Стабилизированные из спиртов

Лаковые смолы стабилизируют спиртами, поэтому в качестве отвердителей можно использовать очень сильные кислоты, позволяющие отверждать лаки при комнатной температуре после испарения спирта. В присутствии слабых кислот спиртовые растворы таких смол стабильны очень долгое время. [c.97]

Эмульсии, образованные неионогенными эмульгаторами, разрушаются электролитами высокой концентрации значительно труднее. В таких случаях лучше вытеснять эмульгатор из адсорбционного слоя вешествами, не способными стабилизировать эмульсию, например амиловым спиртом. [c.45]

Тормозными жидкостями служат спирто-касторовые смеси и гликоля. В состав тормозных жидкостей, кроме основы, входят стабилизирующие и антикоррозионные присадки. [c.60]

Амиловый спирт, обладая хорошим стабилизирующим эффектом, имеет более низкие антидетонационные свойства, что снижает его ценность как компонента автомобильных бензинов. В связи с этим работу проводили с изопропиловым, нормальным бутиловым и изобутиловым спиртами и их смесями. Эффективность действия этих стабилизаторов проверяли на бензино-метанольных смесях, в которых использовали бензин каталитического риформинга жесткого режима в смеси с бензином прямой перегонки (база А для получения бензина. АИ-93) и товарный бензин А-66 (база Б для получения бензина А-76). Метанола в смесях содержалось 14 и 16%, концентрацию стабилизатора повышали от 3—5 до 7—9%, соответственно снижая долю базового компонента. Лучшим стабилизирующим действием обладал нормальный бутиловый спирт, несколько худшие результаты получены для изобутило-вого спирта. Бензино-метанольные смеси, содержащие в качестве стабилизатора изопропиловый спирт и его смеси с нормальным и изобутиловым спиртами в соотношении 1 1, расслаивались при значительно более высоких температурах (рис. 2). [c.109]

Вспениватели стабилизируют эмульсию диспергированных пузырьков воздуха в водной среде и повышают устойчивость пены. В основном это спиртосодержащие реагенты отходов производства синтетических каучуков и спиртов (расход 0Д5-0.2 кг/т исходного шлама). [c.37]

Подобный механизм можно наблюдать, когда раствор метанола или этанола в толуоле осторожно вводят в соприкосновение с водой. Предполагается, что спирт диффундирует в водную фазу, неся с собой некоторое количество толуола. Смесь вода — спирт с толуолом образует трехфазную систему, в которой толуол менее растворим, чем спирт. Поэтому на некотором расстоянии от поверхности воды, когда растворение зайдет уже достаточно далеко, выделяется толуол в виде малых капелек . Капельки толуола перемещаются в водной фазе и со временем там стабилизируются. [c.62]

Обычно в реактор с катализатором подают смесь, состоящую из 30— 40 об.% паров метанола и 60—70% воздуха. Газ, выходящий из реактора, содержит 20% водорода, несколько процентов двуокиси углерода, а также следы окиси углерода и метана. Кислород реагирует почти целиком. Метиловый спирт расходуется неполностью некоторую его часть преднамеренно оставляют непрореагировавшей, так как присутствие метилового спирта стабилизирует получающийся водный раствор формальдегида. Выход формальдегида, считая на метиловый спирт, вступивший в реакцию, составляет 85—90%. Этот процесс подробно описан в литературе [1, 2]. [c.295]

Такая же скорость дегидрирования была найдена для аллилово-го спирта, но для вторичных спиртов она оказалась гораздо больше. Это доказывает, что спирты адсорбируются ориентированно в результате прикрепления СН,ОН-групп на поверхности катализатора. Скорость реакции зависит только от деформации функциональной группы, но не от соединенной с нею углеродной г.епи. Началом дегидрирования является увеличение расстояния между кислородом и водородом в ОН-группе вследствие деформирующего воздействия активных центров меди. Один атом водорода отрывается, и неустойчивый радикал R H,0 стабилизируется в F HO, выделяя еще один атом Н. Суммарно процесс идет в три стадии 1) избирательная адсорбция молекул спирта, ориентирующихся полярной группой на активных центрах катализатора, 2) активация или ослабление связей О—Н и отрыв атома Н, 3) десорбция альдегида и водорода. [c.284]

Реакция, вероятно, протекает через промежуточное образование свободного иона карбония, который затем стабилизируется благодаря перемещению углеводородного радикала. Для простейшего пинаколинового спирта реакция идет по следующей схеме [c.452]

Если эмульсия нефть в воде стабилизирована поверхностно-активными веществами — мылами различного рода, то для разрушения эмульсии можно использовать кислотные затворы или электролиты с поливалентными ионами. При этом кислоты или поливалентные ионы электролита взаимодействуют с ионной группой эмульгатора (ПАВ) и образуют не растворимые в воде соединения. В тех случаях, когда эмульсия стабилизируется неионогенными поверхностно-активными веществами, производится их вытеснение из пленки, окружающей каплю нефти или нефтепродукта, и перевод в объем воды при помощи добавок в систему различных спиртов [14]. [c.14]

Аналогично можно объяснить стабилизирующее действие на НПАВ добавок различных спиртов. Так, при добавлении спиртов возможно образование водородной связи между молекулой спирта и неподеленной парой электронов на атомах кислорода окси >тиль-ной цепи молекулы НПАВ. Спиртовой радикал оказывает стабилизирующее действие на НПАВ, затрудняя подход к эфирной связи различным разрушающим агентам. Так же можно объяснить стабилизирующее действие азотсодержащих веществ. [c.48]

Разработаны и предложены различные механизмы защиты НПАВ от разрушения. Механизм стабилизации сводится к защите эфирных атомов кислорода оксиэтильной части молекул от воздействия компонентов пластовой среды. Добавка электронодонорных или электроноакцепторных соединений экранирует молекулы НПАВ от активных центров. Введение в качестве добавок спиртов в водный раствор неонола АФ,-12 стабилизирует мицеллы НПАВ за счет конкурирующей реакции комплексообразования с ионами металлов переменной валентности. [c.54]

Механизм этой реакции оксониевое соединение I, образованное при взаимодействии спирта с протонам кислоты, теряет воду и превращается в карбкатион II, который стабилизируется затем при отщеплении протона [c.110]

Резонансные эффекты. Резонанс, который стабилизирует основание, но не его сопряженную кислоту, повышает кислотность, и наоборот. Примером служит более высокая кислотность карбоновых кислот по сравнению со спиртами [c.342]

Эмульгаторы стабилизируют эмульсии типа м/в благодаря ориентации своих дифильных молекул на меж-фазной границе углеводородной цепью в дисперсную фазу, а полярной гидратированной группой в воду. Этим же обуславливается действие таких эмульгаторов, как, например, поливиниловый спирт, казеин и др. Напомним, что дифильные вещества (например, жирные кислоты) это такие молекулы, которые могут ориентироваться на границе раздела фаз по-разному, в зависимости от природы веществ, составляющих данные фазы. При этом вода, как известно, полярна, а воздух, если он представляет одну из фаз, считают неполярной фа- [c.255]

Справедливо общее правило если возникающая при отщеплении протона система стабилизирована делокализацией заряда, то это отщепление происходит сравнительно легко. По той же причине фенолы являются более сильными кислотами, чем спирты (разд. 6.2.5.1). [c.112]

Как и радикалы, образующиеся при гетеролитическом разрыве, ионы неустойчивы. Они стабилизируются в ходе последующих реакций с другими ионными частицами. Так, если показанный выше гетеролитический разрыв связи С—Вг произошел в присутствии щелочи, продуктом реакции будет спирт [c.89]

Высококонцентрированные эмульсии устойчивы и по своим механическим свойствам напоминают гели, сохраняют свою форму, не растекаются. Эмульсии обычно получают путем механического диспергирования одной жидкости в другой в присутствии стабилизирующих веществ — эмульгаторов. Иногда эмульсии получают, используя ультразвуковые колебания. Для получения эмульсий с содержанием дисперсной фазы менее 1 % по объему в качестве эмульгаторов применяют поверхностно-активные вещества, понижающие поверхностное натяжение на границе раздела двух жидкостей (например, спирты и другие веш,ества). [c.392]

Это объясняется -f/-эффектом алкильных групп, которые стабилизируют оксоний-катион. Кислотные же свойства спиртов уменьшаются в ряду [c.643]

Величинн рК д+диарилкарбинолов также хорошо описываются (рег. Е) уравнением (2) при использовании тех не мер Хд. Если по уравнению (3) вычислить меру Х для заместителя Н, то величины рК + три- и диарилкарбинолов описываются единим (см.рис.1 уравнением ( рег. D ), все коэффициентн и статистики которого не отличаются от таковых в рег. А, Следовательно, можно допустить, что эти соединения составляют единую реакционную серию. Заместитель Н, согласно величине Хд, в 2 раза сильнее дестабилизирует катион (или стабилизирует спирт), чем группа p-HOg (см.табл.2). Причина отличия величин 3q i- 32 в рег.Е от таковых в рег. А и D очевидна из уравнения (2). [c.183]

Эмульсии, в которых эмульгатором служит неионогенное ПАВ, не могут полностью разрушаться указанным выше способом. В таких случаях лучше всего растворять эмульгатор (неионогенное ПАВ) или вытеснять его из адсорбщ10нного слоя, образовавшегося вокруг капелек нефтепродукта, веществами, не способными стабилизировать эмульсию Н/В, например разными спиртами. Имеется много патентов на способы разрушения эмульсий Н/В различными кислотами. [c.37]

В связи с высокой стоимостью и ограниченностью производства стабилизаторов бензино-метанольных смесей предложено использовать смесь спиртов, главным образом изобутано-ла, пропанола и этанола. Такая стабилизирующая присадка может быть получена в едином технологическом цикле совместного производства метанола и высших спиртов [159]. На рис. 4.12 показаны зависимости минимальной температуры расслоения бензино-метанольных смесей от концентрации в них метанола для стабилизаторов — смеси спиртов с различным соотношением компонентов С4 Сз Сг. Как видно, наиболее эффективны пропанол и изопропанол. [c.157]

Стабилизирующие свойства структур ВМ ПАВ. Зависимость стабилизирующих сво11Ств частично ацетилированпых поливиниловых спиртов от молекулярного веса и числа гидрофобных групп изучена в достаточно широких пределах. При этом все исследования проведены на эмульсиях с одинаковым дисперсионным составом [4, 24], так как стабильность экспоненциально зависит от среднего [c.424]

Пенообразователи уменьшают размер пузырьков воздуха и таким образом стабилизируют пену при этом увеличивается поверхность контакта воздуха с топливом, что способствует лучшему отделению частиц утля от породы. В качестве пенообразователей используют различные ПАВ, кубовые остатки производства спиртов (бутанола, циклогексанола и др.). [c.16]

При исследоваини масс-спектров насыщенных спиртов, алифатических и нафтеновых установлено, что специфичность процессов диссоциативной ионизации обусловлена особенностями структуры углеводородного радикала и положением гидроксильной группы. Представлялось целесообразным выяснить влияние количества и взаимного расположения кратных связей н гидроксильной ) руппы в молекуле на распределение интенсивностей в масс-спектрах ненасыщенных спиртов. С этой точки зрения представляют интерес винилацетилено-вые снпрты [162]. Их молекулярные ноны характеризуются значительно большей устойчивостью к электронному удару по сравнению с алифатическими спиртами, что можно объяснить стабилизирующим влиянием сопряженных связей в углеводородном радикале. [c.96]

Первоначально образующийся карбокатион стабилизируется, по-аилимому, а виде катиона 45, содержащего оксетановый фрагмент, что делает невозможным образование р-ненасыщенного спирта. Поэтому преимущественно образуется диол 44, содержащий фрагмент у-ненасыщенного спирта. При образовании этого соединения преодолевается запрет Бредта, что подтверждает знергетическую выгодность образования у-ненасышенного спирта по сравнению с [5-ненасыщенным спиртом в использованных условиях проведения реакции. [c.22]

Для масла, содержащего присадку А, наличие спирта незначительно уменьшает стабильность системы (фактор устойчивости = 0,91, по сравнению с Ф = 0,99 исходного масла). Можно предположить, что присадка способна стабилизировать как продукты окисления масла, так и труднора- [c.273]

В случае низших гомологов жирных кислот и спиртов, для которых применимо уравнение Шишковского, при /г >10 см вторым слагаемым в подкоренном выражении можно пренебречь, и тогда максимум Е должен находиться при концентрациях, близких к В. С другой стороны, данные Барча (табл. 10) свидетельствуют о том, что нестабильные пены обладают максимальной устойчивостью при концентрациях поверхностно-активного компонента порядка В. Поэтому в данном случае эластичность, вероятно, будет стабилизирующим фактором. [c.234]

При действии безводной щавелевой кислоты на пинако.мнио-вый спирт (51) наблюдается ретропинаколиновая перегруппировка. В данном случае из вторичного карбокатиона (52) образуется более энергетически выгодный карбокатион (53), который затем стабилизируется депротонированием [c.150]

Согласно правилу Банкрофта, та ЖИДКОСТЬ, которэя лучше растворяет или смачивает эмульгатор, является дисперсионной средой. Например, твердый парафин и сажа стабилизируют эмульсии в/м, глина стабилизирует эмульсию м/в. Хорошо растворимые в воде спирты и белки стабилизируют эмульсию м/в, а растворимые в углеводородах каучук и смолы - эмульсию в/м. [c.63]

Промежуточный карбкатион может стабилизироваться не только выбросом протона, но и захватом нуклеофила — спирта, образуя простой эфир. Это направление преобладает при более низких температурах. Возможна также перегруппировка карбониевого иона (перегруппировка Вагнера — Меервейна), если перемещение гидрид-или алкиланиона приводит к образованию более стабильного (более замещенного) иона [c.79]

Такой механизм подтверждается образованием изобутилена при кислом гидролизе /иреш-бутилацетата возникающий в ходе реакции тре/п-бутильный катион стабилизируется не только с образованием спирта, но и отщеплением иона Н+ в результате -элиминирования [c.223]

Полимеризацию в суспензии проводят, диспергируя мономер в виде капель размером порядка 10 —10 см в нерастворяющей или плохо растворяющей среде (обычно в воде). Капли стабилизируют водорастворимыми полимерами (поливиниловый спирт, желатин), а также твердыми гидрофильными порошками (тальк, глина, окись магния). При суспензионной полимеризации используют радикальные инициаторы, растворимые в мономере. Полимеризацию в каждой капле можно рассматривать как микроблочную полимеризацию. Недостаток суспензионной полимеризации — необходимость отмывки полимера от стабилизатора суспензии. [c.29]

В случае этанола значительно более сильное взаимодействие с ГТС обеспечивается наличием в молекуле гидрофобной части — ее этильной группы. Это стабилизирует молекулы С2Н5ОН на поверхности ГТС и обеспечивает их ассоциацию за счет водородных связей, возникающих между адсорбированными молекулами. В результате этого низкая теплота адсорбции изолированных молекул спирта при малых заполнениях поверхности ГТС быстро растет и уже при сравнительно небольших Г достигает значений, равных и даже ббльЩих L, после чего медленно приближается к L. Соответственно изотерма адсор бции пара этанола на ГТС быстро поднимается, проходит точку перегиба, после чего рост Г с ростом р/ро замедляется. Таким образом, в этом случае проявляются два важных фактора стабилизирующее действие неспецифических меж- [c.223]

Приготовление диазокетонов относительно несложно (см. реакцию 10-115). При обработке кислотой они присоединяют протон, давая а-кетодиазониевые соли, которые гидролизуются до спиртов по механизмам SnI или Sn2 [382]. Таким путем можно получить сравнительно неплохие выходы а-гидроксике-тонов (ион диазония несколько стабилизируется карбонильной группой, что препятствует отщеплению N2, так как в результате образуется нестабильный а-карбонильный карбокатион). [c.103]

Эмульсии первого рода (при ионных эмульгаторах) обычно разрушают при помощи электролитов или введением эмульгатора, способствующего образованию эмульсии другого типа. Разрушить эмульсию с неионными стабилизаторами труднее. В этом случае приходится подбирать такое ПАВ, которое вытеснило бы эмульгатор из адсорбционного слоя, но само не могло бы стабилизировать данную эмульсию. В качестве такого вещества применяют изоамиловый спирт и др. Эмульсии могут быть разрушены и при В1нещних воздействиях — нагреве, центрифугировании, пропускании электрического тока (электрофорез), прибавлении большого количества электролита (высаливание) и т. д. С. С. Воюцким разработан действенный метод непрерывного разрущения [c.257]

Как и другие р-кетоэфиры и р-дикетоны (например, пентан-дион-2,4 или ацетилацетон), ацетоуксусный эфир представляет собой смесь двух таутомерных форм кетонной и енольной (разд. 6.2.1.3.2). Енольная форма более устойчива, чем в случае винилового спирта, потому что она стабилизирована сопряжением двойной связи С=С с группой СООС2Н5 и внутримолекулярной водородной связью между группой ОН и атомом кислорода группы С = 0. [c.172]

Первая стадия — протонизация спирта, присоединение протона к неподеленной электронной паре атома кислорода. Образующаяся положительно заряженная частица легко теряет воду, превращаясь в карбкати-он, который стабилизируется с отщеплением протона. [c.27]

Адсорбционные исследования термодинамических закономерностей процессов адсорбции водорода на поверхности скелетного и пористого никеля из бинарных растворителей диметилформамид-вода, метанол-вода различного состава и тех же растворителей с добавками гидроксида натрия показали, что природа растворителя не оказывает влияния на число индивидуальных форм водорода, связанных поверхностью катализатора. Однако, под влиянием природы и состава растворителя изменяются количественные соотношения между величинами адсорбции индивидуальных адсорбционных форм. Так, введение в воду алифатических спиртов повышает величины адсорбции слабосвязанных молекулярных, а апротонного ди-метилформамида - стабилизирует на поверхности катализатора прочносвя-занные атомарные формы адсорбированного водорода. Добавки гидрок-сида натрия в целом повышали долю прочносвязанных атомарных форм, хотя при низких концентрациях щелочи на поверхности катализатора возрастали количества молекулярно адсорбированного водорода. Доказано существенное влияние специфических сольватационньгх взаимодействий растворителя с активными центрами поверхности скелетного никеля на характер энергетического распределения адсорбированного водорода. [c.137]

Для эффективного применения НПАВ в пластовых условиях последние необходимо стабилизировать. Механизм стабилизации НПАВ можно представить различным образом. Известно, что полиоксиэтиленовые цепи молекул НПАВ ведут себя подобно краун-эфирам [114, 115], но в отличие от них имеют незамкнутую линейную структуру. Обладая большой гибкостью, они способны связать в растворе различные катионы [116]. Обертывая катион, НПАВ превращается как бы в ассоциированное катионное ПАВ, способное к электростатическому взаимодействию с анионами. Стабилизация НПАВ должна сводиться к защите эфирных атомов кислорода окси-этиленовой части молекулы. С целью защиты эфирных связей и повышения устойчивости к гидролизу в качестве детергентов и смачивающих агентов добавляют реагенты с сульфонатными группами [91]. Так, стабилизирующее действие на НПАВ. оказывают добавки различных спиртов, технических лигносульфонатов, СНО-ГЛИФ, бисамина. [c.101]

Этиловый спирт относится к тем немногим органическим соединениям, которые были хорошо известны п течение столетий. Представим себе, однако, что он до сих пор не известен тогда даже весь огромный объем сведений о свойствах других низших спиртов не позволил бы кому-либо предсказать а priori его воздействие (полезное или разрушительное — в зависимости от дозы ) на человеческий организм, не говоря уже о его роли в исторических событиях (таких, как, скажем, пивной путч D Мюнхене или революция 1917 г. в России). Нередко случается и так, что впервые полученные или даже хорошо известные соединения не привлекают внимания, пока, благодаря тому или иному случайному наблюдению, не становятся исключительно важными. Так, ни способность диэтилового эфира служить стабилизирующим растворителем для магнийорганических соединений, ни анестезируюшие свойства хлороформа, ни образование жидких кристаллов бензоатом холестерина, ни уникальный набор физических и химических свойств политетрафторэтилена (тефлона) не могли бьггь в свое время предсказаны только на основе анализа их структур [30]. Таким образом, остается невероятно трудной проблемой разработать общие принципы молекулярного дизайна новых структур, обеспечивающих вешеству заданный набор свойств. Тем не менее для определенных классов задач предсказание свойств на основании знания структуры соединения все же возможно. Такой рациональный подход, основанный на идеологии молекулярного дизайна, доказал свою дееспособность, что мы и постараемся продемонстрировать приводимыми в этом разделе примерами. [c.460]