Растворимость в воде различных кислот и их солей

Растворимость в воде различных кислот и их солей 139 [c.139]

Производство поливинилацетата эмульсионным способом осуществляется в присутствии растворимых в воде инициаторов окислительно-восстановительных систем, состоящих из перекиси водорода и соли двухвалентного железа (в присутствии персульфатов калия и натрия). В качестве эмульгаторов применяют различные мыла, соли алифатических сульфокислот, а при получении дисперсий — поливиниловый спирт. Для поддержания определенного pH среды добавляют буферные соединения — бикарбонат натрия, муравьиную кислоту и др. [c.36]

В водном растворе различные метилолмеламины реагируют как слабые основания, образуя с кислотами соли. В слабокислой среде (рН = 4,5—5) при 80—90 происходит поликонденсация метилолмеламинов. Образующийся полимер по мере увеличения его молекулярного веса постепенно утрачивает растворимость в воде и термопластичность. [c.434]

Химически двуокись кремния очень инертна. Она совершенно не растворима в воде, в различных кислотах и только очень медленно растворяется в растворах щелочей. При сплавлении со щелочами получаются соли кремниевых кислот, называемые силикатами, например [c.197]

Один из способов получения гидроксидов — реакция взаимодействия оксида с водой. Различные по природе оксиды дают соответствующие гидроксиды. Растворимые в воде основания (щелочи) можно получить взаимодействием активных металлов с водой. Слабые кислоты можно получить вытеснением из соли соответствующей кислоты раствором более сильной кислоты. Нерастворимые в воде гидроксиды получают взаимодействием солей со щелочами. [c.43]

Наибольшее значение имеют сульфиды металлов, т. е. средние соли сероводородной кислоты. Они имеют различную растворимость в воде и кислотах 1) растворимые в воде — ЫагЗ, К З, СаЗ, ВаЗ и др., 2) нерастворимые в воде, но растворимые в разбавленной соляной кислоте — МпЗ, 2пЗ, РеЗ и др. и 3) нерастворимые в воце и соляной кислоте — РЬЗ, СиЗ, НдЗ и др. На этом свойстве сульфидов основан качественный анализ катионов (см. ч. Н1). [c.146]

Растворимые в воде соли фосфорной кислоты подвергаются гидролизу, который следует рассмотреть особо, т. к. водные растворы средних и кислых солей имеют, как это ни удивительно, принципиально разный характер среды. Для иллюстрации приведем значения pH 1%-ных водных растворов различных натриевых солей фосфорной кислоты [c.403]

Существует множество самых различных синтетических моющих средств. Эти моющие средства в основном заменили мыло в быту и промышленности. Обычные моющие средства содержат сульфонат-ион-ную группу —SO3 вместо карбоксилатной группы —СОО . Простое мыло образует с жесткой водой осадок кальциевой соли жирной кислоты. Сульфонатные моющие средства имеют то преимущество, что не образуют такого осадка, поскольку их кальциевые соли обладают более высокой растворимостью. [c.271]

Какие же это реакции Во-первых, это реакции солеобразования с различными кислотами, которые в зависимости от вида кислоты могут образовывать либо соли с хорошей растворимостью в воде (хлориды, ацетаты), что и используется для извлечения алкалоидов из растений, либо окрашенные [c.250]

В случае нехватки биогенных элементов в очищаемых сточных водах необходимо добавлять различные водорастворимые соли, содержащие эти элементы. Как правило, для этих целей применяют сульфат и нитрат аммония, мочевину, аммиачную воду, аммофос, суперфосфат, ортофосфорную кислоту и т.д. Соли, используемые в качестве добавок биогенных элементов, не должны образовывать между собой не растворимые в воде соединения и не должны резко менять значение pH. [c.106]

По описанному методу получают натриевую соль р-нафталин-сульфокислоты с небольшими примесями натриевой соли а-изомера. Отделение примеси а-изомера основано на различной растворимости в воде кальциевых солей обеих кислот. Соль р-нафта-линсульфокислоты менее растворима, а следовательно, раньше выпадает в осадок. [c.236]

Во втором томе собраны опубликованные до середины 1972 г. данные об экстракции соединений аминами различного строения, солями аминов и четвертичных аммониевых оснований (ЧАО). Данные расположены по элементам в соответствии с их положением в периодической системе Д. И. Менделеева. Приведены также данные об экстракции воды и кислот, сведения об ассоциации солей аминов и экстрагируемых ими комплексов и о растворимости их в органических разбавителях. [c.5]

Потенциометрические измерения используют для определения pH (водородного показателя) раствора, ионного произведения воды, констант гидролиза солей и констант диссоциации кислот и оснований, растворимости труднорастворимых солей и др., а также для различного рода титрований. [c.197]

Выделение белков из клеток растений очень сложно и обычно заключается прежде всего в экстрагировании их изучаемого материала соответствующими растворителями. Как увидим дальше, отдельные группы белков растворимы в различных растворителях, и для их экстракции из растений в качестве растворителей используют воду, растворы солей, спирта, кислот и щелочей. Экстрагированные белки могут быть осаждены из растворов различными реактивами. В качестве осадителей белков используются органические растворители — спирт, ацетон концентрированные растворы минеральных солей, чаще всего растворы сульфата аммония кислоты — трихлоруксусная, фосфорновольфрамовая, пикриновая дубильные вещества, например таннин соли тяжелых металлов — ртути, меди, свинца. После осаждения белки отмывают и высушивают. [c.212]

Напротив, многие соли тиосерной кислоты (известны лишь средние) вполне устойчивы. Большей частью они бесцветны и хорошо растворимы в воде. Свойства этих солей (тиосульфатов) обусловливаются присутствием атомов серы в различных степенях окисления. Так, наличие иона 5 - придает нм восстановительные свойства. [c.230]

Напротив, многие соли тиосерной кислоты (известны лишь средние) вполне устойчивы. Большей частью они бесцветны и хорошо растворимы в воде. Свойства этих солей (тиосульфатов) обусловливаются присутствием, атомов серы в различных степенях окисления. Так, наличие 5 - придает им восстановительные свойства. Наибольшее практическое значение имеет тиосульфат натрия (МагЗгОз), часто называемый гипосульфитом. [c.274]

Реакция диазотирования протекает с различной скоростью в зависимости от свойств применяемого амина. Обычно скорость диазотирования находится в прямой зависимости от растворимости амина или его соли в реакционной среде. Так, амины бензольного ряда (например, анилин и его гомологи), минеральнокислые соли которых хорошо растворимы в воде, диазотируются легко. Сульфат бензидина трудно растворим, и диазотирование этого основания в виде сернокислой соли требует продолжительного времени. Сульфокислоты аминов бензольного и нафталинового рядов в большинстве трудно растворимы, и поэтому их полное диазотирование требует продолжительной обработки азотистой кислотой. При диазотировании таких трудно растворимых аминов необходимо обеспечить энергичное размешивание реакционной массы. [c.462]

ЛИОТРОПНЫЕ РЯДЫ — ряды, в которых ионы последовательно располагаются по величине их влияния на свойства растворителя в растворе или дисперсионной среды в дисперсной системе. Например, Л. р. ионов, размещенных по их возрастающему влиянию на вязкость и поверхностное натяжение Еодных растворов, на растворимость в воде, на набухание высокомолекулярных веществ (белков, пектинов, агар-агара, крахмала и др.), на застудневание водных растворов таких веществ, а также их высаливание из растворов и т. д. Расположение ионов в Л. р. зависит от их способности связывать воду, которую они отнимают от гидратированных молекул, растворенного вещества или частиц дисперсной фазы. Наиболее изучен ряд неорганических анионов SQ2-, F-, 107, Br0 , l-, 10J-, Вг- <0 и т.д., менее четко выражено отличие в Л. р. однозарядных Li+, Na+, К" , Rb+ и двузарядных Mg +, a +, Sг , Ba + катионов. Впервые Л. р. по высаливаншо яичного альбумина натриевыми солями различных кислот был установлен R 1888 г. Г. Гофмейстером. Процессы ьысаливания имеют большое практическое значение в технологии многих производств. [c.148]

Вскоре вьщеление пузырьков аммиака прекращается и реакционная масса затвердевает при продолжающемся нагревании вследствие образования новых веществ — биурета и циануровой кислоты. Для разделения этих веществ можно воспользоваться различной растворимостью их в воде. Охладив пробирку, добавьте в нее 5—6 капель воды (1) и прокипятите в течение 2—3 мин. При этом более легко растворимый биурет перейдет в раствор. Дайте отстояться трудно растворимому осадку циануровой кислоты. Слейте осторожно раствор биурета в другую пробирку и добавьте к нему 2 капли 2 н. NaOH (2). При этом незначительная муть от следов циануровой кислоты исчезнет. Добавьте 1 каплю 0,2 н. USO4 (19). Появляется розово-фиолетовое окрашивание комплексной медной соли биурета (биуретовая реакция). Избыток сульфата меди вреден, так как вызывает посинение раствора, маскирующее характерную розовую окраску. [c.99]

Стереоизокеры обладают одинаковыми свойствами лишь в том случае, когда различие в их конфигурации сводится только к тому, что молекулы одного из них являются зеркальным изображением молекул другого, т.е. если они оптические антиподы. Поскольку же полученные соли не являются оптическими антиподами, они должны обладать различными свойствами, в частности—различной растворимостью. Так, цинхониновая соль -винной кислоты менее растворима в воде, чем цинхониновая соль О-винной кислоты поэтому эти соли могут быть разделены кристаллизацией. Обработав в отдельности каждую из солей соляной кислотой, отделяют цинхонин в виде хлористоводородной соли и получают из одной соли правую винную кислоту, а из другой—левую винную кислоту. [c.297]

Термодинамические данные, касающиеся коррозии алюминия в воде, удобно представлены в виде упрощенной диаграммы потенциал — кислотность (рис. 133) [219]. Сплошные линии показывают границы области стабильности различного вида в равновесных условиях при температуре 25 °С. Рановесная диаграмма на рис. 133 представляет интерес только в присутствии веществ, с которыми алюминий может образовывать растворимые комплексы или нерастворимые соли. На рис. 133 показаны также области, отражающие теоретические условия протекания коррозии, иммунитета и пассивации. В присутствии достаточного количества кислоты в растворе алюминий разлагает воду, растворяясь в виде трехвалентиого иона А1 + с выделением водорода. В растворах с pH 4- -9 алюминий имеет тенденцию покрываться пленкой оксида, как показано выше. В достаточно щелочном растворе алюминий разлагает воду с выделением водорода и растворяется в виде иона алюмината АЮг . [c.290]

Кислоты. Летучие кислоты зрелой бражки относятся к классу карбоновых кислот. Формулы гомологического ряда карбоновых кислот — СпНгпО или nHin+l OOH. Основным их представителем в зрелой бражке и продуктах ее перегонки является уксусная кислота СН3СООН. Наряду с уксусной кислотой в сусле, особенно из винограда, имеется значительное количество других карбоновых кислот, (каприновая, каприловая, пеларгоновая и др.), которые при комнатных температурах бывают как в жидком, так и твердом состоянии. Температура кипения их превышает 100°С, растворимость в воде различна. Все карбоновые кислоты имеют кислую реакцию и образуют соли с гидроокисями, окисями и карбонатами металлов, например [c.135]

Отделение солянокислой соли амина от его ацильного производного основано на их различной растворимости. Обычно реакцию ведут в том растворителе, в котором соль амина нерастворима. Кроме того, если ацильное производное амина нерастворимо в воде, то солянокислую соль легко удалить промыванием реакционной смеси водой. Обычно этот метод ацилирования аминов хлорангидридами кислот применяют для получения бензэильных и арилсульфонильных производных ароматических аминов. [c.154]

Гомолог, не содержащий метильных групп (VH, R = Н), был получен с выходом, не превышающим 15% [67]. Общий метод синтеза был рассмотрен на стр. 125. Большинство бензо [с]циннолинов представляет собой твердые соединения желтого цвета (аминопроизводные могут быть красными), обладающие слабыми основными свойствами. Родоначальное соединение имеет немного менее основной характер, чем циннолин (рКа 2,2 в воде и 1,6 в 50%-ном этиловом спирте при 20°) [151]. Основность 2-аминобензо[с]циннолина (рКа 6,7 в воде и 6,2 в 50%-ном спирте при 20°) [151] приблизительно та же что и 4-аминоциннолина. Соли этих соединений обычно более сильно окрашены, чем свободные основания окраска растворов аминопроизводных в кислоте часто изменяется в зависимости от количества кислоты предполагают, что это обусловлено образованием ряда солей [122, 126, 134]. Были получены различные кристаллические соли, в том числе двойные соли с хлорной платиной [125, 134], и многие четвертичные соли [125, 134] последние образуют характерные двойные соли с хлористым цинком, отличающиеся низкой растворимостью [126]. При обработке этих четвертичных солей аммиаком регенерируется бензо[с]циннолин [126]. [c.147]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

Известно несколько групп гумусовых веществ, отличающихся элементарным составом, растворимостью и т. д. [31]. В природных водах гумусовые соединения представлены фульво- и гуминовыми кислотами, а также их солями. Источники образования гумусовых веществ в природных водах различны. [c.24]

Обычно гидраты типов I и II образуются соединениями, которые j плохо растворимы в воде (например, хлороформом, метиленхлоридом, бромом, простыми алифатическими углеводородами или тяжелыми инертными газами). Однако есть соединения из числа хорошо растворимых в воде, которые все-таки образуют гидраты. Примерами таких соединений могут служить ацетон [274], окись этилена и тетрагидро-фуран [267]. Соединения, способные образовывать прочные водородные связи (интергалогениды, аммиак, органические кислоты), не дают гидратов, вероятно, в связи с тем, что такое специфическое взаимодействие нарушает открытую структуру каркасной решетки (типа решетки льда). Не доказано также, что растворимые неорга- t нические соли могут внедряться в полиэдрические полости, хотя некоторые алкиламмониевые, -сульфониевые и -фосфониевые соли, i имеющие объемистые органические ионы, например (изоамил) [127, 157, 176], могут образовывать различные гидраты с открытой структурой льда.. [c.292]

Шенк и Рёмер [41] проводили гидролиз тримера и тетрамера в среде пиридина и получили пиридиновые соли фосфонитрильных кислот. ]У[олекулярный вес их не определялся, так как вещества оказались не растворимыми в различных растворителях. Эти продукты гидролиза отщепляли пиридин в вакууме над серной кислотой или при нагревании в вакууме образующийся гигроскопичный остаток давал в воде кислые растворы. [c.20]

С 600 МЛ воды И приливают к эмульсии по каплям при охлаждении льдом теплый раствор 233 г перманганата калия в 2 л воды до тех пор, пока прибавляемый перманганат перестанет обесцвечиваться. Смесь оставляют стоять на 12 час., обесцвечивают затем путем прибавления небольшого количества метилового спирта, отфильтровывают выпавшую перекись марганца и упаривают фильтрат в атмосфере двуокиси углерода. Полученный в результате трех подобных загрузок концентрированный раствор (общий объем 2 л) исчерпывающе извлекают эфиром (10 раз), подкисляют серной кислотой, насыщают сернокислым аммонием и снова извлекают 10 раз эфиром. Полз ченный из кислого раствора эфирный экстракт нейтрализуют растворенной в небольшом количестве воды двуугле кислой содой, причем выпадает трудно растворимая натриевая соль. Осадок отфильтровывают, а водный щелочно11 раствор извлекают 20 раз эфиром (в настоящее время подобные экстракции проводят при помощи непрерывного процесса перколяции.— автор). По окончании экстракции водный раствор вновь подкисляют, насыщают сернокислым аммонием и исчерпывающе экстрагируют эфиром. После отгонки эфира от этой последней эфирной вытяжки получают 150 г сырого продукта, из которого на следующий день выкристаллизовывается 10 г некристаллизующуюся часть подвергают перегонке при 14 мм давления. При разгонке получается несколько различных фракций первую из них собирают до 180° (5,8 г), вторая кипит от 180 до 187° (17,5 г), третья — от 187 до 200° (9,4 г) и, наконец, четвертая—от 200 до 230° (7,8 г). Фракция, кипящая от 180 до 187°, после перегонки моментально закристаллизовывается, первая и третья при стоянии также кристаллизуются, последняя же остается в аморфном состоянии. Общий выход кристаллической пиноновой кислоты из 300 г пинена составляет 30—40 г. После перекристаллизации из воды пиноновая кислота плавится при 103—105°. [c.514]

В отличие от фосфитов или фосфатов кальция гипофосфиты кальция растворимы в воде свободную кислоту южнo получить из солей кальция или окислением иодом водных растворов фосфина. Как кислота, так н ее соли — сильные восстановители, сами они при этом окисляются до ортофосфатов. В чистом виде кислота представляет собой твердое белое вещество это одноосновная кислота (р/(=1,2). Различными физическими методами, например ЯМР, подтверждено наличие в люлекуле РН.,-группы. Любой или оба атома водорода этой группы можно заместить косвенными методами алкильными группами с образованием моно- или диалкилфосфинистых соединений. [c.367]

Соли тория и сильных минеральных кислот обычно кристаллизуются с различным числом молекул воды. Наиболее распространенной солью, служащей в качестве исходного вещества для получения других соединений тория, является нитрат ТЬ (ЫОд)4-5Н20. Эта соль очень хорошо растворима в воде, а также в спиртах, кетонах, простых и сложных эфирах. Различные реагенты, например гидроокиси, перекиси, фториды, иодаты, оксалаты и фосфаты, дают с растворами солей тория осадки четыре последних реагента осаж- [c.542]

Двуокись марганца МпОг — амфотерный окисел она образует с кислотами соли четырехвалентного марганца, легко разлагающиеся водой с выделением гидратированной двуокиси марганца, а как кислотный окисел — соли марганцоватистой кислоты, манга-йиты. Двуокись марганца представляет собой мелкокристаллическое вещество черного цвета, не растворимое в воде. В зависимости от способа образования МпОг существует в различных модификациях, отличающихся физическими свойствами. При нагревании МпОг отщепляет кислород и переходит последовательно в окись м арганца МП2О3, МП3О4 и, наконец, в кись марганца МпО, [c.753]