Температура, определение для плотных газов

Для определения вязкости газов имеются методы, основанные на теоретических предпосылках. Для определения вязкости жидкостей таких методов не существует. Вязкости жидкостей значительно отличаются от вязкостей газов (значительно больше по величине и резко уменьшаются с повышением температуры). Вязкость газа при низком давлении обусловлена главным образом передачей количества движения в результате отдельных столкновений между молекулами, движущимися беспорядочно между слоями с различной скоростью. Подобная передача количества движения может также существовать в жидкостях, хотя она обычно мало заметна из-за влияния полей сил взаимодействия между плотно упакованными молекулами. Плотности жидкостей таковы, что среднее межмолекулярное расстояние не очень значительно [c.463]

Поскольку ДЛЯ определения температуры мы воспользовались формулой (2.1.6), относящейся к идеальному газу, то не удивительно, что получили уравнение состояния идеального газа. Следует, однако, проявлять осторожность при переходе к плотным газам, в которых необходимо учитывать не рассматривавшиеся здесь вклады во внутреннюю энергию и тензор напряжения, и которые, разумеется, уже не удовлетворяют уравнению состояния идеального газа. Фактически в этом случае даже само определение температуры становится неоднозначным (см. гл. 13). [c.30]

В большинстве случаев на промышленных установках используется косвенный метод определения остаточного кокса — по содержанию кислорода в газах регенерации. Так, величине остаточного кокса в 0,15—0,35% соответствует содержание кислорода в газах, равное 0,4—0,6 /о [28]. Содержание же кислорода определяют либо непосредственно при помощи газоанализатора, либо по перепаду температур в разбавленной и плотной фазах кипящего слоя регенератора. Второй способ применяется на установках, где используется цеолитсодержащий катализатор, и где допускается повышение температуры в регенераторе до 680° С и выше. Исследования [29] показали, что нулевому содержанию Оа в газах регенерации соответствует перепад температур, равный 8—10° С. [c.54]

Со временем температура наружной поверхности нижних плотных отложений с ростом их толщины непрерывно увеличивается и приближается к температуре продуктов сгорания. Начиная с некоторой температуры внешней поверхности этих отложений на них начинают уже образовываться растущие против потока газов гребневидные отложения. Образование гребневидных отложений наблюдается лишь при температурах частиц, превышающих в момент касания с поверхностью определенную (критическую) величину. [c.228]

Нерегулярная плотная упаковка должна иметь больший объем, чем регулярная. На всем интервале существования жидкости (по температуре и давлению), по Берналу, должно осуществляться описанное выше геометрическое расположение соседей. При определенной температуре происходит кооперативное явление переход жидкость — пар (газ) без скачкообразного изменения объема. [c.337]

При сделанных предположениях уравнение для определения температуры газа в плотной фазе слоя будет иметь вид [c.248]

Отметим, что кинетика процесса сушки не всегда может описываться при помощи уравнений вида (6.7-1), (6.7-2). Вообще говоря, скорость процесса сушки твердой частицы в псевдоожиженном слое может зависеть также и от влажности ожижающего агента. В этом случае математическая модель процесса сушки. в псевдоожиженном слое будет иметь более сложную структуру, чем математические модели, которые рассматривались в данном разделе. Математическая модель помимо уравнений для определения температуры твердых частиц., температуры газа в плотной фазе слоя и в газовых пузырях и функции распределения твердых частиц по влагосодержаниям должна будет включать также и уравнения для определения влажности ожижающего агента в плотной фазе слоя и в газовых пузырях. [c.249]

Для определения молекулярного веса углекислого газа им наполняют плоскодонную колбу с узким горлом емкостью 250 мл. Колбу предварительно моют, высушивают и подбирают пробку, плотно входящую в нее. Колбу с пробкой взвешивают на технохимических весах (с точностью до 0,01 г). Затем в колбу до дна вставляют газоотводную трубку и заполняют колбу углекислым газом из аппарата Киппа или из баллона. Для очистки и высушивания газа его пропускают последовательно через склянки с водой и серной кислотой. Колбу закрывают пробкой, взвешивают, снова пропускают в нее углекислый газ и еще раз взвешивают. По достижении постоянного веса (расхождение не более чем на 0,01 г) записывают этот вес и определяют объем колбы, заполнив ее водой и измерив затем объем воды мерным цилиндром. Отмечают температуру и давление воздуха и вычисляют мо- [c.70]

Манометрическое измерение БПК. При изучении процесса потребления кислорода применяют манометрические аппараты, например респирометр Варбурга. Недавно в продаже появились упрощенные лабораторные манометрические устройства (рис. 3.16), но они не заменяют стандартного метода разбавления при определении БПК. Пробы сточной воды определенного объема помещают в склянки из коричневого стекла, причем объем пробы зависит от ожидаемого значения БПК. При проведении обычных анализов буферные растворы и питательные вещества не добавляют к пробам, так как предполагается, что неразбавленная сточная вода содержит достаточное количество питательных веществ для биологического роста, а ее буферная способность вполне достаточна для предотвращения изменения pH. Каждую склянку снабжают небольшой магнитной мешалкой, а в крышку каждой склянки помещают чашку, содержащую поглотитель углекислоты — гидроокись калия. Подготовленные склянки соединяют со ртутными манометрами. Пробы непрерывно перемешивают с помощью магнитных мешалок. Установка для перемешивания снабжена электромотором, обеспечивающим вращение каждого магнита. После первичного перемешивания, необходимого для установления равновесного состояния, крышки склянок закрывают плотнее, а на манометры надевают завинчивающиеся крышки, чтобы не допустить влияния барометрических колебаний давления на результаты измерений. Когда микроорганизмы поглощают растворенный в воде кислород, газообразный кислород абсорбируется из воздуха, находящегося в замкнутом пространстве склянки. Молекулы углекислого газа, вырабатываемого микроорганизмами, поглощаются раствором гидроокиси калия, находящимся в чашке под крышкой склянки, и превращаются в ион карбоната. Вследствие этого объем углекислого газа в замкнутом пространстве склянки равен нулю. Уменьшение объема воздуха в склянке, соответствующее потребности в кислороде, указывается на шкале манометра, проградуированной непосредственно в единицах измерения БПК, мг/л. Для поддержания температуры 20° С, требуемой для проведения стандартного анализа на БПК, всю установку помещают в термостат. [c.82]

В простейшем случае готовят тесто, смешивая при комнатной температуре муку, воду дрожжи и соль. При замесе слои теста перемещаются, создаются условия для образования пузырьков газа и подъема теста. Замешанному тесту дают возможность подойти , а затем режут на куски нужного веса, формуют (при этом тесто раскатывают и складывают, чтобы получить нужную текстуру) и выдерживают во влажной атмосфере. При выдержке и на первой, следующей за ней стадии выпечки образовавшиеся при замесе и формовке зародыши газовых пузырьков наполняются углекислым газом. Он выделяется в ходе анаэробного сбраживания глюкозы и мальтозы муки. Поднявшееся тесто выпекают. В ходе этого термического процесса крахмал желатинизируется, дрожжи погибают и тесто частично обезвоживается. В результате мы получаем имеющий определенную форму, плотный по консистенции продукт с легкой ячеистой структурой и очень вкусной корочкой. . [c.102]

Проведение полного анализа смеси инертных газов, состоящей самое большое из пяти компонентов — Не, Ые, Аг, Кг и Хе — задача очень сложная и до конца еще нерешенная. Но так как N6, Кг и Хе встречаются в природных газовых смесях лишь в очень незначительных количествах, то для большинства целей нет необходимости определять все пять инертных газов, а можно ограничиться только определением аргона и гелия, вернее, суммы тяжелых газов (Аг, Кг, Хе) и суммы легких газов (Не, Ые). Разделение инертных газов на тяжелые и легкие газы производят с помощью активированного угля, пользуясь его способностью адсорбировать на своей поверхности при —180° тяжелые инертные газы, которые плотно удерживаются на нем даже при эвакуировании системы. В то же время гелий и неон, не адсорбируемые активированным углем при температуре жидкого воздуха, могут быть удалены с помощью вакуум-насосов. [c.271]

Газоотдача плотных формаций определяется фильтрационными характеристиками вмещаюшцх пород и соотношением газовых фаз в породе. Даже небольшое понижение давления может вызвать вьшадение конденсата, содержащегося в газовой фазе, и закупорку путей фильтрации вследствие малого радиуса пор плотных формаций. Поэтому для газов плотных формаций имеет смысл вводить еще два показателя — давление и температуру начала конденсации. В качестве примера можно привести результаты исследований фазового поведения газовьк смесей ачимовской толщи в районе Уренгоя. Ачимовская толща характеризуется литологической неоднородностью, и, по предварительным оценкам, 50 % объема толщи попадает под определение плотные формации . Исследования фазового поведения углеводородньк смесей толпщ показали, что до вьшадения конденсата в пласте давление может быть понижено на 14,2 МПа [c.101]

Термометры. Для определения температуры воды и газа применяют термометры со шкалой, гралуированной в пределах от ноля до 40—50° и разделенной на десятые доли градуса. Для того чтобы измерения температуры входящей и выходящей воды и газа были одинаково точными, термометры должны быть одинаковой чувствительности (парные). Термометры должны быть выверены в контрольной лаборатории и снабжены таблицей поправок. При установке оба термометра должны быть погружены в воду на одинаковую глубину. Термометры помещают в соответствующие гнезда калориметра через резиновые пробки или, что лучше, через сальниковые набивки. Термометры должны быть вставлены плотно, не качаться. [c.117]

Нужно сказать, что на основе групповых разложений и диаграммного метода за последние 10 лет были достигнуты значительные успехи в развитии классической теории плотных газов и невырожденного электронного газа. Так, в работах [31, 33] на основе подробного анализа диаграмм, встречающихся нри групповом разложении двухчастичной корреляционной функции, для последней, без предположения о слабости взаимодействия, было построено замкнутое интегральное уравнение. Правда, это уравнение весьма сложно но структуре и для его решения необходимо разрабатывать численные методы. Такие расчеты для упрощенных вариантов указанного выше уравнения были проделаны для обычных газов с различными потенциалами взаимодействия [34], а также для электронного газа [35]. В работе [36] вычислена критическая точка и кривая фазовых переходов для аргона. При этом получилось удивительное совпадение вычисленного значения критической температуры 150, 66° К с экспери-д[ентальным значением 150 +0,5° К. Существует несколько другой подход к идее использования диаграммного метода, основанный на современной теории возмущений. Разлагая статистическую сумму в ряд теории возмущений, можно каждому члену его сопоставить определенные диаграммы, классифицировать их и путем последующего суммирования получить выражения для термодинамических величин [37, 38]. Помимо указанных методов изучения систем взаимодействующих частиц, существуют и другие, в частности метод функциональных разложений, предложенный Гуриковым [39] и позже Верлетом [40]. Здесь были получены результаты, совпадающие с результатами Меерона [31] и др. [c.237]

При анализе табл. 1, 2 можно отметить, что экспериментальный парциальный мольный объем Bi ex газов на. одится между мольными объемами газа в состоянии жидкости при температуре кипения Укип и критической Укр. Исключением являются растворы гелия в воде [23]. С увеличением температуры значения У газа увеличиваются во всех изученных растворителях за исключением воды рис. 1. Уменьшение их в воде с ростом температуры вызвано уменьшением ажурности и увеличением компонентноети ее структуры. С особенностью структуры воды связано и увеличение парциального мольного объема, благородных газов, определенного при давлении 100 атм в одной из последних работ [23]. Согласно этой работе при растворении гидрофобного гелия его молекулы занимают уже имеющиеся в ее структуре свободные. малые полости, что препятствует сжатию раствора. При растворении аргона и криптона, имеющих меньшую вероятность внедряться в полости структуры воды, не нарушая их конфигурации, в воде создаются структуры, близкие к структурам клатратов этих газов с приближением структуры воды к плотнейшей упаковке. В связи с этим 3 начения парциальных мольных объемов Аг и Кг ниже, чем у Не. Интересно проследить зависимость парциальных мольных объемов растворенных газов от их природы и природы растворителя. [c.112]

Интерпретация параметра в требует большей осторожности из-за того, что он тесно связан с определением локальной температуры. Последняя величина имеет недвусмысленное истолкование лишь для состояния равновесия, когда она определяется вторым законом термодинамики. Как мы видели в гл. 2, для разреженных газов можно дать простое обобщение этого определения. Однако в плотных газах возможны различные определения температуры (см. работу Эрнста [69]). Грин, Гарсиа-Колин и Чэос [78] вьщвинули требование, согласно которому решение обобщенного уравнения Больцмана в нулевом порядке по р должно соответствовать локальному термодинамическому равновесию следовательно, локальная температура должна быть связана с другими характеристиками с помощью соотношений равновесной термодинамики. Поскольку одно- и двухчастичные функции распределения, фигурирующие в формуле (13.2.13), — равновесные функции, уравнение (13.2.16) является не чем иным, как уравнением равновесной термодинамики, выражающим плотность энергии через плотность числа частиц и температуру. Следовательно, в случае равновесия параметр О соответствует величине А Г, и мы можем интерпретировать отношение б к как температуру неравновесного газа. [c.382]

Высокоэффективные циклонные печи созданы для сжигания твердых отходов нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности. Печи имеют вертикальную цилиндрическую камеру сгорания, входные отверстия в ней расположены так, что при определенной скорости подаваемого воздуха сообщают потоку впхревое движение. В результате действия центробежных спл холодный, более плотный воздух отделяется от горячих, менее плотных продуктов сгорания, вследствие чего внутренние стенки камеры сгорания имеют более низкую температуру, чем основное количество газа в печи. Продукты сгорання втягиваются в центр вихря при такой высокой температуре, что все орган1[ческне компоненты полностью сгорают в камере. Твердые неорганические частицы отбрасываются центробежными силами к стенкам печи и остаются внутри нее. [c.130]

Получив с помощью уравнения (116) изотерму адсорбции, можно ее обработать рассмотренными в главах XVI, XVII и XIX способами и получить, например, методом БЭТ (см. сгр. 454) емкость плотного монослоя и величину удельной поверхности адсорбента, а также получить изменение химического потенциала исследуемого вещества при адсорбции, откуда можно вычислить зависимость коэффициента активности адсорбата от заполнения иоверхности. Из серии хроматограмм, определенных при разных температурах, можно получить соответствующую серию изотерм адсорбции и определить нз них зависимость дифференциальной теплоты адсорбции от заполнения поверхности, дифференциальные энтропии и другие термодинамические характеристики адсорбции при разных заполнениях. Результаты таких газо-хроматографических исследований при благоприятных условиях опыта близки к результатам статических методов. [c.592]

Описанный Виккертом Л. 5-41] весовой метод определения ЗОз состоит в том. что проба газа отбирается из газохода через стеклянную трубку, конец которой нагревается до температуры выше точки росы. Газ протягивается через охлаждаемый льдом поглотительный сосуд с пористым фильтром, заполненный 20%-ным раствором едкого натра с добавкой формальдегида. Скорость протягивания газа составляет 10 л/ч, а продолжительность отбора пробы—2,2 ч. После отбора пробы раствор нейтрализуется уксусной кислотой. Из раствора ион ЗО осаждают 10%-ным раствором хлорида бария. Через 16 ч после осаждения осадок сульфата бария отфильтровывают через плотный фильтр, промывают, озоляют, прокаливают и взвешивают (I мг сульфата бария соответствует 0,343 лг ЗОз). Чтобы получить надежный результат весового определения (погрешность при взвешивании не более 5%), нужно иметь не менее 10 мг сульфата бария. Это эквивалентно около 3,5 мг ЗОз или, при объеме пробы газа 25 л, около 0,004 об. %. Если в газе содержится 0.001% ЗОз, то при том же объеме пробы погрешность определения только за счет взвешивания осадка составит 20% от определяемого количества ЗОз. Уменьшить ошибку, т. е. увеличить количество ЗОз в пробе за счет увеличения продолжительности отбора пробы, нельзя, так как при этом будут нарушены поставленные автором условия и через щелочь пройдет столько кислых газов (СОг, ЗОз, ЗОз), что весь едкий натр перейдет в карбонат и сульфат. [c.292]

Интенсивность образования гребневидных отложений зависит от температуры частицы в момент касания с поверхностью. Поэтому скорость роста гребневидных отложений должна зависеть и от температуры поверхности нагрева. На рис. 10-7 приведена полученная Д. Е. Кри-волуцким и др. [Л. 226] зависимость теплового сопротивления отложений от времени при различных температурах поверхности в области температур газов 960—1000°С при скорости И м/с. При температуре поверхности, равной 320°С, на поверхности образовывались связанные рыхлые отложения, тепловое сопротивление которых со временем увеличивается по степенному закону. При более высоких температурах поверхности образование гребневидных отложений наблюдалось на поверхности рыхлых или плотных нижних отложений. Из рисунка видно, что начиная с определенной температуры наружной поверхности нижних отложений (определено по соответствующему им тепловому сопротивлению) тепловое сопротивление гребневидных отложений начинает возрастать во времени прямолинейно. Чем выше температура поверхности металла, тем быстрее закон изменения теплового сопротивления отложений в зависимости от времени становится прямолинейным. [c.234]

Газообразные продукты сгорания из топки поступали в систему газоочистки (рис. 3), состоявшую из жидкостного скруббера, скруббера с насадкой из колец и последовательно расположенных фильтров [101. Целью исследования было получение теплотехнических характеристик процесса по результатам определения расхода дутьевого воздуха и сжигаемого материала, состава газообразных продуктов сгорания, температуры в топочной камере, времени выгорания других параметров. Определялись также исходная радиоактивность сжигаемых образцов, содержание радиоаэрозолей в газах на выходе из топки, по ступеням газоочистки и перед выбросом в атмосферу, активность золы, полученной в результате сжигания образцов, и активность воды в системе мокрой газоочистки. В опытах сжигались брикеты из плотно сложенных листов бумаги, имитирующие прессованные отходы, обтирочные концы, дерево, трупы лабораторных животных, а также отходы научно-исследовательской лаборатории. Во всех опытах загрузка осуществлялась периодически, причем интервалы зависели от интенсивности горения образцов. [c.101]

Определение озона по методу Ладенбурга и Квазига. Шарообразные стеклянные сосуды емкостью приблизительно в 500 см , плотно закрывающиеся стсклянньши кранами, наполняют сначала сухим кислородом до получения постоянного веса, взвешивают, а затем при той же температуре и том же давлении кислород вытесняют в течение 20 мии. озонированным газом к снова взвешивают. Разница в весе, помноженная на 3, дает количество озона к сосуде. [c.70]

Математическая модель должка включать также уравнения, описывающие изменение концентрации реягрнта внутри твердой частицы и температуры твердой частицы. Обозначим через отношение внешней поверхности твердой частицы к ее объему. Если используется предположение об идеальности перемешивания газа в плотной фазе слоя, то уравнения для определения величин Ср и Тр можно записать следующим образом [c.238]

Наиболее изящный метод определения величины частиц коллоидных систем заключается в использовании дифракции рентгеновских лучей, падающих под малыми углами, и в переносе на силикаты методов исследования целлюлозы . Эта теория несколько отличается при применении ее к системам с плотно упакованными частицами, имеющими лишь малые межчастичные свободные пространства, и к разбавленным коллоидным золям . Шал, Элкин и Росс показали, что такой метод можно применять к кремнезему или к смесям гелей кремнезема и глинозема для определения их пористости, что важно как мера адсорбции газа при низкой температуре (см. С. I, 7 и ниже) и для явлений капиллярной конденсации (см. А. III, 155 и ниже). Эта особая область применения методов дифракции рентгеновских лучей до сих пор интенсивно развивается, и в ней заложены перспективы для решения проблем, связанных с изучением силикатов, особенно систем вода — глина и подобных материалов, обладающих высокой активной поверхностью. Для практического применения метода малых углов прибор с двумя кристаллами, описанный Фаикухеном и Еллине-ком2, может оказаться особенно полезным он имеет две отражающие кальцитовые пластинки на пути для резко сфокусированного главного рентгеновского луча. Эти авторы изучали у-глинозем, нагретый при различных тем- [c.273]

Нагревающийся у поверхности земли воздух в результате уменьшения плотности поднимается вверх, а более холодный и плотный воздух опускается к поверхности земли. Но бывают случаи, когда температура воздуха с высотой возрастает (инверсия температзфы), и вертикально поднимающийся столб дымовых газов на определенной высоте оказывается холоднее окружающих масс и его движение затухает. [c.57]

Когда способ будет разработан полностью, он будет иметь огромное значение для геохимиков при исследовании органического веш ества в породах, минералах и окаменелостях. Он явится также более удобным методом определения в породах и минералах содержания воды и двуокиси углерода. Особенностью указанной конструкции является введение канала 6 (см. рис. 99) переменной длины, нри-пимаюп1,его компоненты с наибольшей плотностью. Компонент, продвигаюш,ийся вдоль удлиненного канала, будет медленнее воздействовать на температуру горячей проволоки термистора, включенного в особый поток 4 газа-носителя, таким образом сводя возможность взаимодействия легкого компонента с более плотным к минимуму. Следует отметить, что это устройство применимо также для увеличения промежутка времени между выходом компонентов с колонок всех типов и введением их в детектор. [c.279]

На рис. 102 изображен усовершенствованный контрольный фонарь Экихимаша для контроля готового продукта. Дестиллат поступает в фонарь снизу через вентиль 7, по кольцевому пространству корпуса фонаря 2 поднимается вверх, заполняет стеклянный цилиндр и через щель треугольной или круглой формы перетекает в центральный стакан 3. Щель центрального стакана градуирована в литрах, что позволяет судить о количестве проходящего через фонарь дестиллата. Чем выше уровень жидкости над основанием щели, тем больше производительность аппарата. Чтобы знать эту производительность во время работы, не прибегая к измерениям, необходимо до начала работы определить часовую производительность, соответствующую каждому делению. Для этого с помощью секундомера пропускают через фонарь определенное измеренное количество воды при различных открытиях вентиля 1 из специального сборника. Емкость самого цилиндра также должна быть предварительно измерена и деления нанесены на дополнительной шкале. Для опорожнения фонаря после каждого измерения в центральном стакане имеется спускной клапан 4. Во время работы этот клапан должен быть плотно закрыт. Из фонаря жидкость выходит через вентиль 5. В крышке фонаря 6 имеется приспособление 7 для выпуска воздуха и газов. Плавающий в фонаре спиртомер указывает концентрацию проходящего продукта при температуре, определяемой подвешенным в фонаре термометром. Фонарь Саваля отличается от описанного фонаря отсутствием спускного клапана и расположением [c.174]

Имея в виду изучить растворы, почти насыщенные газом, и предполагая перейти к температурам более высоким, чем температуры в опытах Бозе, я счел необходимым поставить все опыты в закрытом сосуде и взял для этого стеклянную тонкостенную колбу, емкостью 500 см , закрытую резиновой пробкой, сквозь которую проходили термометр, оба конца нагревателя и стеклянная трубка, служившая втулкой для мешалки (рис. 2), Стенки этой трубки плотно прилегали к оси мешалки, а в опытах при высокой температуре кольцеобразное пространство между мешалкой и втулкой запиралось еще ртутным затвором. Благодаря такому устройству калориметр оказывался закрытым герметично и мог быть применен к определениям теплоемкости при любой температуре. [c.131]

Методика определения. Определение группы Si—Н проводят в приборе Церевитинова. Сосуд 2 (рис. 72) укрепляют в зажиме штатива в вертикальном положении. Навеску вешества 0,6—0,7 г растворяют в 30 мл сухого ацетона и вливают этот раствор в сосуд 2 через воронку 8. Затем споласкивают воронку, вливая через нее еше 5—10 мл ацетона, и вынимают ее из сосуда 2. Установив сосуд наклонно, вводят в шарик 3 через воронку 9 30 мл 20%-ного раствора КОН. Сосуд 2 плотно закрывают резиновой пробкой со стеклянной трубкой 4, соединяемой с градуированной трубкой 6 резиновой трубкой, и опускают в водяную баню, чтобы установить в сосуде 2 определенную температуру. Затем с помошью крана 5 соединяют градуированную трубку 6 с атмосферой, поднимают уравнительный сосуд 7, наполненный ртутью, до тех пор, пока не будет вытеснен весь воздух из трубки 6, и когда ртуть вплотную подойдет к отверстию крана, повертывают последний на 90°, опускают сосуд 7 и укрепляют его в зажиме штатива. После этого смешивают раствор КОН с раствором анализируемого вешества. Для этого наклоняют сосуд 2 так, чтобы раствор КОН перелился из шарика 3 в сосуд 2, и одновременно поворачивают кран 5, чтобы сосуд 2 соединился с трубкой 6. При взаимодействии анализируемого вещества с КОН происходит выделение водорода и ртуть в трубке 6 быстро опускается. Когда объем газа перестанет увеличиваться, помещают сосуд 2 опять в водяную баню для достижения первоначальной температуры. После того как вызванное этим изменение объема газа прекратится, отсчитывают объем выделившегося водорода. Одновременно с определением объема отмечают температуру газа и атмосферное давление. Расчет проводят по формулам, приведенным на стр. 319. [c.321]

Методика определения. Тщательно высушенный сосуд 2 укрепляют в зажиме штатива в вертикальном положении. Через воронку 8 вводят из маленькой пробирки навеску 0,03— 0,2 г анализируемого вещества. Через эту же воронку вливают затем около 15 мл растворителя, благодаря этому частицы анализируемого вещества, приставшие к воронке, переходят в сосуд 2. После этого воронку вынимают, сосуд 2 закрывают пробкой и растворяют навеску, осторожно взбалтывая смесь. Затем устанавливают сосуд 2 наклонно, но так, чтобы раствор не мог попасть в шарик 3. С помощью воронки 9 вводят в шарик 3 около 5 мл раствора магнийорганического соединения. Сосуд 2 плотно закрывают резиновой пробкой, которая соединена с измерительным прибором с помощью стеклянной газоотводной трубки 4 и резиновой трубки. Чтобы установить нужную температуру в сосуде 2, его опускают в водяную баню 1, в которой поддерживается такая же температура, как и в наполненной водой обо-ло чке трубки 6 в течение 10 мин температура становится постоянной. В течение этого времени давление в. сосуде 2 обычно падает,— по-видимому, вследствие незначительного поглощения кислорода магнийорганическим соединением. Чтобы снова установить в аппарате атмосферное давление, вынимают двухходовой кран 5 и тотчас же вставляют его обратно. Затем с помощью крана 5 соединяют градуированную трубку 6 с атмосферой, поднимают сосуд 7, наполненный ртутью, до тех пор, пока не будет вытеснен весь воздух из трубки 6 когда ртуть- вплотную подойдет к отверстию крана, повертывают последний на 90°, опускают воронку 7 и укрепляют ее в зажиме штатива. После этого смешивают раствор СНзМ Л с раствором анализируемого вещества. Для этого берут (удобнее левой рукой) сосуд 2 и наклоняют его так, чтобы. магнийорганическое соединение перелилось из шарика 3 в сосуд 2 одновременно поворачивают (правой рукой) кран 5 так, чтобы сосуд 2 соединился с трубкой 6. При сильном встряхивании сосуда 2 происходит энергичное выделение газа и ртуть в трубке 6 быстро опускается. Когда объем газа перестанет увеличиваться, сосуд 2 опять помещают на 5—7 мин в водяную баню для достижения первоначальной температуры. При этом температура снижается и происходит уменьшение объема. Как только это уменьшение прекратится, тотчас [c.348]

В вышеприведенных примерах соединений с водою мы видели постепенное усиление связи между водою и телом, с которым она образует однородное вещество. Есть затем разряд таких соединений с водою, в которых вода удерживается с весьма большою силою, выделяется только разве при очень большом жаре, а иногда и вовсе не выделяется ни при каком жаре, без полного разложения состава. В таких веществах обыкновенно вовсе незаметно никаких признаков содержания воды. Из безводного вещества и воды обр 1зуется совершенно новое вещество, в котором иногда вовсе незаметно некоторых начальных свойств составных начал. В большинстве случаев, при таком соединении с водою, отделяется значительное количество тепла. Иногда это отделение столь велико, что при соединении происходит накаливание, выделяется свет. Немудрено, вследствие этого, что при таком соединении образуются прочные тела. Для разрушения их нужно прибавить много теплоты, нужно произвести большую работу, чтобы разъединить те части, из которых они образовались. Все такие соединения суть определенные и, обыкновенно, совершенно резко определенные. Такие определенные соединения с водою называются гидратами. Вода, в них находящаяся, носит нередко название конституциоивой воды, т.-е. воды, вошедшей в строение или состав взятого вещества. Этим хотят выразить, что в других случаях частицы воды как бы находятся отделенными от частиц того тела, с которым вода соединена (молекулярные соединения), напр., в кристаллогидратах. Можно привести многие примеры образования определенных и прочных гидратов. Наиболее известным в практике примером таких гидратов может служить гидрат извести, или так называемая гашеная известь. Известь получается чрез выжигание известкового камня, причем из него выделяется углекислый газ и остается белая каменистая масса, плотная и сплошная, довольно вязкая. В этом виде известь обыкновенно продается и носит название кипелки или негашеной извести. Если такую известь облить водою, то тотчас, или спустя некоторое время, замечается весьма большое повышен)1е температуры. Вся масса разгорячается, избыточная часть воды испаряется, каменистая масса, поглощая воду, рассыпается в порошок и, если воды взято достаточное количество, а известь [c.83]

Для того чтобы сварочный шов получился высокого качества, применяют электроды определенных марок, соответствующие требованиям стандарта и снабженные плотным слоем покрытия (обмазки), которое, расплавляясь в зоне дуги, образует шлаки и газы, защищающие шов от попадания в него воздуха. В частности, для ручной электродуговой сварки труб нз малоуглеродистой нелегированной стали (табл. 2.1) должны применяться электроды покрытые (ГОСТ 9467—75) Э42 или Э46 (предельная отрицательная температура эксплуатации газопроводов =—15 С), Э42А или Э46А (4ред - -30 С). [c.32]

Летучесть при высоких температурах. В ряде работ изучалась возгонка микроколичеств (достаточно малых, чтобы они не покрывали всю несущую поверхность целиком) радиосвинца (ThB и RaB), радиовисмута (Ra ) и полония при высоких температурах, влияние на нее температуры, продолжительности нагревания, способа осаждения и природы несущей поверхности и газа (41, 54, 32, 2, 52, 26, 39, 30]. Эти работы привели к ожидаемому результату, что при заданной температуре может улетучиться только определенная доля радиоэлемента, т. е. летучесть зависит от того, сколь плотно покрыта поверхность возгоняемым элементом. Повидимому, отдельные атомы радиоэлементов прикреплены на поверхности к активным центрам различного рода. Различные несущие поверхности проявляют различную степень сродства к атомам, так, например, возгонка полония с платины начинается при 350°, а с палладия—только при 500—600 [27, 38]. Аналогично, астатин держится на стеклянной поверхности значительно слабее, чем на поверхности золота или платины [29]. Летучесть А-, В- и С-продуктов в окисляющей атмосфере оказывается значительно меньшей, чем в инертной атмосфере или в вакууме [411. Наконец, летучесть уменьшается по мере старения препарата [38]. Возгонка чаще идет как возгонка отдельных атомов, а не целых групп [21]. Много данных относительно освобождения полония с горячих поверхностей будет изложено-в гл. IX, п. 3. [c.25]

Бериллий. Определение газов в бериллии проводится при 1900°, время экстракции5—7мин., вес анализируемых образцов — 2—10 мг. Порошкообразный бериллий прессуется в небольшие брикеты, от которых откалываются куски требуемого веса. Допустимое отношение платины к бериллию равно 50 1. Сбрасывание образцов в тигель производится при понижении температуры. Следует иметь в виду, что крышка должна плотно закрывать тигель, так как в противном случае получаются заниженные результаты. Это объясняется тем, что одной из наиболее серьезных причин получаемых при данном методе ошибок является сорбция окиси углерода на пленках испаряющегося металла. При анализе бериллия выделение газов практически нропсходит в течение первых двух [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология