Методы определения газообразных соединений азота

МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ГАЗООБРАЗНЫХ СОЕДИНЕНИЙ АЗОТА [c.153]

Настоящая работа посвящена исследованию полноты конверсии азотсодержащих соединений до элементарного азота и разработке быстрого метода определения числа атомов азота в молекулах индивидуальных газообразных соединений и компонентов смесей. [c.43]

Время одного определения в нашем случае составляет 2—3 мин., а для классического метода — 25—30 мин. Преимуш еством метода является также то, что производится непосредственное определение числа атомов азота (углерода или водорода), а не процентного содержания этих элементов в соединении, так как во многих случаях ошибка в определении числа атомов может быть исключена полностью. Это справедливо полностью для большинства газообразных и жидких азотсодержащих соединений. Проба, необходимая для анализа, составляет десятые доли миллиграмма. [c.50]

С), где С — количество вещества в единице объема стандартного раствора или газа. После разделения вещество определяют любыми хим., физико-хим. или физ. методами. Различают X. а. газов и жидкостей. Кроме того, в зависимости от механизма разделения X. а. бывает молекулярный (адсорбционный и распределительный), ионообменный, осадочный, адсорбционно-комплексообразовательный, окислительно-восстановительный по форме проведения анализа — колоночный, капиллярный, на бумаге, тонкослойный и в гелях. Г азо-адсорбцион-н ы й X. а. основан на различной адсорбции компонентов газовой смеси твердым сорбентом (активированным углем, силикагелем, цеолитами и др.). Для продвижения пробы через колонку служит инертный газ-носитель (напр., азот, гелий, аргон). Анализ применяется для количественного определения кислорода, азота, водорода, окиси и двуокиси углерода, сернистого газа и др. В газожидкостном X. а. применяют установки (рис.), где используют различие в распределении анализируемых газообразных соединений между неподвижной жидкой фазой (нанр., силиконовым или вазелиновым маслом, дибутилфталатом), нанесенной на твердый сорбент, и газом-носителем, не взаимодействующим химически с жидкой фазой и с компонентами анализируемой смеси. При капиллярном газожидкостном [c.696]

Источники излучения, применяемые при анализе газов, классифицируют в зависимости от способа подготовки проб (разд. 2.5.1). Помимо определения неметаллических компонентов в газовых смесях важной и посильной для эмиссионного спектрального анализа задачей является определение содержания металлов в газах и, в частности, металлов, присутствующих в виде газообразных соединений или взвешенных твердых частиц. В рамках этой же классификации некоторые трудности возникают при определении содержания газов в металлических пробах. С одной стороны, неметаллические элементы, присутствующие в металлах, часто можно определять в разрядах высокой энергии вместе с металлическими составляющими (разд. 3.2.6), а с другой — не всегда известно, находятся ли в анализируемой пробе неметаллические элементы (кислород, азот, водород) в виде адсорбированного газа или в виде химических соединений. Таким образом, в этой области, так же как и при определении металлов в газах, анализ газов и металлов (иногда диэлектрических материалов) может проводиться по одним и тем же методам. [c.176]

Открытые им законы дают возможность определять плотность паров элементов, находящихся при обыкновенных условиях в твердом или жидком состоянии, но образующих газообразные соединения. Зная весовое соотнощение элементов в соединениях и предполагая, что объемное соотношение элементов в этих соединениях аналогично соотношению в других соединениях, можно вычислить теоретическую плотность этих элементов Наблюдение, показывающее, что горючие газы соединяются с кислородом в простых соотношениях 1 1 или 1 2 или 1 1,5, может дать иам в руки средство для определения плотности паров горючих тел или по крайней мере приблизить нас к этому определению [там же, стр. 34]. При помощи данного метода Гей-Люссак нашел, что плотность паров ртути равна по кислороду 12,01. Однако это число почти в два раза превышает действительное, поскольку Гей-Люссак исходил из аналогии закиси ртути с закисью азота. Это привело его к сравнению газообразного азота с парообразной ртутью. Отсюда и удвоенное значение. [c.32]

Перейдя к вопросу об определении атомных весов, Берцелиус писал Одним из наиболее простых методов для определения относительного веса атомов является метод, основанный на взвешивании тел в газообразном виде с надлежащей точностью и сравнении удельных весов [91, т. 7, стр. 1]. Далее он, однако, указывал на ограниченность данного метода, в связи с тем, что число газообразных веществ ограничено, а также в связи с большими практическим трудностями, свя-занны.ми с измерением объема и определением веса газообразных веществ. Берцелиус выдвигал общий метод определения атомных весов на основе точных анализов атомного состава кислородных соединений данного элемента. Но, как мы уже видели, установление атомного состава веществ прямо или косвенно связано с применением объемных законов Гей-Люссака в их атомистической интерпретации. В конечном счете можно сказать, что в основе атомных весов всех элементов, согласно системе Берцелиуса 1826 г., лежит объемная теория. В частности, большое влияние на установление Берцелиусом атомных весов и химических формул оказало пр-из-нание для воды формулы НгО. Это привело к тому, что несмотря на то, что его формулы окислов большинства металлов совпадали с формулами Дальтона и других ученых, однако атомные веса этих металлов оказались более близкими к современным, ибо он исходил из 0=16 (если взять Н=1.— М. Ф.), а не 0 = 8. Здесь необходимо подчеркнуть, что немалую роль в признании Берцелиусом ряда азота сыграла, очевидно, формула воды НгО, которую он признавал еще в 1818 г., ибо это было наглядным доказательством существования соединений типа КгО Если считать, что молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода, тогда обе теории (корпускулярная теория и теория объемов.— М. Ф.) становятся тождественными, отличаясь друг от друга только в отношении представлений об агрегатном состоянии ,— писал Берцелиус [24, стр. 55]. [c.141]

Перед масс-спектральным анализом азот образца переводится в измеряемую газообразную форму. Наиболее распространенной формой для изотопного измерения азота на масс-спектрометре является N2 (табл. 13). Для газообразных образцов вся подготовка сводится к очистке N2 от примесей, мешающих определению. Обычно это окись углерода, метан, вода, кислород и двуокись углерода [699]. Другими газообразными формами, используемыми для изотопных измерений, служат окись азота и атомарный азот. Азот аммонийных, нитратных, нитритных и органических соединений в общем случае переводится в N2 либо по методу Дюма [1188], либо по методу Риттенберга окислением аммонийного азота гипобромитом натрия [1309]. Окисленные формы азота предварительно восстанавливаются до аммиака сплавом Деварда. При использовании последних методов возможно достижение точности изотопного определения +0,01% [1278]. [c.133]

Второй ступенью развития метода Дюма следует считать переход в рамках классического варианта определения азота по Дюма — Преглю к сожжению в присутствии окислителя и газообразного кислорода [3, с. 168 37 48 189—192]. Эти работы получили интересное практическое завершение при разработке метода одновременного определения С, Н и N в рамках автоматического анализа (см. гл. 1). До настоящего времени различные модификации ручного метода широко используются в аналитической практике, несмотря на наличие многих типов анализаторов. Они, как и ручные методы определения С и Н, остаются необходимыми в аналитической лаборатории широкого профиля при анализе нестойких, легколетучих и гигроскопичных соединений, а также как независимый метод проверки результатов, полученных другими методами. [c.127]

При изучении термохимии неорганических соединений в последние годы ученые разных стран иногда применяют реакции хлорирования, фторирования, нитрирования и т. д. Эти методы во многом сходны с методом определения теплот сгорания в кислороде и обычно осуществляются с использованием подобной аппаратуры (например, в калориметрических бомбах). Применение таких газообразных реагентов, как хлор, фтор, азот, позволяет значительно увеличить число химических реакций, доступных для экспериментального изучения. Это дает возможность определять энтальпии образования многих соединений, для которых провести эти определения другими методами было невозможно или же крайне затруднительно (фториды, бориды, нитриды, хлориды и т. д.). В Советском Союзе в последнее время в ряде случаев была успешно применена методика определения теплот реакций неорганических веществ с хлором и азотом в калориметрических бомбах. [c.318]

Метод широко используют при определении Н, С, N. О и 8 в металлах и сплавах [53, 112]. Эти элементы отгоняют в виде газообразных соединений из пробы и определяют различными методами газового анализа. Водород количественно извлекают из металлов в виде элемента обычным нагреванием пробы в вакууме до температуры, обеспечивающей достаточно высокую скорость диффузии атомов водорода в металле. Этот метод называют вакуум-экстракцией. Азот и монооксид углерода из тугоплавких металлов выделяют плавлением пробы во взвешенном состоянии в сверхвысоком вакууме [ИЗ]. При плавлении металла в вакууме в графитовом тигле, нагреваемом током высокой частоты, одновременно выделяют в элементном виде азот и водород, а также кислород в виде монооксида углерода. Метод называют вакуум-плавлением. Плавление можно проводить не только в вакууме, но и в атмосфере инертного газа, например в потоке аргона. Вместо нагревания пробы током высокой частоты можно использовать электрический разряд, например угольную дугу постоянного тока, в атмосфере инертного газа. В некоторых методах используют реакционные газы. Так, кислород извлекают из металлов в виде паров воды при нагревании пробы в атмосфере водорода, сероводорода или фтороводорода. [c.38]

Неорганическая часть воздуха включает газы, металлы и их соединения (последние компоненты могут присутствовать в газообразной форме или в виде аэрозолей). Во многих стандартах или технических условиях на чистый воздух до сих пор установлены допустимые концентрации в рамках общего содержания металла, лишь в настоящее время начало уделяться внимание химической природе соединений. Это обусловлено тем, что химическая природа вещества особенно важна при анализе поглощением и определении предельной токсичности. Присутствие озона и влаги в воздухе, содержащем оксиды азота и соединения серы, приведет, очевидно, к образованию комплекса и неустойчивой смеси. Аналогично, опасность при вдыхании воздуха, содержащего соединения ртути или свинца (чаще в форме аэрозоля), сильно зависит от того, в каком виде присутствует этот элемент в воздухе, поэтому данные об общей концентрации элемента имеют ограниченное применение. В ближайшие годы, очевидно, потребуется значительное развитие новых методов определения количеств и формы следов различных веществ в воздухе. [c.592]

Определение углерода и водорода в соединениях, содержащих кроме углерода, водорода и кислорода также и другие элементы. В соответствии с оригинальным методом Прегля для связывания газообразных продуктов (исключая СО2 и На), образующихся при сожжении из других (помимо С, Н и О) элементов, которые присутствуют в исходном соединении, применяется универсальная набивка . Она состоит из серебра, двуокиси свинца и смеси хромата свинца с окисью меди. Галогены образуют с металлическим серебром галогениды серебра окислы серы задерживаются в виде сульфата свинца или серебра. Азотсодержащие вещества, в частности нитро- и нитрозосоединения, образуют при сожжении окислы азота, которые количественно связываются двуокисью свинца. Недостатки двуокиси свинца состоят в том, что она задерживает наряду с окислами азота также некоторое количество двуокиси углерода и воды и, кроме того, она быстро насыщается, особенно окислами азота. Чрезвычайно надежно работает металлическая медь, нагретая до 500° С [76, 77] двуокись марганца эффективно задерживает окислы азота при комнатной температуре [78]. [c.35]

Природный газ, жидкая нефть и природные битумы представляют собой группу веществ, основной составной частью которых являются углеводороды. Природные смеси легких углеводородов, газообразных в обычных условиях (метан, этан, пропан, бутан), получили название природного газа. Природная смесь жидких углеводородов (от пентана до очень тяжелых, высококипящих), содержащая примеси органических соединений кислорода, серы, азота, называется нефтью. Смеси высококипящих (воскообразных или твердых) углеводородов и некоторых других родственных им веществ получили название природных битумов. Все перечисленные углеводородные смеси, особенно нефть и газ, связаны общностью происхождения, условий залегания, методов их добычи и в определенной мере—методов переработки. [c.21]

Здесь полная аналогия с элементным анализом, только меченый элемент заменен меченым соединением. Метод может быть использован лишь в отсутствие обмена меченых групп с другими компонентами смеси. Он имеет широкое применение и особенно полезен при определении количеств веществ, остающихся в остатке после процесса экстракции, когда остаток обычно содержит большое число различных примесей. Если выделенное соединение, содержащее, например, подвергается обработке с целью количественного превращения всего азота в газообразный азот до определения изотопного состава, то необходимо помнить, что точность определения будет снижена, а процентное содержание [c.114]

Излагая методы для определения атомного состава соединения, он первым ставил объемный метод Единственным и. всех методов, который дает результаты, не подлежащие ни-како.му сомнению, является тот, по которому можно определить относительные объемы, которыми составные части вещества соединяются между собой. Так, например, мы знаем с полной уверенностью относительное число атомов азота и кислорода в соединениях с различной степенью окисления азота, число атомов азота и водорода в аммиаке, хлора и кислорода— в кислородных соединениях хлора и хлора и водорода— в хлористом водороде но, к сожалению, эта уверенность распространяется только на те тела, которые могут быть собраны и измерены в изолированном газообразном виде... [91, т. 7, стр. 339]. [c.139]

На рис. 2.8 изображена схема установки для изучения низкотемпературного галоге-нирования ненасыщенных соединений, сконденсированных методом молекулярных пучков [142]. Исходные вещества конденсируются на охлаждаемую жидким азотом тонкую стеклянную мембрану. Конденсацию веществ, поступающих в газообразном состоянии через капилляры, проводят в вакууме при непрерывном откачивании рабочего пространства до давления 1 10 2 Па. Скорость вымораживания для каждой системы подбирают экспериментально. Несмотря на определенные технические трудности, для получения однородных твердых образцов метод молекулярных пучков предпочтителен. Однако надо отметить, что далеко не все вещества можно конденсировать с помощью этого метода. В частности, практически невозможно без химического разложения перевести в газообразное состояние высокомолекулярные вещества и биологические макромолекулы. При работе с такими соединениями и биологическими препаратами используют метод быстрого замораживания. [c.41]

Гемпель впервые проводил окисление органических соединений нагреванием их в смеси с твердым окислителем в запаянной вакуумированной трубке [5.1983]. Анализируемое вещество смешиваю,т с СиО и металлической медью (небольшое количество), вносят в трубку, вакуумируют, запаивают и нагревают. Если вещество содержит только углерод, водород, кислород и азот, то продуктами разложения будут СО.,, Н.,0 и No, которые затем определяют. Впервые метод с нагреванием в запаянной трубке был разработан для анализа нитроглицерина, поскольку он не взрывается при нагревании в вакууме. В настоящее время нагревание с твердым окислителем в герметичных стеклянных ампулах используют при определении углерода, водорода и азота и в других соединениях. При добавлении к пробе небольшого количества твердого гидроксида калия диоксид углерода и вода сорбируются (как и при окислении кислородом, см. разд. 5.1.3) и азот остается единственным газообразным продуктом. Такой метод особенно удобен при анализе меченых радиоактивных соединений, образующих при разложении СО2 или HjO, которые сорбируют органическими основаниями и определяют с помощью жидких сцинтилляторов [5.1984] (табл. 5.50). [c.275]

С небольшим изменением данный метод можно использовать для определения следовых количеств кислорода в углеводородах [6.84]. В видоизмененном варианте метода образец покрывают порошкообразным углеродом, затем подвергают пиролизу в атмосфере азота при 1120 °С. Газообразные продукты вытесняют из зоны реакции потоком азота [6.85]. Показано, что вода, образовавшаяся при окислении органических соединений, может быть переведена в оксид углерода взаимодействием с углеродом при 1120°С [6.86]. [c.284]

Кондуктометрический метод применен для прямого микроопределения кислорода в органических соединениях [52, 53]. Определение основано на разложении вещества в атмосфере инертного газа и последовательном превращении кислорода сначала в окись углерода, а затем в двуокись. Методика определения [52] заключается в том, что органическое вещество подвергают пиролизу в атмосфере азота или аргона. Газообразные продукты пиролиза пропускают над слоем платинированной сажи, нагретой до 900 °С, где кислород количественно превращается в окись углерода. Затем СО окисляют до СОг над окисью меди при 300 °С. Двуокись углерода поглош,ают в электролитической ячейке, наполненной [c.27]

Группа N—N при нагревании склонна к разложению с выделением газообразного азота. Так как последний не восстанавливается в условиях опыта, то при определении азота по методу Кьельдаля получаются заниженные результаты. Было установлено , что даже для такого относительно устойчивого соединения, как азобензол, результаты оказываются ненадежными, если восстановление цинком и соляной кислотой в уксуснокислом растворе проводится выше комнатной температуры и недостаточно медленно. [c.247]

Содержащееся в продуктах реакции соединение, имеющее в своем составе индикаторный изотоп, должно быть переведено в форму газа, удобного для масс-спектрометрических определений. Вводимый в масс-спектрометр образец не должен содержать воздуха ввиду вредного воздействия последнего на раскаленную нить катода и его разбавляющего эффекта при определениях изотопных составов кислорода и азота. Аппарат, превращающий меченый продукт реакции в газообразную форму, должен быть снабжен собственной вакуумной установкой. В остальном конструкция его зависит от рода проводимой в нем реакции. В литературе имеется обзор по методам приготовления образцов для масс-спектрометрических анализов азота, водорода, углерода, кислорода и серы [148]. [c.98]

Позднее были введены автоматические устройства (например, С, Н, N-анализатор Колемана), которые в портативном контейнере содержали все части микроприбора, предназначенного для определения углерода, водорода и азота (по Дюма). Сжигание органических соединений в горизонтальной трубке было почти полностью автоматизировано. Вручную вносили лишь навеску образца. Газообразные продукты проходили через предварительно взвешенные поглотительные трубки, которые содержали те же поглотители, что и в методе Прегля или Других неавтоматизированных приборах. Таким образом, прибор только частично автоматизировал анализ. Анализатор азо- [c.529]

Химические методы определения газообразных соединений азота напши применение в основном только для окислов азота. Это обусловлено их высокой реакционной способностью, которая препятствует использованию для анализа окислов азота таких методов, как газовая хроматография (принимая во внимание большую поверхность сорбента) и масс-спектрометрия (абсорбция на стенках аппаратуры). Обычно химическим методом определяют сумму окислов (КОа ). При необходимости раздельного определения сначала определяют N02, а затем окисляют N0 до N02. [c.161]

Джеффери и Киппинг [1] независимо от Карпентера предложили методику определения карбонатов в горных породах. В отличие от Карпентера для разрушения карбонатов они рекомендуют применять разбавленный раствор о-фосфорной кислоты. Этот же метод определения газообразных продуктов путем разрушения солеобразных соединений фосфорной кислоты был применен и для определения диоксида углерода и оксида азота в водных растворах моноэтаноламина. [c.229]

ДЮМА МЕТОД определения азота в орг. соединениях. Ана- изируем0е в-во смешивают с СиО и сжигают в кварцевой трубке в атм. СО2. Газообразные продукты пропускают над раскаленной металлич. медью. При этом образовавшиеся оксиды азота восст. до Nj, объем к-рого измеряют в азото-метре (градуированном сосуде), заполненном водным р-ром КОН для поглощения сопутствующих газов. Метод разработан Ж. Дюма в 1831. [c.198]

Исследование полноты конверсии азотсодержащих соединений до элементарного азота и определение чие.та атомов азота в молекулах газообразных соединений и компонентов смесей. Р с в е л ь с к и й И, А., В о р о д у. л и н а Р, И,, К, л и-мова В.Г., С овакова Т. М. Физические и физико-химические методы анализа органических соединений (Проблемы аналитической химии, т. I). М., Наука , 1970, стр, 43—52, [c.338]

Спектральные методы определения кислорода, азота, водорода в цирконии и гафнии. Эмиссионное спектральное определение названных элементов в цирконии и гафнии встречается со значительными трудностями, обусловленными высокими значениями потенциалов возбуждения спектральных линий, а также большой прочностью соединений циркония и гафни с газообразными элементами. [c.212]

Разложение в токе влажного кислорода в платиновой трубке, в трубке с платиновой набивкой при 900—1250° С [5] или в трубке с кварцевым наполнителем [6—8] (методика № 4). Газообразные и летучие жидкие фторуглероды разлагают, пропуская их с азотом или воздухом в смеси с кислородом [6]. При сожжении серусодержащих соединений образуется сульфат, который может быть определен в виде Ва804. С целью восстановления оксифторида кремния и удаления абсорбированного фторида кремния трубку после сожжения рекомендуют продувать последовательно кислородом, азотом, водородом и снова азотом [7]. Практически фторорганические соединения сжигают в кварцевой аппаратуре с применением обычного элементарного анализа, т. е. с одновременным определением углерода, водорода, азота, хлора и фтора. Это возможно вследствие того, что 51р4 проходит через СиО без изменения, в то время как все остальные элементы окисляются [3]. См. также методы пиролиза. [c.21]

Во многих отраслях промышленности большое внимание уделяется определению газообразных соедине1ний серы и азота. Большинство соединений, содержащих эти элементы, представляет собой реакционноспособные вещества, обладающие агрессивным действием. К низко-кипящим агрессив1ным газам относятся окись азот а, озон и фтор, а также некоторые соединения фтора. Методы анализа агрессивных веществ отличаются от методов анализа других газов и будут раосмотрены в гл. П. Из газов с температурами кипения выше —100°С в гл. I мы рассмотрим СО2 и N20, из соединений углерода — СО и метан. Соединения углерода, содержащие галогены, азот и серу, рассмотрены в гл. П. Неагрессивные газы большей частью неполярны или малополярны. С малой полярностью низкокипящих газов связана их инертность, которая приводит трудности использования химических методов для их анализа, в связи с чем получила особенно важное значение газовая хроматография. [c.12]

Наличие таких природных объектов, как атмосфера и природные газы, способствовало созданию и развитию газовых методов анализа. В дальнейшем оказалось удобным переводить химически связанный азот соединений в газообразные формы и измерять их с помош ью методов газового анализа. Основой этих методов служит выделение молекулярного азота в процессе разложения образца при нагревании. На этом основан появившийся в 1831 г. метод Дюма, предложенный им в основном для азотсодержаш,их органических соединений. В дальнейшем этот метод оказался пригодным и для других химических соединений азота. С увеличением температуры удалось выделить молекулярный азот при плавлении металлов. Эти методы нашли широкое применение при определении азота в металлах и сплавах. К этой группе методов перевода связанного азота в молекулярную форму примыкает и метод количественного окисления аммонийного азота до молекулярного. [c.147]

Много усилий было затрачено на разработку методов определения микропримесей сероводорода и других газообразных соединений серы в чистых газах, например в этилене [109], водороде [110], диоксиде углерода [111], азоте [112] и, конечно, в воздухе [113—116] причем содержание таких примесей часто составляет всего несколько 10 %. [c.354]

В 20—30-е годы параллельно с широким внедрением в практику классических микроаналитических методов появилось множество их модификаций, не вносивших, однако, существенных изменений в основу метода [24—29]. Принципиальным шагом вперед было создание в 40-е годы метода пустой трубки [4, 30—32], предложенного для СН-анализа, разработка способа прямого определения кислорода [34—36], а в 50-е годы — введение кислорода в реакционную зону при определении азота по Дюма —Преглю [37]. Последний прием впоследствии сыграл большую роль при создании автоматических элементных анализаторов. Благодаря ему удалось в одном процессе совместить определение С и Н с определением азота по Дюма. Такое слияние двух методов в один открыло новые возможности более эффективного количественного окисления не только органических, но и элементоорганических соединений одновременно за счет совместного действия газообразного кислорода и связанного кислорода твердых окислителей. Работы в этом направлении удачно совпали по времени с интенсивным развитием газовой хроматографии как способа разделения газообразных веществ и термокондуктометрии как средства их детектирования. Именно такое совпадение позволило впервые в элементном анализе созда[ть способ одновременного определения из одной навески трех главных элементов-органогенов С, Н и N. Заложенный в этом методе принцип уже допускал осуществление полной автоматизации анализа [38—41]. [c.8]

Предложено несколько методов кондуктометрического определения серы в органических соединениях. В методе, предложенном Чумаченко и Алексеевой [54], проводят пиролиз серусодержащих органических соединений в присутствии предельного углеводорода (гексадекана) при 1100—1200 °С. При этих условиях находящаяся в веществе сера переходит в сероводород. Однако при пиролизе азотсодержащих соединений вместе с элементным азотом образуется циан. Для устранения мешающего влияния циана использовали хроматографическую колонку, заполненную хромосорбом W, промытым кислотой. В качестве подвижной жидкой фазы можно применять флексоль 8N8, трикрезилфосфат или карбо-вакс 1500, в качестве газа-носителя — аргон. Навеску вещества 1—2 мг и столько же предельного углеводорода вносят в реакционную камеру, наполненную аргоном, и проводят пиролиз. После пиролиза газообразные продукты распада вытесняют аргоном на хроматографическую колонку, а потом в кондуктомет-рическую ячейку, содержащую раствор нитрата ртути. Сопротивление раствора в ячейке измеряют до и после опыта. Приведены результаты анализов органических соединений с содержанием серы от 7 до 38%. [c.28]