Определение из смеси ионов

Обычно в растворе один ион строго определенного состава не встречается, а имеется смесь ионов различного состава по числу катионов, анионов и молекул воды. [c.203]

Сначала анализируемую смесь обрабатывают концентрированным раствором аммиака. В раствор переходят ионы, образующие комплексы с аммиаком, а также ионы, фосфаты которых растворимы в воде. Осадок фосфатов остальных катионов растворяют в 2 и. НС1 при нагревании и пропускают раствор через катионит. Катионы собираются ионитом, а ион Р04 проходит в элюат. Катионы вымывают из ионита соляной кислотой. Вымывание катионов, сорбированных ионитом, можно проводить селективными растворителями, получая фракции, содержащие определенные смеси ионов. [c.202]

Аналитические реагенты, которые при взаимодействии с ионами металлов или неметаллов осаждают определенную группу ионов, называют групповыми. Так, при действии на смесь ионов металлов хлороводородной кислотой в осадок выпадают ионы серебра, ртути (I) и свинца. Поэтому хлороводородную кислоту [c.544]

В большинстве случаев объектом анализа является смесь ионов. Селективность определения в таких случаях обеспечивают специальными приемами (см. [c.373]

В третьем методе концентрацию определяют по величине промежутка времени, необходимого для достижения определенной глубины протекания индикаторной реакции, например до максимального или минимального значения оптической плотности. Калибровочный график в этом случае строят в координатах концентрация определяемого иона—обратная величина времени достижения заданной глубины протекания индикаторной реакции. Если в растворе наряду с каталитической протекает и некаталитическая реакция, то ориентируют ся на определенное значение разности концентраций одного из участников реакции или оптической плотности исследуемого раствора и раствора сравнения. Эту функцию можно получить автоматически, поместив в одну из кювет фотоколориметра компоненты реагирующей смеси с катализатором, а в другую — ту же смесь, но без катализатора. По простоте выполнения и точности метод приближается к предыдущему. Он использован для определения микроконцентраций ионов Вг в работах [19, 20, 700]. [c.114]

Систематический метод анализа основан на том, что сначала с помощью групповых реагентов разделяют смесь ионов на группы и подгруппы, а затем уже в пределах этих групп и подгрупп обнаруживают каждый ион характерными реакциями. Групповыми реагентами действуют на смесь ионов последовательно и в строго определенном порядке. [c.120]

Определение сульфат-иона, связанного с хинолином и ионом аммония, может быть произведено титрованием исследуемой пробы ТПО 0,1-н. раствором едкого натра. В стакан с подготовленной пробой добавляют 3—б мл спирта и воды до общего объема около 150 мл. Смесь перемешивают стеклянной палочкой. Происходит разрушение эмульсии и разделение слоев. Стакан устанавливают на столик мотора, электроды погружают в водный слой и приступают к титрованию. 0,1-н. раствор едкого натра вносят по 0,5 мл на верхний слой спиртового экстракта. Через 16—30 сек (при достижении устойчивого положения стрелки) отмечают показания прибора и наносят на график (рис. 41). [c.102]

К раствору, содержащему смесь ионов, добавляют комплексообразующий реагент, кото рый избирательно взаи-мо-действует с ионами определенного типа Ионы, образовавшие устойчивые комплексы, затем не вступают в реакции с реагентами, используемыми для количественного определения ионов другого типа [c.31]

Растворимость солей не является обязательным условием анализа достаточно, чтобы в воде растворялись соответствующие кислоты. Если водную смесь почти нерастворимой соли встряхивать с катионитом в Н-форме, содержащим сульфокислотные группы, то между ионитом и солью происходит реакция, в результате которой катионы поглощаются ионитом, а эквивалентное количество ионов водорода переходит в раствор. Этот принцип использовался, например, для определения фосфат-иона в фосфате кобальта [22]. [c.21]

Во-вторых, коррозионный процесс можно ускорить путем изменения состава коррозионной среды. При этом, как уже указывалось, следует иметь в виду, что действие анионов является специфическим по отношению к каждому металлу. Например, ионы 50 - действуют на железо почти так же, как ионы хлора. В то же время сульфат-ионы не ускоряют коррозии алюминия и нержавеющих сталей. Более того, как показано одним из авторов работы [15], смесь ионов хлорида и сульфата играет пассивирующую роль и при определенном соотношении способна полностью подавить вредное влияние хлор-ионов. Поэтому при испытании нержавеющих сталей и алюминиевых сплавов увеличение концентрации сульфат-иона не приводит к ускорению коррозионного процесса. Такие сплавы надо испытывать в растворах, содержащих ионы хлора, и по возможности уменьшить концентрацию сульфат-ионов. Медные сплавы, наоборот, очень чувствительны к сульфат-ионам, поскольку растворимость сульфата меди выше хлорида. При испытании низколегированных и малоуглеродистых сталей применение смеси сульфата и хлорида также допустимо. [c.29]

Систематический ход качественного анализа заключается в том, что смесь ионов с помощью особых групповых реактивов предварительно разделяют на отдельные группы. Затем из этих аналитических групп каждый ион выделяют в определенной последовательности, а потом уже открывают характерной для него аналитической реакцией. [c.58]

Используя различное отношение осадков к растворителям, можно для любой смеси ионов подобрать подходящий ход разделения. Например, смесь ионов -элементов (Са2+), /7-элементов (АР+, РЬ ), -элементов (N1 +, 2п2+, Си +, Н 2+) можно разделить щелоЧ Ным и фосфатным способом. Как видим из схемы разделения, в обоих случаях в результате воздействия различных реактивов все ионы разделяются или комбинируются так, что они не мешают открытию друг друга. Аналогичным образом можно разделить любые другие комбинации сравнительно небольшого (6—8) числа ионов. Наибольшее значение нашли групповые методы разделения катионов сероводородный, аммиачно-фосфатный, кнслот.чо-щелочной, сульфидно-щелочной, тиоацетамид-ный. В каждом из них катионы делятся на различные группы, характеризующиеся определенным положением в периодической системе элементов. В табл. И1.3—1 [c.271]

Одним из видоизменений хроматографического метода является определение различных ионов на бумаге под действием одного и того же реагента, но в различных зонах. Если Rf определяемых ионов сильно отличаются друг от друга, то капнув раствором, содержащим смесь ионов, на бумагу, получим в центре пятно — сосредоточение иона с меньшим Rf, а на периферии — иона с большим Яг, которые можно открыть одним и тем же реактивом. [c.287]

В качестве проявителей обычно используют групповые реагенты — иодид, хромат, гексациано-(П1)феррат калия, сульфид натрия, дитизон, ализарин-С, арсеназо и другие вещества, образующие с Определенными группами ионов окрашенные в различные цвета соединения. В некоторых случаях целесообразно применять смесь проявителей или обрабатывать осадочную хроматограмму последоватеяьно несколькими проявителями. [c.232]

При действии на бумагу, пропитанную определенным реактивом, обнаруживаемые ионы в испытуемом растворе взаимодействуют с реактивом и осаждаются, а не взаимодействующие с ним передвигаются к периферии пятна, где могут быть также обнаружены соответствующими реактивами. Например, если бумага пропитана железистосинеродистым калием и на нее нанесен раствор, содержащий смесь ионов Ре- + и А1 +, то железо останется в центре пятна в виде берлинской лазури, а катионы алюминия перемещаьотся на периферию пятна, где могут быть обнаружены ализарином С или алюминоном. На бумаге, пропитанной реактивами, взаимодействующими с несколькими ионами, возможно обнаружить каждый из них по образованию отдельных характерно окрашенных концентрических колец. Наименее растворимые осадки находятся в центре пятна. [c.136]

Лучшие результаты могут быть получены при применении быстро реагирующих с алюминием соединений, например, фторида [1118а]. В этом случае ни алюминий, ни фторид не вступают в электродную реакцию. Поэтому для фиксирования эквивалентной точки применяют в качестве индикатора небольшие количества иона Fe (0,5 мл 0, М раствора Fe lg). После превращения всего алюминия в труднорастворимый криолитный комплекс фторид связывает ионы Fe " в комплекс, и диффузионный ток Fe " исчезает, что указывает на конец титрования. Надо вводить поправку на количество-фторида, реагирующего с Fe . Для уменьшения растворимости криолита предлагается титровать в растворе, содержащем 50% этанола. Этот метод использован для определения алюминия в высоколегированных сплавах [493], в медных сплавах [439, 443], в хромитах [52], в глинах и шамотах [441, 442] с применением вращающегося платинового электрода. В работе [52] показано, что конец титрования фиксируется лучше, если в качестве индикатора применять смесь ионов Fe и Си . [c.89]

В тех случаях, когда после вышеуказанной обработки все же остается еще неразложившийся остаток, исследуйте его на присутствие сульфатов, фторидов, силикатов и окислов. Пользуясь небольшими порциями остатка, произведите определение сульфат-ионов, как указано в 48, ионов фтора — по 47 и сплнкат-ионов — по 44, в. При обнаружении какого-либо из этих ионов возьмите 10—20 Л1г хорошо промытого и высушенного остатка и сплавьте его с карбонатом натрия, как указано на стр. 125. Более подробные сведения относительно анализа сульфатов, фторидов и силикатов см. Анализ сульфатов (стр. 132), Анализ фторидов (стр. 133), Анализ силикатов (стр. 140). Если же вышеуказанные реакции дали отрицательный результат, то нерастворимый остаток представляет собой окисел или смесь окислов. Сплавьте его с пиросульфатом калия- и исследуйте, как описано в главе Анализ окислов . [c.118]

Метод хроматографии на бумаге применен [638J для определения концентраций ионного и элементного золота. Подвижной фазой является смесь ацетон — вода (70 20), содержащая НС1 (pH 1,5—2,0). Коллоидное золото остается на старте, а ионное мигрирует (/г =1,0). [c.99]

Описано аргентометрическое титрование сероводорода с потенциометрической индикацией КТТ [1058, 1358], вариант дифференциальной потенциометрии [610], бипотенциометрическое установление КТТ [846] при определении серы в нанограммовых количествах вещества, определение сульфид-ионов в пище (в интервале pH 3—12) [112] и в органических веществах [193]. Смесь [c.67]

Остальные методы определения бромид-ионов в присутствии хлоридов и иодидов предполагают разделение смеси в той или иной форме. Один из методов основан на взвешивании осадка AgBr после его отделения от других галогенидов методом селективного осаждения возможности этого метода уже обсуждались в главе IV. В другом методе [342] смесь галогенидов серебра окисляют бихроматом калия в среде конц. H2SO4, отгоняют хлор и бром при пропускании тока воздуха через раствор. Затем образовавшийся иодат восстанавливают до иодида действием сульфита натрия, осадок AgJ отфильтровывают и взвешивают, а к фильтрату добавляют KJ для осаждения того количества ионов Ag+, которое эквивалентно содержанию Вг" + С1 в исходной пробе. [c.73]

В первой модификации способа одну навеску анализируют так же, как и при определении бромид-иона. Ход анализа второй пробы несколько изменяют, добавляя K N только после того, как хлорная вода полностью окислит J до JO3. Затем раствор подщелачивают 10%-ным раствором NaOH, выдерживают до завершения гидролиза Br N и 1 N в течение 10 мин., добавляют 0,2 г KJ, подкисляют смесь 10%-ной НС1 и титруют раствором тиосульфата иод, выделившийся в результате взаимодействия [c.89]

Каждый вид растений содержит определенную смесь полисахаридов ГМЦ с разным составом звеньев в макромолекуле и различным строением ее основной и разветвленной частей. Наряду с ГМЦ в растительном мире сравнительно широко распространены не рассматриваемые в данной книге пектиновые вещества, молекулы которых построены главным образом из частично этерифи-цированрюй полигалактуроновой кислоты, арабана и галактана. Среди полисахаридов ГМЦ имеются как гомо-, так и гетеросахариды (гомо- и гетерогликаны), которые характеризуются относительно хорошей растворимостью в водных растворах гидроксидов щелочных металлов и гидролизуемостью в присутствии ионов водорода или ферментов — гемицеллюлаз. [c.5]

Для определения сульфид-ионов [39] смешивают водный раствор Na S и взятый в избытке щелочной стандартный раствор NaAsOj, затем подкисляют эту смесь разбавленной соляной кислотой, выделяющийся осадок AsjS, отфильтровывают, промывают водой и в фильтрате определяют избыток As титрованием хлорамином Б после добавления соляной кислоты, I I и H I3. [c.67]

Большинство методик титрования в неводных растворах основано на реакции между кислотой и основанием. Способность растворителей к взаимодействию с используем1 ши реагентами затрудняет расширение возможностей метода титрования в неводных растворах за счет использования окислительно-восстановительных реакций. Однако можно привести один интересный пример реакции такого типа — определение воды при помощи реактива Фишера. Этот реактив представляет собой смесь иона и двуокиси серы в пиридине. Для выполнения определения образец, содержащий миллиграммовые количества воды, обычно растворяют или диспергируют в безводнЬм метаноле титрование реактивом Фишера проводят до тех пор, пока визуально или электрометрически не будет обнаружено присутствие свободного иода [c.335]

Определение фтор-иона в кровяной сыворотке [57]. К.7Ьмг окиси магния в платиновой чашке прибавляют 5—10 мл сыворотки и 5 мл бидистиллята. Смесь осторожно кипятят на небольшом пламени, постоянно перемешивая стеклянной палочкой, пока объем не уменьшится, примерно до 2 мл. Чашку помещают в печь при 100° С и упаривают раствор досуха, затем чашку с остатком помещают в холодную муфельную печь и нагревают в течение 30 мин при 150° С, 15 мин при 300° С и 75 мин при 500° С. Всю золу количественно через воронку переносят в дистилляционную пробирку для микродистилляции (рис. 6). Пробирку охлаждают в ледяной воде, пока остатки золы смывают из платиновой чашки сначала двумя порциями по 1 мл 30% холодной хлорной кислоты, затем 2 мл 60% холодной хлорной кислоты и дистиллируют (методика № 12). [c.190]

Индикатор меняет окраску тогда, когда трилон Б соединится с кальцием и магнием в комплексное соединение. Это осуществляется в щелочной среде при pH около 10, так как индикаторы изменяют цвет и от pH среды. Поэтому определение содержания ионов Са + и N[g + проводят при добавлении щелочного буфера (смесь КН4С1 + НаОН). [c.79]

Рассмотренные выше методы дают возможность суммарного определения всех моно-, соответственно ди- и трисульфокислот в смеси. В производстве, когда качественный состав сульфомассы известен, чаще всего производят определение отдельных главнейших характерных составных частей смеси. Таков, например, разработанный под руководством А. И. Королева метод определения компонентов сульфосмеси, содержащей преимущественно -сульфокислоту нафталина. Общее количество сульфокислот определяют по вышеописанному методу. Осаждением в виде солей с бензидином определяют смесь ионов 50г , СюНтЗОз (Р) и С оНб(50з)2 (2,6- и 2,7-дисульфокислоты). -Моносульфокислоту определяют в виде трудно растворимой натриевой соли, поправка на растворимость которой в примененном растворе хлористого натрия известна. Сумма сб-моно-и 1, б-дисульфокислот определяется по разности [c.121]

Несмотря на то что дифенилкарбазон широко применяют в мер-куриметрии, переход окраски при титровании все же достаточно растянут. Для получения более четкого перехода окраски дифенилкарбазон смешивают с рядом кислотно-основных индикаторов р-нитрозо-а-нафтолом [93, 302], бромфеноловым синим [517, 544, 729], бромкрезоловым зеленым [20, 72, 133]. Наиболее часто применяют смесь дифенилкарбазона с бромфеноловым синим. Титрование проводят в подкисленной водно-спиртовой среде. Определение хлорид-ионов с применением дифенилкарбазона и смесей его с другими индикаторами нашло в последние годы применение при анализе воды [134], гипса, глины, цемента [578], биологических материалов [18, 344]. [c.41]

Потенциометрическое определение гииохлорит-ионов в отсутствие хлорит-ионов авторы работы [810] рекомендуют проводить титрованием раствором сульфита натрия. В качестве буферного раствора используют смесь гидроксида магния с сульфатом магния. Авторы работы [353] считают, что при титровании гипохлорит-ионов в щелочной среде раствором сульфита натрия получаются неправильные результаты и рекомендуют подкислять раствор N серной или уксусной кислотой. [c.100]

Нефелометрический метод может быть использован для быстрого, но не очень точного определения содержания иона кальция при количествах его, превышающих 35 мг л. В этом случае анализируемую пробу воды разбавляют дестиллированной водой в мерном цилиндре, после чего переливают в мутномерную пробирку, прибавляют смесь щавелевокислого и хлористого аммония, перемешивают и определяют, как описано выше. Полученный результат умножают на коэффициент разбавления. [c.100]

При отрицательном результате переходят к юстировке значения pH хелоновой смолы, обрабатывая нейтральную форму смолы перед разделением подходящей буферной смесью с определенным значением pH (СН3СООК СН3СООН) (СНзСООМН4 НС1) (ср. разд. 9.2.2.1.3 и 6.1.3.1.3). Из этих же буферных растворов смесь ионов подают затем на колонку с хелоновой смолой и, наконец, элюируют буферным раствором. Варьированием значения pH состава буфера можно быстро получить удовлетворительные результаты. В этом случае на эффект разделения может оказывать влияние и добавление подходящих комплексообразующих анионов, не мешающих последующему комплексометрическому титрованию. [c.254]

Перевод анализируемых ионов на ионит, отделение катионита от анионита и последующий анализ сорбированных на них ионов применяются не только для анализа осадков. Например, Сунд-квист [157] применил смесь сульфокатионита в Н-форме (дауэкс-50 Х12 200—400 меш) и слабоосновного анионита в ОН-форме (амберлит IR-45, 20—50 меш) для анализа металлов в рудах путем деионизации раствора, содержащего растворенную пробу. После разделения ионитов, высушивания и измельчения катионита Сунд-квист проводил спектральное определение сорбированных ионов (с помощью ленточного аппарата). [c.172]

Метод электролиза при контролируемом потенциале катода — мощное средство для прямого анализа растворов, содержащих смесь ионов металлов. Контроль потенциала рабочего электрода обеспечивает количественное разделение элементов со стандартными потенциалами, различающимися всего на несколько десятых долей вольта. Например, Лингейн и Джонс [8]1 разработали метод последовательного определения меди, висмута, свинца и олова. Первые три элемента можно выделить практически из нейтрального тартратного раствора. Сначала восстанавливают медь при потенциале катода —0,2 В (относительно насыщенного каломельного электрода). Катод с осадком меди взвешивают, возвращают в раствор и осаждают висмут при потенциале —0,4 В. Затем количественно осаждают свинец, увеличив потенциал катода до —0,6 В. В процессе выделения этих металлов олово остается в растворе в виде очень устойчивого тартратного комплекса. После выделения свинца раствор достаточно подкислить, чтобы разрушить комплекс олова за счет связывания тартрат-иона в малодис- [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология