Ртуть определение в хлористой ртути

Определение хлористой ртути. Пользуясь платиновой петелькой, на часть сублимата наносят каплю аммиака. Смоченная [c.89]

Электрометрический способ определения (ГОСТ 8997—59). Значительно более точные результаты получаются при электрометрическом титровании пробы продукта в смеси с растворителем непосредственно бромид-броматным раствором. Во избежание побочных процессов целевая реакция присоединения брома к непредельным углеводородам ускоряется введением в растворитель катализатора — хлористой ртути. [c.159]

Ламповый метод с последующим фотометрическим определением хлористого водорода по реакции с роданидом ртути (II) и хлоридом железа (III) [c.42]

Для определения малых количеств железа этот метод не применим, так как при титровании Ре перманганатом калия хлористая ртуть хотя и медленно, но реагирует с перманганатом, что затрудняет определение точки эквивалентности. [c.392]

Определение углекислоты натронной известью. Прибор для определения углекислоты состоит из и-образной трубки, соединенной одним концом с бюреткой, другим — с пипеткой, емкостью 100 мл. Трубку заполняют натронной известью (25—30 г). В качестве запирающей жидкости в бюретке и пипетке применяют ртуть или раствор хлористого натрия, подкисленный соляной кислотой. Исследуемый газ в количестве 100 мл переводят через трубку с натронной известью из бюретки в пинетку и обратно до получения постоянного объема непоглощаемого газа. [c.119]

Хлористое олово [23]. К нескольким миллилитрам раствора комплексного хлорида родия добавляют 2—3 мл раствора хлористого олова (10%- ый раствор в 2 N соляной кислоте) и кипятят 5 мин. В присутствии родия при нагревании раствор окрашивается в бурый цвет, который при охлаждении переходит в розовый или красный (в зависимости от количества родия). При помощи этой реакции можно открыть до 0,2 мкг Rh/мл. Определению мешают ртуть и платиновые металлы. [c.78]

Для определения содержания фосфористого водорода может быть использован раствор сернокислой ртути и хлористого калия. [c.270]

Определение в виде хлористой ртути [c.213]

Серная кислота, 0,1 н. и Зн. растворы. 6. Муравьинокислый натрий, 20%-ный раствор. 7. Бромная вода. 8. Мочевина (ч. д. а.), 0,5%-ный раствор. 9. Хлористый натрий без брома и йода насыщенный раствор. Приготовление. Для получения хлористого натрия свободного от брома и йода химически чистый хлористый натрий перекристаллизовывают 2 раза. Первую кристаллизацию проводят из раствора, подкисленного соляной кислотой, которая предварительно была освобождена от брома и йода перегонкой. Вторую кристаллизацию проводят пропусканием газообразного хлористого водорода через насыщенный раствор хлористого натрия. Хлористый водород получают, действуя серной кислотой (х. ч) на хлористый натрий, который был 1 раз перекристаллизован. Полученный хлористый водород сначала очищают, а потом направляют в раствор хлористого натрия. Для очистки от ионов брома хлористый водород пропускают через раствор бихромата калия в концентрированной серной кислоте. Для очистки от свободного брома и ионов йода хлористый водород пропускают через металлическую ртуть. Осадок хлористого натрия, выпадающий при пропускании хлористого водорода через его раствор, отфильтровывают на стеклянном фильтре №4, высушивают и прокаливают при 200—250°С. 10. Гипохлорит калия или натрия, раствор. Приготовление. Через 100 мл 12%-ного раствора едкого натра (или едкого кали) медленно пропускают газообразный хлор, который получают действием соляной кислотой (без брома и йода) на перманганат калия. Раствор едкого натра во время пропускания хлора охлаждают смесью льда с солью до —7°С. Через 30 мин прекращают пропускать хлор и отбирают пробу для определения щелочности раствора, которая должна составлять 0,2—0,3 н. Раствор хранят в склянке из темного стекла при температуре 16—18°С, тогда его свойства не изменяются в течение года. Щелочность раствора гипохлорита натрия определяют следующим образом. В коническую колбу вместимостью 250 мл, соблюдая последовательность, вливают 25 мл 0,1 н. раствора серной кислоты, 0,5 г йодистого калия и 1 мл раствора гипохлорита. Выделившийся свободный йод оттитровывают 0,1 н. раствором гипосульфита натрия в присутствии крахмала. Затем к раствору добавляют несколько капель метилового оранжевого и титруют остаток 0,1 н. раствора [c.103]

Метод определения йодного числа по ГОСТ 2070—82 (СТ СЭВ 2384—80), метод Б, основан на взаимодействии непредельных соединений, имеющихся в испытываемом нефтепродукте со специальным реактивом, представляющим собой смесь раствора иода в спирте и раствора хлористой ртути (сулемы) в спирте, к которому для придания устойчивости приливают соляную кислоту. [c.223]

Благодаря этому методу мы получаем возможность определять значение каждого отдельного скачка потенциала между ртутью и электролитом и далее — пренебрегая разностью потенциалов, существующей между металлами, — вообще каждого скачка потенциала металл/жидкость. При этом следует путем выбора соответствующих электролитов элиминировать по возможности разность потенциалов, возникающую в месте соприкосновения двух жидкостей, кли же вычислять ее, как указано на стр. 204—207. Определяют просто разность потенциалов, которую показывает ртуть в 1п растворе хлористого калия, насыщенном хлористой закисью-ртути—для такого электрода э. с. была найдена равной 0,56 вольт, причем ртуть оказывается заряженной положительно — и комбинируют каломельный электрод с системой, скачок потенциала которой подлежит определению. Если речь идет, например, о серебре в 1п растворе нитрата серебра, то образуют цепь ртуть/1п хлористый калий насыщенный хлористой закисью ртути/1п нитрат калия/1п нитрат серебра/серебро и измеряют электродвижущую силу этой цепи. Вычитая из этой величины разность потенциалов между ртутью и хлористым калием, получают искомую величину. [c.223]

К а л о м е л ь и ы й 9 л е к т р о д. По внешнему виду и устройству этот электрод очень походит на ртутный, но так как в нем в качестве раствора содержится хлористый калий, то он применяется для исследования железо-никелевых аккумуляторов. Он состоит из слоя чистой ртути, покрытой слоем хлористой ртути, обычно называемой каломелью, и раствора хлористого калия определенной концентрации. При пользовании любым из этих электродов конец стеклянной трубочки электрода погружается в электролит аккумулятора. [c.260]

Вещества, дающие прочное сцепление с металлом при защитных покрытиях, не принадлежат к какому-либо определенному классу. Наиболее часто существенную роль играют неорганические и органические галоидные соединения, например пятихлористая сурьма, полухлористая и хлористая медь, фторное железо, хлористая ртуть, хлористый никель, хлорокись фосфора, четыреххлористый титан из минеральных кислот активными являются — серная, хлорсульфоновая, азотная из органических галоидо- и сульфопроизводных — диметилсульфат, диэтилсульфат, пента- и гексахлорэтан, йодоформ, четыреххлористый нафталин, бензо-сульфохлорид и др. [c.72]

Рассматривая состав молекул двух хлоридов и двух иодидов ртути, Канниццаро опровергнул предположение Жерара о том, что молекула ртути состоит из двух атомов. Хлористая ртуть содержит количество хлора, вдвое меньшее его количества в хлорной ртути, но равное найденному в хлористоводородной кислоте причем оба хлорида содержат одно и то же количество ртути, выражаемое числом 200. Соответствует ли оно одному или большему числу атомов ртути Поскольку прямое определение молекулярного веса ртути можно производить лишь на немногих ее соедипениях, Канниццаро основывается на законе удельных теплоемкостей простых и сложных тел и приходит к выводу, что атомный вес ртути равен 200 и этот вес отвечает также весу ее молекулы при весе молекулы водорода, равном 2. [c.215]

Возможно также разложение ртутноорганического соединения таким образом, чтобы ртуть была выделена в виде металлической ртути или амальгамы. Для этого производят, например, кипячение вещества с цинковой пылью в нейтральном [29,30] или щелочном [31, 32] растворе (см. также [33]) образовавшуюся амальгаму растворяют в азотной кислоте и затем обычным образом определяют ртуть. В некоторых случаях предлагали восстановление металлическим алюминием в нейтральной или слабощелочной среде [34], хлористым оловом [35], моноэтаноламином и металлическим натрием в диоксане [36] и др. Однако перечисленные способы менее надежны и универсальны, чем разложение ртутноорганических соединений по Кариусу или определение ртути пиролитическим сожжением (см. дальше). [c.393]

Нами проведены опыты по определению количества фосфористого водорода, необратимо задерживающегося в баллонах. Испытывались баллоны емкостью 40 л, которые в течение 4—5 лет наполнялись неочищенным ацетиленом [1.35]. Содержание в ацетилене фосфористого водорода определяли поглощением его раствором сернокислой ртути и хлористого калия [2.18]. [c.70]

Иодометрический способ определения фосфористого водорода в ацетилене прост, однако недостаточно специфичен, в частности при анализе ацетилена, получаемого в сухих генераторах. Ввиду этого нами проверен и несколько видоизменен простой, быстрый и специфический способ определения фосфористого водорода в ацетилене, основанный на применении раствора соли ртути и хлористого калия [6.10]. Взамен хлорной ртути применена сернокислая. [c.290]

Другие методы качественного анализа основаны на идентификации типов веществ с помощью детекторов, чувствительных к определенным соединениям [14], или на химических реакциях паров, находящихся в равновесной паровой фазе, с растворами реактивов [15]. Например, кетоны можно удалить из паровой фазы подкисленным раствором гидроксиламина, соединения серы — раствором хлористой ртути, сложные эфиры — щелочным раствором гидроксиламина. Пало [16] описал применение этого метода идентификации для определения основных групп летучих соединений в молочных продуктах. [c.35]

Продукт промывают дистиллированной водой и берут часть его на сожжение в ламповом приборе. Разность между соде ржанием серы носле обработки ртутью и после обработки раствором хлористого кадмия показывает содержание элементарной серы в продукте. После удаления элементарной серы образец для ускорения работы делится на дв( части 25% объемн. идет на определение меркаптанов, а 75% на определенне дисульфидов и последующего анализа. [c.431]

Необходимый для данного определения н бензиновый раствор химически чистого, не содержащего серы бутилового меркаптана (температура кипения 98°) содержит 45,07 г меркаптана л раствора. Бензин для изготовления раствора должен быть освобожден от сероводорода и серы тщательной обработкой раствором хлористого кадмия и металлической ртутью. Раствор меркаптана должен храниться в закрытой темной склянке. [c.441]

Как уже было указано, газы, хота и в незначительной степени, растворимы в воде, а потому в качестве напорной жидкости следует пользоваться насыщенным раствором хлористого натрия или еще лучше сернокислого натрия. При работе с водными растворами нужно учитывать упругость паров этих растворов и для получения точных результатов вводить поправку на присутствие в газе водяных паров. Для более точного определения состава газа в качестве вытесняющей жидкости следует применять ртуть, упругость пара которой при комнатной температуре очень мала, и растворимость газа в ней ничтожна. При анализе газов, содержащих сероводород, следует пользоваться только ртутными затворами. [c.826]

Определение содержания хлор-иона в нефти по ГОСТ 240-94 заключается в экстрагировании хлористых солей из раствора нефти в бензоле (1 1) горячей водой и титровании водной вытяжки раствором азотнокислой ртути. Уравнение реакции для одного из хлоридов, например, хлористого натрия, запишется следующим образом [c.74]

Существует три разновидности каломельных электродов, различающихся по концентрации находящихся в них растворов хлористого калия децинормальный, нормальный и насыщенный. Все они отличаются хорошей воспроизводимостью потенциалов, поэтому часто применяются в лабораторной практике. Работа каломельными электродами, ввиду наличия в них металлической ртути, требует определенных мер предосторожности. В особенности это относится к операции приготовления электродов. [c.105]

Воробьева А. Д. Замена азотнокислого серебра азотнокислой закисью ртути. [Определение хлористого натрия в красильных ваннах]. Текстил. пром-сть, 1951, Ki2, A0.3434 Воронков Г. Н. и Фрид Э. И. О количественном определении стекловидной фазы в кли-ноэнстативной керамике. В сб. Тальк, М., 1952, с. 138—140. 3435 [c.141]

Фирмой Дрегер (ФРГ) запатентован метод открытия и количественного определения паров ртути в воздухе, основанный на изменении интенсивности окраски силикагеля, пропитанного смесью бромидов ртути и золота [633, 634]. При действии паров ртути желтая окраска индикаторного порошка переходит в серовато-фиолетовую. По длине и интенсивности окраски прореагировавшего слоя индикаторного порошка, пользуясь искусственной шкалой, определяют содержание паров ртути в воздухе. Чувствительность индикатора на основе хлористого палладия или рутения увеличивается в присутствии добавок молибдата аммония [764]. [c.169]

Меркаптаны, в состав которых входит группа —SH, можио рассматривать как производные сероводорода или как спирты, в которых кислород заменен серой. Как производные сероводорода меркаптаны должны проявлять кислотные свойства действительно, некоторые реакции их подтверждают это. Для определения закономерностей в области сравнительной кислотности индивидуальных меркаптанов до настоящего времени, повидимому, методы электропроводности не применялись . С едким натром и едким кали, или с гидроокисями или окислами других металлов образуются соответстБующие соли, или меркаптиды. Эти реакции будут подробнее разобраны ниже в связи с процессом плумбитной очистки. Характерным для меркаптанов является их отношение к окислителям. Слабыми окислителями, например иодом, о>собенно в щелочном растворе, меркаптаны переводятся в дисульфиды Эта реакция нашла применение при количественном определении меркаптанов Reid и Sampey описали два ацидиметрических метода для определения меркаптанов (в бензольном растворе). По первому методу титруется иодистый водород, образующийся при окислении меркаптанов в присутствии иода второй метод основан на определении хлористого водорода, выделяющегося при действии хлорной ртути на меркаптаны по следующему уравнению [c.469]

Принцип метода состоит в том, что вещество, содержащее азот, разрушается под действием серной кислоты в присутствии различных ката.лизаторов, причем азот переходит в форму сульфата аммония. Выделенный с помощью щелочи свободный аммиак отгоняется паром и титруется. Для разложения серной кислотой применяются колбы Кьельдаля из иенского стекла емкостью 100 мл, длиной горла 16 см и диаметром его 15 мм. Около 20 мг вещества взвешивают, так же как и в случае определения азота по Дюма необходимое количество отсыпают из трубочки для взвешивания прямо в колбу Кьельдаля, прибавляя туда Н1 е 4 —5 мл концентрированной серной кислоты, сульфата калия на кончике ножа для повышения температуры кипения и катализатор, В качестве катализаторов Д.ЛЯ ускорения разложения рекомендуются (важнейшие) хлористая платина, х.пористый палладий, окись меди или ее сульфат, окись ртути, селен, хлористый селен. Наибольшее ускорение достигается с помощью палладия, платины или красного селена [21]. В последнем случае действие катализатора почти не зависит от его количества. Мы получили с селеном очень хорошие результаты и теперь применяем исключительно его. Есть указания, что наиболее точные и быстрые результаты дает смесь селена и окиси ртути [22]. Заключительный период разложения сокращается на 25% по сравнению с опытами в присутствии су.чьфата меди. [c.46]

Определение иодистого водорода. Газ поглощается водой или слабым раствором КОН. Полученный раствор дает с азотнокислым серебром желтый осадок AgJ, растворимый в водном растворе K N, ЫагЗгОз, NH4OH с азотнокислым палладием получается черный осадок РсПг, растворимый в водном растворе KJ, не растворимый в разбавленной соляной кислоте, этиловом спирте, эфире с двухвалентной хлористой ртутью дает красный осадок иодистой ртути, растворимый в абсолютном этиловол спирте и в водном растворе ЫагЗгОз. [c.113]

Автор [103] рекомендует индикаторную бумагу, пропитанную хлористой ртутью, после поглощения арсина обрабатывать раствором, содержащим однойодистую медь и йодистый калий, а в работе [104] автор (модифицируя метод Гутцейта для определения мышьяка в почве и растениях) рекомендует бумажку импрегнировать 5%-ным этанольным раствором [c.189]

Эфирные вытяжки во второй делительной воронке 2 раза-промывают дистиллированной водой по 20—25 мл и спускают кислые воды в колбу. В полученных кислых водах производят определение хлористого натрия путем титрования азотнокислой ртутью (закисной). Для этого к кислым водам добавляют 1 мл 50%-ного раствора азотнокислого железа и точно 1 мл 0,5 и. раствора роданистого аммония. При этом проба окрашивается в темно-красный цвет. Окрашенный раствор титруют 0,05 н. раствором одновалентной азотнокислой ртути до исчезновения розовой окраски. [c.259]

Наполняют исследуемым хлором бюретку Bunte или, лучше, измененную бюретку W i п-kler a (рис. 6). Содержание хлора определяется быстрее всего ртутным способом (стр. 369). Определение наряду с хлором хлористого водорода производится, как указано на стр. 366 или 367, а углекислого газа — как указано на стр. 369. Если хлор, хлористый водород и углекислый газ должны быть определены один вслед за другим, тогда хлор абсорбируют ртутью, а хлористый водород и углекислый газ натровым щелоком. Затем опоражнивают бюретку, [c.413]

Большое число органических эфиров фосфорной кислоты может определяться косвенным фотометрическим методом. В основе этого метода лежит способность очень многих органических эфиров фосфорной кислоты восстанавливаться литийалюминийгидридом до фосфористого водорода. По Гутцайту в атмосферу фосфористого водорода вводится бумажка, пропитанная хлористой или бромистой ртутью (И). Возникающая при этом черная окраска измеряется фотометрически. В соответствии с методом определения фосфористого водорода, опубликованным в 1944 г. Вейном с сотрудниками, образующийся при восстановлении литийалюминийгидридом фосфористый водород количественно определяется также при помощи хлористой ртути (И) согласно следующему уравнению [c.211]

Для аналитического определения ионотиоацеталей применяется реакция с хлористой ртутью [c.36]

Избыток двухлористого олова окисляют насыщенным раствором хлорной ртути (сулемы) Н С1а, которая не окисляет ионов двухвалентного железа. При втом в растворе образуется легкая муть или небольшой белый шелковистьш осадок хлористой ртути (каломели) Hg2 I2. При большом избытке двухлористого олова в растворе хлористая ртуть может восстановиться до металлической ртути, мельчайшие капельки которой придадут выделившемуся осадку серый цвет. В этом случае результат определения железа будет неверным (завышенным), так как ртуть в тонкодисперсном состоянии легко окисляется как бихроматом, так и перманганатом калия. [c.30]

Определение образующейся нри окислении муравьиной кислоты более важно, чем определение формальдегида. В общем случае при окислении незабуференными растворами перйодата количество муравьиной кислоты можно определить по возрастанию суммарной кислотности раствора. Однако если система содержит большое количество буферных солей, необходимо использовать более специфические методы. В случае, когда компоненты буферной системы нри кислых pH нелетучи, муравьиную кислоту можно отогнать с паром и далее обнаруживать ее с помощью хроматографии. Другой еще более специфичный метод основан на окислении муравьиной кислоты хлорной ртутью при этом образуется углекислый газ и хлористая ртуть, которую можно определить несколькими методами (см. [45]). Во всех этих методах целесообразно предварительно удалять иодат и перйодат. Специфический ферментативный метод определения муравьиной кислоты был предложен Раммлером и Рабиновичем [96]. [c.248]

При монтаже прибора определяют объем капиллярного пространства гребенки с отростками, заполняя его водой или ртутью с последующим вытеснением ее и взвешиванием на аналитических весах. Обычно этот объем не превышает 1,5 см . Для упрощения расчетов в бюретку обычно набирают 98,5 см газа, тогда его суммарный объем составит 100 см . Бюретка должна быть чисто вымыта, чтобы запирающая жидкость свободно стекала по ее стенкам от этого зависит правильность отсчетов. Обычно дают жидкости стекать в течение 1 ман. Время измеряют песочными часами. В качестве запирающей жидкости служит насыщенный раствор хлористого магния или 10%-ный раствор серной кислоты, подкрашенной метилоранжем. В этих растворах СО2 почти не растворяется, вследствие чего исключается неточность определения содержания этого колшонента в исследуемом газе. [c.242]

При хорошо проведенном восстановлении выделяется незначительный шелковисто-белый осадок каломели. Если произошло восстановление до металлической ртути,— что может случиться при большом избытке хлористого олова,— то для определения необходимо взять новую норцию раствора хлоридов железа и повторить восстановление. Испорченную пробу с осадком металлической ртути выливают. Так же поступают, если от приливания раствора НёС] вовсе не выпадает осадка (было прилито недостаточное количество ЗпС] ). [c.383]

М. В. Алексеева, Б. Е. Андронов, С. С. Гурвиц, А. С. Житкова. Определение вредных веществ в воздухе промышленных предприятий. Госхимиздат, 1954, (410 стр.). В книге приведены методы определения различных вредных веществ в воздухе, причем особое внимание обращено на описание техники работы. Рассмотрены методы определения не только собственно газов галоидов, хлористого водорода, синил1,ной кислоты, мышьяковистого и фосфористого водорода, но и др. ядовитых органических и неорганических соединений. Так, в книге изложен),1 методы определения ртути и ее соединений, тетраэтилсвинца, солей бария, сурьмы, цинка и меди и др., керосина, скипидара, анилина, нитробензола и др. [c.490]

Для сополпмеров дивинила предложены следующие методы для СКС — галогенирование хлористым иодом, для СКН — озонирование, для бутилкаучука — иодирование в присутствии ацетата двухвалентной ртути и трихлоруксусной кислоты. Практически для каждого полимера требуется проводить определение непредельности несколькими методами, для того чтобы выбрать наиболее пригодный. Рассмотренные выше методы, как правило, непригодны для полимеров, содержащих сопряженные системы двойных связей. [c.78]

Цианистая ртуть может быть разложена дестилляцией с. соляной кислотой. После определения других простых цианидов, цианистая ртуть может быть определена подкислением сме,си винной кислотой после дестилляции с двууглекислым натрием, прибавлением в избытке хлористого аммония и новой дестилляцией. При этом образуется двойная хлористая соль аммония и ртути, и синильная кислота улетучивается вместе с парами. Для определения цианидов в присутствии ферро-цианидов Lopes нагревает вещество до 100° с известковым молоком для, разложения аммонийных солей, которые, в случае их присутствия, могут реагировать с ферроцианидом, образуя летучий цианистый аммоний. Когда весь аммиак отгонится, раствор фильтруют и перегоняют с избытком двууглекислогонатрия, как рекомендуется Autenrieth oM. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология