газовая электрохимическая

Следовательно, напряжение газовых электрохимических систем зависит от отношения давлений газа. Например, если Р2/Р = Ю или Рг/ = 100, то для газовых электродов с 2 = 2 напряжение при 25 °С составит 0,0295 и соответственно 0,059 В. Для кислородной газовой электрохимической системы при тех же условиях напряжение равно 0,0148 и 0,0295 В, так как 2 = 4. [c.182]

Рассмотренные выше методы количественного анализа подразделяются на химические и физико-химические. К первым относятся методы гравиметрического, титриметрического и газового анализа, ко вторым — колориметрические и нефелометрические, а также электрохимические методы. Кроме того, применяются физические методы количественных определений, например количественный спектральный анализ, и др. [c.14]

Имеются, однако, электрохимические системы, например, простои . химическая цепь с газовыми электродами [c.213]

Электрохимическая коррозия встречается чаще других видов коррозионного разрушения и наиболее опасна для металлов. Она может протекать в газовой атмосфере, когда на поверхности металла возможна конденсация влаги (атмосферная коррозия), в почвах (почвенная коррозия), в растворах (жидкостная коррозия). Электрохимическая коррозия подчиняется законам электрохимической кинетики. Скорость ее можно определить на основе закона Фарадея. [c.486]

Часто исходный и конечный составы газовых выбросов и сточных вод неизвестны. Более того, при применении химических, электрохимических и биохимических методов очистки в результате окислительно-восстановительных реакций разрушаются одни и образуются другие, иногда даже более токсичные соединения. В этом случае необходима прямая санитарно-гигиеническая оценка способа очистки при оптимальных параметрах этого процесса. Всюду, где возможно, дана санитарно-гигиеническая оценка эффективности применяемых способов обезвреживания. [c.7]

Под химической коррозией подразумевается прямое взаимодействие металла с коррозионной средой, при котором окисление металла и восстановление окислительного компонента среды протекают в одном акте. Такая кор-ро ия протекает по реакциям, подчиняющимся законам химической кинетики гетерогенных реакций. Примерами химической коррозии являются газовая коррозия выпускного тракта двигателей внутреннего сгорания (под действием отработавших газов) и лопаток турбин газотурбинного двигателя, а также коррозия металлов в топливной системе двигателей (за счет взаимодействия с находящимися в топливах сероводородом и меркаптанами). В результате окисления масла в поршневых двигателях могут образовываться агрессивные органические вещества, вызывающие химическую коррозию вкладышей подшипников [291]. Можно привести и другие примеры. Однако доля химической коррозии в общем объеме коррозионного разрушения металлов относительно мала, основную роль играет электрохимическая коррозия, протекающая, как правило, со значительно большей скоростью, чем химическая. [c.279]

На первом этапе изучения кинетики газовых реакций в электрических разрядах (20-е годы текущего столетия) ученые пытались проводить аналогии между этими реакциями и электролизом в растворах. При этом пропорциональность между количеством реагирующего вещества и силой тока, наблюдавшаяся в некоторых случаях, позволила сформулировать закон электрохимической эквивалентности, аналогичный законам Фарадея. Однако вскоре выяснилась, что законы Фарадея неприменимы к реакциям в электрических разряда . [c.245]

При относительно низкой температуре, когда возможна конденсация водяных паров из продуктов сгорания, имеет место электрохимическая коррозия под действием образующейся серной или сернистой кислот. При температуре выше критической, т. е. выше точки росы , конденсации влаги на поверхностях не происходит, но имеет место высокотемпературная сухая газовая химическая коррозия. [c.32]

Одна вертикальная линия обозначает изменение фазы-твердой, жидкой газовой или раствора. Двойная вертикальная линия указывает наличие пористой перегородки или соляного мостика между двумя растворами. Так, некоторые из рассмотренных выше электрохимических элементов можно записать следующим образом [c.182]

В связи с этим можно выделить процессы в газовых средах, вклю-ча я сюда и разнообразные аэродисперсные системы, процессы в жидкостях (в том числе и в электрохимических системах) и процессы в других системах (твердых телах, полимерах и т.п.) [c.172]

Как ранее указывалось, коррозионный процесс, возникающий в результате взаимодействия поверхности металла с водными растворами электролитов, влажными газовыми средами или расплавами солей и щелочей, является гетерогенной электрохимической реакцией и, в зависимости от характера внешней среды, протекает различно. [c.14]

Теоретическое напряжение разложения, рассчитанное для реакции (б), меньще, чем для прямого электролиза воды оно составляет 0,17 В, тогда как при прямом электролизе воды ит(25°)= 1,23 В. Расчетные затраты для комбинированной установки меньще, чем при электролизе воды. Суммарный КПД процесса должен составить 35—37%. В качестве источника энергии для комбинированной системы может быть использован ядерный газовый реактор, снабжающий отбросной теплотой термохимическую ступень процесса и электроэнергией — электрохимическую. [c.83]

Коррозия может быть химической, т. е. развиваться вследствие непосредственного химического воздействия компонентов топлива на детали из наиболее активных металлов, например действие некоторых меркаптанов серы на медь, входящую в состав сплавов, кадмий или серебро, из которых выполнены покрытия некоторых деталей топливной аппаратуры [2—4]. Для применения сернистых топлив характерны также коррозионные износы цилиндро-поршневой группы двигателей и выпускной системы коррозионно-агрессивными продуктами сгорания. Агрессивные окислы серы могут непосредственно воздействовать на металлы выпускной системы при высокой температуре газовая коррозия), но значительно более опасна электрохимическая коррозия кислотами (серной кислотой), образующимися при конденсации паров воды в остывающем или непрогретом двигателе (при [c.179]

Наиболее опасным видом электрохимической коррозии на установках каталитического риформинга и гидроочисткн является высокотемпературная газовая коррозия, возникающая в реакторных блоках при контакте металла с циркулирующими потоками, содержащими водород, углеводороды и сероводород. В определенных условиях водород взаимодействует с углеродом стали, и происходит обезуглероживание, снижающее пластические свойства стали. Этот вид коррозии принято называть водородной коррозией. Главная ее опасность заключается в растрескивании металла следовательно, при эксплуатации таких установок надо принимать меры по предупреждению коррозии. [c.199]

Существуют четыре основных вида электрогенерирующего оборудования, отапливаемого газом парогазовая турбина, газовый двигатель, газовая турбина и топливные элементы. В первых трех осуществляются процессы окисления углеводородов воздухом и преобразования тепловой энергии продуктов сгорания в механическую энергию, которая затем преобразуется в электрическую энергию. Топливные элементы принципиально отличаются от остальных видов электрогенерирующего оборудования тем, что в них в процессе электрохимического окисления топлива осуществляется прямая генерация электроэнергии. Теоретически топливные элементы должны быть гораздо экономичнее тепловых преобразователей энергии. [c.329]

Эксплуатация реакторов установок каталитического риформинга и гидроочистки. Реакторы установок каталитического риформинга и гидроочистки работают в условиях химической и электрохимической коррозии, а также механического износа металла аппаратов катализатором. Химическая коррозия реакторов обусловлена содержанием в высокотемпературных газовых потоках сероводорода и водорода, а электрохимическая коррозия — содержанием в циркулирующих дымовых газах регенерации паров воды и двуокиси серы. [c.300]

Деление сероорганических соединений на активные и неактивные имеет значение только при оценке коррозионной агрессивности топлив при обычных температурах. При сгорании все они образуют окислы серы 802 и 80з, обладающие высокой коррозионной агрессивностью. При высоких температурах окислы серы вызывают сухую газовую химическую коррозию металлов камер сгорания, выпускных клапанов, трубопроводов и т. д. При относительно низкой температуре, когда возможна конденсация водяных паров из продуктов сгорания, окислы серы растворяются в капельках воды с образованием серной и сернистой кислот. В этих условиях протекает электрохимическая коррозия, скорость которой очень высока. [c.20]

Для получения теплогенерации из электрической энергии в газовой среде практическое значение имеют два вида газового электрического разряда — распределенный и дуговой. Принцип распределенного разряда целесообразно использовать в электрохимических горелках, позволяющих при сжигании топлива повысить предельную температуру пламени до 3500 К. Дуговой разряд широко применяется в различных печах с открытой п закрытой дугой. Главным его преимуществом является возможность в значительных пределах регулировать теплогенерацию за счет изменения длины дуги и напряжения. [c.240]

В процессе сгорания топливовоздушной смеси в цилиндрах двигателя все сернистые соединения образуют сильно корродирующие оксиды серы 80 и 80 . Коррозионное воздействие оксидов серы на металлы зависит от температурных условий (рис. 9.3). При относительно низкой температуре, когда возможна конденсация водяных паров из продуктов сгорания с образованием серной и сернистой кислот за счет растворения оксидов серы, имеет место электрохимическая коррозия. Область низкотемпературной электрохимической коррозии на рис. 9.3 обозначена цифрой I. При достижении некоторой критической температуры и дальнейшем ее повышении конденсация влаги на поверхностях, омываемых отработавшими газами, не происхо-дит и начинает протекать высокотемпературная сухая газовая коррозия (зона И). [c.304]

Таким образом, существует область оптимальных температур, где коррозия минимальна. Снижение температуры ниже оптимальной приводит к резкому увеличению агрессивности продуктов сгорания за счет электрохимической коррозии, тогда как при повышении температуры выше оптимальной газовая коррозия увеличивается не столь заметно. С точки зрения коррозионного воздействия продуктов сгорания сероорганических соединений высокотемпературные режимы менее опасны, чем низкотемпературные. Это подтверждается многими экспериментальными данными. Результаты одного из таких испытаний приведены на рис. 9.4, из которого следует, что понижение температуры в системе охлаждения двигателя с 70 до 30°С ведет к увеличению темпа износа двигателя более чем в 3 раза. [c.305]

При эксплуатации газовых и нефтяных месторождений, а также подземных хранилищ газа выявилась необходимость электрохимической защиты всех подземных сооружений промысла до появления первых коррозионных повреждений, так как электрохимическая защита не восстанавливает разрушенных коррозией участков сооружений, а только останавливает разрушение. [c.190]

Магнитографические дефектоскопы применяются в основном дпя выявления трещин, непроваров, цепочек шлаковых включений и газовых пор в сварных швах трубопроводов и контроля стальных брусьев. Наиболее распространенным длительное время был дефектоскоп МДУ-2У, впоследствии замененный дефектоскопом УВ-ЗОГ. В дефектоскопе МД-40Г воспроизведение магнитограммы осуществляется на электрохимической бумаге. [c.163]

Это явление объясняется конденсацией на внешней поверхности насосно-компрессорных труб воды и легких углеводородов, которые насыщаются из газовой среды НаЗ и СОз. В результате на поверхности углеродистой стали образуется рыхлая пленка сульфида железа. Железо в контакте с сульфидом образует электрохимическую пару, в которой металл служит анодом и быстро разрушается. Слой продуктов коррозии периодически разрушается, и на его месте появляется новый. В результате на стенках этих труб главным образом около соединительных муфт, где накапливается сульфид железа, через 4—5 лет появляются сквозные отверстия. [c.132]

В электродной реакции участвуют газообразные вещества, в результате адсорбции которых поверхностью металла могут быть получены газовые электроды (водородный, кислородный, хлорный и пр.). Для этой цели платинированный платиновый электрод погружают, например, в раствор, насыщенный при давлении, равном 1 атм, газообразным Н2. Для образующейся системы справедлива следующая электрохимическая реакция [c.24]

Согласно электрохимическим реакциям индикаторные электроды различают по роду. К электродам первого рода относятся исключительно тё, которые обратимы относительно собственных ионов, находящихся в растворе. Поэтому потенциалы таких электродов являются функцией активности этих ионов. Металлические - медный, ртутный, серебряный (см. уравнение (1.5.1)) и газовые — водородный (уравнение (1.7)) и другие являются электродами первого рода. [c.31]

Газовые электроды выделяют в особую группу, так как свойства водородного и кислородного электродов имеют значение прн изучении электрохимических процессов в водных растворах. [c.140]

Под электрохимической системой следует понимать такую, в которой совершаются взаимные превращения химической и электрической форм энергии. Простейшая электрохимическая система состоит из двух электродов, опущенных в электролит и соединенных между собой металлическим проводником (рис. 84). Следовательно, электрохимическая система включает в себя фазы различной физико-химической природы электроды и внешняя цепь— твердые фазы, электролит — твердую либо жидкую фазу и, наконец, газ, граничащий с электродами и электролитом, — газовую фазу. На границе раздела фаз различной природы возникают скачки потенциалов. [c.412]

Так как ток, протекающий через электрод, зависит от его поверхности, то в топливных элементах применяют пористые электроды с развитыми поверхностями. Использование пористых электродов позволяет увеличить рабочую поверхность. Пористый электрод представляет собой совокупность твердых частиц с электронной проводимостью, находящихся между собой в электрическом контакте, и пустот между частицами (пор.). Если на электроде протекают реакции с участием газообразных веществ, то такие электроды называются газовыми. Газовые пористые электроды являются сложными трехфазными системами. Электрохимические реакции происходят на таких [c.222]

Рассмотрим механизм работы газового пористого электрода. Предположим, что поровое пространство активного слоя образовано пересечением узких и широких пор (бипористый электрод) (см. рис. 122, а). Тогда при создании перепада давления широкие поры будут заполнены газом, а узкие останутся заполненными электролитом. Из-за действия капиллярных сил поверхность газовых пор смачивается тонкой пленкой электролита, которая подпитывается через узкие поры. Таким образом, в пористом газовом электроде создается протяженная поверхность раздела жидкость — газ, вблизи которой находится катализатор. Из-за небольшой толщины пленки диффузия газа к поверхности металла облегчается. Электрохимическая реакция, приводящая к генерации тока, происходит на поверхности газовых пор, а также в устьях узких пор. [c.226]

Поэтому мы здесь не будем останавливаться на всем многообразии расчетов производственных процессов в химической промышленности. Рассмотрим лишь типовые и наиболее распространенные в промышленной практике материальные и тепловые расчеты производственных процессов, как то а) термическую обработку некоторых видов органического и минерального сырья (газификация и коксование угля, газификация торфа, обжиг железного колчедана, электротермическое получение карбида кальция, ферросилиция и окиси азота), б) каталитические процессы синтеза и окисления аммиака, конверсии окиси углерода и окисления сернистого газа, в) электрохимические производства, г) один из наиболее слолсных физико-химических методов промышленной переработки сырья —сжижение и ректификацию газовых смесей в( частности воздуха). Приведенные расчеты производственных процессов охватывают собой значительную и наиболее сложную и важную часть процессов химической технологии. Освоение этих расчетов дает возможность технологу методически правильно подойти к расчету материального и теплового баланса почти любого химического производства. [c.265]

При тщательных лабораторных измерениях для однозначно протекающих электрохимических реакций выход по току равен единице (в пределах ошибок опыта). Закон Фарадея точно со-блюдается, поэтому он лежит в основе самого точного метода измерения количества электричества, прошедшего через цепь, по количеству выделенного на электроде вещества. Для таких измерений используют серебряный или медный, а также йодный и газовый кулометры (кулометрия). [c.387]

К важнейшим случаям коррозии относятся коррозия в газах (газовая коррозия) и кйрроз4ш в.-аастворах электролитов (электрохимическая коррозия). Коррозия в газах происходит при повышенных температурах, когда конденсация влаги на поверхности мегалла невозможна. Газовой коррозии подвергаются арматура печей, детали двигателей внутреннего сгорания, лопатки газовых турбин и т. п. Газовую коррозию претерпевает также металл, подвергаемый термической обработке. В результате газовой коррозии на поверхности металла образуются соответствующие соединения оксиды, сульфиды и др. [c.554]

Науглероживание распространяется на глубину 5—25 мкм и сопровождается потерей и.з повер.хностны.х слоев легирующих добавок (см. рис. а также образованием карбидов хрома и карбонилов никеля. Результатом науглероживания является резкое снижение эрозионной стойкости деталей ввиду повышенной хрупкости карбидов. Возможно и усиление электрохимической коррозии, связанной с образованием карбидов и карбонилов, имеющих неодинаковый электрический потенциал с другими соединениями. Алитирова-ние и эмалирование защищает металл от газовой коррозии (рис. 5.35). [c.181]

Газовая коррозия оксидами серы в процессе эксплуатации и при стендовых испытаниях ГТД на товарных реактивных топливах с содержанием серы до 0,3% (масс.) не наблюдалась. Согласно исследованиям ВИАМ, данной коррозии могут подвергаться детали горячего тракта ГТД при содержании серы в топливе более 0,73% (масс.)—специально приготовленные образцы. Сущность коррозии оксидами серы заключается в образовании на поверхности конструкции легкоплавких сульфидов никеля NiS и NI3S2. После остановки двигателя оксиды серы с атмосферной влагой образуют серную кислоту, возникает электрохимическая коррозия, характеризуемая кривой 2 на рис. 5.37. [c.182]

В отличие от процессов газовой коррозии металлов, для которых влияние излучения не существенно, действие излучения на процесс электрохимической коррозии металлов Э злявляется заметной функцией трех факторов [c.370]

Анализ основан на зависимости вольт-амперной характеристики гальванического элемента (электрохимической ячейки) от концентрации определяемого компонента в газовой смеси, находящейся в динамическом равновесии с электрохимической системой ячейки и определяющей значение окислительно-восстановн-тельного потенциала раствора электролита и течение электродных процессов. На этой зависимости базируются две группы методов определения концентрации компонентов смесей газов и паров 1) с приложением внешнего поляризующего напряжения к электродам ячейки и 2) без него (с внутренним электролизом). [c.612]

К первой группе относятся потенциометрический метод (изменение окислительно-восстановительного потенциала раствора электролита, омывающего один из электродов ячейки, обусловленное реакцией с участием определяемого компонента газовой смеси и зависящее от его концентрации мерой концентрации является изменение э. д. с. ячейки), амперо метрический метод (в деполяризационном его варианте используется зависимость силы диффузионного тока, возникающего в поляризованной ячейке под деполяризующим действием определяемого компонента, от концентрации этого компонента газовой смеси) и кулонометрический метод (тот же амперометрический метод, но осуществляемый в услопиях количественного проведения электрохимической реакции перевода определяемого вещества газовой смеси в другую форму или другое соединение мерой концентрации является количество израсходованного на реакцию электричества или, при непрерывном стабилизированном подводе контролируемой газовой смеси, ток во внешней цепи ячейки). Кулонометрические ЭХ-газоанализаторы обычно выпускаются как автоматические титрометры непрерывного действия с так называемой электрохимической компенсацией. Мерой концентрации определяемого компонента газовой смеси служит в этих приборах ток электролиза, выделяющий из раствора электролита (в котором растворяется определяемый газ) титрант в сте-хиометрических количествах, что обеспечивается электрометрическим измерением точки эквивалентности и автоматическим управлением током электролиза. [c.612]

Состав элюата непрерывно контролируют детектором. Детекторы в жидкостных хроматографах можно объединить в следующие группы 1) оптические детекторы, составляющие около 92% всех применяемых детекторов (абсорбционные, люминесцентные, рефрактометры) 2) электрохимические детекторы (потенциометрические, по электропроводности, амперометрические и др.) 3) другие детекторы (транспортные, газовые, микроад-сорбционные). [c.204]

Скорость газовой коррозии металлов обычно возрастает прн температурах выше 200—300°С. При температурах от 100—200 до 200—300°С газы, даже содержащие пары воды, не опасны, если при этом не происходит конденсация жидкости и, следовательно, не могут протекать электрохимические процессы. Даже такие агрессивные газы, как хлор и хлорид водорода, при указанных температурах вызывают лишь слабую коррозию углеродистой стали. Выше 200—300°С химическая активность газов сильно возрастает хлор начинает действовать на сплавы железа при температуре выше 200°С, хлорид водорода—выше 300°С, диоксид серы, диоксид азота, пары серы — около 500Х, сероводород — при еще более высоких температурах. [c.459]

Вагнер [4] предложил уточнение первого определения металл является пассивным, если при возрастании потенциала электрода скорость анодного растворения в данной среде резко падает. Вариант металл является пассивным, если при возрастании концентрации окислителя в растворе или газовой фазе скорость окисления в отсутствие вг.ешнего тока становится меньше, чем при более низких концентрациях окислителя. Эти альтернативные определения равнозначны в тех условиях, где применима электрохимическая теория коррозии. [c.71]

Под коррозией понимают физико-химическое или химическое взаимодействие между металлом и средой, приводящее к ухудшению функциональных свойств металла, среды или включающей их технической системы. Химическое взаимодействие определяет, главным образом, химическую коррозию, характеризующуюся непосредственным взаимодействием реагирующих частиц металла и среды без возникновения электрического тока. Физикохимическое взаимодействие характерно для электрохимической и механо-химической коррозии, сопровождающейся возникновением электрического тока (ток коррозии). При механо-химической коррозии (коррозионно-меха-ническом изнашивании) электрохимические процессы накладываются на механическое взаимодействие трение, напряжение, циклическое давление и др. В зависимости от вида коррозийной среды и условий протекания коррозионного процесса различают около 40 видов коррозии атмосферная, газовая, подземная, биокоррозия, контактная, коррозия при трении, щелевая и др. [c.365]

Степень минерализации пластовых вод существенно влияет на характер и скорость коррозии газопромыслового оборудования. Следует отметить, что это влияние неоднозначно. На завершающей стадии разработки газового месторождения пластовая вода попадает в скважины в постоянно возрастающем количестве. В ней растворены минеральные соли Ма, К, С1, Вг и других металлов. С одной стороны, диссоциированные соли увеличивают электропроводность воды, что, естественно, облегчает процессы электрохимической коррозии. Соли Са и Mg (соли жесткости) могут осаждаться на стенках оборудования, разрыхляя пленку продуктов коррозии. Кроме того, соли, содержащие ионы С1, способствуют изменению характера общей коррозии от равномерной к местной, связанной с питтинго-образованием. С другой стороны, значительное увеличение минерализации приводит к уменьшению растворимости газов в воде и, соответственно, к общему снижению ее коррозионной активности [146]. [c.219]

Для контроля параметров средств электрохимической защиты подземных металлических сооружений от почвенной коррозии и коррозии, вызываемой блуждающими токами, а также контроля изоляционных покрытий применяют передвижную электроисследо-вательскую лабораторию электрохимической защиты ПЭЛ ЭХЗ. Лабораторию широко используют на магистральных трубопроводах, нефтебазах, подземных хранилищах нефти и газа, нефтяных и газовых промыслах для обследования трубопроводов и обсадных колонн скважин. На основании проведенных измерений и их обработки принимают решение о состоянии покрытия изоляционного или выполняют проектирование и наладку (назначение электрических параметров) электрохимической защиты. Лаборатория ПЭЛ ЭХЗ оборудована генератором постоянного тока с максимальной мощностью = [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология