметить, что при обработке детергентами жиры могут удаляться не только вследствие образования капелек, легко отрывающихся от поверхности, но и в результате самопроизвольного эмульгирования. В последнем случае жир переходит в раствор и перестает существовать в виде отдельной фазы. В этой связи нельзя не упомянуть работу Цетлмойера и др. [74], который исследовал вытеснение пленки воды (поверхность раздела воздух — вода и вода — твердое тело) пленкой масла (поверхности раздела воздух — масло и масло — твердое тело). [c.383]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология