Факторы, которые влияют на скорость реакции

Перечислите факторы, от которых зависит скорость реакции. Все ли эти факторы влияют на константу скорости [c.163]

Перечислите факторы, которые одновременно влияют на равновесие и скорость химических реакций, а также те факторы, которые влияют или только на равновесие, или только на скорость реакции. [c.289]

Рассмотрим теперь факторы, которые влияют на скорости реакций отрыва водорода. Они могут действовать в противоположных направлениях, либо ускоряя, либо замедляя реакции. Однако, если отобрать группы тесно связанных реакций, можно выделить и исследовать влияние одного или двух факторов. [c.145]

Помимо температуры, существуют и другие факторы, которые влияют как на скорость реакции, так и на чистоту продукта. Например, в реакции хлорирования первичным процессом является диссоциация хлора на атомы. Скорость желательной реакции может зависеть от концентрации образующихся атомов. К образованию и исчезновению атомов хлора приводят следующие процессы [c.250]

Коэффициент пропорциональности к в уравнении (ХУ.2) называется константой скорости реакции. Она равняется скорости реакции при условии, если концентрация каждого из реагирующих веществ равна единице, поэтому ее называют также удельной скоростью реакции. Такой физический смысл константы скорости указывает на то, что величина ее должна зависеть от всех факторов, которые влияют на скорость реакции, за исключением изменения концентрации реагирующих веществ. Числовое значение константы скорости зависит также от выбора единиц времени и концентра- [c.320]

Вернемся к факторам, которые влияют иа скорости реакций присоединения. На скорости реакций присоединения радикала X к олефинам влияют стабильность радикала X- строение олефина и радикала, образующегося в результате присоединения, стерические препятствия иа стадии присоединения и полярный фактор заместителя. В табл. 14.7 представлены значения констант [c.215]

Реакция, осуществимая с термодинамической точки зрения, может идти со скоростью, недоступной наблюдению из-за отсутствия подходящего механизма реакции. Очевидно, необходимо разобраться в факторах, определяющих такое поведение. Кинетика реакций позволяет сравнивать количественно разные реакции, и на основании систематических кинетических исследований можно судить об относительной роли различных факторов, способных влиять на скорости реакций. Эти соображения в полной мере применимы к кинетическим исследованиям реакций, в которых участвуют координационные комплексы переходных элементов, впредь называемые просто комплексами . Кинетическое поведение этих комплексов является типичным для поведения соединений большинства элементов периодической системы, поскольку, рассматривая разные комплексы, можно варьировать почти любой фактор, влияющий на скорость реакций соединения. В число этих факторов входят валентность центрального атома металла, его стереохимическая конфигурация, а также электроотрицательность, поляризуемость, а также размеры и стереохимия лигандов, координированных с центральным атомом. [c.80]

Кинетические данные показывают, что факторами, которые влияют на лабильность комплексов металлов, являются электронное строение, заряд и размер центрального иона металла. Инертными могут быть в том числе комплексы, которые устойчивы термодинамически (общие константы устойчивости таких комплексов имеют значения от 10 ° до 10 ). Таким образом, следует хорошо знать разницу между лабильностью и неустойчивостью. Лабильность является характеристикой скорости процесса. Нестойкость комплекса оценивается по разности между свободными энергиями исходных компонентов и продуктов реакции. Например, аммиакаты, такие, как [Со(ЫНз)б] +, энергетически неустойчивы в кислых растворах, но они не разлагаются в таких растворах при комнатной температуре в течение нескольких дней. [c.336]

Совместное действие всех перечисленных факторов и определяет отличия промышленной химии от академической науки. Конечно, в обоих случаях действуют химические принципы и законы термодинамики. Одинаково и определение катализатора как вещества, которое изменяет скорость реакции и при этом не расходуется. Катализаторы не влияют на положение равновесия и не могут обеспечить протекание реакции, запрещенной термодинамикой. При действии катализатора снижается энергетический барьер активации реакций, идущих с уменьшением свободной энергии. В соответствии с законами термодинамики и химии катализаторы обеспечивают энергетически менее затрудненные пути реакции, но это позволяет эффективнее использовать сырье в перерабатывающей и химической промышленности. [c.9]

Скорости электрохимических реакций, помимо обычных факторов, которые влияют на скорость химических реакций, зависят от потенциала электрода. При увеличении потенциала скорость ионизации возрастает, а скорость обратного процесса — разряда ионов металла из раствора на электроде — уменьшается. Наоборот, если потенциал электрода становится менее положительным, возрастает скорость разряда ионов металла и уменьшается скорость ионизации. [c.153]

Относить процесс к той или иной группе надо не формально, а с учетом всех особенностей данного процесса. При проведении, например, нитрования бензола в аппаратах периодического действия решающим фактором, определяющим интенсивность процесса при эффективном перемешивании, является скорость теплопередачи (вторая группа). В условиях непрерывного процесса в емкостных аппаратах с отводом тепла реакции избытком охлажденной отработанной кислоты интенсивность нитрования бензола зависит от скорости массообмена (третья группа). После замены емкостного аппарата на инжектор интенсивность процесса нитрования определяется скоростью химической реакции (первая группа). Наконец, всегда нужно помнить о том, что группу определяет решающий, а не единственный фактор, который влияет на интенсивность процесса. Так, если при перио- [c.301]

Кроме температуры, существуют другие факторы, которые влияют как на скорость реакции, так и на чистоту продуктов. Например, в реакции хлорирования первичным процессом является диссоциация хлора на атомы. Скорость желательной реакции может зависеть от концентрации атомов. [c.44]

Существенным ограничением такого подхода к скоростям реакций является то, что рассматривается только один из многих факторов, которые влияют на скорость реакции,— стабилизация кристаллическим полем. [c.154]

Одним из важнейших факторов, которые влияют на скорость реакции, является присутствие катализатора. [c.174]

В условиях электрохимической коррозии при отсутствии внешней поляризации на поверхности металла устанавливается коррозионный или стационарный потенциал <р, соответствующий равенству скоростей анодной и катодной реакций. Величина потенциала коррозии зависит от природы металла, состояния поверхности, состава и концентрации электролита, условий диффузии, температуры и других факторов, которые влияют на скорость катодных и анодных реакций. При стационарном потенциале в случае коррозии металла с физически и химически однородной поверхностью плотности тока катодной и анодной реакций равны. В случае локализации катодных и анодных процессов при этом потенциале оказываются равными нулю не плотности токов этих реакций, а силы токов, поскольку величины катодной и анодной поверхностей могут быть различны. В этом случае величина коррозионного разрушения металла характеризуется плотностью тока на анодных участках. [c.11]

Из выражения (XIV,4) видно, что константа равновесия согласно закону действия масс представляет собой отношение констант скоростей прямой и обратной реакций. Константа скорости реакции численно равна скорости реакции при условии, если произведение концентраций всех реагирующих веществ или каждая концентрация в отдельности равны единице [см. уравнения (XIV,3)]. Такой физический смысл константы скорости (или удельной скорости реакции, как ее иногда называют) указывает на то, что величина ее должна зависеть от всех факторов, которые влияют на скорость реакции, за исключением [c.324]

Такой физический смысл константы скорости указывает на то, что величина ее должна зависеть от всех тех факторов, которые влияют на скорость реакции, за исключением изменения концентрации реагирующих веществ. Константа скорости в противополож- [c.438]

Действительно, термодинамически коррозия с водородной деполяризацией менее вероятна. Однако реализация термодинамической возможности определяется кинетическими факторами, которые влияют на поляризуемость электрода или, иначе, на перенапряжение электродных реакций. Как известно, перенапряжение, включая и концентрационную поляризацию, зависит от состава и концентрации электролита, от наличия в нем поверхностноактивных веществ, от температуры, давления, а также от скорости самого процесса. Все эти факторы и определяют окончательно тип коррозии в данных конкретных условиях. [c.62]

Учение о скорости химической реакции (химическая кинетика), выяснение факторов, которые влияют на эту скорость. Этот разде.ч включает чрезвычайно важное для современной химической технологии учение о катализе. Сюда же относятся у химические реакции, обусловливаемые энергией излучения (фотохимия и радиационная химия). [c.3]

Такое сильное влияние растворителя будет выражаться в изменении энергии активации системы, которое частично компенсируется изменением предэкспоненциального множителя. Это эмпирическое правило достаточно хорошо соблюдается, когда на скорость реакции сильно влияет изменение растворителя. Заметное изменение скорости (в 100 раз и более) сопровождается изменениями как энергии активации, так и величины предэкспоненциального фактора, причем первое обычно преобладает. [c.435]

Под действием внешних факторов в результате диссоциации старых и образования новых межмолекулярных связей происходят взаимосогласованные изменения размеров составных ча стей сложной структурной единицы сольватного слоя и надмолекулярной структуры. Протекающие на молекулярном и надмолекулярном уровне изменения определяют новое энергетическое состояние и обуславливают соответствующие изменения макроскопических физико-химических свойств нефтяных дисперсных систем таких, как агрегативная устойчивость, структурномеханические характеристики. Для решения ряда практических задач технологии переработки нефтяных дисперсных систем необходимо действием различных факторов целенаправленно влиять на соотношение размеров составных частей сложной структурной единицы, Принимая за скорость формирования (разрушения) слоев отношение бесконечно малого приращения толщины слоя к соответствующему приращению растворяющей силы среды и используя модель последовательных реакций, в работе [112] получили систему кинетических уравнений. С их помощью построены кривые изменения радиуса надмолекулярной структуры Я и толщины сольватного слоя Я, которым соответствуют кривые изменения агрегативной устойчивости и структурно-механической прочности нефтяных дисперсных систем (рис. 6). [c.40]

В поисках путей управления химическим процессом используют весь арсенал физических и химических средств, что позволяет из менить кинетические свойства частиц и равновесные пределы про текания реакций с их участием. Наиболее важными факторами которые влияют на протекание данной реакции, являются темпера тура, давление, количественные соотношения между реагентами катализатор и др. Действие этих факторов можно понять лишь пр1 разделении их по двум признакам по влиянию на скорость реакци и влиянию на равновесие. Из перечисленных факторов первые тр1 изменяют как скорость, так и равновесие реакции катализато влияет только на скорость реакции. [c.11]

Допустим, что при реакции по группе V в соединении ХСН = СНСН2У замена группы X на Н вызывает увеличение скорости в 10 раз, и мы хотели бы знать, в какой мере каждый из рассмотренных выше эффектов влияет на это увеличение скорости реакции. Очевидный подход к такой проблеме заключается в подборе таких соединений, для которых один или два фактора, влияющие на скорость реакции, отсутствуют или пренебрежимо малы. Однако это нелегко сделать уже потому, что факторы, которые кажутся незначительными одному исследователю, могут представляться существенными другому. Первые попытки количественной оценки эффектов принадлежат Гам-мету [14], который вывел уравнение для мета- и пара-замещен-ных ароматических соединений (ж- и п-ХСвН4У) [c.365]

Может также возникнуть вопрос почему один из данной серии субстратов реагирует по механизму общего основного катализа, а другой — по нуклеофильному Изменение механизмаг легко проследить на реакции катализируемого имидазолом гидролиза сложных эфиров различного строения. Сложные эфиры с активированной ацильной группировкой, а также содержащие плохие уходящие группы в присутствии имидазола реагируют по механизму общего основного катализа. С другой стороны, сложные эфиры с хорошей уходящей группой реагируют в тех же условиях по механизму нуклеофильного катализа. Сходным образом замещенные фенила-цетаты с сильными электроноакцепторными заместителями гидролизуются под действием ацетат-ионов по механизму нуклеофильного катализа, но при наличии любых других заместителей механизм катализируемого ацетат-ионом гидролиза меняется на общий основной. Переход от общего основного к нуклеофильному катализу в промотируемых имидазолом реакциях был исследован путем анализа взаимосвязи между реакционной способностью и строением на примере катализируемого имидазолом и гидроксид-ионом гидролиза ряда сложных эфиров. Соответствующие константы скорости в логарифмических координатах показаны на рис. 7.4. Константы скорости в случае гидроксид-иона отвечают одному и тому же механизму для всех сложных эфиров и поэтому могут быть использованы для построения эмпирической шкалы, отражающей структурные изменения. Электронные эффекты, которые можно учитывать в рамках уравнений Гаммета (ароматические а константы) и Тафта (алифатические ст константы), пока приниматься во внимание не будут. Таким образом, при сопоставлении констант скорости катализируемых имидазолом реакций с константами скорости реакций, катализируемых гидроксид-ионом, автоматически будут выявляться те структурные факторы, которые влияют на реакционную способность. Заметим, что в ходе такого анализа необходимо принимать во внимание помимо смены механизма катализа [c.177]

Присутствие катализатора в реакционной смеси совершенно изменяет условия, необходимые для проведения реакции. Кроме типа выбранного катализатора, имеется много других факторов, которые влияют на характер каталитической реакции. Например, изменение скорости каталитической реакции можно вызвать не только изменением типа катализатора, но и изменением исходных концентраций реагентов, температуры, давления, продолжительности реакции, объемной скорости пропускания газообразных реагентов, а также дрз гими более или менее специфическими по своей природе факторами. 1Выход, получаемый в каталитической реакции, является интегралом скорости реакции для промежутка времени, соответствующего этой скорости, т. е. [c.672]

Скорость продвижения системы в направлении к равновесию в этих условиях может быть регулируема. В частности, существенное воздействие на кинетику оказывают те же факторы, которые влияют и на термодинамическое состояние системы, например, pH раствора и концентрация лигандов. В условиях авто-каталитических систем на скорость гетерогенного процесса луюжет влиять и концентрация в сплаве соосаждающегося элемента, каким в случае двухкомпонентной системы является бор. При осаждении трехкомнонентных сплавов, содержащих наряду с никелем или кобальтом металл, не восстанавливаемый в индивидуальном состоянии, например Ре, Ке, Мо, Сг, подобное влияние соосаждаемого металла может быть особенно большим и приводить в ряде случаев к полному прекращению реакции образования осадка. [c.154]

Кроме реакций с сильнейшими нуклеофилами, например А1Н (см. разд. 8.2.6.1), RMgBr (см. разд. 8.4.1), многие реакции присоединения к карбонильным соединениям являются обратимыми. Факторы, от которых зависит скорость реакции, влияют таким же образом и на константу равновесия К- Это объясняется тем, что строение переходного состояния в простых реакциях присоединения гораздо ближе к строению аддукта, чем к строению исходного карбонильного соединения. Влияние стерических и электронных факторов на константы равновесия реакций различных карбонильных соединений с H N (см. разд. 8.2.4) видно из приведенных ниже данных [c.229]

Стедует от.метпть, что отсутствие двух одпоэлектронных волн на полярограммах большинства галоидозамещенных еще не является аргументом в пользу протекания реакции их восстановления по механизму, аналогичному механизму 5л-. Дело в том, что медленной стадией является стадия присоединения первого электрона (на скорость которой оказывают влияние все те факторы, которые влияют на скорость радикальных реакций), а присоединение второго электрона к образующимся радикалам совершается столь быстро, что радикалы не успевают вступить ни в какие химические реакции с образованием электрохимически неактивных продуктов. Именно этим обстоятельством обусловлено различие в поведении иод- и бромпропионитрилов [33, 341. [c.138]

В связи с рассмотрением Sjvl- и 5лг2-реакций необходимо обсудить факторы, которые влияют на соотношение скоростей той и другой реакций. Ниже разбирается вопрос о том, как будет зависеть механизм реакций от природы реагирующего вещества (субстрата). Вообще говоря, мы должны принимать во внимание природу алкильной группы, природу уходящей группы, а также условия реакции, включая и природу нуклеофильного агента. [c.69]

По форме записи уравнения (1.52) и (1.53) очень напоминают уравнение Нернста. На самом же деле между ними и уравнением (1.8) существуют принципиальные различия. Когда сравниваются скорости катодного и анодного направлений реакций, характеризующих один процесс, отнощение констант КуК жестко задано через константу равновесия этого процесса, что также относится и к сумме коэффициентов переноса а 4-ад=1 (либо а + а] = п) (см. стр. 24). Если рассматриваются реакции, относящиеся к различным процессам, то для величин констант и суммы коэффициентов переноса таких связей нет. Это приводит, во-первых, к тому, что на зависимостях потенциала индикаторного электрода от 1п(Сох/Скеа) могут появиться наклоны, существенно отличающиеся от НТ/пР во-вторых, и это гораздо важнее, появляется зависимость от свойств материала индикаторного электрода, от способа подготовки его поверхности, от наличия в растворе тех или иных частиц, специфически адсорбирующихся на поверхности электрода, т. е. всех тех факторов, которые влияют на кинетику электродных процессов. Уравнение (1.53), как и (1.49), отражает зависимость потенциала электрода от условий переме-щивания раствора. [c.53]

Изучение химических реакций в мицеллярных системах открывает следующие возможности [64] а) лучше понять факторы, которые влияют на скорость и механизм органических реакций б) проникнуть в механизм ферментативных реакций в) испогпьзовать мицел— лярные системы в органическом синтезе. [c.24]

Образование макромолекулы путем полимеризации мономерного соединения является наиболее важной реакцией для всех мономеров вообще. Начиная с двадцатых годов нашего столетия в специальной литературе публикуются в неизменно возрастающем количестве как оригинальные работы, так и патентные заявки, касающиеся этой реакции. Правила, которым подчиняется реакция полимеризации, многие другие данные, вытекающие из этих работ и касающиеся механизма полимеризации, и особенно факторы, которые влияют па ее скорость, течение и результат, равно как и описания различных способов полимеризации в промьшшенности пластических масс, были обобщены в ряде обстоятельных монографий отечественных и ипострапиых авторов. Из них мы цитируем лишь самые новейшие работы [614—616]. Поэтому в дальнейшем изложении читатель нахщет лишь отдельные и краткие соображения о механизме иолимеризации и о других наиболее важных связанных с ней обстоятельствах. Чаще мы ссылаемся на цитируемые работы и ограничиваемся, скорее, перечислением некоторых основных понятий. [c.137]

Таким образом, основные факторы крекинга сложным образом влияют на направление и скорость реакций, обусловливая в конечном итоге заданную гл убину превращения сырья. Слубииа превращения сырья за ирпхол змеевика печи ограничивается..ло-ПУСТИМТ.1М закоксовыванием тру змеевика. Этот показатель иногда связывают с содержанием карбоидов в продуктах разложения, с выходом бензина, с возможностью расслаивания жидкой части продукта на две фазы, которая определяется физикохимической механикой нефтяных дисперсных систем. [c.84]

В гл. 1, разд. 2, было показано, что нормальная скорость пламени определяется максимальной скоростью реакции в пламени. Эта скорость соответствует зоне с температурой Ттал=Ть—в, т. е. зоне завершающей стадии реакции процесса, которая здесь всегда заключается в догорании окиси углерода. При соответствующем уменьшении концентрации горючего достигаются предельные условия протекания реакции в пламени, необходимые для того, чтобы было возможным стационарное горение. Они определяются едиными для любого исходного горючего кинетическими закономерностями окисления окиси углерода и величиной температуры горения. Когда температуры горения равны, составы таких вторичных смесей обычно не очень сильно зависят от состава исходных смесей, их различия слабо влияют на скорость догорания окиси углерода. Поэтому скорость завершающего процесса — взаимодействия СО+О2, а с нею и величина Ып в основном определяются температурой зоны реакции, которая близка к Ть- В результате температура горения оказывается практически единственным фактором, определяющим скорость пламени в смесях подкритического состава. [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология